PAGEPAGE11.5元素周期表與元素周期律【名師預料】1.四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是（）A．四種元素中至少有兩種金屬元素B．四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物C．四種元素形成的簡潔高子中，離子半徑最小的是元素Y形成的離子D．常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7【解析】原子序數(shù)依次增大位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素；Z和W位于同周期，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素；Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素；A項，四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B項，NaH為離子化合物，其余三種元素常見氫化物都為分子晶體，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C項，四種元素形成的常見簡潔離子為N3-、O2-、Na+、Cl-，依據(jù)“層多徑大、序大徑小”，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D項，三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤；故選B。【答案】B2.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：T>R>W>ZB．T和R形成化合物的水溶液呈堿性C．化合物TX具有很強的還原性，可與水反應D．T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發(fā)生反應【解析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，則Y為O元素，R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，W為Si，T為K；A項，同周期從左到右原子半徑漸漸減小，同主族從上到下原子半徑漸漸增大，故原子半徑：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，A錯誤；B項，T和R形成化合物為化合物為K2S，K2S為強堿弱酸鹽，由于S2-的水解溶液呈堿性，B正確；C項，化合物TX為KH，具有很強的還原性，可與水反應生成KOH和氫氣，C正確；D項，T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物為KOH、H2SO4、Al（OH）3，分別屬于強堿、強酸、兩性氫氧化物，兩兩能發(fā)生反應，D正確；答案選A。【答案】A3.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．Y的氧化物能與氫氧化鈉溶液反應C．Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強【解析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，則X為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)，則Y的最外層電子數(shù)為16-7-6=3，Y為鋁元素；A項，同周期從左到右原子半徑漸漸減小，同主族從上而下原子半徑漸漸增大，故原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，A錯誤；B項，Y的氧化物為Al2O3，Al2O3能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，B正確；C項，Z的氧化物對應的水化物有H2SO4、H2SO3，H2SO4為強酸，H2SO3為弱酸，C錯誤；D項，非金屬性S<Cl，Z的氣態(tài)氫化物H2S的穩(wěn)定性比W的氣態(tài)氫化物HCl弱，D錯誤；答案選B。【答案】B【學問精講】考點一、元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用1.原子序數(shù)：依據(jù)元素在周期表中的依次給元素所編的序號。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)。2.元素周期表的編排原則3.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期(7個橫行，7個周期)周期行數(shù)所含元素種類數(shù)每周期的起止元素及其原子序數(shù)短周期一121H2He二283Li10Ne三3811Na18Ar長周期四41819K36Kr五51837Rb54Xe六63255Cs86Rn七732(填滿時)87Fr1→18X(X表示未發(fā)覺的118號元素)（2）族主族副族第Ⅷ族副族主族0族列序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0（3）元素周期表中的特別位置①過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。4.元素周期表中的3個關系（1）兩個等量關系(主族元素)周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=8－|最低負價|(H除外)。（2）元素周期表特別性在元素周期表中含元素種類最多的族是第ⅢB族；形成化合物種類最多的族是第ⅣA族。（3）原子序數(shù)的奇偶關系①原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。②原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。5.周期表中原子序數(shù)之間的關系（1）同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)差①元素周期表中左側(cè)元素(第ⅠA、第ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；②元素周期表中右側(cè)元素(第ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。（2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差—1111112525緣由—增加了過渡元素增加了過渡元素（包括鑭系和錒系）6.依據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)來確定主族元素在周期表中位置的方法原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=ΔZ。若ΔZ<0，則與稀有氣體元素同周期，主族序數(shù)為8－|ΔZ|；若ΔZ>0，則在稀有氣體元素下一周期，主族序數(shù)為ΔΖ。7.元素周期表的三大應用（1）科學預料為新元素的發(fā)覺及預料他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)供應了線索。（2）找尋新材料（3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對探礦有指導意義的是地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關系，研制農(nóng)藥材料等。考點二、元素周期律及其應用1.元素周期律2.詳細表現(xiàn)形式項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)漸漸增大漸漸增大電子層數(shù)相同漸漸增多原子半徑漸漸減小漸漸增大離子半徑陽離子漸漸減小、陰離子漸漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)漸漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)最低負化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性漸漸減弱非金屬性漸漸增加金屬性漸漸增加非金屬性漸漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性漸漸增加陰離子還原性漸漸減弱陽離子氧化性漸漸減弱陰離子還原性漸漸增加氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加漸漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性漸漸減弱、酸性漸漸增加堿性漸漸增加、酸性漸漸減弱3.元素金屬性、非金屬性強弱的推斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關)推斷方法①在金屬活動性依次表中越靠前，金屬性越強②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越猛烈，金屬性越強③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若Xn＋＋YX＋Ym＋，則Y比X的金屬性強⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強=7\*GB3⑦不同金屬形成原電池時，通常作負極的金屬金屬性強；通常在電解池中的陰極上先析出的金屬的金屬性弱非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關)推斷方法①與H2化合越簡潔，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強=5\*GB3⑤若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來，則非金屬性X>Y4.微粒半徑大小比較的規(guī)律（1）同周期元素的微粒同周期元素的原子(稀有氣體除外)，從左到右原子半徑或最高價陽離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸減小。如：Na>Mg>Al，Na+>Mg2+>Al3+。（2）同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸增大。如：Li<Na<K，Li+<Na+<K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子（包括陰陽離子）半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。（4）同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒半徑大小為：r（陽離子）<r（原子）<r（陰離子）；價態(tài)越高的微粒半徑越小。如：Fe>Fe2+>Fe3+，H->H>H+。（5）核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒可通過一種參照物進行比較，如比較Al3+與S2-半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S同主族的氧元素的陰離子O2-進行比較，Al3+<O2-，且O2-<S2-，故Al3+<S2-。微粒半徑大小的比較一般滿意：“層多徑大、序大徑小”。5.常見元素及其化合物的特性物質(zhì)特性推斷元素形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素C空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素O最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素Cs單質(zhì)最易著火的非金屬元素P焰色反應呈黃色的元素Na焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃視察)的元素K單質(zhì)密度最小的元素H單質(zhì)密度最小的金屬元素Li常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素Br常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素Hg最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物發(fā)生氧化還原反應的元素S常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素C、P、O、S【典題精練】1.（2024·江蘇高考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強【解析】X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y的最外層有2個電子，且Y是短周期元素，原子序數(shù)大于O，Y為Mg元素；Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，Z為Si元素；W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于X，W為S元素；A項，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，O位于其次周期，其他元素位于第三周期，O的原子半徑最小，同周期元素的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應為r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A錯誤；B項，X為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；C項，Z為Si元素，W為S元素，S的非金屬性強于Si，所以S的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Si的，故C錯誤；D項，W為S元素，X為O元素，O的非金屬性強于S，所以O的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強于S的，故D錯誤；答案選B。【答案】B2.（2024·新課標Ⅱ高考）今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），則可設X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，X為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素；A項，同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A正確；B項，常溫常壓下，Si為固體，B正確；C項，同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性比較：PH3＜NH3，C正確；D項，X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，D錯誤；答案選D。【答案】D3.（2024·北京高考）2024年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量新值，被采納為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（）A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH【解析】A項，依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A正確；B項，11549In的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B正確；C項，Al位于元素周期表的第三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子從上到下，電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C正確；D項，In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D錯誤；答案選D。【答案】D【名校新題】1.（2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)三模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)B．W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C．由W與X形成的一種化合物可作供氧劑D．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素；X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素；W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素；Z為短周期元素中原子序數(shù)比Y大的主族元素，則Z為氯元素；A項，同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W)，A錯誤；B項，非金屬性O>S，則W的簡潔氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡潔氣態(tài)氫化物H2S強，B錯誤；C項，由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，C正確；D項，非金屬性S<Cl，則H2SO4的酸性比HClO4的弱，D錯誤；答案選C。【答案】C2.（2024·江蘇揚州期末）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序數(shù)是W的2倍，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法肯定正確的是（）A．Z的氧化物的水化物的酸性比Y的強B．氫元素與W只能形成一種化合物C．W的簡潔離子的半徑比X的大D．Y的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是Na；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強酸，則Z是Cl；W、X的簡潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在其次周期且是非金屬元素，Y的原子序數(shù)是W的2倍，Y的原子序數(shù)在X與Z之間，則推出W為O（或N），Y為S（或Si）；A項，Y與Z處于同同期，同周期從左到右元素的非金屬性漸漸增加，最高價氧化物的水化物的酸性漸漸增加，但選項中未提到最高價氧化物對應的水化物，則條件不足，其酸性無法比較，A項錯誤；B項，W為O（或N），氫元素與W可形成H2O、H2O2（或NH3、N2H4）兩種化合物，B項錯誤；C項，W、X的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)小于X，依據(jù)“序大徑小”，則W的簡潔離子的半徑比X的大，C項正確；D項，非金屬性Y<W，則Y的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，D項錯誤；答案選C。【答案】C3.（2024·江蘇南京師大附中高考模擬）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，并且可與X的氫化物形成一種共價化合物。Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說法中肯定正確的是（）A．X的簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的強B．原子半徑大小依次：W<X<Y<ZC．W的氧化物對應水化物為強酸，具有強氧化性D．工業(yè)上一般實行電解Y的熔融氯化物來生產(chǎn)Y的單質(zhì)【解析】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，說明溶液顯堿性，則W為N元素；氨氣可與X的氫化物形成一種共價化合物，為一水合氨，則X為O元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為Al元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5，Z的內(nèi)層電子總數(shù)為10，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S元素；A項，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，X的簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，故A正確；B項，同一周期從左到右，原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下，原子半徑漸漸增大，原子半徑：S＜Al，O<N，故B錯誤；C項，N的氧化物對應水化物有HNO3、HNO2，HNO2為弱酸，故C錯誤；D項，氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不能導電，工業(yè)上一般實行電解熔融氧化鋁來生產(chǎn)鋁，故D錯誤；答案選A。【答案】A4.（2024·河北衡水中學高考模擬）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示元素符號XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0700.066主要化合價+2+3+3，+5，-3-2下列有關敘述正確的是（）A．四種元素位于元素周期表的同一周期B．電解X的氯化物的水溶液可以得到單質(zhì)XC．Y的最高價氧化物對應的水化物既能溶解在鹽酸中，又能溶解在氨水中D．W、Z的氫化物均多于1種【解析】W化合價為-2價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于第=5\*ROMANVA族，原子半徑與氧原子相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，X處于第ⅡA族，Y的化合價為+3價，Y處于第ⅢA族，X、Y原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素；A項，四種元素不在同一周期，故A錯誤；B項，電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂沉淀，得不到單質(zhì)鎂，故B錯誤；C項，Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，故C錯誤；D項，W為O元、Z為N元素，O的氫化物有H2O和H2O2，N的氫化物有NH3和N2H4，氫化物均多于1種，故D正確；答案選D。【答案】D5.（2024·北京東城區(qū)一模）為紀念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表（部分如下）150周年，聯(lián)合國宣布2024年為“國際化學元素周期表年”。關于下表的說法正確的是（）A．表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)B．表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C．推想表中“?=70”指代的元素的最高化合價為+4D．每一縱行（列）都對應現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族【解析】A項，表中數(shù)字代表元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B項，表中元素的排列依據(jù)是相對原子質(zhì)量的大小，故B錯誤；C項，推想表中“?=70”和C、Si在同一橫排，屬于同主族，所以元素的最高化合價為+4，故C正確；D項，每一橫行都對應現(xiàn)在常用的元素周期表中的同一族，故D錯誤；答案選C。【答案】C6.（2024·天津紅橋區(qū)一模）第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．簡潔離子半徑：X>Y>Z>WB．W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YD．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種【解析】第三周期元素中，0.01mol/LX的最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na元素；Y、W、Z的最高價氧化物的水溶液的pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素；A項，依據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑P3->S2->Cl->Na+，A錯誤；B項，W是Cl元素，單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色氣體，B正確；C項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性W>Z>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，C錯誤；D項，X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4，二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽，溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應，第一步PO43-水解產(chǎn)生HPO42-，其次步HPO42-水解產(chǎn)生H2PO4-，第三步H2PO4-水解產(chǎn)生H3PO4，同時溶液中還存在H+、OH-，因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；答案選B。【答案】B7.（2024·遼寧大連二模）隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的改變?nèi)鐖D所示，下列說法錯誤的是（）A．常見離子半徑：g>h>d>eB．上述元素組成的zx4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）C．由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應可能生成沉淀D．f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應【解析】依據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于其次周期，e、f、g、h屬于第三周期元素；依據(jù)最高正價或最低負價可知：x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl；A項，g為S，h為Cl，d為O，e為Na，離子依次為S2-、Cl-、O2-、Na+，依據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑：g>h>d>e，A正確；B項，zx4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)小于一水合氨，則Al3+水解程度大于NH4+，即離子濃度：c(Al3+)＜c（NH4+），故B錯誤；C項，d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應可能生成S沉淀，故C正確；D項，f為Al，f的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3為兩性氫氧化物，e和h的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發(fā)生反應，故D正確；答案選B。【答案】B8.（2024·廣東廣州一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族。將W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及肯定溫度和壓強下發(fā)生可逆反應生成化合物R，反應關系如下表所示：物質(zhì)W的單質(zhì)X的單質(zhì)R起始時/mol0.30.30平衡時/mol0.120.240.12下列說法正確的是（）A．離子半徑：X>Y>ZB．Y、Z兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性C．Y、Z分別與W形成的化合物，前者的沸點高D．四種元素分別與氧形成的化合物均只有兩種【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及肯定溫度和壓強下發(fā)生可逆反應生成化合物R，依據(jù)表格數(shù)據(jù)及方程式中化學計量數(shù)之比等于參與反應的各物質(zhì)的濃度之比可知，W的單質(zhì)與X的單質(zhì)反應的化學計量數(shù)之比=（0.3-0.12）mol/L：（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因為在催化劑及肯定溫度和壓強下發(fā)生的可逆反應，則推出W為H元素，X為N元素；W、Y同主族，則Y為Na元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則Z為S元素；A項，X、Y、Z的離子依次為N3-、Na+、S2-，依據(jù)“層多徑大、序大徑小”，則離子半徑：Z>X>Y，A項錯誤；B項，Y、Z兩種元素形成的化合物為硫化鈉，在溶液中硫離子會發(fā)生水解生成氫氧根離子，使溶液顯堿性，B項錯誤；C項，Y、Z分別與W形成的化合物分別是NaH與H2S，NaH為離子晶體，H2S為分子晶體，NaH的沸點高于H2S，C項正確；D項，N與氧元素可形成N