高考化學(xué)綜合練習(xí)卷1-3

1.化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正卿的是

A.海水資源豐富，可用于生產(chǎn)純堿、鈉、氯氣等產(chǎn)品

B.石油的分儲(chǔ)是通過(guò)物理變化得到汽油、煤焦油等產(chǎn)品

C.亞硝酸鈉、碘酸鉀等屬于食品添加劑，需在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用

D.阿司匹林是一種重要合成藥物，以水楊酸為原料生產(chǎn)制得

2.元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

KOH溶液、112。2溶液、稀H2so4、

Cr2c>3固體——KCrO2溶液（綠色）—?―KCrO^溶液（黃色一K2Cr2O7溶液（橙色）下

列判斷不正確的是

A.反應(yīng)①表明Crqs有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②利用了應(yīng)。？的氧化性

C.反應(yīng)③中硫酸作氧化劑D.向橙色溶液中加入NaOH,溶液可變?yōu)辄S色

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.lmolNH4NC>3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數(shù)為2NA

B.Imol銅和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2NA

C.25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中，含有OH一的數(shù)目為02S

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子中含有C「的數(shù)目為NA

4.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

++

A.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3-H2O=[Ag（NH3）J+2H2O

B.焦炭與石英砂反應(yīng)：SiO2+2cJ^Si+2COT

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]"+3H2T

2+

D.向Ca（ClO）,溶液中通入少量SO2：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O

5.新藥苯達(dá)莫司汀用于治療惡性腫瘤，其有效成分的結(jié)構(gòu)如下：

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是\r

A.該有機(jī)物的分子式為CmHnOzN3cl

B.該有機(jī)物的含氧官能團(tuán)為竣基

O

C.分子中氮原子均為sp3雜化D.基態(tài)原子的第一電離能大小為：C<O<N

6.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素：W與X形成的WX與X2生成一種

紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍；基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是

3P原子軌道上電子數(shù)的兩倍。下列敘述不正確的是

A.第一電離能：W>X>YB.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WD.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W

7.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A.圖①裝置可制備消毒液

B.圖②裝置可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

C.圖③裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.圖④裝置可探究鹽酸與NaHCC>3溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)

8.電催化含氮廢水合成尿素［CO（NH?%］，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決水污染問(wèn)題。利用如下圖所示

B.該裝置采用質(zhì)子交換膜

+

C.a電極上發(fā)生反應(yīng)：2NO；+CO2+18H+16e-=CO（NH2）2+7H2O

D.理論上，每生成15gCO（NH2）z，陽(yáng)極區(qū)質(zhì)量減少32g

9.工業(yè)上常用軟錦礦（主要成分為Mn。？，含少量Fe/VAl2OrSiO?）和Li2cO3合成電極材料LiMnq”

并回收凈水劑明磯，其工藝流程如圖所示。

SO.稀硫酸MnCO,O,Li_CO,

軟鎰礦-O酸寢fl調(diào)pH,flJ氧化T,電解fMnOcT?l焙V燒fLiMn,O”

濾渣i濾渣n濾渣ni

稀硫酸、JSC)「國(guó)駕f-系列操作—KAKSOJT2H2。

已知：①M(fèi)n"在酸性條件下比較穩(wěn)定，PH高于5.5時(shí)易被。②氧化;

②當(dāng)溶液中某離子濃度c(M")WLOxKT5moi.匚時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全；常溫下，幾種沉淀的Ksp

如下表所示:

ppfOFT'iiAxllfyOFATl'yiJ.Vm.<)2

20x10-39-13

__________10*10-3370x105Oxi。7

sp

回答下列問(wèn)題：(l)Mn在元素周期表中的位置為：

(2)“酸浸”時(shí)，軟鎰礦中的成分與SO。反應(yīng)的離子方程式：①:

(3)加入MnCC>3“調(diào)pH”時(shí)，調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7-5.5的原因是：

(4)已知濾渣III”主要成分為FeOOH,則“氧化”操作中主反應(yīng)的離子方程式為

(5)為節(jié)能減排，整個(gè)工藝過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為。

(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌即可得到明磯KAl(SO4)242Hq,洗滌時(shí)若用乙醇洗滌的目的

是O(寫(xiě)兩點(diǎn))

10.孔雀石［Cu2(OH)2co3］是玉石中的珍品，自然界中比較罕見(jiàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組利用化學(xué)方法制

備孔雀石并測(cè)定產(chǎn)品中銅的含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

/4水濘i

I.CUSO4溶液的制取。將稀硫酸加入銅屑中，無(wú)反應(yīng)發(fā)生，再加入適量H?。?溶液，反應(yīng)生成硫酸銅。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑵為加快反應(yīng)速率，需要提高H?。?溶液的濃度，可將H2。?稀溶液濃縮(操作如圖)，儀器A的名稱

為,增加減壓設(shè)備的目的除了加快蒸儲(chǔ)速率外，還有可能是

II.孔雀石的制取。將濃度均為0.5moLLT的CuSC>4溶液和Na2c溶液混合，磁力攪拌30min后置于

75。。恒溫裝置中反應(yīng)75min,冷卻至室溫后抽濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(3)CUz(OH)2CO3中C、H、O元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤１緦?shí)驗(yàn)中，制J備CL(OH)2c。3的

離子方程式為。

(4)實(shí)現(xiàn)恒溫75℃加熱可采取的方式為,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案

是O

11.CO、NO.(主要指NO和NO?)是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的CO、NO,是環(huán)境保護(hù)

的重要課題。已知：

1

反應(yīng)1:co(g)+；。2(g)=co2(g)AHj=-283.OkJ-moP

反應(yīng)2：N2(g)+O2(g)=2NO(g)A&=+180.0kJ.moL

反應(yīng)3：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH3

反應(yīng)4：2H2(g)+2NO(g)(g)+2H2O(g)AH4

X.0

U

1

.

H

/

1H喀4過(guò)程5過(guò)程6

薄M3/6.64、、子硒r.8

其--140.7

耍5-3瀛5-28T8-258.0\

反應(yīng)歷程

1

回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算AH3=kJ-mol0

(2)己知反應(yīng)4在某催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖。

①AH4(填“>”或“<")0；

②該反應(yīng)歷程的決速步驟為o

⑶向密閉容器中充入一定量的H?(g)和NO(g),保持總壓為p°kPa,發(fā)生反應(yīng)4,當(dāng)時(shí)NO

的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T以及4K下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比裊W頭的變化關(guān)系如圖：

①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是;

A.氣體的密度保持不變B.NO的濃度不變

C.2vK;(NO)=va(N2)

②a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小比較為K.(填“或"=")Kd；

③b點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K.=kPa-(%為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可)。

12.化合物E是合成抗癌藥帕比司他的中間體，其合成路線如下:

回國(guó)

(DB分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目與采取sp3雜化的碳原子數(shù)目之比是。

(2)①A-B中有一種分子式為C8H10O2的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

②C在水中的溶解度D在水的溶解度。(填“大于”、“小于”、“等于")

(3)已知B-C的反應(yīng)有中間體X生成,中間體X的分子式為CUHI2O60BTX的反應(yīng)類(lèi)型為0

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①分子中含有苯環(huán)，且不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)之比為1：1；

②1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH反應(yīng)。

(5)肉桂酸芳酯是一種天然香料。寫(xiě)出以Qr…Q和CH2(COOH)2為原料制備肉

桂酸葦酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。

《高考化學(xué)綜合練習(xí)卷「3A》參考答案

題號(hào)12345678

答案BCADCDCD

9.(1)第四周期VHB族

2+-+2+

(2)SO2+MnO2=Mn+SO；2H+Fe2O3+SO2=2Fe+SO^+H2O

3+

(3)使Al轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，同時(shí)防止Mi?+被。2氧化

2++

⑷O2+4Fe+6H2O=4FeOOHJ+8H

(5)。2、H2SO4

(6)降低產(chǎn)品的溶解損失；便于得到干燥的產(chǎn)品

10.(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(2)直形冷凝管避免H?O2分解

2+

(3)H<C<O2Cu+2COl-+H2Q-Cu2(OH)2CO3+CO21

(4)水浴加熱取少許最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)

白色沉淀，說(shuō)明含有SO：，則證明沉淀沒(méi)有洗滌干凈，若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明不含有SOj,則

證明沉淀已洗滌干凈

11.⑴-746.0kJ-mo『

⑵<過(guò)程4

01401s

4.64.6

(3)AB>

比Y)2xPo

大于

CH3

1.B

【詳解】A.海水中有NaCl,電解食鹽水得到Cb,電解熔融的NaCl得到Na和Cb,用飽和食鹽水

與NH3和C02可以生成純堿，海水可用于生產(chǎn)純堿、鈉、氯氣等產(chǎn)品，A正確；

B.煤焦油是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物，煤的干儲(chǔ)為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.亞硝酸鈉可以作為食品防腐劑，碘酸鉀是食鹽加碘的成分，都屬于食品添加劑，需在規(guī)定范圍內(nèi)

合理使用，C正確；

D.阿司匹林的成分是乙酰水楊酸，是一種重要合成藥物，以水楊酸為原料生產(chǎn)制得，D正確；

答案選B。

2.C

【分析】由圖可知，反應(yīng)①為三氧化二銘與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏銘酸鉀，反應(yīng)②為偏銘酸鉀溶液

與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成銘酸鉀，反應(yīng)③為銘酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)生成重銘酸鉀和水。

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)①為三氧化二銘與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏銘酸鉀和水，說(shuō)明三氧化

二銘表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；

B.由分析可知，反應(yīng)②為偏錨酸鉀溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成銘酸鉀，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降

低被還原，過(guò)氧化氫是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B正確；

C.由分析可知，反應(yīng)③為銘酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)生成重銘酸鉀和水，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)

變化，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.重銘酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O；+H2OU2CrO：+2H+,向溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧

根離子能與溶液中氫離子反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液由橙色變?yōu)辄S

色，故D正確；

故選Co

3.A

【詳解】A.lmolNH,NC>3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒為NH；、NH3H2O,NO；,根據(jù)物料

守恒，微粒數(shù)為2A\,故A正確；

B.ImolCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成NO?物質(zhì)的量為2mo1,但二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，建立平

衡，所以收集NO?的分子數(shù)小于2A\,故B錯(cuò)誤；

C.pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OJT的數(shù)目

為O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子物質(zhì)的量=產(chǎn)ImoLHC1為共價(jià)化合物，分子中不含C「，

22.4L/mol

故D錯(cuò)誤；

選Ao

4.D

【詳解】A.氨水中滴入少量硝酸銀溶液，氨水過(guò)量，生成銀氨絡(luò)離子，離子方程式為：Ag++2NH3H2O

+

=[Ag(NH3)2]+2H2O,A正確；

B.焦炭與石英砂反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：SiO2+2C^^Si+2COT,B正確；

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：

--

2A1+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2T,C正確；

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根和氯離子，離子方程式為：

2++

Ca+C1O-+SO2+H2O=CaSO4J+C「+2H,D錯(cuò)誤；

答案選D。

5.C

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C|6H2Q2N3c",A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物中的含氧官能團(tuán)為較基，B正確；

C.分子中含有雙鍵的N原子為sp2雜化，另外兩個(gè)單鍵N原子為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，難失電

子，元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N,D正確；

故選：C?

6.D

【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W與X形成的WX在X2中生

成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體是NCh,故W為N、X為O,Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，故

Y為Na,基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3P原子軌道上電子數(shù)的兩倍，電子排布式為

Is22s22P63s23P5,故Z為Cl。

【詳解】A.同周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族、第VA族元素反常，同主族

從上往下元素的第一電離能依次減小，故第一電離能：N>O>Na,A正確；

B.N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離

子半徑：N3>O2>Na+,B正確；

C.元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

物越穩(wěn)定，非金屬性：0>N,故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3,C正確；

D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性才與元素的非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，題干未說(shuō)明最高價(jià)，因此無(wú)法比較，D錯(cuò)誤；

故選D。

7.C

由解

【詳解】A.電解氯化鈉溶液的方程式為2NaC/+2HQ=2Na（汨+C4T+凡T，下端連接電源的正

極為陽(yáng)極，陽(yáng)極生成氯氣，上端連接電源的負(fù)極為陰極，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，氯氣在上升過(guò)程

中與氫氧化鈉充分混合，反應(yīng)生成NaC/O可制備消毒液，A正確；

B.因二氧化氮為紅棕色氣體，顏色變化說(shuō)明平衡移動(dòng)，圖中裝置能探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，B

正確；

C.構(gòu)成雙液電池時(shí)，應(yīng)將硫酸鋅和硫酸銅溶液位置調(diào)換，C錯(cuò)誤；

D.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)吸熱，導(dǎo)致瓶中壓強(qiáng)減小，U型管左側(cè)紅墨水液面上升，右側(cè)紅墨水液

面下降，D正確；

故選Co

8.D

【分析】a電極硝酸根離子得電子生成CO（NH2）2,a是陰極；b電極水失電子生成氧氣，b是陽(yáng)極。

【詳解】A.b是陽(yáng)極，所以電源B極為正極，故A正確；

B.b是陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=C）2+4H+；a是陰極，陰極反應(yīng)式為

+

2NO；+CO2+18H+16e=CO（NH2）2+7H2O,陽(yáng)極生成氫離子、陰極消耗氫離子，所以該裝置采

用質(zhì)子交換膜，故B正確；

C.a是陰極，硝酸根離子得電子生成CO（NH2）2,a電極上發(fā)生反應(yīng)：

2NO；+CO2+18H++16e-=CO（NH2）2+7H2O,故C正確；

D.理論上，每生成15gCO（NH2）2,電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，陽(yáng)極放出Imol氧氣，同時(shí)有4moiH+移

入陰極區(qū)，所以陽(yáng)極區(qū)質(zhì)量減少36g,故D錯(cuò)誤;

選D。

9.(1)第四周期VIIB族

2++2+

(2)SO2+MnO2=Mn+SO"-2H+Fe2O3+SO2=2Fe+SO；+H2O

3+

(3)使Al轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，同時(shí)防止MY+被5氧化

2++

(4)O2+4Fe+6H2O=4FeOOHJ+8H

(5)。2、H2SO4

(6)降低產(chǎn)品的溶解損失；便于得到干燥的產(chǎn)品

【分析】軟銃礦主要成分為MnO?和少量Fe2OrA12O3,SiO2,加硫酸和二氧化硫，二氧化硫把二氧化

鎰還原為硫酸鎰、二氧化硫把氧化鐵還原為硫酸亞鐵，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，二氧化硅和硫

酸不反應(yīng)，過(guò)濾出二氧化硅，濾液中加碳酸鎬調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鋁沉淀，濾液中通入氧氣把Fe2+氧

化為FeOOH沉淀，過(guò)濾出氫氧化鐵，濾液為硫酸錦，電解硫酸鎰溶液得到二氧化鎰，二氧化鎬和碳

酸鋰焙燒生成LiM%。”；氫氧化鋁溶于硫酸、硫酸鉀的混合溶液中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗

滌得明帆。

【詳解】(1)Mn是25號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第四周期WB族

(2)“酸浸”時(shí)，二氧化硫把二氧化銃還原為硫酸鎬、二氧化硫把氧化鐵還原為硫酸亞鐵，反應(yīng)的離

2++2+-

子方程式：@SO2+MnO2=Mn+SO^；?2H+Fe2O3+SO2=2Fe+SO；+H2O0

I。*_14

(3)A1(OH)3的Ksp=1.0x10-33,AF+完全沉淀時(shí)，c(OH-)=c—2f103,pH=4.7；

10T

pH高于5.5時(shí)易被O2氧化，加入MnCC)3“調(diào)pH”時(shí)，調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7-5.5的原因是：使AP+轉(zhuǎn)

化為A1(OH)3沉淀，同時(shí)防止M/+被。2氧化。

(4)已知濾渣III”主要成分為FeOOH,可知氧氣把Fe2+氧化為FeOOH沉淀，貝「氧化”操作中主反應(yīng)

2++

的離子方程式為。2+4Fe+6H2O=4FeOOHJ+8Ho

焙燒

(5)由題干工藝流程圖可知，“焙燒”反應(yīng)中反應(yīng)方程式為：2Li2CO3+8MnO224LiMmCU+ZCCh+Ch,

生成物。2可以循環(huán)到“氧化”步驟中使用；電解步驟中生成二氧化錦和硫酸，硫酸循環(huán)到“酸浸”步驟

中使用，所以為節(jié)能減排，整個(gè)工藝過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為。,、H2so40

(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌即可得到明磯KAl(SOjJ2Hq。明磯不溶于酒精，酒精易

揮發(fā)，洗滌時(shí)若用乙醇洗滌的目的降低產(chǎn)品的溶解損失、便于得到干燥的產(chǎn)品。

10.(1)CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

Q)直形冷凝管避免Hz。2分解

2+

(3)H<C<O2Cu+2CO3+H2O-CU2(OH)2CO3+CO2T

(4)水浴加熱取少許最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入BaC"溶液，若出現(xiàn)

白色沉淀，說(shuō)明含有SOj，則證明沉淀沒(méi)有洗滌干凈，若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明不含有SOj,則

證明沉淀已洗滌干凈

【分析】由于雙氧水不穩(wěn)定，受熱容易分解，采用減壓蒸儲(chǔ)的方式可以避免H。z分解，同時(shí)要及時(shí)

使用冷凝管冷卻，便于收集雙氧水。據(jù)此分析作答。

【詳解】(1)稀硫酸加入銅屑中，無(wú)反應(yīng)發(fā)生，再加入適量Hz。?溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸

Cu

銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2Oo

(2)由儀器A的構(gòu)造可知，其名稱是直形冷凝管。雙氧水不穩(wěn)定，受熱容易分解，增加減壓設(shè)備的

目的除了加快蒸儲(chǔ)速率外，還可以避免HQ?分解。答案為：直形冷凝管；避免H2O2的分解。

(3)同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，H元素電負(fù)性在三種中最小，所以C、H、。元素

電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋篐<C<Oo將濃度均為0.5moL廠的CUSO4溶液和Na2cO3溶液混合，磁

力攪拌30min后置于75℃恒溫裝置中反應(yīng)75min,WJ#Cu2(OH)2CO3,反應(yīng)的離子方程式為：

2+

2CU+2CO；-+H2O=CM2(OW)9CO31+CO2T=答案為：H<C<O；

2+

2CU+2COj-+H2O=Cu2(OH\CO3J+CO2T=

(4)由于加熱溫度高于常溫，低于100℃,所以采取水浴加熱方法。由于反應(yīng)后的溶液中有硫酸鈉，

所以可采取檢驗(yàn)硫酸根離子的方法，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈。答案為：水浴加熱；取少許最后一次洗

滌液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有SOj,則證明沉淀沒(méi)

有洗滌干凈，若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明不含有SOj,則證明沉淀已洗滌干凈。

11.(l)-746.0kJ-mor'

⑵<過(guò)程4

0.40.8,2

——x(z—)

【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，(2x反應(yīng)1)—反應(yīng)2可得：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

11

△H3=(-283x2-180)kJ-mol=-746.0kJ-molo

(2)①因?yàn)榉磻?yīng)物的能量高于生成物的能量，所以是放熱反應(yīng)，AH4vO；

②活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則是決速步驟，所以答案是過(guò)程4。

(3)①A.因?yàn)閴簭?qiáng)不變，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則混合氣體的體積減小，由質(zhì)量守恒

知，混合氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度是變量，當(dāng)密度保持不變時(shí)達(dá)平衡，故A正確；

B.平衡之前，NO的濃度是變量，當(dāng)NO濃度不變時(shí)達(dá)平衡，故B正確；

C.當(dāng)正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，即v正(NO)=2v逆(N*達(dá)平衡，故C錯(cuò)

誤；

故答案為：AB；

②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，并且平衡常數(shù)只與溫度有

關(guān)，所以溫度越高，平衡常數(shù)越小，a點(diǎn)溫度低，d點(diǎn)溫度高，所以Ka>Kd；

③b點(diǎn),NO的平衡轉(zhuǎn)化率是80%,設(shè)開(kāi)始投入氫氣4moi，則NO為ImoLNO轉(zhuǎn)化了0.8mol,

n(NO)

列出“三段式”

2HKg)+2NO(g)0N2(g)+2H2O(g)

起始(mol)4100

轉(zhuǎn)化(mol)0.80.80.40.8

平衡(mol)

3.20.20.40.8