考點(diǎn)鞏固卷07化學(xué)反應(yīng)與能量（一）

考法01反應(yīng)熱燃變

考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考法02熱化學(xué)方程式

（限時(shí)：20min）考法03反應(yīng)熱的測(cè)定燃燒熱能源

考法04蓋斯定律及應(yīng)用

考法01原電池的工作原理及應(yīng)用

考法02一次電池

考點(diǎn)02原電池、化學(xué)電源

考法03二次電池

（限時(shí)：25min）

考法04燃料電池

考法05新型電源

B二黏

7考點(diǎn)訓(xùn)

考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

考法01反應(yīng)熱燃變

1.下列需要吸收熱量的是（）

①口272C1

②2F7F2

③SO3+H2OH2s。4

④2Na+2H2O2NaOH+H2T

⑤KOH+CH3COOHH2O+CH3COOK

⑥C+H2O?

=CO+H2

⑦食物腐敗

⑧液氨汽化

A.①⑥⑧B.①③⑥⑧C.③④⑥⑦D.①⑥⑦⑧

2.（2024.黑龍江哈爾濱六中期中）某化學(xué)反應(yīng)X+Y一Z分兩步進(jìn)行：①X—>M；②M+Y—>Z。其能量

變化如圖所示。下列正確的是（）

反應(yīng)進(jìn)程

A.M是總反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)物（X和Y）的總能量低于產(chǎn)物（Z）的總能量

C.反應(yīng)①②和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.總反應(yīng)是原子利用率為100%的綠色化學(xué)反應(yīng)

3.CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下:

下列說法不正確的是（）

A.合成氣的主要成分為CO和H2

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①T②放出能量

D.Ni在該反應(yīng)中沒有參與反應(yīng)

4.H2和12在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）,1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量。已知:

ckJ?tnol"1

鍵斷裂o?（a、b、c均大于零）

下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需的能量高于斷開2molH—I鍵所需的能量

C.斷開2moiH—I鍵所需的能量約為（c+b+a）kJ

D.向密閉容器中加入2moi壓和2moiL，充分反應(yīng)放出的熱量小于2akJ

5.化學(xué)反應(yīng)的AH等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C

鍵能/(kJ.

460360436431176347

mol1)

y'H

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)^=^Si(s)+4HCl(g)NH=kJ.moP'o

考法02熱化學(xué)方程式

6.通常人們把氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能可以用于估

算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△//),化學(xué)反應(yīng)的△”等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵

釋放的能量之和的差。

化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl

生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能436kJ243kJ431kJ

量

根據(jù)上表中給出的數(shù)據(jù)判斷，下列熱化學(xué)方程式不正確的是()

1

A.1H2(g)+|ci2(g)HCl(g)AH=-91.5kJ-moP

1

B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△”=-183kJ-moP

1

C.HCl(g)|H2(g)+|ci2(g)AW=-91.5kjmor

-1

D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)=+183kj-mol

7.(2024?齊齊哈爾高級(jí)中學(xué)模擬)已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

100

CzH,(g)

52

Hz(g)或&(g)

0Un

C2H6(g)

a/

-100-

—111Un

-CO(g)

-200HO(g)

—2242

286

-300H2O。)

CO(g)

-4002--393

-1

A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)#2CO2(g)AH=-566kJ-mol

1

B.H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱NH=-242kJmoF

C.C2H6比C2H4穩(wěn)定

D.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)

8.(2024?浙江杭州學(xué)軍中學(xué)適應(yīng)考)下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()

A.若反應(yīng)A(g)=B(g)A//<0,說明物質(zhì)A(g)比物質(zhì)B(g)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B大

B.若Mg(s)+CuSC)4(aq)=MgSO4(aq)+Cu(s)A//=akJ-mol-1,貝！］a<0

C.101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△?=—QkJ-moPi,則H2的燃燒熱為與2kJ-mo「

+1

D.H(aq)+OH7aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmoC,則相同條件下含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含

0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

9.幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

“能量C(s)+2H2(g)+2O：(g)

?CH,(g)：2O寂一

I854.5

965.1IVT?mcl1

Wm。「請(qǐng)喘t上空i也巴幽

”1CO2(g)+2HQ⑴

°反應(yīng)過程

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

A//=-965.1kJ-mol'1

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

A//=+221.2kJ-moP1

C.由圖可知，甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-i

D.通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焰，由圖可知，CH4(g)

的標(biāo)準(zhǔn)生成焰為+74.8kJ-mol1

10.根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量。kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石

灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為o

(2)NaBH“s)與巴。⑴反應(yīng)生成NaBC)2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH/s)放熱21.6

kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是o

(3)如圖是1molNCh和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式：?

考法03反應(yīng)熱的測(cè)定燃燒熱能源

11.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()

玻璃J

攪拌器—溫度計(jì)

溫度計(jì)拌

j與

鹽

尋Ba(OH)2?8H2O

酸

J一和NH4cl固體、

(b)⑹

A.實(shí)驗(yàn)(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響

D.實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體測(cè)定，則測(cè)定數(shù)值偏高

12.“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生

物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取

暖等粗放方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變。下面有關(guān)生物質(zhì)能的說法，不正確的是()

A.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能

B.生物質(zhì)能是可再生的能源

C.生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑

D.生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

13.下列熱化學(xué)方程式中△”的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()

1

A.CO(g)+1o2(g)=CO2(g)-283kJ-moF

-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A//=-802.3kJ-mol

1

C.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)-285.8kJ-moC

1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)NH=-184.6kJ-moF

14.一些烷燒的燃燒熱如下表：

化合物燃燒熱A”/(kJ-moP1)化合物燃燒熱△”/(??moP1)

甲烷-890.3正丁烷-2878.0

乙烷-1559.8異丁烷-2869.6

丙烷-2219.92-甲基丁烷-3531.3

下列表達(dá)正確的是()

1

A.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2c2H6(g)+7O2(g)4C02(g)+6H2O(1)AW=-1559.8kj-mor

B.穩(wěn)定性：正丁烷〉異丁烷

C.正戊烷的燃燒熱＜-3531.3kJ-mor1

D.相同質(zhì)量的烷煌，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

15.下列說法正確的是()

A.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-mo「，則;C6Hl2O6(s)+3O2(g)=3CC)2(g)+31^0(1)A/f=-1400kJ-moP1

B.在一定條件下將1molSCh和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式為2so2(g)+C)2(g)2so3(g)NH=~158.4kJ-mol-1

C.已知稀溶液中，H+(aq)+OJT(aq)=H2O(l)△”=—57.3kJ-mol_1,則稀氨水與稀鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol

水時(shí)放出57.3kJ的熱量

D.已知HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ-moPi,則稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水時(shí)

放出的熱量為57.3kJ

考法04蓋斯定律及應(yīng)用

16.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接

的方法測(cè)定。現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

1

@Fe2O3(s)+3C0(g)2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.8kJ-moP

-1

②3Fe2()3(s)+CO(g)2Fe304(s)+CO2(g)AH=-47.2kj-mol

1

@Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.5kj-mor

則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為()

1

A.FeO+COFe+CO2AH=+11kj-mor

-1

B.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AW=-22kj-mol

-1

C.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AH=-218.0kj-mol

-1

D.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AH=+22kj-mol

17.(2024?北師大附中一模)制備CrCb過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是()

Cr2O3(s)+3CC14(g)=^2CrCl3(g)+3coe%(g)

A//,AH,

2Cr(s)+6cl(g)-1

30(s)+3CCl2(g)

A.AH2<AH4,AH3>AH5

B.CCL中共價(jià)鍵的鍵能約為:A%

C.AHi+AH2+AH3+AH4+AH5=0

D.AH5很小，說明COCb沸點(diǎn)很高

18.(2024?湖南株洲檢測(cè))已知NaHCCh溶液與鹽酸反應(yīng)生成CCh吸熱，Na2cCh溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2

放熱。

COF(aq)+H+(aq)=HCO^(aq)A//i

+

HCOF(aq)+H(aq)=H2CO3(aq)Aft

H2co3(aq)H2O(l)+CO2(g)A/f3

CO2(g)+COF(aq)+H2O(l)=2HCOr(aq)AH4

下列關(guān)于AH的判斷正確的是()

A.AHi<0,AH2>0

B.AH2+AH3>0

C.AHI+AH2+AH3>0

D.A//I<A//4

19.在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH：能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O⑴，總反應(yīng)為4NHl(aq)+3Ch(g)=2N2(g)

+1

+4H(aq)+6H2O(l)NH=akJ-mol_,示意圖如下：

廢液廢液

氧氣一I好氧菌湎1T厭氧菌池J氮?dú)?/p>

反應(yīng)I反應(yīng)n

+-1

已知：反應(yīng)I為NHt(aq)+2O2(g)=NOr(aq)+2H(aq)+H2O(1)AHi=bkJ-mol

下列說法正確的是()

A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)均升高

B.兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NHI能完全轉(zhuǎn)化為N2

C.常溫常壓下，反應(yīng)II中生成22.4LW轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

+

D.反應(yīng)II為5NHt(aq)+3NOF(aq)=4N2(g)+9H2O(1)+2H(aq)A8=(2a-3b)klmo「

SH=akJ-mol-1

20.1,3-環(huán)己二烯常用作有機(jī)合成中間體，已知:

幾種物質(zhì)之間的能量關(guān)系如圖所示，則上述反應(yīng)中的a為()

考點(diǎn)02原電池、化學(xué)電源

考法01原電池的工作原理及應(yīng)用

1.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是()

石墨

NaCl溶液稀H2SO4

(鹽橋中裝有含KC1

飽和溶液的瓊脂)

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.負(fù)極反應(yīng)：2H++2屋=H2T

C.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D.工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(C「)增大

2.(2024?上海育才中學(xué)月考)有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

1)「a(1

abICC(1

實(shí)驗(yàn)

裝置

2之蕓W三13

稀硫酸

CuSO,溶液稀硫酸稀硫酸

部分

a極質(zhì)量減少；bb極有氣體產(chǎn)生；d極溶解；c極有電流從a極流向

實(shí)驗(yàn)

極質(zhì)量增加c極無變化氣體產(chǎn)生d極

現(xiàn)象

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

3.理論上能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)，必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。下列不能用于設(shè)計(jì)原電池的

化學(xué)反應(yīng)是()

A.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H20(l)

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

C.Zn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s)

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)

4.(2024?廣東廣州一模)下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()

A.鋅、銅與稀硫酸組成的原電池，在工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變

B.用足量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取上，若要增大反應(yīng)速率，可以滴入幾滴CuSCU溶液

C.將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2

+

D.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電

源

5.鎂、海水、溶解氧(石墨)可構(gòu)成原電池，為水下小功率設(shè)備長(zhǎng)時(shí)間供電，其原理如圖所示。但該電池

負(fù)極存在析氫副反應(yīng)和負(fù)極活性衰減等問題。下列說法不正確的是(

A.由于溶解氧濃度低，故需增大電極與海水的接觸面積

B.該電池正極的電極反應(yīng)式為。2+4H++4e-2H2。

負(fù)極活性衰減的原因可能是生成的Mg(0H)2覆蓋了電極

析氫副反應(yīng)可以表不為。

D.Mg+2H2Mg(0H)2+H2T

考法02一次電池

6.微型銀一鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2。和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反

應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是()

A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中OJT向正極遷移

C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH-2鼠=Zn(OH)2

D.正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O+2H++2e-—Ag+H2。

7.(2024?新疆烏魯木齊一模)水動(dòng)力鹽水燈為無電或少電的地方帶來了光明，也可以在抗震救災(zāi)或者極限情

況下用于應(yīng)急使用。工作時(shí)，只需要將鹽水倒入燈中，就可以持續(xù)發(fā)光。該電池的工作原理如圖所示，下

列敘述錯(cuò)誤的是()

一|一鎂片

□^)燈@―鍍銀

—鐵合金

A.合金片接LED燈的正極

B.鹽水中的NaCl不參與反應(yīng)

C.用鐵片代替鎂片，發(fā)光效果更好

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽水的pH增大

8.紙電池是一種有廣泛應(yīng)用的“軟電池”，某種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，紙的兩面分別

附著鋅和二氧化銃。下列有關(guān)該紙電池的說法不合理的是()

A.Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，電子由MnCh流向Zn

-

C.正極反應(yīng)：MnO2+e'+H2O=MnO(OH)+OH

D.電池總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

9.海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(

隔膜玻璃陶瓷

A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e-20H-+H2T

玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

10.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖

硫酸鉛電極

無水LiCl-KCl

鈣電極

電池殼

所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSCU

+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb?下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.負(fù)極反應(yīng)式：Ca+2c「一2鼠===CaCb

B.放電過程中，Li+向正極移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb

D.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針偏轉(zhuǎn)

考法03二次電池

11.（2024?湖北武漢武昌區(qū)質(zhì)檢）Li—Ch電池比能量高，可用于汽車、航天等領(lǐng)域。電池反應(yīng)為2Li+

放電

22，

02口。放電時(shí)，下列說法不正確的是（）

充電

A.Li在負(fù)極失去電子

B.Ch在正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極

D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

12.近日，華中科技大學(xué)某課題組開發(fā)了一種可充電鋅一空氣/碘化物混合電池，該電池的放電過程如圖所

示：

負(fù)載

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，電極B發(fā)生氧化反應(yīng)

B.充電時(shí)，電極A接直流電源的正極

C.放電時(shí)，理論上每消耗65gZn,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2L

D.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為「一6屋+60FF=IO3+3H2。

13.某科研團(tuán)隊(duì)發(fā)明了一種新型的鋅離子熱充電電池，可以利用人體產(chǎn)生的低熱量充電。該電池以Zn和

V02-PC為電極材料，實(shí)現(xiàn)了低熱量發(fā)電。放電時(shí)，VO2結(jié)合Zi?+生成ZnxVO2-yH2。，原理如圖。下列說法

正確的是（）

A.分離器可以為陰離子交換膜

B.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Zn.、VO2-yH2O+2尤e-=VO2+xZn2++yH2。

C.放電時(shí)，電流從Zn極流向VCh-PC極

D.充電時(shí)，鋅離子從較高溫一側(cè)移至低溫一側(cè)

14.LiFePCU二次電池具有安全性能高、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)，應(yīng)用于新能源汽車。電池反應(yīng)：Lii—xFePCU+

放由

LixC6裝'LiFePO4+6C,石墨層和過渡金屬氧化物為電極，離子導(dǎo)體由鋰鹽摻雜在液態(tài)的有機(jī)溶劑中形

成（原理如圖）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

過渡金屬務(wù)oo°聲豉石墨層

氧化物嘴3

ooOOOOO

dooo°Qo'oOOO（^-Li+

A.放電時(shí)，電流由石墨層經(jīng)外電路流向過渡金屬氧化物

B.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：LiirFePOd+xLi++xe-^=LiFePC）4

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++6C+xe-=Li%C6

D.充電時(shí)，Li+向石墨層電極移動(dòng)，若電路中通過1mol電子，質(zhì)量增加7g

15.我國(guó)科學(xué)家使用更為穩(wěn)定且不生長(zhǎng)枝晶的KSn合金作負(fù)極，結(jié)合竣酸根官能化的碳納米管

（MWCNTs-COOH）作正極，實(shí)現(xiàn)了高循環(huán)穩(wěn)定性、低過電位的鉀二氧化碳二次電池，裝置如圖所示，電

池的總反應(yīng)為4KSn+3cCh充電2K2cCh+C+4Sn。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)吸收CO2，充電時(shí)釋放CO?

B.充電時(shí)，K+向負(fù)極移動(dòng)

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為4K++3co2+4鼠===2K2co3+C

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為K++Sn+e-===KSn

考法04燃料電池

16.如圖所示是一種以液態(tài)月井（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固

體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700?900℃時(shí)，。2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均

為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（）

負(fù)載

固體氧化物電解質(zhì)

A.電池內(nèi)的—由電極甲移向電極乙

B.電池總反應(yīng)為N2H4+2Ch=2NO+2H2。

C.當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙電極上有22.4LCh參與反應(yīng)

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

17.設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油（主要成分為C5H12）氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀(jì)富有挑戰(zhàn)性的課題。有人設(shè)計(jì)了

一種固體燃料電池，以固體氧化鋁-氧化鈕為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許-在其間通過。該電

池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是（）

8。式干燥）

多孔電極a

固體電解質(zhì)

多孔電極b

c5H12H2CKCO2

A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極

2

B.b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為C5HI2+16O-32e-=5CO2t+6H2O

C.該電池的總反應(yīng)方程式為C5H12+8O2=5CO2+6H2O

D.汽油燃料電池的技術(shù)障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生碳單質(zhì)堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效能減弱

18.利用微生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示

意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

交換膜

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

2+++

B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)：H2+2MV=2H+2MV

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，用發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

19.為了強(qiáng)化安