2025高考化學壓軸卷訓練3

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?河池月考）下列各組物質中，按單質、化合物、混合物、酸、電解質順序排列的是（）

A.銅、甲烷、空氣、HC1、氨水

B.紅磷、燒堿、堿石灰、NaHSCM、KNO3

C.液態氧、干冰、碘酒、H2so4、NaCl

D.氮氣、純堿、蒸儲水、HNO3、Ca（OH）2

2.（2024秋?海淀區校級月考）下列化學用語或圖示表達正確的是（）

CKD+CX）-CXX）

A.HC1分子中。鍵的形成過程：2P2p2p-2P軌道重疊

IIHHIIII^TI

B.基態24Cr原子的價層電子軌道表示式為3d4s

C.H2O2的電子式為H+

[H、/H

c=c

一CH，、CH一

D.聚1,3-丁二烯的順式結構：Tctl21口2為

3.（2024秋?河南月考）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.將氧化鐵溶于稀CH3coOH：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.碳酸鈣溶于鹽酸：C0§-+2H+=CO2t+H2O

C.稀H2so4與Ba（OH）2溶液反應：2H++so2-+Ba2++20H-=BaSC>4J+2H2O

D.澄清石灰水中通入過量CO2：Ca2++2OH+CO2=CaCO3；+H2O

4.（2024秋?洛陽月考）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.常溫下，500mLpH=1的稀硫酸中，所含的H卡數為0.05NA

B.常溫下，lL0.1mol?L-iFeC13溶液中，所含的Fe§+數為0.1NA

C.等物質的量的二氧化碳和二氧化硫氣體中，所含的氧原子總數均為2NA

D.常溫下，1L0.2moi的NaOH水溶液中，所含的0丁數為0.2NA

5.（2024秋?五華區期中）一種有機物催化劑由原子序數依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W、M組成,

結構式如圖。下列說法正確的是（）

z

A.原子半徑：W>Y>ZB.氫化物沸點：Z>Y

C.元素電負性：M>Y>ZD.第一電離能：Z>W>X

6.（2024?廣西）一定條件下，存在H一缺陷位的LiH晶體能吸附N2使其分解為N,隨后N占據缺陷位（如

圖）。下列說法錯誤的是（)

H-Li+

LiH立方晶胞缺2個H-的品胞2個N占據晶胞缺陷位

A.c>0.5aB.半徑：r(FT)>r(H)

C.b=dD.LiH晶體為離子晶體

7.（2024秋?皇姑區校級月考）已知①2Mn0[+16H++10C「=2M，++5C12t+8H2O

@Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cl

③2Fe3++2「=l2+2Fe2+

由此判斷，下列說法正確的是（）

A.氧化性：r>Fe2+>Cr>Mn2+

2+3+

B.把一定量Ch通入Fel2溶液中時，發生Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

C.將鹽酸酸化的KMnCH溶液加入FeSO4溶液中，KMnCU溶液的紫色褪去，證明含有Fe?+

D.某溶液含有Fe?+、Cl\I,要氧化「不氧化Fe?+和C「，可加入FeCb溶液

8.（2024春?南充期末）下列模型表示H2和02的反應過程（“一”表示化學鍵）。下列說法正確的是（

。H

Qo

A.過程I是放熱過程B.過程II是吸熱過程

C.總能量：a>cD.穩定性：b>c

9.（2024秋?洛陽月考）電解TiO2可直接制得鈦，電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是（)

石墨

A.若電源為鉛酸蓄電池，貝UP應與PbO2電極相連

B.石墨電極上的主要反應式為2c25=C12t

C.熔融CaC12的電離方程式為CaC12（熔融）=Ca2++2Cl

D.電池工作時，石墨電極附近會出現

10.（2024秋?洛陽月考）分另!］將0.2mol由NC）2（g）和N2O4（g）組成的混合氣體置于儀器a和b中，下

列說法正確的是（）

NO2和NQ,

混合氣體

冷水

己知：2NO2(g)UN2O4(g)AH<0

A.該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量

B.一段時間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺

C.反應達到平衡后，儀器b中可得到0.2molN2O4

D.標準狀況下，2.24LNO2的質量不是4.6g

H.（2024秋?天寧區校級月考）銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產生“綠銹”,

該“綠銹”俗稱“銅綠”又稱“孔雀石”［Cu2（OH）2co3］，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、二氧化碳

和水。某同學利用下述系列反應實現了“銅一銅綠一.....銅”的轉化。

銅一?銅綠一露甲一晝*Cu（OH）2-?-＞乙里+Cu

比

下列說法不正確的是（）

A.銅綠屬于堿式鹽

B.乙為氧化銅

C.④為分解反應和氧化還原反應

D.⑤為置換反應和氧化還原反應

12.（2024秋?海安市校級月考）化合物C是合成鎮痛藥的一種中間體，其合成路線如圖:

下列說法正確的是（）

A.X分子中所有碳原子共平面

B.1molY最多能與4moiH2發生加成反應

C.Z能與FeC13溶液發生顯色反應

D.X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色

13.（2024秋?長安區月考）雙氧水在醫藥，新能源、造紙，污水治理等多領域有廣泛應用。為了應對其市

場需求的迅速增加，科研人員研發出一種用H2制備H2O2的反應原理如圖所示，該制備工藝能耗低、

方法簡單，下列敘述錯誤的是（）

A.Pd降低了反應的活化能

B.X是02,在該反應中作氧化劑

C.[PdChCh獰中Pd的化合價是+2

D.反應過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及形成

14.（2024秋?五華區校級期中）下列裝置如圖能達到相應實驗目的的是（）

A.裝置甲干燥C02氣體

B.用裝置乙配制一定物質的量濃度的硫酸

C.用裝置丙除去混在乙烷氣體中的少量乙烯

D.用裝置丁蒸干NH4C1溶液獲得NH4C1固體

15.（2024秋?靖遠縣月考）弱堿性條件下，利用含碑氧化銅礦（含CuO、AS2O3及少量不溶性雜質）制備

CU2(OH)2s04的工藝流程如圖:

NH3+(NH4)2SO4FeSO4(NH4)2S2O8NH,

CU2(OH)2SO4

浸渣FeAsO,濾液

下列說法錯誤的是()

A.“氨浸”時，AS2O3發生的離子反應為As2O3+6NH3+3H2O=6HH；+2慶50,--

B.“氨浸”時,CuO轉化為[Cu(NH3)4產+

C.”氧化除AsO*'時，每生成ImolFeAsCU,轉移的電子數目為2NA

D.“蒸氨”后，濾液中主要存在的離子為NH；SQ2-

16.(2024秋?南京月考)室溫下，通過下列實驗探究K2c2。4與KHC2O4的性質(忽略溶液混合時的體積

49

變化)。已知：Kal(H2C2O4)=5.6X10\Ka2(H2C2O4)=1.5X10>KSp(CaC2O4)=2.3X100

實驗1：向0.1mol?1/iKHC2O4溶液中滴加少量等濃度NaOH溶液，無明顯現象。

實驗2：向O.lmokl/iK2c2。4溶液中加入等體積0.2mol?LiCaC12溶液，溶液變渾濁。

實驗3：向酸性KMnO4溶液中滴加O.lmokl/1KHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去。

下列說法不正確的是()

A.0.1mol?I/iKHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2Q2-)

B.實驗1所得溶液中：c(K+)=C(H2C2O4)+c(HC2Q-)+c(C2Q2-)

C.實驗2過濾后所得清液中：c(C20：)=2.3X1(T8m0].丁1

D.實驗3所得溶液中：△(』)_〉

/?2+\A。

c(Mn)

17.(2024秋?東城區校級月考)粗鹽中的雜質離子主要有soj、Ca2\Mg2+,采用如下方法得到精制鹽

水，進而制取精鹽(部分流程略)。

已知：i.

物質BaSO4BaCOsCaCO3Mg(OH)2

102.6X10-9912

KsP(25℃)1.1X103.4X105.6X10

ii.粗鹽水中c(SC)j)>c<Ca2+)

下列說法不合理的是()

A.過程I中當溶液pH=ll時，Mg2+已沉淀完全

B.過程H中加入足量的BaC03,鹽水b中的陰離子僅含有C「、OH

C.過程III中若改為先加BaCb溶液、過濾后再加Na2c03溶液也能達到除雜目的

D.過程I中滴加鹽酸調節pH,應調至溶液呈中性或微酸性

18.(2024?河南開學)室溫下，H2s水溶液中各含硫微粒物質的量分數5隨pH的變化關系如圖所示[例如

C(HS)

218

8(H2S)=----------------------、-------二一],已知：室溫下，KsP(FeS)=6.3X10,KsP[Fe(OH)

2-

C(H2S)+C(HS~)+C(S)

2]=4.9X1017,0.10mol?L「iNa2s溶液中S2一的水解率為62%。下列說法錯誤的是()

pH

A.室溫下，H2s的Kal和Ka2分別為1X10〃、1X10-13；溶解度：FeS小于Fe(OH)2

B.以酚獻為指示劑(變色的pH范圍為8.2?10.0),用NaOH標準溶液可準確滴定H2s水溶液的濃度

+2

C.等物質的量濃度的Na2s和NaHS混合溶液中存在關系：c(HSD+3c(H2S)+2c(H)=c(S^)

+2c(OH)

D.O.OlOmol-L'FeCk溶液中加入等體積0.20mol?L/】Na2s溶液,反應初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)

2

19.(2024秋?安徽月考)濕法提銀工藝中，浸出的Ag+需加入C「進行沉淀。25℃時，平衡體系中含Ag

微粒的分布系數6[如8(=—少基七：、]隨lgc(Cr)的變化曲線如圖所示。已知：lg[Ksp

AgC12n總(含Ag微粒)

(AgCl)]=-9.75o下列敘述錯誤的是(

A.25℃時，AgCl的溶解度不會因c(C「)增大而一直減小

B.25℃時，AgCl；+C「=AgCl,的平衡常數K=10°2

C.當c(Cl-)nO"mokl/i時，溶液中c(Ag+)>c(AgCl?>c(AgCl：一)

D.沉淀最徹底時，溶液中c(Ag+)=10-7-21mol-L1

20.(2024秋?高新區校級月考)CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發生下列反應：

CH4(g)+CO2(g)U2H2(g)+2CO(g)AH=+247.1kJ/mol

H2(g)+CO2(g)UH2O(g)+CO(g)AH=+41.2kJ/mol

在恒壓、反應物起始物質的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度

變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()

溫度/K

A.升高溫度，增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率

B.X點時，對于反應②有：v正<v逆

C.曲線A表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，改變除溫度

外的特定條件繼續反應，CH4轉化率能達到丫點的值

二.解答題(共5小題)

21.(2024-4月份模擬)Sc及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。

回答下列問題：

(1)Sc在元素周期表中位于______區，基態原子中，核外電子占據的最高能層符號是。

(2)在乙醇溶液中，Sc(C1O4)3-6H2O與2,6-二乙酰基毗咤及肺發生反應，形成具有偶氮結構的

十四元環配體的[Sc(C18H18N6)(H2O)2](C1O4)3?4H2O配合物,配離子[Sc(C18H18N6)(H2O)2]3+

的結構如圖所示。

①CIO嚴空間構型是；肌(N2H4)中所有原子(填“是”或“不是”)共平

面；沸點：朋^偏二甲股［(CH3)2NNH2］>乙烷，原因是。

②配離子中相關元素電負性從小到大的排列順序是(填元素符號)，銃的配位數

是O

3

③含s、p、d軌道的雜化類型有dsp2、spd>d2sp3等，配離子［Sc(C18H18N6)(H2O)2/+中Sc3+采取

的雜化類型為o

(3)常壓下，SC可與02反應生成SC2O3,X射線衍射分析發現，SC2O3的晶體結構屬于立方晶系，晶

胞參數為anm,密度為pg.cm、，計算一個晶胞所含SC2O3的個數為(列出計算表達式)。

(4)SC2O3與無水HF作用可生成SCF3,SCF3同屬立方晶系，其晶胞的部分輪廓圖如圖所示，用“?”

表示Sc3+,用“O”表示F,將晶胞補充完整。

22.(2023春?贛縣區校級月考)某學習小組探究不同含硫物質的轉化。

任務I.從以下試劑中選擇合適的試劑完成?一?的轉化。

試劑：①濃H2s04②稀H2s04③酸性KMnO4溶液④Na2sO3溶液⑤Cu⑥品紅溶液

(1)寫出完成轉化的化學方程式：o

(2)設計實驗，證明實現該轉化(寫出操作和現象)：o

0+2+4

任務n.完成硫元素在s、s、$價之間的轉化。

查閱資料：+2價硫在酸性條件下不穩定，易發生自身氧化還原反應。

占X

(3)①中加入的物質是，寫出③的離子方程式：

任務III.工業上常用空氣催化氫氧化法除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2,并制取石膏CaSO4?2H2O,

其中的物質轉化過程如圖所示。

o2H2O

?vct過程I/

MnSO.、，

CaO------------>Mn(OH)2^^-MnOf-

o/San\

-12*4

CaSO4-2H2O<-SOt<-^S2OjS-

(4)過程II中，反應的離子方程式為0

(5)根據物質轉化過程，若將10L上清液中的S?-轉化為so2-卬2-濃度為320mg/L),理論上共需要

4

標準狀況下的02的體積為Lo

23.(2024春?洛陽期末)黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如圖路線合成:

(l)NaOH

C濃HzSO-ClDNaOH,熔融、(2)C0z,一定條件」01cCH.CH.C0C1[]

U^^Ux2)HC1>0^雨~~吧吧1

SOjHH*-Y^OCOCHJCHJ

COOH

ABDE

回答問

題:

(1)A-*B的反應類型為o

(2)已知B為一元強酸，室溫下B與NaOH溶液反應的化學方程式為

(3)寫出C的一種用途,D的結構簡式為?

(4)E和F可用(寫出試劑)鑒別。

(5)X是F的同分異構體，符合下列條件。X可能的結構簡式為(任寫一種)。

①含有酯基

②含有苯環

③核磁共振氫譜有兩組峰

(6)已知酸酎能與羥基化合物反應生成酯，寫出下列F-G反應方程式中有機物M的結構簡

24.(2024秋?貴陽月考)科學、安全、有效和合理地開發自然資源，對生產、生活有重要價值.請回答下

列問題:

(1)活性炭吸附法是工業提取碘的方法之一，其流程如圖:

NaNO2

含「的鹵水一>粗碘

(酸化至pH=2)

已知：i.pH=2時，NaNO2溶液只能將1一氧化為12,同時生成NO

u+

-2Mn04+12+4H=2103+2Mn+2H20

①氧化過程的離子方程式為o

②根據12的特性，分離操作X應為o

③酸性KMnO4是常用的強氧化劑，但該方法中卻選擇了價格較高的NaNO2，原因

是O

(2)以金紅石(主要成分為TiO2)為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示:

群

cb

島

-l石

—

①反應I在高溫條件下進行，產物中有一種可燃性無色氣體.I中反應的化學方程式

為。

②不同溫度下，反應II中鈦提取率隨時間變化曲線如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時間

為℃、mino

的00

提

96

取▲1500匕

率92?1000℃

，■800七

88-

④海綿鈦除雜時得到的MgCb可以循環使用，在上述工藝流程中可循環使用的物質還有

(填化學式)。

25.(2024秋?東莞市月考)為降低溫室效應，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。

(1)一種利用C02的反應為：C02(g)+4H2(g)UCH4(g)+2H2O(g)AH<0。下列措施能使已

達到平衡時反應的正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是。

A.及時分離出水蒸氣

B.適當降低溫度

C.增大C02的濃度

D.縮小體積，增大壓強

(2)CO2和H2發生如下反應可以制取甲醇和二甲醛。

反應I：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AH1=-48.8kJ?mo「

1

反應H：2cO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH2=-122.5kJ.mor

寫出由CH30H(g)合成CH30cH3(g)熱化學方程式。

(3)CO合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH,在容積均為2L的甲、乙兩個恒容

密閉容器中分別充入2moic0、4moiH2與4moic0、8m0IH2,在催化劑作用下發生反應，平衡時甲醇

的體積分數與溫度的關系如圖所示。

％(

)

齡

蟲

生

母

S

H

O

E

H

D

250300350400450500550

溫度/C

①能判斷甲，乙容器中反應已達到化學平衡狀態的依據是

A.混合氣體的密度不變

B.2V正(H2)=丫逆(CH3OH)

C.容器中的氣體的壓強不變

D.c(CO)：c(H2)：C(CH3OH)=1：2：1

②300℃時，當甲容器中CH30H的體積分數處于D點時，此時v(正)v(逆)。

③曲線I代表的是容器(填“甲”或“乙”)中發生的反應。

④該反應的AH0(填或“="“<”)，判斷的理由是

⑤A、B、C三點的平衡常數KA、KB,Kc大小關系是，Kc=。

2025菁優高考化學壓軸卷訓練3

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?河池月考）下列各組物質中，按單質、化合物、混合物、酸、電解質順序排列的是（）

A.銅、甲烷、空氣、HC1、氨水

B.紅磷、燒堿、堿石灰、NaHSCM、KNO3

C.液態氧、干冰、碘酒、H2so4、NaCl

D.氮氣、純堿、蒸儲水、HNO3、Ca（OH）2

【專題】物質的分類專題.

【分析】只由一種元素形成的純凈物為單質；由兩種或兩種以上的元素形成的純凈物為化合物；由兩種

或兩種以上的物質組成的是混合物；電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；在水溶液里或熔

融狀態下能導電的化合物是電解質，據此分析。

【解答】解：A.銅屬于單質，甲烷屬于化合物，空氣屬于混合物，HC1屬于酸、氨水屬于混合物，故

A錯誤;

B.NaHSCU是鹽，而不是酸，故B錯誤；

C.液態氧屬于單質，干冰屬于化合物，碘酒屬于混合物，H2SO4屬于酸，NaCl屬于電解質，故C正

確；

D.蒸儲水屬于純凈物，而不是混合物，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查了物質的分類，難度不大，應注意掌握常見概念的要點。

2.（2024秋?海淀區校級月考）下列化學用語或圖示表達正確的是（）

CB+O）-CKX）

A.HC1分子中。鍵的形成過程：2p2p2P-2P軌道重疊

nimiiiiffn

B.基態24Cr原子的價層電子軌道表示式為3d4s

C.H2O2的電子式為丁

[H、/H

c=c

一CH，一

D.聚1,3-丁二烯的順式結構：1口2工

【專題】化學用語專題；分析與推測能力.

【分析】A.根據H原子的1s軌道與C1原子的3p軌道“頭對頭”發生重疊，形成。鍵進行分析；

B.根據Cr元素位于第4周期第VIB族，進行分析；

C.根據H2O2為共價化合物，進行分析；

D.根據1,3-丁二烯的結構簡式為CH2=CH—CH=CH2,進行分析。

【解答】解：A.HC1分子中，H原子的1s軌道與C1原子的3P軌道“頭對頭”發生重疊，形成。鍵，

故A錯誤；

B.Cr元素位于第4周期第VIB族，基態24Cr原子的價層電子排布式為3d54sL軌道表示式為

itiiHimim

3d4s,故B錯誤；

c.H2O2為共價化合物，電子式為H：O@H,故c錯誤；

D.1,3-丁二烯的結構簡式為CH2=CH—CH=CH2,則聚1,3-丁二烯的順式結構：

H\/H-I

c=c

/\

七CH?c此土，故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查化學式或化學符號及名稱的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結合己有的知識進行解題。

3.(2024秋?河南月考)下列反應的離子方程式書寫正確的是()

A.將氧化鐵溶于稀CH3coOH：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.碳酸鈣溶于鹽酸：cog-+2H+=C02t+H2O

2+-

C.稀H2s04與Ba(OH)2溶液反應：2丁+SQ2-+Ba+2OH=BaSO4(+2H2O

D.澄清石灰水中通入過量CO2：Ca2++2OH+CO2=CaCO3；+H2O

【專題】離子反應專題.

【分析】A.醋酸是弱酸，不能拆；

B.碳酸鈣難溶于水，不能拆；

2+;

C.稀H2s04與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為2H++S0j+Ba+20H~=BaS04\+2H20

D.澄清石灰水中通入過量CO2,生成可溶性Ca(HCO3)2。

3+

【解答】解：A.醋酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：Fe2O3+6CH3COOH=2Fe+6COO-+3H2O,

故A錯誤；

B.碳酸鈣難溶于水，不能拆，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H2O,故B錯誤；

2+,

C.稀H2so4與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為2不+$0j+Ba+20H-=BaS04+2H20故

C正確；

D.澄清石灰水中通入過量CO2,生成可溶性Ca（HCO3）2,正確的離子方程式為：OH+CO2一困0孑

故D錯誤；

故選：C?

【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方

程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正

確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：

質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等。

4.（2024秋?洛陽月考）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.常溫下，500mLpH=l的稀硫酸中，所含的H卡數為0.05NA

B.常溫下，lL0.1moLl/iFeCL溶液中,所含的Fe3+數為0.1NA

C.等物質的量的二氧化碳和二氧化硫氣體中，所含的氧原子總數均為2NA

D.常溫下，1L0.2moi的NaOH水溶液中，所含的OFT數為0.2NA

【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

【分析】A.由pH=-lgc（『）知，pH=l,則c（H+）=0.1；

B.Fe3+會水解，生成氫氧化鐵；

C.等物質的量的二氧化碳和二氧化硫氣體，不知其具體的物質的量，所以無法計算所含的氧原子總數;

D.NaOH水溶液中，水也能電離出OH,

-1

【解答】解:A.常溫下，500mLpH=l的稀硫酸中，所含的廣數為0.5LX10^ol/LXNAmol_=0.05NA,

故A正確；

B.Fe3+會水解，故常溫下，lL0.1mol?L】FeC13溶液中,所含的Fe3+數小于ILXO.lmol/LXNAmor1

=0.1NA,故B錯誤；

c.等物質的量的二氧化碳和二氧化硫氣體中，由于未給出CO2和SO2的具體的物質的量，無法計算所

含的氧原子總數，故C錯誤；

D.由于水還能電離出OH\則常溫下，1L0.2moi?廠1的NaOH水溶液中，所含的OH一數大于1LX

0.2mol/LXNAmol1=0.2NA,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】考查了NA的計算：包括pH定義式及其計算、物質的量濃度的計算、鹽溶液中離子濃度大小

的比較等知道點，是常考考點，難度不大。

5.（2024秋?五華區期中）一種有機物催化劑由原子序數依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W、M組成,

結構式如圖。下列說法正確的是（）

-

X

/IV

VYI

I

XX

A.原子半徑：W>Y>ZB.氫化物沸點：Z>Y

C.元素電負性：M>Y>ZD.第一電離能：Z>W>X

【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力；分析與推測能力.

【分析】X、Y、Z、W、M是原子序數依次遞增的短周期元素，化合物中W形成+1價陽離子，且W

與X的原子序數只差不小于3,可知W只能是Na元素，由原子序數相對大小可知Y、Z只能處于第二

周期，而M處于第三周期，化合物陰離子中X形成1條共價鍵、丫形成4條共價鍵、Z形成2條共價

鍵，X的原子序數又最小，可知X為H元素、丫為C元素、Z為O元素，而M形成6條共價鍵，則M

為S元素。

【解答】解：由分析可知，X為H元素、丫為C元素、Z為O元素、W為Na元素、M為S元素;

A.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Na>C>O,

故A正確;

B.丫的氫化物為燃類物質，有氣體、液體、固體三種聚集狀態，固態燒的沸點比H2O高，故B錯誤;

C.一般元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：0>S>C,故C錯誤;

D.鈉是活潑金屬，而C、H都是非金屬，三種元素中Na的第一電離能最小，故D錯誤;

故選：Ao

【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構進行分析推斷,

熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目側重考查學生分析推理能力、靈活運用知識的能力。

6.（2024?廣西）一定條件下，存在缺陷位的LiH晶體能吸附N2使其分解為N,隨后N占據缺陷位（如

圖）。下列說法錯誤的是（

LiH立方晶胞缺2個H-的品胞2個N占據晶胞缺陷位

A.c>0.5aB.半徑：r(H)>r(H)

C.b=dD.LiH晶體為離子晶體

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】A.由LiH立方晶胞圖可知，c為同一面上頂點到面心的距離；

B.電子層數和核電荷數都相同時，核外電子數越多，微粒半徑越大；

C.N原子的電負性比H原子大；

D.由圖可知，該晶體中存在Li+o

【解答】解：A.由LiH立方晶胞圖可知，c為同一面上頂點到面心的距離，即。=亞2,故A正確；

2

B.H與H原子電子層數和核電荷數都相同，H一的核外電子數多，H一半徑更大，即r（HD>r（H）,

故B正確

C.N原子的電負性比H原子大，與Li+的作用力更大，使得兩微粒間距離更小，即b>d,故C錯誤；

D.由圖可知，該晶體中存在Li+,該晶體為離子晶體，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查物質結構與性質，涉及晶胞結構、微粒半徑大小比較、晶體類型等知識，側重考查學

生晶胞結構、微粒半徑大小比較等基礎知識的掌握情況，題目難度中等。

7.（2024秋?皇姑區校級月考）已知①2MnCF+16H++10C「=2Mn2++5C12t+8H2O

②C12+2Fe2+=2Fe3++2C「

③2Fe3++21=k+2Fe2+

由此判斷，下列說法正確的是（）

A.氧化性：I>Fe2+>Cr>Mn2+

2+3+

B.把一定量C12通入Fel2溶液中時，發生Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

C.將鹽酸酸化的KM11O4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，證明含有Fe?+

D.某溶液含有Fe?+、Cl\I,要氧化「不氧化Fe?+和C「，可加入FeCh溶液

【專題】氧化還原反應專題；分析與推測能力.

【分析】A.根據氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，進行分析；

B.根據還原性：r>Fe?+,先發生反應ci2+217I2+2C「I被氧化完全后’Fe?+才開始被氧化，

進行分析；

C.根據在酸性溶液中，C「能還原KMnCH,Fe2+也能還原KMnO4進行分析；

D.根據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，進行分析。

【解答】解：A.由反應①可得出還原性C「>Mn2+,由反應②可得出還原性Fe2+>C「，由反應③可

得出還原性：T>Fe2+,則還原性：r>Fe2+>Cr>Mn2+,故A錯誤;

B.把一定量C12通入Feb溶液中，由于還原性I->Fe2+,所以首先發生反應‘10+21I?+2Cl/，1

「被氧化完全后，Fe2+才開始被氧化，故B錯誤；

C.在酸性溶液中，C「能還原KMnO4,Fe2+也能還原KMnO4,則KMnCU溶液的紫色褪去，不能證明

溶液中含有Fe2+,故C錯誤；

D.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由已知反應可得出氧化性：①

^0->012>②C12>Fe3+,③Fe3+>12,某溶液含有Fe?+、Cl\I,要氧化「而不氧化Fe?+和C「,

可加入FeC13溶液，故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結合已有的知識進行解題。

8.（2024春?南充期末）下列模型表示H2和02的反應過程（“一”表示化學鍵）。下列說法正確的是（）

A.過程I是放熱過程B.過程n是吸熱過程

C.總能量：a>cD.穩定性：b>c

【專題】化學反應中的能量變化.

【分析】A.過程I是斷鍵過程，斷鍵吸熱；

B.過程II是成鍵過程，成鍵放熱；

C.放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量；

D.能量越低越穩定。

【解答】解：A.過程I是斷鍵過程，斷鍵吸熱，所以過程I是吸熱過程，故A錯誤;

B.過程II是成鍵過程，成鍵放熱，所以過程n是放熱過程，故B錯誤；

C.H2和02反應，生成水是放熱反應，所以總能量：a>c,故C正確；

D.b至Uc的過程是放熱過程，b的能量>。的能量，所以穩定性：b<c,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查反應熱與焰變的相關知識，同時考查學生的看圖理解能力、應用能力，屬于基本

知識的考查，難度不大。

9.（2024秋?洛陽月考）電解TiO2可直接制得鈦，電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是（

A.若電源為鉛酸蓄電池，貝UP應與PbO2電極相連

B.石墨電極上的主要反應式為2c25=C12t

C.熔融CaC12的電離方程式為CaC12（熔融）=Ca2++2Cl

D.電池工作時，石墨電極附近會出現

【專題】電化學專題；理解與辨析能力.

【分析】電解TiO2可直接制得鈦，由圖可知，TiO2極為陰極，電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2,石

墨為陽極，電極反應式為2Cl,2e=C12t,據此作答。

【解答】解：A.TiO2極為陰極，若電源為鉛酸蓄電池，則P應與Pb電極（負極）相連，故A錯誤；

B.石墨為陽極，電極反應式為2C「-2e-=C”t,故B正確；

C.CaC12熔融態條件下完全電離，電離方程式為CaC12（熔融）=Ca2++2Cr,故C正確；

D.陰極產生-，電解池工作時陰離子向陽極（石墨）移動，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查電解原理，題目難度中等,能依據圖象和信息準確判斷陰陽極是解題的關鍵。

10.（2024秋?洛陽月考）分別將0.2mol由NO2（g）和N2O4（g）組成的混合氣體置于儀器a和b中，下

列說法正確的是（

NO2和N2O4NO2和N?。,

混合氣體'混合氣體

冷水

已知：2NO2（g）UN2O4（g）AH<0

A.該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量

B.一段時間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺

C.反應達到平衡后，儀器b中可得到0.2molN2O4

D.標準狀況下，2.24LNO2的質量不是4.6g

【專題】化學平衡專題；理解與辨析能力.

【分析】A.依據反應熱判斷反應物、生成物能量關系；

B.依據溫度變化對平衡的影響分析；

C.可逆反應不能反應完全；

D.混合氣體的平均摩爾質量大于46g/mol。

【解答】解：A.反應放熱，故該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；

B.反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO2濃度變大，顏色變深，故儀器a中顏色比儀器b中顏色

深，故B錯誤；

C.該反應為可逆反應，反應不能完全，儀器b中得不到0.2molN2O4,故C錯誤；

D.NO2氣體中存在2NO2(g)UN2O4(g),故混合氣體的平均摩爾質量大于46g/moL則標準狀況下,

2.24L即0.1molNO2的質量不是4.6g,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關鍵。

H.(2024秋?天寧區校級月考)銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產生“綠銹”,

該“綠銹”