2024-2025年高中化學專題1第1單元第1課時原子核外電子的排布教學設計蘇教版必修2學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內容分析嗨，親愛的同學們！今天我們要一起探索化學的奧秘，開啟原子核外電子排布的奇妙之旅。這節課，我們將深入蘇教版必修2中的“專題1第1單元第1課時”，一起揭開原子核外電子的神秘面紗。

我們將會從課本的基礎知識出發，結合實際，逐步深入，探索電子排布的規律。同學們，你們還記得原子結構的基本概念嗎？沒錯，原子由原子核和核外電子組成，而電子的排布則是決定元素性質的關鍵。

讓我們一起走進原子核外電子的世界，感受化學的無限魅力吧！??核心素養目標1.發展科學探究能力，通過實驗和理論分析，探究原子核外電子排布規律。

2.培養科學思維，理解電子排布對元素性質的影響，形成結構-性質聯系觀念。

3.提升科學態度與責任，認識到化學知識在解釋自然現象中的應用價值。重點難點及解決辦法重點：

1.原子核外電子排布的規律：理解電子在不同能級、亞能級上的分布情況。

2.電子排布與元素性質的關系：掌握電子排布如何影響元素的化學性質。

難點：

1.電子排布的復雜性：學生可能難以直觀理解電子在不同能級間的能量差異。

2.排布規則的推導與應用：學生可能難以將電子排布規則應用于實際問題的解決。

解決辦法：

1.采用多媒體教學，結合動畫演示電子排布過程，幫助學生直觀理解。

2.通過實例分析，讓學生體會電子排布對元素性質的影響，強化理論與實踐的聯系。

3.設計分層練習，逐步引導學生從簡單到復雜，逐步突破排布規則的運用難點。教學方法與策略1.采用講授法結合討論法，以清晰的邏輯和互動性強的提問激發學生思考。

2.設計實驗活動，讓學生親手配置原子模型，直觀感受電子排布的過程。

3.通過角色扮演，讓學生扮演不同的電子，體驗能級和亞能級間的能量變化。

4.利用多媒體課件展示電子排布的動畫，增強學生的視覺理解。

5.結合案例研究，讓學生分析實際化學現象，應用電子排布知識解決實際問題。教學實施過程課前自主探索

教師活動：

-發布預習任務：通過在線平臺發布PPT和視頻資料，要求學生預習原子核外電子排布的基本概念和規則。

-設計預習問題：例如，“為什么電子有不同的能級？電子排布是如何影響元素的化學性質的？”

-監控預習進度：通過學生提交的預習筆記和問題，了解預習情況。

學生活動：

-自主閱讀預習資料：學生閱讀PPT和視頻，了解電子排布的基礎知識。

-思考預習問題：學生嘗試解答預習問題，記錄下自己的理解和疑問。

-提交預習成果：學生將預習筆記和疑問提交至在線平臺。

課中強化技能

教師活動：

-導入新課：以“化學元素的神奇世界”視頻作為導入，激發學生對電子排布的興趣。

-講解知識點：詳細講解電子排布的原理，如奧夫鮑原理、洪特規則等。

-組織課堂活動：進行“電子排布游戲”，讓學生分組模擬電子排布過程。

-解答疑問：在課堂活動中，學生提出的問題如“為什么同一能級上的電子能量相同？”

學生活動：

-聽講并思考：學生認真聽講，積極思考電子排布的原理。

-參與課堂活動：學生積極參與“電子排布游戲”，體驗電子排布的樂趣。

-提問與討論：學生在活動中提出問題，與同學和老師進行討論。

課后拓展應用

教師活動：

-布置作業：要求學生完成關于電子排布的練習題，鞏固所學知識。

-提供拓展資源：推薦相關書籍和在線課程，供學生進一步學習。

-反饋作業情況：通過批改作業，給予學生個別化的反饋和指導。

學生活動：

-完成作業：學生認真完成作業，檢查自己的理解是否到位。

-拓展學習：學生利用推薦資源，進行深入學習和研究。

-反思總結：學生反思自己的學習過程，總結學習心得，提出改進措施。學生學習效果六、學生學習效果

1.**知識掌握情況**：

-學生能夠準確地描述原子核外電子的排布規律，包括能級、亞能級和電子的分布。

-學生理解了電子排布的原理，如奧夫鮑原理和洪特規則，并能應用于實際例子中。

-學生掌握了電子排布與元素周期表之間的關系，能夠解釋為什么不同族的元素具有相似的化學性質。

2.**能力提升**：

-**科學探究能力**：學生通過實驗和小組討論，學會了如何通過實驗驗證電子排布的規律，提高了科學探究的能力。

-**問題解決能力**：學生在解決與電子排布相關的問題時，能夠運用所學知識，進行邏輯推理和分析。

-**批判性思維能力**：學生能夠對電子排布的原理提出疑問，并嘗試從不同的角度進行思考，提升了批判性思維能力。

3.**情感態度與價值觀**：

-學生對化學學科產生了更深的興趣，認識到化學知識在解釋自然現象中的重要性。

-學生培養了科學態度，理解了科學探索的過程，學會了如何對待科學問題。

-學生增強了團隊合作意識，通過小組討論和合作實驗，學會了與他人共同解決問題。

4.**具體學習成果**：

-學生能夠繪制并解釋原子的電子排布圖，如氫、氧、鈉等簡單原子的電子排布。

-學生能夠解釋同一周期內元素性質的周期性變化，以及同一族元素性質的相似性。

-學生能夠運用電子排布的知識，預測新元素的化學性質，如根據電子排布推斷元素的位置。

5.**實際應用能力**：

-學生能夠將電子排布的知識應用于日常生活中的化學現象，如解釋為什么某些金屬能導電，為什么氧氣能支持燃燒。

-學生能夠理解化學鍵的形成原理，以及電子排布如何影響分子的穩定性。

-學生能夠通過電子排布的知識，分析化學反應的過程，如氧化還原反應中電子的轉移。

6.**反思與自我提升**：

-學生能夠對自己的學習過程進行反思，認識到自己在電子排布知識上的掌握程度。

-學生能夠根據自我反思，制定學習計劃，針對自己的不足進行有針對性的學習。

-學生能夠通過自我評估，了解自己在團隊合作和問題解決方面的進步，并設定新的學習目標。板書設計①原子核外電子排布的基本概念

-電子排布

-能級

-亞能級

-電子云

②電子排布規律

-奧夫鮑原理

-洪特規則

-能級交錯

③電子排布圖示

-原子序數

-電子層數

-電子亞層數

-電子自旋方向

④電子排布與元素周期表的關系

-元素周期律

-元素族

-元素周期表中的電子排布規律

⑤電子排布與元素性質的關系

-元素的化學性質

-元素的物理性質

-電子排布對化學反應的影響典型例題講解例題1：請根據電子排布原理，寫出氖（Ne）的電子排布式。

解答：氖的原子序數為10，根據電子排布規律，其電子排布式為：1s22s22p?。

例題2：解釋為什么同一周期的元素，隨著原子序數的增加，元素的化學性質呈現周期性變化。

解答：同一周期的元素，隨著原子序數的增加，電子逐漸填充到同一能級的亞能級上，最外層電子數的變化導致元素的化學性質呈現周期性變化。

例題3：根據電子排布，判斷以下哪個元素最可能形成+3價離子？

A.鎂（Mg）

B.鋁（Al）

C.鈣（Ca）

D.鉀（K）

解答：鋁（Al）的電子排布式為1s22s22p?3s23p1，最外層有3個電子，因此最可能形成+3價離子。答案為B。

例題4：解釋為什么氧（O）和硫（S）在元素周期表中位于同一族，但它們的化學性質有所不同。

解答：氧和硫位于同一族，意味著它們的最外層電子數相同，但硫的原子序數大于氧，導致電子層數增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力減弱，因此化學性質有所不同。

例題5：根據電子排布，預測鐵（Fe）的化學性質。

解答：鐵（Fe）的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s2。鐵位于第四周期第VIII族，具有多種氧化態，常見的有+2和+3價。鐵能夠與氧氣反應生成氧化鐵（Fe?O?），也能夠與酸反應生成氫氣和相應的鐵鹽。

補充說明：

題型1：電子排布式書寫題

-例題：寫出碳（C）的電子排布式。

題型2：電子排布與元素周期律關系題

-例題：解釋為什么鈉（Na）和鉀（K）的化學性質相似。

題型3：元素氧化態判斷題

-例題：根據電子排布，判斷錳（Mn）在化合物中可能形成的氧化態。

題型4：元素族化學性質比較題

-例題：比較氧（O）和硫（S）的化學性質，并解釋原因。

題型5：元素化學性質預測題

-例題：根據電子排布，預測銅（Cu）在化合物中的化學性質。教學評價與反饋1.課堂表現：

-學生在課堂上的參與度較高，積極回答問題，對于電子排布的概念和規律有較好的理解。

-學生在討論和實驗活動中表現出良好的合作精神，能夠與同伴有效溝通和協作。

2.小組討論成果展示：

-小組討論成果展示環節，各小組能夠清晰地闡述自己的觀點，并能夠根據電子排布原理解釋實驗現象。

-學生在展示過程中，能夠運用所學知識解決實際問題，展示了良好的分析能力和邏輯思維。

3.隨堂測試：

-隨堂測試覆蓋了電子排布的基本概念、規律和實際應用，測試結果顯示大部分學生能夠正確完成。

-學生在測試中對于電子排布圖的繪制和電子排布與元素性質的關系理解較好，但在能級交錯和電子自旋方向等方面仍有待加強。

4.學生自評與互評：

-學生通過自評和互評，認識到自己在學習過程中的優點和不足，如有的學生能夠準確繪制電子排布圖，但有的學生在解釋電子排布與元素性質關系時不夠深入。

-學生之間的互評促進了彼此的學習，增強了課堂的互動性和學習氛圍。

5.教師評價與反饋：

-針對學生在課堂上的表現，教師給予積極的評價，鼓勵學生在學