化學反應與能量第六章第三節電解池金屬的腐蝕與防護考點3金屬的腐蝕與防護欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓練夯實考點11．化學腐蝕與電化學腐蝕的比較【知識梳理】類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬與接觸到的物質直接發生反應不純金屬或合金接觸到電解質溶液發生_________反應現象______電流產生______微弱電流產生本質金屬被______較活潑金屬被______聯系兩者往往同時發生，________腐蝕更普遍原電池無有氧化氧化電化學2．鋼鐵析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較鐵銹的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O。類型析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜性質______________________水膜酸性很弱或呈中性電極反應負極Fe－2e－===Fe2＋________________正極2H＋＋2e－===H2↑________________________總反應式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2聯系________腐蝕更普遍水膜酸性較強(pH≤4.3)Fe－2e－===Fe2＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－吸氧3．金屬的防護(1)電化學防護①犧牲陽極的陰極保護法——________原理。a．____極：比被保護金屬活潑的金屬；b．____極：被保護的金屬設備。②外加電流的陰極保護法——________原理。a．____極：被保護的金屬設備；b．____極：惰性金屬。(2)改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。原電池負正電解池陰陽1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)金屬純度越大，越不易被腐蝕(

)(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣(

)(3)干燥環境下金屬不被腐蝕(

)(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物(

)(5)鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極鐵失去電子生成Fe3＋(

)【思維深化】(6)在金屬表面覆蓋保護層，若保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用(

)(7)在潮濕空氣中，鋼鐵表面形成水膜，金屬發生的一定是吸氧腐蝕(

)(8)在船體外嵌入鋅塊，可以減緩船體的腐蝕，屬于犧牲陰極的保護法(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×(8)×2．如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NH4Cl溶液，乙試管中為NaCl溶液，數天后導管中觀察到的現象是____________，甲中正極反應式為________________，乙中正極反應式為____________________________。試管中殘留氣體平均相對分子質量的變化為甲________；乙________(填“增大”“減小”或“不變”)。【答案】導管中液面左低右高2H＋＋2e－===H2↑

2H2O＋O2＋4e－===4OH－減小減小考點突破21．(2016·福建廈門高三檢測)如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為(

)A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥金屬腐蝕快慢與防護方法的比較★★★★【答案】C

【解析】①是Fe為負極，雜質碳為正極的原電池腐蝕，是鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢；其電極反應式：負極2Fe－4e－===2Fe2＋，正極2H2O＋O2＋4e－===4OH－。②③④均為原電池，③中Fe為正極，被保護；②④中Fe為負極，均被腐蝕，但Fe和Cu的金屬活動性差別大于Fe和Sn的，故Fe－Cu原電池中Fe被腐蝕得較快。⑤是Fe接電源正極作陽極，Cu接電源負極作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕。⑥是Fe接電源負極作陰極，Cu接電源正極作陽極的電解腐蝕，防止了Fe的腐蝕。根據以上分析可知鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為⑤>④>②>①>③>⑥。2．利用右圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是(

)A．a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－===Fe2＋判斷金屬腐蝕快慢的規律(1)對同一電解質溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質溶液中>弱電解質溶液中>非電解質溶液中。(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對同一種電解質溶液來說，電解質濃度越大，金屬腐蝕越快。3．(2015·上海卷，14)研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是(

)A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－===H2↑金屬的防護★★★★【答案】D

【解析】A項，鐵、石墨及海水構成原電池，Fe為負極，失去電子被氧化變為Fe2＋進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的腐蝕速率快，正確；B項，d為石墨，由于是中性電解質，所以發生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發生還原反應，電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正確；C項，若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn>Fe，Zn為原電池的負極，Fe為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，正確；D項，d為鋅塊，由于電解質為中性環境，發生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，錯誤。4．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是(

)A．水中的鋼閘門連接電源的負極B．金屬護欄表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．地下鋼管連接鎂塊【答案