晶體與非晶體--復(fù)習(xí)晶體與非晶體--復(fù)習(xí)晶體與非晶體--復(fù)習(xí)二、晶胞晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。習(xí)慣采用的晶胞都是平行六面體（立方體）蜂巢與蜂室銅晶體銅晶胞2021/1/42二、晶胞晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。習(xí)慣采用的晶胞都是平行六面體（立方體）蜂巢與蜂室銅晶體銅晶胞2021/1/42晶體是由晶胞“無隙并置”而成。所謂“無隙”，是指相鄰晶胞之間沒有任何間隙；所謂“并置”，是指所有晶胞都是平行排列，取向相同。2021/1/43平行六面體無隙并置2021/1/44三.正方體單晶胞中原子個數(shù)的計算規(guī)則晶胞頂角的原子為8個晶胞共用，每個晶胞占1/8；晶胞棱上的原子為4個晶胞共用，每個晶胞占1/4；晶胞面上的原子為2個晶胞共用，每個晶胞占1/2；晶胞內(nèi)部的原子為1個晶胞獨自占有。2021/1/45四.四種類型晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較陽陰離子原子分子金屬陽離子和自由電子離子鍵共價鍵范德瓦耳斯力金屬鍵2021/1/46無無有分子無斷開離子鍵斷開共價鍵不斷鍵減弱硬度較大 很大較小一般較大，部分小2021/1/47離子晶體分子晶體金屬晶體原子晶體熔、沸點溶解性導(dǎo)電性較高較低很高有高有低易溶于極性溶劑，難溶于有機溶劑相似相溶難溶難溶，有些可與水反應(yīng)熔化或溶于水能導(dǎo)電不易導(dǎo)電不易導(dǎo)電良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）大多數(shù)鹽強堿、活潑金屬氧化物金剛石、、2、等7種氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、酸、多數(shù)有機物金屬2021/1/481.分子式是用元素符號表示物質(zhì)（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對分子質(zhì)量的化學(xué)式。分子式可示出物質(zhì)的名稱、相對分子質(zhì)量、一個分子中所含元素的原子數(shù)目及元素質(zhì)量比等。可以用分子式的一般都是分子晶體，分子間以范德華力（分子間的作用力）相互結(jié)合形成的晶體。分子晶體有分子式，離子晶體、原子晶體和金屬晶體沒有分子式。2.化學(xué)式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式是實驗式、分子式、結(jié)構(gòu)式的統(tǒng)稱。化學(xué)式包含分子式。補充：2021/1/49五.物質(zhì)熔、沸點高低判斷規(guī)律：不同類型：同種類型：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體微粒間的作用越強，熔沸點越高金屬晶體（除少數(shù)外）＞分子晶體原子晶體：離子晶體：金屬晶體：原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高金屬陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高2021/1/410分子晶體：（1）分子結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高；（2）分子的極性越大，范德華力越大。熔沸點越高；（3）若分子間形成氫鍵，熔沸點升高；分子內(nèi)形成氫鍵，熔沸點降低六.常見的原子晶體2021/1/411109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖1.54×10-10m3雜化金剛石是以碳碳單鍵結(jié)合而成的正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金剛石的晶胞

2021/1/412金剛石思考題：1、一個C原子與幾個C相連？2、C—C鍵間的夾角為3、最小的C環(huán)上有幾個C原子？4、每個C被幾個C環(huán)所共有？4109°28′6122021/1/413180o109o28′O二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖2021/1/414二氧化硅（2）思考題：1、一個原子與幾個O相連？2、化學(xué)鍵間的夾角為3、最小的環(huán)上有幾個原子？4、每個被幾個環(huán)所共有？

4109°28′12個（6個和6個O）122021/1/4151、金屬鍵不具有方向性和飽和性。2、金屬鍵的強弱與金屬離子的半徑及所帶的電荷數(shù)有關(guān)。一般金屬離子半徑越小、電荷數(shù)越多金屬鍵就越強。熔點就相應(yīng)越高，硬度也越大七.金屬晶體2021/1/416非密置層（配位數(shù)為4）密置層（配位數(shù)為6）1、二維堆積金屬晶體的原子堆積模型金屬晶體中的原子可看成直徑相等的球體。把它們放置在平面上（即二維空間里），有兩種方式——非密置層和密置層2021/1/4172、三維堆積（有4種方式）（1）簡單立方堆積（課本74頁）相鄰非密置層原子的原子核在同一條直線上，原子的配位數(shù)為6，每個晶胞含1個原子，空間利用率為52%。代表物質(zhì)：釙（）2021/1/418（鉀型）（2）體心立方堆積非密置層的另一種堆積方式是將上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，并使非密置層的原子稍稍分離，每層均照此堆積，原子的配位數(shù)為8，每個晶胞含2個原子，空間利用率為68%。代表物質(zhì)：堿金屬、（課本75頁）2021/1/419123456第二層對第一層來講最密的堆積方式是將球?qū)?，3，5位。(或?qū)?，4，6位，其情形是一樣的)123456AB，關(guān)鍵是第三層，對第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。思考：密置層的堆積方式有哪些？2021/1/420下圖是六方最密堆積的前視圖ABABA一種是將球?qū)实谝粚拥那颉?23456于是每兩層形成一個周期，即堆積方式，形成六方最密堆積。配位數(shù)12。(同層6，上下層各3)⑶六方最密堆積2021/1/421六方最密堆積（鎂型）金屬晶體的原子空間堆積模型32021/1/422第三層的另一種排列方式，是將球?qū)实谝粚拥?/p>

2，4，6位，不同于AB兩層的位置，這是C層。1234561234561234562021/1/423123456面心立方最密堆積的前視圖ABCAABC第四層再排A，于是形成三層一個周期。得到面心立方堆積。配位數(shù)12。(同層6，上下層各3)⑷面心立方最密堆積2021/1/424面心立方（銅型）金屬晶體的原子空間堆積模型之（4）2021/1/425金屬晶體的四種堆積模型對比閱讀課文Ｐ79《資料卡片》，并填寫下表2021/1/4262.離子鍵的強弱與離子的電荷、離子的半徑有關(guān)；電荷越多，半徑越小，離子鍵越強。3.氯化鈉——每個緊鄰個,每個緊鄰6個，每個與個等距離相鄰。4.氯化銫——每個緊鄰個,每個緊鄰個。每個與個等距離相鄰。八.離子晶體注意1.離子晶體中不存在分子2021/1/4272021/1/4285、晶格能氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量稱為晶格能。通常取正值。（1）晶格能正比于正負離子電荷數(shù)的乘積，與正負離子的核間距成反比。（2）晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬