水溶液中的離子平衡第八章第二節(jié)水的電離溶液的酸堿性考點(diǎn)3酸堿中和滴定欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)突破04配套訓(xùn)練夯實(shí)考點(diǎn)1【知識(shí)梳理】標(biāo)準(zhǔn)液的體積

滴定終點(diǎn)

2．實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器____________(如圖A)，____________(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、________。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用①酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易____________。②堿性的試劑一般用________滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易____________，致使旋塞粘連無(wú)法打開(kāi)。腐蝕橡膠管堿式腐蝕玻璃3．實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：________→洗滌→________→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑。(2)滴定查漏潤(rùn)洗不恢復(fù)2～34．常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0____>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1____3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無(wú)色8.2～10.0____>10.0____紫色紅色粉紅色紅色1．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL(

)(2)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差(

)(3)滴定管的讀數(shù)為24.6mL(

)(4)中和滴定時(shí)眼睛必須注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(

)(5)用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液(

)【思維深化】(6)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3遍(

)(7)容量為25mL的滴定管，滴定過(guò)程中用去10.00mL的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為15mL(

)(8)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度偏高(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

(7)×

(8)√2．滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？【答案】滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。考點(diǎn)突破21．(2015·廣東卷，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是(

)A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小酸堿中和滴定操作及誤差分析★★★【答案】B

【解析】A項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤(rùn)洗，否則將引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱膒H由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。2．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬___________________為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_____mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。【答案】(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D

(3)0.00

26.10

26.10(4)0.1044mol·L－1【解析】(2)滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，將加入的鹽酸稀釋，中和相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH－的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如下圖所示，故按D項(xiàng)操作所讀取鹽酸消耗體積偏小，結(jié)果偏低。酸堿中和滴定中指示劑的選擇及常見(jiàn)誤差分析(1)指示劑選擇的基本原則：變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。①不能用石蕊作指示劑，因?yàn)槠漕伾兓幻黠@。②滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。③滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。④強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(3)常見(jiàn)誤差分析。以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高3．室溫下，用0.10mol·L－1的鹽酸滴定20.00mL0.10mol·L－1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如左下圖所示，下列判斷不正確的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7C．當(dāng)c(Cl－)＝c(B＋)時(shí)，V(HCl)＜20mLD．c點(diǎn)時(shí)溶液中c(H＋)約為0.03mol·L－1酸堿中和滴定曲線及微粒濃度大小分析★★★【答案】B

【解析】圖中BOH濃度為0.10mol·L－1，其pH＜12，故該堿為弱堿。b點(diǎn)時(shí)n(HCl)＝n(BOH)，酸堿恰好中和，為滴定終點(diǎn)，此時(shí)恰好生成BCl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性。a點(diǎn)和c點(diǎn)為中間點(diǎn)，a點(diǎn)加入鹽酸的量不夠，為BOH、BCl的混合溶液，該溶液呈堿性，說(shuō)明電離大于水解，故c(B＋)＞c(Cl－)；c點(diǎn)鹽酸過(guò)量，為BCl、HCl的混合溶液，其中c(H＋)可以根據(jù)過(guò)量的酸的物質(zhì)的量除以體積來(lái)計(jì)算，加入鹽酸為40mL時(shí)，c(H＋)＝(0.1×40－0.1×20)÷60≈0.03mol·L－1。在整個(gè)過(guò)程中還必須關(guān)注pH＝7的中性點(diǎn)，在此題中滴定終點(diǎn)溶液為酸性，故pH＝7在b點(diǎn)之上，故加入的體積小于20mL。酸堿中和滴定曲線突破(1)解決酸堿中和滴定過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。首先看縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中，然后看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱，這個(gè)在判斷滴定終點(diǎn)至關(guān)重要；其次找滴定終點(diǎn)和pH＝7的中性點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后確定中性點(diǎn)(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn)，過(guò)量一半點(diǎn)等)，分析酸、堿過(guò)量情況。(2)在整個(gè)滴定過(guò)程中注意兩個(gè)關(guān)系。①電荷守恒關(guān)系在任何時(shí)候均存在；②物料守恒可以根據(jù)加入酸(或堿)的物質(zhì)的量進(jìn)行確定，但不一定為等量關(guān)系。酸堿中和滴定在定量實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用★★★1．滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。2．氧化還原滴定3要點(diǎn)(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性(或間接滴定