模塊綜合試卷（二）［分值：100分］

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求）

1.（2024?重慶九龍坡高一月考）《天工開物》中記載：“凡烏金紙……其紙用東海巨竹膜為質。用豆油點燈,

閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光面成此紙。每紙一張打金箔……”。下列說法錯誤的是（）

A.造紙的原料是竹子，竹子含有纖維素

B.豆油是一種油脂，具有助燃性

C.金能制成金箔，說明金具有良好的延展性

D.“烏金紙"的“烏”可能是炭黑

答案B

解析豆油是一種油脂，具有可燃性，故選Bo

2.（2024.廣西北海高一下檢測）下列關于煤、石油、天然氣的說法不正確的是（）

A.利用煤的氣化可以獲得可燃性氣體H?和CO2

B.天然氣可作為化工原料用于合成氨和生產甲醇

C.煤的干儲、石油的裂化和裂解都發生了化學變化

D.石油通過分儲可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質油

答案A

解析煤的氣化所得氣體為CO和H2,故選Ao

3.（2024?內蒙古高一下月考）化學品的正確使用，關乎人體健康與環境保護。下列說法正確的是（）

A.凡是含有添加劑的食品均對人體健康有害

B.一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用

C.化肥和農藥施用不當會給人類和環境帶來危害

D.藥物在促進人類健康的同時，不會產生任何副作用

答案C

解析食品中的添加劑在規定范圍內合理使用，不會對人體健康產生不良影響，違反規定使用或超量使用

對人體健康有害，A錯誤；用藥必須在醫生、藥師指導下合理服用，B錯誤。

4.（2023.成都樹德中學高一月考）下列有關說法正確的是（）

①熱分解法常用于冶煉銅、汞、銀

②紫色石蕊溶液可鑒別乙醇、乙酸和苯

③聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應

④可用灼燒法鑒別蠶絲與人造絲

⑤糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應

⑥煤的氣化和液化均為化學變化

⑦向兩份蛋白質溶液中分別滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固體析出，蛋白質均發生了變性

⑧焦爐氣和液化石油氣都是由燃組成的混合物

A.2個B.3個C.4個D.5個

答案C

解析③聚乙烯老化是發生了氧化反應，其不含碳碳雙鍵，不能發生加成反應，錯誤；⑧焦爐氣和液化石

油氣主要成分屬于煌類，還有不屬于煌的成分，錯誤；②④⑥⑦正確。

5.硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅及其化合物的敘述正確的是（）

高溫

A.焦炭還原石英砂可以制得粗硅：SiO2+C——Si（粗硅）+CO2t

BSiOz既能和氫氧化鈉溶液反應，又和氫氟酸反應，故SiO2是兩性氧化物

C.堿液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞

D.硅酸鹽中硅、氧原子之間以離子鍵形成硅氧四面體結構

答案C

6.（2024.山東濟寧高一下段考）下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）

冬濃鹽酸

6

■=s

Na2co3Na;SiO3

固體溶%6

B.將碘從有機溶劑中分離

A.證明酸性：HC1>H2CO3>]42SiO3

2%濃鹽酸

I-J顯潤的淀粉

1碘化鉀試紙

a吸收劑

1縣高鎰酸鉀

C.分離飽和Na2c。3海械和CH3coOC2H5

證明氧

D.4匕性：C12>I2

答案A

解析由于濃鹽酸有揮發性，白色渾濁H2SiO3也可能是揮發的HC1和硅酸鈉反應產生的，無法證明酸性:

H2CO3>H2SiO3,不能達到實驗目的。

7.下列結論正確的是（）

A.能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2

B.氨氣能做噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

C.濃硫酸具有強氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等還原性氣體

D.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化銀溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SOj-

答案B

8.（2024.湖南張家界高一下段考）甲醛（HCHO）與。2在羥基磷灰石（HAP）表面發生反應的能量一反應歷程關系

如圖所示。下列說法錯誤的是（）

反應歷程

A.該反應為放熱反應

B.反應過程中，甲醛的C—H都斷裂

HAP

C.反應的化學方程式為HCHO+O2―H2O+CO2

D.用"Ch作示蹤實驗，發現HAP中不含170原子

答案D

解析由能量一反應歷程關系圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，A正確；甲

醛和氧氣反應生成二氧化碳和水，反應過程中甲醛的碳氫鍵都斷裂，B、C正確；用°O2作示蹤實驗，

HAP中會含"O原子，D錯誤。

9.（2024?三亞高一下期末）液澳及其衍生物是制藥工業的重要化工原料，而澳的主要來源是海水。工業上空

氣吹出法是海水提澳的常用方法，其簡要工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

太陽光。2、熱空氣so2Cl2

液澳

粗鹽

A.“氧化i”操作使用熱空氣可降低Bn的溶解度

B.“氧化i”和“氧化ii”反應的離子方程式相同

C.實驗室模擬該工藝時，“還原”操作可用飽和Na2sCh溶液代替S02

D.粗鹽精制后，電解其飽和溶液制備Na

答案D

解析Bn易揮發，故“氧化i”操作使用熱空氣可降低Bn的溶解度，A正確；“氧化i”和“氧化ii”

均是將Br氧化為Br2,兩反應的離子方程式相同，均為2Br-+Cb=Br2+2C1，B正確；實驗室模擬該工藝

時，“還原”操作可用飽和Na2so3溶液代替SO2,反應原理為Na2sCh+Bn+HzO=Na2so4+2HBr,C正確；

制備金屬鈉需電解熔融的NaCl,D錯誤。

10.（2024.山東濟寧高一下段考）以下幾種有機物是中學化學中常見物質，下列說法正確的是（）

CvAOH

a.OHb.\c./d.CH3cH2cH2coOH

A.a、b、c、d中含官能團種類相同

B.b、c都能與灼熱的CuO反應，生成含醛基（一CHO）的有機物

C.d的同分異構體中屬于酯類的共有3種

D.可以利用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別c、d

答案D

解析A項，a、b、c中官能團都是羥基，（1中官能團是竣基，錯誤；B項，c與羥基相連的碳原子上只有

1個H原子，與灼熱的CuO反應，無法生成醛基，錯誤；C項，＜1的同分異構體中屬于酯類的有

HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH（CH3）CH3,CH3coOCH2cH3、CH3cH2coOCH3共有4種，錯誤；D項，c與

羥基相連的碳原子上有H原子，能與酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化反應從而使其褪色，d與酸性高鎰酸鉀溶

液不反應，能鑒別，正確。

11.化學電源在生活中有廣泛的應用，各種電池的示意圖如下，下列有關說法正確的是（）

甲：銅鋅原電池乙：紐扣式銀鋅電池

丙：鋅鎰干電池丁：鉛酸蓄電池

A.甲：電子由銅片經導線流向鋅片

B.乙：負極的電極反應式為Zn-2e^=Zn2+

C.丙：鋅筒作負極，發生氧化反應，使用一段時間鋅筒會變薄

D.T：使用一段時間后電解質溶液的酸性增強，導電能力增大

答案C

解析甲裝置中，Zn易失電子，作負極，Cu作正極，則放電時電子由鋅片經導線流向銅片，故A錯誤；

乙裝置中Zn易失電子作負極，AgzO作正極，負極反應式為Zn-2e+2OH=Zn（OH）2,故B錯誤；丙裝置

中Zn作負極，二氧化鎰作正極，負極上Zn失電子發生氧化反應生成鋅離子，故C正確；溶液導電能力與

離子濃度成正比，丁裝置中電池反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸且生成水，導致溶

液中離子濃度減小，所以溶液導電能力下降，故D錯誤。

12.（2021?廣東1月適應性測試，14）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗,

對實驗現象的預測及分析錯誤的是（）

鼠某濃度H2sO*

Naso3工-紅色花瓣

2_/BaCb溶液

>BQ的CC1,溶液

A.試管內CCI4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性

C.試管中產生大量氣泡，說明Na2sCh被氧化產生SO3

D.一段時間后試管內有白色沉淀，說明有S0廠生成

答案C

解析錐形瓶內發生反應：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H20,產生的SO2進入試管中，CCk層溶液

褪色，發生反應：SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,證明Br2具有氧化性，A項正確；試管中紅色花瓣褪色，

說明SO?可以漂白花瓣中的有色物質，證明SO2具有漂白性，B項正確；試管中產生大量氣泡是錐形瓶中

產生的S02進入試管中引起的，Na2s03與H2so4發生復分解反應，C項錯誤；試管中Bn可將SCh氧化，

生成H2s04和HBr,SO/可以和Ba?+結合生成不溶于酸的白色沉淀，口項正確。

13.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發生反應：3A(g)+/?B(g)—cC(g)+2D(s),12s

時生成C的物質的量為0.8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中不正確的是()

A.l2s時，A的轉化率為75%

B.0~2s,D的平均反應速率為0.1moLL±s"

C.化學計量系數之比6：c=l：2

D.圖中兩曲線相交時，A的消耗速率大于A的生成速率

答案B

解析12s時，A的轉化率為空上陪二乂1。。％=75%,A正確；D是固體，不能用D的濃度變化表示反

應速率，B錯誤；12s時生成C的物質的量為0.8mol,C的濃度增加0.4mol-L1,B的物質的量濃度減小

0.2mol-L1,濃度的變化量之比等于系數之比，則化學計量系數之比6：c=l：2,C正確；圖中兩曲線相交

時，A、B的濃度繼續減小，反應正向進行，A的消耗速率大于A的生成速率，D正確。

14.(2024?福建閩清月考)已知催化劑CeCh-MgO對吸熱反應2co2(g)+2H2s(g)="2co(g)+S2(g)+2H2<3(g)具

有高選擇性，通過理論計算得到反應的主要路徑如圖所示，下列說法錯誤的是()

相對能量/eV

1.0

3

0.5

，〃，，〃，，，/，

催化劑催化劑，

0.0一、、、、、一,

-0.5

反應路徑

A.加入催化劑CeO2-MgO,會加快該反應的化學反應速率

B.反應過程中當CO?和S2的濃度比不變的時候，該反應達到了化學平衡狀態

C.狀態2可表示為催化劑

D.若將該反應生成物中水的狀態改成液態，反應前后的能量變化數值仍不變

答案D

解析催化劑可加快反應速率，A正確；反應過程中C02和S2的濃度不斷變化，當二者濃度不變時，說明

該反應達到了化學平衡狀態，B正確；對比狀態2前后物質變化可知，狀態2表示為催化劑，C正確；

該反應為吸熱反應，若將生成物中水的狀態改成液態，反應物不變，則需吸收能量降低，反應前后的能量

變化數值會變化，D錯誤。

15.化合物丙是一種醫藥中間體，可以通過如圖反應制得。下列說法正確的是（）

C00CH.3

A.丙的分子式為CIOHI602

B.甲的一氯代物有4種（不考慮立體異構）

C.乙可以發生取代反應、加成反應、氧化反應

D.甲、丙均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

答案C

解析由丙的結構簡式可知，丙的分子式為C10HI4O2，故A錯誤；甲分子中有3種氫原子，則其一氯代物

有3種，故B錯誤；乙的結構中含有碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵可以發生加成反應、氧化反應，酯基可以

發生取代反應，故C正確；甲、丙結構中均含有碳碳雙鍵，均能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化而使其褪色，故

D錯誤。

16.工業上用鋁土礦（主要成分為A12O3,含FezCh雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：

畫.電解[—03卜~4——[AI（3H）J

下列敘述正確的是（）

A.反應①過濾后所得沉淀為A1（OH）3

B.試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸

C.圖中所有轉化反應都不是氧化還原反應

D.反應②的化學方程式為Na[Al（OH）4]+CO2=Al（OH）3I+NaHCO3

答案D

解析鋁土礦加入試劑X,氧化鋁溶解，說明試劑X為氫氧化鈉溶液，沉淀為氧化鐵，溶液為四羥基合鋁

酸鈉溶液，過量的二氧化碳與四羥基合鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，據此回答。氧化鋁變成鋁為

氧化還原反應，C錯誤。

二、非選擇題(本題共4小題，共52分)

17.(14分)I.(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是(填序號)。

①物質燃燒②炸藥爆炸③濃硫酸稀釋④二氧化碳通過熾熱的碳⑤硝酸核溶于水吸熱⑥

Ba(OH)2.8H2O與NH4cl反應⑦鐵粉與稀鹽酸反應

(2)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態分子AB(g)解離為氣態原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號

E表示，單位為kJ-mof'eH—H的鍵能為436kJ-mol1,N—H的鍵能為391kJ-mol-1,生成1molNH3過程

中放出46kJ的熱量。則N=N的鍵能為kJ.mol4o

n.航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。

(3)某堿性氫氧燃料電池的工作原理如圖所示，該電池電極表面鍍一層細小的柏粉，鋁吸附氣體的能力強，

性質穩定。請回答：

①氫氧燃料電池在導線中電子的流向為由(用a、b表示)。

②溶液中OH移向(填“A”或"B”)電極。

③該原電池的B極發生(填“氧化”或“還原”)反應，該電極的反應式為0

④氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水經過冷凝后可用作航天員的飲用水，當得到1.8g飲用

水時，轉移的電子數為o

答案⑴④⑥(2)946(3)①a—b②A③還原O2+4e+2H2O=4OH-④0.2NA

解析(1)①物質燃燒屬于放熱反應，②炸藥爆炸是物質急速燃燒，屬于放熱反應，④二氧化碳通過熾熱的

碳的反應為吸熱反應，⑥Ba(OH)2?8H2。與NH4cl反應屬于吸熱反應，⑦鐵粉和稀鹽酸的反應是氧化還原

1

反應，反應過程中放熱，則屬于吸熱反應的是④⑥。(2)設N三N的鍵能為.rkJ-mol,根據生成1molNH3

過程中放出46kJ的熱量可知(2x3x391*3x436)kJ=92kJ,解得x=946。(3)①通入H2的電極為負極，通入

。2的電極是正極，電子從負極沿導線流向正極，所以電子流動方向為a-b。②原電池中，陰離子向負極移

動，所以OH移向A極。③B極為原電池的正極，電極反應式為Oz+4e+2H2。=40口。④氫氧燃料電池

的總反應為O2+2H2=2H2O,每生成36gH2O時，轉移電子4mol,則得至1.8g飲用水時，轉移電子0.2

mol,即轉移的電子數為0.2NA。

18.(14分)依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答下列問題：

(1)圖中，X的水化物的稀溶液與足量鐵粉反應的離子方程式：。

(2)回答下列關于NH3的問題：

①利用下列方法制取氨氣，其中合理的是(填字母)。

A.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

B.將氯化鏤稀溶液滴入氧化鈣固體中

C.將氯化錢固體加熱分解

D.加熱濃氨水

E.將濃氨水滴入堿石灰固體中

②氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程式：o

(3)回答下列關于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環境的污染，汽車尾氣中的有害氣體C。和NO反應可轉化

為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：

②NO和NO?按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一種正鹽，寫出相關反應的化學方程

式：O

此反應(填“是”或“不是”)氮的固定。

③工業生產中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如圖所示：

SO2N?2N2

NC)2被吸收過程的離子方程式是，

+2+

答案(1)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+4H2O

催化劑

(2)@ADE②4NH3+5O2△4NO+6H2O

催化劑

⑶①2N0+2coN2+2CO2

(2)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O不是

③2NO2+4S0歹=N2+4SOi-

解析(3)①汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體(Nz、CO”排放，C。中C的化合價升

催化劑

高2,NO中N的化合價降低2,根據化合價升降守恒和原子守恒可知，其化學方程式為2NO+2co-一

②

N2+2C02ONO中N為+2價，NO2中N為+4價，歸中反應只能都轉化為+3價，故其化學方程式為

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2Oo③反應物是亞硫酸鏤、二氧化氮，生成物是硫酸鏤和氮氣，則NO?被

吸收過程的離子方程式是2NO2+4S01=N2+4S0/。

19.(12分X2024?山東聊城高一月考)回答下列問題。

(1)單質碘可與氫氣反應生成碘化氫。將物質的量之比為2：1的氫氣和碘蒸氣置于密閉容器中進行反應:

H2(g)+I2(g)-2HI(g),反應經過5min測得碘化氫的濃度為0.1molLi碘蒸氣的濃度為0.05molL」。前

5min平均反應速率。(&)=,H2的初始濃度是o

(2)某小組同學在室溫下進行“碘鐘實驗”：將濃度均為0.01molL-i的H2O2、H2so4、KENa2s2O3溶液及

淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。

已知：“碘鐘實驗”總反應的離子方程式為H202+2S20/+2H+=S4。看一+2星0

反應分兩步進行：

反應A：.......

反應B：I2+2S2Og=2r+S40『

①反應A的離子方程式是。對于總反應，r的作用是。

②探究溶液變藍快慢的影響因素，實驗I、11(溶液濃度均為0.01moLL」)。

用量/mL

H2O2溶液H2SO4溶液Na2s2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O

序號

實驗I54830

實驗II52XyZ

i.溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗I是30min、實驗H是40min。實驗II中，X、y、z所對應

的數值分別是、、。

ii.對比實驗I、II,可得出的實驗結論是o

答案(1)0.01molL-Lmin」0.2mol-L-1(2)①H2O2+2I+2H+=l2+2H2O催化劑②i.832ii.其他

條件不變，增大氫離子(或硫酸)濃度可以加快反應速率

解析⑴H2（g）+l2（g）-2HI（g）

起始/(molL」)2xX0

變化/（molU）0.050.050.1

5min時/（moLL」）0.050.1

得到尤=0.1,前5min平均反應速率。(壓尸”算答一=0.01mol-L^min-1,H2的初始濃度是0.2mol-L'o

+

(2)①反應A：總反應-反應B可得該反應的離子方程式：H2O2+2r+2H=I2+2H2O,對于總反應，I的作用

相當于催化劑。

②依據表格數據可知，實驗II比實驗I硫酸體積減少，所以其他條件都相同，而且混合后總體積也要相同,

故實驗II中，無、八z所對應的數值分別是8、3、2,對比實驗I、實驗II,可得出的實驗結論是在其他條

件不變時，溶液酸性越強，氫離子濃度越大，化學反應速率越快，即增大氫離子濃度可以加快反應速率。

20.(12分X2024?杭州高一下期中)苯乙烯在一定條件下有如圖轉化關系，根據框圖回答下列問題:

Br2/CCl4

區喘鬻TOCH=CH2嗡需K?

］催化劑/△

|高聚物D)

(1)苯乙烯生成高聚物D的化學方程式為。

(2)產物C的結構不止一種，其中分子中含有“YH3”的結構簡式為，該有機物在銅作催化

劑和加