阿佛伽德羅常數(shù)

一、單選題（共20題）

1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gi七重中含中子數(shù)為1.8NA

B.常溫常壓下，4.6gN0z和NzO,混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

C.78gNa2S和Na202的混合物中含有陰離子數(shù)等于NA

D.235g核素嗡U發(fā)生裂變反應(yīng)：2禽U+；n——蓬—>量Sr+嚕Xe+10；n,凈產(chǎn)生的中子（⑺

數(shù)為10NA

2.N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.1mol白磷分子中含有P-P共價(jià)鍵數(shù)為6NA

B.1molNH￡1溶于水形成的溶液中陽離子總數(shù)大于NA

C.1molHQ分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NA

D.常溫下，pH=10的NaHCOs溶液中由水電離產(chǎn)生的】數(shù)為INA

3.設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.19gisotr所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為9M

B.標(biāo)況下，2.24LCHCL含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4M

C.苯與苯甲酸的混合物共1mol,充分燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為7.5NK

D.0.1mol乙酸乙酯與稀硫酸共熱，充分反應(yīng)后得到乙醇的分子數(shù)為0.1M

4.設(shè)兒表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16g甲烷中含電子數(shù)為104

B.78g苯中含碳碳雙鍵數(shù)目為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的分子數(shù)為0.54

D.0.1mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.

5.設(shè)風(fēng)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.4g石墨烯與金剛石的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.24

B.7.8g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.34、碳碳單鍵的數(shù)目為0.34

C.0.ImolOH和1.7g羥基（一0H）的電子數(shù)均為4

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL2L二氯甲烷中含共用電子對(duì)數(shù)為2及

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為O」NA

B.32gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物為NO2和NO,則反應(yīng)中濃硝酸得到的電子數(shù)為NA

C.1.8gH2*0與D2。的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D.0.1moiety與0.1molCl?混合充分光照，生成CH3cl分子數(shù)為0.1NA

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2

B.ILO.lmoLLT的氨水中含有0.1NA個(gè)OH-

C.56gFe和64gCu分別與ImolS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.46g甲苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.23gNa在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)為0.1NA

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA

D.常溫下，lLpH=12的Na2C。3溶液中含有的OH-數(shù)為0.01NA

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3NA

B.16g。?和O3混合物中含有的氧原子數(shù)為NA

C.IL1.0mol/L的鹽酸中含有HC1分子數(shù)為NA

D.14gN0與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O含有相同分子數(shù)

10.刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.肯定條件下，ImolN?與足量比反應(yīng)可生成NR的數(shù)目為2N

B.34g4》中含有的極性鍵數(shù)目為2NA

C.在反應(yīng)KC103+6HCl=KCl+3Cbt+3H2中，每生成3moiCb轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6g

D.25℃時(shí)，1LpH=13的82（0口）2溶液中822*數(shù)目為0.05NA

11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.amolR2+（R核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)a（A-N-2）g

B.10g46%的甲酸（HC00H）水溶液中所含氧原子數(shù)為0.2NA

C.含0.2molH2sO4的濃硫酸和足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N

D.將lmolCC）2溶于適量水中，溶液中CO；、HCO］和H2cO3粒子數(shù)之和為岫

12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.將0.1molCl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，36gl8。2中所含的中子數(shù)為18NA

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯被澳的四氯化碳溶液完全汲取，斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA

D.7.8gNa2（）2與Na2s的混合物中，離子總數(shù)為0.3NA

13.已知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.IS.GgNa?。？中離子總數(shù)為0.6NA

B.2.8L臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為3NA

C.肯定條件下，ImolN2與4moiH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

D.ILO.lmol-171cH3coOH溶液中H+數(shù)為1N人

14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ImolNa2。？中含有的陰離子數(shù)為2g

B.26g苯和苯乙烯（C8H8）的混合物中所含氫原子數(shù)為2Nfl

C.常溫下，ILpH=12的Ba（OHb溶液中OH一數(shù)為2x10-25

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCU溶于水所得溶液中含氯微粒的總數(shù)是

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，ILK2。中含有的數(shù)為IO-NA

B.密閉容器中，2molSO2和1molO?催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

C.RgD?。中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，0.1molNa2。?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.常溫常壓下14gC2H4和C3H6完全燃燒生成人的H2O

B.lmoLNa2O2晶體中含有離子數(shù)為4NA

C.H.2LC12通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.2NA

D.將含lmolFeCl3的溶液滴入沸水所制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目為NA

1

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列關(guān)于常溫下0.1mol.UNa2s2O3溶液與pH=1的

H2S04溶液的說法正確的是

A.lLpH=l的H?S04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.Imol純H2sO4中離子數(shù)目為3NA

C.含15.8gNa2s2。3的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.Na2s2。3與H2sO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol石墨中含有4/個(gè)C-C鍵

B.5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3-xH2O,電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.在含SO；的數(shù)目為NA的NazSOs溶液中，含有Na+的數(shù)目為2g

D.常溫下，pH=12的NaClO溶液中由水電離出的01T的數(shù)目為O.OINA

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

B.100gBN中含有配位鍵的數(shù)目4NA（BN晶結(jié)構(gòu)如圖所示）

C.足量。2與28gLi充分反應(yīng)，該反應(yīng)消耗。2的數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSC）2溶于水，溶液中HSO］、SO：和H^SC^的微粒數(shù)之和為NA

20.”代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，pH=9的CHgCOONa溶液中，水電離出的印數(shù)目為10三M

B.ImolKEnO?被還原為Cr"轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為64

C.常溫下2.24LNZ中共用電子對(duì)數(shù)目為0.34

-1

D.1L0.Imol?LNH4C1溶液中，NH：的數(shù)目為0.1及

二、填空題（共4題）

21.在日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)探討中，人們經(jīng)常依據(jù)不同須要運(yùn)用不同的計(jì)量單位，回答下

列問題：

（1）現(xiàn)有16.4gOz和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96Lo

①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為o

②混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為moL

③混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

⑵在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入。2、氣體。

①當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是o

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.比的質(zhì)量小

②當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體壓強(qiáng)相等時(shí)，下列說法正確的是o

A.兩種氣體的密度相等B.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.比。3的質(zhì)量小

(3)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為QF”已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mL0?和

10mLF2,則A的化學(xué)式為,推斷的依據(jù)是o

22.設(shè)山為阿伏加德羅常數(shù)的值，推斷正誤，正確的畫“，錯(cuò)誤的畫“X”。

(1)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氤氣含有的質(zhì)子數(shù)為184(—)

⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL2L甲烷(CH4)和乙烯(C此)混合物中含氫原子數(shù)目為24(一)

(3)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同(—)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN?和0?的混合氣體中分子數(shù)為0.24()

⑸ImolCO和N2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為144()

(6)14g乙烯。山)和丙烯(C3H6)混合氣體中的氫原子數(shù)為24(____)

(7)常溫常壓下，22.4LCL中含有的分子數(shù)為6.02X1023個(gè)(―)

(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LC0,氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5及()

(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNZ和混合氣中含及個(gè)原子(—)

23.(-)3.OIXIO*個(gè)的物質(zhì)的量為,含有電子的物質(zhì)的量為,這些

0H和g的Na*含有的電子數(shù)相同。

(二)某鹽混合溶液中含有離子：Na\Mg2\Cl\SO/*,測(cè)得Na'、Mg"和的物質(zhì)的量

濃度依次為：0.2molC1>0.25mol」T、0.4mol?L：則c(S0十)=。

(三))在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L的XH3氣體含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

(用含a的式子表示)；若其質(zhì)量為13.6g,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為

(四)試驗(yàn)室可用KMnO,和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其改變可表述為

2KMnO4+16HCl(i^)=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20?

(1)請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式：o

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填編號(hào))。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)，還原性CrMn"(填〉、<或=)。

(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

24.設(shè)M代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，判定下列說法是否正確，打J或X?

①22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氤氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH,和CzH,混合物中含氫原子數(shù)目為2g

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN?和Oz的混合氣體中分子數(shù)為0.2Nfl

④Imol的C0和Nz混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14Na

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LC02氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.5Nfl

@1.6g由和組成的混合物中含有的0原子數(shù)目為0.INA

⑦常溫常壓下，8gOz含有的電子數(shù)為4刈

⑧常溫常壓下，22.4LN0?和C02的混合氣體中。原子數(shù)目為2Ns

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL中含有的CCL分子數(shù)為NA

⑩常溫常壓下，18gH20中含有的原子總數(shù)為3NA

須準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH20H中含有的分子數(shù)目為0.5NA

?常溫常壓下，2.24LCO和COZ混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1吊

參考答案

1.D

【詳解】

A.3.2g"d80中含中子數(shù)為kT3^2sxlgxNAMLSNA,故A正確；

32g/mol

B.NO2和N2O4最簡(jiǎn)式都是N02,4.6gN02和凡。4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為

4

“，X2XNA=0.2NA,故B正確；

46g/mol

C.Na2s和NazOz的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,且陰陽離子之比均為1:2,78gNa2s和Na?。2的混合物

78g

中含有陰離子數(shù)為r。:1X1XNA=NA,故C正確

78g/mol

D.235g核素2；；U的物質(zhì)的量是Imol,發(fā)生裂變反應(yīng)：u+]n——磐—>Sr+嗡Xe+10；n,

凈產(chǎn)生的中子（；n）數(shù)為9義，故D錯(cuò)誤；

選D。

2.D

【詳解】

A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每分子白磷含6根鍵，Imol白磷分子中含P-P共價(jià)鍵為6NA,故

A正確;

B.氯化鏤溶液中除了鍍根水解外，還存在水的電離，所以Imol氯化鏤溶于水形成的溶液中

陽離子總數(shù)大于NA，故B正確；

C.H2。中。四周8個(gè)電子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故ImolH2。分子中。原子的價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為4NA，故C正確；

D.未給出碳酸氫鈉溶液的體積，所以不能計(jì)算出氫離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選Do

3.C

【詳解】

A.19gl801r的物質(zhì)的量為Imol,而氫氧根(為斤)中含10個(gè)中子和10個(gè)電子，則Imol氫氧根

dOE)中含中子數(shù)和電子數(shù)均為10M,故A錯(cuò)誤;

B.標(biāo)況下三氯甲烷(CHC1J為液體，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.Imol苯(C6H6)消耗0".5mol,Imol苯甲酸(C6H5COOH)消耗67.5mol,則Imol苯與苯甲酸的

混合物，充分燃燒消耗氧氣7.5mol,即消耗氧氣的分子數(shù)為7.54，故C正確；

D.乙酸乙酯在酸性環(huán)境下水解為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行究竟，0.Imol乙酸乙酯在稀硫酸的作用

下充分水解，生成的乙醇的分子數(shù)小于0.14，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

4.A

【詳解】

16g,

A.甲烷分子中含有10個(gè)電子，則16g甲烷中含電子數(shù)為一，，X10X及molT=ioM故

16g/mol

A正確；

B.苯分子中不含有碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣態(tài)，無法計(jì)算H.2L己烷的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)

誤；

D.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不行能完全完全反應(yīng)，則0.1mol乙酸與0.1

mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.1風(fēng)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.A

【詳解】

A.石墨烯與金剛石中只含C原子，2.4g石墨烯與金剛石的混合物中含有的碳原子數(shù)為

24g

SCNA=0.24,故A正確；

12g/mol

B.苯分子中不含有碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.0.ImolOH一含有Imol電子，1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，1.7g羥基（一0H）含有電子的物質(zhì)的

l-7g

日.日x9=0.9mol,

里717g/mol故C錯(cuò)誤;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，1L2L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol,故D錯(cuò)誤;

選Ao

6.B

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

32g

B.32gCu的物質(zhì)的量研面=Q5m°l,完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為Q5molx2=lmol；硝

酸做氧化劑，產(chǎn)物為NO2和NO,得到的電子數(shù)等于銅失去的電子數(shù)，所以為NA，故B正

確；

18g

c.L8gH」8。與D,O的混合物物質(zhì)的量為,'=0.09mol,水是質(zhì)子數(shù)為10、電子

20g/mol

數(shù)為10的分子，故0.09mol水中含有0.9mol電子和0.9mol質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成4種氯代燒和氯化氫，所以生成的CH3cl分子數(shù)小于0.1NA,

故D錯(cuò)誤；

故答案選B?

7.A

【詳解】

A.NO2和N2O4的組成中氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比是1：2,與外界條件、氣體體積、何種比

例混合無關(guān)，故A項(xiàng)正確；

B.氨水是弱電解質(zhì)，只有極少部分電離，所以ILO.lmoLLT的氨水中OH」的個(gè)數(shù)小于

0.1NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由于S的氧化實(shí)力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時(shí)都生成低價(jià)化合物，即鐵顯+2價(jià)，銅顯+1

價(jià)，所以56gFe(即Imol)與ImolS恰好完全反應(yīng)生成與S,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為264gCu(即

Imol)與ImolS反應(yīng)生成0.5molCu?S,S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)中無碳碳雙鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Ao

8.B

【詳解】

A.鈉燃燒生成過氧化鈉，鈉在化合物中的化合價(jià)為+1價(jià)，23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,完全反

應(yīng)轉(zhuǎn)移了Imol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有氫原子的總數(shù)為

10X46%X6XNA10X(1-46%)X2義NA,=十立

A+——----------工=1.2NA,C項(xiàng)正確；

46---------------18

D.常溫下，ILpH=12的Na2cO3溶液，c(OH^)=0.01mol/L,n(OH-)=0.Olmol,含有的OIT

數(shù)為0.01NA,D項(xiàng)正確；

答案選B。

9.B

【詳解】

A.2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.Imol,與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3moL故A錯(cuò)

誤；

B.。2和。3都由氧原子構(gòu)成，氧原子為Imol,數(shù)目為NA，故B正確；

C.氯化氫在水分子作用下電離出氯離子和氫離子，不含氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，11.2L水不是0.5mol,和14gN0(0.5mol)含有的分子數(shù)目不相等,

故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

10.D

【詳解】

A.肯定條件下，Nz與比反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol弗與足量比可生成NL的數(shù)目小于2岫，故A

錯(cuò)誤；

B.34go的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的極性鍵數(shù)目為3N,故B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)KC1()3+6HC1=KC1+3ckt+3H?0反應(yīng)中氯元素化合價(jià)向中間靠攏，氯酸鉀中氯元素化

合價(jià)有+5價(jià)變成0價(jià)的氯氣，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移了5mol電子，故C錯(cuò)誤；

D.25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(0H)z溶液中c(OH)=O.lmol/L,0H「數(shù)目為0.1即Ba?+數(shù)目為0.05

NA,故D正確；

答案選D。

11.A

【詳解】

A.R核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A,R的質(zhì)子數(shù)為(A-N),則R的核外電子數(shù)為(A-N),R失去

2個(gè)電子形成R2+,R2+的核外電子數(shù)為(A-N-2),則amolR?+的核外電子數(shù)a(A-N-2)g,A

項(xiàng)正確；

10gx46%八，,

B.10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物質(zhì)的量為一^--=0.1mol,0.ImolHCOOH中含有0

46g/mol

10gx(1-46%)

原子的數(shù)目為0.21,10g46%的甲酸水溶液中H0的物質(zhì)的量為------------^=0.3mol,

218g/mol

0.3molH20中含有0原子的數(shù)目為0.3Nfl,故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為

0.2NA+0.3NA=0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Mg和濃硫酸反應(yīng)：Mg+2H2SO4(^)=MgSO4+SO21+2H2O,Mg和稀硫酸反應(yīng)：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,反應(yīng)有H2O生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2so4變?yōu)橄?/p>

H2so4,假如反應(yīng)只有SO2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，若反應(yīng)只有Hz生成，則轉(zhuǎn)移0.4mol

電子，所以含0.2molH2sO,的濃硫酸和足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2L小于0.4義,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.將ImolCOz溶于適量水中，溶液中粒子除了CO：、HCO3和H2cO3外，還有CO2分子,

故溶液中CO/、HCO3、H2cO3和CO2粒子數(shù)之和為N.,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

12.D

【詳解】

A.將0.imolCl2溶于足量水，與水發(fā)生可逆反應(yīng)、氯氣未完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小

于0.1NA，A錯(cuò)誤；

B.”。2分子內(nèi)所含中子數(shù)為20,故常溫常壓下，36gl8。2中所含的中子數(shù)為20NA，B錯(cuò)誤;

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯被澳的四氯化碳溶液完全汲取，碳碳雙鍵中有1對(duì)共用電子對(duì)被破

壞、漠澳鍵也斷裂，故斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；

D.Na?。？由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成、Na2s由鈉離子和硫離子構(gòu)成、陰陽離子數(shù)目比均為

1:2,7.8gNa?。？與Na2s的混合物中，離子總數(shù)為0.3NA,D正確；

答案選D。

13.A

【詳解】

A.15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為15.6g+78g/mol=0.2mol,Na?。？由Na,和構(gòu)成，因此

1=

15.6gNa2O2中離子總數(shù)=0.2molX3XNAmor0.6NA,A正確；

B.依據(jù)題給條件無法計(jì)算臭氧的物質(zhì)的量，因此無法計(jì)算質(zhì)子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睘榭赡娣磻?yīng)，即使氫氣過量，Imol氮?dú)庖膊荒芡耆D(zhuǎn)化為氨氣，因此

ImolN,與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA,c錯(cuò)誤；

D.CH3cOOH為一元弱酸，部分電離，1L0.Imol-LTCH3coOH溶液中H+數(shù)小于01NA，

D錯(cuò)誤；

答案選A。

14.B

【詳解】

A.ImolNa2。？中含有的陰離子為0）,個(gè)數(shù)為NA,A錯(cuò)誤；

B.苯和苯乙烯（C8H8）的最簡(jiǎn)式均是CH,26g苯和苯乙烯（C8H8）的混合物中所含“CH”的物

質(zhì)的量是2mo1,則氫原子數(shù)為2NA,B正確；

C.常溫下，ILpH=12的Ba（OH）2溶液中氫離子濃度是氫氧根濃度是

0.Olmol/L,則OH-數(shù)為OOINA，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCU的物質(zhì)的量是Imol,溶于水所得溶液中含氯微粒有氯氣、氯離子、

次氯酸、次氯酸根離子，總數(shù)小于2NA,D錯(cuò)誤；

答案選B。

15.A

【詳解】

1

A.常溫常壓下，加=10%,c(H+)=l(T7moi-L,1LH2O中含有的H,數(shù)為1LXl(y7moi?「

!_17

X^Amol=10-NA,故A正確；

B.密閉容器中，SO2和。2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSC>2和lmolC)2催化反應(yīng)后分子總數(shù)

少于2NA，故B錯(cuò)誤；

18g

C.18gD,O中含有的質(zhì)子數(shù)為“.°”XIONA=9NA，故C錯(cuò)誤；

20gOTOZ

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，Na?。？既作氧化劑又作還原劑，OJmolNa?。?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

16.A

【詳解】

A.每摩C壓燃燒生成lmolHzO,常溫常壓下14gC2H4和C3H$完全燃燒生成

14g1

-------fxNmol~=NA的H2。，故A正確；

14g.mozA

B.過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2：1,ImoLNa?。？晶

體中含有離子數(shù)為3故B錯(cuò)誤；

C.1L2LCL不肯定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.膠體粒子很多分子構(gòu)成，將含ImolFeCb的溶液滴入沸水所制得的FelOHb膠體粒子數(shù)

目小于NA，故D錯(cuò)誤;

故選Ao

17.C

【詳解】

A.pH=l的H2sO4溶液中c（H+）=0.1mol-LT,lLpH=l的H2sO,溶液中含H+的數(shù)目為

1

O.lmol-UxlLxNAHIOL=0.1A^A,故A錯(cuò)誤；

B.HzS。,是強(qiáng)酸，在水分子作用下會(huì)完全電離，但HzS。,是共價(jià)化合物，故純H?SO4中不

存在離子，故B錯(cuò)誤；

C.Na2s2。3的摩爾質(zhì)量為158g?molT,S2。；在水中存在水解平衡：

S2O^+H2O.HS2O3+OH-,所以含0.1molNa2s2。3的溶液中陰離子數(shù)目大于

0.1NA,故C正確；

D.氣體所處的狀態(tài)未知，所以無法得出氣體的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤;

答案選C。

18.B

【詳解】

A.Imol石墨中含有L5molC-C鍵，即L5g個(gè)OC鍵，故A錯(cuò)誤；

B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=反2+,5.6gFe是0.Imol,所以電極反應(yīng)中

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N.,故B正確；

C.N/SO,溶液中，SO；會(huì)水解，所以鈉離子與SO：之比大于2：1,在含SO：的數(shù)目為

治的溶液中，含有的數(shù)目，多于2N,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，Jp〃=12的NaQO溶液中由水電離出的a^的濃度為0.01mol/L,不知道溶液

體積，無法求算數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

19.D

【詳解】

A.32gs8的物質(zhì)的量為0.125mol,而Sg中含8條共價(jià)鍵，故0.125molS8中含NA條共價(jià)鍵,

故A正確;

B.100gBN的物質(zhì)的量為4mol,從BN晶體結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)晶胞有4個(gè)BN,每一個(gè)B有

一個(gè)配位鍵，所以4moiBN有4NA個(gè)配位鍵，故B正確；

C.28gLi物質(zhì)的量為4mo1,由方程式4Li+C)2=ZLi?。可知，4moiLi須要消耗Imol氧氣,

即消耗氧氣數(shù)目為NA，故C正確;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LS。？和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，所以溶液中HSO］、SO；

和H2SO3的微粒數(shù)之和小于NA,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

20.B

【詳解】

A.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的T數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.KZCROT被還原為Cr"時(shí)，2個(gè)+6價(jià)的Cr轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則ImolLCoOT被

還原為CF+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為64，B正確；

C.常溫下，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算N2的物質(zhì)的量，則共用電子對(duì)數(shù)目不是0.3必，C

錯(cuò)誤；

+

D.NH：是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4+H2O,^NH3-H2O+H,因此NH：數(shù)量小于0.1限D(zhuǎn)

錯(cuò)誤;

答案選B。

21.41g/mol0.80.3及BCD03F2阿伏加德羅定律、質(zhì)量守恒定律

【詳解】

(1)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為8.96L,則物質(zhì)的量=8.96L^-22.4L/mol=0.4mol,平均摩爾

質(zhì)量=16.4g-4-0.4mol=41g/mol；

②依據(jù)分子式，每個(gè)分子中含有2個(gè)氧原子，則氧原子的物質(zhì)的量為分子的2倍，即0.8mol；

③依據(jù)十字相交法,,氧氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3：9,即1：3,

總物質(zhì)的量為0.4mol,則二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol,一個(gè)二氧化碳中含有一個(gè)碳原子,

則C原子的物質(zhì)的量為0.3mol,即0.3飆;

(2)①P=m/V,兩個(gè)容器內(nèi)溫度、氣體密度和體積相等，即。2、的質(zhì)量相等，氣體的物質(zhì)的

量之比等于分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即3:2；

A.兩種氣體的壓強(qiáng)不相等，A說法錯(cuò)誤；

B.兩種氣體的質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)目相等，B說法正確；

C.兩種氣體的分子數(shù)目之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則分子數(shù)目不相等，C說法錯(cuò)誤；

D.與的質(zhì)量相等，D說法錯(cuò)誤；

答案為B；

②兩個(gè)容器內(nèi)溫度、體積和氣體壓強(qiáng)相等時(shí)，則的物質(zhì)的量相等；

A.兩種氣體的物質(zhì)的量相等，而摩爾質(zhì)量不相等，則密度不相等，A說法錯(cuò)誤；

B.兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子中含有的氧原子數(shù)目不相等，則氧原子數(shù)目不相等，B說

法錯(cuò)誤；

C.兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)目相等，C說法正確；

D.兩種氣體的物質(zhì)的量相等，比的摩爾質(zhì)量小，則比的質(zhì)量小，D說法正確；

答案為CD；

(3)依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，即2molA受熱分解生成

3molO2和2moiF2,依據(jù)原子守恒，則A的化學(xué)式為。3國(guó),

22.對(duì)對(duì)對(duì)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)

【詳解】

(l)Ar為單原子分子，含有的質(zhì)子數(shù)為18,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氤氣的物質(zhì)的量是Imol,含有

的質(zhì)子數(shù)為184，故答案為：對(duì)；

(2)甲烷和乙烯都含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為

0.5moL含有氫原子數(shù)目為2及，故答案為：對(duì)；

(3)0?和的最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量的和Ch中含有等物質(zhì)的量的氧原子，含有的電子數(shù)相同，

故答案為：對(duì)；

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LL弗和的混合氣體的物質(zhì)的量為0.Imol,所含分子數(shù)為0.14，故

答案為：錯(cuò)；

(5)1個(gè)C0分子和1個(gè)N?分子中均含14個(gè)質(zhì)子，則ImolCO和N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為

14山，故答案為：對(duì)；

(6)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，14g乙烯和14g丙烯中氫原子的物質(zhì)的量均為2mol,則14g

混合氣體中含氫原子數(shù)目為2及，故答案為：錯(cuò)；

(7)常溫常壓下，22.4LCL的物質(zhì)的量不是Imol,含有的分子數(shù)不是6.02X10"個(gè)，故答案

為：錯(cuò);

（8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO?的物質(zhì)的量為0.25mol,含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol,則

含有氧原子數(shù)為0.5故答案為：對(duì)；

（9）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN?和混合氣的物質(zhì)的量是Imol,所含原子的個(gè)數(shù)為2”,故答案

為：錯(cuò)。

23.0.5mol5mol11.50.15mol/L4a54.4

+2+

2MnO4+16H+10CZ-=2Mn+5Cl2T+8H2O②CL>

得2X5個(gè)電子

I1

2KAfnO+16HCl=2KCl-2NlnCL-5CL,T-8H.O

4I___u）.

失10個(gè)電子

【詳解】

N3OlxlO23

（一）3.01X1（）23個(gè)的物質(zhì)的量為n=——=-----------=0.5mol；含有電子的物質(zhì)的量為

NA6.02X10-3

0.5molx（8+l+l）=5mo1；0.5molOFT含有的電子為5mo1,則含5moi電子的Na*的物質(zhì)的量

為0.5mo1,則Na,的質(zhì)量為m=nM=0.5molx23g/mol=11.5g；

（二）某鹽混合溶液中含有離子：Na\Mg\Cl\SO；,測(cè)得Na,、M『和Cl一的物質(zhì)的量濃

度依次為：0.2mol?Ls0.25mol?L-\0.4mol?L-1,溶液中存在電荷守恒，則

c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Clj+2c（SOt）,貝Uc（SO；）=必。2[2-0.4=015moi/L；

（三）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的XL氣體含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

NNNVma22.4L/mol,

A-n一工一V一8.96L一；若其質(zhì)量為13.6g,則X的摩爾質(zhì)量為

Vm

m13.6g_44[

=「8.96「='gm°l,相對(duì)原子質(zhì)量為54.4；

22.4L/mol

（四）試驗(yàn)室可用KMnO,和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其改變可表述為。

（1）