第12講氯及其化合物（模擬精練+真題演練）完卷時間：50分鐘可能用到的相對原子質量：O16Na23Cl35.5Ca40一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）1．（2022·廣東深圳·統考一模）某實驗小組利用下圖裝置進行實驗。下列說法不正確的是A．滴加濃鹽酸時需將分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔B．蘸有淀粉KI溶液的棉花變藍，說明氯氣的氧化性強于碘C．蘸有品紅溶液的棉花褪色，說明氯氣具有漂白性D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出現的現象是棉花先變紅后褪色【答案】C【解析】A．滴加濃鹽酸時需將分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，A正確；B．蘸有淀粉KI溶液的棉花變藍，說明Cl2與KI溶液發生了反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變為藍色。在該反應中Cl2為氧化劑，I2為氧化產物，所以氯氣的氧化性強于碘，B正確；C．氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，C錯誤；D．濃鹽酸與KMnO4溶液反應產生Cl2，Cl2溶于蘸有紫色石蕊溶液中，反應產生HCl、HClO，酸使紫色石蕊試液變為紅色，HClO同時具有強氧化性，又將紅色物質氧化變為無色，因此看到蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出現的現象是先變紅后褪色，D正確；故合理選項是C。2．（2023·全國·模擬預測）實驗室以和濃鹽酸為原料，制備并獲得漂白粉。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是A．制備B．收集氯氣C．制備漂白粉D．尾氣處理【答案】B【分析】本題以及漂白粉的制備為背景考查化學實驗基礎知識，具體考查氯氣的制備和收集、漂白粉的制備、尾氣處理等，意在考查考生對化學實驗基礎知識的掌握及應用能力。【解析】A．實驗室利用濃鹽酸和制備時需要加熱，A不符合題意；B．的密度比空氣的大，應選用向上排空氣法收集，B符合題意；C．石灰水中的濃度較小，應利用石灰乳與反應制備漂白粉，C不符合題意；D．在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D不符合題意。故選B。3．（2023·福建泉州·統考模擬預測）“84消毒液”是一種常見的消毒劑，其主要成分是次氯酸鈉。下列說法錯誤的是A．次氯酸鈉溶液呈堿性：ClO-+H2OHClO+OH-B．次氯酸鈉溶液中能同時大量存在：K+、NH、S2-、SOC．次氯酸鈉溶液與濃鹽酸混合產生氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OD．實驗室制備次氯酸鈉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O【答案】B【解析】A．次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解，次氯酸鈉溶液呈堿性：ClO-+H2OHClO+OH-，故A正確；B．次氯酸鈉具有強氧化性，S2-具有還原性，次氯酸鈉溶液中不能同時大量存在S2-，故B錯誤；C．次氯酸鈉溶液與濃鹽酸混合，次氯酸鈉和濃鹽酸反應生成氯化鈉、氯氣、水，反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正確；D．實驗室氯氣和氫氧化鈉反應制備次氯酸鈉，反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正確；故選B。4．（2023·山東青島·統考二模）用如圖裝置制備次氯酸并驗證其氧化性。可以與含水碳酸鈉反應得到氣體和。下列說法錯誤的是

A．裝置甲中每生成16.8g碳酸氫鈉同時生成標準狀況下B．裝置乙中盛裝的是濃硫酸C．將裝置丙中次氯酸溶液轉移到裝置丁中的具體操作是打開關閉D．裝置丁中溶液酸性顯著增強可證明次氯酸的氧化性【答案】B【解析】A．裝置甲中發生氧化還原反應：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，每生成16.8g(0.2mol)碳酸氫鈉則生成0.1molCl2O，標準狀況下的體積為2.24L，A項正確；B．裝置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干擾后續氧化性的驗證，濃硫酸不能除去多余Cl2，故裝置乙中盛裝的不是濃硫酸，B項錯誤；C．打開K2關閉K1，則利用壓強能將裝置丙中液體壓入裝置丁，C項正確；D．裝置丁中溶液酸性顯著則說明發生了HClO+HCOOH=HCl+CO2↑+H2O，可證明次氯酸的氧化性，D項正確。答案選B。5．（2023·江蘇鹽城·統考三模）周期表中VIIA元素及其化合物應用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有機溶劑，極易水解；鹵素互化物(如ICl、)具有強氧化性；鹵化銀具有感光性(的電離平衡常數分別為：、；HClO的電離平衡常數為：)。下列化學反應表示正確的是A．溶于水：B．ICl溶于NaOH溶液：C．溶于水：D．少量通入NaClO溶液中：【答案】B【解析】A．溶于水反應生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，故A錯誤；B．ICl具有強氧化性，ICl與NaOH反應生成氯化鈉和NaIO，離子方程式為：，故B正確；C．極易水解生成H2SO3和HCl，方程式為：+2H2O=H2SO3+2HCl，故C錯誤；D．由題意可知，的酸性強于HClO，少量通入NaClO溶液中生成NaHCO3，離子方程式為：，故D錯誤；故選B。6．（2023·廣東·統考二模）將Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列裝置(箭頭表示Cl2的氣流方向)能達到相應目的的是A．制備Cl2B．除去Cl2中的HClC．制備漂白液D．尾氣處理【答案】C【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸反應需要加熱，故A錯誤；B．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，氣體導氣管應該“長進短出”，故B錯誤；C．氯氣和氫氧化鈉在較低溫度下反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，故C正確；D．石灰水的濃度太小，石灰水吸收氯氣的量少，應該用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故D錯誤；選C。7．（2023·全國·模擬預測）實驗室欲制取少量Cl2的水溶液并探究其性質，有關實驗裝置、試劑和操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取Cl2 B．裝置乙中盛裝的試劑是飽和食鹽水C．用干燥pH試紙檢驗裝置丙中氯水的酸性 D．用裝置丁吸收尾氣中的Cl2【答案】B【解析】A．和濃鹽酸反應制取時需要加熱，A不符合題意；B．裝置乙中盛裝的試劑是飽和食鹽水，用于除去中混有的HCl，B符合題意；C．氯水具有漂白性，不能用干燥pH試紙檢驗氯水的酸性，C不符合題意；D．飽和食鹽水不能吸收，D不符合題意；故選B。8．（2023·河北石家莊·校聯考模擬預測）氧化二氯()是凈化飲用水的一種有效的凈水劑，濃度過高或加熱時易發生分解并爆炸，制備反應為，反應裝置如圖所示(夾持裝置已略)。相關物質數據物質熔點沸點-116℃3.8℃—-34.6℃液氨—-33.5℃下列說法錯誤的是A．檢查虛框中裝置氣密性可用液差法 B．裝置B中試劑是濃硫酸C．裝置D收集Cl2O D．通入可降低爆炸風險【答案】B【分析】本實驗目的是制備Cl2O，實驗原理是，A裝置中制備氯氣，氯氣中混有HCl，為防止HCl干擾實驗，需要除去，即裝置B盛放飽和食鹽水，C裝置為發生裝置，D裝置為收集裝置；【解析】A．虛框中裝置氣密性檢驗，可用液差法，將止水夾夾住裝置A兩端橡膠管，打開分液漏斗活塞，加水，一段時間后，水不能順利流下，則氣密性良好，故A說法正確；B．因反應，需要有水參與，不能用濃硫酸除去水，裝置B中試劑應是飽和食鹽水，除去HCl，故B說法錯誤；C．根據Cl2O的沸點，并且在液氨中冷凝，所以裝置D為收集裝置，故C說法正確；D．Cl2O濃度過高易發生分解并爆炸，通入N2可稀釋Cl2O，降低爆炸風險，故D說法正確；答案為B。9．（2023·上海黃浦·統考二模）一定條件下，在水溶液中1molClO；(x=0，1，2，3，4)的相對能量(kJ)大小如圖所示。下列有關說法正確的是A．上述離子中最穩定的是CB．B→A+D反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)+116kJC．上述離子中結合H+能力最強的是ED．一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應產物中有A、B、D，則三者的濃度之比可能為10∶1∶2【答案】B【分析】由圖可知A為Cl-，B為ClO-，C為，D為，E為，據此作答。【解析】A．物質具有的能量越低越穩定，由圖可知，最穩定的是A，A錯誤；B．B→A+D反應的化學方程式為，生成物的總能量減去反應物的總能量=，故放出116kJ能量，B正確；C．酸越弱，酸根離子結合氫離子能力越強，同種元素的含氧酸，化合價越高，酸性越強，故酸性HClO3>HClO2>HClO，結合氫離子能力ClO-最強，即結合氫離子能力最強的B，C錯誤；D．一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應產物中有Cl-，ClO-，，若三者濃度之比為10:1:2，得失電子比=10:(2+2×5)=5:6，得失電子不守恒，D錯誤；故選B。10．（2023·湖南永州·統考二模）正高碘酸是白色結晶性粉末，溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由制取的實驗流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．“反應1”是為了將轉化為B．“反應2”中發生的反應是C．“反應3”的濾液中含有大量的等D．“反應4”得到的無色氣體可能是氧氣【答案】C【分析】電解NaI溶液生成NaIO3，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯氣，反應生成不溶于水的Na2H3IO6，過濾得到Na2H3IO6，加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，過濾得到黑色Ag5IO6，通入氯氣和加入水發生反應，過濾得到H5IO6，以此解答。【解析】A．“反應1”中，電解NaI溶液生成NaIO3，目的是將轉化為，A正確；B．“反應2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯氣，反應生成不溶于水的Na2H3IO6，反應的化學方程式為，B正確；C．由分析可知，“反應3”中Na2H3IO6加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同時生成NaNO3和HNO3，C錯誤；D．“反應4”中發生的反應為，因此生成的無色氣體可能是氧氣，D正確；故選C。11．鹵素間形成的化合物如“、、”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則下列關于鹵素互化物的性質的描述及發生的相關反應不正確的是（

）A．是一種化合物 B．C．的氧化性強于 D．可以與溶液反應生成2種鹽【答案】B【分析】化合物是由兩種元素組成的純凈物；氧化性Fe3+＞I2，氧化劑的氧化性大于氧化產物；Cl、Br的非金屬性比I強，BrCl的氧化性強于I2；鹵素間形成的化合物稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，故可以看作是氯氣。【解析】A．由碘和氟兩種元素組成，是化合物，故A正確；B．氧化性Fe3+＞I2，IBr與鐵反應生成FeI2，故B錯誤；C．Cl、Br的非金屬性比I強，BrCl的氧化性強于I2，介于氯氣和溴之間，故C正確；D．IBr可以與NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正確；答案選B。12.氰，硫氰等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質相似，陰離子的還原性順序為：，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是（

）A．濃B．C．D．【答案】B【分析】由陰離子的還原性強弱為，可知氧化性順序為，結合氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性以及鹵素單質的性質來解答。【解析】A．濃鹽酸可與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，因還原性Cl-<CN-，則可發生濃，故A合理；B．鹵素單質能與水反應，與鹵素單質的性質相似，則與水反應，發生，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，不能拆成離子形式，故B不合理；C．與鹵素單質的性質相似，可以發生類似氯氣與堿的反應，與堿發生反應，故C合理；D．還原性：，則能氧化，即，故D合理；故答案選B。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（18分）（2022·全國·模擬預測）分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。依據物質類別和元素價態可以對物質的性質進行解釋和預測。以下為含氯物質的價類二維圖，請回答下列問題：(1)a物質的化學式為_______，b屬于_______(填“酸性”或“堿性”)氧化物。(2)用消毒水時，還可將水中的轉化為，再水解生成膠體，說明具有_______性，在此水處理過程中生成的膠體有_______作用。(3)工業上可以用反應制備，用單線橋法標出電子轉移的數目和方向。_______(4)實驗室制取氯氣時，下列裝置能達到相應實驗目的是_______。A．制備B．除去中的C．收集D．尾氣處理寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式：_______。(5)閱讀資料，回答相關問題。資料：人們常用“84”消毒液進行消毒。“84”消毒液的名稱源于北京某醫院在1984年研制成功的一種高效含氯消毒液。“84”消毒液呈無色或淡黃色，可由與溶液反應制得，其主要成分為、。①與溶液反應的化學方程式是_______。②“84”消毒液不能與潔廁靈(含鹽酸)混用，混用會產生氯氣，寫出反應的離子方程式：_______。【答案】（每空2分）(1)HCl酸性(2)氧化吸附(3)(4)B(5)①②【解析】（1）a是氯元素的氫化物，a物質的化學式為HCl；b是氯元素+7價氧化物，b是Cl2O7，屬于酸性氧化物。（2）用消毒水時，還可將水中的轉化為，鐵元素化合價升高發生氧化反應，說明具有氧化性，再水解生成膠體，生成的膠體吸附水中的雜質。（3）反應，NaClO3中Cl元素化合價由+5降低為+4、SO2中S元素化合價由+4升高為+6，用單線橋法標出電子轉移的數目和方向為。（4）A．二氧化錳和濃鹽酸反應需要加熱，故不選A；B．用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫、用濃硫酸干燥氯氣，故選B；C．用向上排空氣法收集氯氣，該裝置沒有出氣口，故不選C；D．氫氧化鈣溶液的濃度小，吸收氯氣的量少，應該用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故不選D；選B。二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳、水，反應的離子方程式為。（5）①與溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的化學方程式是。②“84”消毒液與潔廁靈混用，鹽酸和次氯酸鈉反應生成氯化鈉、氯氣、水，反應的離子方程式為。14．（12分）（2022·江西贛州·贛州市贛縣第三中學校考模擬預測）氯氣是一種重要的化工原料，在生產生活中具有廣泛的應用。(1)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據要求回答下列問題。①寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_______。若產生標準狀況下4.48LCl2，則反應過程中被氧化的HCl的物質的量是_______mol。②為了防止氯氣污染環境，需將剩余氯氣通入_______，發生的化學反應方程式_______。③實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應的化學方程式如下：。在此反應中濃鹽酸中顯示出來的性質是_______(填寫字母)A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性(2)電解飽和食鹽水生產氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能發揮漂白效果，請寫出漂白粉能發揮漂白效果的化學反應方程式_______。【答案】（每空2分）(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O0.4NaOH溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO【解析】（1）①在實驗室中通常是以MnO2與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；根據方程式可知：每有2molHCl被氧化，就會反應產生1molCl2，若產生標準狀況下4.48LCl2，其物質的量n(Cl2)=，則被氧化的HCl的物質的量n(HCl)=2n(Cl2)=0.4mol；②Cl2是有毒氣體，為防止其污染大氣，可根據Cl2能夠與堿反應的性質，用NaOH溶液進行尾氣處理，發生反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；③在反應中，Cl元素化合價一部分由反應前HCl中的-1價變為反應后Cl2中的0價，Cl元素的化合價升高，失去電子被氧化，HCl作還原劑；還有一部分Cl元素仍以-1價的Cl-形式存在，與金屬陽離子結合形成鹽，因此HCl起酸的作用，所以該反應中濃鹽酸的作用是還原性和酸性，故合理選項是B；（2）氯氣與石灰乳反應可制取漂白粉，反應原理是Cl2與Ca(OH)2反應產生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，該反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取得到的漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，其與空氣中的CO2、H2O反應產生CaCO3、HClO，制取得到的HClO可以漂白物質，該反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。15．（10分）（2022·浙江·模擬預測）已知20℃下，飽和食鹽水質量分數為26.5%，密度為。用惰性電極電解50mLNaCl飽和溶液，分別收集兩極氣體，一段時間后，測定裝置中溶液密度變為1.024。不考慮溶液體積的變化、水氣揮發、氣體的溶解。請回答：(1)該飽和食鹽水的物質的量濃度為___________。(2)所得理論上可制得漂白粉有效成分的質量為：___________g。(寫出計算過程)【答案】(1)5.3mol/L(2)7.15【解析】(1)由c=可知，質量分數為26.5%飽和食鹽水的物質的量濃度為mol/L=5.3mol/L，故答案為：5.3mol/L；(2)電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，由方程式可知，溶液減少的質量為氫氣和氯氣的質量之和，則氯氣的物質的量為=0.1mol，氯氣與氫氧化鈣反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由方程式可知，電解生成氯氣制得漂白粉有效成份的質量為0.1mol××143g/mol=7.15g，故答案為：7.15。1．（2023·山東·統考高考真題）石墨與F2在450℃反應，石墨層間插入F得到層狀結構化合物(CF)x，該物質仍具潤滑性，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是A．與石墨相比，(CF)x導電性增強B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強C．(CF)x中的鍵長比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共價單鍵【答案】B【解析】A．石墨晶體中每個碳原子上未參與雜化的1個2p軌道上電子在層內離域運動，故石墨晶體能導電，而(CF)x中沒有未參與雜化的2p軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導電性減弱，A錯誤；B．(CF)x中C原子的所有價鍵均參與成鍵，未有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強，B正確；C．已知C的原子半徑比F的大，故可知(CF)x中的鍵長比長，C錯誤；D．由題干結構示意圖可知，在(CF)x中C與周圍的3個碳原子形成共價鍵，每個C-C鍵被2個碳原子共用，和1個F原子形成共價鍵，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共價單鍵，D錯誤；故答案為：B。2．（2023·浙江·統考高考真題）下列反應的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：，故A錯誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯誤；答案為B。3．（2023·浙江·統考高考真題）探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是實驗方案現象結論A往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀轉化為，溶解度小于溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應存在限度【答案】A【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B．次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會能使有機色質漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯誤；C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯誤；D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應生成使淀粉變藍色的碘，則溶液變藍色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應存在限度，故D錯誤；故選A。4．（2023·浙江·高考真題）下列反應的離子方程式不正確的是A．通入氫氧化鈉溶液：B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C．過量通入飽和碳酸鈉溶液：D．溶液中滴入氯化鈣溶液：【答案】D【解析】A．通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項A正確；B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項B正確；C．過量通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：，選項C正確；D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發生反應，選項D不正確；答案選D。5．（2023·浙江·高考真題）標準狀態下，氣態反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知和的相對能量為0]，下列說法不正確的是A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，的平衡轉化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：【答案】C【分析】對比兩個歷程可知，歷程Ⅱ中增加了催化劑，降低了反應的活化能，加快了反應速率。【解析】A．催化劑能降低活化能，但是不能改變反應的焓變，因此，A正確；B．已知的相對能量為0，對比兩個歷程可知，的相對能量為，則鍵能為，B正確；C．催化劑不能改變反應的平衡轉化率，因此相同條件下，的平衡轉化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C錯誤；D．活化能越低，反應速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應的活化能最低，所以速率最快的一步反應的熱化學方程式為：，D正確；故答案為：C。6．（2022·浙江·統考高考真題）下列說法正確的是A．工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用【答案】D【解析】A．六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導電，工業上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經催化氧化才能轉化為三氧化硫，B不正確；C．在常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應繼續發生，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸，C不正確；D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發生歸中反應生成氯氣，不僅達不到各自預期的作用效果，還會污染環境，D正確；綜上所述，本題選D。7．（2022·浙江·統考高考真題）關于化合物的性質，下列推測不合理的是A．與稀鹽酸反應生成、、B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機層呈紫紅色D．在空氣中，與高溫反應能生成【答案】B【分析】已知化合物中Fe的化合價為+3價，CH3O-帶一個單位負電荷。【解析】A．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成、、，反應原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，C為-2，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、、則得失電子總數不相等，不符合氧化還原反應規律，即不可能生成FeO、、，B符合題意；C．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有機層呈紫紅色，C不合題意；D．化合物在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O