鋁及其化合物

一、單選題(共20題)

1.化學科學在“國之重器”的打造中發揮著重要作用。下列有關敘述正確的是

A.“長征V號”火箭的箭體蒙皮材料2219-鋁合金，可肯定程度上減輕火箭的質量

B.實現海上首飛的“鰻龍”水陸兩棲飛機的燃料航空煤油是煤干儲的產品

C.“墨子號”衛星勝利放射實現了光纖量子通信，生產光纖的原料為晶體硅

D.勝利坐底深度10909m馬里亞納海溝的“奮斗者”號載人潛水器所用的硬質合金潛孔鉆頭

屬于復合材料

2.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A

A.NaHC03(s)>Na2C03(s)______________>NaOH(aq)

NaOH(aq)

B.Al(s)>NaA102(aq)過量設1血6>Al(OH)3(s)

Cu

C.FeCL(aq)―^->FeCl3(aq)>Fe(s)

HC1

D.Fe203(s)>Fe(s)^>>FeCl3(aq)

3.易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。為確定鋁合金中金屬

的成分，現取幾小塊易拉罐碎片進行下列試驗，其中試驗方案、現象與結論均正確的是

選項試驗方案現象與結論

A加入鹽酸產生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種金屬

B加入NaOH溶液有無色氣體產生，含有鎂、鋁兩種金屬

加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少

C產生白色沉淀，肯定只含有鎂

量NaOH溶液

用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入

D溶液呈血紅色，含有鐵

KSCN溶液

4.下列方案設計、現象和結論都正確的是

目的方案設計現象和結論

A比較金屬鋁和用用煙鉗夾住一小塊用砂紙細致打磨過的鋁箔在鋁箔熔化但不滴落，說

氧化鋁熔點的酒精燈上加熱明金屬鋁的熔點比氧

凹凸化鋁低

取少量該牙膏樣品于試管中，加適量蒸儲水，攪

檢驗某牙膏中若產生絳藍色沉淀，則

B拌、靜置，取上層清液，加入適量新制氫氧化銅，

是否存在甘油該牙膏中含甘油

視察現象

檢驗乙醇的消

若高錦酸鉀褪色，則證

C去產物中有乙將產生的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液

明產物中有乙烯

烯

檢驗CU2O中是若有氣泡產生，則說明

D取樣，加入稀硝酸，視察現象

否含有Cu樣品中有Cu

5.下列有關試驗說法，不正確的是

A.不慎將苯酚沾到皮膚上時，應馬上用酒精洗滌，再用水沖洗

B.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入到Imol?LCuSO,溶液和Imol?LCuCk溶液中，一段

時間后，在CuCl2溶液中鋁片表面能視察到明顯的反應現象

C.在“火柴頭中氯元素的檢驗”試驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取

少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可推斷火柴頭中有氯離子的存在

D.從Na2s4和H2s0」兩溶液相混合起先計時，到溶液出現的渾濁將錐形瓶底部的“+”字完全

遮蓋時結束，通過比較記錄所需時間，可推斷反應速率的大小

6.下列試驗中，對應的試驗現象以及試驗結論都正確且兩者具有因果關系的是

選

試驗試驗現象試驗結論

項

用均煙鉗夾住一小塊用砂紙細致打磨過的鋁箔在熔化后的液態鋁金屬鋁的熔點

A

酒精燈上加熱不滴落較高

向5mLl.Omol-L1Fe2（SC）4）3溶液中加入少量溶液變藍、有黑色金屬鐵比銅活

B

銅粉，充分反應固體出現潑

蛋白質可能發

C向雞蛋清溶液中加入少量Na2s。4溶液出現渾濁

生了變性

該溶液可能是

D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產生

濃鹽酸

7.一種處理強酸性高濃度碑(As。：)銅廢液并回收AS2O3和海綿銅等的工藝流程如下:

濾渣烘干

NaHSO3?HAso/^Asq、

碑銅1操作①

廢液

一海綿銅

，濾液試劑X.操作②

H.0,r-*Fe(OH),

-「.操作③

調pH_廢液達

標排放

下列說法不正確的是

A.操作①②③均為過濾

+

B.除碑反應的離子方程式為AsO：+HSO；+2H=SO：+HAsO2J+H20

C.試劑X可以是FeO

D.達標廢液中含有的溶質主要為Na2sO4

8.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效：C1O-+CO2+H2O=HC1O+HCO；

3+

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A1+4NH3.H2O=A1O；+4NH+2H20

C.向NaAlOz溶液中通入過量的CO?制取A1(OH)3：AlOj+CO2+2H2O=A1(OH)33+HCO；

D.在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(0H)3反應生成NaFeO”：3C10-+2Fe(OH)3=2FeO:+3c「+壓0+4『

9.下列試驗操作的預料現象與實際相符的是

選項試驗操作預料現象

A向粗乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩有機層的體積減小，有氣泡，并分層

B向漂白粉中不斷加入濃鹽酸漂白粉溶解，溶液中逸出無色氣體

C向A1CL溶液中不斷加入濃氨水先有白色絮狀沉淀，然后漸漸溶解

產生無色氣體，先有白色沉淀，再變為灰綠色，

D向盛有FeS0&溶液的試管中加入過量Na2O2

最終變為紅褐色

10.下列相關反應與圖像相符的是

m(Fe)

2

11.某溶液pH=0,可能存在SO：、NH：、Ba\Fe\Cl\CO；、NO3,Al"中的若干種,

現取適量X溶液進行如下一系列試驗，下列有關推斷正確的是

+

A.生成氣體A的離子方程式為：2H+CO^=CO2T+H2O

2+

B.生成沉淀H的離子方程式為：CO2+OH+Ba=BaCO3+H2O

2

C.溶液X中肯定沒有的離子：CO>Ba\NO3

D.溶液X中不能確定是否含有A產

12.下列說法不正確的是

A.明磯大晶體的培育一般須要先加入規則的明磯小晶體作為晶核

B.色譜分析法是一種物質分別的分析方法，也可以對反應進程進行跟蹤

C.牙膏中甘油成分的檢驗要用到新制的CU(0H)2,其制備方法是：向3mL5%的CuSO&溶液中滴

加4—5滴2%的NaOH溶液,即可制得新制Cu(OH)2

D.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入到Imol?LCuSO,溶液和Imol?LCuCk溶液中，一段

時間后，在CuCl,溶液中鋁片表面能視察到較明顯的反應現象

13.下列試驗的反應原理用離子方程式表示正確的是

A.向明磯溶液中滴入氫氧化鋼溶液使SO；恰好完全沉淀：

2+3t-

2Ba+30r+Al+2SO^=2BaS04I+A1(OH)3I

+

B.用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗加碘鹽中的KIO3：5r+IO-+6H=3I2+3H20

3+2+

C.向NHFeGOj溶液中加入過量Ba(OH)z溶液：Fe+2SO^+2Ba+30H=Fe(OH)3I+2BaSO4(

D.泡沫滅火器反應原理:3HCO-+A1^3C02t+Al(0H)U

14.物質性質確定其用途，物質用途反映其性質。下列物質用途與性質對應關系不正確的是

選項用途性質

ASiOz用作光導纖維SiOz能把光的強弱轉變為電流的強弱

B工業上用純堿去油污Na2C03溶液水解呈堿性，油脂堿性條件下水解程度大

明磯溶于水形成A1(OH)3膠體，吸附水中懸浮雜質形成沉

C明磯用作凈水劑

淀

尾氣中CO有還原性，NOx有氧化性。在催化劑作用下轉化

D三元催化器處理汽車尾氣

為CO?和N?

15.下列對陳述I、II的正確性及兩者間因果關系的推斷，完全正確的是

選項陳述I陳述II推斷

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附

AI對,II對，有

化但不滴落作用

鋁制炊具最好不要盛放酸性因為A1和AI2O3既可以與酸反

BI對，II對，有

或堿性較強的液體食物應、又可以與堿反應

海嘯使水源發生污染可用明因為明磯水解生成A1(OH)3膠

CI對，II錯，無

磯進行消毒和凈化體，具有吸附性

鐵或鋁制成的槽車可以密封因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃

DI錯，II對，無

貯運濃硫酸或濃硝酸硝酸反應

16.某礦物含AI2O3、MgO,工業上先用過量燒堿溶液處理該礦物，然后過濾。再往所得濾液中

逐滴加入NaHCO3溶液，測得溶液pH和生成Al(0H)3的物質的量與所加入NaHCO3溶液體積改變

的曲線見下圖。點e的坐標為(40,32)o

3

pHn[AI(OH)3](10-mol)

A.生成沉淀時的離子方程式：HC0；+A102+H20-A1(OH)3J+C0；

B.NaHCOs溶液中：c(H2CO3)+c(HCO')+c(COf)=0.8mol/L

C.a點溶液存在：c(Na+)+c?)=c(A102)+c(0H「)

D.水的電離程度：點a〈點b

17.現有A1CL和MgSO”混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶

液的體積如下圖所示。原溶液中cr與SO：的物質的量之比為

B.6：1

C.2：3D.3：1

18.氮化鋁（AIN）是一種新型無機非金屬原料，結構與金剛石相像。常溫下

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t0某課題小組利用下圖所示裝置測定樣品A1N的含量（雜質不反

應）。下列說法中正確的是

A.氮化鋁是共價晶體，晶體中N、A1原子配位數均為4

B.X可以是CCL,因為NL不溶于CCL而易溶于水

C.若廣口瓶中液體未裝滿，測得NHs的體積將偏大

D.若試驗中測得樣品的質量為wg,氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中A1N的質量分數

19.將Na?。?漸漸加入到含有AF+、Mg?*、NH；的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的

量與加入Na?。2的物質的量的關系如圖所示，則原溶液中Al"、Mg?+、NH；的物質的量分別為

689n(Na20,)/mol

A.2mol、3mol>8molB.3mol>2mol>8mol

C.2mol、3mol>4molD.3mol、2mol、4mol

20.某固體混合物可能由Al、（NHD2SO4、MgCL、FeCl2>AlCh中的兩種或多種組成,現對該混

合物做如下試驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：

.喊石灰濃破酸_

*560L氣體---》體積不變一y^336L氣體

過■濃

NaOg溶液A白色沉淀290g緣》無明顯變化

140久因體

\T

,無色溶液竽白色沉淀四產無色溶港

關于該固體混合物，下列說法不正確的是

A.肯定含有A1,其質量為2.7g

B.肯定不含FeCL,可能含有MgCF和A1CL

C.肯定含有MgClz,不含FeCk

D.肯定含有（NHJS0〈和MgCl?,且物質的量相等

二、試驗題（共5題）

21.牙膏中的固體摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁和少量不與NaOH溶液、CO2反應的成分

組成，愛好小組對摩擦劑的主要成分及含量進行探究。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。取適量摩擦擠樣品，加水充分溶解后，過濾，向濾渣中加

入過理NaOH溶液，再次過濾，向濾液中通入過理CO2，有白色沉淀生成，則證明摩擦劑含

有A1(OH)3。已知：NaAlO2+CO2+2H2O->A1(OH)3J+NaHCO3

（1）在過濾操作中，不須要用到的玻璃儀器有（選填編號）

a

（2）氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是—

（3）某同學認為向再次過濾的濾液中通C。2后有白色沉淀生成，不能證明摩擦劑中肯定含有

A1(OH)3,若要確認其含有A1(OH)3,則取該白色沉淀少許，洗滌后滴入過量鹽酸，若出現

(填寫試驗現象)，證明白色沉淀是AKOH%,即摩擦劑中含有AI(OH)3。

n.摩擦劑中碳酸鈣含量的測定。如圖所示進行試驗，滴入鹽酸克分反應后，打開K-持續通

入一段時間空氣后，取下C裝置，過濾、洗滌沉淀、干燥、冷卻、稱重BaCX)3質量,計算樣

完成下列填空:

(4)檢查裝置氣密性后,如圖加入試劑，關閉K3,打開和K2,持續鼓入空氣一段時間后,

關閉和K”打開K?,再向錐形瓶中滴入鹽酸。以上操作的目的是

(5)有小組認為，過濾，稱量BaCOs質量，操作繁雜且易產生試驗誤差，故將圖中C裝置調

換成E裝置(如圖)，你認為是否合適？并簡述緣由

⑹試驗中稱取8.000g樣品，若測得BaCC)3平均質量為L970g。則摩擦劑樣品中碳酸鈣的質

22.工業制得的氮化鋁(A1N)產品中常含有少量A1G、Al203>C等雜質。某同學設計了如下試

驗分別測定氮化鋁(A1N)樣品中A1N和A1C的質量分數(忽視N%在強堿性溶液中的溶解)。

⑴試驗原理：①A1C與硫酸反應可生成CH,②A1N溶于強酸產生鏤鹽，溶于強堿生成氨氣。

請寫出A1N與過量NaOH溶液反應的化學方程式。

（2）試驗裝置（如圖所示）：

（3）試驗過程：

①連接試驗裝置，在各連接處涂抹肥皂水，然后從K2通入空氣檢查氣密性，證明氣密性良好

的現象是。稱得D裝置的質量為yg,滴定管的讀數為amL?

②稱取xgA1N樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K?、K3,打開活塞KI,通過分液漏

斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應。

③待反應進行完全后，關閉活塞及,打開活塞,通過分液漏斗加入過量NaOH,與

裝置B瓶內物質充分反應。

④（填入該步驟應進行的操作）。

⑤記錄滴定管的讀數為binL,稱得D裝置的質量為zgo

（4）數據分析：（已知：該試驗條件下的氣體摩爾體積為％L-molT）

①A1G的質量分數為（填寫表達式），若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右

低，則所測氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②A1N的質量分數為（填寫表達式）。

23.化學愛好小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

已知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中的其它成分與NaOH和鹽酸均不反應。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。取適量牙膏樣品于燒杯中，加水充分攪拌后過濾，濾渣中

加入過量NaOH溶液，過濾，向濾液中通入過量COZ有白色沉淀生成。

（1）在上述操作中，須要用到圖中的試驗儀器有（選填編號）

(2)氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為,有同學認為濾液中通CO?后有白色沉淀

生成不能證明摩擦劑中肯定含有Al(OH)3,若要進一步證明含Al(OH)3,須要補充的操作是

(寫出操作、現象和結論)。

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定。利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行試驗，充分

(3)裝置A中發生反應的離子方程式為,反應結束后，還要持續通一段時間空氣的目的

是O

(4)下列各項措施中，能提高測定精確度的是(選填編號)。

a.把鹽酸換成不具有揮發性的硫酸

b.在A~B之間增加盛有濃硫酸的干燥裝置

c.滴加鹽酸不宜過快

d.在B~C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(5)試驗中精確稱取8.0g樣品三份，進行三次測定，測得生成BaC%平均質量為1.97g。則

樣品中碳酸鈣的質量分數為o

24.某化學試驗小組為了探究氨氣的還原性和氧化性設計了如下試驗方案。

試驗一：探究氨氣的還原性

已知：Cua粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩定：0120+民504(稀)=(：11+01504+1?)。

簿硫酸

(1)裝置A用于制備氨氣，硬質玻璃管中發生的反應為,裝置B中所盛

放的試劑是。試驗起先前應先通一段時間的N?,其目的是

(2)反應結束后裝置C中的氧化銅完全反應生成紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進行了

如下試驗：取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸充分攪拌、靜置、過濾、洗滌、干

燥、稱重，得固體6.4g,則紅色固體的成分及其物質的量為o

試驗二：探究氨氣的氧化性

A

已知：①鋁可以與氨氣發生反應：2A1+2NL=2A1N+3H②A1N性質穩定，常溫下基本不與

水反應，加熱時溶于濃堿溶液且可產生氨氣。按如圖所示連接好裝置，打開裝置F中分液漏

斗活塞，待裝置中空氣排盡后再點燃裝置H處酒精燈。

(4)橡膠管a的作用是裝置I的作用是一

(5)依據已知信息設計試驗方案測定所得樣品中A1N的純度，簡要寫出試驗過程:

25.無水A1CL常用于有機合成的催化劑。現以鋁酸鈣(主要成份為CaO?AI2O3,含少量SiO?

等雜質)和稀鹽酸為原料制備無水氯化鋁的方案如下：

AIC1,?6Hq建坦無水AICI,

一溶液1建㈣

鋁版鈣龍工典

A溶液2

已知：A1CL易升華，沸點18VC,SOCL熔點-105℃、沸點76℃,遇水猛烈水解生成兩種酸

性氣體。相關物質的溶解度數據如表:

物質0℃80℃

A1C1331.03g33.23g

CaCl237.3g59.5g

按要求回答下列問題

(1)步驟①中稀鹽酸應適當過量的緣由是o

(2)操作a是?

(3)操作b是o

某愛好小組設計如圖裝置獲得無水錐形瓶中得到的物質的化學式為

(4)A1C13OX

堿石灰的作用是防止外界水蒸氣進入和。

(5)寫出一個化合反應(用化學方程式或離子方程式表示)。要求同時滿意：①其中一

種反應物是AlCk;②反應原理與“HC1+NH3=NH￡1”相同。

參考答案

1.A

【詳解】

A.“長征V號”火箭的箭體蒙皮材料2219-鋁合金，鋁合金密度小，可肯定程度上減輕火箭

的質量，故A正確；

B.航空煤油是石油裂化的產品，故B錯誤；

C.生產光纖的原料為二氧化硅，故C錯誤；

D.載人潛水器所用的硬質合金潛孔鉆頭屬于合金材料，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

2.A

【詳解】

A

A.2NaHCO3=Na2CO3+C02T+H20,

Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3J+2NaOH,A項選；

=

B.2A1+2NaOH+2H2O^^2NaA10,+3H2T,NaAlO2與過量HC1反應生成Al'+,即

+3+

A1O2+4HAl+2H2O,B項不選；

C.2FeCl2+Cl22FeCl3,Fed；與Cu反應生成的Fe?+，不能生成Fe,C項不選；

D.Fe2O3+2A1^^A12O3+2Fe,而Fe與HC1反應只能生成FeCl?：

Fe+2HC1FeCl,+H2T,D項不選；

綜上所述，答案為A。

3.D

【詳解】

A.因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應產生氣體，故不能確定含有鋁、鐵、鎂三種金屬，A項錯誤;

B.鋁、鐵鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應生成無色氣體，不能證明含有Mg,B項錯誤；

C.加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產生白色沉淀，則合金中可能含有鎂，

也可能含有鋁，C項錯誤；

D.鐵單質與鹽酸反應生成亞鐵離子，在空氣中放置一會兒，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，在

溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，D項正確；

綜上所述，答案為D。

4.A

【詳解】

A.用砂紙細致打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱表面立刻會生成三氧化二鋁，鋁箔熔化但不滴落

說明表面的三氧化二鋁的熔點高于單質鋁，故A正確；

B.甘油為多羥基的醇，遇新制氫氧化銅呈現絳藍色，而不是產生絳藍色沉淀，故B錯誤；

C.乙醇易揮發，產生的乙烯中含有揮發出來的乙醇，乙醇也可使酸性高銃酸鉀褪色，干擾乙

烯的檢驗，故C錯誤；

D.氧化亞銅與稀硝酸反應也會產生氣體，若有氣泡產生，不能說明樣品中肯定含有Cu,故D

錯誤；

綜上答案為Ao

5.C

【詳解】

A.苯酚易溶于酒精，不慎將苯酚沾到皮膚上時，應馬上用酒精洗滌，再用水沖洗，故A正確；

B.氯離子可破壞氧化膜，所以一段時間后，在CuCl?溶液中鋁片表面能視察到明顯的反應現

象，故B正確；

C.未燃過的火柴頭中氯元素不是以氯離子的形式存在，故C錯誤；

D.測定NaSOs溶液跟稀H2s反應的速率，以兩溶液混合時起先計時，到溶液出現的渾濁將

錐形瓶底部的“+”字完全遮蓋時結束計時，依據所須要的時間推斷反應速率的大小，故D正

確；

故答案為Co

6.D

【詳解】

A.鋁和氧氣反應生成的氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，A錯誤；

B.Cu與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵、硫酸銅，沒有黑色固體出現，依據此試驗也不能比較Fe、

Cu的活潑性，B錯誤；

C.雞蛋清的主要成分是蛋白質，蛋白質遇輕金屬鹽離子會發生鹽析，向雞蛋清溶液中加入少

量Na2so4溶液，出現渾濁，說明蛋白質可能發生了鹽析，C錯誤;

D.濃鹽酸和濃氨水均易揮發，二者相遇會生成NH4cl固體，產生白煙，D正確；

答案為D。

7.C

【詳解】

A.操作①②③均為分出濾液和濾渣，為過濾操作，選項A正確；

B.除碑反應是碑銅廢液中加入亞硫酸氫鈉，反應生成硫酸鈉、HAsO?和水，反應的離子方程式

+

為AsO；+HSO；+2H=SOj+HAsO2J+H2O,選項B正確；

C.由流程可知置換出海綿銅的試劑X為Fe,以還原銅，選項C不正確；

D.流程中鈉離子和生成的硫酸根離子沒從體系中分別出去，故達標廢液中含有的溶質主要為

Na2so”選項D正確；

答案選C。

8.C

【詳解】

A.漂白粉在空氣中失效原理是次氯酸鈣與空氣中的水、二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸鈣，

即Ca(ClO)2+CO2+H2O-2HClO+CaCO3,然后是次氯酸分解2HC1O=2HC1+C)2T,A錯

誤；

B.氫氧化鋁沉淀不能溶于強氨水溶液中，AlCh溶液中加入過量的濃氨水后，反應為：

搬H)具)2+3NH34：，B錯誤；

C.向NaAlOz溶液中通入過量的CO?可以制取Al(0H)3并且CO2過量產物時是碳酸氫根，C正確;

D.環境是堿性環境，生成物中不行能有H+，D錯誤；

故選Co

9.A

【詳解】

A.粗乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應產生CKCOONa、水和CO?,乙醇溶于飽和碳酸鈉溶液，

有機層體積減小，有氣泡，最終上層為提純后的乙酸乙酯，下層為水層，A項符合題意；

B.漂白粉中加入濃鹽酸會發生反應Ca(CIO)2+4HC1(濃)=CaC12+2CkT+2H2O,產生黃綠色的

氯氣，B項不符合題意;

C.氫氧化鋁不溶于濃氨水，C項不符合題意；

D.Na。具有強氧化性，與FeSOa溶液反應生成Fe(0H)3,看不到白色沉淀，D項不符合題意；

綜上所述答案為A。

10.B

【詳解】

A.將SO2通入氯水中，發生SO2+CI2+H2OH2so4+2HC1,酸性增加，pH減小，A錯誤；

B.將NaOH溶液加入氯化鋁溶液中，先生成沉淀后沉淀溶解，生成沉淀和沉淀溶解過程中消

耗掉的NaOH物質的量之比31,B正確；

C.將鹽酸加入NaOH溶液中發生中和反應，放出熱量，C錯誤；

D.將鐵粉加入氯化鐵溶液中，發生2Fe3++Fe=3Fe3+,Fe?+含量增大，D錯誤；

故選B。

11.C

【分析】

pH=O的某X溶液中CO；不存在，Fe”和NO3不能同時存在，試液中加入過量硝酸鋼溶液，發

生反應①，生成氣體A證明肯定含有Fe,則原溶液中肯定不存在NO3,氣體A為NO,沉淀

C為BaSO,，原溶液中肯定不存在B『，肯定存在S。：；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液發生

反應②，生成氣體D為NHs,確定原溶液中含有NH；,沉淀F為Fe(0H)3；溶液E加入過量二

氧化碳發生反應③，生成的沉淀H肯定是A1(OH)3,則溶液E中肯定含有Al。？，則原溶液中

肯定含有Al",C「無法確定，據此分析解答。

【詳解】

A.依據以上分析，生成氣體A的反應為氫離子與硝酸根結合氧化二價鐵離子，離子方程式為:

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O,故A錯誤；

B.依據以上分析，生成沉淀H為向Al。2溶液中通過量的二氧化碳，離子方程式為：

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO3,故B錯誤；

C.依據以上分析，溶液X中肯定沒有的離子僅為：CO；、B尸、NO3,故C正確；

D.依據以上分析，溶液X中肯定含有的離子是：H\Fe2\SOt，NH：、A產，故A產肯定有,

故D錯誤;

故選：Co

12.C

【詳解】

A.選用形態較為規則的小明磯晶體作晶核,更有利于晶體的完備析出，故A正確；

B.色譜法是利用不同物質在兩相中具有不同的安排系數(或吸附系數、滲透性)，當兩相作相

對運動時，這些物質在兩相中進行多次反復安排而實現分別?？梢詫崟r監測某種物種的多少,

故B正確；

C.新制氫氧化銅的配制方法是取肯定量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴硫酸銅溶液，得到藍色的

懸濁液，故c錯誤；

D.銅離子水解生成的氫離子能破壞氧化鋁愛護膜而露出鋁單質,鋁單質置換銅離子生成銅單

質,所以加入氯化銅溶液和硫酸銅溶液中的鋁片表面會有紅色物質析出，故D正確；

故選Co

13.D

【詳解】

A.向明硯溶液中滴入氫氧化鋼溶液使SO：恰好完全沉淀，生成硫酸鋼、偏鋁酸領和水：

2Ba2++40r+Al3++2SO4-=2BaS04I+A10j+2HOA錯誤；

B.用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗加碘鹽中的KI03,反應生成碘、乙酸鉀和水：

-

51+10；+6CH3C00H=312+3H20+6CH3C00,B錯誤；

C.向NH,Fe(SOJ2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：

3+2+

NH：+Fe+2SO4-+2Ba+40H=Fe(OH)3I+2BaS04I+NH3?H20,C錯誤；

D.泡沫滅火器反應原理為碳酸氫鈉與鋁離子反應生成氫氧化鋁和二氧化碳：

3+

3HC03+A1=3CO2f+A1(OH)3I,D正確；

答案選D。

14.A

【詳解】

A.SiO,并不能把光的強弱轉變為電流的強弱，SiO,用作光導纖維是因為其對光有很好的反射

性，A錯誤；

B.Na￡03溶液中存在碳酸根的水解而顯堿性，油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽,

甘油和高級脂肪酸鹽無法重新生成油脂，所以油脂堿性條件下水解程度大，B正確；

C.明磯溶液水可以電離出A產，A產水解生成成A1(OH)3膠體，吸附水中懸浮雜質形成沉淀，

達到凈水的目的，C正確；

D.汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，CO有還原性，NO,有氧化性，二者發生氧化還原反

應轉化為無污染的為CO?和N2,D正確；

綜上所述答案為A。

15.B

【詳解】

A.與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，II錯，故A

錯誤；

B.因為A1和A1。既可以與酸反應，又可以與堿反應，生成可溶性鋁鹽或偏鋁酸鹽，則不要

盛放酸性或堿性較強的液體食物，二者有因果關系，故B正確；

C..明磯中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物而凈化水，氫氧化鋁膠體

沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故C錯誤；

D.濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能使鐵鋁鈍化，所以鐵或鋁制成的槽車可以密封

貯運濃硫酸或濃硝酸，鈍化現象是鐵和鋁能與濃硫酸或濃硝酸反應發生了化學反應，陳述II

錯誤，故D錯誤；

答案選B。

16.B

【分析】

某礦物含AI2O3、MgO,工業上先用過量燒堿溶液處理該礦物，A1◎和NaOH反應生成NaAlO”

所以過濾后的濾液中含有過量的NaOH和NaAlOz,逐滴加入NaHCOs溶液，先和NaOH反應，再

和NaAlO?反應。

【詳解】

A.碳酸氫根的酸性強于偏鋁酸，所以生成沉淀是因為HCO；和Al。？反應生成偏鋁酸，即氫氧

化鋁沉淀，離子方程式為HCO/AIOZ+HZ。=A1(OH)3I+C03-,故A正確；

B.加入40mLNaHC03溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mo1,前8mLNaHC()3溶液和氫氧化鈉反應(0萬+

HCO；=CO；+H2)不生成沉淀，后32mLNaHC03溶液與偏鋁酸鈉反應(HC0-+A102+H2

=A1(OH)3I+C0；-)生成沉淀，則原NaHCOs溶液物質的量濃度c(NaHC03)=5談mol/L=l.Omol/L,

原NaHCOs溶液中的物料守恒為c(HCO')+c(CO；)+c(H2C03)=l.Omol/L,故B錯誤；

C.a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，依據電荷守恒可以寫出：

c(Na+)+c(H+)=c(A10%)+c(Off),故C正確；

D.a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液，c點為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因為酸堿抑制

水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以水的電離程度：a點小于c點，故D正確；

故選：Bo

17.B

【詳解】

2+-

0八段加入氫氧化鈉發生的反應是八13*+30田=人1(0口)3(、Mg+2OH=Mg(0H)2\,AB段加入氫氧

化鈉發生的反應是Al(0H)3I+0H=AZO；+2H,0,Al(OH)3I+0H「=AIO-+2HQ反應消耗0.IL的

+

氫氧化鈉，依據鋁元素守恒，Ar+30r=Al(0H)3l反應消耗0.3L氫氧化鈉，所以Mg"+20F=Mg

網。_0.3+3_2

（0H）2\反應消耗氫氧化鈉0.4L-0.3L=0.1L,一：---—~v=------——

n（Mg2+）0.1+21

18.A

【分析】

測定原理：A1N和NaOH濃溶液反應產生氨氣，氨氣不溶于X,其次瓶子中壓強增大將水壓入

量筒中，量筒中水的體積即為產生的氨氣的體積，從而計算A1N的質量，繼而計算其含量。

【詳解】

A.由于氮化鋁結構與金剛石相像，所以為共價晶體，N、A1原子配位數均為4,A正確；

B.CCL密度大于水，不會浮在水面上，B錯誤

C.NHs的體積等于排出水的體積，與廣口瓶中液體是否裝滿無關，C錯誤；

V

n（NH3）=—=mol,由方程式的關系式，則

22.4L/mol22.4

n(AlN)=n(NHM七則樣品中A1N的質量分數為

m(AN)*100%=n(AlN).M(AlN)義1Q0%=flOOa%,口錯誤；

ww22.4w

故選Ao

19.C

【詳解】

將Na,。,漸漸加入到含有Al"、Mg?+、NHJ的混合液中并微熱，過氧化鈉首先與水反應生成氧

氣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉先和Al"、Mg2\分別反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂、再與

NH：反應生成氨氣，之后生成的氫氧化鋁可以溶解在氫氧化鈉溶液中。依據圖像可知溶解氫氧

化鋁消耗過氧化鈉是Imol,Imol過氧化鈉產生2mol氫氧化鈉，則氫氧化鋁是2mol,依據鋁

原子守恒可知鋁離子的物質的量也是2molo加入8mol過氧化鈉產生16moi氫氧化鈉、4mol

氧氣，則依據圖像可知生成的氨氣是8moi-4mol=4moL與鏤根反應的氫氧化鈉是4mol,與

鋁離子反應的氫氧化鈉是6mol,則與鎂離子反應的氫氧化鈉是16moi-4mol=6mol,所以鎂離

子的物質的量是3mol,則C正確；

答案選C。

20.B

【分析】

14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體，有鏤鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是

金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無改變，說明氣體中無與堿石灰

反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積削減5.60L-3.36L=2.24L,

結合混合物可能存在的物質可知，肯定含有硫酸鏤與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余的

氣體只能是氫氣，體積為3.36L,說明原混合物中肯定含有鋁；14.05g固體加入過量的氫氧

化鈉溶液中產生白色沉淀2.9g,久置無改變，由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀

的肯定是氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質量為2.90g,肯定不存在FeCk；14.05g固體加

入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過

量堿反應生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證

明沉淀是氫氧化鋁，以此解答該題。

【詳解】

A.由分析知固體與NaOH反應生成的均為3.36L,則肯定含有A1,依據2A「~3H可知參與

336L2

反應Al的質量為——:------X-X27g/mol=2.7g,故A正確;

22.4L/mol3

B.固體與NaOH溶液反應生成的白色沉淀在空氣中不發生改變，說明沉淀為Mg(OH)z,不是

Fe(0H)2,可知原固體肯定含有MgCk,肯定不含FeCk,故B錯誤;

C.固體與NaOH溶液反應生成的白色沉淀在空氣中不發生改變，說明沉淀為Mg(0H)2,不是

Fe(0H)2,可知原固體肯定含有MgClz,肯定不含FeCL,故C正確；

224L

D.由分析知：反應中生成的氨氣為2.24L,物質的量為——:------=0.Imol,則(NHj2s的

22.4L/mol

29g

物質的量為0.05mol；Mg(OH)2的質量為2.9g,物質的量為力7—=°?05mol,則MgCk的物

58g/mol

質的量為0.05moL可知原固體含有(NHJ2SO4和MgClz,且物質的量相等，故D正確；

故答案為B?

21.aA1(OH)3+OH=A1O2+2H2O沉淀溶解，無氣泡產生排盡裝置中的

CO2,防止對試驗產生干擾不合適，因為鹽酸揮發產生的HC1氣體及水蒸氣會被堿石灰

汲取，使測量結果偏高12.5%

【分析】

I.將適量牙膏放入燒杯中，加水充分攪拌后過濾，使難溶性物質與可溶性物質分別，然后向

濾渣中加入過量NaOH溶液，A1(OH)3反應產生可溶性NaAlOz,CaCOs不能溶解，過濾后濾液

中含有NaAlOz及過量NaOH,向其中通入足量COz氣體，NaOH變為NaHCOs,NaAlO2變為Al(0H)3,

結合物質的溶解性推斷產生沉淀的成分；

II.試驗通過C裝置生成的碳酸鋼的質量測定二氧化碳的質量，進而計算牙膏中碳酸鈣的質量

分數。試驗前先通入空氣，排出裝置中的空氣，A可以除去空氣中的CO”B中鹽酸與CaCOs反

應產生CO?氣體，氣體進入C與Ba(OH)2反應產生BaCOs沉淀，裝置D可以防止空氣中COZ與

Ba(0H)2反應。

【詳解】

1.(1)牙膏與水混合，充分攪拌過濾時運用的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故不須要運用的試

驗儀器序號為：a

(2)Al(0H)3是兩性氫氧化物，能夠與強酸、強堿發生反應，A1(OH)3與NaOH溶液反應產生

NaA102>H20,該反應的離子方程式為：A1(OH)3+OH-=A1O]+2H2。；

⑶若摩擦劑中無Al(OH)3,向加入NaOH后的濾液中通入足量CO2氣體，發生反應：NaOH+

C02=NaHC03,若產生的NaHC%比較多，而其溶解度又比較小，則產生的沉淀可能是NaHCOs

沉淀；若摩擦劑中含有Al(0H)3,Al(OH)3與NaOH反應變為可溶性物質NaAlOz,此時的濾液中

含有過量NaOH及反應產生的NaAlOz,再向該濾液中通入足量CO?氣體時，NaOH先發生反應產

生Na￡03,然后發生反應NazCOs+COz+lM^NaHCOs,NaA102+C02+2H20=A1(OH)3+NaHC03,則此

時產生的沉淀可能是Al(OH)3、NaHC%的混合物，故有同學認為濾液中通CO2后有白色沉淀生

成不能證明摩擦劑中肯定含有Al(0H)3若要進一步證明含Al(0H)3,可將該沉淀過濾出來洗滌

干凈，向其中加入適量鹽酸，若沉淀溶解，無氣泡產生，說明含有Al(0H)3；

(4)試驗通過C裝置生成的碳酸鋼的質量測定二氧化碳的質量，試驗前先通入空氣，排出裝置

中的空氣，A可以除去空氣中的CO”防止對試驗產生干擾；

(5)換成E裝置汲取CO?,干脆測定CO?的質量，是不合適的；緣由為：鹽酸揮發產生的HC1氣

體及水蒸氣會被堿石灰汲取，使測量的C0,偏高，故不行以；

m1.97g

(6)BaCOs質量為1.97go則n(BaCO)=—=~=0.OlmoL依據C元素守恒可知在8.0g

3M197g//mol

樣品中含有CaCOs的物質的量是0.Olmol