章末檢測試卷（二）［分值：100分］

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求）

1.（2024?吉林四平高一段考）下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（）

A.CaO+H2O=Ca（0H）2可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉化為電能

B.任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

C.燃料電池是將燃料燃燒釋放的熱能轉化為電能的裝置

D.等質量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應生成SO2氣體，硫蒸氣放出的熱量多

答案D

解析自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池，該反應屬于非氧化還原反應，不能設計成原電池，A

錯誤；化學變化中的能量變化形式有熱能、光能、電能等，B錯誤；燃料電池是將化學能轉化為電能的裝

置，C錯誤；等質量的硫蒸氣能量高于硫粉，分別與氧氣反應生成SOz氣體，硫蒸氣放出的熱量多，口正

確。

2.（2023?南昌高一檢測）下列事實或做法與化學反應速率無關的是（）

A.將食物存放在溫度低的地方

B.用鐵觸媒作催化劑合成氨

C.將煤塊粉碎后燃燒

D.加熱金屬鈉制備過氧化鈉

答案D

解析降低溫度，反應速率減慢，所以溫度降低能減慢食物的腐敗速率，故A不選；用鐵觸媒作催化劑合

成氨，催化劑能增大反應速率，故B不選；增大反應物接觸面積，能增大反應速率，將煤塊粉碎能增大反

應物接觸面積，所以能加快反應速率，故C不選。

3.化學反應速率和化學反應限度是化工生產研究的主要問題之一，下列對化學反應速率和反應限度的認識

錯誤的是（）

A.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產效率

B.對于放熱反應，升高溫度，其反應速率減小

C.任何可逆反應都有一定的限度，且限度是可以改變的

D.影響化學反應速率的客觀因素是溫度、濃度、壓強和催化劑等

答案B

解析使用催化劑是為了增大反應速率，提高單位時間內產物產率，提高生產效率，故A正確；任何可逆

反應都有一定的限度，當外界條件改變時，限度是可以改變的，故C正確；影響化學反應速率的客觀因素

是溫度、濃度、壓強和催化劑等條件，故D正確。

4.（2024?四川雅安高一月考）化學反應伴隨著能量的變化，下列實驗過程的能量變化相同的是（）

溫

度

計玻璃棒

Ba(OH)2-

8H2O

晶#與NH4cl

②

NH,C1

矍稀鹽酸

③④

A.①②B.③④C.②③D.②④

答案D

解析①是放熱過程，是物理變化，③是放熱反應，②④是吸熱反應，故選D。

5.（2024?北京順義月考）某化學興趣小組，使用相同的銅片和鋅片為電極，探究水果電池水果的種類和電極

間距離對電流的影響（實驗裝置如圖），實驗所得數據如下:

實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/pA

I番茄198.7

II番茄272.5

III蘋果227.2

電池工作時，下列說法不正確的是（）

A.負極的電極反應為Zn-2e^=Zn2+

B.電子從鋅片經水果流向銅片

C.水果種類和電極間距離對電流數值的大小均有影響

D.若用石墨電極代替銅片進行實驗，電流數值會發生變化

答案B

解析電子從鋅片經導線流向銅片，而不能經水果流向銅片，故選Bo

6.(2023.石家莊高一期末)對于在恒容密閉容器中進行的反應：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),下列說法錯誤

的是()

A.其他條件不變，充入少量He,則反應速率增大

B.若v正(CO)=o逆(壓0),則反應達到平衡狀態

C.其他條件不變，增加C(s)的質量，反應速率不變

D.若混合氣體的平均相對分子質量不再改變，則反應達到平衡狀態

答案A

解析恒容條件下，充入少量He,各物質的濃度不變，反應速率不變，A錯誤“正(CO)=o逆(氏。),說明

正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，B正確；其他條件不變，增加C(s)的質量不能改變其濃度，故

反應速率不變，C正確；該反應中C(s)是固體，平衡建立過程中，氣體總質量和總物質的量不斷變化，混

合氣體的平均相對分子質量不斷變化，當其不變時，該反應達到平衡狀態，D正確。

7.(2023?大理白族自治州民族中學高一期中)已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判

斷下列敘述中正確的是()

反應進程

A.該反應有可能是放熱反應

B.斷裂1molAA和1molBB放出akJ能量

C.lmolA2(g)和1molB?(g)反應生成2molAB(g)吸收的熱量為(a-力kJ

D.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

答案C

解析由圖可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，該反應為吸熱反應，A、D項錯誤；斷裂化學鍵

吸收能量，根據圖示可知斷裂1molA—A和1molB—B吸收akJ能量，B項錯誤；該反應為吸熱反應，1

molA2(g)和1molB?(g)反應生成2molAB(g)吸收的熱量為(a-6)kJ,C項正確。

8.(2024?河北滄州高一段考)某同學設計了如下實驗來探究化學反應的限度:

i.取3mLO.lmol-L"KI溶液于試管中，向其中加入10滴0.1molL“FeCb溶液,振蕩;

ii.用滴管取適量反應后的溶液于點滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，觀察到溶液變藍;

出.用滴管取適量步驟i反應后的溶液于點滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，觀察到溶液變紅。

下列說法錯誤的是（）

A.步驟i中，反應的離子方程式為2Fe3++2I--2Fe2++b

B.步驟ii中現象說明KI和FeCh的反應存在限度

C.KSCN是含有共價鍵的離子化合物

D.往步驟i中反應后的溶液中加入2mL苯，液體會分層且上層溶液呈紫紅色

答案B

解析3mLO.lmol.L'KI溶液和10滴0.1molUFeCL溶液混合，1一過量,若不是可逆反應，Fe3+全部轉化

為Fe2+,則溶液中無Fe3+,實驗iii現象說明Fe?+部分轉化為Fe2+,則該反應存在限度,步驟ii中現象說明

有碘單質生成，故選B。

9.（2024.長沙高一期中）一種原電池的簡易裝置如圖所示，NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

)

CuSO,溶液

A.銀是正極，溶液中的陰離子向銀電極移動

B.該裝置工作時，電子的移動方向為鐵電極一硫酸銅溶液一銀電極

C.鐵是負極，電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

D.理論上，當正極質量增加64g時，外電路轉移電子數目為0.2NA

答案D

解析銀是正極，溶液中的陽離子向銀電極移動，A錯誤；電子的移動方向為鐵電極一導線一銀電極，B

錯誤；負極電極反應式為Fe-2e=Fe2+,C錯誤；正極電極反應式為Cu2++2e=Cu,質量增加6.4g,即

生成1mol銅，外電路轉移電子數目為0.2NA,D正確。

10.（2024?西安高一期中）某小組利用圖1裝置探究X和Y的反應。

能量

Y

反應物

生成物

反應過程

圖2

下列敘述正確的是（）

A.若X為NaHC03,Y為鹽酸，導管形成一段液柱，則能量變化如圖2

B.若X為NazCh,Y為水，燒杯中產生氣泡，則能量變化如圖2

C.若X為銅鐵合金，Y為稀硫酸，燒杯中產生氣泡，則X和Y的反應是吸熱反應

D.若X為鋁粉，Y為NaOH溶液，燒杯中產生氣泡，則該反應的反應物斷鍵吸收的能量高于生成物成鍵釋

放的能量

答案B

解析導管形成一段液柱，說明該反應為吸熱反應，而圖2為放熱反應，故能量變化與圖2不符，A錯誤；

燒杯中產生氣泡，說明反應放熱，符合圖2所示能量變化，B正確；燒杯中產生氣泡，則X和Y的反應是

放熱反應，C錯誤；燒杯中產生氣泡，說明反應放熱，則該反應的反應物斷鍵吸收的能量低于生成物成鍵

釋放的能量，D錯誤。

1LN2O5在CC14中的分解反應為2N2C>5（CCl4）—2N2O4（CC14）+C>2（g），N2O5和分解產物N2O4均能溶解在

CC14中。不同時刻測得氧氣體積和N2O5濃度變化如表所示。下列說法不正確的是（）

t/s0300600900120018002400

V(O2)/mL0.001.152.183.113.955.366.50

c(N2O5)/(moLL-i)0.2000.1800.1610.144a0.1040.084

A.用該反應研究化學反應速率的原因之一是生成的02不溶于CC14,便于收集測定體積

_1

B.0-1200s內,若0網2。4）=5.83x10。molLs則a?0.130

C.用N2O5表示的600-900s的平均反應速率小于1800-2400s的平均反應速率

D.0-1200s,隨著N2O5濃度的減小，單位時間。2體積的增加量減小

答案C

解析該反應在CCL中進行，則可以利用02不溶于CC14的性質，準確測定。2的體積隨時間變化的關系，

51

進而研究化學反應速率,A正確；0~1200s內,^(N2O5)=^(N2O4)=5.83X10-mol-L'-s,則

Ac=u-Ar=5.83xlQ-5mol-L'-s-'xl200s-0.070mol-L-1,貝Ua-0.200-0.070=0.130,B正確;600~900s內,

(0161144：LMOBL151

P(N^O5)=—=,~°,--5.67xlO-mol-L4-s-,1800~2400s內，

,7At(900-600)s

(0，1040084)M1L1511

P(N2O5)=—=~,°'~3.33x1O_mol-L--s-,故600~900sN,C)5的平均反應速率大于1800-2400s

△t(2400-1800)s

的平均反應速率，C錯誤；由表可知，隨著N2O5濃度的減小，單位時間。2體積的增加量減小，D正確。

12.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一特點，科學家們發明了電動勢法測

水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的化學方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag,下列有關說法正

確的是()

3、、一Ag/O/Ag

與6手手

A.2molCu與1molAgoO的總能量低于1molCU2O與2molAg具有的總能量

B.Ag2O/Ag電極為正極

C.原理示意圖中，電流從Cu流向Ag2。

D.電池工作時，OH向Ag2O/Ag極移動

答案B

解析由題意知，該裝置構成了原電池，原電池工作過程中發生了自發的氧化還原反應，該反應為放熱反

應，反應物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；Cu在反應中失電子，作原電池的負極，所以Ag2O/Ag

電極為正極，B正確；電流由正極流向負極，所以電流方向為Ag2O-Cu,C錯誤；原電池工作時，電解

質溶液中的陰離子移向負極Cu極，D錯誤。

13.(2024?江蘇徐州高一期中)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mLO.5moiL"硫酸溶液的燒杯中，

該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率。與反應時間t可用如圖的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是()

AI由段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

BJ由b-c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.仁c時反應處于平衡狀態

Dl>c產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低

答案C

解析久置的鋁片表面有一層致密的AbCh薄膜，AI2O3先與硫酸反應得到鹽和水，無氫氣放出，A正確；

該反應不是可逆反應，沒有平衡狀態，C錯誤。

14.一種新型燃料電池，它以多孔銀板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙烷和氧氣，其

電極反應式為C2H6+18OH-14e=2C01~+12H20,2H2O+O2+4e-=4OHo有關此電池的推斷正確的是

()

A.電池工作過程中，正極區的pH逐漸減小

B.正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為7：2

C.通入乙烷的電極為正極

D.電解質溶液中的OH向正極移動

答案B

解析正極生成了OH,故正極區的pH逐漸增大，A錯誤；乙烷在負極發生氧化反應，氧氣在正極發生

還原反應，根據電池的總反應：2c2H6+7O2+8OH=4cog+10比0可知，正極與負極上參加反應的氣體的

物質的量之比為7：2,B正確；原電池中，負極發生氧化反應，根據電極反應式可知，乙烷在負極失電子，

發生氧化反應，C錯誤；原電池中，陰離子向負極移動，因此電解質溶液中的OH向負極移動，D錯誤。

15.流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環流動，在電池外部調節電解質溶液，

以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩定。北京化工大學新開發的一種流動電池如圖所示，電池總反應為

Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2Oo下列說法正確的是()

A.b為負極，a為正極

B.該電池工作時，內電路中電子由電極a流向電極b

+2+

C.b極的電極反應式為PbO2+4H+4e-=Pb+2H2O

D.調節電解質溶液的方法是補充H2s04

答案D

解析根據電池總反應Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O可知，銅失電子發生氧化反應為負極，

PbO?得電子發生還原反應為正極，則b為正極，a為負極，故A錯誤；內電路中是離子的定向移動，而不

+

是電子的定向移動,故B錯誤；b極的電極反應式為PbO2+4H+S0i-+2e-=PbSO4+2H2O,故C錯誤；根

據電池總反應Cu+PbO2+2H2sO4=CuSO4+PbSO4+2H2。可知，隨放電的進行硫酸不斷被消耗，即調節電解

質溶液的方法是補充H2s。4,故D正確。

16.某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應：2N2O5I4NO2+O2。如圖是該小組根據所給表格中的

實驗數據繪制的。下列有關說法正確的是()

〃min01234

c(N2O5)/(molLi)0.1600.1140.0800.0560.040

1

c(O2)/(mol-L-)00.0230.0400.0520.060

A.曲線I是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線II是02的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應速率越快

D.O2的濃度越大，反應速率越快

答案C

解析結合表格中N2O5和。2的初始濃度可知曲線I、II分別是。2、N2O5的濃度變化曲線，A、B項錯

誤；利用表格中數據進行計算，無論是用N2O5的濃度變化，還是用。2的濃度變化得出的反應速率都隨著

反應的進行而減小，而隨著反應的進行，N2O5的濃度減小，02的濃度增大，C項正確、D項錯誤。

二、非選擇題(本題共4小題，共52分)

17.(14分X2024?合肥高一期中)研究化學能與熱能、電能的轉化具有重要價值。

(1)下列化學反應過程中的能量變化符合圖示的是(填序號)。

能量

△生成物

反

°反應過程

①酸堿中和反應②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應

@Ba(0H)2-8H2O與NH4cl反應

(2)H2(g)+CL(g)=2HCl(g)的反應過程如圖所示：

436kJ,mol"

能量

243kJ-mol

431kJ?moL能量431kJ-moL能量

若1molH?(g)和1molCb(g)充分反應，該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)利用反應Fe+Ci?+=Cu+Fe2+設計一個原電池(正極材料用碳棒)。

①電池的負極材料是，負極電極反應式為,電解質溶液是o

②正極上出現的現象是o

③若導線上轉移1mol電子時，則電解質溶液改變的質量為go

答案⑴②⑤⑥(2)放熱(3)①FeFe-2e=Fe2+C11SO4溶液(合理即可)②碳棒上有紅色物質析出

③4

解析(1)由圖可知，化學反應為吸熱反應，故符合能量變化圖示的是②⑤⑥。

(2)由信息可知，1molH?(g)和1molCb(g)舊鍵斷裂共吸收243kJ+436kJ=679kJ的能量，生成2molHCl(g)

共放出431kJx2=862kJ的能量，反應物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成放出的能量，故該反應為

放熱反應。

(3)①Fe失電子作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；Ci?+在正極上得電子發生還原反應，所以電解質是可

溶性的銅鹽。

③由電極反應式可知，若導線轉移1mol電子，則生成0.5mol銅和0.5molFe2+,電解質溶液改變的質量

1=

為0.5molx64g-mol'-O.Smolx56g-mol4go

18.(14分X2024.廣西南寧高一期中)電化學原理在電池制造、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。

(1)微型紐扣銀鋅電池(如圖)在生活中有廣泛應用，其電極分別是Ag2。和Zn,電解質為KOH溶液，電極

反應分別為Zn+2OH-2e=ZnO+H2O>Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-?

KOH溶液

Ag2。是電池的極，電池的總反應方程式為0在使用過程中，電解質

溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)燃料電池必須從電池外部不斷地向電池提供燃料。如甲烷(CH。-空氣燃料電池，工作原理如圖甲。a、b

均為惰性電極。a為極，正極的電極反應式為0當通入4.48L(標準狀

況下)甲烷氣體完全反應時，測得電路中轉移1.2mol電子，則甲烷的利用率為。

SC)2，1。2

圖甲圖乙

(3)以圖乙所示裝置可以模擬工業生產硫酸，寫出該裝置負極的電極反應式：,

若此過程中轉移了0.2mol電子，則理論上質子膜兩側電解液的質量變化差［△機左-△根旬為g(忽略

氣體的溶解)。

答案⑴正Ag2O+Zn^=ZnO+2Ag不變

+

(2)負O2+4e+4H=2H2O75%

+

(3)SO2-2e+2H2O=S0i-+4H4.4

解析(l)Ag2。是電池的正極，鋅是負極，根據Zn+2OH-2e-==ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e―2Ag+2OJT可

知電池的總反應方程式為Ag2O+Zn==ZnO+2Ag,因此電解質溶液的pH不變。

+

(2)電子從a電極流出，所以a為負極，正極是氧氣得到電子，則正極電極反應式為O2+4e-+4H=2H2Oo

當通入4.48L(標準狀況下)即0.2mol甲烷氣體完全反應時，理論上轉移0.2molx8=1.6mol電子，測得電路

中轉移1.2mol電子，則甲烷的利用率為Uxl00%=75%。

1.6

+

(3)二氧化硫失去電子作負極，電極反應式為SO2-2e+2H2O=S0i-+4H,若此過程中轉移了0.2mol電子，

依據電子得失守恒可知消耗0.1mol二氧化硫和0.05mol氧氣，有0.2mol氫離子從左側進入右側，則理論

上質子膜兩側電解液的質量變化差［△機左右］=(6.4g-0.2g)-(0.2g+1.6g)=4.4go

19.(12分X2024?武漢高一期中)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2,發生反應：

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),測得CO(g)和CH30H(g)的物質的量隨時間變化如圖1所示，反應過程中的

能量變化如圖2所示。

(1)1min到3min內，以CO表示的平均反應速率o(CO)=mol-L.min'o

(2)改變下列條件對反應速率無影響的是(填字母，下同)。

A.升高溫度

B.加入合適的催化劑

C.保持壓強不變，充入氨氣

D.保持體積不變，充入筑氣

(3)下列描述能說明上述反應達到平衡狀態的是。

A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗2molH2的同時生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

(4)平衡時叢的轉化率為,平衡時壓強與起始時壓強之比為0

(5)已知斷開1molCO(g)和2molH?(g)中的化學鍵需要吸收的能量為1944kJ,則斷開1molCH30H(g)中的

化學鍵所需要吸收kJ的能量。

答案(1)0.0625(2)D(3)BD(4)75%1：2(5)2072.8

解析(1)1min到3min內，o(CO)=著黑瞿=0.0625molUmin」。

(2)升高溫度，加入合適的催化劑，反應速率都增大，A、B錯誤；保持壓強不變，充入氨氣，容器體積變

大，反應物濃度減小，反應速率減小，C錯誤；保持體積不變，充入氮氣，反應物濃度不變，反應速率不

變，D正確。

(3)A項，混合氣體的密度為三,反應前后都是氣體且恒容，則密度不變，不能說明反應達到平衡；C項，

單位時間內消耗2moi為正反應速率，生成1molCH30H也是正反應速率，不能說明反應達到平衡。

(4)根據圖1可知，平衡時生成0.75molCH30H(g),消耗1.5molH2,則th的轉化率為啜M*100%=75%。

消耗1.5molH2,剩余0.5molH2,CH3OH為0.75mol,CO剩余0.25mol,反應后氣體的總物質的量為

(0.75+0.5+0.25)mol=l.5mol,根據同溫同壓下，物質的量之比等于壓強之比，所以平衡時壓強與起始時壓

強之比為1.5:3=1：2O

(5)根據圖2可知，2molH?(g)與1molCO(g)反應生成1molCH30H(g)放出128.8kJ能量，斷開1molCO(g)

和2molH2(g)中的化學鍵需要吸收的能量為1944kJ,則形成1molCH30H(g)中的化學鍵所需要放出能量

為(128.8+1944)kJ=2072.8kJ,則斷開1molCH30H(g)中的化學鍵需要吸收2072.8kJ能量。

20.(12分X2024?河北保定高一段考)某實驗小組用酸性KMnCU溶液和H2c2。4(草酸)反應研究影響反應速率

2+

的因素，反應的離子方程式為5H2c2O4+2Mn0]+6H+=10CO2t+2Mn+8H2Oo他們通過測定單位時間內

生成CO2的體積，探究某種影響化學