2025屆高考化學三輪復習：常見答題規則與規范描述講義1

規則1儀器作用的規范描述

以案說題

高考真題

典例(2024?湖南選擇考節選)亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備[Cu(CH3CN)4]CK)4的反

應原理如下：

CU(C1O4)2-6H2O+CU+8CH3CN===2[CU(CH3CN)4]C1O4+6H2O

實驗步驟如下：

分別稱取3.71gCU(C1O4)2-6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙懵(CH3CN)中反應，回流裝置圖

和蒸儲裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如圖：

一氣整

裝置圖I裝置圖n

裝置I和n中N2氣球的作用是0

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滿分規則

【標準答案】排出裝置內空氣，防止制備過程中產品受熱被氧化(2分)

【評分標準】

(1)“排出裝置內空氣”“防止產品受熱被氧化”兩個要點各占1分，缺1個要點扣1分

(2)答“排出裝置內氧氣”不扣分，“產品”答為“[CU(CH3CN)4]C1O4”不扣分

(3)不答“受熱”不扣分

【錯誤答案1】排出裝置內空氣(扣1分，得1分)

【錯因分析】沒有明確儀器或裝置的具體作用或目的

規則1：回答儀器或裝置的作用時要回答最終的目的或作用。如本題要回答出排出裝置內的

氧氣的目的是什么,否則扣1分

【錯誤答案2】排出裝置內空氣，防止氧化(扣1分，得1分)

【錯因分析】沒有指明具體的物質

規則2:回答作用類問題時若涉及具體的物質，必須指明。如本題需要指明是防止產品

[Cu(CH3CN)4]C104被氧化，否則扣1分

【錯誤答案3】防止產品受熱被氧化(扣1分，得1分)

規則3:回答儀器或裝置的作用類問題時要回答儀器或裝置在實驗過程中起到的作用，不能只

回答目的。如本題必須先回答“排出裝置內空氣”，否則扣1分

對點演練

1.氐見實驗室可用NO與Cb在通常條件下制備亞硝酸氯(N0C1,熔點:64.5℃，沸點5.5℃，遇水

易反應)，裝置如圖所示：

CaCb干燥器

AC

（制NO）凈化、干燥

BDNaOH溶液、建；

（制Cb）凈化、干燥

E冰鹽水

實驗時，先通入一種氣體，待E中U形管內充滿該氣體時，再緩緩通入另一種氣體。

(1)裝置F的作用是-

⑵實驗中應先通CL還是NO?請舉出一條理由：

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2.丘NCb可用于面粉的漂白和殺菌。已知:NCb為黃色油狀液體，在熱水中易水解,熔點為

-40℃,沸點為70℃,95℃以上易爆炸。實驗室可用CL和NH4C1溶液反應制取NCb。所用裝

置如圖：

儀器a的名稱是。D裝置盛裝的物質是,D裝置的作用是

3.五實驗室用粗鋅(含少量銅、硫化亞鐵)和稀硫酸反應制備氫氣，用氫氣還原硫酸鋰可以制

備硫化鋰，實驗裝置如下。已知:硫化鋰易潮解，在加熱條件下易被空氣中的氧氣氧化。

(1)按氣流從左至右，裝置的連接順序是C-(按氣流方向，填小寫字母，部分

裝置可重復利用)。

(2)裝置C的作用是..

(3)采用E裝置對裝置B中混合物進行分離，再將濾液進行蒸發濃縮、降溫結晶可得到副產物

皓磯(ZnSO,7H2O)晶體。采用E裝置對裝置B中混合物進行分離的目的是

4.五硫及其化合物在生產及生活中有著廣泛的應用。二氯碉(SO2cL)是一種發煙液體，遇水

劇烈水解,69?:TC時沸騰。某小組擬用干燥的CL和SO2在活性炭催化作用下制備二氯颯。反

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活性炭

=

應的化學方程式為Cl2(g)+SO2(g)-------2cl2(1),實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已略

去)：

裝置B和D的作用為;裝置F的作用為

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規則2實驗的規范操作

(1)沉淀洗滌是否完全的標準

以案說題

典例(2023?湖南選擇考節選)金屬Ni對匕有強吸附作用，被廣泛用于硝基或談基等不飽和基

團的催化氫化反應,將塊狀Ni轉化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性顯著提高。

已知:①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時，需用水或有機溶劑保持其表面“濕

潤”；

②鄰硝基苯胺在極性有機溶劑中更有利于反應的進行。

某實驗小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實驗如下：

步驟1:雷尼Ni的制備

雷尼Ni|(|))(c)(d)

Ni/Al(a)

-------------------->------->------->

合金顆粒￥°、H混合物移除清液堿洗水洗

(C)雷尼Ni

/心二懸浮液

有機溶劑---------

操作(d)中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是

滿分規則

【標準答案】取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加幾滴酚麟試液,如果溶液不變粉紅色，則證

明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈(3分)

【評分標準】

(1)沒有取樣的敘述，扣1分，不答“最后一次”，扣1分

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（2）不答檢驗試劑或檢驗試劑錯誤不得分

（3）沒有現象和結論的描述，扣1分

【錯誤答案1】加入幾滴酚麟試液，溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈（扣1分，得2分）

【錯因分析】沒有取樣

規則1:物質的檢驗必須取少量試樣于試管中再進行操作。如本題必須取最后一次洗滌液少

量于試管中,否則扣1分

【錯誤答案2］取少量洗滌液于試管中,加入幾滴酚麟試液，溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈

（扣1分，得2分）

【錯因分析】取樣不正確，沒有取最后一次洗滌液

規則2:檢驗沉淀是否洗凈時必須取最后一次洗滌液。如本題中若沒有指明取的是最后一次

洗滌液，扣1分

【錯誤答案3】取最后一次洗滌液少量于試管中，加入酚麟試液（扣1分，得2分）

【錯因分析】沒有敘述現象和結論

規則3:必須指明或敘述正確的實驗現象和結論。如本題必須回答“溶液不變紅色或無明顯現

象才能說明沉淀已洗凈”，否則扣1分

【錯誤答案4］取最后一次洗滌液少量于試管中，加入指示劑，若無明顯現象（或不變色），則沉

淀已洗干凈（扣3分，得。分）

【錯因分析】檢驗試劑選擇錯誤或試劑指向不明確

規則4:必須選擇正確的檢驗雜質的試劑。如本題需要的酚醐試液不能籠統的說為指示劑，若

試劑選擇錯誤則不得分

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對點演練

1.氐刃蛇紋石的主要成分是Mg3Si2O5（OH）4,同時含有少量鐵、鋁、鋁、鍥的氧化物。以蛇紋

石為原料可以生產高純氧化鎂工藝流程如圖所示：

活化劑H2sH2O2NH3H2O沉淀劑

蛇紋石礦粉一屐澳囹鬲1藝口^憶H沉淀反應k

I

酸浸濾餅（含HzSiCh）

高純氧化鎂過濾、車嫌1一

分離操作后需要對酸浸濾餅洗滌并將洗滌液和酸浸濾液合并,洗滌液和濾液合并的目的

是。判斷濾餅已經洗滌干凈的操作和現象是

2.在工業上由含銅廢料（含有Cu、CuS、C11SO4等）制備硝酸銅晶體的流程如圖：

空氣H2SO4Fe溶液A

“過濾”后需洗滌沉淀，請設計實驗證明已洗滌干凈:0

3.丘某研究性學習小組在實驗室測定某含硫酸鈉和碳酸鈉雜質的氯化鈉樣品中硫酸鈉的

含量，其實驗步驟如下：

①將100g樣品溶于水得到溶液A;

②向A中加入稀鹽酸酸化后，再加入沉淀劑B,使SO看完全沉淀下來；

③過濾后得到固體C,洗滌,干燥；

④稱量得固體C的質量為23.3g?

如何洗滌固體C:。如何檢驗沉淀已經洗滌干

凈:O

,★★★I粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料（主要含SiO2>AI2O3和CaO

等）提鋁的工藝流程如圖所示：

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硫酸

K2SO4

|粉煤灰l-Mf祝鼠-H干燥脫水f廨圜f尿浸］-AlzO3

浸渣濾液1氣體濾液2

經一系列操作制得AI2O3J水浸”后需進行過濾、洗滌、干燥,請設計實驗方案檢驗AI2O3沉淀

已洗滌干凈:___________________

5.五銀催化劑在石油化工生產中應用廣泛，但使用一段時間后催化活性降低或失效。從失

效的廢銀催化劑中回收銀具有極高的社會、經濟價值。廢銀催化劑主要由銀和a-氧化鋁及

少量二氧化硅組成，其回收工藝流程如圖:

60%稀硝酸NaClFe2()3

廢銀

*酸浸銀錠

催化劑

濾渣濾液

2

已知:a-氧化鋁不溶于硝酸;AgCl能與Cl反應生成溶于水的［AgCbT、［AgCl3］-等離子。

轉化階段，加入Fe2O3將AgCl沉淀轉化為AgzO,過濾、洗滌，判斷Ag2O沉淀是否洗滌干凈的

操作和現象是6.正利用工業廢鐵屑制取綠硯（流程如圖所示）。

適量Na2cOs溶液適量稀硫酸

工業廢鐵屑

（有油污）

操作m

可通過檢驗CO歹判斷操作I是否洗滌干凈，檢驗方法為

7.氐五碳酸鋰是制備鋰電池的重要原料。一種由a-鋰輝石（主要成分可用LiAlSi2O6表示,

還含有Al、Fe和Mn元素的氧化物）制備電池級碳酸鋰的工藝流程如圖：

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NaOH氨水Na2c。3飽和Na2cCh

生石灰硫酸、硝酸溶液NH4HCO3溶液溶液

?I調節pH—pi闔一［^^~~4^1

II〒一

浸渣Fe(OH)3濾渣濾渣過濾

A1（OH）3

電池級碳酸鋰

co2

已知Li2c。3、Li2SO4的溶解度（g/100g水）如下表所示:

T/℃205080

S(Li2co3)1.331.100.85

S(Li2so4)34.232.530.7

“沉鋰”后應該選擇（選填“20”“50”或“80”）℃蒸儲水洗滌，寫出檢驗沉淀是否洗滌干凈的

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規則2實驗的規范操作

(2)氣體檢驗的步驟

以案說題

高考真題

典例(2023?全國甲卷節選改編)BaTiCh是一種壓電材料。以BaSCU為原料，采用下列路線可制

備粉狀BaTiCh。

水酸

BaSO4||

過量碳粉-欣縮結晶k

過量氯化鈣一

CO濾渣re母液

11CU

(NH4)2C2O4水

,,II

BaTiO3T熱分解

I

濾液

其中“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2經過“熱分解”生成粉狀鈦酸鋼，若要檢驗“熱分解”中產

生的氣體中有CO,實驗方法是將混合氣體。

滿分規則

【標準答案】先通入濃NaOH溶液中，然后再通入澄清石灰水中，若澄清石灰水不變渾濁，再將

氣體依次通入灼熱的CuO粉末、澄清石灰水中，若CuO粉末由黑色變為紅色，且澄清石灰水

變渾濁，則其中含有CO(3分)

【評分標準】

(1)沒有“除盡CO2氣體的相關敘述”扣2分,“除盡CO2氣體的敘述不完整”扣1分

⑵若“用過量NaOH溶液除盡CO2”也可，沒有“過量”扣1分

(3)現象敘述不正確,每處扣1分;試劑選擇不正確,不得分

【錯誤答案1］通入灼熱的CuO粉末、澄清石灰水中，若CuO粉末由黑色變為紅色，且澄清石

灰水變渾濁，則其中含有CO(扣2分，得1分)

【錯因分析】沒有除去CO2氣體排除干擾

規則1:對后續檢驗有影響的氣體,要先檢驗然后再除去，并且必須驗證是否除盡。如本題CO2

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氣體的存在干擾CO的檢驗，必須先除去，否則扣2分

【錯誤答案21先通入濃NaOH溶液中，然后再通入澄清石灰水中，再將氣體依次通入灼熱的

CuO粉末……（扣1分，得2分）

【錯因分析】沒有描述澄清石灰水中的現象

規則2:檢驗時實驗現象描述要正確且完整。如本題中要回答澄清石灰水中的現象以表明CO2

是否除盡,否則扣1分

【錯誤答案3）先通入濃NaOH溶液中，然后將氣體依次通入灼熱的CuO粉末……（扣1分,

得2分）

【錯因分析】試劑選擇不正確

規則3:氣體的檢驗或除雜要根據性質選擇正確的試劑。如本題若用NaOH溶液除盡CO2,必

須有“過量”或“足量”二字，否則扣1分

【錯誤答案4】依次將氣體通入濃硫酸、澄清石灰水，灼熱CuO粉末，然后再通入澄清石灰水

中……（扣3分，得0分）

【錯因分析】敘述混亂,檢驗順序錯誤

規則4:根據被檢驗氣體和雜質的性質，以及所選試劑特點選定實驗操作順序。如本題必須先

除盡CO2氣體，干燥后才能檢驗CO氣體

對點演練

用如圖裝置驗證亞硝酸鈉與70%硫酸反應的氣體產物為NO和NO2的混合氣體。已知:FeSCU

溶液可吸收NO;NO2的沸點為215℃，熔點為-11℃。

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，裝置的連接順序是A-（按氣流方向

從左到右）。

（2）反應前應打開彈簧夾1,先通入一段時間氮氣，目的是

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(3)再關閉彈簧夾1,打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，裝置A中產生紅棕色氣體。設計實驗

檢驗裝置A中產生的氣體含有NO的操作及現象:

2.五為確定某種蛋白質中含碳、氫、硫三種元素，采用如圖裝置進行探究，通入氧氣使樣品

在裝置A中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過其余裝置。

(1)裝置B中的試劑是-

(2)裝置D的作用是o

(3)當裝置B、C、E、F依次出現下列現象:，品紅溶液褪

色,，出現白色渾濁;可證明燃燒產物中含有H2O、SO2、CO3結論:該蛋白質

中含碳、氫、硫三種元素。

3.氐見一種活性氧食器消毒劑的主要成分是過碳酸鈉(xNa2c。3?汨2。2)。過碳酸鈉具有

Na2cCh和H2O2的雙重性質,50℃開始分解。

活性氧食器消毒劑可用于清洗杯盞,使用說明如圖所示：

實驗說明

1.取1瓶蓋固體，加入500mL80℃以上熱水

2.切勿封閉容器，避免氣體沖出傷人

3.反應放熱，注意安全

(1)使用時，需要使用80℃以上熱水的原因為?

(2)使用時會迅速產生大量氣泡，實驗室檢驗該氣體的方法為。

4.三用Co(CH3co0)2(乙酸鉆)可用作酯交換反應的催化劑并可用于制備高質量鋰電池電極。

在氮氣氛圍中，乙酸鉆受熱分解生成CO、CCh和C2H6等產物。某研究小組利用如圖裝置檢

驗乙酸鉆熱分解的部分產物。

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已知:①CO+PdCh+H2O===CO2+Pd[(黑色)+2HCl。

②變色硅膠為深藍色，吸水后變為粉紅色。

③C2H6在一定條件下可以將氧化銅還原為銅。

回答下列問題：

(DB裝置的作用是，要檢驗乙酸鉆分解產物中的CO2,對以上裝置的改進

方案是O

(2)能證明乙酸鉆的分解產物含有C2H6的實驗現象是

5.反田某汽車安全氣囊的產氣試劑主要含有NaN3、Fe2O3>KC1CU、NaHCCh等物質。當汽

車發生碰撞時，產氣試劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。一種生產疊氮化

鈉的工藝流程如圖：

H2NaOH

發生器H中的反應:2NaNH2+N2O===NaN3+NaOH+NH3。寫出實驗室檢驗NH3氣體的方

法:“

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2025屆高考化學三輪復習：常見答題規則與規范描述講義1?教師版

規則1儀器作用的規范描述

以案說題

高考真題

典例(2024?湖南選擇考節選)亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備[Cu(CH3CN)4]CK)4的反

應原理如下：

CU(C1O4)2-6H2O+CU+8CH3CN===2[CU(CH3CN)4]C1O4+6H2O

實驗步驟如下：

分別稱取3.71gCU(C1O4)2-6H2O^0.76gCu粉置于100mL乙月青(CH3CN)中反應，回流裝置圖

和蒸儲裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如圖：

裝置I和n中N2氣球的作用是o

【破題有道】

⑴析特點:制備的[CU(CH3CN)4]C1C>4中Cu元素為+1價，具有較強的還原性，受熱時容易被空

氣中氧氣氧化，因此需要排出裝置內空氣，防止產品被氧化。

(2)研裝置：

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氣球中均裝有不活潑氣體N2,防止、空氣進入裝置

裝置由-1裝置圖口

（3）得作用:-

【萬能模板】解答本類問題時的答題模板如下:

儀器或裝置在實驗過程中的具體作用對實驗結果的具體影響或實驗目的

t_________t_________

產生（或生成、除去、反應、吸收等）……|一防止（或提高、影響、利用等）……|

滿分規則

【標準答案】排出裝置內空氣，防止制備過程中產品受熱被氧化（2分）

【評分標準】

（1）“排出裝置內空氣”“防止產品受熱被氧化”兩個要點各占1分，缺1個要點扣1分

⑵答“排出裝置內氧氣”不扣分，“產品”答為“CU（CH3CN）4]CK）4”不扣分

（3）不答“受熱”不扣分

【錯誤答案11排出裝置內空氣（扣1分，得1分）

【錯因分析】沒有明確儀器或裝置的具體作用或目的

規則1：回答儀器或裝置的作用時要回答最終的目的或作用。如本題要回答出排出裝置內的

氧氣的目的是什么,否則扣1分

【錯誤答案2】排出裝置內空氣，防止氧化（扣1分，得1分）

【錯因分析】沒有指明具體的物質

規則2:回答作用類問題時若涉及具體的物質，必須指明。如本題需要指明是防止產品

[CU（CH3CN）4]C1C）4被氧化，否則扣1分

【錯誤答案3】防止產品受熱被氧化（扣1分，得1分）

規則3:回答儀器或裝置的作用類問題時要回答儀器或裝置在實驗過程中起到的作用，不能只

回答目的。如本題必須先回答“排出裝置內空氣”，否則扣1分

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對點演練

1.氐見實驗室可用NO與Cb在通常條件下制備亞硝酸氯（N0C1,熔點:64.5°C，沸點5.5℃，遇水

易反應），裝置如圖所示：

CaCb干燥器

Ac

凈化、干燥』新

（制NO）7

行

BDNaOH溶液、三形二

（制CI2）凈化、干燥

E冰鹽水G

實驗時，先通入一種氣體，待E中U形管內充滿該氣體時，再緩緩通入另一種氣體。

（1）裝置F的作用是防止G中水蒸氣進入U形管，避免引起NOC1水解。

⑵實驗中應先通CL還是NO?請舉出一條理由：應先通CL,可以避免裝置內空氣與NO反

應生成Nth,進而產生雜質NO2a。

2.五NCb可用于面粉的漂白和殺菌。已知:NCb為黃色油狀液體，在熱水中易水解,熔點為

-40℃,沸點為70℃,95℃以上易爆炸。實驗室可用CL和NH4C1溶液反應制取NCb。所用裝

置如圖：

儀器a的名稱是蒸儲燒瓶。D裝置盛裝的物質是堿石灰，D裝置的作用是吸收尾

氣,同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置C中。

3.在實驗室用粗鋅（含少量銅、硫化亞鐵）和稀硫酸反應制備氫氣，用氫氣還原硫酸鋰可以制

備硫化鋰，實驗裝置如下。已知:硫化鋰易潮解，在加熱條件下易被空氣中的氧氣氧化。

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保溫漏斗

fg

寸三足量/\

里■濃硫酸（）

DE

（1）按氣流從左至右，裝置的連接順序是c一e—dTf—gTa->b-f-或

e—d一f—g一b—a-f一切（按氣流方向，填小寫字母，部分裝置可重復利用）。

⑵裝置C的作用是除去B中產生的H町氣體。

⑶采用E裝置對裝置B中混合物進行分離，再將濾液進行蒸發濃縮、降溫結晶可得到副產物

皓磯（ZnSOQHzO）晶體。采用E裝置對裝置B中混合物進行分離的目的是

防止過濾過程中因溫度降低，皓磯晶體析出造成損失。

4.五硫及其化合物在生產及生活中有著廣泛的應用。二氯碉（SO2c卜）是一種發煙液體，遇水

劇烈水解,69.rc時沸騰。某小組擬用干燥的C12和SO2在活性炭催化作用下制備二氯碉。反

活性炭

應的化學方程式為C12（g）+SO2（g）=====SO2C12⑴，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已略

去）：

裝置B和D的作用為干燥氣體，防止二氯颯水解;通過觀察氣泡產生的速率,控制進入裝置

C中的SO2和C12的體積大致相等；裝置F的作用為除去尾氣中的SO2和C12,防止污染

空氣;防止外界水蒸氣進入裝置C。

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規則2實驗的規范操作

(1)沉淀洗滌是否完全的標準

以案說題

典例(2023?湖南選擇考節選)金屬Ni對匕有強吸附作用，被廣泛用于硝基或談基等不飽和基

團的催化氫化反應,將塊狀Ni轉化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性顯著提高。

已知:①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時，需用水或有機溶劑保持其表面“濕

潤”；

②鄰硝基苯胺在極性有機溶劑中更有利于反應的進行。

某實驗小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實驗如下：

步驟1:雷尼Ni的制備

雷尼Ni|(|))(c)(d)

Ni/Al(a)

-------------------->------->------->

合金顆粒￥°、H混合物移除清液堿洗水洗

(C)雷尼Ni

/心二懸浮液

有機溶劑---------

操作(d)中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是o

【破題有道】

(1)明雜質:根據制備流程可以得出雷尼Ni先堿洗再水洗，故雷尼Ni吸附的雜質中主要含有

OHo

(2)選試劑:檢驗OH-離子選用的試劑為酚配試液。

(3)得結論:______________________________________________

【萬能模板】解答本類問題時的答題模板如下：

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取樣（取少量最后一次洗滌液于試管中）一加試劑［加入XX試劑（必要時加熱）］一現象（不產生

XX沉淀、溶液不變XX色或不產生XX氣體）一結論（說明沉淀已經洗滌干凈）

滿分規則

【標準答案】取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚麟試液,如果溶液不變粉紅色，則證

明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈（3分）

【評分標準】

（1）沒有取樣的敘述，扣1分，不答“最后一次”，扣1分

（2）不答檢驗試劑或檢驗試劑錯誤不得分

（3）沒有現象和結論的描述，扣1分

【錯誤答案1】加入幾滴酚麟試液，溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈（扣1分，得2分）

【錯因分析】沒有取樣

規則1：物質的檢驗必須取少量試樣于試管中再進行操作。如本題必須取最后一次洗滌液少

量于試管中,否則扣1分

【錯誤答案2］取少量洗滌液于試管中,加入幾滴酚麟試液，溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈

（扣1分，得2分）

【錯因分析】取樣不正確，沒有取最后一次洗滌液

規則2:檢驗沉淀是否洗凈時必須取最后一次洗滌液。如本題中若沒有指明取的是最后一次

洗滌液，扣1分

【錯誤答案3】取最后一次洗滌液少量于試管中，加入酚酬試液（扣1分，得2分）

【錯因分析】沒有敘述現象和結論

規則3:必須指明或敘述正確的實驗現象和結論。如本題必須回答“溶液不變紅色或無明顯現

象才能說明沉淀已洗凈”，否則扣1分

【錯誤答案4］取最后一次洗滌液少量于試管中，加入指示劑，若無明顯現象（或不變色），則沉

淀已洗干凈（扣3分，得。分）

【錯因分析】檢驗試劑選擇錯誤或試劑指向不明確

規則4:必須選擇正確的檢驗雜質的試劑。如本題需要的酚醐試液不能籠統的說為指示劑，若

試劑選擇錯誤則不得分

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對點演練

1.亙蛇紋石的主要成分是Mg3Si2C）5（OH）4,同時含有少量鐵、鋁、鋁、銀的氧化物。以蛇紋

石為原料可以生產高純氧化鎂工藝流程如圖所示：

活化劑H2s04H2O2NH3H2O沉淀劑

蛇紋石礦粉一顧TW-禽圃粗硫酸鰻「^丁卜沉淀反應k

亍

酸浸濾餅（含HzSiOj）

高純氧化鎂過濾、石闞,

分離操作后需要對酸浸濾餅洗滌并將洗滌液和酸浸濾液合并,洗滌液和濾液合并的目的是

提高氧化鎂的產率。判斷濾餅已經洗滌干凈的操作和現象是取少量最后一次洗滌液于

試管中，先加鹽酸酸化，再滴加氯化鋼溶液，無白色沉淀產生。

2.在工業上由含銅廢料（含有Cu、CuS、C11SO4等）制備硝酸銅晶體的流程如圖：

空氣H2s04Fe溶液A

“過濾”后需洗滌沉淀，請設計實驗證明已洗滌干凈：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入

鐵氟化鉀溶液，若不出現藍色沉淀，則證明沉淀已經洗滌干凈（其他合理答案也可）。

3.在某研究性學習小組在實驗室測定某含硫酸鈉和碳酸鈉雜質的氯化鈉樣品中硫酸鈉的

含量，其實驗步驟如下：

①將100g樣品溶于水得到溶液A;

②向A中加入稀鹽酸酸化后，再加入沉淀劑B,使S0歹完全沉淀下來；

③過濾后得到固體C,洗滌,干燥；

④稱量得固體C的質量為23.3go

如何洗滌固體C:沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸儲水，使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下,

重復2~3次。如何檢驗沉淀已經洗滌干凈：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸

化的硝酸銀，如不產生白色沉淀，則沉淀已經洗滌干凈。

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/★★★I粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料（主要含SiCh、AI2O3和CaO

等）提鋁的工藝流程如圖所示：

硫酸K2s

I粉煤灰I』I浸出f沉鋁f干燥脫水儲燒i尿浸A12O3

浸渣濾液1氣體濾液2

經一系列操作制得AbO3,“水浸”后需進行過濾、洗滌、干燥,請設計實驗方案檢驗AbCh沉淀

已洗滌干凈：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加稀鹽酸，再加氯化鋼溶液,若無白色沉淀

生成，證明已洗滌干凈，反之，未洗滌干凈。

5.五銀催化劑在石油化工生產中應用廣泛，但使用一段時間后催化活性降低或失效。從失

效的廢銀催化劑中回收銀具有極高的社會、經濟價值。廢銀催化劑主要由銀和a-氧化鋁及

少量二氧化硅組成，其回收工藝流程如圖:

60%稀硝酸NaClFe2O3

廢銀

銀錠

催化劑

濾渣濾液

2

已知:a-氧化鋁不溶于硝酸;AgCl能與C1反應生成溶于水的［AgCbr、［AgCl3］-等離子。

轉化階段，加入Fe2O3將AgCl沉淀轉化為Ag2。,過濾、洗滌，判斷Ag2O沉淀是否洗滌干凈的

操作和現象是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加KSCN溶液,若溶液不變紅，說明已洗

凈,反之則未洗凈。

6.五利用工業廢鐵屑制取綠硯（流程如圖所示）。

適量Na2cCh溶液適量稀硫酸

工業廢鐵屑

（有油污）

操作m

可通過檢驗cor判斷操作I是否洗滌干凈，檢驗方法為

取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCb溶液，若無白色沉淀生成，則已經洗凈;若有白

色沉淀生成，則未洗凈。

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7.氐豆碳酸鋰是制備鋰電池的重要原料。一種由a-鋰輝石（主要成分可用LiAlSi2C）6表示,

還含有Al、Fe和Mn元素的氧化物）制備電池級碳酸鋰的工藝流程如圖：

NaOH氨水Na2c。3飽和Na2c。3

生石灰硫酸、硝酸溶液NH4HCO3溶液溶液

C02

已知Li2co3、U2SO4的溶解度（g/100g水）如下表所示:

77℃205080

S(Li2co3)1.331.100.85

S(Li2so4)34.232.530.7

“沉鋰”后應該選擇（選填“20”“50”或“80"）°C蒸儲水洗滌，寫出檢驗沉淀是否洗滌干凈的

操作：取最后一次洗滌液于試管中，用鹽酸酸化，再滴加氯化鎖!溶液，若無明顯現象則已經洗

滌干凈。

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規則2實驗的規范操作

(2)氣體檢驗的步驟

以案說題

高考真題

典例(2023?全國甲卷節選改編)BaTiCh是一種壓電材料。以BaSCU為原料，采用下列路線可制

備粉狀BaTiCh。

水酸

濾液

其中“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2經過“熱分解”生成粉狀鈦酸鋼，若要檢驗“熱分解”中產

生的氣體中有CO,實驗方法是將混合氣體o

【破題有道】

⑴析成分:根據題目流程可以得出“熱分解”步驟是BaTiO(C2O4)2經過“熱分解”生成粉狀鈦酸

△

隊該反應的化學方程式為BaTiO(C2O4)2=^BaTiO3+2CO2T+2coT,所產生的混合氣體中含

有C02和CO氣體。

(2)選試劑:CO2氣體的存在會干擾CO的檢驗，因此要先除去CO2再將干燥后的氣體依次通入

灼熱的CuO粉末、澄清石灰水中?？梢杂脻釴aOH溶液吸收CO2,用澄清石灰水檢驗是否除

盡。

⑶得結論：

將混合氣體o

【萬能模板】解答本類問題時的答題模板如下：

操作(將氣體通入xxx溶液)一現象(溶液褪色、變色或生成沉淀等)一結論(證明含有xxx氣體)

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滿分規則

【標準答案】先通入濃NaOH溶液中，然后再通入澄清石灰水中，若澄清石灰水不變渾濁，再將

氣體依次通入灼熱的CuO粉末、澄清石灰水中，若CuO粉末由黑色變為紅色，且澄清石灰水

變渾濁，則其中含有CO（3分）

【評分標準】

（1）沒有“除盡CO2氣體的相關敘述”扣2分,“除盡CO2氣體的敘述不完整”扣1分

⑵若“用過量NaOH溶液除盡CCh”也可段有“過量”扣1分

（3）現象敘述不正確,每處扣1分;試劑選擇不正確,不得分

【錯誤答案1］通入灼熱的CuO粉末、澄清石灰水中，若CuO粉末由黑色變為紅色，且澄清石

灰水變渾濁，則其中含有CO（扣2分，得1分）

【錯因分析】沒有除去CO2氣體排除干擾

規則1:對后續檢驗有影響的氣體,要先檢驗然后再除去，并且必須驗證是否除盡。如本題CO2

氣體的存在干擾CO的檢驗，必須先除去，否則扣2分

【錯誤答案2］先通入濃NaOH溶液中，然后再通入澄清石灰水中，再將氣體依次通入灼熱的

CuO粉末……（扣1分，得2分）

【錯因分析】沒有描述澄清石灰水中的現象

規則2:檢驗時實驗現象描述要正確且完整。如本題中要回答澄清石灰水中的現象以表明CO2

是否除盡,否則扣1分

【錯誤答案3】先通入濃NaOH溶液中，然后將氣體依次通入灼熱的CuO粉末……（扣1分,

得2分）

【錯因分析】試劑選擇不正確

規則3:氣體的檢驗或除雜要根據性質選擇正確的試劑。如本題若用NaOH溶液除盡CO2,必

須有“過量”或“足量”二字，否則扣1分

【錯誤答案4】依次將氣體通入濃硫酸、澄清石灰水，灼熱CuO粉末，然后再通入澄清石灰水

中……（扣3分，得0分）

【錯因分析】敘述混亂,檢驗順序錯誤

規則4:根據被檢驗氣體和雜質的性質，以及所選試劑特點選定實驗操作順序。如本題必須先

除盡CO2氣體，干燥后才能檢驗CO氣體

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