備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)模擬試卷03（浙江?。?/p>

詳細(xì)解析

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.下列物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵且屬于分子晶體的是（）

A.H2O2B.Na2sC.CO2D.Na2O2

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,屬于分子晶體，含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，故A符合

題意；B項(xiàng)，Na2s屬于離子晶體，含有離子鍵，故B不符合題意；C項(xiàng)，CO2屬于分子晶體，其結(jié)構(gòu)式為

O=C=O,含有極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；D項(xiàng)，過氧化鈉屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,

故D不符合題意；故選A。

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：WO

B.1-丁醇的鍵線式：/\/°H

C.CO32-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.某激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式：E0HEZI

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，中子數(shù)為10的氧原子表示為：%0\,A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，/\/QH是1-丙醇的鍵線式，1一丁醇的鍵線式為：/SQH，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO32-中心原子C

原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+（（4-2-3,2）=3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知C為6號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式為：Is22s22P2,故區(qū)］田CH巫］表示某激發(fā)

Is2s2p

態(tài)碳原子，D正確；故選D。

3.C1O2是一種新型的自來水消毒劑，下列說法不無理的是（）

A.ClCh屬于非電解質(zhì)B.C1O2具有強(qiáng)氧化性

C.C1O2為直線形分子D.電負(fù)性：O>C1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，C102是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)，C1O2中氯原子為+4價(jià)，易

得電子，具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C項(xiàng)，C1O2的孤電子對(duì)數(shù)為竺處=：,故為V形分子，故C錯(cuò)誤；

22

D項(xiàng)，氧原子電負(fù)性大于氯，故D正確；故選C。

4.下列說法不正確的是（）

A.食品中添加適量的SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.KA1（SO4）2?12H2。具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑

C.鈦的合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨骼

D.NH3分子間存在較多的氫鍵，液氨常用作制冷劑

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，二氧化硫具有漂白性和還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗

氧化等作用，A正確；B項(xiàng)，明磯在水溶液中形成膠體，吸附水溶液中懸浮顆粒等，具有凈水作用，但不能

殺菌消毒，B不正確；C項(xiàng)，鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以可用來制造人

造骨骼，C正確；D項(xiàng)，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，易液化；同時(shí)由于分子間存在氫鍵，氣化時(shí)吸收

大量熱，所以用作制冷劑，D正確；故選B。

5.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

玻璃表

面皿飽和---r&

1Su

至紅褐色O

1

W停止加熱"F制F唱:I3?SO4

I-Br2/CCl4邑圭惜液

d

A.觀察鈉的燃B.制備氫氧化鐵膠體C.檢驗(yàn)CH3CH2Br與NaOHD.鐵片表面鍍

燒（夾持裝置省略）乙醇溶液反應(yīng)后的氣態(tài)產(chǎn)物銅

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，觀察鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)在生煙中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，制備氫氧化鐵膠體是將幾滴飽和氯化

鐵溶液滴入沸水中直至出現(xiàn)紅褐色立馬停止加熱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，檢驗(yàn)CH3cH2Br與NaOH乙醇溶液發(fā)生消

去反應(yīng)生成澳化氫和乙烯，反應(yīng)后的氣態(tài)產(chǎn)物先通過水，澳化氫被吸收，生成的乙烯與澳單質(zhì)發(fā)生加成反

應(yīng)讓澳的四氯化碳褪色，C正確；D項(xiàng)，鐵片表面鍍銅時(shí)，鐵應(yīng)與電源負(fù)極相連作陰極，D錯(cuò)誤；故選C。

6.電極材料LiFePO4制備的反應(yīng)為6FePC）4+3Li2cO3+C6Hl2。69COT+6LiFePO4+6H2O,下列說法

正確的是（）

A.生成O.lmolLiFePCU,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

B.還原產(chǎn)物為L(zhǎng)iFePCU和CO

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成20.16LCO時(shí)，被還原的C6Hl2。6為0.1mol

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：6

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)ePO4中Fe顯+3價(jià)，Li2c。3中C顯+4價(jià)，C6Hl2。6中C顯。價(jià)，CO中C顯+2價(jià)，

LiFePCU中Fe顯+2價(jià)，F(xiàn)ePCU、Li2cO3為氧化劑，C6Hl2。6為還原劑，生成6moiLiFePCU,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的

量為12mo1,因此生成O.lmolLiFePCU,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)A選項(xiàng)，LiFePCU、

CO為還原產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20.16LCO的物質(zhì)的量為——09mol,根據(jù)反應(yīng)方

程式可知，被氧化的C6Hl2。6物質(zhì)的量為（Mmol,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)ePCU、Li2cO3為氧化劑，C6Hl2。6為

還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：9,故D錯(cuò)誤；故選B。

7.氨對(duì)水體的污染情況越來越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的NH3,其反應(yīng)式為：

2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O?設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.33.6LNH3中所含的。鍵數(shù)目為4.5NA

B.2L0.5mol/LNaC10溶液中含有的CKy數(shù)目為NA

C.若該反應(yīng)生成27gH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，題目未指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法使用22.4L/mol計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，CIO要發(fā)生水解，CIO數(shù)目少于故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)生成27gH2。時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量

為、。：；x2=3mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3M,故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)2NH3+3NaC10=N2+3NaCl+3H2。中N

18g/mol

元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，氨氣是還原劑，C1元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，NaClO是氧化劑，氧

化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2,故D錯(cuò)誤；故選C。

8.下列說法正確的是（）

A.淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

B.蛋白質(zhì)受某些因素影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化（一級(jí)結(jié)構(gòu)不變），引起其理化性質(zhì)和生物活性的變化,

此時(shí)發(fā)生了蛋白質(zhì)的鹽析

C.苯酚與甲醛在堿作用下可得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，屬于熱塑性塑料

D.油脂在酸性條件下的水解可以得到高級(jí)脂肪酸鹽，常用于生產(chǎn)肥皂

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，其結(jié)構(gòu)單元中均含有-OH,都能發(fā)生水解反應(yīng)和酯

化反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，蛋白質(zhì)受某些因素影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化（一級(jí)結(jié)構(gòu)不變），引起其理化性質(zhì)和

生物活性的變化，此時(shí)發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯酚與甲醛在酸性作用下可得

到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，屬于熱塑性塑料，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，油脂在堿性條件下的水解可以得到高級(jí)脂肪酸鹽,

該反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)，常用于生產(chǎn)肥皂，D錯(cuò)誤；故選A。

9.下列離子方程式書寫正確的是（）

2++

A.硝酸鋼溶液中通入少量SO2：Ba+NOy+SO2+H2O=BaSO4i+NO+H

2

B.用過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：CO3+CI2=CO2+CIO+CI-

C.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：C1CH2coOC2H5+OHCICH2COO+C2H5OH

D.鋁片投入過量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：2A1+2OH-+2H2O=2A1（OH）4-+3H2T

【答案】D

2+

【解析】A項(xiàng)，硝酸鋼溶液中通入少量SO2,離子方程式為3Ba+2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO41+2NO

+4H+,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉過量時(shí)，產(chǎn)物為He。、，離子方程式為2co32-+CI2+H2O2HCO3-+C1O-+

C1-,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，氯原子也會(huì)水解，離子方程式為C1CH2coOC2H5+2OH-」^HOCH2coO+C2H50H+C1-,

c錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成A1（OH）4-和氫氣，D正確；故選D。

10.對(duì)布洛芬分子進(jìn)行如下圖所示的修飾，可以減輕布洛芬的副作用。下列說法不思卿的是（）

A.乙的分子式為Ci9H21O2N

B.Imol乙最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D.分子修飾后，在水中的溶解性明顯下降

【答案】A

【解析】A項(xiàng),的分子式為Ci9H23O2N,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，酯基不能和H2加

成，兩個(gè)六元環(huán)［:和

均能和H2加成，Imol乙最多能與6moiH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C項(xiàng),

甲中的殷基，乙中的酯基都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，瘞基是親水基，酯基是憎水基，分

子修飾后，分子在水中的溶解性明顯下降，D正確；故選A。

H.R、X、Y、Z、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)R原子每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等,

基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布為ns%pm,Y與M同主族，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z核電荷

數(shù)等于X、M原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法不IE碗的是（）

A.電負(fù)性：Y>X>R

B.原子半徑：Z>M>Y

C.氫化物的沸點(diǎn)：R<Y

D.Z與Y可形成兩種常見的離子化合物，且晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

【答案】C

【解析】R、X、Y、Z、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)R原子每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)

相等，則R為C,基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布為ns%pn+L則X為N,Y與M同主族，Z是同周期元素中

原子半徑最大的元素，則Z為Na,Z核電荷數(shù)等于X、M原子的最外層電子數(shù)之和，則M為S,Y為O。

A項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Y>X>R,故

A正確；B項(xiàng)，根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：Z>M>Y,故B正確；C項(xiàng)，C形

成的氫化物可能是固體，比如碳原子數(shù)多的固態(tài)烷燒，因此氫化物的沸點(diǎn)：R不一定小于Y,故C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，Z與Y可形成兩種常見的離子化合物即過氧化鈉和氧化鈉，過氧化鈉中含有過氧根和鈉離子，兩者晶

體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2,故D正確。故選C。

12.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程

示意圖。下列說法不正卿的是（）

合成塔氨分離器氧化爐

硝酸

A.合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

B.氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：4

C.使用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物

D.向吸收塔中通入02的作用是氧化NO

【答案】C

【解析】氮?dú)夂蜌錃夂统砂睔?，氨氣和氧氣反?yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化

氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。A項(xiàng)，合成塔內(nèi)為氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，有氮?dú)夂蜌錃?/p>

中的非極性鍵的斷裂，和氨氣中的極性鍵的形成，A正確；B項(xiàng)，氧化爐內(nèi)的反應(yīng)為

4NH3+5O2券型4NO+6H2。，氨氣為還原劑，氧氣Wie氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5:4,B

正確；C項(xiàng)，一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，吸收塔中通入氧氣是為了使一氧化氮

和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，促進(jìn)氮的吸收為硝酸，D正確；故選C。

13.海水原位直接電解制氫技術(shù)是利用海水側(cè)和電解質(zhì)側(cè)的水蒸氣壓力差使海水自然蒸發(fā)，并以蒸汽

形式通過透氣膜擴(kuò)散到電解質(zhì)側(cè)重新液化，為電解提供淡水(工作時(shí)KOH溶液的濃度保持不變)。裝置如圖

所示，下列敘述不正確的是()

A.M電極反應(yīng)式為4OH—-4e-=ChT+2H2。

B.該技術(shù)避免了生成強(qiáng)氧化性的含氯粒子腐蝕電極

C.離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜

D.當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2時(shí)，有L5molH2O(g)透過透氣膜a

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，M極生成氧氣，M是陽(yáng)極，M電極反應(yīng)式為40H--4-=O2f+2H2。，故A正確；B

項(xiàng)，氯離子不能通過透氣膜a,所以該技術(shù)避免了生成強(qiáng)氧化性的含氯粒子腐蝕電極，故B正確；C項(xiàng)，M

為陽(yáng)極、N為陰極，若離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜，鉀離子會(huì)向右移動(dòng)，右側(cè)氫氧化鉀濃度增大，根據(jù)

題意，工作時(shí)KOH溶液的濃度保持不變，所以離子交換膜b為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)

準(zhǔn)狀況下33.6LH2時(shí)，陰極生成氫氣的物質(zhì)的量為陽(yáng)極生成氧氣的物質(zhì)的量為0.75mol,電解水的

物質(zhì)的量為1.5,工作時(shí)KOH溶液的濃度保持不變，所以有1.5molH2O(g)透過透氣膜a,故D正確；故選

Co

14.已知反應(yīng)NCh(g)+CO(g)NO(g)+CCh(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()

O

1

A.該反應(yīng)的AH=(E2-EOkJ-mor

B.正反應(yīng)活化能Ei等于反應(yīng)物的鍵能之和

C.由圖可知升溫對(duì)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的逆反應(yīng)速率影響更大

D.恒溫條件下，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，所以正逆反應(yīng)速率均不變

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，焰變411=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，則該反應(yīng)的AH=(E2-Ei)kJ-moL,A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，由圖知正反應(yīng)活化能Ei為過渡態(tài)與

分子平均能量之差，而反應(yīng)物的鍵能之和是氣體反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子時(shí)所吸收的總能量,

由圖知，過渡態(tài)并不是原子狀態(tài)，則二者不相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升溫對(duì)吸熱方向的速率影響更大，由圖可

知NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的正方向放熱，則升溫對(duì)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CC)2(g)的逆

反應(yīng)速率影響更大，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，則恒溫條件下，縮小容器體積，平衡不移動(dòng),

但所有氣體濃度增大、所以正逆反應(yīng)速率均增大、同等幅度增大，D錯(cuò)誤；故選C。

15.25℃時(shí)，某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：分別往濃度均為O.lOmoLL-iNaHCCh、Na2cO3溶液中通入CO2至pH=7；

實(shí)驗(yàn)II：在1.0L、(MOmolL-Na2co3溶液中力口入O.OlOmolBaSCU固體，充分反應(yīng)。

n

［已知：25℃,H2cCh的電離常數(shù)=4.5x101/ca2=4.7xlO；^sp(BaCO3)=2.6xl0-\

10

^sp(BaSO4)=l.lxl0o混合后溶液體積變化忽略不計(jì)］。下列說法不正確的是()

A.O.lOmolL-iNaHCCh、Na2cO3溶液中水的電離程度：Na2CO3>NaHCO3

B.實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后，Na2co3、NaHCCh溶液中均有c(HCO3-)>c(H2co3)

C.實(shí)驗(yàn)II的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù)：K=g

260

D.實(shí)驗(yàn)II中，改用飽和Na2cCh溶液，Na2cCh的平衡轉(zhuǎn)化率減小

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，碳酸根的第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，所以O(shè).lOmoLL-iNaHCCh、Na2cO3

溶液中水解程度Na2cO3>NaHCO3,水的電離程度Na2cO3>NaHCCh,A正確；B項(xiàng)，單一的NaHCCh溶

液呈弱堿性，需要通入少量的二氧化碳才能呈中性，此時(shí)溶液中以HCO3-離子為主，還有少量的碳酸根離

子和碳酸分子，B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)H發(fā)生反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）BaCO3（s）+SCU2-（叫），平衡常數(shù)

c（SOj）c（SO：）c（Ba2+）t（BaSOj1.卜10m口

-c（COjj-c（COtjc（Ba2+）-^（BaC03）~2.6x10"-O，；

D項(xiàng)，該反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）BaCC>3（s）+SO42-（aq）可看作氣體平衡反應(yīng)中的等體積類型，增大

Na2cCh溶液濃度，等同于等體積氣體反應(yīng)中的增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，Na2cCh轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故選

Do

16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正項(xiàng)的是（）

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

試管中依次加入3mL乙醇2mL濃硫酸、2mL飽和碳酸鈉液面上出現(xiàn)

A有酯類物質(zhì)生成

乙酸及沸石后連接好裝置并加熱有香味的無色油狀液體

相同條件下水解程度：

將SnCl4液體和CuSO4固體分別暴露在潮濕空

B只有前者會(huì)冒“白煙”

氣中

SnCl4>CuSO4

溶液變渾濁且有刺激性Na2s2O3既體現(xiàn)還原性又體

C室溫下，將Na2s2。3溶液和稀H2s04混合

氣味的氣體生成現(xiàn)氧化性

向2mLO.lmolL-'KzCnCh溶液中加入5滴c（H+）減小，平衡向

D溶液由橙色變黃色

6moi/LNaOH溶液0（5072-）減小的方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，乙酸乙酯密度比水小且不溶于水，A

正確；B項(xiàng)，將SnC14液體和CuS04固體分別暴露在潮濕空氣中，二者條件不同，無法比較，B錯(cuò)誤；C項(xiàng),

Na2s2O3+H2sO4=Na2SCU+SO2T+SJ+H2O硫代硫酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性，C正確；

22+

D項(xiàng)，Cr2O7+H2O2CrO4+2H,加入氫氧化鈉溶液，。3+）減小，平衡向aCnCh'）減小的方向移動(dòng)，

溶液由橙色變黃色，D正確；故選B。

第n卷

二、非選擇題：共5題，共52分。

17.（10分）鋁是常見金屬，其合金、化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

⑴能量最低的激發(fā)態(tài)A13+的核外電子排布式是。

⑵鋁能與H、C、N、F、C1等元素形成多種化合物

①下列說法不亞強(qiáng)的是0

2

A.NaAlH4中A1原子的雜化方式是sp

B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：AlF3>AlBr3

C.A1NH6分子中有6對(duì)共用電子對(duì)

D.NaAlFe中所有原子或離子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

②常溫下AlCb在四氯化碳中的溶解度大于MgCL,理由是0

③三乙基鋁是一種金屬有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A1（C2H5）3,可做高能火箭燃料，原因是

（3）A1P晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①磷化鋁晶胞沿著y軸的投影圖為（填選項(xiàng)字母）。

②若磷化鋁的晶胞邊長(zhǎng)為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則A1P晶體的密度為

g-cm-3（lpm=1.0xl（）T2m用含NA、a的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示）。

【答案】⑴Is22s22P53sl（1分）

（2）ACD（2分）AlCb是非極性分子，極性比MgCb小，四氯化碳是非極性溶劑，故AlCb的溶解度

更大（2分）釋放出大量的熱、大量氣體（2分）

2.32x1032

⑶（分）（分）

B132

NAxa

【解析】⑴鋁為13號(hào)元素，基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23pl氯離子的電子排布式為

Is22s22P6,故能量最低的激發(fā)態(tài)AP+的核外電子排布式為Is22s22P53S1（2）①A項(xiàng)，NaAlE中Al原子上有4

個(gè)。鍵，故雜化方式是sp3,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于F的電負(fù)性大于Br的電負(fù)性，F(xiàn)得電子能量比Br強(qiáng)，化

學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：AlF3>AlBr3,B正確；C項(xiàng)，A1NH6分子中有8對(duì)共用電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，NaAlFe中鈉離子，和F原子滿足滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A1不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；②AlCb

和MgCb非極性分子，四氯化碳也是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，兩者均可溶于四氯化碳中，但由于

氯化鋁的極性大于氯化鎂的極性，故A1CL在四氯化碳中的溶解度大于MgCh；③由于三乙基鋁被氧化過程

中要釋放出大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生大量的二氧化碳和水蒸氣，故可做高能火箭燃料；(3)①沿y軸投影(從晶胞

前面看)前面和后面面心在中心，上下左右的面心分別在四條邊上，四個(gè)P(白球)均能看到，故選B；有晶胞

知P的個(gè)數(shù)為4個(gè)，A1的個(gè)數(shù)為卜8+3=4,故A1P晶體的密度為P=^=就淺2.32xlQ32

3

aNA

18.(10分)氯化亞碉(八|9)常用作脫水劑和氯化劑。如圖流程表示其制備及用途，回答下列問題:

S+SO,

(1)用硫磺、氯氣和三氧化硫?yàn)樵?，在一定條件下可合成SOC12,原子利用率達(dá)100%。寫出該反應(yīng)方

程式。

(2)下列有關(guān)說法不E倒的是。

A.SO3是極性分子，容易與H2O發(fā)生反應(yīng)

B.途徑①能制得無水FeCl3是因?yàn)镾OC12吸水性強(qiáng)且產(chǎn)物HC1能抑制Fe?+水解

C.FeCb在溶液中分步水解，第一步反應(yīng)為：Fe3++H2。Fe(OH)2++H+

D.CH3COCI能與NH3反應(yīng)生成乙酰胺

(3)途徑②除了CH3coe1外還產(chǎn)生兩種酸性氣體，寫出該反應(yīng)方程式o

(4)SOCb極易水解，試從共價(jià)鍵的極性角度分析其原因_____0

(5)途徑①可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成副產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在_____o

【答案】⑴2S+3cb+SO3一定條件3soe卜(2分)(2)A(2分)

(3)CH3COOH+SOC12=CH3COCl+SO2T+HClt(2分)

(4)0、C1的電負(fù)性比S大，(S=O和S—C1的電子均偏離S),使S的正電性(6+)較大；水中O的負(fù)電性

0-)較大，容易進(jìn)攻S(且C1的離去能力較好)，從而發(fā)生反應(yīng)(2分)

(5)取樣,加鹽酸溶解,分成2份。一份滴加BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明有SO4,另一份滴加K3[Fe(CN)6]

溶液，有藍(lán)色沉淀，說明有Fe2+生成(2分)

【解析】(1)硫磺、氯氣和三氧化硫?yàn)樵?，在一定條件下可合成SOCL,原子利用率達(dá)100%,則反應(yīng)

為化合反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒配平可知反應(yīng)為2s+3C12+SO3一定條件3soe12：(2)A項(xiàng)，SCh分子中硫形成3個(gè)

共價(jià)鍵且無孤電子對(duì)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，三氧化硫容易與H2O

發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水溶液中鐵離子能水解生成氫氧化鐵，途徑①能制得無水FeCb是因?yàn)?/p>

SOCL吸水性強(qiáng)且產(chǎn)物HC1能抑制Fe3+水解，從而制的無水氯化鐵，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eCb在溶液中分步水

3+2++

解，第一步反應(yīng)生成Fe(OH)2+和H+：Fe+H2OFe(OH)+H,C正確；D項(xiàng)，CH3coe1中C1帶負(fù)電

荷，氨分子中氫帶正電荷，則CH3coe1能與NH3反應(yīng)生成乙酰胺和HC1,D正確；故選A；(3)途徑②除了

CH3coe1外還產(chǎn)生兩種酸性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，兩種氣體為二氧化硫、氯化氫，則該反應(yīng)方程式

CH3coOH+SOCb=CH3coel+SChT+HClf；(4)0、Cl的電負(fù)性比S大，(S=O和S—Cl的電子均偏離S),使

s的正電性(6+)較大;水中0的負(fù)電性(6-)較大，容易進(jìn)攻S(且C1的離去能力較好)，從而發(fā)生反應(yīng)使得S0C12

極易水解；(5)鐵離子具有氧化性，S0CL中硫處于低價(jià)態(tài)具有還原性，兩者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化

產(chǎn)物硫酸根離子和還原產(chǎn)物亞鐵離子，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取樣，加鹽酸溶解，分成2份。一份滴加BaCL溶液,

產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42-；另一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀，說明有Fe?+生成。

19.(10分)甲烷催化重整是工業(yè)制氫的重要途徑。涉及的主要反應(yīng)如下：

①甲烷部分氧化反應(yīng)：CH4(g)+l/2O2(g)CO(g)+2H2(g)AH=-35.7kJ-mor'

1

②甲烷水蒸氣重整反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)A/f=+206.2kJ-moP

③水氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ-mo「

請(qǐng)回答：

⑴甲烷水蒸氣重整一水氣變換耦合反應(yīng)為CH4(g)+2H2O(g)C02(g)+4H2(g),該反應(yīng)的AH=_

kJ-moP1,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是0

(2)一定溫度下，恒容反應(yīng)器中注入初始濃度均為ImoLL」的原料氣CH4(g)、02(g)>H2O(g),充分反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c[CH4(g)]=c[CO2(g)]=0.25mol-L-i、c[O2(g)]=0.75molL」。該條件下反應(yīng)③的平衡常數(shù)

為o

(3)下列說法正確的是o

A.通過控制氧氣用量，有利于實(shí)現(xiàn)甲烷重整過程的熱平衡

B.升高溫度，水氣變換反應(yīng)速率降低，壓產(chǎn)率降低

C.恒壓條件比恒容條件利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率

D.一定溫度下，恒容反應(yīng)器中c[CO(g)]：c[CO2(g)]=l,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)在進(jìn)氣量為100mL.min一下，CH4(g)>02(g)>出0匹)以恒定比例通入催化反應(yīng)器，研究溫度對(duì)反應(yīng)

的影響。結(jié)果如圖1所示。

①在圖2中畫出CH4轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系示意圖.

②近年來發(fā)展了鈿膜催化甲烷重整制氫技術(shù)，反應(yīng)器中H?選擇性透過膜的機(jī)理如圖3所示。說明該制

備技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)：

(3)AC(2分)

生成的H2通過鈿膜不斷分離，生成物濃度降低，平衡右移，轉(zhuǎn)化率(產(chǎn)率)提高；鈿膜選擇性透過H2,

可直接分離獲得高純度H2(2分)

【解析】⑴反應(yīng)②和反應(yīng)③相加即可得反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),則該反應(yīng)的

=+206.2kJ/mol-41.2kJ/mol=+165.0kJmol-1,該反應(yīng)是吸熱的增增反應(yīng)，根據(jù)AG=AH-TAS,AG<0時(shí)反應(yīng)自

發(fā)，所以該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫。(2)根據(jù)碳原子守恒，可知CO的物質(zhì)的量濃度為

lmol/L-0.25mol/L-0.25mol/L=0.5mol/L,根據(jù)氧原子守恒可知H2O的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,根據(jù)氫原子

C(CO2)C(H2)2X0.25

守恒，可知H2的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L,則1<=葭:-2.0。(3)A項(xiàng)，增大氧氣的量，

反應(yīng)①放出更多的熱量，可以提供熱量給反應(yīng)②，所以可以通過控制氧氣用量，實(shí)現(xiàn)甲烷重整過程的熱平

衡，故A正確；B項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于反應(yīng)①和②均為氣體體積增大的

反應(yīng)，所以恒壓條件比恒容條件利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)和物質(zhì)的

量濃度之比無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選AC。(4)①?gòu)膱D1可以看出，溫度較低時(shí)，比和CO的收率都沒有明顯

變化，而CCh的收率在增加，說明反應(yīng)①和②速率較慢，反應(yīng)③速率較快，甲烷的轉(zhuǎn)化率較?。粶囟冗_(dá)到

650℃以上時(shí)，溫度升高，CO2的收率降低，比和CO的收率都增大，說明反應(yīng)③逆向移動(dòng)，反應(yīng)①和②速

率加快，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，三個(gè)反應(yīng)都達(dá)到平衡后，甲烷的轉(zhuǎn)化率不再明顯變化，故圖像為

?②從圖3可以看出，通過鋁膜催化甲烷重整制氫技術(shù)，可以把生

成的H2通過耙膜不斷分離，生成物濃度降低，平衡右移，轉(zhuǎn)化率(產(chǎn)率)提高；把膜選擇性透過H2,還可直

接分離獲得高純度

H2O

20.(10分)澳化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，在

熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)實(shí)驗(yàn)所用蒸儲(chǔ)水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是0步驟HI中用“溶有SO2”蒸儲(chǔ)水洗滌的方法是

(2)下列說法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)過程中可加少量還原Fe粉防止CuBr被氧化

B.多孔玻璃泡可以增大氣體與溶液的接觸面積，起到充分反應(yīng)目的

C.防止CuBr見光分解，步驟3過濾需避光進(jìn)行

D.洗滌時(shí)，為防止CuBr被氧化需用玻璃棒快速攪拌多次以加快洗滌速度

(3)判斷反應(yīng)已完成的簡(jiǎn)單方法o

(4)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含Na2so3、NaHSCh等)制取較純凈的Na2SO3-7H2O晶

體。從下列選項(xiàng)中選擇最佳操作并排序。

—-(⑥)-——-(⑦)

①蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體②蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶③乙醇洗滌2?3次④熱水洗滌2?3次

⑤過濾⑥加入少量維生素C溶液（抗氧劑）⑦真空干燥⑧燒杯中加入100g20%的NaOH溶液⑨燒杯中通入S02

至飽和

（5）某熒光材料可測(cè)CuBr的純度。已知熒光強(qiáng)度比值與C/+在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖。取

O.lOOOmgCuBr粗產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為CM+并定容至1L。取樣1mL測(cè)得熒光強(qiáng)度比

值為10.7,則制得CuBr純度為0

II

11.5

9.S

9

1.5

oo.ie.2ej0.40.5o.?

IOSHOIL,

【答案】（1）除去蒸儲(chǔ)水中的溶解氧（1分）往漏斗內(nèi)加入溶有SO2的蒸儲(chǔ)水至沒過沉淀，待自然流

干，重復(fù)操作2-3次（2分）

（2）AD（2分）（3）溶液藍(lán)色完全褪去（1分）

（4）⑨⑧⑥②⑤③⑦（2分）（5）72%（2分）

【解析】⑴該實(shí)驗(yàn)通過硫酸銅與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuBr,為防止二氧化硫被水中溶解的

氧氣氧化而增加其用量，實(shí)驗(yàn)所用蒸儲(chǔ)水應(yīng)先煮沸除去水中的溶解氧；過濾后用“溶有SO2”蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀

的方法：往漏斗內(nèi)加入溶有SO2的蒸儲(chǔ)水至沒過沉淀，待自然流干，重復(fù)操作2-3次，故答案為：除去蒸儲(chǔ)

水中的溶解氧；往漏斗內(nèi)加入溶有SO2的蒸儲(chǔ)水至沒過沉淀，待自然流干，重復(fù)操作2-3次；（2）A項(xiàng)，若

加還原Fe粉防止CuBr被氧化，會(huì)引入雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，多孔玻璃泡可以增大氣體與溶液的接觸面

積，有利于氣體與溶液充分反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，CuBr見光易分解，因此在步驟3過濾時(shí)需避光進(jìn)行，

以防止CuBr見光分解，故C正確；D項(xiàng)，洗滌時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)破壞濾紙，影響過濾效果,

故D錯(cuò)誤；故選AD；（3）若硫酸銅完全反應(yīng)，則溶液藍(lán)色會(huì)消失，因此可通過觀察溶液顏色變化確定反應(yīng)

是否完成，故答案為：溶液藍(lán)色完全褪去；（4）主要含Na2so3、NaHSCh等吸收液中先通入SO2至飽和，反

應(yīng)最終生成亞硫酸氫鈉，再在燒杯中加入100g20%的NaOH溶液與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液中

加入少量維生素C溶液（抗氧劑），防止亞硫酸鈉被氧化，蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，晶體用乙

醇洗滌2?3次，真空干燥。故答案為：⑨⑧⑥②⑤③⑦；（5）由條件可知所取樣品中銅離子濃度為

0.5x10<mol/Lxlxl0-3Lx1000x144g/mol

0.5xl0-6mol/L；則制得CuBr純度為:x100%=72%。

0.1000xl0-,g

21.(12分)某研究小組按下列路線合成抗精神病新藥依匹哌嗖。

r-A)

上州q&J

氣艮丸CHQ%

已知：\=o+(凡可以是炫基，也可以是氫)

R/

請(qǐng)回答:

(1)化合物F的官能團(tuán)名稱是.

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(3)下列說法正確的是.

A.BTC的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.化合物H具有兩性

C.依匹哌噗的分子式C25H27N3O2SD.化合物G中含有一個(gè)手性碳原子

(4)寫出D-E的化學(xué)方程式

(5)設(shè)計(jì)以苯、乙烯為原料合成的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

(6)寫出3種同時(shí)符合下列條件的化