金屬及其化合物第三章第四節銅及其化合物合金金屬礦物的開發利用考綱解讀1考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1．了解銅及其重要化合物的主要性質及其應用。2．了解常見金屬的活動性順序。3．了解合金的概念及其重要應用。

2016·全國卷Ⅱ13，全國卷Ⅲ7；2015·全國卷Ⅰ10；2014·全國卷Ⅱ9本部分內容涉及題型較多，有選擇題、綜合推斷題及實驗探究題，銅及其重要化合物知識往往結合電化學知識一起考查。由金屬材料、銅及其重要化合物知識聯系生活實際，近幾年高考的考查有升溫趨勢。預計在2018年高考中還會繼續考查本部分內容，在平時的復習過程中，多注重與實驗探究的結合。考點1銅及其重要化合物的性質和應用欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點11．銅(1)物理性質銅是______色金屬，具有良好的______性、______性和延展性。(2)化學性質【知識梳理】性質反應物質化學方程式與非金屬單質反應O2①潮濕的空氣中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

(堿式碳酸銅，綠色)；②與氧氣加熱：______________________________________Cl2_____________________________________________S_____________________________________________紫紅導電導熱性質反應物質化學方程式與氧化性酸反應濃硫酸_____________________________________________濃硝酸_____________________________________________稀硝酸_____________________________________________與某些鹽反應AgNO3_____________________________________________FeCl3_____________________________________________Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2

2．氧化銅和氧化亞銅黑色

藍色

Cu(OH)2

CuO＋H2O

醛基

(2)硫酸銅①CuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱______________；②無水CuSO4為____色粉末，遇水變____色(生成______________)，可作為水的檢驗依據。(3)銅鹽的毒性銅鹽溶液有毒，主要是因為銅離子能與蛋白質作用，使蛋白質變性失去生理活性，人們利用了它的這一性質，用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液來殺滅植物的病毒。藍礬、膽礬白藍CuSO4·5H2O

【思維深化】(4)將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有紅色物質析出，說明鐵比銅活潑(

)(5)將銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍，Cu與稀HNO3發生置換反應(

)(6)Cu2＋與堿反應生成藍色沉淀[Cu(OH)2]，這是鑒定Cu2＋的原理之一(

)(7)過量的銅與濃硝酸反應一定沒有一氧化氮生成(

)(8)H2還原CuO時，應先加熱后通H2(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×2．人類很早就發現孔雀石在熊熊燃燒的樹木中灼燒后，余燼里有一種紅色光亮的金屬顯露出來，試用化學方程式表示孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]變化的兩個主要反應。考點突破21．下列有關銅的化合物的性質的敘述中，正確的是(

)A．CuSO4·5H2O晶體加入濃硫酸中變成CuSO4是物理變化，體現了濃硫酸的脫水性B．醋酸是弱酸，所以Cu(OH)2懸濁液與醋酸不能反應C．CuO是黑色固體，與水反應可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能會被氧化成Cu2＋金屬銅及其重要化合物的性質 ★★★2．(2016·黑龍江哈爾濱模擬)某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到實驗目的的是(

)A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠【答案】D

【解析】銅與濃硫酸反應后仍有大量濃硫酸，不能把水加入反應器中，否則發生危險，A項錯誤；Cu與Cl2常溫下不反應，需要加熱才能發生反應，B項錯誤；CuCl2水解生成的HCl易揮發，加熱蒸干能促進CuCl2的水解而得不到CuCl2固體，C項錯誤。3．(2016·湖北孝感測試)某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程如下：流程圖題中的銅及其化合物間的轉化 ★★★(1)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是______(填字母)。a．灼燒過程中部分氧化銅被還原b．灼燒不充分銅未被完全氧化c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．該條件下銅無法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是______________________________________________。(3)有同學指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環節，即應先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環節的理由的是______(填字母)。A．CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于從溶液中過濾出來B．Cu(OH)