考點31鹽類的水解

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1.高考真題考點分布1

2.命題規律及備考策略1

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考法01鹽類的水解及其規律1

考法02鹽類水解的影響因素及應用5

考法03溶液中粒子濃度大小比較9

錯誤!未定義書簽。

1.高考真題考點分布

考點內容考點分布

2024?貴州卷，3分；2024.北京卷,3分；2024?湖北卷，3分；2023?天津卷，3分；

鹽類水解及其應用2023?江蘇卷，3分；2023?北京卷，3分；2022浙江卷，2分；2022浙江，2分；

2022海南卷，4分；2021廣東卷，2分；2021北京卷，3分；

2024.江蘇卷，3分；2024?湖南卷，3分；2024?山東卷，3分；2024?安徽卷，3分；

2023?福建卷，3分；2023?重慶卷，3分；2023?天津卷，3分；2022重慶卷1,3

離子濃度大小比較

分；

202天津卷，3分；

2.命題規律及備考策略

【命題規律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，水解方程式的書寫、影響水解平衡的因素、水解在生產生活中的應

用、離子濃度大小的比較仍是高考命題的熱點。

【備考策略】

【命題預測】

預計2025年高考會以新的情境載體考查有關影響水解平衡的因素、電荷守恒、元素守恒、離子濃度大小

的比較知識，題目難度一般較大。

考法01鹽類的水解及其規律

1.鹽類水解的實質

弱酸的陰離子一結合H+

鹽電離f，生成弱電解質一破壞了水的電離平衡一水的電離程度增大-c(H

弱堿的陽離子一結合OH-

+)￥c(OH-)一溶液呈堿性或酸性。

2.鹽類水解的條件

(1)鹽溶于水；

(2)鹽在組成上必須具有弱酸根陰離子或弱堿陽離子。

3.鹽類水解規律

有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

4.鹽類水解方程式的書寫

(1)一般要求

+

如NH4C1的水解離子方程式為NH：+H2O=NH3H2O+HO

(2)多元弱酸鹽水解反應分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2cCh的水解離子方

程式為CO〉+H2O-HCO；+OH，

(3)多元弱堿鹽水解反應，水解離子方程式一步寫完。如FeCb的水解離子方程式為Fe3++3H2O-

+

Fe(OH)3+3Ho

【易錯提醒】

陰、陽離子相互促進且進行徹底的水解反應，如Na2s溶液與AlCb溶液混合反應的水解離子方程式為3s2一

3+

+2A1+6H2O=3H2St+2A1(OH)3I?相互促進水解時，由于反應徹底，故生成物中出現的不溶于水的

沉淀或氣體均要注明狀態，即寫上“廣或“廣符號，中間用“一”連接。

請判斷下列說法的正誤(正確的打，弋，，錯誤的打，，x，，)

(1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽。()

(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。()

(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發生了水解反應。()

(4)同溫度、同濃度的Na2cCh和CH3coONa溶液相比，CH3coONa溶液的pH大。()

(5)常溫下，pH=ll的CH3coONa溶液與pH=3的CH3coOH溶液，水的電離程度相同。()

(6)向NaAKh溶液中滴加NaHCCh溶液，有沉淀和氣體生成。()

(7)酸式鹽溶液一定呈酸性()

(8)某鹽溶液呈中性，則該鹽一定是強酸、強堿鹽()

(9)同濃度的Na2c。3溶液和CH3coONa溶液相比，前者pH大；同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相

比，后者pl^j、()

(10)常溫下，pH=10的CH3coONa溶液與pH=4的NH4cl溶液中水的電離程度相同()

【答案】(l)x(2)4(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x(8)x(9)4(10)V

考向01考查水解離子方程式

[例1](2024?江蘇鎮江?一模)下列物質在常溫時發生水解，對應的離子方程式正確的是()

A.Na2cCh：COF+2H2O-H2cCh+2OH~

2++

B.CUSO4：CU+2H2O=CU(OH)2+2H

C.NaAlO2：A1O7+2H2O-A1(OH)3+OJT

-

D.NaF：F-+H2O=HF+OH

【答案】C

【解析】A項，應為CO歹+H2O-HCO5+OH、HCOF+H2OH2CO3+OH；B項，應為Cu2++2H2。

+

-CU(OH)2+2H；D項，應為『+H2O-HF+OH，

【思維建模】書寫水解相互促進且進行到底反應方程式

以FeCb溶液與Na2c。3溶液混合為例。

第一步：寫出發生反應的兩種離子及對應的產物。不溶性物質加"J”,易分解的物質寫分解產物。

Fe3++CO3~——Fe(OH)31+CO2T

第二步：配平電荷。

2Fe3++3COf——2Fe(OH)31+3CO2T

第三步：確定水的位置。因產物Fe(OH)3中含有H,反應物中無H,故H2O為反應物。

2Fe3++3COf+H2O——2Fe(OH)31+3CO2T

第四步：根據質量守恒定律配平。

2Fe3++3CO；+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2T

考向02考查鹽類水解規律

【例2】(2024?河南濮陽?質檢)根據表中信息，判斷0.10moLL-的下列各物質的溶液pH最大的是()

酸電離常數(常溫下)

Ka=1.75x10-5

CH3COOH

H2cO3/Cal=4.5xl0-7,Ka2=4.7xl(Tll

/Cal=l.lX10-7,Ka2=1.3xl(T13

H2S

A.CH3coONaB.Na2c。3

C.NaHCO3D.Na2S

【答案】D

【解析】根據表格中的酸的電離常數可知，酸性的強弱順序為CH3coOH>H2cO3>H2S>HCO〉HS\根

據越弱越水解的規律可知，水解能力強弱順序為S2->CO『>HS->HCOACH3coeT,故選項中O.lOmol-L-

1

的各溶液pH最大的是Na2So

【思維建模】鹽類水解程度大小比較的規律

1.組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。

2.鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。

3.相同條件下的水解程度：

(1)正鹽〉相應的酸式鹽，如Na2cO3>NaHCCh;

（2）水解相互促進的鹽,單獨水解的鹽>水解相互抑制的鹽。

【對點1】（2024?黑龍江伊春?模擬）下列電離或水解方程式正確的是（）

A.Na2sCh的水解：SO32-+2H2O-H2so3+2OHT

++2

B.NaHCCh的電離：NaHCO3Na+H+CO3-

-+2-

C.KHS溶液中HS」的電離：HS+H2O-H3O+S

D.NaClO溶液與FeCb溶液混合：2cKT+Fe2++2H20=2HC10+Fe（0H）21

【答案】C

【解析】Na2sO3水解的離子方程式為SO32-+H2O=HSO3-+OH\故A錯誤；NaHCCh的電離方程式為

+

NaHCO3=Na+HCO3-,故B錯誤；KHS溶液中HS-的電離方程式為HS一+氏0=氏0++$2一，故C

正確；NaClO溶液與FeCl2溶液混合發生氧化還原反應及雙水解反應，故D錯誤。

【對點2]（2024?安徽合肥?模擬）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol-L-1的下列6種溶液的pH如表所

小：

溶質

CH3COONaNaHCO3Na2cO3NaClONaCNC6H5ONa

PH8.89.711.610.311.111.3

下列反應不能成立的是（）

A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HC1O

B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HC1O

C.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH

D.CH3coOH+NaCN=CH3coONa+HCN

【答案】A

【解析】利用鹽類水解規律“越弱越水解”，并結合題給信息可判斷出對應酸的酸性強弱關系是

CH3coOH>H2cO3>HC1O>HCN>C6H5OH>HCO3;利用“強酸制弱酸”進行判斷。酸性H2CO3>HC1O>HCO3-,

因止匕CO2+H2O+2NaClO=NaHCO3+2HClO,A項不成立，B項成立；酸性H2cC）3>C6HSOHAHCCK，C項

成立；酸性CH3coOH>HCN,D項成立。

考法02鹽類水解的影響因素及應用

1.內因——越弱越水解

形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如同一條件下水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2cChNNaHCCh。

2.外因

因素及其變化水解平衡水解程度水解產生離子的濃度

溫度升高右移增大增大

增大右移減小增大

濃度

減小（即稀釋）右移增大減小

夕卜加酸弱堿陽離子才k解程度減小

酸堿堿弱酸陰離子水解程度減小

以Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+為例

條件移動方向H+數PH現象

升溫向右增多減小顏色變深

通HC1向左增多減小顏色變淺

向右增多增大顏色變淺

加H2O

力口NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀,放出氣體

【易錯提醒】酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，

如NaHSCh溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCCh溶液。

3.水解的應用

(1)判斷溶液的酸堿性

Na2c。3溶液呈堿性的原因：CO芬+H?0-HCO丁+0H(用離子方程式表示)。

(2)判斷鹽溶液中粒子的種類及濃度的大小

如Na2c。3溶液中存在的粒子有Na+、COf、HCO5、H2cCh、OH,H+,H,0,>c(Na+)>2c(COD-c(OH

一)>c(H+)。

(3)判斷離子能否共存

若陰、陽離子發生水解相互促進的反應，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相

互促進的反應進行完全的有Al3\Fe3+與CO歹、HCO5、A1O5等。

(4)配制、保存某些鹽溶液

如配制FeCb溶液時，為防止出現Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；在實驗室盛放Na2co3、

CH3coONa、Na2s等溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，應用橡膠塞。

(5)判斷鹽溶液蒸干灼燒時所得的產物

如AlCb、FeCb溶液蒸干后得到A1(OH)3、Fe(0H)3,灼燒后得到AI2O3、FezCh,C11SO4溶液蒸干后得到CuSCU

固體。

(6)解釋生活中的現象或事實

如明磯凈水、熱純堿溶液除油污、草木灰不能與錢鹽混用、泡沫滅火器原理等。

(7)物質的提純(水解除雜)

如MgCb溶液中混有少量Fe3+雜質時，因Fe3+水解的程度比Mg?+的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)。

等，導致Fe3+的水解平衡向右移動，生成Fe(0H)3沉淀而除去。

4.水解常數與電離平衡常數

(1)水解常數的概念

在一定溫度下，能水解的鹽(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達到水解平衡時，生成的

弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度

之比是一個常數，該常數就叫水解平衡常數。

(2)水解常數(即)與電離常數的定量關系

①強堿弱酸鹽如CH3coONa溶液：CH3COO+H2O-CH3COOH+OH"

c(CH3coOH)(OH-)

胞=c(CH3coeT)

c(CH3coOH)(OH-)-c(小

一c(CH3coeT)(才)

cCOIT)-c(丁)_檢

=c(CH3coeT).c(H')-=K

c(CH3COOH)

即扁=華。

Ka

②強酸弱堿鹽如NH4cl溶液：NH：+H2O-NH3-H2O+H+

+

c(NH3-H2O)-C(H)

Kh=c(NH：)

c(NH3H2O)-c(H+)-C(O1T)

一c(NH；)-c(OH")

c(才)-C(OHD

一c(NH：).c(OH-)~Kb

c(NH3H2O)

即陶=華o

Kb

【結論歸納】

①Ka-Kh=Kw或Kb-Kh=Kw。

②Na2cO3的水解常數及=展。

Ka2

③NaHCCh的水解常數即=聯。

Kal

請判斷下列說法的正誤(正確的打“d”，錯誤的打入”)

(1)水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小()

(2)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強()

c(Fe^+)

(3)關于FeCb溶液，加水稀釋時，的值減小()

c(Fe3+)

(4)通入適量的HC1氣體，使FeCb溶液中，°(c「)一增大()

【答案】⑴J(2)X⑶J(4)X

考向01考查鹽類水解及其影響因素

【例1】(2024?吉林遼源?一模)一定條件下，CH3coONa溶液存在水解平衡：CH3coeT+EO一

CH3coOH+OH,下列說法正確的是()

A.力口入少量NaOH固體，c(CH3co0一)增大

B.加入少量FeCb固體，c(CH3coeT)增大

C.稀釋溶液，溶液的pH增大

++

D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na)>C(CH3COO~)>c(H)>c(OH^)

【答案】A

【解析】加入少量NaOH固體，會增大溶液中OIT的濃度，使平衡向左移動，c(CH3coe)一)增大，故A項

正確；加入少量FeCb固體，FeCb水解顯酸性，CH3coONa水解顯堿性，在同一溶液中相互促進水解，

c(CH3coeT)減小，故B項不正確；稀釋溶液，c(OlT)減小，溶液的pH減小，故C項不正確；若c(Na+)

+

>c(CH3COO)>c(H)>c(OH),則有c(Na+)+c(H+)>c(0lT)+c(CH3C0(r),不符合電荷守恒原理，故

D項不正確。

考向02考查鹽類水解的應用

【例2】(2024?福建廈門?質檢)下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較

純凈的原溶質的是()

①CuS04②FeSC>4③K2cCh@Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KM11O4⑦FeCb

A.全部都可以B.僅①②③

C.僅①③⑥D.僅①③

【答案】D

【解析】FeSCU溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2so4，又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后

得至I]Fe2(SC>4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受熱會分解生成CaCO3；NH4HCO3受熱分解生成NH3,

H2O、CO2;KM11O4受熱分解生成K2MnO4和MnCh;FeCb受熱促進水解生成Fe(0H)3和鹽酸，而鹽酸揮

發進一步促進其水解，最終水解徹底，受熱分解得到的固體物質是Fe2O3。

[思維建模】鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的判斷

旅干

(1)鹽溶液水解生成難揮發性酸時，蒸干后一般得原物質，如CuSCU(aq)二~LCUSC)4(S);

法■千灼燒

鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlC13(aq)，=LAl(OH)3」*

AI2O30

(2)酸根離子易水解的強堿鹽，如Na2c。3溶液等蒸干后可得到原物質。

(3)考慮鹽受熱時是否分解。

(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如Na2SO3(aq)^-^Na2SO4(s)?

考向03考查水解平衡常數及其應用

【例3】(2024?江西宜春?質檢)已知常溫下，Na2c。3溶液的水解常數Kh=2xl(F4,則當溶液中

c(HCOF)：c(COF)=2：1時，試求該溶液的pH=-

【答案】10

【解析】產)_=2X]04,又c(HCO?)：c(CO1)=2：1,貝l]c(OhF)=1(F4mol[r,

結合常溫下Kw=1.0x10-14,可得c(H+)=10「i°niolLr,則pH=10。

2--

【對點1](2024?江西鷹潭?模擬)在一定條件下，Na2s溶液中存在水解平衡：S-+H2O-HS+OH=

下列說法正確的是()

A.稀釋溶液，水解平衡常數增大

B.加入CuSO4固體，HS-濃度減小

c.升高溫度，減小

D.加入NaOH固體，溶液pH減小

【答案】B

【解析】水解常數只與溫度有關，A錯誤；Cu2++s2-==CuS＞平衡左移，HS—濃度減小，B正確；水解

為吸熱反應，升高溫度平衡右移，因而二:黑:增大,C錯誤；加入NaOH固體，溶液pH增大，D錯

誤。

【對點2](2024.廣東韶關.模擬)下列有關問題與鹽類的水解有關的是()

①NH4cl與ZnCL溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②草木灰與鍍態氮肥不能混合施用

③實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

④加熱蒸干CuCL溶液得到CU(OH)2固體

A.僅①②③B.僅②③④

C.僅①④D.①②③④

【答案】D

【解析】①NH4cl與ZnCL溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②草木灰的主要成分為碳酸鉀，

水解顯堿性，而鍍態氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；③碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的

二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶

應用橡膠塞；④CuCL溶液中存在水解平衡：CUCL+2H2O一CU(OH)2+2HC1,加熱時，HC1揮發使平衡

不斷右移，最終得到Cu(OH)2固體。

【對點3](2024.山東泰安.模擬)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2s。3溶液，吸收過程中

水的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動。試計算所得溶液中：=o

(常溫下H2s。3的電離常數Kal=1.0xl(F2,Ka2=6.0xl0-8)

【答案】向右60

【解析】NaOH電離出的OFT抑制水的電離，Na2SO3電離出的SO歹水解促進水的電離。SOF+H2O-

-,-鈣,行皿皿c(HSO?)COIT)KwI。—",c(SOD10-

HSO3+OH的水解‘吊數Kh=°(SOr)=五=6610-8,所以。(HSO?)=g==60。

6.0x10-8

考法03溶液中粒子濃度大小比較

一、熟悉兩大理論

1.電離理論

(1)弱電解質的電離是微弱的，電離產生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：

_

NH3H2O>NH］OH—濃度的大小關系是c(NH3-H2O)>c(OH)>c(NHt)

(2)多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2s溶

液中：H2S>HS>S2-、H+的濃度大小關系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2—)。

2.水解理論

(1)弱電解質離子的水解損失是微量的(相互促進的水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H+)

或堿性溶液中c(Oir)總是大于水解產生的弱電解質的濃度。如NH4cl溶液中：NHl、Cl，NH3H2O,H+

的濃度大小關系是C(C「)>C(NHI)>C(H+)>C(NH3?H2O)。

(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解，如在Na2c。3溶液中：CO歹、HCO,、

H2c。3的濃度大小關系應是c(COF)>c(HCO?)>C(H2CO3)O

二、把握兩種守恒

1.電荷守恒規律

電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶

正電荷總數。如NaHCCh溶液中存在著Na+、H+,HCO?、CO歹、OH,存在如下關系：c(Na+)+c(H

+)=c(HCO?)+c(OH-)+2C(COF)。

2.元素質量守恒規律

電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素質量是守恒的。如K2s溶液中S2-、HS

都能水解，故S元素以S2-、HS，H2s三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS

")+2C(H2S)O

考向01考查單一溶液中粒子濃度的關系

【例1】(2024.廣東梅州.一模)室溫下，下列指定溶液中粒子的濃度關系正確的是()

A.0.1moLlTi(NH4)2SC>4溶液：c(SOF)>c(NH4)>c(H+)>c(OH')

-+

B.0.1mol.JNa2cO3溶液:c(OH)=c(H)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.0.1molL1明機溶液：c(SOF)>c(K+)>C(A13+)>c(H+)>c(OH)

1+

D.0.1molL的NaHCCh溶液:c(Na)=c(HCO?)+c(H2CO3)+2c(COF)

【答案】C

【解析】O.lmol.lTI(NH4)2SO4溶液中鏤根離子水解，溶液顯酸性，但水解程度不大，貝Uc(NH；)>c(SOl)

>c(H+)>c(OH),A錯誤；根據質子守恒，應是)=c(H+)+c(HCO,)+2c(H2CO3)，B錯誤；明磯溶

液中AF+發生水解，C正確；由元素質量守恒知，c(COl)不應乘以2,D錯誤。

［思維建模］比較電解質溶液中粒子濃度相對大小的解題思路

考向02考查混合溶液中粒子濃度關系

1

[例2](2024?四川綿陽?質檢)25℃時，在10mL濃度均為0.1molL的NaOH和NH3H2O混合溶液中

滴加0.1mol-L-1的鹽酸。下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()

-+

A.未加鹽酸時:c(OH)>c(Na)=c(NH3-H2O)

B.加入10mL鹽酸時：c(NHt)+c(H+)=c(OH")

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cr)=c(Na+)

D.加入20mL鹽酸時：c(CF)=c(NHt)+c(Na+)

【答案】B

【解析】A項，NH3H2O是弱電解質，能部分電離，溶液中c(Na+)>c(NH3-H2。)；B項，當加入10mL鹽

酸時，恰好將NaOH中和完，溶液中c(Na+)=c(C「)，根據電荷守恒：c(Na+)+c(NH4)+c(H+)=c(CC)+

+

c(OH-)可知，c(NHt)+c(H)=c(OH-);C項，溶液pH=7時，溶液中C(H+)=C(OIT),根據電荷守恒可知

c(Na+)+c(NHt)=c(Cr)；D項，加入20mL鹽酸時，恰好將NaOH和NH3H2O中和完，根據元素質量守

+

恒有c(Na)+c(NHt)+C(NH3-H2O)=c(CP)。

【思維建模】構建思維模型

【對點1](2024?陜西咸陽?模擬)常溫下，濃度均為0.1moLL-i的下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系

正確的是()

A.氨水中，c(NlK)=c(OH—)=0.1mol1—1

B.NH4CI溶液中，c(NHt)>c(cr)

C.Na2so4溶液中，c(Na+)>c(SOF)>c(OH「)=c(H+)

+

D.Na2sO3溶液中，c(Na)=2c(SOf)+c(HSO；)+c(H2SO3)

【答案】C

【解析】氨水為弱堿溶液，只能部分電離出OH,結合電荷守恒：c(NH：)+c(H+)=c(OH-),可得c(NHj)

<c(OH")<0.1mol-L_1,A錯誤；NH4cl溶液中，NH?部分水解、C「濃度不變，則溶液中：c(NH：)<c(Cl

■),B錯誤；Na2s。4溶液顯中性：c(OH-)=c(H+),結合電荷守恒可得：c(Na+)=2c(S0l),溶液中離子濃

度大小為c(Na+)>c(SO『)>c(OH—)=c(H+),C正確；根據Na2sCh溶液中的元素質量守恒可得：c(Na+)=

2C(S0F)+2c(HS0F)+2c(H2so3),D錯誤。

【對點2](2024?安徽滁州?模擬)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()

A.pH=5的H2s溶液中，c(H+)=c(HS-)=lxlO-5molL-1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=6,則a=6+l

++

C.pH=2的H2c2O4溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HC2O；)

D.pH相同的①CH3coONa,②NaHCCh，③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

【答案】D

【解析】A項，pH=5的H2s溶液中，H+的濃度為1x10=mol,L-i,但是HS-的濃度會小于的濃度，

H+來自H2s的第一步電離、HS-的電離和水的電離，故H+的濃度大于HS-的濃度，故不正確；B項，弱

堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時，pH減小不到一個單位，a<b+l,故不正確；C項，草酸是弱酸，氫氧

化鈉是強堿，無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒，而該等式中缺少草酸根，不符合電荷守恒，故不

正確；D項，因為酸性：醋酸〉碳酸〉次氯酸，根據越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小

關系為醋酸鈉>碳酸氫鈉〉次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為①，②〉③，故正確。

1.（2024?廣東佛山?學業考試）下列物質溶于水，因水解而呈堿性的是

A.K2SB,NH3c.CUSO4D.KHSO4

【答案】A

【解析】A.K2s是強堿弱酸鹽，溶于水電離出的硫離子水解呈堿性，故A符合題意；

B.NH3與水反應生成一水合氨電離而呈堿性，故B不符合題意；

C.CuSC>4是強酸弱堿鹽，GP+水解呈酸性，故C不符合題意；

D.KHSC>4是強酸酸式鹽，電離出氫離子呈酸性，故D不符合題意；

答案選A。

2.（2024.廣東東莞.期末）下列溶液中離子能大量共存的是

2++

A.Ba>OH、NO?、HCO3B.CIO>H+、Na>S2O^

C.A產、NH：、cr>co；D.Mg"、SO：、C「、K+

【答案】D

【解析】A.在溶液中，OH、HCO3會發生反應，生成COj等，再與Ba2+反應生成BaCCh沉淀，不能大

量共存，A不符合題意；

B.在溶液中，CIO-能與H+反應生成HC1O,能將S2。；-氧化，不能大量共存，B不符合題意；

C.在溶液中，AP+與co；能發生雙水解反應，不能大量共存，C不符合題意；

D.在溶液中，Mg"、SO：、CT、K+不能發生反應，可大量共存，D符合題意；

故選D。

3.（2024?湖北襄陽?期中）下列反應的離子方程式正確的是

A.向次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫：C1O-+SO2+H2O=HC1O+HSO;

B.偏鋁酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應：A1O；+H2O+HCO；=A1（OH）3；+CO3

2+

C.H2s03溶液中滴入氯化鈣溶液：SO；-+Ca=CaSO3i

D.向硫酸亞鐵溶液中通硫化氫氣體：H2S+Fe2』FeSJ+2H+

【答案】B

【解析】A.向次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫，發生氧化還原反應，

+

H2O+SO2+CIO-=SO1+Cl+2H,A錯誤；

B.偏鋁酸根和碳酸氫根發生雙水解，B正確；

C.根據強酸制弱酸原理，H2s03溶液中滴入氯化鈣溶液不反應，C錯誤；

D.硫酸亞鐵溶液中通入H2s氣體，該反應不發生，無法獲得氯化亞鐵，D錯誤；

故答案為：Bo

4.（2024?安徽合肥?期末）在日常生產生活中，經常涉及化學反應原理，下列過程或現象與鹽類水解無關

的是

A.加熱氯化鐵溶液，顏色變深

B.NH4C1與ZnCl2溶液可用作焊接金屬時的除銹劑

C.氯化鈣溶液中滴加甲基橙，溶液顯黃色

D.實驗室中盛放Na2cOj溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

【答案】C

【解析】A.氯化鐵為強酸弱堿鹽，加熱能促進Fe3+的水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵膠體，溶液的顏

色加深，故A不符合題意；

B.NH4cl與ZnCb都是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，產生的HC1可以作為除銹劑，與鹽類水解有關，故B

不符合題意；

C.氯化鈣是強酸強堿鹽，氯化鈣溶液是中性的，滴加甲基橙，溶液顯黃色，與鹽類水解無關，故C符合

題意；

D.Na2cCh是強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，玻璃中的成分Si02在堿性溶液中反應生成硅酸鈉，容易使瓶塞

粘住瓶口，與鹽類水解有關，故D不符合題意；

故選Co

5.（2024.吉林延邊?期中）下列問題與鹽的水解有關的有幾項

①NH4cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的、除銹劑；

②NaHCCh與A12（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；

③草木灰（主要成分K2c03）與鏤態氮肥不能混合施用；

④實驗室中盛放Na2cCh溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加熱蒸干CuCb溶液并灼燒，可以得到CuO固體；

2+

⑥要除去FeCh溶液中混有的Fe,可通入氧化劑Cl2;

⑦熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；

⑧誤將領鹽［BaCb、Ba（NO3）2］當作食鹽食用后，常用0.5%的Na2s。4溶液解毒；

⑨石灰巖（喀斯特地貌）溶洞的形成；

⑩BaCCh不能作“鋼餐”，而BaSCU可以。

A.4B.5C.6D.7

【答案】C

【解析】①NH4cl與ZnCb溶液都是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯弱酸性，因此可作焊接金屬時的、除銹

劑，與鹽的水解有關，①符合題意；

②NaHCCh是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；Ab（SO4）3是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，當兩種溶液

混合時，水解反應相互促進，會發生反應產生Al（0H）3沉淀、C02氣體，它們不支持燃燒，能夠隔絕空

氣，因此可作泡沫滅火劑，與鹽的水解反應有關，②符合題意；

③草木灰(主要成分K2c03)水解使溶液顯堿性，當其與鍍態氮肥混合會發生反應產生NH3逸出，導致肥效

降低，因此二者不能混合施用，與鹽的水解反應有關，③符合題意；

④Na2c03溶液水解顯堿性，能夠與玻璃中的SiCh發生反應，產生的物質NazSiCh會將試劑瓶與玻璃塞粘

在一起，因此實驗室中盛放Na2c03溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽的水解反應有關，④符合題

思；

⑤CuCb是強酸弱堿鹽，在溶液中CuCb發生水解反應產生CU(0H)2、HCL加熱溶液，水解產生的HC1揮

發逸出，當蒸干CuCL溶液時并灼燒，產生固體Cu(OH)2分解產生CuO,因此最終可以得到CuO固體，與

鹽的水解反應有關，⑤符合題意；

⑥Fe2+具有還原性，與CL會發生反應產生FeCb,達到除雜目的，故要除去FeCb溶液中混有的Fe?+,可

通入氧化劑C12,與鹽的水解反應無關，⑥不符合題意；

⑦堿性溶液能夠與油脂發生反應產生可溶性物質，因而可去除油污；純堿是碳酸鈉，屬于強堿弱酸鹽，水

解使溶液顯堿性，鹽水解反應是吸熱反應，升高溫度，鹽水解程度增大，鹽溶液堿性增強，因而熱純堿溶

液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強，與鹽的水解反應有關，⑦符合題意；

⑧誤將銀鹽［BaCL、Ba(NC>3)2］當作食鹽食用后，常用0.5%的Na2s。4溶液解毒，是由于它們會發生復分解

反應產生既不溶于水，也不溶于酸的BaSCU沉淀，與鹽的水解反應無關，⑧不符合題意；

⑨石灰巖(喀斯特地貌)溶洞的形成是由于CaCO3與溶于水的CO2、H20發生反應產生可溶性Ca(HCO3)2隨

流水被沖走形成溶洞，與鹽的水解反應無關，⑨不符合題意；

⑩BaCO3不能作“領餐”，而BaSCU可以，是由于BaCCh不溶于水，但能夠溶于鹽酸，而BaSCU既不溶于

水，也不溶于酸，因此BaCCh不能作“銀餐”，而BaSCh可以，與鹽的水解反應無關，⑩不符合題意；

綜上所述可知：物質應用與鹽的水解反應有關的是①②③④⑤⑦，共6項，故合理選項是C。

6.(2024廣東.二模)安息香酸(HR)是最簡單的一元芳香酸，其鈉鹽(用NaR表示)的水溶液呈堿性。已知

常溫下，&(HR)>&"H2co3)。下列說法正確的是

A.常溫下，O.OOlmoLLTHR水溶液的pH=3

B.向NaR水溶液中加水稀釋，溶液的pH升高

C.NaR水溶液中，c(HR)+c(H+)=c(R-)+c(OH)

D.常溫下，NaR溶液的堿性比同濃度的NaHCOs溶液弱

【答案】D

【解析】A.由題意，HR是有機酸，是弱酸，不完全電離，常溫下，O.OOlmoLL」HR水溶液的pH>3,A

錯誤；

B.NaR水溶液中由于R-水解顯堿性，加水稀釋水解程度變大，但是堿性變弱，溶液的pH減小，B錯

誤；

C.NaR水溶液中的質子守恒為c(HR)+c(H+尸c(OH)C錯誤；

D.由已知，K“(HR)>K〃/(H2co3),HR酸性比碳酸強，根據越弱越水解，同濃度的NaHCCh溶液水解程度

大，堿性強，故NaR溶液的堿性弱，D正確；

本題選D。

7.(2024?貴州畢節?期末)在O.lmol/LNa2c溶液中各種微粒濃度關系錯誤的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+c(CO；-)

B.c(COj-)+c(HCOJ+c(H2co3)=&1mol/L

C.c(Na+)>c(CO1-)>c(OH-)>c(H+)

+

D.c(0H-)=c(H)+c(HC0j)+2c(H2C03)

【答案】A

【解析】A.根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCO3)+c(OH—),故A錯誤；

B.根據物料守恒，c(Na+)=2{c(C0：)+c(HC01)+c(H2co3)},貝U

Ca

c(COf-)+c(HCO；)+c(H2CO3)=^=0.Imol/L>故B正確；

C.碳酸鈉水解后呈現堿性，因此c(Na+)>c(CO；)>c(OH>c(H+),故C正確；

D.根據質子守恒，c(OfT)=c(H+)+c(HC0；)+2c(H2co3),故D正確；

故答案A。

8.(2024.湖南長沙.三模)范斯萊克(Vanslyke)提出用緩沖容量夕來描述緩沖溶液緩沖能力的大小，夕越

大，緩沖能力越大。如圖是常溫下，CH3coOH和CHjCOONa組成緩沖溶液的尸-pH關系圖，其中A、B

兩條曲線分別對應c=C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.Imol/L和

-476

c總=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2mol/Lo已知常溫下,Ka(CH3coOH)=IO。

下列說法不正確的是

A.向pH=4.76的上述緩沖溶液加水稀釋，4OH1增大

B.常溫下，等濃度、等體積的CH3coOH和CH3coONa溶液混合后pH大于4.76

C.A曲線上任意一點的溶液中均存在c(Na+)+c(CH3coOH)+c(H+)=0.1+c(OH-)

D.B曲線代表的溶液緩沖能力最大時，溶液中c(Na+)>c(CH￡OOH)

【答案】D

【解析】A.向PH=4.76的上述緩沖溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，c(H+)減小，水的離子積不變，故

c(OH-)增大，故A正確；

B.4(CH3coOH)=10476,則《(CH3co0-)=，：=10田24,則常溫下，等濃度、等體積的CH3coOH

和CH3coONa溶液中，CH3coOH的電離程度大于CH3coCT的水解程度，則溶液顯酸性,

C(CH3COO)>C(CH3COOH),又((CH3COOH)=式0-300°)c(H)=期-，，C(H+)<10-476,則混合溶液

的pH大于4.76,故B正確；

C.根據電荷守恒，A曲線上任意一點的溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=4CH3coO)+c(OH-),貝|

+

c(Na)+c(CH3coOH)+c(H+)=c(GH3COO)+c(CH3C00H)+c(0H)=0.1+c(0H),故C正確；

76

D.B曲線代表的溶液緩沖能力最大時，pH=4.76,^a(CH3COOH)=10^,所以溶液中

c(CH3coOH)=c(CH3coO],根據電荷守恒c(Na+)++c(H+)={CH3co01+c(0H-),溶液呈酸性，則

+

c(Na)<c(CH3COOj,所以c(Na+)Vc(CH3coOH),故D錯誤；

故選D。

9.(2024?廣東梅州?一模)乙氨酸(HKCH2coOH)是一種兩性有機物，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽

(HOOCCH2NH3C1)O已知HOOCCHzNH3cl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.O.OOlmol/LHOOCCH2NH3C1水溶液的pH=3

B.O.OOlmol/LHOOCCH^NH3cl水溶液力口水稀釋，pH升高

C.HOOCCH?NH3cl在水中的電離方程式為：HOOCCH2NH3C1=HOOCCH2NH2+HC1

D.HOOCCHKH3cl水溶液中：c(0H-)+c(Cr)={HOOCCHZNHJ+ZHOOCCHKH?)

【答案】B

【解析】A.HOOCCH2NH3cl為強酸弱堿鹽，電離出的HOOCCgN//；會發生水解，弱堿離子的水解較為

微弱，因此0.001mol/L溶液的pH>3,故A錯誤；

B.稀釋溶液時，HOOCC%NH；水解程度將增大，根據勒夏特列原理可知溶液中將氫離子濃度減小，溶

液pH升高，故B正確；

C.HOOCCH2NH3cl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為HOOCCH2NH3cl=HOOCCH2NH；+Ch故C錯

誤；

D.根據電荷守恒可知，溶液中c(OH-)+c(Cr)=c(〃OOCC%NH；)+c(H+),根據物料守恒，有

C(C1)=C(/7OOCCH2^H；)+C(HOOCCH2NH2),都與選項中等式不對應，故D錯誤；

故答案為B。

10.(2024?山東青島?期中)如圖為某實驗測得O.lmol.L/NaHCOs溶液在升溫過程中(不考慮水揮發)的pH

變化曲線，下列說法錯誤的是

A.溶液的c(OIT)：a點<c點

B.a點時，Kw<Kal(H2CO3)-Ka2(H2CO3)

C.b點溶液中，c(Na+)>c(HCO；)+2c(COj)

D.雖然ab段pH減小，但是升溫仍然促進了HCO；的水解

【答案】B

【分析】碳酸氫鈉在溶液中存在電離趨勢和水解趨勢，升高溫度，ab段電離平衡和水解平衡均右移，溫度

對電離平衡的影響大于水解平衡，所以溶液pH減小，be段溫度對電離平衡的影響小于水解平衡，所以溶

液pH增大。

【解析】A.由圖可知，a點和c點溶液pH相同，溶液中氫離子濃度相等，溫度升高，水的離子積常數增

大，則c點溶液氫氧根離子濃度大于a點，故A正確；

B.由圖可知，a點時碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，則碳酸

Kw

氫根離子的電離常數小于水解常數:K〃2(H2co3)<K行所以Kw>K02(H2c03)Ka/(H2co3),故

Kal(H2CO3)

B錯誤；

C.由圖可知，b點溶液呈堿性，由電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=c(HCOj+2c(CO；)+c(OH-)可知，溶液

中c(Na+)>c(HCO；)+2c(CO。,故C正確；

D.由分析可知，升高溫度，ab段促進了碳酸氫根離子的電離，同時也促進了碳酸氫根的水解，故A正

確；

故選B。

11.(2024?北京?期中)實驗測得0.5mol.L-CH3coONa溶液、0.5mol-LTC11SO4溶液以及H2。的pH隨溫

度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH。

B.隨溫度升高，CH3cOONa溶液的c(OJT)減小

C.隨溫度升高，CH3coONa溶液和CuSO”溶液的pH均降低，是因為CH3coe)-、Cu?+水解平衡移動方

向不同

D.溫度升高至60℃,Cl^COONa溶液中由水電離出的c(OIT)是lO-s.imoi.L

【答案】D

【解析】A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動，水中c(H+)c(OH-尸Kw減小，故pH

減小，但c(H+)=c(OH)故A錯誤；

B.水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，所以c(OH)增大，醋酸根水解為吸熱過程，

CH3coO