制備類試驗基礎(chǔ)題

非選擇題(共15題)

1.堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸

和氨水，在空氣中非常穩(wěn)定。

I.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl,溶液中通入限和HCL調(diào)整pH至5.0~5.5,限制反應(yīng)溫度

于70~80℃,試驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是,其主要作用有導(dǎo)氣、o

(2)試驗室利用裝置A制NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除視察到溶液藍綠色褪去，還可能視察到的現(xiàn)象有

II.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.29g,加硝酸溶解，并加水定容至200mL,得

到待測液。

(4)銅的測定：取20.00mL待測液，經(jīng)測定Cu"濃度為0.2mol?L,則稱取的樣品中

n(Cu2+)=molo

(5)采納沉淀滴定法測定氯：用NH&SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgN03(已知：AgSCN是一種難溶于

水的白色固體)，試驗如下圖：

O.lOOOmolL*1NH4SCN溶液

芋i)20.00mL待測液

ii)聚乙烯醇溶液

iii)30.00mL0.1000molL1AgNCh溶液

①滴定時，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑(填標(biāo)號)。

a.FeS04b.Fe(N0s)3c.FeCL

②重復(fù)試驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mLo則稱取的樣品中n(Cl

)—molo

(6)依據(jù)上述試驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為0

2.間氯苯甲醛是重要的有機化工產(chǎn)品，沸點213.5℃,密度1.24g-mLT。試驗室制取間氯苯

甲醛的反應(yīng)原理為:

((甲醛)

(間氯苯甲醍》

試驗操作如下:

1)向溶劑二氯乙烷中加催化劑,再滴加10.2mL苯甲醛，加熱(39~40℃)、攪拌。

2)通入干燥氯氣反應(yīng)，獲得粗產(chǎn)品。

3)粗產(chǎn)品經(jīng)萃取、干燥、減壓蒸儲，得到間氯苯甲醛&5mL。

試驗裝置如下:

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是。

⑵儀器B的進水口是(填"a”或"b”)。

(3)滴液漏斗外側(cè)的玻璃導(dǎo)管的作用為

(4)三組平行試驗中苯甲醛轉(zhuǎn)化率和選擇性隨時間的變更關(guān)系如下表:

反應(yīng)時間(min)203040

轉(zhuǎn)化率(%)76.3289.6293.00

選擇性(%)89.7088.2475.19

其他條件不變時，反應(yīng)(氯化)的最佳時長為分鐘。隨著反應(yīng)時間延長，選擇性下降的

緣由是。

3.丙快酸甲酯(CH三C—COOCHs)是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃,在酸或堿存

在的條件下能發(fā)生水解。試驗室制備少量丙快酸甲酯的反應(yīng)為:CH三C—C00H+CH30H

----等——>CH=C—COOCH3+H2O

試驗步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置如圖)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%NazC()3溶液、水洗滌。分別出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)干燥、過濾、蒸儲，得丙煥酸甲酯10.08g。

回答下列問題：

(1)步驟2的圖中所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是

(2)步驟3中用5%Na￡03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是；分別出有機相的操作名稱為

(3)步驟4中干燥有機相時，可選擇下列干燥劑中的(填編號)。

A.P205B.堿石灰C.無水硫酸鈉

(4)本試驗的產(chǎn)率為；若在進行蒸儲收集產(chǎn)品時，從100℃便起先收集儲分，會使試驗

的產(chǎn)率偏(填“高”或“低”)。

⑸丙煥酸甲酯(CH三C—COOCL)的含“一C三C一"和"一COO—R"(R在此可以是氫原子也可

以是煌基)官能團的同分異構(gòu)體有種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式o

4.亞硝酸鈉(NaNOj被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅

為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

酸性

KMnO4

溶液

已知：室溫下，①2N0+Na2()2=2NaN02；

@3NaN02+3HCl=3NaCl+HN03+2N0t+H20;

③酸性條件下，NO或NOJ都能與MnOJ反應(yīng)生成NO「和Mn，

請按要求回答下列問題：

(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，試驗起先前通入一段時間氣體Ar,然后關(guān)閉彈簧

夾，再滴加濃硝酸，加熱限制B中導(dǎo)管勻稱地產(chǎn)生氣泡。上述操作的作用是—o

(2)B中視察到的主要現(xiàn)象是一；

(3)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—；

(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式—；

(5)預(yù)料C中反應(yīng)起先階段，固體產(chǎn)物除NaNOz外，還含有的副產(chǎn)物有Na￡03和—。為避開

產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,則E中盛放的試劑名稱為—o

(6)利用改進后的裝置，將3.12gNa2O,完全轉(zhuǎn)化成為NaNO”理論上至少須要木炭一g。

5.已知澳乙烷(C2HsBr)是無色液體，沸點38.4C,密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機

溶劑。在澳乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以視察到有氣體生成。有人設(shè)計了如圖所示

的裝置，用KMnCh酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。

KMnO4酸性溶

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為

(2)試驗前應(yīng)檢測裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c,由儀器a向儀器6中加水，若

_______________________________,則證明裝置A不漏氣。

(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)起先一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想削減油狀液體的析出，

可對裝置A作何改進？____________________________________________________

(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B,裝置B的作用為。

(6)檢驗乙烯除用KMnOa酸性溶液外還可選用的試劑有,此時，是否還有必要將氣

體先通過裝置B?(填“是”或“否”)。

6.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、

鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃),四氯化硅經(jīng)提純

后用氫氣還原可得高純硅。以下是試驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

ABCDE

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅接觸水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣干脆反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)SiCl4BC13AICI3FeCl3PC15

沸點/℃57.712.8-315-

熔點/℃-70.0-107.2---

升華溫度/℃--180300162

請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)A中g(shù)管的作用是,裝置C中的試劑是,作用是。

(3)裝置E中的h瓶須要冷卻的理由是o

(4)過量的氯氣可以用石灰乳來處理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

7.隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成許多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗

稱大蘇打)；用于填充汽車平安氣囊的疊氮化鈉(NaNj。某化學(xué)愛好小組擬制備硫代硫酸鈉晶

體和NaN3.

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料：Na2s2O3易溶于水，向Na￡03和Na2s混合溶液中通入SO?可制得Na2s2O3。試驗裝置如

圖所示(省略夾持裝置)：

(1)B、D兩裝置的作用是o

⑵Na2s政在空氣中易被氧化而變質(zhì)，請設(shè)計試驗檢驗Na2S203晶體中是否含有Na2S04

II.試驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaNs的制備。

210?220℃

已知：2NaNHz+N2。~NaN3+NaOH+NH3

(3)裝置B中盛放的藥品為o

(4)試驗中運用油浴加熱的優(yōu)點是o

(5)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為。

(6)N20可由NH4NO3(熔點為169.6℃)在240°C下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

8.vm族元素鐵及其化合物性質(zhì)多樣，大多發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(1)高鐵酸鈉(NazFeO。是水處理過程中運用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高鎰酸鉀強，其

本身在反應(yīng)中被還原為Fe"。請配平如下制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和

數(shù)目：o

Fe(N03)3+NaOH+CL-Na2FeO4+NaNO3+NaCl

+H,0

(2)在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵粉、稀H2s0,等試劑制備氫氧化亞鐵。

鐵粉

①儀器a的名稱是o

②關(guān)閉及，打開心和及，向儀器c中加入適量稀硫酸，關(guān)閉”,寫出裝置c中發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式o同時C中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是O

③當(dāng)儀器b中產(chǎn)生勻稱氣泡后的操作是o寫出儀器c、d中可能出現(xiàn)的試驗現(xiàn)象

3++2+

⑶已知S02+2Fe+2H20=4H+S0r+2Feo向2支試管中各加入5mLlmol?!?FeCL溶液，若干

脆通入SO?至飽和，1小時后，溶液漸漸變?yōu)闇\綠色；若先滴加2滴濃鹽酸，再通入SO,至飽

和，幾分鐘后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。由此可知：促使該氧化還原反應(yīng)快速發(fā)生，可實行

的措施是。

9.工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入CL生產(chǎn)無水氯化鐵。已知：FeCL熔點306℃、沸點

316℃,易溶于水且有劇烈的吸水性，能汲取空氣里的水分而潮解。試驗室模擬工業(yè)，制備無

水FeCL的裝置如圖所示。請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—。

(2)裝置B中的試劑是

(3)視察到時—(填試驗現(xiàn)象)，再點燃裝置C處的酒精燈進行試驗。

(4)裝置C中玻璃絲的作用是一。

(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為

(6)裝置D和E可用裝置F代替，則裝置F中的試劑是一。

10.1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH”CO?等為原料先制得NaHCOs,進而生產(chǎn)出純

堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NH3+CO2+H2ONHJO3；

NH4HC03+NaCl=NaHC03I+NH4C1；

2NaHCO<A_NavCO；+COvf+H20

(1)“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程

式O

(2)碳酸氫錢與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的緣由是=

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(3)某探究活動小組依據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進行試

驗。

第一位同學(xué)：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，試驗裝置如圖所示(圖

中夾持、固定用的儀器未畫出）。

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?

②乙裝置中的試劑是。

③試驗結(jié)束后，分別出NaHCOs晶體的操作是（填分別操作的名稱）。

（4）其次位同學(xué)：用圖中戊裝置進行試驗（其它裝置未畫出）。

①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被汲取的程度，試驗時，須先從a管通入氣體，再

從b管中通入氣體。

②裝置c中的試劑為（選填字母）。

e.堿石灰f.濃硫酸g.無水氯化鈣

③若該同學(xué)進行試驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,試驗后得到干燥的NaHCO3

晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHC03的產(chǎn)率為。

11.硫酸亞鐵（FeSOQ是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用廢鐵屑和稀硫酸制備。

試驗室通過圖7裝置模擬其制備過程。請回答下列問題:

（1）進行試驗之前需檢查整套裝置的。裝置甲中儀器A的名稱是,鐵和稀硫酸反

應(yīng)后所得溶液呈______色。

（2）常溫下廢鐵屑和稀硫酸反應(yīng)較慢，而干脆加熱時溫度過高又可能產(chǎn)生Fe3+等副產(chǎn)物，因此,

采納水浴加熱，并運用過量的Fe將可能產(chǎn)生的Fe3+還原成Fe"。Fe還原Fe3+的離子方程式為

(3)為驗證反應(yīng)后A中溶液是否含F(xiàn)e3+,取A中少量溶液快速冷卻后，快速滴入幾滴KSCN溶

液，溶液顏色無明顯變更，說明A中溶液(填“含有”或“不含")Fe3+?

(4)廢鐵屑中含有硫化物雜質(zhì)，故反應(yīng)中會生成少量的H2s氣體。因此，裝置乙中NaOH溶液

的主要作用是，裝置丙中集氣瓶收集到的氣體主要是o

(5)將7.0g廢鐵屑(Fe單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,雜質(zhì)為Fe。和FeS)與20.0mL3.0mol/L的

H2s溶液充分反應(yīng)，F(xiàn)eSO,的理論產(chǎn)量為g

12.二氧化氯(C102)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為H.0℃,極易爆炸。在干燥空

氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

⑵試劑X是________________________

(3)裝置D中冰水的主要作用是o裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：

(5)已知NaClO,飽和溶液在不同溫度時析出的晶體狀況如下表。

溫度<38℃38℃—60℃>60℃

析出晶體NaC102?3H20NaC102分解成NaCW和NaCl

利用NaClO,溶液制得NaClOz晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60℃的溫水

洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備C102?

①酸性條件下雙氧水與NaClOs反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為0

②如圖所示為干脆電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純C10?的試驗。則陰極電極反應(yīng)式為

13.葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的養(yǎng)分物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:

C6Hl（葡萄糖）+Br2+H2（）fC6Hl◎（葡萄糖酸）+2HBr

2C6H1207（葡萄糖酸）+CaC03-Ca（C此。）z（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2t

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

試驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量CaCO3/70C某種操作乙醇

葡萄糖溶液?〉----------------AAA

②③④

,d一過濾洗滌干燥〃-一、

懸濁液⑤》一一5*Ca（C6HliO7）2

回答下列問題:

（1）第①步中澳水氧化葡萄糖時，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是_。

②甲同學(xué)在尾氣汲取裝置中運用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCC）3固體過量，其目的是—。

（3）本試驗中（填“能”或“不能”）用心口2替代CaCO3,理由是

(4)第③步“某種操作”名稱是_。

(5)第④步加入乙醇的作用是_。

(6)第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的澳化鈣，洗滌劑最合適的是_(填標(biāo)

號)。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

14.亞硝酰硫酸(NOSOmH)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。試驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少

量NOSOaH,并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。

(1)裝置A制取SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(2)裝置B中濃HNOs與SO?在濃HAO,作用下反應(yīng)制得N0S04H?

①裝置B應(yīng)當(dāng)運用的是—(填“冷水”或“溫水”)浴。

②起先反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO.,H后，溫度變更不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其緣由是

(3)該試驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是

(4)測定亞硝酰硫酸的純度：

精確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.lOOOmol?L、60.00mL的KMnO&標(biāo)準(zhǔn)溶

液和10mL25%H2s溶液，然后搖勻。用0.2500mol?L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液

的體積為20.00mLo

已知：2KMnO「5NOSOaH+2HzO=K2so4+2MnSO&+5HNO3+2H2SOa

①配平：_MnOJ+_CzO/+_=_Mn"+_+_叢0

②滴定終點時的現(xiàn)象為

1

③亞硝酰硫酸的純度=_。[M(N0S04H)=127g-mor]

15.對羥基苯甲醛(PHBA)是合成香料、藥品等的重要有機中間體。試驗室可通過對甲基苯酚

液相催化氧化法(甲醇為溶劑)制備PHBA,其反應(yīng)原理和部分裝置圖如下：

ONa

OilOH

試驗步驟：

①向裝置1中依次加入固體NaOH和無水甲醇，充分?jǐn)嚢韬蠹尤?.32g對甲基苯酚，待充分混

合后加入1g催化劑。調(diào)控溫度至70℃,在攪拌條件下通入儀,反應(yīng)5小時。

②反應(yīng)結(jié)束后冷卻至室溫，過濾反應(yīng)液。所得濾液用鹽酸酸化至pH=6,轉(zhuǎn)移至蒸儲燒瓶中加

熱蒸發(fā)，一段時間后冷卻、結(jié)晶、過濾，濾渣為PHBA粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶后制得PHBA

純品4.OOgo

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是,裝置1采納的加熱方式是o

⑵制取NaO-CH。的化學(xué)方程式為,NaOH的作用是=

(3)裝置2中的進水口為(填“A”或"B”)，加熱蒸發(fā)的目的是。

(4)溶劑的種類會影響重結(jié)晶的效果，溶劑對純化結(jié)果的影響如圖所示。重結(jié)晶時選用的最佳

溶劑是。

100

VA純度?

n回收率?

95

百

分

比9o

％、.

85

8o

水甲苯二甲苯乙苯苯

溶劑名稱

溶劑對純化結(jié)果的影響

(5)本試驗中PHBA的產(chǎn)率為(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

參考答案

力口執(zhí)

1.球形干燥管防倒吸2NH4Cl+Ca(0H)2=^CaCl2+2NH3t+2H20溶液中有大量墨綠

色固體產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙0.04b0.02CU2(0H)3C1

【分析】

用氯化鏤和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，由于氨氣極易溶于水，因此

通入到溶液時要留意防倒吸，用濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)制得HCL向CuCk溶液中通入NIL和HCL

限制反應(yīng)得到堿式氯化銅。

【詳解】

(1)儀器X的名稱是球形干燥管，氨氣極易溶于水，因此球形干燥管主要作用有導(dǎo)氣、防倒吸;

故答案為：球形干燥管；防倒吸。

(2)試驗室利用裝置A制NH3,主要是用NH4cl和Ca(0H)2加熱反應(yīng)制得氨氣，其化學(xué)方程式為

力口熱力口熱

2NH4Cl+Ca(0H)2=^CaCl2+2NH3t+2H=0；故答案為：2NH4Cl+Ca(0H)2=^CaCl2+2NH3t+2H20o

(3)反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除視察到溶液藍綠色褪去，還可能視察到的現(xiàn)象有溶液中有大

量墨綠色固體產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙，主要是氨氣和HC1反應(yīng)生成；故答案為：溶液中有

大量墨綠色固體產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙。

(4)銅的測定:取20.00mL待測液,經(jīng)測定Cu?+濃度為0.2mol?匚「則稱取的樣品中n(Cu2+)=0.2

mol?r'XO.2L=0.04mol；故答案為:0.04。

⑸①過量硝酸銀將氯離子沉淀，剩余的銀離子用NH,SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，因此滴定時，不能添

加氯離子，硫鼠根離子與鐵離子顯紅色，因此應(yīng)選用Fe(N03作為指示劑即b；故答案為：bo

②重復(fù)試驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mLo則稱取的樣品中n(Cl

->(0.ImolC^X30X10^-0.lmol-L4X10X10^)X10=0.02mol；故答案為：0.02。

(6)依據(jù)前面分析,產(chǎn)品4.29g里含n(Cu")=0.04moLn(C「)=0.02mol,n(OH-)=

-爸------------J--------n---------------------------=0.06mol,可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)

17g-mol

式為CU2(0H>§C1；故答案為：CU2(0H)3C1O

2.三頸燒瓶(三口燒瓶)b平衡儀器A、C內(nèi)氣壓，使C內(nèi)液體能順當(dāng)流下30發(fā)

生副反應(yīng)，間氯苯甲醛轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(間氯苯甲醛進一步氯化)

【分析】

依據(jù)有機物的制備原理，考察儀器裝置的運用以及表格的識別應(yīng)用。

【詳解】

(1)儀器A為三頸燒瓶；

⑵冷凝水的方向為下進上出，故為b；

(3)滴液漏斗外側(cè)的玻璃導(dǎo)管的作用為平衡儀器A、C內(nèi)氣壓，使C內(nèi)液體能順當(dāng)流下；

(4)30min時苯甲醛轉(zhuǎn)化率和選擇性均比較高，隨著反應(yīng)時間延長，選擇性下降的緣由發(fā)生副

反應(yīng)，間氯苯甲醛轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(間氯苯甲醛進一步氯化)?

3.(直形)冷凝管防止暴沸丙煥酸(或CH三C-COOH)分液C60%高

5HC=C-CH2-COOH

【分析】

丙煥酸、甲醇和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成丙煥酸甲酯，加熱回流一段時間后，加熱蒸出

甲醇，將反應(yīng)液冷卻后加入飽和飽和NaCl溶液、5%Na2?)3溶液、水洗滌，用分液法分別出有

機相，經(jīng)干燥后蒸儲得到丙快酸甲酯。

【詳解】

(1)步驟2的圖中所示的裝置中儀器A的名稱是(直形)冷凝管；蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的

是防止液體加熱時發(fā)生暴沸；故答案為：(直形)冷凝管；防止暴沸。

(2)步驟3中用5%Na2c溶液洗滌，主要是丙煥酸(或CHmC-COOH)與碳酸鈉溶液反應(yīng)，因

此主要除去的物質(zhì)是丙快酸(或CH三C-COOH)；由于丙煥酸甲酯不溶于水，因此分別出有

機相的操作名稱為分液；故答案為：丙快酸(或CH三C-COOH)；分液。

(3)丙煥酸甲酯在酸堿條件下發(fā)生水解，步驟4中干燥有機相時，P2O5與水反應(yīng)升恒磷酸，會

使丙煥酸甲酯發(fā)生水解，堿石灰溶于水，會促進丙煥酸甲酯水解，因此只能用無水硫酸鈉，

故C符合題意。

(4)依據(jù)CH三C—COQH?CH三C—COOC%,14g丙煥酸得到CH三C—COOC%質(zhì)量為

更審=16.8g,因此本試驗的產(chǎn)率為2^X100%=60%；若在進行蒸儲收集產(chǎn)品時，從100。。

便起先收集館分，則收集到的幅分產(chǎn)物質(zhì)量增大，因此會使試驗的產(chǎn)率偏高；故答案為：60%；

IWJ0

⑸丙煥酸甲酯(CH三C—COOCH3)的含“一C三C一”和“一COO—R"(R在此可以是氫原子也可

以是煌基)官能團的同分異構(gòu)體有HC三CCHCOOH、CH3c三CCOOH、HCOOCH2c三CH、HCOOC三CCH”

CH3COOC三CH共5種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式HC三CCHEOOH；故答案為：5；HC=CCH2COOH?

4.排盡空氣，防止生成的N0被0?氧化紅棕色氣體消逝，銅片溶解，溶液變藍，導(dǎo)管口

-+2+-

有無色氣泡冒出C+4HN03(濃)JLCOQt+4N02t+2H203Mn04+5N0+4H=3Mn+5N03+2H20

NaOH堿石灰0.48

【分析】

A中濃硝酸和碳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，裝置B中是A裝置生

成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水；裝

置C中過氧化鈉汲取一氧化氮反應(yīng)生成亞硝酸鈉，最終通過酸性高鎬酸鉀溶液除去剩余一氧

化氮，防止污染空氣，

(1)一氧化氮簡單與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

(2)A中濃硝酸和碳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，二氧化氮在B

中與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，據(jù)此描述反應(yīng)現(xiàn)象;

(3)A中濃硝酸和碳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水；

(4)酸性條件下高鎰酸鉀氧化一氧化氮為硝酸鹽，本身被還原為鎰離子，可除去未反應(yīng)的N0,

防止污染空氣；

(5)一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,

水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，為避開產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)除去二氧化碳和水蒸氣；

(6)依據(jù)發(fā)生的反應(yīng)①C+4HN()3(濃)金/。2t+4N02t+2壓0,②3N02+HQ=2HN03+N0；

③ZNO+NazOz-ZNaNO,進行計算。

【詳解】

(1)A中濃硝酸和碳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，裝置B中是A

裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮

易被空氣中的氧氣氧化，試驗起先前通入一段時間氣體Ar,可排盡裝置內(nèi)的空氣，防止生成

的NO被Oz氧化；

故答案為：排盡空氣，防止生成的NO被小氧化；

(2)A中濃硝酸和碳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，二氧化氮在B

中與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以B中視察到的

主要現(xiàn)象是：紅棕色氣體消逝，銅片溶解，溶液變藍，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出；

故答案為：紅棕色氣體消逝，銅片溶解，溶液變藍，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出；

(3)A中濃硝酸和碳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為:

C+4HN0&(濃)NLCO,t+4N02t+2HO

故答案為：C+4HN()3(濃)占CO?t+4N02t+2H20；

(4)D裝置中高鋅酸鉀能除去未反應(yīng)的NO,防止污染空氣，高錦酸鉀能氧化一氧化氮生成硝

-+2+

酸根，本身被還原為二價鎰離子，離子方程式：3Mn04+5N0+4H=3Mn+5N03>2H20；

-+2+

故答案為：3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3^+2H2O；

(5)因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧

氣，水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外，還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫

氧化鈉，為避開產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加盛有堿石灰的裝置E,堿石灰能夠汲

取二氧化碳和水蒸氣；

故答案為：NaOH；堿石灰；

312g一

(6)n(NaO>—^0.04mol,依據(jù)2N0+Na2()2=2NaN02知，0.04mol過氧化鈉完全反應(yīng)，

2278g/mol

須要0.08moiNO,設(shè)參與反應(yīng)的碳為Xmol,依據(jù)C+4HN0a(濃)t+4N02t+2H20；知生成

2Q

4xmolN02,依據(jù)3N()2+H20=2HN03+N0可知4x1110INO2與水反應(yīng)生成4xmolX§=3x1111101硝酸和

4

yxmolNO,再依據(jù)3Cu+8HN()3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O可知，硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為

o2242

—xmolX—=—xmoL所以—xmol+—xmol=2xmol=0.08moL得x=0.04mol,則C的質(zhì)量

38333

=12g/molXO.04mol=0.48g,

故答案為：0.48o

5.分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面(或分液漏斗中液體不能順當(dāng)流

下)CH3CH2Br+NaOH—^-^CH2=CH2t+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管除

去揮發(fā)出來的乙醇濱水或澳的四氯化碳溶液否

【分析】

(1)依據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答；

(2)依據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性；

(3)澳乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；

(4)油狀液體為澳乙烷蒸氣液化的結(jié)果；

(5)乙醇易溶于水，據(jù)此解答；

(6)依據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br?發(fā)生加成反應(yīng)作答。

【詳解】

(1)儀器a的名稱為分液漏斗，

故答案為分液漏斗；

(2)關(guān)閉止水夾c,由儀器a向儀器6中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液

面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，

故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面(或分液漏斗中液體不能順當(dāng)流下)；

(3)鹵代燃在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)，生成不飽和烯燒，反應(yīng)為

CH.CH,Br+NaOHCH,=CH,個+NaBr+HQ故答案為

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2T+NaBr+H;O；

(4)若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說明澳乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為削減油狀液體的析出，

可實行將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管的措施，

故答案為將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管；

(5)B中的水用于汲取揮發(fā)出來的乙醇，目的是防止乙醇和高鎰酸鉀反應(yīng)，干擾試驗，

故答案為除去揮發(fā)出來的乙醇；

(6)檢驗乙烯除用KMnO”酸性溶液外還可選用的試劑為澳水或澳的四氯化碳溶液；乙烯也能

使濱水或者澳的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高鎰酸鉀反

應(yīng)，而澳與乙醇不反應(yīng)，所以無須用裝置B,

故答案為濱水或澳的四氯化碳溶液；否。

AA

6.Mn0z+4HCl（濃）=MnCL+C12t+2H22Cl2+Si=SiCl4平衡氣壓濃硫酸干燥氯

氣四氯化硅沸點低，需冷凝收集)2C12+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(C10)2+2Ha

【分析】

A

依據(jù)題中信息可知A為氯氣發(fā)生裝置，B、C為氯氣的凈扮裝置，D中發(fā)生反應(yīng)2cl?+Si=SiCL,

生成的四氯化硅用E收集，四氯化硅接觸水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，裝置F中為干燥劑，可防止空

氣中的水蒸氣進入E中，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C應(yīng)為濃硫酸除水，由表中數(shù)

據(jù)可知四氯化硅沸點較低，用冷卻液可得到液態(tài)四氯化硅。

【詳解】

(1)裝置A用于制備氯氣，試驗室利用濃鹽酸和二氧化錦加熱制備氯氣，則其中發(fā)生反應(yīng)的化

A

學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=MnCb+C12f+2H2；D中是Si與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯

A

化硅，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ck+Si=SiCL。

(2)A中g(shù)管可以使分液漏斗和圓底燒瓶壓強相等，便于液體順當(dāng)流下；生成的氯氣中混有氯

化氫和水蒸氣，首先利用飽和食鹽水除去氯化氫，最終干燥氯氣，則裝置C中的試劑是濃硫

酸，作用是干燥氯氣。

(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知四氯化硅沸點低，因此裝置E中的h瓶須要冷卻的理由是冷凝收集四氯

化硅。

(4)過量的氯氣可以用石灰乳來處理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20o

7.防倒吸取少量固體溶于水，加入氯化鋼溶液，若生成沉淀，則含有硫酸鈉堿石灰

油浴可以在210?220℃下進行，水浴不能達到這樣的溫度2Na+2NH3=2NaNHz+H2D

【詳解】

I.(1)BD為平安瓶，BD作用是防止倒吸，故答案為：防倒吸；

(2)Na2s尬在空氣中易被氧化而變質(zhì)是否生成Na2s0”，取取少量固體溶于水，加入氯化鋼溶液,

若生成沉淀，則含有硫酸鈉，故答案為：取少量固體溶于水，加入氯化鋼溶液，若生成沉淀,

則含有硫酸鈉；

II.(3)生成的氨氣中含有水蒸氣，須要干燥，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰，故答案為:

堿石灰；

(4)由于制備NaNs的反應(yīng)須要在210~220°C下進行，水浴不能達到這樣的溫度，所以試驗

中運用油浴而不用水浴，故答案為：油浴可以在210?220℃下進行，水浴不能達到這樣的溫

度；

(5)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNHz,依據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2Na+2NH3=2NaNHz+H2,故答案為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2；

(6)NO可由NHWK熔點為169.6°C)在240°C下分解制得，由于在該溫度下硝酸鏤已熔化,

同時為避開液體倒流引起試管炸裂因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D,故答案為：Do

6e_

2+

8.I分液漏斗Fe+2H=Fe+H2t趕走空

2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O

氣中的O2,供應(yīng)壓還原性氛圍關(guān)閉K”打開K2、K3C中液體進入d中，d產(chǎn)生白色沉

淀增大溶液的酸性

【分析】

氫氧化亞鐵具有還原性，很簡單被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，為了制得Fe(OH),沉淀，在制

取過程中要避開和空氣接觸，該試驗中：在儀器c中實施鐵和硫酸反應(yīng)，利用反應(yīng)中生成的

氫氣趕走空氣，在還原性氛圍中，將c中生成的硫酸亞鐵溶液排入d中，和氫氧化鈉溶液反

應(yīng)制備白色的Fe(OH儲沉淀。

【詳解】

(1)反應(yīng)中，F(xiàn)e(N03是還原劑，鐵元素化合價從+3上升到+6,升3,CL是氧化劑，氯元素

化合價從0降低到-1,降低了1,按得失電子數(shù)守恒、元素養(yǎng)量守恒得配平的化學(xué)方程式為：

2Fe(NO3)3+16NaOH+3C12=2Na2Fe04+6NaN03+6NaC1+8H20,貝!1電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

失2x3e

I1

2Fe(NO3)3+16NaOH+3C12=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8凡0或者

得3x2e-

2x3e-

2Fe(NO3)3+16NaOH+3C12=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O

(2)①由構(gòu)造知，儀器a的名稱是分液漏斗。

②裝置c中鐵屑與稀壓SO,反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

+2+

Fe+2H=Fe+H2t0氫氧化亞鐵能夠被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，為了制得Fe(OH%沉淀，在

制取過程中要避開和空氣接觸，故反應(yīng)中生成的氫氣的作用是：趕走空氣，供應(yīng)還原性氛圍。

③為了制得Fe(OH)2沉淀，在儀器b中產(chǎn)生勻稱氣泡后，須要利用生成氫氣的壓強將c中生成

的硫酸亞鐵溶液排入d,和氫氧化鈉溶液中反應(yīng)制備白色的Fe(OH)?沉淀，故操作是關(guān)閉Ki,

打開良、K3,則C、d中可能出現(xiàn)的試驗現(xiàn)象是：c中液體進入d中，d產(chǎn)生白色沉淀。

(3)由試驗可知，其余條件均相同時，簡單中氫離子濃度大、酸性強則反應(yīng)速率快，由此可知:

促使該氧化還原反應(yīng)快速發(fā)生，可實行的措施是增大溶液的酸性。

+2+

9.2Mn0；+16H+10Cr=2Mn+5Cl2f+8H,0濃硫酸裝置C中充溢黃綠色的氣體防止

FeCk堵塞玻璃導(dǎo)管Cl2+2OH=Cr+ClO-+H2O堿石灰

【分析】

本試驗利用高鋅酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)在無加熱狀況下制氯氣，制取的氯氣經(jīng)B中濃硫酸干燥后,

通入C與鐵反應(yīng)，C中的玻璃絲是防止堵塞，D中干燥劑可防止防止水蒸氣進人裝置C,最終

氯氣有毒，要用氫氧化鈉溶液汲取；

【詳解】

(1)高銹酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子方程式為：

+2+

2MnO；+16H+1OC1~=2Mn+5C12T+8H2O；

(2)裝置B是除去氯氣中的水蒸氣，故其中的試劑是濃硫酸；

(3)當(dāng)裝置C中充溢黃綠色的氣體時，說明裝置中的空氣已除干凈，故可以點燃裝置C處的酒

精燈進行試驗；

(4)FeCk遇冷會凝聚成固體，裝置C中玻璃絲的作用是防止FeCk堵塞玻璃導(dǎo)管。

(5)裝置E是用NaOH溶液除去尾氣中的Ct,故其離子方程式為

Cl2+2OH-=cr+CIO+H2O；

(6)裝置D是防止水蒸氣進人裝置C,裝置E是除去尾氣中的CL,堿石灰可以同時替代兩者的

作用。

催什齊||

2+

10.No+如、"」、2NH,cCaC03+2H=Ca+H20+C02t飽和碳酸氫鈉過濾

高溫高壓

NH3(氨)C02(二氧化碳)g60%

【分析】

⑴工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣。

⑵碳酸氫鏤、氯化鈉易溶于水，因碳酸氫鈉的溶解度相對較小。

⑶①甲中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；②乙裝置中主要是除掉

揮發(fā)出的HC1雜質(zhì)；③試驗結(jié)束后，從溶液中分別出NaHC%晶體。

⑷①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被汲取的程度，試驗時，先通入氨氣形成飽和溶液，氨

氣極易溶于水，要留意防倒吸，再通入二氧化碳氣體反應(yīng)；②裝置c目的是除去雜質(zhì)，堿石

灰不能除掉氨氣,濃硫酸是液體,不能裝在干燥管中，無水氯化鈣與氨氣反應(yīng);③先依據(jù)NaCl-

NaHCOs,得到理論生成NaHCOs質(zhì)量，再計算NaHCOs的產(chǎn)率。

【詳解】

⑴工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式N.+汨、催化列、2NH3：故答案

高溫高壓

為：N/3H,催化劑

、高溫高壓

⑵碳酸氫錢、氯化鈉易溶于水，因碳酸氫鈉的溶解度相對較小，因此碳酸氫鏤與飽和食鹽水

反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鏤，溶液中析出碳酸氫鈉；故答案為：c?

⑶①甲中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式CaC03+2H+

2++2+

=Ca+H2O+CO2f；故答案為：CaCO3+2H=Ca+H20+C02t。

②乙裝置中主要是除掉揮發(fā)出的HC1雜質(zhì)，因此用飽和碳酸氫鈉溶液除HC1；故答案為：飽和

碳酸氫鈉。

③試驗結(jié)束后，從溶液中分別出NaHCOs晶體，因此分別出NaHCOs晶體的操作是過濾；故答案

為：過濾。

⑷①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被汲取的程度，試驗時，先通入氨氣形成飽和溶液，氨

氣極易溶于水，要留意防倒吸，再通入二氧化碳氣體反應(yīng)，因此先從a管通入NL氣體，再從

b管中通入CO?氣體；故答案為：NL（氨）；COM二氧化碳）。

②裝置c目的是除去雜質(zhì)，堿石灰不能除掉氨氣，濃硫酸是液體，不能裝在干燥管中，無水

氯化鈣與氨氣反應(yīng)，因此c中的試劑為無水氯化鈣；故答案為：g。

③若該同學(xué)進行試驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,依據(jù)NaCl?NaHCOs,得

到理論生成NaHCOs質(zhì)量為=,試驗后得到干燥的NaHCO晶體的質(zhì)量為5.04g,

JO.Dg84g3

則NaHCOs的產(chǎn)率為￥^X100%=60%；故答案為：60%?

8.4g

11.氣密性長頸漏斗淺綠Fe+2Fe3+=3Fe2+不含汲取H2s氫氣9.12

【分析】

依據(jù)試驗原理及試驗裝置分析相關(guān)反應(yīng)及試驗現(xiàn)象；依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及常見離子的檢驗方法分

析解答；

【詳解】

(1)該試驗中有氫氣生成，所以進行試驗之前需檢查整套裝置的氣密性；依據(jù)圖示儀器構(gòu)造

分析，裝置甲中儀器A的名稱是長頸漏斗；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所得溶液

呈淺綠色，故答案為：氣密性；長頸漏斗；淺綠；

(2)Fe還原Fe3+生成Fe",離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)F5+結(jié)合SCN一會生成紅色物質(zhì)，溶液顏色無明顯變更，說明A中溶液不含F(xiàn)e3+,故答案

為：不含；

(4)H2s氣體呈酸性，裝置乙中NaOH溶液的主要作用是汲取H￡,裝置丙中集氣瓶收集到的

氣體主要是反應(yīng)生成的氫氣，故答案為：汲取H?S,氫氣；

(5)廢鐵屑中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為門舊6)=管等二=。.111101,

56g/mol

n(H2S04)=0.02LX3.0mol/L=0.06moL依據(jù)反應(yīng)Fe+H2so產(chǎn)FeS04+H2t得，硫酸不足，則

m(FeS04)=152g/molX0.06mol=9.12g,故答案為：9.12?

A

2+

12.分液漏斗MnO2+4H*+2CP=Mn+Cl2t+2H20飽和食鹽水冷凝二氧化

-

氯CL+2NaC102=2C102+NaCl201r+Cl2=CW+C1+H20趁熱過濾

+--

H202+2H+2C103=2C102+2H20+02tC102+「=C102

【分析】

(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰和水。

⑵試劑X是除掉HC1氣體。

(3)二氧化氯(C10J沸點為11.0℃,因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯

氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。

(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。

⑸由于＜38℃是以NaC102?3H20晶體，操作要留意不能低于38℃o

⑹①見。2、H*與C10J反應(yīng)得到CIO”

②左邊為CIOZ反應(yīng)生成CIO?，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化鎬和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰和水，