專題10元素及其化合物

一、單選題

1.小明參觀了舉世矚目的北京大興國際機場，該機場建設時應用了許多先進技術，其中之一是“重載水泥

混凝土鋪面技術“。普通水泥屬于

A.硅酸鹽B.硅單質(zhì)C.二氧化硅D.石膏

2.下列過程不屬于氮的固定的是

A.雷電時生成氮的氧化物

B.工業(yè)上用氫氣與氮氣合成氨

C.植物的根從土壤中吸收錢根離子和硝酸鹽

D.豆科植物的根瘤把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽

3.下列說法不正確的是

A.水泥、玻璃和陶瓷均屬于無機非金屬材料

B.麥芽糖在酸或酶的催化下可水解為葡萄糖

C.煤的干儲是實現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一

D.利用油脂在堿性條件下的水解反應可獲得人造脂肪

4.下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結論，其中正確的是

A.取樣，先加入鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含SOt

B.取樣，加入BaCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有CO；

C.取樣，先加入適量鹽酸酸化，再加入AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液含C1-

D.取樣，加入NaOH溶液，若不產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液不含NH；

5.下列物質(zhì)與俗名對應的是

A.重晶石BaCC)3B,明研：Al2(SO4)312H2O

C.尿素：CO(NH2)2D,木醇：CH3cH20H

6.下列有關敘述正確的是

A.S。？具有漂白性，可以大規(guī)模用于食品的漂白

B.高純硅可用于制造芯片、光導纖維、太陽能電池板

C.超導陶瓷可應用于磁懸浮技術

D.常溫下，濃H?S04與鐵、鋁不反應，所以可用鐵、鋁質(zhì)槽罐車運輸濃H?S04

7.物質(zhì)俗稱與化學式相匹配的一組是

A.膽磯：FeSO4B.石膏：CaSO4-2H2O

C.領餐：BaCO3D.芒硝：Na2co3

8.物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法均正確，且有因果關系的是

選項性質(zhì)用途

AA1與濃硫酸不反應用鋁槽盛放濃硫酸

BSO2具有還原性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

C濃硫酸具有吸水性濃硫酸可用于干燥H2s氣體

D干冰升華放出熱量干冰常用于營造舞臺氣氛

A.AB.BC.CD.D

9.2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活生產(chǎn)社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關化學知識的說

法錯誤的是

A.在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClO

B.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.高純二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

D.鉀一鈉合金可用于原子反應堆的導熱劑鉀與鈉都屬于短周期主族元素

10.下列說法不正確的是

A.硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C.化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體

D.硫與Fe反應生成FeS,與Cu反應生成CuS

11.下列說法不正確的是

A.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成

B.陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

D.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石

2

12.實驗室可用如圖裝置制取少量氮氣。下列說法不正確的是

A.反應過程中，③中硬質(zhì)玻璃管中固體由黑變紅

B.②中盛放的固體可是堿石灰

C.實驗開始時先點燃③中的酒精燈，再點燃①中的酒精燈

D.實驗結束時，先將導管從水槽中拿出，再熄滅①③中的酒精燈

13.春節(jié)前，全國各地陸續(xù)出臺了許多新冠疫情防控的舉措，下列說法錯誤的是

A.過氧乙酸能滅活病毒，因為其具有氧化性

B.外出歸來，應立即向外套噴灑高濃度的84消毒液

C.酒精消毒皮膚，其原因是醫(yī)用酒精可以使病毒和細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性

D.《新型冠狀病毒肺炎診療方案》第六版增加“新型冠狀病毒在相對封閉的環(huán)境中長時間暴露于高濃度氣溶

膠情況下存在經(jīng)氣溶膠傳播的可能。”此處氣溶膠中的分散劑是空氣

14.已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種前20號主族元素，a、b、c、d為它們對應的單質(zhì)，甲、

乙、丙為它們形成的二元化合物，丁、戊為它們形成的三元化合物。已知A、D同主族，c為黃綠色氣體,

乙為最常見的液體，轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件已省略）。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：ODB.電解丙溶液可得a、c和丁溶液

C.甲和丁中所含化學鍵類型相同D.簡單氫化物的沸點：B>C

15.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是

方案設計現(xiàn)象結論

A取一段長鋁條，伸入CuS。,溶液鋁條表面無明顯變化鋁活潑性比銅弱

向2mL碘水中加入4mLec二,振12在CCI4中的溶解度大于

B下層顯紫紅色

蕩后靜置在水中的溶解度

向碳酸鈉溶液中加少量稀酸HA溶

C無明顯氣泡逸出HA的酸性比碳酸的酸性弱

液

向裝2mLNaOH濃溶液的試管中加試管內(nèi)液體分層，下層為無常溫下澳苯不易發(fā)生水解反

D

入幾滴澳苯，充分振蕩色油狀液體應

A.AB.BC.CD.D

16.將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所

得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法中不

正確的是

A.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5moiLi

B.Mg和Al的總質(zhì)量為9g

C.生成的H2在標準狀況下的體積為10.08L

D.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5moiL-1

17.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨

中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是

4

A.鈉的密度比液氨大

B.溶液的導電性增強

C.鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3+2Na=2NaNH2+H2T

D.0.1mol鈉投入液氨生成O.OlmolFk時，Na共失去0.02mol電子

18.下列實驗方案中，不能測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2co3質(zhì)量分數(shù)的是

A.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

19.將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NCh氣體

L344L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入LOOmol/LNaOH溶液，金屬離子全部沉淀，下列說法中正確的是

A.該硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L

B.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為1：2

C.加入氫氧化鈉后產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為2.54g

D.加入NaOH溶液的體積為600mL

20.常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.01molNaOH,然后

向溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積的關系如圖所示，則下列說法正

確的是

A.原合金的質(zhì)量為1.73gB.圖中V2的值為90

C.產(chǎn)生氫氣的體積為1456mLD.圖中m的值為1.56

二、多選題

21.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是

A.FezCh常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.鐵的氧化物都難溶于水，且不與水反應

D.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱會迅速被氧化成FezCh

22.下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是

A.除去CO2氣體中的少量SO2：通入飽和NaHCCh溶液，洗氣

B.除去MgCb溶液中的少量FeCb：加入過量FezCh粉末，過濾

C.除去HC1氣體中的少量CL：通入CC14液體，洗氣

D.除去Na2cCh溶液中的少量NaHCCh：加熱煮沸

23.某同學研究濃硝酸與KSCN溶液的反應，進行如下實驗：

一加5滴|靜.一段時間后J

1mol?LTKSCN溶液"口H

①2mQL農(nóng)硝陂②溶液立即變紅③突然劇烈反應，紅色迅速

褪去，放出大量紅標色氣體

己知：SCN-能被氧化為黃色的(SCN)2,(SCN)2可聚合為紅色的(SCN),。

下列分析錯誤的是

A.②中溶液變紅，是由于生成了(SCN)?

B.取少量③中的溶液加入BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有SOj生成

C.分析①②知，硝酸氧化SCN-的速率大于(SCN月聚合為(SCN)「的速率

D.向溶有NO2的濃硝酸中加幾滴KSCN溶液，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明NO?

催化濃硝酸氧化(SCN),,的反應

24.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是

淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖。下列說法錯誤的是

+回

_+H

----+回*|1)*[e

3L^]>回,

.+H

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

C.a一定由W、X兩種元素組成

6

D.d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1：1

25.常溫時，將0.11110150(?^03)3和21110田。溶于水得21混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反

應后，滴加KSCN溶液不變紅色，下列有關說法不正確的是

A.由于氧化性Fe3+>H+，首先發(fā)生的反應是Fe+2Fe3+=3Fe?+

B.當加入39.2g鐵粉時，可生成標準狀況下15.68L氣體

C.在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以Fe2+的形式存在

D.m至少等于28,反應過程中溶液的質(zhì)量一直在增加

三、填空題

26.研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。

1.(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式_____。

H.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和鏤鹽的流程如下所示。

NH.NOJ

⑵設備1、3中發(fā)生反應的化學方程式分別是—、。設備2中通入的物質(zhì)A是

III.氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH；和NH3H2O的形式存在。

某工廠處理氨氮廢水的流程如下:

NaClO

(3)過程①的目的是將NH：轉(zhuǎn)化為NH3H2O,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH：轉(zhuǎn)化為NH3-H2O

的離子方程式一。

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),反應后含氮元素的物質(zhì)化學式為=

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClOoX可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的—(填序號)。

a.KOHb,Na2SO3c.KMnO4d.NaCl

四、實驗題

27.無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑，實驗室可用純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應制

備，裝置如下圖所示:

ABCDEFG

已知：①Sn、SnCL、SnCk有關的物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃顏色、狀態(tài)

Sn2322260銀白色固體

無色晶體

SnCl2246623

SnCU-30114無色液體

②在空氣中極易水解生成SnO2xH2O?

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為,其導管的作用是0

⑵裝置A中制備Ch的離子方程式為0

(3)裝置B中的試劑為o

(4)裝置E的作用是o

(5)下列關于實驗裝置的說法正確的是。

A.當觀察到裝置F上方出現(xiàn)黃綠色氣體時才開始點燃酒精燈

B.裝置G的作用是吸收多余的氯氣，故可選用Ca(0H)2

C.整套實驗裝置先檢漏，再連接，再添加藥品，最后檢查氣密性

D.錫熔化后可以適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱

(6)某同學想將裝置F和G簡化，可用(填儀器名稱和藥品)來替代。

五、計算題

28.現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應完全后，向

所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。

8

(1)合金中Al的質(zhì)量為—o

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為—o

(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

六、元素或物質(zhì)推斷題

29.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖

所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C—,丙—。

(2)寫出實驗室制備黃綠色氣體乙的化學方程式：—，過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是:

(3)寫出過程⑦涉及的化學方程式—，—o

(4)反應③中的離子方程式是—o

30.某礦物主要成分X中含三種常見元素。為探究其組成，設計如下實驗：

灼燒

固體F(4.0g)

(1)固體X含有的元素(填寫元素符號)，X的化學式是.

(2)溶液D中加入足量氨水生成深藍色物質(zhì)的離子反應方程式是:

(3)在某些微生物的作用下，固體X與稀硫酸混合，持續(xù)通入。2,也可轉(zhuǎn)化為溶液D,寫出該反應的化學方

程式:

(4)某興趣小組為驗證氣體A的性質(zhì)進行實驗，實驗裝置如圖。請回答:

持續(xù)通入氣體

①持續(xù)通氣體A的過程中，試劑瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

②通足量氣體A后，請設計實驗檢驗試劑瓶中的溶液里存在的主要陰離子.

10

參考答案

1.A

【詳解】

制造普通水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏，水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品；硅、二氧化硅均不屬于硅酸鹽，

石膏是硫酸鹽不是硅酸鹽，A滿足；

故選A；

2.C

【詳解】

氮的固定是指氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。雷電時生成氮的氧化物、工業(yè)上用氫氣與氮氣合成氨、豆科

植物的根瘤把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽都是將氮氣轉(zhuǎn)化為化合物的過程，屬于氮的固定，而植物的根從

土壤中吸收錢根離子和硝酸鹽是將含氮化合物轉(zhuǎn)化為其它化合物的過程，不是氮的固定過程，故答案為C。

3.D

【詳解】

A.水泥、玻璃和陶瓷的成分均為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A正確；

B.二糖在酸或酶的催化下可水解，蔗糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖,麥芽糖水解產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；

C.煤的干儲是隔絕空氣加強熱發(fā)生反應的過程，得到焦炭、煤焦油和焦爐氣，是實現(xiàn)煤綜合利用的主要

途徑之一，C正確；

D.利用油脂在堿性條件下的水解反應可獲得肥皂的主要成分——高級脂肪酸的鈉鹽，D不正確；

答案選D。

4.A

【詳解】

A.向某溶液中加入鹽酸酸化，若無現(xiàn)象，排除了銀離子等干擾離子，再加入BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，

該沉淀一定為硫酸鋼，則溶液中含SO：,故A正確；

B.取樣，加入BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可能為硫酸領、碳酸領、氯化銀等，則溶液中不一定含有CO

3故B錯誤；

C.取樣，先加入適量鹽酸酸化，鹽酸中的氯離子干擾了氯離子的檢驗，再加入AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色

沉淀，不能證明溶液含C1-,故c錯誤；

D.濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍，取樣，若溶液含NH；,加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，

不產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體氨氣，要檢驗溶液中是否含有NH；,應該加入濃NaOH溶液或加

熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NH；,故D錯誤；

故選Ao

5.C

【詳解】

A.重晶石是BaS。,，故A錯誤；

B.明磯是KAl(SO4)2」2H2。，故B錯誤；

C.尿素化學式co(NH2)2,故C正確；

D.木醇應是CH3OH,故D錯誤；

故選C。

6.C

【詳解】

A.SC>2有毒，不宜用于食品漂白，A錯誤；

B.光導纖維的主要成分是SiCh,B錯誤；

C.超導陶瓷可用于磁懸浮技術，C正確；

D.常溫下，濃硫酸可以將鐵、鋁表面氧化為致密的薄膜，將濃硫酸和金屬隔開，使得反應停止，該過程叫

作鈍化，并非不發(fā)生反應，D錯誤；

故選Co

7.B

【詳解】

A.膽帆：CUSO4-5H2O,A錯誤；

B.石膏、生石膏：CaSO4-2H2O,B正確；

C.領餐：BaSO4,C錯誤；

D.芒硝：Na2SO410H2O,D錯誤；

答案選B。

8.B

【詳解】

2

A.Al與濃硫酸在室溫下鈍化，因此用鋁槽盛放濃硫酸，故A錯誤；

B.SO2具有強還原性，S02與酸性KMnCU溶液發(fā)生氧化還原反應而使之褪色，故B正確；

C.H2s具有強還原性，H2s能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸不可用于干燥H2s氣體，故C錯誤；

D.升華就是固體轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，干冰升華吸收熱量，故D錯誤；

答案選B。

9.D

【詳解】

A.“84消毒液”的主要有效成分是NaClO,A項正確；

B.碳纖維是一種由碳元素組成的復合材料，是一種非金屬材料，B項正確；

C.光導纖維化學成分為SiCh,與強堿反應生成硅酸鹽，因此光導纖維遇強堿會“斷路”，C項正確；

D.鉀位于第四周期，第四周期是長周期，D項錯誤；

答案選D。

10.D

【詳解】

A.硫單質(zhì)為淡黃色固體，俗稱硫磺，硫單質(zhì)為非極性分子，易溶于CS2這類非極性分子試劑，故A正確；

B.火山噴出的氣體中含有二氧化硫等含硫化合物，礦泉水中含有硫酸鹽等，故B正確；

C.化石燃料中含有硫元素，則直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體，故c正確；

D.硫的氧化性較弱，與金屬反應生成低價硫化物，與Fe反應生成FeS,與Cu反應生成硫化亞銅，化學式

為CU2S,故D錯誤；

綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D。

11.C

【分析】

以含硅元素物質(zhì)為原料通過高溫加熱發(fā)生復雜的物理、化學變化制得硅酸鹽產(chǎn)品，傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：

普通玻璃、陶瓷、水泥，陶瓷，是用物理化學方法制造出來的最早的人造材料，一萬多年以前，它的誕生

使人類由舊石器時代進入了新石器時代，陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點。

【詳解】

A.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成，故A正確；

B.陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點，故B正確；

C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，石英的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；

D.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石如黃鐵礦等，故D正確；

故選c。

12.C

【詳解】

A

A.加熱條件下，氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu和水，反應的方程式為2NH3+3CuO=N2T+3Cu+3H20,所

以反應過程中，③中硬質(zhì)玻璃管中固體由黑變紅，故A正確；

B.干燥氨氣應該用堿性干燥劑，所以②中盛放的是堿石灰，不能是五氧化二磷，故B正確；

C.先用①中產(chǎn)生的氨氣排盡裝置中的空氣，所以實驗開始時先點燃①的酒精燈，再點燃③的酒精燈，故C

錯誤；

D.結束實驗時，先把水槽中的導管取出，然后熄滅酒精燈，否則水槽中的導管會產(chǎn)生倒吸，故D正確。

故選C。

13.B

【詳解】

A.過氧乙酸中含有過氧酸根鍵，具有強氧化性，故過氧乙酸能滅活病毒，因為其具有氧化性，A正確；

B.高濃度的84消毒液的腐蝕性比較強，另外還具有漂白性，所以不能用高濃度消毒液直接向外套噴灑，B

錯誤；

C.酒精消毒皮膚，其原因是醫(yī)用酒精可以使病毒和細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，C正確；

D.《新型冠狀病毒肺炎診療方案》第六版增加“新型冠狀病毒在相對封閉的環(huán)境中長時間暴露于高濃度氣溶

膠情況下存在經(jīng)氣溶膠傳播的可能。”該膠體是攜帶病毒的飛沫等分散到空氣中形成的氣溶膠，故分散劑是

空氣，D正確；

故答案為：Bo

14.C

【分析】

c為黃綠色氣體，則為Cb,所以C為氯元素，乙為最常見的液體，應為H2。，知A、B、C、D原子序數(shù)依

次增大，則A應為氫元素，B為O元素，a為H2,b應為02,D的原子序數(shù)大于C1,且與H同主族，應為

鉀元素，甲可以和水反應生成氫氣，應為KH,則丁為K0H；戊為三元化合物，且可以反應生成氧氣，應

為KClCh,丙則為KC1。

【詳解】

A.C1-和K+核外電子層數(shù)相同，但cr核電荷數(shù)更小，半徑更大，A正確；

B.類比電解NaCl溶液的產(chǎn)物可知電極KC1溶液可以得到氯氣、氫氣和K0H溶液，B正確；

4

C.甲為KH,只含離子鍵；丁為KOH,含有鉀離子和氫氧根形成的離子鍵、O原子和H原子形成的共價

鍵，二者所含化學鍵類型不同，C錯誤；

D.B、C元素的簡單氫化物分別為H2O、HC1,水分子間存在氫鍵，所以沸點H2O>HCLD正確；

綜上所述答案為C。

15.D

【詳解】

A.鋁的活潑性大于銅，取一段長鋁條，伸入CuSC)4溶液，鋁條表面無明顯變化，是因為鋁表面有一層氧

化膜，故A錯誤；

B.向2mL碘水中加入4mLec振蕩后靜置，形成碘的CCl,溶液的濃度比碘水的濃度還小，所以下層

溶液不可能顯紫紅色，故B錯誤；

C.向碳酸鈉溶液中加過量稀酸HA溶液，無明顯氣泡逸出，才能證明HA的酸性比碳酸的酸性弱，故C錯

誤；

D.澳苯是難溶于水的無色油狀液體，向裝2mLNaOH濃溶液的試管中加入幾滴澳苯，充分振蕩，試管內(nèi)液

體分層，下層為無色油狀液體，說明常溫下澳苯不易發(fā)生水解反應，故D正確；

選D。

16.D

【分析】

Mg和A1在稀硫酸中溶解后生成MgSCU和A12(SC)4)3,由圖可知加入NaOH后，一開始并未產(chǎn)生沉淀，即

NaOH與剩余H2s04發(fā)生中和反應，之后NaOH分別與Mg2+、AP+形成Mg(OH)2、A1(OH)3沉淀；兩種離子

沉淀完全后，NaOH又能與A1(OH)3發(fā)生反應A1(OH)3+Oir=A10；+2H2O,沉淀的量減少，剩余未反應

的為Mg(0H)2,因此，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,n(Al)=n[Al(OH)3]=(0.35-0.15)mol=0.2molo

【詳解】

A.根據(jù)NaOH為200-240mL時,發(fā)生的反應為A1(OH)3+OH=A10；+2E0,故n(NaOH)=n(Al)=0.2moL

n(NaOH)0.2mol

c(NaOH)==5mol/L,A正確;

V(NaOH)0.04L

B.根據(jù)分析，Mg和Al的總質(zhì)量m=m(Mg)+m(Al)=0.15molx24g/mol+0.2moix27g/mol=9g,B正確；

C.根據(jù)Mg~H2T和2Al~3H2T可知，Mg和Al生成的H2的物質(zhì)的量分別為0.15moh0.3mol,共0.45mol,

標況下的體積為0.45molx22.4L/mol=10.08L,C正確;

D.生成沉淀最多時，溶液中的溶質(zhì)僅剩Na2so4,此時NaOH用量為200mL,物質(zhì)的量為5mol/Lx0.2L=lmol,

1n(HoSO4)0.5mol

根據(jù)2NaOH~H2sO4可知，n(HSO)=—n(NaOH)=0.5mol,c(HSO)=~=lmol/L,D錯

24224V(H2b(J.3LgT

誤；

故選D。

17.D

【詳解】

A.鈉沉入液氨中，則鈉的密度比液氨大，故A不選；

B.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，溶液的導電性增強，故B不選；

C.鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3+2Na=2NaNH2+H2T,故C不選；

D.O.lmol鈉投入液氨生成0.05molH2時,Na共失去O.hnol電子,故D選；

故選：D。

18.C

【詳解】

A.混合物加熱時，NaHCCh分解導致固體質(zhì)量減少，根據(jù)質(zhì)量差可計算出NaHCCh的質(zhì)量，則Na2c。3的

質(zhì)量等于混合物總質(zhì)量ag減去NaHCCh質(zhì)量，故A能測定Na2c。3質(zhì)量分數(shù)，不符合題意；

B.與鹽酸充分反應后，溶液中溶質(zhì)為NaCl和HC1,加熱蒸干過程中HC1揮發(fā)，最終固體為NaCl,設Na2cCh

為xmol,NaHCCh為ymol,根據(jù)質(zhì)量守恒和鈉元素守恒可得方程組：①106x+84y=ag,(2)x+y=—mol,

58.5

聯(lián)立可解得Na2cO3的量，進而求出其質(zhì)量分數(shù)，B不符合題意；

C.混合物與足量稀硫酸充分反應，會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，

即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，c符合題意；

2+2+

D.Na2cCh和NaHCCh都與Ba(0H)2反應，反應的方程式為CO：+Ba=BaCO3；,HCO3+OH+Ba=H2O

+BaCO3i，因此最后得到的固體是BaCCh,所以根據(jù)質(zhì)量關系列方程組可以計算出Na2cO3質(zhì)量分數(shù)，D

不符合題意；

答案選C。

19.C

【詳解】

C>xl4x6

A.該硝酸的物質(zhì)的量濃度為l0°3%mol/L=14.0mol/L,故A錯誤；

6

13441

B.反應生成標準狀況下1.344LNO2氣體，其物質(zhì)的量是一-------=0.06mol,設該合金中銅與鎂的物

22.4L/mol

質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)質(zhì)量守恒、得失電子守恒可列式64g/molx+24g/moly=1.52g、2x+2y=0.06moL解

得x=0.02mol、y=0.01mol,銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:1,故B錯誤；

C.根據(jù)得失電子守恒，銅離子、鎂離子帶正電荷總物質(zhì)的量是0.06mol,加入氫氧化鈉，銅離子、鎂離子

結合氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.06mol,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為1.52g+0.06molx17g/mol=2.54g,故C正確；

D.加入NaOH溶液后，金屬離子全部沉淀，溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)物料守恒，n(Na+)=n(NO；)=0.05Lxl4mol/L

-0.06mol=0.64mol,加入氫氧化鈉溶液的體積為竺生㈣=0.64L=640mL,故D錯誤；

lmol/L

故選C。

20.A

【詳解】

由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,后發(fā)生NaAK)2+HCl+H2O=

NaCl+Al(OH)3；,最后發(fā)生A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為O.Olmol,

由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知消耗鹽酸是O.Olmol,則Vi為0.01mol-lmol/L=0.01L=10mL,生成沉淀時消

耗的鹽酸為40mL-10mL=30mL,其物質(zhì)的量為由0.03Lxlmol/L=0.03mol,由NaAlCh+HCl+H2O=

NaCl+Al(OHR可知生成氫氧化鋁沉淀是0.03mol,根據(jù)A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O可知溶解氫氧化鋁消

耗鹽酸是0.09mol,其體積是0.09mo"lmol/L=0.09L=90mL,貝UV2=40mL+90mL=130mLo

A.由氯元素、鈉元素及鋁元素守恒可知最終生成氯化鋁是0.03mol,氯化鈉是0.04mol,所以合金的質(zhì)量為

0.04molx23g/mol+0.03molx27g/mol=1.73g,故A正確；

B.根據(jù)以上分析可知圖中V2的值為130,故B錯誤

C.由上述計算可知，生成沉淀為0.03mol,其質(zhì)量為0.03molx78g/mol=2.34g,故C錯誤；

D.由2Na+2H2O=2NaOH+H2f、2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為

0.02mol+0.045mol=0.065mol,其標況下的體積為0.065molx22.4L/mol=1.456L=1456mL,其他條件下不一定

是1456mL,故D錯誤；

故選A?

21.AC

【詳解】

A.FezCh俗稱鐵紅，紅棕色固體，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，故A正確；

B.鐵與高溫水蒸氣反應產(chǎn)物為四氧化三鐵，故B錯誤；

c.鐵有三種氧化物氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，均不溶于水，且不能與水反應，故c正確；

D.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱轉(zhuǎn)化成四氧化三鐵，故D錯誤；

故選：AC。

22.AC

【詳解】

A.SO2與飽和NaHCCh溶液反應生成CO2,而CCh與飽和NaHCCh不反應，可用飽和NaHCCh除雜，A正

確；

3+

B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入過量Fe2O3粉末，由于溶液呈酸性，部分Fe2O3溶解，溶液中Fe

濃度增大，引入了大量雜質(zhì)離子，B錯誤；

C.將氣體通入四氯化碳或者二硫化碳中，氯氣可以溶于其中，而氯化氫不能溶入而分離出來，C正確；

D.NaHCCh在溶液中加熱不易分解，分解的是固體，D錯誤；

答案為AC?

23.AC

【詳解】

A.由于(SCN),是紅色，(SCN)?是黃色，所以②中溶液變紅，是由于生成了(SCN),,A項錯誤；

B.取少量③中的溶液加入BaC"溶液，產(chǎn)生白色沉淀，③中的溶液呈酸性，所以證明白色沉淀是硫酸領，

B項正確；

C.由于②中溶液立即變紅，所以(SCN%聚合為(SCN).的速率很快，遠大于硝酸氧化SCN-的速率，C

項錯誤；

D.向溶有NO2的濃硝酸中加幾滴KSCN溶液，溶液先變紅后迅速褪色與未溶有二氧化氮的濃硝酸“靜置

一段時間后突然反應劇烈”相比，而反應仍然是產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明證明催化濃硝酸氧化

NO2

(SCN)*,D項正確；

故答案為ACo

24.CD

【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃

色粉末，可推測d為過氧化鈉，則b、c為二氧化碳、水中的一種，e、f分別為碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種。

m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，根據(jù)b、c組成，則m為氧氣，故Y為0；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關

8

系可知：a為煌或煌的含氧衍生物，結合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,據(jù)此解答。

【詳解】

A.經(jīng)分析Z、Y的離子分別指Na+和O",兩種離子具有相同的電子層結構，原子序數(shù)越大，其相應的離

子半徑就越小，則Na+<02一，所以簡單離子半徑：Z<Y,故A說法正確；

B.經(jīng)分析Y是0元素,X是C元素，元素非金屬性越強，其對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬

性Y>X,所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X,故B說法正確；

C.經(jīng)分析，W、X兩種元素分別是指H和C元素，但a不一定是燒，也可能是燃的衍生物，故C說法錯

誤；

D.經(jīng)分析d為NazCh,NazCh為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離

子，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2：1,故D說法錯誤；

本題答案CDo

25.AB

【分析】

硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，所以向溶液中加入鐵粉后先發(fā)生反應：Fe+4H++NO；

3+

=Fe+NOt+2H2O,(Mmol硝酸鐵中含有0.3mol硝酸根離子，根據(jù)反應可知，0.3mol硝酸根離子完全反應

消耗1.2mol氫離子，同時生成0.3molNO氣體，氫離子還剩余0.8mol；此時溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為：

3+2++2+

0.1mol+0.3mol=0.4mol,然后發(fā)生反應：Fe+2Fe=3Fe,最后發(fā)生反應：Fe+2H=Fe+H2t,據(jù)此分析解答。

【詳解】

+3+

A.溶液中含有H+、NO3,其氧化性大于鐵離子，所以優(yōu)先發(fā)生反應：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,

故A錯誤；

B.39.2g鐵的物質(zhì)的量為h7^7=0.7moLO.lmol硝酸鐵中含有0.3mol硝酸根禺子，根據(jù)反應Fe+4H++

N(工=Fe3++NOf+2H2O可知，0.3mol硝酸根離子完全反應溶解0.3mol鐵，生成0.3molNO氣體，同時消耗

1.2mol氫離子，氫離子還剩余0.8mol；此時溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為0.1mol+0.3moi=0.4moL然后發(fā)生

3+2++2+

反應：Fe+2Fe=3Fe,又溶解0.2mol鐵，還剩余0.2mol鐵，最后發(fā)生反應：Fe+2H=Fe+H2T,鐵完全溶

解生成0.2mol氫氣，標況下NO和氫氣的體積為(0.3mol+0.2mol)x22.4L/mol=11.2L,故B錯誤；

C.由于反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則反應后的溶液中不會存在Fe3+,鐵元素以Fe?+的形式

存在，故C正確；

D.反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則反應后的溶液中不會存在Fe3+,反應中至少消耗Fe的物

3+

質(zhì)的量為〃(Fe)=w(N03)+；〃,e,(Fe)=0.3mol+0.4molx十=0.5mol,質(zhì)量為56g/molx0.5mol=28g；發(fā)生的反

應有Fe+4H++NC)3=Fe3++NOT+2H20、Fe+2Fe3+=3Fe2+,反應過程中溶液的質(zhì)量一直在增加，故D正確；

故選AB。

【點睛】

本題的易錯點和難點為B,要注意生成的氣體有N0,還有H2,要根據(jù)反應的先后順序，結合過量問題進

行計算。

A催化劑

=

26.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H2O4麗+5。2=4N0+6H2OHNO3+NH3=NH4NO3

A

。2(或空氣)NH4+OH=NH3H2ON2b

【詳解】

A

L(l)實驗室利用熟石灰和氯化鏤混合加熱制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=

CaC12+2NH3T+2H2Oo

催化劑

II.(2)設備1中發(fā)生氨氣的催化氧化，反應的化學方程式為4NH3+5O24N0+6H2。,3中氨氣和硝酸

A

反應，發(fā)生反應的化學方程式是HNO3+NH3=NH4NO3。NO轉(zhuǎn)化為硝酸，需要氧化劑，則設備2中通入的物

質(zhì)A是。2(或空氣)。

111.(3)氫氧化鈉和鍍鹽反應生成一水合氨，則NH；轉(zhuǎn)化為NH3H2O的離子方程式為NH；+OH=NH3H2O?

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，應該是氮氣，即反應后含氮元素的物質(zhì)化學式為N2。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HC10,二者均具有強氧化性，氫氧化鉀是強堿，高鎰酸鉀具有強

氧化性，氯化鈉能和次氯酸反應但生成氯氣污染大氣，亞硫酸鈉具有還原性，可以把二者還原為氯離子，

所以X可選用亞硫酸鈉，答案選b。

27.恒壓分液漏斗平衡壓強，讓液體順利流下2MnO；+10Cr+16H+=2Mn2++5C12f+8H2。飽

和食鹽水冷凝收集SnC14AD球形干燥管、堿石灰

【分析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1

及水蒸氣，裝置B中應為飽和食鹽水的作用是除去氯氣中含有的HCL裝置C中濃硫酸的作用是吸收水蒸

氣，干燥氯氣，裝置D中干燥的氯氣與Sn在加熱條件下反應生成SnCl4,裝置E的作用是冷凝收集SnCl4,

10

裝置F中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中使產(chǎn)物水解，裝置G中氫氧化鈉的作用是

吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器構造知儀器a的名稱為恒壓分液漏斗，導管a將圓底燒瓶和分液漏斗連通，起到平衡壓強，讓

液體順利流下的作用，故答案為：恒壓分液漏斗；平衡壓強，讓液體順利流下；

(2)裝置A中高錦酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錦、氯氣和水，反應的離子方程式為2MnO；+10Cl-

+2++2+

+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O,故答案為：2MnO：+10C1+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O；

(3)由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,裝置B中應為飽和食鹽水,其作用是除去氯氣中含有的HCL

故答案為：飽和食鹽水；

(4)SnCL的沸點較低，裝置E中的燒杯中盛有冷水，作用是冷凝收集SnCL,故答案為：冷凝收集SnCL；

(5)A.當觀察到裝置F上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，才開始點燃酒精燈，說明此時空氣已排盡，可防止空氣中

氧氣的干擾，故A正確；

B.Ca(OH)2溶解度較小，吸收效果差，要用NaOH溶液吸收多余的氯氣，故B錯誤；

C.該實驗與氣體反應相關，所以要先連好裝置，檢查裝置氣密性，故C錯誤；

D.由題給已知SnCL受熱易揮發(fā)，錫熔化后可以適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱，既可以加快氯氣與錫反應，

也可以使SnC14氣化，利于其從混合物中分離出來，故D正確；

故答案為：AD；

(6)裝置F中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中使產(chǎn)物水解，裝置G中氫氧化鈉的作

用是吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，若用盛有堿石灰的球形干燥管來代替裝置F和G,可起到同樣的

作用，故答案為：球形干燥管、堿石灰。

28.5.4g4.0mol/L0.8mol/L

【分析】

根據(jù)圖像可知反應后硫酸過量，氫氧化鈉首先中和硫酸，然后沉淀鎂離子和鋁離子，完全沉淀后氫氧化鈉

溶解氫氧化鋁，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由圖可知當沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時，生成0.15mol氫氧化鎂,則氫氧化鋁為(0.35mol-0.：15moi)=0.2mol,

由Al原子守恒可知，w(Al)=0.2mol,其質(zhì)量為0.2molx27g/mol=5.4g；

(2)加入200mL?250mL氫氧化鈉溶液時，氫氧化鋁沉淀溶解，發(fā)生反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,

消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol,所以NaOH溶液的濃度為：0.2moR0.05L=4.0mol/L；

(3)加入200mL氫氧化鈉溶液時，鎂離子、鋁離子恰好完全沉淀，此時溶質(zhì)為Na2s04,則?(Na2SO4)=n(H2SO4)=

n(NaOH)=0.5x4.0mol/Lx0.2L=0.4mol,該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol+0.5L=0.8mol/L?

A

29.FeHC14HC1(濃)+MnChCbT+MnCb+2H2O有白色