2025高考化學壓軸卷訓練1

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?河池月考）對物質進行分類時，要明確化學概念之間的邏輯關系。已知物質間存在如下關系:

重疊關系交叉關系并列關系包含關系

下列說法錯誤的是（）

A.純凈物與化合物屬于重疊關系

B.氧化還原反應與分解反應屬于交叉關系

C.置換反應與化合反應屬于并列關系

D.化合物和電解質屬于包含關系

2.（2024秋?南昌縣校級月考）下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++3OH=Fe（OH）33

2+-

B.氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca+2HC0-+2OH=CaCO3I+2H2O+CQ2-

+2+

C.氫氧化鎂溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

D.向酸性FeC12溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

3.（2024秋?東城區校級月考）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）

A.Na+的結構示意圖:

B.NaCl溶液中的水合離子:

C.NaHSCU在水中電離：NaHS04=Na++H++so；

e

D.還原劑和氧化劑的關系：還原劑

4.（2024秋?汕尾月考）設阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法不正確的是（）

A.常溫下，9.2gNO2氣體中含有的氮原子數目為0.2NA

B.O.lmol的14c中，含有的中子數為0.8NA

C.64gCu與S完全反應轉移的電子數為NA

D.ImolNaHSCU晶體中含有2NA個陽離子

5.（2024春?番禺區校級月考）橙色的丫2Z2X7氧化V2W2X4能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，V、W、

X是短周期元素，Y和Z均位于元素周期表第四周期。V在宇宙中含量最高；基態W原子的價電子排

布式為ns%pn；X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，基態Z原子在同周

期中未成對電子數最多，下列說法正確的是（）

A.Z是d區元素，基態Z原子的3d能級有5個電子且自旋平行

B.W的常見單質比X的常見單質更易與V2直接發生化合反應

C.向Y2Z2X7溶液中加入5?10滴6moi?L」的NaOH溶液，c⑵乂，）增大，c（ZX：）減小，溶液

橙色加深

D.第一電離能：X<W<Y

6.（2024?天津）檸檬烯是芳香植物和水果中的常見組分。下列有關它的說法錯誤的是（）

檸檬烯

A.屬于不飽和燒

B.所含碳原子采取sp2或sp3雜化

C.與氯氣能發生1,2-加成和1,4-力口成

D.可發生聚合反應

7.（2024秋?泉州月考）利用SbC15為原料制備F2,涉及的物質轉化關系如下:

H20pKF、HF

KMnO4KjMnFj-1

反應i加熱I

MnF4-F2

HF反應iii反應iv

SbCl5SbF5

反應ii

其中反應iii為K2[MnF6]+2SbF2=lS2￡=2K[SbF6]+MnF4o

下列有關制備過程中的說法錯誤的是（）

A.反應i中H2O2為還原劑

B.鍵能：Sb—F>Sb—C1

C.Sb原子的價層電子對數發生變化

D.反應i?iv中有3個氧化還原反應

8.（2024秋?南岸區校級月考）已知N2H4（1）的燃燒熱為624kJ?mo「i；H3PO2（次磷酸）是一元弱酸,

具有還原性。則下列化學反應式表示正確的是（）

A.工業冶煉鋁，用石墨作電極電解AI2O3的陰極電極反應式：Al3++3e-=A1

B.N2H4（1）燃燒的熱化學方程式：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-624kJ?mo「i

2

C.次磷酸與NaClO溶液：H3PO2+3NaClO=Na3Po2+3HC1O

D.電解飽和食鹽水制備C12的離子方程式：2C「+，H+電解t+H2t

9.(2024秋?五華區期中)納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應式為

油電

xFeS?+4TjxSi->xFe+2xTJ?S+4Si,下列說法正確的是()

充電

硅基電極電漏FeS2電極

LixSi

A.放電時硅基電極發生還原反應

B.放電時Li+由a極移向b極

C.電子可以通過聚合物隔膜

D.充電時，a極反應式為xFe+2xLi2s-4xe=4xLi++xFeS2

10.(2024秋?和平區校級月考)在一個絕熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g),一定條件下使

反應CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)達到平衡狀態，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所

示。由圖可得出的結論正確的有()

①反應物濃度：A點小于C點

②反應物的總能量高于生成物的總能量

③反應過程中壓強始終不變

④Ati=At2時，H2的產率：AB段小于BC段

⑤C點時反應進行的程度最大

A.1項B.2項C.3項D.4項

11.(2024秋?青島月考)將氯氣持續通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現如圖所示變化。對導致變色的物

3

質i、n、iii的正確判斷是（）

|紫色國葬A|無色|包>［淺黃綠色

A.C12、HC1O、HC1B.HC1、HC1O、Ch

C.HC1、C12、HC1OD.C12、HChHC1O

12.（2024?廣西）6-硝基胡椒酸是合成心血管藥物奧索利酸的中間體，其合成路線中的某一步如下：

-

（l）KMnO4/OH

（2）H+*

XY（6—硝基胡椒酸）

下列有關X和Y的說法正確的是（）

A.所含官能團的個數相等

B.都能發生加聚反應

C.二者中的所有原子共平面

D.均能溶于堿性水溶液

13.（2023秋?鄭州期中）CO2/HCOOH循環在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。在催化劑

作用下，HCOOH催化釋氫的反應機理如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）

u[HCOO]

A.HCOOH催化釋氫的方程式為HCOOH暹幽321

B.相同條件下，HCOOK溶液催化釋氫的速率小于HCOOH催化釋氫

C.以HCOOK溶液催化釋氫，KH是中間產物

D.DCOOH催化釋氫反應生成CO2和HD

14.（2022秋?金華期末）根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是（）

選項實驗目的實驗及現象結論

A比較HCOCT和HCO1的水解常分別測濃度均為0.1mol-L1的Kh<（HCOO）<Kh

4

數HCOONH4和NaHCOs溶液的pH,后(HCO?

者大于前者

B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶鐵銹中含有二價鐵

液，紫色逐漸褪去

增大濃度，向生成

C探究H+濃度對CrOj、Cr202-向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸,溶液H+

由黃色變為橙紅色Cr2()'的方向轉化

相互轉化的影響

D探究Ksp[Cu(OH)2]與KsP[MgMgC12溶液中加入過量NaOH溶液，相同溫度下，Ksp[Mg

(OH)2]大小生成白色沉淀，再加入CuC12溶液，(OH)2]大于Ksp[Cu

生成藍色沉淀(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

15.(2024?廣西)某小組對Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性質進行探究：

I,向少量蒸鐳水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

II.向少量蒸儲水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

下列說法正確的是()

A.實驗I中繼續加入少量K2s04固體，溶液顏色變淺

B.實驗H中溶液呈紅色

C.KSCN能區分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]

D.焰色試驗不能區分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]

16.(2024秋?泉州月考)某同學設計下列裝置制備少量C1CH2cH20H(沸點為1287C,能與水、乙醇以

任意比混溶)。下列說法正確的是()

尾氣處理

醇與

乙

硫酸

濃

合液

混

A.配制乙醇與濃硫酸混合液的方法是：在不斷攪拌下向濃硫酸中加入乙醇

B.裝置b中可盛放酸性KMnCH溶液以除去SO2雜質

5

C.裝置c中發生的反應為C12+H2O+CH2=CH2-C1CH2cH2OH+HC1

D.最后用分液的方法從裝置c中分離出C1CH2cH20H

17.（2024?滄州三模）一種從某鋼礦石（主要成分為V2O5、AI2O3、Fe2C）3和空。2）中提釵的工藝流程如

圖所不：

NaCl；空氣HAO,溶液試劑a

銳

礦

-氧化__^-NaVO24

石酸浸VOSO.

熔燒的混合物年溫?密一亶

浸渣

a2萃取余液

已知：P204（磷酸二異辛酯，用HA表示）能夠萃取溶液中的VO2+,萃取V02+的原理是:

VC）2+（水層）+2HA（有機層）UVOA2（有機層）+2H+（水層）

下列說法錯誤的是（）

A.“氯化焙燒”時氣體與礦料應逆流而行

B.試劑a為草酸（H2c2。4）溶液，試劑b為硫酸溶液

C.“氯化焙燒”、“酸浸”和“還原”的操作過程中均有氧化還原反應發生

D.“操作X”為反萃取、分液，使用的主要玻璃儀器有梨形分液漏斗、燒杯

18.（2024?南京模擬）室溫下，用含有少量Mi?+的ZnSO4溶液制備ZnCO3的過程如圖。下列說法正確的

NaClO溶液NH4HCO3、氨水

A.NaClO溶液中：c(Na+)=c(CIO)+c(OH)

B.NH4HCO3溶液中：c(OH)+c(NH3-H2O)=c(H+)+c(H2CO3)+c

C.“過濾”所得濾液中：c（+c（NH3F2O）>c（HCOg）+c（H2cO3）+c（C0§-）

c(C0Q^Ksp[Zn(C03)]

D.“過濾”所得濾液中:2<

c(0H-)Ksp[Zn(0H2)]

19.（2024?5月份模擬）25℃時，AgX、Ag2Y的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

6

8

7

<5

己4

73

2

1

0

123456789101112

-lgc(X-)或一lgc(Y2-)

A.用KX溶液可除去AgX中的雜質Ag2Y

B.a點的Ag2Y體系中Q(Ag2Y)>Ksp(Ag2Y)

C.25℃時，q（AgX）=l><10-3

D.向c點的分散系中加入AgNO3溶液可得到b點分散系

20.（2024?安徽開學）以CO2、H2為原料合成CH30H涉及的主要反應如下:

①CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AHl

②CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2

CO2的平衡轉化率（x—CO2）、CH3OH的選擇性（s—CH3OH）隨溫度、壓強變化如圖所示。下列分

析不正確的是（）

%

6、

)

理

那

州

格

X(

)

榔

^

醉

遐

+

溫度/℃

n（轉化為CH30H的CO2）

已知:s—CH3OH=X100%

n（轉化的CO?）

A.pi>p2,△H2>0

B.溫度介于350?400℃時，體系主要發生反應②

C.由信息可知，反應①為高溫下自發進行的反應

D.初始n（CO2）=lmol、n（H2）=2mol,平衡后X—CO2=30%、S—CH30H=80%,若只發生反

應①和②，則H2的轉化率為39%

二.解答題（共5小題）

7

21.(2024?淮安開學)吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對空氣的污染。用ZnO漿料吸收煙氣中

SO2后經02催化氧化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2so3、HSOg、S0『的物質的量分

數隨pH的分布如圖1所示。

(1)攪拌下向氧化鋅漿料中勻速緩慢通入SO2氣體。

①下列操作一定能提高氧化鋅漿料吸收SO2效率的有(填序號)。

A.水浴加熱氧化鋅漿料

B.加快攪拌

C.降低通入SO2氣體的速率

D.通過多孔球泡向氧化鋅漿料中通SO2

②在開始吸收的40min內，SO2吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(圖2)。溶液

pH幾乎不變階段，主要產物是(填化學式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離

子方程式為?

8.0

%

7.0、

榔

會6.03用

O

5.0S

4.02

01020304050

時間/min

圖一2

(2)02催化氧化。其他條件相同時，調節吸收SO2得到溶液的pH在4.5?6.5范圍內，pH越低soj生

成速率越大，其主要原因是。

(3)將氧化后的溶液結晶可得到ZnSO4-7H2O,隔絕空氣加熱可得到氧化鋅固體。加熱過程中固體質

量的殘留率與溫度的關系如圖3所示。已知C-D的過程中產生兩種氣體，寫出該過程的化學方程

式。

8

%

00

§望Hz

唱

展O

m

H

及

國

01456881050

T/匕

圖3圖4

(4)氧化鋅晶體的一種晶胞結構如圖4所示，-位于z-+構成的(填“四面體空隙”、

“六面體空隙”或“八面體空隙”)中。若晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善晶體的性能，Zn

一N中離子鍵成分的百分數小于Zn—O鍵，原因是o

22.(2024秋?閔行區期中)“價類”二維圖是學習金屬元素及其化合物的重要工具，如圖所示是鐵及其化

合物的“價類”二維圖。

(1)x代表的物質類別為、Y代表具體物質是,Z在空氣中轉化為W的化

學方程式為；請寫出檢驗是否有W膠體生成的方

法O

(2)(雙選)下列反應能得到單質鐵的是。

A.Cu與FeC13溶液反應

B.在高溫下A1與Fe3O4反應

C.在高溫下CO與Fe2O3反應

D.Fe(OH)2受熱分解

(3)能說明Fe的還原性弱于Na的是。

A.Na的熔點比Fe的熔點低

B.lmolFe,Na分別與S反應，Fe失電子數多

C.Na與冷水劇烈反應，Fe與冷水不反應

D.Fe3+氧化性強于Na+

9

(4)實驗室盛放FeSO4溶液的試劑瓶中通常需要加入少量鐵粉，鐵粉的作用

是o

(5)某小組研究FeS04性質，預測FeS04能與發生氧化還原反應(填序號)。

①NaOH溶液②氯水③稀鹽酸④酸性KMnO4溶液⑤FeC13溶液⑥碳酸鈉

(6)為了檢驗FeC12溶液是否被氧化，可向溶液中加入(填選項編號)。

A,新制氯水

B.鐵片

C.KSCN溶液

D.石蕊試液

(7)鐵鹽溶液可用于金屬刻蝕。如用FeC13溶液刻蝕銅制電路板，FeCh被(填“還原”或

“氧化")為FeC12.

(8)高鐵酸鈉是一種能殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業上可用NaClO氧化Fe(OH)3

的方法制備Na2FeO4,其原理為3NaC10+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,用單線橋法

表示該反應的電子轉移方向和數目。o

(9)合金具有許多優良性能，C919大型飛機使用了大量新型材料鋁合金。下列物質屬于合金的

是。

A.水銀

B.青銅

C.白銀

D.黃金

23.(2024秋?天河區校級月考)于生物質資源開發常見的化工原料，是綠色化學的重要研究方向。利用木

質纖維素為起始原料結合CO2生產聚碳酸對二甲苯酯可以實現碳減排，緩解日益緊張的能源危機，路

線如圖：

10

(1)化合物I含有的官能團為(填名稱)。

(2)對化合物H,預測其可能的化學性質，完成下表。

序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型

①新制氫氧化銅、加熱—一

②—H0八0H加成反應

(3)化合物III到化合物IV的反應是原子利用率100%的反應，且Imo皿與Imol化合物a反應得到Imol

IV,則化合物a的結構簡式為。

(4)已知化合物V的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2：3,用系統命名法對化合物V命

名：o

(5)化合物vn的芳香族同分異構體中符合下列條件的有種(不含立體異構)。

①最多能與相同物質的量的Na2c03反應；

②能與2倍物質的量的Na發生放出H2的反應。

(6)關于vn生成皿的反應的說法中，不正確的有o

A.反應過程中，有H—O鍵斷裂

B.反應過程中，有C=0雙鍵和C—0單鍵形成

C.該反應為加聚反應

D.CO2屬于極性分子，分子中存在由p軌道“肩并肩”形成的TT鍵

0

4

(7)參照上述信息，寫出以丙烯和CO2為起始有機原料合0成X的路線(其

他無機試劑任選)。

24.(2024秋?山東月考)NH3—CaSO4法可用于吸收燃煤發電廠的CO2,同時獲得產品(NH4)2s04。反

應的原理為：CO2+CaSO4+2NH3+H2O=CaCO3(+(NH4)2s04。實驗室根據上述反應原理，模擬生產

硫酸鏤。完成下列填空：

(1)上述反應原理中，屬于電解質的物質有種，實驗室利用大理石制備C02的離子方程式

為。

(2)搭建如圖1所示裝置，先從(選填"a”或"b”)通入氣體(填物質名稱)至

飽和。然后改通入另一種氣體，當液體由紅色變為淺紅色時，立即停止實驗，不繼續通氣至過量的可能

原因是(用離子方程式解釋)。

11

a

b

—＞抽氣100

80

O

CaSC\懸濁液20406080100

/酚獻溫度/七

圖1圖2

(3)將反應后混合體系過濾，濾液經一系列操作后得(NH4)2s04晶體(溶解度曲線如圖2)。將下列

操作或現象的標號填入相應括號中

停止加熱)―＞過濾

A.蒸發皿中出現少量晶體

B.使用漏斗趁熱過濾

C.利用蒸發皿余熱使溶液蒸干

D.用玻璃棒不斷攪拌

E.等待蒸發皿冷卻

若烘干“過濾”所得(NH4)2SO4晶體時溫度過高，會分解產生SO2、N2、NH3和H2O,則相同條件

下，SO2和N2的體積比為o

25.(2024秋?廣東月考)聯氨(N2H4)又稱脫，是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列問題：

(1)N2H4的電子式為,N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。

(2)N2H4、N2O4常用作火箭發射推進劑中的反應物質。

已知：①202(g)+N2(g)—N2O4(1)AHi；

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)AH2；

③O2(g)+2H2(g)-2H2O(g)AH3；

④2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)AH4O

上述反應熱效應之間的關系式為AH4=(用含AHi、AH2＞AH3的代數式表示)。

(3)己知聯氨為二元弱堿，常溫下聯氨的水溶液中存在平衡：N2H4+H2OUN2度+OH-Ki；

+

N2H++H2O#N2H2+OHK2O常溫下將鹽酸滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的分布

分數6(X)隨-Ige(OH)變化的關系如圖所示［已知：X的分布分數6(X)=

12

c(X)

X表示N2H4或N2H+或N2

+5

c(N2H4)+c(N2H5)+c(N2H1)

①K2=______________________

②a點溶液的c(OH)=-

③N2H5cl在溶液中水解的離子方程式為o

(4)N2H4和氧氣反應的產物隨溫度的不同而發生變化，在相同時間內測得N2H4和氧氣反應產物的產

A.溫度低于400℃時，月井和氧氣發生的主要反應中反應物反應的物質的量之比為1：1

B/FC下，若只發生反應N2H4(g)+202(g)#2N0(g)+2H2O(g),反應達到平衡時，增大容器體

積，￡〔即).變大

c(O2)

C.溫度高于900℃時，N2與NO的產率降低，但是反應速率加快了

D.溫度高于900℃時，NO和N2的產率降低的原因一定是平衡逆向移動

②1200℃時，向某1L恒容密閉容器中充入LlOmol朋和2.50mol氧氣，發生反應N2H4(g)+O2(g)

ON2(g)+2H2O(g)和N2H4(g)+202(g)U2N0(g)+2H2O(g),平衡時若生成0.40molNO,O.lOmol

N2,則反應N2H4(g)+202(g)U2NO(g)+2H2O(g)的平衡常數K=mol-L'o

13

2025高考化學壓軸卷訓練1

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?河池月考）對物質進行分類時，要明確化學概念之間的邏輯關系。已知物質間存在如下關系:

重疊關系交叉關系并列關系包含關系

下列說法錯誤的是（）

A.純凈物與化合物屬于重疊關系

B.氧化還原反應與分解反應屬于交叉關系

C.置換反應與化合反應屬于并列關系

D.化合物和電解質屬于包含關系

【專題】物質的分類專題.

【分析】應用各知識點的概念，理解概念間相關的關系，結合圖示所提供的關系意義，分析相關的選項

從而判斷正確與否，據此進行解答。

【解答】解：A.單質、化合物均屬于純凈物，化合物與純凈物屬于包含關系，故A錯誤；

B.氧化還原反應與分解反應屬于交叉關系，故B正確；

C.置換反應與化合反應屬于并列關系，故C正確；

D.在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，故化合物一定包含電解質，是包含關系，故D正

確；

故選：Ao

【點評】本題是對概念間關系的考查，把握個概念間的關系是解題的關鍵所在，此題應屬基礎知識考查

題。

2.（2024秋?南昌縣校級月考）下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液:Fe3++3OH=Fe（OH）3I

2+

B.氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca+2HC0-+2OH=CaCO3I+2H2O+CQ2-

+2+

C.氫氧化鎂溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

D.向酸性FeC12溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【專題】離子反應專題；分析與推測能力.

【分析】A.根據離子方程式必須滿足電荷守恒進行分析；

14

B.根據少量的物質完全反應，按照少量物質電離出離子的物質的量之比進行反應，進行分析；

C.根據醋酸是弱酸，不能拆開，進行分析；

D.根據雙氧水在酸性條件下將二價鐵氧化生成三價進行分析。

【解答】解：A.Fe2(S04)3的酸性溶液中通入足量Ba(OH)2,Fe3+和按照2：3比例完全反

應，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：

3+

2Fe+3S0f+3Ba+60H-=2Fe(0H)3M3BaS04J,故A錯誤；

B.少量的物質完全反應，按照少量物質電離出離子的物質的量之比進行反應，氫氧化鈉溶液中加入過

量碳酸氫鈣溶液，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3-H3H-=CaCO3\+H20'故B錯誤；

C.醋酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為強(OH)2+2CH3co0H=Hg2++2H20+2CH3C001故C錯

誤；

D.向酸性FeC12溶液中滴入少量H2O2稀溶液，雙氧水在酸性條件下將二價鐵氧化生成三價鐵：

2++3+

2Fe+H202+2H=2Fe+2H20'故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有

的知識進行解題。

3.(2024秋?東城區校級月考)下列化學用語或圖示表達不正確的是()

B.NaCl溶液中的水合離子：

C.NaHSCU在水中電離：NaHSO4=Na++H++s0j

e

D.還原劑和氧化劑的關系：還原劑

【專題】化學用語專題；分析與推測能力.

【分析】A.根據Na+核外含有10個電子，進行分析；

B.根據鈉離子帶正電荷，形成水合離子時應該是水中帶負電的氧原子靠近鈉離子，帶正電的氫原子靠

近氯離子，進行分析；

C.根據NaHSCh在水中電離電離產生H+、Na+和soj，進行分析；

15

D.根據氧化還原反應中氧化劑得到電子，還原劑失去電子進行分析。

+1128

【解答】解：A.鈉離子核外含有10個電子，鈉離子的結構示意圖為:故A錯誤;

B.鈉離子帶正電荷，形成水合離子時應該是水中帶負電的氧原子靠近鈉離子，帶正電的氫原子靠近氯

離子，故B正確；

++-）

C.硫酸氫鈉在水中電離電離產生H+、Na+和soj,電離方程式為：NaHS04=Na+H+S04故C

正確；

D.氧化還原反應中還原劑失去電子，氧化劑得到電子，氧化劑和還原劑的關系為

酶I恒碰1,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題主要考查電離方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有

的知識進行解題。

4.（2024秋?汕尾月考）設阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法不正確的是（）

A.常溫下，9.2gNO2氣體中含有的氮原子數目為0.2NA

B.O.lmol的14c中，含有的中子數為0.8NA

C.64gCu與S完全反應轉移的電子數為NA

D.ImolNaHSCh晶體中含有2NA個陽離子

【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律；理解與辨析能力.

【分析】A.結合公式n=@計算；

M

B.一個14c中含有8個中子；

C.Cu與S反應生成Cu2S；

D.NaHSCh晶體由鈉離子和硫酸氫根離子組成。

【解答】解：A.9.2gNO2氣體中含有的氮原子數目為萼型一XlXNA/mol=0.2NA,故A正確；

46g/mol

B.O.lmol的14c中，含有的中子數為0.1molX8XNA/mol=0.8NA,故B正確；

C.Cu與S反應生成Cu2S,64g即Cu與S完全反應轉移的電子數為NA,故C正確；

D.ImolNaHSCU晶體中含有NA個陽離子，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查阿伏加德羅常數，題目難度中等，掌握以物質的量為中心的計算轉化關系是解題的關

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鍵。

5.（2024春?番禺區校級月考）橙色的Y2Z2X7氧化V2W2X4能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，V、W、

X是短周期元素，Y和Z均位于元素周期表第四周期。V在宇宙中含量最高；基態W原子的價電子排

布式為nsZp11；X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，基態Z原子在同周

期中未成對電子數最多，下列說法正確的是（）

A.Z是d區元素，基態Z原子的3d能級有5個電子且自旋平行

B.W的常見單質比X的常見單質更易與V2直接發生化合反應

C.向Y2Z2X7溶液中加入5?10滴6moi的NaOH溶液，c⑵乂勺）增大，c（ZX：）減小，溶液

橙色加深

D.第一電離能：X<W<Y

【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力.

【分析】V、W、X是短周期元素，V在宇宙中含量最高，V為H元素；基態W原子的價電子排布式

為ns%pn,n只能為2,W為C元素；X是地殼中含量最高的元素，X為O元素；Y和Z均位于元素周

期表第四周期，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Y為K元素；基態Z原子在同周期中未成對電

子數最多，Z為Cr元素，以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，V為H元素、W為C元素、X為O元素、Y為K元素、Z為Cr元素,

A.Z為Cr元素，價電子排布為3d54SL屬于d區元素，基態Z原子的3d能級有5個電子且自旋平行,

故A正確；

B.非金屬性O大于C,則W的常見單質比X的常見單質更難與02直接發生化合反應，故B錯誤；

C.K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2o/+H20U2crO；+2H+,加入5?10滴6moi?!7I的NaOH溶液，氫

離子濃度減小，平衡正向移動，c（Z2X,）減小，C（ZX『）增大，溶液黃色加深，故C錯誤；

D.同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能:

Y<W<X,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、電子排布、地殼中元素的含

量等來推斷元素為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及規律性知識的應用，

題目難度不大。

6.（2024?天津）檸檬烯是芳香植物和水果中的常見組分。下列有關它的說法錯誤的是（）

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檸檬烯

A.屬于不飽和烽

B.所含碳原子采取sp2或sp3雜化

C.與氯氣能發生1,2-力口成和1,4-加成

D.可發生聚合反應

【專題】化學鍵與晶體結構；有機物的化學性質及推斷；分析與推測能力.

【分析】A.不飽和煌是指分子中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的碳氫化合物；

B.連接雙鍵的碳原子采用sp2雜化，只連接單鍵的碳原子采用sp3雜化；

C.該有機物不屬于共輾二烯燃；

D.含有碳碳雙鍵的有機物能發生加聚反應。

【解答】解：A.該有機物屬于含有碳碳雙鍵的碳氫化合物，所以屬于不飽和燒，故A正確；

B.分子中連接雙鍵的碳原子采用sp2雜化，只連接單鍵的碳原子采用sp3雜化，故B正確；

C.該有機物不屬于共輾二烯烽，不能發生1,4-加成，故C錯誤；

D.該有機物中含有碳碳雙鍵，所以能發生加聚反應，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結構和性質，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確官能團及其性

質的關系、基本概念內涵是解本題關鍵，題目難度不大。

7.（2024秋?泉州月考）利用SbC15為原料制備F2,涉及的物質轉化關系如下:

、

H20PKFHF

KMnO4KjMnFj->

反應i---------*■MnF力」熱》F

反應iii叫反應iv%

HF

SbCl5SbF5

反應ii

其中反應iii為K2[MnF6]+2SbF2=ll2^=.2K[SbF6]+MnF4o

下列有關制備過程中的說法錯誤的是（）

A.反應i中H2O2為還原劑

B.鍵能：Sb—F>Sb—C1

C.Sb原子的價層電子對數發生變化

D.反應i?iv中有3個氧化還原反應

【專題】氧化還原反應專題；分析與推測能力.

【分析】A.根據有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，元素化合價升高的反應為氧化反應，作還

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原劑，元素化合價降低的反應為還原反應，作氧化劑進行分析；

B.根據原子半徑F<CL鍵長：Sb—F<Sb—CL進行分析；

C.根據SbFuf[SbFj-，Sb原子的價層電子對數由5對變化為6對，進行分析；

u0

D.根據反應i和iv中元素化合價發生變化、屬于氧化還原反應，進行分析。

【解答】解：A.元素化合價升高的反應為氧化反應，作還原劑，元素化合價降低的反應為還原反應，

作氧化劑，反應i中Mn元素化合價由KMnO4中+7價降低為K2[MnF6]中+4價，氧化劑是KMnO*還

原劑是H2O2,故A正確；

B.原子半徑F<C1,鍵長：Sb—F<Sb—C1,則共價鍵的牢固程度以及鍵能：Sb—F>Sb—CL故B正

確；

C.SbFuf[SbFjiSb原子的價層電子對數由5對變化為6對，故C正確；

D0

D.反應i和iv中元素化合價發生變化、屬于氧化還原反應，反應ii、出中元素化合價不發生變化、是

非氧化還原反應，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息、，結合已有的知識進行解題。

8.(2024秋?南岸區校級月考)已知N2H4(1)的燃燒熱為624kJ-mo「i；H3PO2(次磷酸)是一元弱酸，

具有還原性。則下列化學反應式表示正確的是()

A.工業冶煉鋁，用石