金屬及其化合物第三章第四節(jié)銅及其化合物合金金屬礦物的開發(fā)利用考點2合金金屬材料金屬礦物的開發(fā)利用欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓練夯實考點11．熟記金屬活動性順序【知識梳理】金屬活動性順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與O2反應(yīng)常溫下易被氧化，點燃生成過氧化物或其他復(fù)雜氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)與H2O反應(yīng)常溫下生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)有堿存在與水反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)生成鹽和氫氣不反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來自然界存在形態(tài)化合態(tài)(Fe有游離態(tài))游離態(tài)2．合金(1)概念合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有__________的物質(zhì)。(2)性能①多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點______；②合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度______。

金屬特性低大3．常見金屬材料(1)黑色金屬材料——鋼鐵①______是用量最大、用途最廣的合金。②鐵、鉻、錳

鋼(2)有色金屬材料——銅和鋁①我國使用最早的合金是________，常見的銅合金有黃銅和白銅。②鋁合金：成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、Si等密度小、強度高用于汽車、飛機、火箭、船舶制造青銅

4．金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在形式金、鉑等金屬元素在自然界以________態(tài)存在；化學性質(zhì)較活潑的金屬在自然界中以________態(tài)存在。(2)金屬冶煉的一般步驟①富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量；②冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，用__________把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)；③精煉：提純金屬。游離化合

還原劑

弱不易容易較差C＋2ZnO

2Zn＋CO2↑

C＋2CuO

2Cu＋CO2↑

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

CO＋CuO

Cu＋CO2

3H2＋WO3

W＋3H2O

4H2＋Fe3O4

3Fe＋4H2O

(4)鋁熱反應(yīng)1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)鋁合金的熔點比純鋁的高(

)(2)合金材料中不可能含有非金屬元素(

)(3)鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬(

)(4)合金中的金屬元素以化合態(tài)的形式存在(

)(5)合金與純金屬相比，抗腐蝕能力更強(

)(6)用金屬鈉能置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦(

)【思維深化】(7)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)(

)(8)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂(

)(9)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物(

)(10)用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液制氫氧化鈉(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×(7)√

(8)×

(9)√

(10)√2．將下列合金與其用途連線。①青銅 A．不銹鋼②鉻鎳合金 B．司母戊鼎③低碳鋼 C．門窗框架④鋁合金 D．鋼絲、鋼管【答案】①—B，②—A，③—D，④—C3．能否用電解AlCl3和MgO的方法冶煉Al、Mg?【答案】不能。因為AlCl3是共價化合物，熔融時無法電離出自由移動的離子，不導電；而MgO雖是離子化合物，但其熔點太高，熔融會消耗大量的能量，成本較高。考點突破2合金的組成、性質(zhì)和用途★★★【答案】C

【解析】合金是兩種金屬在熔化狀態(tài)下熔合后，再冷卻生成的，分析表中熔沸點數(shù)據(jù)可得出，6種金屬中鋅的沸點較低(907℃)，鎢的熔點特別高(3380℃)。當鋅達到沸點汽化時，其他金屬還不能熔化；而當鎢達到熔化溫度時，其他金屬都已汽化。由此可估計這兩種金屬較難跟其他金屬形成合金。2．某同學設(shè)計了如圖實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：合金在流程題中應(yīng)用的考查 ★★★下列說法中不正確的是(

)A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B．銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的VL氣體全為NOC．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ應(yīng)是烘干D．根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分數(shù)【答案】D

【解析】實驗中過濾烘干得到的Wg沉淀是AgCl，根據(jù)“銀”量守恒，可確定合金中Ag的質(zhì)量分數(shù)，而合金與硝酸反應(yīng)生成的氣體不一定全是NO(有可能含有NO2)，故用排水法收集的氣體不能用于計算Cu、Ag的質(zhì)量分數(shù)。3．(2016·廣東佛山模擬)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：【答案】(1)Ag＋＋e－===Ag

2NO＋O2===2NO2(2)CuO、Al(OH)3

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)4

2

4

O2

(4)50

25

(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶4．(2016·河北石家莊模擬)下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(

)A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu金屬的冶煉原理 ★★★5．(2016·江西贛州模擬)下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是(

)A．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法6．用鋁熱反應(yīng)還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol時，消耗鋁最少的是(

)A．MnO2

B．Cr2O3

C．V2O5

D．Fe3O4鋁熱反應(yīng) ★★★(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_______________________