第15講鹵素的性質(zhì)及提取

、考試要求

1.掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)。2.掌握鹵素單質(zhì)提

取的工藝流程，體會(huì)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及分離方法。

考點(diǎn)一鹵素及鹵素離子的檢驗(yàn)

必備知識(shí)整合,，強(qiáng)基礎(chǔ)

1.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性

（1）都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe+3Br2==2FeBe,但L與Fe

反應(yīng)生成Feho

（2）都能與H2反應(yīng)生成HX：X2+H2=2HX（X代表F、Cl、Br、

L下同）。

（3）都能與水反應(yīng)：Xz+HzO=HX+HXO（F2例外）。

（4）都能與堿溶液反應(yīng)：X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O（F2>

I2例外）。

2.鹵素單質(zhì)的遞變性

性質(zhì)規(guī)律

F2C12Brzh

淡黃深紅

顏色黃綠色紫黑色逐漸加深

縫色槨色

熔、沸點(diǎn)

狀態(tài)氣體氣體液體固體

逐漸升高

氧化性與氫氣化合由縣到雎逐漸減弱

簡(jiǎn)單離

子（X-）單質(zhì)的氧化性越直，對(duì)應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)逐漸增強(qiáng)

的還

原性

3.性質(zhì)的特殊性

①無正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)一的還原性最弱；

氟②2F2+2H2O—4HF+O2,與H2反應(yīng)在暗處即爆炸；

③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中

①母2是深紅棕色液體,易揮發(fā);

②Bn易溶于有機(jī)溶劑；

溟

③盛澳的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液澳不能用橡膠

塞

①淀粉遇b變籃色；

碘②12加熱時(shí)易升華;

③b易溶于有機(jī)溶劑

4.鹵素離子的檢驗(yàn)方法

(l)AgNO3溶液——沉淀法

［亙色沉淀，則有C「

滴加稀硝酸和牛成|淺黃色沉淀,則有母一

未知液

AgNCh溶液【黃色沉淀，則有「

(2)置換——萃取法

加適量新制飽和氯水加入CC14(下層)或汽油(上層)

未知液

振蕩

［紅棕色或橙紅色，表明有母一

有機(jī)層呈!

“［紫色、淺紫色或紫紅色，表明有匚

(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I

土上口就加入適量新制飽和氯水(或雙氧水)淀粉溶液“在汴

未知液--------------?---------------Fk基色浴

液，表明有I，

I秒判正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)。2、F2與H2。反應(yīng)的原理相同，不屬于置換反應(yīng)。(X)

(2)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液。(X)

(3)液漠易揮發(fā)，在存放液漠的試劑瓶中應(yīng)加水封。(V)

（4）濃H2s04能干燥HC1,所以濃硫酸也能干燥HBr。（X）

對(duì)點(diǎn)題組突破,??提能力

題組一鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1.如圖是鹵素單質(zhì)出2、C12、Br2、12）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的

關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是（D）

A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C.單質(zhì)④能使淀粉溶液變藍(lán)

D.單質(zhì)的氧化性是④》③，②〉①

解析：從題圖中可以看出，從F2—L,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，

沸點(diǎn)也逐漸升高，故①為F2,②為C12,③為Br2,④為12,單質(zhì)的氧

化性是①〉②，③〉④，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.某實(shí)驗(yàn)小組利用點(diǎn)滴板實(shí)驗(yàn)來探究鹵素單質(zhì)的氧化性順序，

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說法正確的是（C）

3滴新制氯水

A.孔穴4中的溶液呈淺黃綠色

B.孔穴2中的溶液反應(yīng)后與孔穴3顏色相同

C.孔穴3、4中的溶液僅用作對(duì)比

D.僅由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法得出CL、Br2、L的氧化性順序

解析：澳水為橙色，所以孔穴4為橙色，故A錯(cuò)誤；孔穴2中

Bn和KI反應(yīng)生成L,碘水為黃褐色，新制氯水呈淺黃綠色，所以孔

穴2中反應(yīng)后顏色與孔穴3中顏色不同，故B錯(cuò)誤；孔穴3、4分別

為氯水、淡水，可用于與孔穴1、2進(jìn)行對(duì)比，所以孔穴3、4的溶液

僅用作對(duì)比，故C正確；Cb能置換出Br2,氧化性：Cl2>Br2,Bn能

置換出L,氧化性：Br2>I2,所以氧化性CL、Br2>I2依次減弱，故D

錯(cuò)誤。

題組二鹵素離子的檢驗(yàn)

3.下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br一的實(shí)驗(yàn)是（D）

A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有BL

B.加入酸性KMnCU溶液，觀察溶液顏色是否褪去

C.加入少量的碘水，再加入CC14振蕩，有機(jī)層有色，則有

D.加入足量FeCh溶液，用CCL萃取后，取澄清的水層并加入

AgNCh溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有B「

解析：A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而

使溶液變色，故不能確定是否含有Bd;B項(xiàng)，Br」和「均能使酸性

KMnCU溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCL振蕩，有機(jī)

層是萃取12而顯色，并沒有Br2產(chǎn)生。

4.下列敘述中正確的是（B）

A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉一KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失

去標(biāo)簽的溶液

C.某溶液加入CC14,CC14層顯紫色，證明原溶液中存在「

D.某淺黃色的澳水，加入CCL振蕩靜置后，上層顯橙紅色

解析：還有很多氧化劑（如HN03、。3等）能將「氧化為12,A

項(xiàng)錯(cuò)誤；碘單質(zhì)的CC14溶液顯紫紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CC14的密度比水

大，下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題組三擬鹵素鹵素互化物

5.已知（CN）2與C12性質(zhì)相似，氧化性（CN）2<C12。下列推測(cè)不合

理的是（D）

A.（CN）2溶于水可生成兩種酸

B.HCN能被酸性高錦酸鉀溶液氧化

C.(CN)2為直線形分子

D.NaCN可代替NaCl配制生理鹽水

解析：(CN)2與C12性質(zhì)相似，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

兩種酸，推測(cè)(CN)2溶于水可生成兩種酸，故A正確；HC1能夠被酸

性高鎰酸鉀溶液氧化，可知HCN也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故

B正確；氯氣為直線形分子，則可知(CN)2為直線形分子，故C正確；

NaCN有毒，不能代替NaCl配制生理鹽水，故D錯(cuò)誤。

6.(2023?山東濱州模擬)BrCl是一種鹵素互化物，與Cb性質(zhì)相

似，也能與水或堿溶液反應(yīng)。下列說法正確的是(B)

A.BrCl與水反應(yīng)生成HBrO和HCL該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.1molBrCl與KBr溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1mol

C.BrCl可與Cb反應(yīng)得到Br2

D.BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaClO

解析：BrCl中Br元素為+1價(jià)、C1元素為一1價(jià)，BrCl與水反

應(yīng)生成HBrO和HC1時(shí)各元素化合價(jià)不變，該反應(yīng)不屬于氧化還原反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為BrCl+KBr===KCl+Br2,Br元素化合價(jià)由

+1、-1變?yōu)?,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,則1molBrCl與KBr

溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1mol,故B正確；BrCl與Cb性質(zhì)相

似，則BrCl和CL都具有強(qiáng)氧化性，所以二者不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

BrCl中Br、Cl元素化合價(jià)分別為+1、-1,且得電子能力：Cl>Br,

所以BrCl與稀NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成NaCl和NaBrO,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二提取鹵素單質(zhì)的化工流程

必備知識(shí)整合

1.氯的提取——氯堿工業(yè)

海,粗精,飽和曳「陽極產(chǎn)物:口

水鹽制食鹽水解L陰極產(chǎn)物：H2、NaOH

電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O^=2NaQH+

H2f+C12fo

2.海水提取澳

(1)工藝流程

通熱空氣和

海蒸發(fā)水蒸氣吹出

------->---------------^|Br|

水濃縮2

②卜。2

I-------------1③。2

國"HBr溶液

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2NaBr+Cb==Br2+2NaCl；

②Bn+SO?+2H2O==2HBr+H2sCh;

③2HBr+Cb==2HCl+Br2。

3.海帶中提取碘

(1)工藝流程

H2O

Cl2

V

海

浸V

灼燒

帶

海泡過濾濾過濾提純

灰

液粗碘

帶一液一一回

(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cb+2「==l2+2CT。

I秒判正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)海水提漠兩次使用氯氣的目的是富集澳元素。(V)

(2)海帶提碘過程，在蒸發(fā)皿中灼燒后再溶解。(X)

(3)海水提浪和海帶提碘只涉及化學(xué)過程。(X)

(4)做海帶提碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)可用H2s。4酸化后，用H2O2氧化廠，離

子方程式為2「+H2O2==l2+2OH，(X)

對(duì)點(diǎn)題組突破

1.(2023?山東日照模擬)空氣吹出法是目前海水提澳最成熟的

工業(yè)方法，部分工藝流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是(A)

I

吸

收

液

A.步驟③發(fā)生的是化合反應(yīng)

B.溶液中Bn的濃度：i<n

C.步驟①和④中C12的作用相同

D.步驟②利用了澳易揮發(fā)的性質(zhì)

解析：步驟③發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+SO2+Br2==H2SO4+2HBr,

不是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；過程中通過I、II步驟富集澳，溶液中

Br2的濃度：I<II,故B正確；步驟①和④中Cl2的作用都是氧化漠

離子生成漠單質(zhì)，作用相同，故C正確；步驟②利用了澳易揮發(fā)的

性質(zhì)，把澳單質(zhì)從溶液中用熱空氣吹出，故D正確。

2.海帶中既含有有機(jī)碘化合物又含有碘化鈉等無機(jī)碘化合物。

某課題組探究了海帶提碘的優(yōu)化條件，并用色度計(jì)測(cè)定了某海帶樣品

中碘的含量。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.預(yù)處理：將干海帶用刷子刷凈，剪成1?2cm大小的方塊，

準(zhǔn)確稱量3g樣品置于用煙中。

II.灰化：在通風(fēng)櫥中用酒精燈加熱用土禺中的干海帶。點(diǎn)燃酒精

燈并不斷攪拌，記錄加熱時(shí)間，停止加熱，冷卻用土國。

HI.過濾：將冷卻后的海帶灰轉(zhuǎn)移到50mL小燒杯中，分兩次加

入共15mL蒸t留水，靜置后過濾。

IV.氧化：向?yàn)V液中加入3moi2s。4和H2O2溶液，充分反應(yīng)

后將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中。

V.萃?。合蚍忠郝┒分猩倭慷啻渭尤隒C14,振蕩，靜置。待溶

液完全分層后，取下層溶液。

VI.含量測(cè)定：用色度計(jì)測(cè)定出所得溶液中碘的含量。

vn.回收處理：蒸屈碘的cck溶液，回收ccL。

回答下列問題：

⑴上述實(shí)驗(yàn)過程，不需要用到下列儀器中的DE（填字母）。

（2）步驟I中丕熊（填“能”或“不能”）用蒸儲(chǔ)水清洗樣品，

原因是因Nai等無機(jī)碘化合物可溶解造成碘元素流失。

（3）步驟n中停止加熱后，移動(dòng)均土禺應(yīng)使用培/鉗（填儀器名稱）。

（4）步驟ni過濾時(shí)，出現(xiàn)了燒杯中濾液濺出的現(xiàn)象，原因是漏斗

尖嘴部分沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。過濾后如果發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，進(jìn)行的

實(shí)驗(yàn)操作是重新進(jìn)行過濾。

（5）實(shí)驗(yàn)步驟IV氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-02+21一

+2H+==L+2H2O。

解析：（1）實(shí)驗(yàn)過程中的操作有灼燒、過濾、萃取分液、蒸儲(chǔ)，

灼燒需要增炳，過濾需要漏斗，萃取分液用分液漏斗，蒸儲(chǔ)用蒸餡燒

瓶和直形冷凝管，不需要的儀器是蒸發(fā)皿和球形冷凝管，選DE。（2）

碘化鈉易溶于水，用蒸餡水清洗樣品，因Nai等無機(jī)碘化合物溶解造

成碘元素流失，所以步驟I中不能用蒸饋水清洗樣品。（3）步驟H中

停止加熱后，移動(dòng)培塔應(yīng)使用培煙鉗。（4）步驟III過濾時(shí)，出現(xiàn)了燒

杯中濾液濺出的現(xiàn)象，原因是漏斗尖嘴部分沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。過濾

后如果發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是重新進(jìn)行過濾。（5）

實(shí)驗(yàn)步驟IV氧化過程中過氧化氫把碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的

+

離子方程式為H2O2+2F+2H=I2+2H2Oo

/思維建模'

關(guān)鍵點(diǎn)

而乩濃縮.含離子濃度選擇合適的氧化.如口

隔水較高溶液或還原方法粗如

提純

分析離

子價(jià)態(tài)純品

高超真題演練明考向

1.(2023?遼寧卷)某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸屈水中加入0.4

gb,充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深;

最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知以(aq)為棕色，下列關(guān)于顏色

變化的解釋錯(cuò)誤的是(D)

選項(xiàng)顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：b+廠

紫黑色晶b(叫)的消耗使溶解平衡b(s)=l2(aq)右

C

體消失移

D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)

解析：向10mL蒸儲(chǔ)水中加入0.4gL,充分振蕩，溶液呈淺棕

色，說明12的濃度較小，因?yàn)長(zhǎng)在水中溶解度較小，A項(xiàng)正確；已知

I,(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與L反應(yīng)生成ZnL,生成的1一

與12發(fā)生反應(yīng)生成I,使溶液顏色加深，B項(xiàng)正確；12

在水中存在溶解平衡b(s)=L(叫)，Zn與12反應(yīng)生成的「與b(aq)反

應(yīng)生成E,b(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動(dòng)，紫黑色晶體消

失，C項(xiàng)正確；最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不

是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.(2022.浙江1月選考)下列推測(cè)不合理的是(B)

A.相同條件下，Bn與PBn反應(yīng)比CL與PBn反應(yīng)難

B.OPBrCb與足量H2O作用生成2種酸

C.相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBn、OPCb、OPF3

D.PBr3與足量C2H50H作用可得到P(OC2H5)3

解析：氯原子半徑較小，更易靠近PBn中的磷原子發(fā)生反應(yīng)，

故相同條件下，Bn與PBn反應(yīng)比CL與PBn反應(yīng)難，A項(xiàng)正確；

OPBrCh與水發(fā)生的反應(yīng)為OPBrCb+3H2O=HBr+2HC1+

OP（OH）3（磷酸），生成3種酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镻—X鍵越長(zhǎng)，鍵能

越小，0PX3越易與水反應(yīng)，故相同條件下OPBr3、OPC13、0PF3與

水的反應(yīng)依次減慢，C項(xiàng)正確；Br電負(fù)性大，可結(jié)合一0H上的H,

故PBr3與C2H50H可發(fā)生取代反應(yīng)生成P（OC2H5）3,D項(xiàng)正確。

3.（經(jīng)典高考題）海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是（C）

網(wǎng)

|海水|T苦鹵（含K+、Mg2+、B「等）|

|粗尚|K+、Hg"等一沉淀劑

|Mg（OH）21

A.向苦鹵中通入Cb是為了提取漠

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用S02將其還

原吸收

解析：A項(xiàng)，向苦鹵中通入CL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cr

+Br2,是為了提取演，正確；B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶

性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過濾除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)

晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca（0H）2作為沉淀

劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通入Cb后所得溶液中Bn的濃度很小，因此

利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2,再用SCh將其

還原為HBr進(jìn)行富集，正確。

4.（2021.全國甲卷節(jié)選）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化

合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題：

（1）12的一種制備方法如圖所示：

AgNO3Fe粉Cl2

J卷;一;1一懸濁液一一國因一L

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2Agl+Fe=2Ag+

Fe2++2F,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成AgNCh后可循環(huán)使用。

②通入CL的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Fel2+C12===L+FeC12；

若反應(yīng)物用量比(需=1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為b、FeCh;當(dāng)舒^

Ti(rei2)ei2)

>1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是12被進(jìn)一步氧化。

(2)以NalCh為原料制備12的方法:先向NalCh溶液中加入計(jì)量的

NaHSCh,生成碘化物；再向混合溶液中加入NalCh溶液，反應(yīng)得到

I2o上述制備12的總反應(yīng)的離子方程式為2IOf+5HSOf=I2+5SO^

+

+H2O+3HO

解析：(1)①由流程分析可知，加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方

程式是2Agl+Fe==2Ag+Fe?++2-；生成的沉淀為Ag,Ag與HNO3

反應(yīng)生成AgNCh,AgNCh可以循環(huán)使用。②由于還原性：I一〉Fe2+,

故通入Cb的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，該產(chǎn)物應(yīng)是L,此時(shí)反

應(yīng)的化學(xué)方程式是Feb+C12==l2+FeC12；若嘿*=1.5,正好將Fe2+

氧化為Fe3+,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fel2+3Cb==2FeC13+2L;當(dāng)

嘿*>1.5后，單質(zhì)L的收率會(huì)降低，說明CL可以進(jìn)一步將b氧化

為高價(jià)態(tài)的碘的化合物。(2)NaK)3具有氧化性，NaHSCh具有還原性，

二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Nai和Na2so4,反應(yīng)的離子方程式是10,

+3HSOF=3SO?-+r+3H+;Nai和NalCh在酸性條件下，繼續(xù)發(fā)生

+

氧化還原反應(yīng)生成12,反應(yīng)的離子方程式是5F+IO3+6H=3I2+

3H2O,故制備I2的總反應(yīng)的離子方程式是210?+5HS0F=12+5S0?

+

+H2O+3HO

課時(shí)作業(yè)15

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列試劑的保存方法正確的是（D）

A.氫氟酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中

B.氯水密封于無色試劑瓶中

C.液澳易揮發(fā)，保存在帶有橡膠塞的棕色試劑瓶中，并應(yīng)加水

液封

D.碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中

解析：氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，所以保存時(shí)不能使用玻璃瓶，A不正

確；氯水見光易分解，應(yīng)密封于棕色試劑瓶中，B不正確；液澳會(huì)腐

蝕橡膠，試劑瓶不能帶有橡膠塞，C不正確；碘單質(zhì)會(huì)腐蝕橡膠，見

光易升華，應(yīng)避光保存，所以應(yīng)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶

中，D正確。

2.（2023?安徽宿州模擬）澳（Br）與氯同屬“鹵族元素”，性質(zhì)上

與氯具有很大的相似性，但Br2比Cb的活潑性弱，下面是根據(jù)氯的

性質(zhì)對(duì)澳的性質(zhì)進(jìn)行的預(yù)測(cè)，其中正確的是（A）

A.澳單質(zhì)既有氧化性，又有還原性

B.澳單質(zhì)與水反應(yīng)可生成HBr和。2

C.Br一具有還原性，但還原性比C「弱

D.澳蒸氣與氫氣反應(yīng)比氯氣與氫氣反應(yīng)劇烈

解析：浪單質(zhì)中澳元素化合價(jià)為。價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧

化性又具有還原性，如與水的反應(yīng)，故A正確；漠單質(zhì)與水反應(yīng)可

生成HBr和HBrO,故B錯(cuò)誤；Br一具有還原性，還原性比C「強(qiáng)，

故C錯(cuò)誤；氯氣可與氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生反應(yīng)，氯氣比淡

活潑，在加熱條件下漠可與氫氣反應(yīng)生成淡化氫，漠蒸氣與氫氣反應(yīng)

沒有氯氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故D錯(cuò)誤。

3.實(shí)驗(yàn)室中的碘水一般是將碘單質(zhì)溶于KI溶液配制而成，發(fā)生

反應(yīng)：丁+120耳（主要溶質(zhì)為Kb或KLL）。下列說法不正確的是

（D）

A.淀粉遇該溶液顯藍(lán)色

B.該溶液見光易變質(zhì)，應(yīng)用棕色試劑瓶密封保存

C.采用此法配制碘水的目的是提高碘水的濃度

D.該溶液中通入S02后，溶液由中性變?yōu)閺?qiáng)酸性

解析：碘水中有碘單質(zhì)，淀粉遇碘顯藍(lán)色，A正確；碘水不穩(wěn)定，

見光易變質(zhì)，應(yīng)用棕色試劑瓶密封保存，B正確；碘在水中的溶解度

比較小，加入少量廣，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，增大L的溶解度，C正確；

碘水顯酸性，通入二氧化硫后與單質(zhì)碘反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，溶液

酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

4.某小組比較C「、B「、「的還原性，實(shí)驗(yàn)如下:

序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

?一①中溶液

濃H,S0」一②中溶液

裝口

置JLNaCl固體l^NaBr固體U—Nai固體

①②③

溶液顏色無明顯

溶液變黃；把濕潤(rùn)溶液變深紫色；經(jīng)

現(xiàn)變化；把蘸濃氨水

的淀粉一KI試紙檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)

象的玻璃棒靠近試

靠近試管口，變藍(lán)碘

管口，產(chǎn)生白煙

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是（C）

A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4cl

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br->Cr

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：廠>BL

D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2s04的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

解析：實(shí)驗(yàn)1中，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫

與氨氣反應(yīng)生成NH4cl固體，故A合理；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無明顯變

化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說明濃硫酸能氧化淡

離子，所以判斷還原性：Br->Cr,故B合理；②中溶液含有濃硫酸

和澳單質(zhì)，均能將碘化鈉氧化成碘單質(zhì)，不能判斷還原性：F>B「，

故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的

氧化性，故D合理。

5.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是（B）

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中廠后的Cb尾氣

解析：A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在增蝸中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，用濃鹽酸和MnCh制取氯氣需要加熱，裝

置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，吸收Cb應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

6.（2023?上海浦東新區(qū)模擬）向NaBr、Nai混合液中，通入一

定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，剩余固體的組成可能是

（C）

A.NaCl、NaiB.NaCl、NaBr、I2

C.NaCl、NaBr、NaiD.NaCl、Nai、Br2

解析：當(dāng)加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和澳離子反應(yīng)，所

以固體不可能是氯化鈉和碘化鈉，故A不可能；當(dāng)氯氣少量時(shí)，發(fā)

生反應(yīng)2Nal+Cb==2NaCl+l2,部分2NaBr+CL==2NaCl+Br2反

應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和淡化鈉，故B不可

能；當(dāng)氯氣少量時(shí)，只發(fā)生部分2Nal+CL==2NaCl+l2反應(yīng)，加熱

過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉、淡化鈉和碘化鈉，故C可能；

當(dāng)氯氣過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+

Cl2=2NaCl+Br2,加熱過程中，漠揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是

氯化鈉，故D不可能。

7.（2023?廣東茂名二模）浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其

中海水提澳工藝如圖所示。下列說法中不正確的是（C）

so.,和水

吹

蒸

吸

出

儲(chǔ)

收

塔

塔

塔

A.吹出塔中米用熱空氣有利于漠的吹出

B.吸收塔中S02被氧化

C.吸收時(shí)可用Fe2（SC）4）3溶液代替S02和水

D.蒸餌塔中發(fā)生置換反應(yīng)

-

解析：海水中通入氯氣和酸，發(fā)生離子反應(yīng)：Cl2+2Br=2Cr

+Br2,因?yàn)橐耗讚]發(fā)，采用熱空氣吹出漠單質(zhì)，故A正確；吸收

塔中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Br2+S02+2H2O=2HBr+H2SO4,硫元素化合

價(jià)升高，S02被氧化，故B正確；根據(jù)B選項(xiàng)分析，S02被氧化，二

氧化硫作還原劑，F(xiàn)e2（SO4）3中Fe3+具有強(qiáng)氧化性，不與漠單質(zhì)反應(yīng),

因此Fe2（SO4）3溶液不能代替S02和水，故C錯(cuò)誤；蒸儲(chǔ)塔中發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)：Cl2+2HBr=2HCl+Br2,該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確。

8.海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖:

H2so“溶液

國則'操作3累爆

步驟B

海稀硫酸

帶海帶浸國。含的溶液

?；?L

帶操作1燼取原液步驟A,CCL溶液操作2

4^

已知：3l2+6NaOH==5Nal+NaIO3+3H2。。

下列敘述不正確的是（C）

A.操作1需用到的儀器：土甘士曷、泥三角、三腳架、酒精燈、垢

用鉗

B.步驟A發(fā)生的反應(yīng)：2H++H2O2+21==2H2O+l2

C.操作2是先從上口倒出上層液體，再從下端放出下層液體,

操作3是過濾

+

D.步驟B發(fā)生的反應(yīng)：5F+I0F+6H=3I2+3H2O

解析：操作1是灼燒固體，需用到的儀器：培帽、泥三角、三腳

架、酒精燈、培蝸鉗，故A正確；步驟A是過氧化氫在酸溶液中氧

化碘離子，生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2「

=2H2O+I2,故B正確；操作2是分液操作，先從下口放出下層液

體，再從上端倒出上層液體，操作3是過濾，得到粗碘，故C錯(cuò)誤；

步驟B發(fā)生的反應(yīng)是碘離子和碘酸根離子在酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，

+

反應(yīng)的離子方程式為5F+10r+6H=3I2+3H2O,故D正確。

9.「具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以KI03的形式存在，廠、

12、1。3在一定條件下可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

(C)

適量Cl2「、H+

r--------頭b*107

①②

足量。2

③

A.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>IO3>I2

B.用淀粉一KI試紙和白醋可檢驗(yàn)食鹽中是否加碘

C.生產(chǎn)等量的碘，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5

D.反應(yīng)③的離子方程式：3C12+r+3H2O=6Cl+I0F+

6H+

解析：由反應(yīng)①可知氧化性：Cb>L,由反應(yīng)②可知氧化性：I2

<107,由反應(yīng)③可知氧化性：C12>IO3,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃I2

>IOF>I2,故A正確；「和io,在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

成12,則可用淀粉一KI試紙和白醋檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，故B正確；

反應(yīng)①中轉(zhuǎn)化關(guān)系：21—?L?2e一,反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化關(guān)系：51+I0F~

3L?5e1,則生產(chǎn)等量的碘單質(zhì)，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比

為6：5,故C錯(cuò)誤。

10.“XYJ表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物（非

金屬性：X<Y）,其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法正確的是

（C）

A.IC1與水反應(yīng)可生成HC1和HIO,則1molIC1參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為1mol

B.某溫度，液態(tài)用電離:2IF5=IF：+IF5,則c（IFj）（（嗝）

不是一個(gè)常數(shù)

C.BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2

D.XY〃與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

解析：反應(yīng)IC1+H2O===HC1+HIO中，沒有元素化合價(jià)變化，

是非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；XY”是不同鹵素原子形成的化合物，若

n=l,則一定是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)。

11.（2023?河北衡水二中三調(diào)）FeF3是制備硫化物全固態(tài)鋰電池

高能正極材料的原料。一種制備FeF3材料的微型流程如下：

(叫)?。

HFFe(NO3)39H2Ar

無

水系列Fe列,0.33氏9

乙無水

混合溶液反應(yīng)器灼燒

醇操作..FeR

(120T2)

下列敘述錯(cuò)誤的是（D）

A.“混合溶液”時(shí)應(yīng)選擇塑料燒杯

B.“系列操作”得到的溶液可采用蒸儲(chǔ)回收

C.實(shí)驗(yàn)操作在通風(fēng)櫥中完成

D.“反應(yīng)器”溫度越高，越有利于制備FeF3

解析：“混合溶液”由HF和乙醇組成，HF腐蝕玻璃，因此應(yīng)

該選用塑料燒杯盛放，故A正確；“系列操作”得到的溶液中含有

乙醇和硝酸，可利用沸點(diǎn)差異采用蒸餡分離回收，故B正確；該制

備過程會(huì)有硝酸蒸氣和乙醇揮發(fā)存在，從安全角度考慮應(yīng)在通風(fēng)櫥中

完成操作，故C正確；溫度過高導(dǎo)致硝酸鐵分解，同時(shí)乙醇大量揮

發(fā)，不利于產(chǎn)物的生成，故D錯(cuò)誤。

12.（2023?山東荷澤期中）KIO3是常見的食鹽加碘劑，某小組制

備KICh晶體的流程如下:

冷卻

結(jié)晶

⑤⑥

已知：①碘易溶于乙酸，乙醛沸點(diǎn)34.5℃,易燃。

②KK)3在水中的溶解度：20℃為8.1g,80℃為21.8g；KIO3

難溶于乙醇。

下列說法錯(cuò)誤的是(A)

A.步驟③用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸饋燒瓶、冷凝管、牛角

管、錐形瓶

B.步驟④判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是反應(yīng)液褪色

C.步驟⑦可用KOH溶液進(jìn)行中和

D.步驟⑧后，往濾液中加入一定量乙醇，再次抽濾，可提高產(chǎn)

率

解析：蒸儲(chǔ)用到的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝

管、牛角管、錐形瓶，A錯(cuò)誤；碘水是棕黃色，與KC103溶液反應(yīng)生

成KIO3和CL,Cl2難溶于酸性溶液,判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是

反應(yīng)液褪色，B正確；KOH與KH(IO3)2反應(yīng)生成產(chǎn)品KICh,C正確；

因?yàn)镵ICh難溶于乙醇，往濾液中加入一定量乙醇，再次抽濾，可提

高產(chǎn)率，D正確。

二、非選擇題

13.澳和碘的提取方法有多種，試解決下列問題。

I.全球海水中澳的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球澳總儲(chǔ)藏量的99%,

故澳有“海洋元素”之稱，海水中澳的含量為65mg/L。空氣吹出法

是目前海水提澳的最主要方法之一。其工藝流程如下：

+

(1)寫出步驟③的離子方程式：Br2+S02+2H2O=4H+2Br^+

SOr-

(2)步驟⑤的蒸屈過程中，溫度應(yīng)控制在80?90℃,溫度過高或

過低都不利于生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室里蒸儲(chǔ)所用的盛裝混合物的儀器名稱為董

餡燒瓶,為控制溫度，最好采用的加熱方式為水浴加熱;澳蒸氣冷凝

后得到液漠與澳水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)

進(jìn)行分離，分離儀器的名稱是分液漏斗。

(3)澳水混合物H中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸

儲(chǔ)產(chǎn)生的氣體通過澳化鐵(或其他含Br一的鹽類物質(zhì))(填試劑名稱)

溶液，以除去氯氣。

(4)步驟①中用硫酸酸化可提高Cb的利用率，理由是酸化可抑制

C12與水反應(yīng)。

(5)提取澳單質(zhì)，采用蒸t留“澳水混合物n”而不是蒸鐳“澳水

混合物I”，請(qǐng)說明原因：將“澳水混合物I”轉(zhuǎn)變?yōu)椤鞍乃旌衔?/p>

H”是Br2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本。

II.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，還含有CC14、L、廠等)中

回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

CC1,

向含碘廢液中加入稍過量的Na2s。3溶液，將廢液中的L還原為

I,其離子方程式為SO專+I2+H2O==2「+SO東+2H+；該操作將12

還原為「的目的是使溶于CC14中的碘進(jìn)入水層。

操作X的名稱為分液。

解析：I.從海水中提取澳，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個(gè)

步驟。步驟①發(fā)生的離子反應(yīng)是Cl2+2Br-=2Cr+Br2,生成的澳

仍溶解在海水中，根據(jù)澳易揮發(fā)的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣（步驟②），

使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用S02吸收（步驟③），用離子方程

+-

式表示為Br2+S02+2H2O=4H+2Br