2024—2025學(xué)年度第二學(xué)期高一年級3月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題注意事項：考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Fe：56Ag：108一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列過程不屬于氮的固定的是A.氨催化氧化制備硝酸B.工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料合成氨C.空氣中的氮氣和氧氣在放電時生成一氧化氮D.豆科植物把空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮2.有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.是還原劑 B.得到電子C.是氧化劑 D.發(fā)生還原反應(yīng)3.下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯誤的是A.中子數(shù)為9氮原子： B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)式： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：4.是一種重要的精細(xì)化工原料，易溶于水，沸點較低，具有強(qiáng)還原性，其制備原理為。下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備 B.用乙裝置制備氨水C.用丙裝置制備 D.用丁裝置提純5.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是AHCl制備：溶液和B.金屬Mg制備：溶液C.純堿工業(yè)：溶液D.硫酸工業(yè)：6.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.7.用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗證SO2有還原性濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液B驗證氧化性：Cl2>Br2濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液C驗證非金屬性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A.A B.B C.C D.D8.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.H＋、NO、Fe2＋、Na＋ B.Ag＋、NO、Cl-、K＋C.K＋、Ba2＋、OH-、SO D.Cu2＋、NH、Br-、OH-9.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電池工作時，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時，通過隔膜向正極移動C.環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D.反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10.水體中氨氮含量超標(biāo)會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子C.22.4L二氧化碳所含的共用電子對數(shù)目為4NAD.CO2在該反應(yīng)中能夠循環(huán)利用11.是合成氨工業(yè)的重要原料，不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)；大氣中過量的和水體中過量的均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動車尾氣中的轉(zhuǎn)化為。下列有關(guān)和的說法正確的是A.濃硝酸見光易分解，應(yīng)該用棕色試劑瓶盛裝B.相同條件下，與銅反應(yīng)，濃硝酸產(chǎn)生的氫氣比稀硝酸多C.氨氣液化，吸收大量熱，所以液氨可以做制冷劑D.可以使?jié)駶檖H試紙變紅色12.關(guān)于如圖所示的轉(zhuǎn)化過程的分析錯誤的是A.Fe3O4中鐵元素的化合價為+2、+3B.過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C.過程Ⅱ中化學(xué)方程式為3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2D.該過程總反應(yīng)為2H2O(g)=O2+2H213.高鐵酸鉀()是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃溶液，極易溶于水而成淺紫紅色溶液，靜置后會分解放出氧氣，并生成膠體，因殺菌消毒和除污能力全面優(yōu)于氯水，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于、等。工業(yè)上濕法制備的流程如下：下列關(guān)于說法不正確的是A.在濃溶液中的溶解度低于B.將與鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果C.溶液具有除污能力是因為其生成的膠體有吸附作用D.可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別和兩種紫紅色溶液二、非選擇題：共6題，共61分。14.I．是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到和，測得反應(yīng)物X和的濃度隨時間的變化如圖所示。（1）內(nèi)，甲醇反應(yīng)速率___________(小數(shù)點后保留三位有效數(shù)字)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）時，的轉(zhuǎn)化率為___________。II．鐵及鐵的化合物在污水治理中有廣泛的應(yīng)用。（4）石墨烯負(fù)載納米鐵能迅速有效地還原污水中的，納米鐵還原廢水中的可能反應(yīng)機(jī)理如圖表示：納米鐵還原的過程可描述為納米Fe失去電子生成Fe2+，在納米鐵表面___________，在納米鐵表面___________。15.I．化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，同學(xué)們常常通過設(shè)計實驗和查閱資料的方式學(xué)習(xí)化學(xué)電源的相關(guān)知識。（1）用下圖裝置推算銅鋅原電池工作時產(chǎn)生電流量。供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。則a電極的電極反應(yīng)式為___________，當(dāng)量筒中收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為___________。（2）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池的工作原理如圖所示，電極a的電極反應(yīng)式為___________，該電池工作時消耗11.2LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則電極b通過___________mol氧氣。Ⅱ．有氧條件下，NH3催化還原NO是主要的煙氣脫硝技術(shù)。（3）在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。16.硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)(碘硫熱化學(xué)循環(huán))原理如下圖所示：（1）“步驟I。硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為_______。（2）“步驟II。硫酸再生”離子方程式為_______。(HI是強(qiáng)酸)。（3）步驟III的反應(yīng)為。若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化b.c.反應(yīng)速率：d.濃度不再隨時間的變化而變化（4）將“三步循環(huán)”中步驟II、III用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是_______(填序號)。a.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡.催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c.每生成，電路中流過的電子數(shù)約為d.反應(yīng)的總方程式為（5）已知斷裂(或生成)1mol化學(xué)鍵吸收(或放出)的能量稱為鍵能，用E表示，單位為。步驟III反應(yīng)的相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵298.7436.0152.7①計算步驟III反應(yīng)的焓變，寫出計算過程_______。②寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。17.工業(yè)上由含銅廢料（含有、、等）制備硝酸銅晶體的流程如下：（1）“焙燒”在600℃時進(jìn)行，寫出轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式：________。（2）“淘洗”所用的溶液A可以是________（填字母）。A.稀硫酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.濃硝酸（3）“反應(yīng)”這一步所用試劑是和，反應(yīng)過程中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）根據(jù)題圖分析從“反應(yīng)”所得溶液中析出的方法是________。18.氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸重要原料，請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：（1）氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示：Ⅰ．在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其離子方程式：________。Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。（3）用硝酸可以回收粗銀中的銀。取樣品0.3000g溶于足量的硝酸，以NH4Fe(SO4)2·12H2O為指示劑，用0.1mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)錐形瓶中溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色達(dá)滴定終點，平行滴定三次，平均消耗22.00mLKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：AgSCN為難溶于水的白色固體，F(xiàn)eSCN2+為紅色。通過計算確定粗銀中銀的回收率________(假設(shè)產(chǎn)品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，寫出計算過程)。19.工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含硫化合物會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。Ⅰ．由次氯酸鈉堿性廢水(含有雜質(zhì)Ca2+)處理硫酸工業(yè)尾氣的流程如下：控制合適的條件有利于提高SO2的吸收率(脫硫率)。（1）脫硫時需保持溶液呈堿性，此過程的主要反應(yīng)之一為：；另一個為氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）提高脫硫率的可行措施有___________(填序號)。a．加快通入尾氣的速率b．吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸c．提高堿液pH（3）脫硫時需溫度控制在40-60℃之間，原因是___________。Ⅱ．一種鐵基脫硫劑脫除硫化氫(H2S)的方法包括吸收和再生兩個階段，其工藝流程原理如下：（4）寫出“吸收”反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）當(dāng)吸收224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S時，若要保持脫硫液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，則所通入的氧氣的物質(zhì)的量為___________mol。

2024—2025學(xué)年度第二學(xué)期高一年級3月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題注意事項：考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Fe：56Ag：108一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列過程不屬于氮的固定的是A.氨催化氧化制備硝酸B.工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料合成氨C.空氣中的氮氣和氧氣在放電時生成一氧化氮D.豆科植物把空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮【答案】A【解析】【分析】氮的固定是指將游離態(tài)氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程。【詳解】A．氨氣、HNO3中的氮元素均為化合態(tài)，不屬于氮的固定，A符合題意；B．氮氣中的氮元素為游離態(tài)，氨中的氮元素為化合態(tài)，屬于氮的固定，B不符合題意；C．氮氣中的氮元素為游離態(tài)，NO中的氮元素為化合態(tài)，屬于氮的固定，C不符合題意；D．在適宜的條件下，豆科植物能把空氣中游離態(tài)的氮變成氨，屬于氮的固定，D不符合題意；故選A。2.有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.是還原劑 B.得到電子C.是氧化劑 D.發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．O2中氧元素化合價降低，是氧化劑，故A錯誤；B．O2得到電子，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，故B正確；C．FeS2中鐵、硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，故C錯誤；D．FeS2中鐵、硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。故選B。3.下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯誤的是A.中子數(shù)為9氮原子： B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)式： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為9的氮原子，質(zhì)量數(shù)為9+7=16，符號表示為，故A正確；B．是離子化合物，電子式為，故B正確；C．N原子最外層有5個電子，在分子中，每個N原子上有1個孤電子對，N原子可形成3個共價鍵，則在分子中，2個N原子之間形成一個共價鍵，每個N原子再分別與2個H原子形成共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故C錯誤；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故答案選C。4.是一種重要的精細(xì)化工原料，易溶于水，沸點較低，具有強(qiáng)還原性，其制備原理為。下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備 B.用乙裝置制備氨水C.用丙裝置制備 D.用丁裝置提純【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈣與氯化銨加熱有氨氣生成，圖中固體加熱裝置可制備氨氣，A正確；B．氨氣極易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，B正確；C．氨氣可被次氯酸鈉氧化，NaClO過量，可氧化生成的N2H4·H2O，應(yīng)將NaClO注入氨水中，C錯誤；D．N2H4·H2O沸點較低，蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、冷凝管中冷水下進(jìn)上出，圖中裝置合理，D正確；故選C。5.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A.HCl制備：溶液和B.金屬Mg制備：溶液C.純堿工業(yè)：溶液D硫酸工業(yè)：【答案】A【解析】【詳解】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點燃反應(yīng)生成HCl，故A的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)；B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2，但是SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；故選A。6.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是AB.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)熱的單位是，A錯誤；B．熱化學(xué)方程式要標(biāo)出聚集狀態(tài)，B錯誤；C．完全燃燒是放熱反應(yīng)，小于0，，C錯誤；D．硫和氧氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該項熱化學(xué)方程式正確，D正確；故選D。7.用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗證SO2有還原性濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液B驗證氧化性：Cl2>Br2濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液C驗證非金屬性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，氣體通入到KMnO4溶液中，如果KMnO4溶液褪色，說明高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的還原性，能夠達(dá)到實驗?zāi)康模蔄符合題意；B．KMnO4能把HCl氧化成Cl2，F(xiàn)eBr2中Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br-，氯氣優(yōu)先氧化亞鐵離子，對氯氣和溴單質(zhì)氧化性比較產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔅不符合題意；C．稀硝酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶中出來的氣體中混有HNO3，稀硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)，對CO2與Na2SiO3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔆不符合題意；D．Na2SO3具有還原性，氯氣能把Na2SO3氧化成Na2SO4，除去了原有物質(zhì)，不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔇不符合題意；故答案選A。8.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.H＋、NO、Fe2＋、Na＋ B.Ag＋、NO、Cl-、K＋C.K＋、Ba2＋、OH-、SO D.Cu2＋、NH、Br-、OH-【答案】A【解析】【詳解】A．H＋、NO、Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A正確；B．Cl-與Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀而不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．Ba2＋和SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．Cu2+或NH與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀或一水合氨而不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。9.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電池工作時，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時，通過隔膜向正極移動C.環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D.反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】【分析】Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，MnO2為正極，電極反應(yīng)式為：。【詳解】A．電池工作時，為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．電池工作時，通過隔膜向負(fù)極移動，故B錯誤；C．環(huán)境溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率下降，不利于電池放電，故C正確；D．由電極反應(yīng)式可知，反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯誤；故選C。10.水體中氨氮含量超標(biāo)會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子C.22.4L二氧化碳所含的共用電子對數(shù)目為4NAD.CO2在該反應(yīng)中能夠循環(huán)利用【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知反應(yīng)①為CO2、H2O、Ca(ClO)2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO3、HClO，反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，反應(yīng)中元素的化合價不變，因此該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)圖示可知反應(yīng)②為NH3、HClO反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O、HCl，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3HClO=N2+H2O+3HCl，在該反應(yīng)中每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，B正確；C．未指出氣體所處的外界條件，因此不能確定其物質(zhì)的量，也就不能判斷氣體分子中所含的共用電子對數(shù)，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知：CO2在反應(yīng)①中是反應(yīng)物，在反應(yīng)③中是生成物，然后再在反應(yīng)①中被利用，因此可以在總反應(yīng)中能夠循環(huán)利用，D正確；故合理選項是C。11.是合成氨工業(yè)的重要原料，不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)；大氣中過量的和水體中過量的均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動車尾氣中的轉(zhuǎn)化為。下列有關(guān)和的說法正確的是A.濃硝酸見光易分解，應(yīng)該用棕色試劑瓶盛裝B.相同條件下，與銅反應(yīng)，濃硝酸產(chǎn)生的氫氣比稀硝酸多C.氨氣液化，吸收大量熱，所以液氨可以做制冷劑D.可以使?jié)駶檖H試紙變紅色【答案】A【解析】【詳解】A．濃硝酸見光易分解，應(yīng)該用棕色試劑瓶盛裝，避光保存，A項正確；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，都不生成氫氣，B項錯誤；C．氨氣液化，放出大量熱，C項錯誤；D．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨顯堿性，可以使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色，D項錯誤；答案選A。12.關(guān)于如圖所示的轉(zhuǎn)化過程的分析錯誤的是A.Fe3O4中鐵元素的化合價為+2、+3B.過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C.過程Ⅱ中化學(xué)方程式為3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2D.該過程總反應(yīng)為2H2O(g)=O2+2H2【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO，所以Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3，故A正確；B．過程Ⅰ的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑，當(dāng)有2molFe3O4分解時，生成1molO2，而58gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125molO2，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；C．過程Ⅱ中FeO與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為，3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2，故C正確；D．過程Ⅰ的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑，過程Ⅱ的反應(yīng)為3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2，故該過程總反應(yīng)為2H2O(g)=O2+2H2，，故D正確。綜上所述答案為B。13.高鐵酸鉀()是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃溶液，極易溶于水而成淺紫紅色溶液，靜置后會分解放出氧氣，并生成膠體，因殺菌消毒和除污能力全面優(yōu)于氯水，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于、等。工業(yè)上濕法制備的流程如下：下列關(guān)于的說法不正確的是A.在濃溶液中的溶解度低于B.將與鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果C.溶液具有除污能力是因為其生成的膠體有吸附作用D.可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別和兩種紫紅色溶液【答案】B【解析】【分析】NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe（NO3）3中三價鐵離子氧化為+6價的高鐵酸鈉，高鐵酸鈉與氫氧化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成在氫氧化鉀溶液中溶解度小的高鐵酸鉀。【詳解】A．由上述分析可知，在濃溶液中的溶解度低于，故A正確；B．K2FeO4有強(qiáng)氧化性與鹽酸混合會發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，降低其殺菌消毒效果，故B錯誤；C．的還原產(chǎn)物Fe3+水解能產(chǎn)生膠體，具有吸附作用導(dǎo)致其有除污能力，故C正確；D．K2FeO4與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液，故D正確。答案選B。二、非選擇題：共6題，共61分。14.I．是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到和，測得反應(yīng)物X和的濃度隨時間的變化如圖所示。（1）內(nèi)，甲醇反應(yīng)速率___________(小數(shù)點后保留三位有效數(shù)字)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）時，的轉(zhuǎn)化率為___________。II．鐵及鐵的化合物在污水治理中有廣泛的應(yīng)用。（4）石墨烯負(fù)載納米鐵能迅速有效地還原污水中的，納米鐵還原廢水中的可能反應(yīng)機(jī)理如圖表示：納米鐵還原的過程可描述為納米Fe失去電子生成Fe2+，在納米鐵表面___________，在納米鐵表面___________。【答案】（1）0.167（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（3）75%（4）①.在鐵表面得到電子被還原為②.在鐵表面得到電子被還原為N2和【解析】【小問1詳解】由圖知，內(nèi)，甲醇的濃度增加了0.50，則三分鐘內(nèi)0.167。【小問2詳解】已知CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)，且在一定條件下達(dá)到平衡，結(jié)合元素守恒知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。【小問3詳解】CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為1.00mol/L、3.00mol/L，由圖可知，X的初始濃度為1.00mol/L，則X為CO2，時的轉(zhuǎn)化率為75%。【小問4詳解】由反應(yīng)機(jī)理圖可知，納米鐵還原的過程可描述為納米Fe失去電子生成Fe2+，在納米鐵表面得到電子被還原為，還原得到的還可以在納米鐵表面繼續(xù)得到電子被還原為N2和。15.I．化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，同學(xué)們常常通過設(shè)計實驗和查閱資料的方式學(xué)習(xí)化學(xué)電源的相關(guān)知識。（1）用下圖裝置推算銅鋅原電池工作時產(chǎn)生的電流量。供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。則a電極的電極反應(yīng)式為___________，當(dāng)量筒中收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為___________。（2）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池的工作原理如圖所示，電極a的電極反應(yīng)式為___________，該電池工作時消耗11.2LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則電極b通過___________mol氧氣。Ⅱ．有氧條件下，NH3催化還原NO是主要的煙氣脫硝技術(shù)。（3）在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）①.②.0.03mol（2）①.②.0.375（3）4NH3+4NO+O24N2+6H2O【解析】【小問1詳解】從圖示裝置可知，b電極上生成氣體，則b電極為正極，a電極為負(fù)極，a電極上Zn失電子生成Zn2+，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；量筒中收集到336mL氣體時，生成氫氣0.015mol，正極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，生成0.015mol氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03mol；【小問2詳解】液氨-液氧燃料電池，電極a是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；該電池工作時消耗11.2LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子，電極b的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，則電極b通過；【小問3詳解】在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，根據(jù)箭頭情況可知，反應(yīng)物為氨氣、NO和氧氣，生成物為氮氣和水，故總反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。16.硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)(碘硫熱化學(xué)循環(huán))原理如下圖所示：（1）“步驟I。硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為_______。（2）“步驟II。硫酸再生”的離子方程式為_______。(HI是強(qiáng)酸)。（3）步驟III的反應(yīng)為。若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化b.c.反應(yīng)速率：d.濃度不再隨時間的變化而變化（4）將“三步循環(huán)”中步驟II、III用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是_______(填序號)。a.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡.催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c.每生成，電路中流過的電子數(shù)約為d.反應(yīng)的總方程式為（5）已知斷裂(或生成)1mol化學(xué)鍵吸收(或放出)的能量稱為鍵能，用E表示，單位為。步驟III反應(yīng)的相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵298.7436.0152.7①計算步驟III反應(yīng)的焓變，寫出計算過程_______。②寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。【答案】（1）（2）（3）cd（4）bd（5）①.H=298.7×2-(436.0+152.7)kJ·mol-1=+8.7kJ·mol-1②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖中信息可知，物質(zhì)的量減少的為反應(yīng)物，物質(zhì)的量增加的為生成物，故SO3為反應(yīng)物，SO2、O2為生成物，故在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為；【小問2詳解】步驟Ⅱ是二氧化硫、碘單質(zhì)和水參與反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+；【小問3詳解】a．反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程氣體的總壓強(qiáng)始終不變，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故a錯誤；b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1是特殊情況，不能說明各組分含量恒定，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆，說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；答案選cd；【小問4詳解】a．該裝置為電解池，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，故a錯誤；b．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移，故b正確；c．根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2OH2+H2SO4，每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為2×6.02×1023，故c錯誤；d．反應(yīng)為將二氧化硫與水轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣，故總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4，故d正確；答案選bc；【小問5詳解】根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系可得，H=298.7×2-(436.0+152.7)kJ·mol-1=+8.7kJ·mol-1；反應(yīng)的逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。17.工業(yè)上由含銅廢料（含有、、等）制備硝酸銅晶體的流程如下：（1）“焙燒”在600℃時進(jìn)行，寫出轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式：________。（2）“淘洗”所用的溶液A可以是________（填字母）。A.稀硫酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.濃硝酸（3）“反應(yīng)”這一步所用試劑是和，反應(yīng)過程中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）根據(jù)題圖分析從“反應(yīng)”所得溶液中析出的方法是________。【答案】（1）2CuS+3O2CuO+2SO2（2）A（3）Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O（4）蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶【解析】【分析】由題給流程可知，含銅廢料在空氣中焙燒時，銅被氧化生成氧化銅、硫化銅轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫，向焙燒渣中加入稀硫酸酸化，將氧化銅溶解轉(zhuǎn)化為硫酸銅，向酸化后的溶液中加入鐵，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，過濾得到含有鐵、銅的濾渣和濾液；濾渣經(jīng)稀硫酸淘洗得到淘洗和銅，由題意可知，向銅中加入稀硝酸和過氧化氫溶液得到硝酸銅溶液，由溶解度與溫度關(guān)系示意圖可知，硝酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到二水硝酸銅。【小問1詳解】由分析可知，600℃焙燒時硫化銅發(fā)生的反應(yīng)為硫化銅高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2CuO+2SO2，故答案為：2CuS+3O2CuO+2SO2；【小問2詳解】銅能與稀硝酸和濃硝酸反應(yīng)，鐵在濃硝酸、濃硫酸中會發(fā)生鈍化，所以淘洗除去濾渣中混有的鐵時，應(yīng)加入稀硫酸淘洗，故選A；【小問3詳解】由題意可知，“反應(yīng)”這一步發(fā)生的反應(yīng)為銅中與稀硝酸和過氧化氫溶液反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，故答案為：Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O；【小問4詳解】由分析可知，硝酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到二水硝酸銅，故答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶。18.氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料，請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：（1）氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示：Ⅰ．在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其離子方程式：________。Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。（3）用硝酸可以回收粗銀中的銀。取樣品0.3000g溶于足量的硝酸，以NH4Fe(SO4)2·12H2O為指示劑，用0.1mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)錐形瓶中溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色達(dá)滴定終點，平行滴定三次，平均消耗22.00mLKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：AgSCN為難溶于水的白色固體，F(xiàn)eSCN2+為紅色。通過計算確定粗銀中銀的回收率________(假設(shè)產(chǎn)品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，寫出計算過程)。【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）①.1：3②.3HClO+2NO+H2O=2+3Cl-+5H+③.溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)（3）79.20%【解析】【分析】N2、H2在高溫高壓催化劑條件下合成NH3，NH3與O2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，NO與O2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3。【小問1詳解】NH3與O2在氧化爐中，在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；【小問2詳解】①NH3與NO、NO2反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，假設(shè)6mol混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=6mol，NO、NO2得到電子變?yōu)镹2，NH3失去電子變?yōu)镹2，根據(jù)電子守恒可知有關(guān)系式2x+4y=7×3mol，將兩式聯(lián)立即可解得x=1.5mol，y=4.5mol故n(NO)：n(NO2)=x：y=1