考點鞏固卷07化學反應與能量（一）

考法01反應熱燃變

考點01化學反應的熱效應考法02熱化學方程式

（限時：20min）考法03反應熱的測定燃燒熱能源

考法04蓋斯定律及應用

考法01原電池的工作原理及應用

考法02一次電池

考點02原電池、化學電源

考法03二次電池

（限時：25min）

考法04燃料電池

考法05新型電源

B二黏

7考點訓

考點01化學反應的熱效應

考法01反應熱燃變

1.下列需要吸收熱量的是（）

①口272C1

②2F7F2

③SO3+H2OH2s。4

④2Na+2H2O2NaOH+H2T

⑤KOH+CH3COOHH2O+CH3COOK

⑥C+H2O?

=CO+H2

⑦食物腐敗

⑧液氨汽化

A.①⑥⑧B.①③⑥⑧C.③④⑥⑦D.①⑥⑦⑧

2.（2024.黑龍江哈爾濱六中期中）某化學反應X+Y一Z分兩步進行：①X—>M；②M+Y—>Z。其能量

變化如圖所示。下列正確的是（）

反應進程

A.M是總反應的催化劑

B.反應物（X和Y）的總能量低于產物（Z）的總能量

C.反應①②和總反應都是放熱反應

D.總反應是原子利用率為100%的綠色化學反應

3.CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下:

下列說法不正確的是（）

A.合成氣的主要成分為CO和H2

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①T②放出能量

D.Ni在該反應中沒有參與反應

4.H2和12在一定條件下能發生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）,1molH2完全反應放出akJ熱量。已知:

ckJ?tnol"1

鍵斷裂o?（a、b、c均大于零）

下列說法不正確的是（）

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需的能量高于斷開2molH—I鍵所需的能量

C.斷開2moiH—I鍵所需的能量約為（c+b+a）kJ

D.向密閉容器中加入2moi壓和2moiL，充分反應放出的熱量小于2akJ

5.化學反應的AH等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C

鍵能/(kJ.

460360436431176347

mol1)

y'H

工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)+2H2(g)^=^Si(s)+4HCl(g)NH=kJ.moP'o

考法02熱化學方程式

6.通常人們把氣態分子中1mol化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能可以用于估

算化學反應的反應熱(△//),化學反應的△”等于反應中斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與反應中形成新化學鍵

釋放的能量之和的差。

化學鍵H—HCl—ClH—Cl

生成1mol化學鍵時放出的能436kJ243kJ431kJ

量

根據上表中給出的數據判斷，下列熱化學方程式不正確的是()

1

A.1H2(g)+|ci2(g)HCl(g)AH=-91.5kJ-moP

1

B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△”=-183kJ-moP

1

C.HCl(g)|H2(g)+|ci2(g)AW=-91.5kjmor

-1

D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)=+183kj-mol

7.(2024?齊齊哈爾高級中學模擬)已知：298K時，相關物質的相對能量如下圖所示。下列說法錯誤的是()

100

CzH,(g)

52

Hz(g)或&(g)

0Un

C2H6(g)

a/

-100-

—111Un

-CO(g)

-200HO(g)

—2242

286

-300H2O。)

CO(g)

-4002--393

-1

A.CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)#2CO2(g)AH=-566kJ-mol

1

B.H2的標準燃燒熱NH=-242kJmoF

C.C2H6比C2H4穩定

D.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)是放熱反應

8.(2024?浙江杭州學軍中學適應考)下列關于反應能量的說法正確的是()

A.若反應A(g)=B(g)A//<0,說明物質A(g)比物質B(g)穩定，分子內共價鍵鍵能A比B大

B.若Mg(s)+CuSC)4(aq)=MgSO4(aq)+Cu(s)A//=akJ-mol-1,貝！］a<0

C.101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△?=—QkJ-moPi,則H2的燃燒熱為與2kJ-mo「

+1

D.H(aq)+OH7aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmoC,則相同條件下含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含

0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

9.幾種物質的能量關系如圖所示。下列說法正確的是()

“能量C(s)+2H2(g)+2O：(g)

?CH,(g)：2O寂一

I854.5

965.1IVT?mcl1

Wm。「請喘t上空i也巴幽

”1CO2(g)+2HQ⑴

°反應過程

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

A//=-965.1kJ-mol'1

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

A//=+221.2kJ-moP1

C.由圖可知，甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-i

D.通常由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準生成焰，由圖可知，CH4(g)

的標準生成焰為+74.8kJ-mol1

10.根據信息書寫熱化學方程式。

(1)在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量。kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石

灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為o

(2)NaBH“s)與巴。⑴反應生成NaBC)2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH/s)放熱21.6

kJ,該反應的熱化學方程式是o

(3)如圖是1molNCh和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱

化學方程式：?

考法03反應熱的測定燃燒熱能源

11.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是()

玻璃J

攪拌器—溫度計

溫度計拌

j與

鹽

尋Ba(OH)2?8H2O

酸

J一和NH4cl固體、

(b)⑹

A.實驗(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響

D.實驗(c)中若用NaOH固體測定，則測定數值偏高

12.“生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生

物質能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取

暖等粗放方式正在被現代科學技術所改變。下面有關生物質能的說法，不正確的是()

A.利用生物質能就是間接利用太陽能

B.生物質能是可再生的能源

C.生物質能是解決農村能源的重要途徑

D.生物質能的缺點是嚴重污染環境

13.下列熱化學方程式中△”的數值表示可燃物燃燒熱的是()

1

A.CO(g)+1o2(g)=CO2(g)-283kJ-moF

-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A//=-802.3kJ-mol

1

C.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)-285.8kJ-moC

1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)NH=-184.6kJ-moF

14.一些烷燒的燃燒熱如下表：

化合物燃燒熱A”/(kJ-moP1)化合物燃燒熱△”/(??moP1)

甲烷-890.3正丁烷-2878.0

乙烷-1559.8異丁烷-2869.6

丙烷-2219.92-甲基丁烷-3531.3

下列表達正確的是()

1

A.乙烷燃燒的熱化學方程式為2c2H6(g)+7O2(g)4C02(g)+6H2O(1)AW=-1559.8kj-mor

B.穩定性：正丁烷〉異丁烷

C.正戊烷的燃燒熱＜-3531.3kJ-mor1

D.相同質量的烷煌，碳元素的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多

15.下列說法正確的是()

A.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-mo「，則;C6Hl2O6(s)+3O2(g)=3CC)2(g)+31^0(1)A/f=-1400kJ-moP1

B.在一定條件下將1molSCh和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學

方程式為2so2(g)+C)2(g)2so3(g)NH=~158.4kJ-mol-1

C.已知稀溶液中，H+(aq)+OJT(aq)=H2O(l)△”=—57.3kJ-mol_1,則稀氨水與稀鹽酸溶液反應生成1mol

水時放出57.3kJ的熱量

D.已知HC1和NaOH反應的中和熱AH=-57.3kJ-moPi,則稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1mol水時

放出的熱量為57.3kJ

考法04蓋斯定律及應用

16.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接

的方法測定。現有如下3個熱化學方程式：

1

@Fe2O3(s)+3C0(g)2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.8kJ-moP

-1

②3Fe2()3(s)+CO(g)2Fe304(s)+CO2(g)AH=-47.2kj-mol

1

@Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.5kj-mor

則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式為()

1

A.FeO+COFe+CO2AH=+11kj-mor

-1

B.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AW=-22kj-mol

-1

C.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AH=-218.0kj-mol

-1

D.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AH=+22kj-mol

17.(2024?北師大附中一模)制備CrCb過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是()

Cr2O3(s)+3CC14(g)=^2CrCl3(g)+3coe%(g)

A//,AH,

2Cr(s)+6cl(g)-1

30(s)+3CCl2(g)

A.AH2<AH4,AH3>AH5

B.CCL中共價鍵的鍵能約為:A%

C.AHi+AH2+AH3+AH4+AH5=0

D.AH5很小，說明COCb沸點很高

18.(2024?湖南株洲檢測)已知NaHCCh溶液與鹽酸反應生成CCh吸熱，Na2cCh溶液與鹽酸反應生成CO2

放熱。

COF(aq)+H+(aq)=HCO^(aq)A//i

+

HCOF(aq)+H(aq)=H2CO3(aq)Aft

H2co3(aq)H2O(l)+CO2(g)A/f3

CO2(g)+COF(aq)+H2O(l)=2HCOr(aq)AH4

下列關于AH的判斷正確的是()

A.AHi<0,AH2>0

B.AH2+AH3>0

C.AHI+AH2+AH3>0

D.A//I<A//4

19.在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH：能轉化為N2(g)和H2O⑴，總反應為4NHl(aq)+3Ch(g)=2N2(g)

+1

+4H(aq)+6H2O(l)NH=akJ-mol_,示意圖如下：

廢液廢液

氧氣一I好氧菌湎1T厭氧菌池J氮氣

反應I反應n

+-1

已知：反應I為NHt(aq)+2O2(g)=NOr(aq)+2H(aq)+H2O(1)AHi=bkJ-mol

下列說法正確的是()

A.兩池發生的反應中氮元素的化合價均升高

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NHI能完全轉化為N2

C.常溫常壓下，反應II中生成22.4LW轉移的電子數為3.75NA

+

D.反應II為5NHt(aq)+3NOF(aq)=4N2(g)+9H2O(1)+2H(aq)A8=(2a-3b)klmo「

SH=akJ-mol-1

20.1,3-環己二烯常用作有機合成中間體，已知:

幾種物質之間的能量關系如圖所示，則上述反應中的a為()

考點02原電池、化學電源

考法01原電池的工作原理及應用

1.某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是()

石墨

NaCl溶液稀H2SO4

(鹽橋中裝有含KC1

飽和溶液的瓊脂)

A.Fe作正極，發生氧化反應

B.負極反應：2H++2屋=H2T

C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D.工作一段時間后，NaCl溶液中c(C「)增大

2.(2024?上海育才中學月考)有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下:

1)「a(1

abICC(1

實驗

裝置

2之蕓W三13

稀硫酸

CuSO,溶液稀硫酸稀硫酸

部分

a極質量減少；bb極有氣體產生；d極溶解；c極有電流從a極流向

實驗

極質量增加c極無變化氣體產生d極

現象

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

3.理論上能用于設計原電池的化學反應，必須是能自發進行的氧化還原反應。下列不能用于設計原電池的

化學反應是()

A.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H20(l)

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

C.Zn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s)

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)

4.(2024?廣東廣州一模)下列有關電化學知識的描述正確的是()

A.鋅、銅與稀硫酸組成的原電池，在工作過程中，電解質溶液的pH保持不變

B.用足量鋅粒與稀硫酸反應制取上，若要增大反應速率，可以滴入幾滴CuSCU溶液

C.將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe—2e-=Fe2

+

D.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應，將化學能轉化為熱能，然后再轉化為電能的化學電

源

5.鎂、海水、溶解氧(石墨)可構成原電池，為水下小功率設備長時間供電，其原理如圖所示。但該電池

負極存在析氫副反應和負極活性衰減等問題。下列說法不正確的是(

A.由于溶解氧濃度低，故需增大電極與海水的接觸面積

B.該電池正極的電極反應式為。2+4H++4e-2H2。

負極活性衰減的原因可能是生成的Mg(0H)2覆蓋了電極

析氫副反應可以表不為。

D.Mg+2H2Mg(0H)2+H2T

考法02一次電池

6.微型銀一鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2。和Zn,電解質為KOH溶液，電池總反

應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是()

A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中OJT向正極遷移

C.負極發生反應Zn+2OH-2鼠=Zn(OH)2

D.正極發生反應Ag2O+2H++2e-—Ag+H2。

7.(2024?新疆烏魯木齊一模)水動力鹽水燈為無電或少電的地方帶來了光明，也可以在抗震救災或者極限情

況下用于應急使用。工作時，只需要將鹽水倒入燈中，就可以持續發光。該電池的工作原理如圖所示，下

列敘述錯誤的是()

一|一鎂片

□^)燈@―鍍銀

—鐵合金

A.合金片接LED燈的正極

B.鹽水中的NaCl不參與反應

C.用鐵片代替鎂片，發光效果更好

D.反應一段時間后，鹽水的pH增大

8.紙電池是一種有廣泛應用的“軟電池”，某種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別

附著鋅和二氧化銃。下列有關該紙電池的說法不合理的是()

A.Zn為負極，發生氧化反應

B.電池工作時，電子由MnCh流向Zn

-

C.正極反應：MnO2+e'+H2O=MnO(OH)+OH

D.電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

9.海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造示意圖如圖。下列說法錯誤的是(

隔膜玻璃陶瓷

A.海水起電解質溶液作用

B.N極僅發生的電極反應：2H2O+2e-20H-+H2T

玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

10.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖

硫酸鉛電極

無水LiCl-KCl

鈣電極

電池殼

所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSCU

+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb?下列有關說法不正確的是（）

A.負極反應式：Ca+2c「一2鼠===CaCb

B.放電過程中，Li+向正極移動

C.每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb

D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針偏轉

考法03二次電池

11.（2024?湖北武漢武昌區質檢）Li—Ch電池比能量高，可用于汽車、航天等領域。電池反應為2Li+

放電

22，

02口。放電時，下列說法不正確的是（）

充電

A.Li在負極失去電子

B.Ch在正極發生還原反應

C.陽離子由正極移向負極

D.化學能轉化成電能

12.近日，華中科技大學某課題組開發了一種可充電鋅一空氣/碘化物混合電池，該電池的放電過程如圖所

示：

負載

下列敘述錯誤的是（）

A.放電時，電極B發生氧化反應

B.充電時，電極A接直流電源的正極

C.放電時，理論上每消耗65gZn,消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2L

D.充電時，陽極發生的電極反應之一為「一6屋+60FF=IO3+3H2。

13.某科研團隊發明了一種新型的鋅離子熱充電電池，可以利用人體產生的低熱量充電。該電池以Zn和

V02-PC為電極材料，實現了低熱量發電。放電時，VO2結合Zi?+生成ZnxVO2-yH2。，原理如圖。下列說法

正確的是（）

A.分離器可以為陰離子交換膜

B.充電時，陽極電極反應式為Zn.、VO2-yH2O+2尤e-=VO2+xZn2++yH2。

C.放電時，電流從Zn極流向VCh-PC極

D.充電時，鋅離子從較高溫一側移至低溫一側

14.LiFePCU二次電池具有安全性能高、熱穩定性好等優點，應用于新能源汽車。電池反應：Lii—xFePCU+

放由

LixC6裝'LiFePO4+6C,石墨層和過渡金屬氧化物為電極，離子導體由鋰鹽摻雜在液態的有機溶劑中形

成（原理如圖）。下列說法錯誤的是（）

過渡金屬務oo°聲豉石墨層

氧化物嘴3

ooOOOOO

dooo°Qo'oOOO（^-Li+

A.放電時，電流由石墨層經外電路流向過渡金屬氧化物

B.放電時，正極電極反應式：LiirFePOd+xLi++xe-^=LiFePC）4

C.充電時，陰極電極反應式：xLi++6C+xe-=Li%C6

D.充電時，Li+向石墨層電極移動，若電路中通過1mol電子，質量增加7g

15.我國科學家使用更為穩定且不生長枝晶的KSn合金作負極，結合竣酸根官能化的碳納米管

（MWCNTs-COOH）作正極，實現了高循環穩定性、低過電位的鉀二氧化碳二次電池，裝置如圖所示，電

池的總反應為4KSn+3cCh充電2K2cCh+C+4Sn。下列說法錯誤的是（）

A.放電時吸收CO2，充電時釋放CO?

B.充電時，K+向負極移動

C.放電時，正極反應為4K++3co2+4鼠===2K2co3+C

D.充電時，陽極反應為K++Sn+e-===KSn

考法04燃料電池

16.如圖所示是一種以液態月井（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固

體氧化物電解質的工作溫度高達700?900℃時，。2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均

為無毒無害的物質。下列說法正確的是（）

負載

固體氧化物電解質

A.電池內的—由電極甲移向電極乙

B.電池總反應為N2H4+2Ch=2NO+2H2。

C.當甲電極上有1molN2H4消耗時，標準狀況下乙電極上有22.4LCh參與反應

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

17.設計出燃料電池使汽油（主要成分為C5H12）氧化直接產生電流是21世紀富有挑戰性的課題。有人設計了

一種固體燃料電池，以固體氧化鋁-氧化鈕為電解質，這種固體電解質在高溫下允許-在其間通過。該電

池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷不正確的是（）

8。式干燥）

多孔電極a

固體電解質

多孔電極b

c5H12H2CKCO2

A.有O2放電的a極為電池的負極

2

B.b極對應的電極反應式為C5HI2+16O-32e-=5CO2t+6H2O

C.該電池的總反應方程式為C5H12+8O2=5CO2+6H2O

D.汽油燃料電池的技術障礙是氧化反應不完全，產生碳單質堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效能減弱

18.利用微生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示

意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

交換膜

A.相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

2+++

B.陰極區，在氫化酶作用下發生反應：H2+2MV=2H+2MV

C.正極區，固氮酶為催化劑，用發生還原反應生成NH3

D.電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動

19.為了強化安