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六水合硫酸亞鐵銨的相對分子質量一、六水合硫酸亞鐵銨的概述1.六水合硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。2.它是一種無機化合物，常用于醫(yī)藥、化工、農業(yè)等領域。3.具有較強的還原性，易溶于水，不溶于醇。二、六水合硫酸亞鐵銨的相對分子質量計算1.計算相對分子質量需要知道各元素的相對原子質量。2.根據化學式，六水合硫酸亞鐵銨中包含的元素有：氮(N)、氫(H)、鐵(Fe)、硫(S)、氧(O)。3.查閱相關資料，得到各元素的相對原子質量：N為14.01，H為1.01，F(xiàn)e為55.85，S為32.07，O為16.00。a.計算氮的質量：①氮的相對原子質量為14.01；②六水合硫酸亞鐵銨中含有2個氮原子；③氮的質量=14.01×2=28.02。b.計算氫的質量：①氫的相對原子質量為1.01；②六水合硫酸亞鐵銨中含有24個氫原子（6個水分子，每個水分子含2個氫原子）；③氫的質量=1.01×24=24.24。c.計算鐵的質量：①鐵的相對原子質量為55.85；②六水合硫酸亞鐵銨中含有1個鐵原子；③鐵的質量=55.85×1=55.85。d.計算硫的質量：①硫的相對原子質量為32.07；②六水合硫酸亞鐵銨中含有2個硫原子；③硫的質量=32.07×2=64.14。e.計算氧的質量：①氧的相對原子質量為16.00；②六水合硫酸亞鐵銨中含有24個氧原子（6個水分子，每個水分子含1個氧原子）；③氧的質量=16.00×24=384.00。2.將各元素的質量相加，得到六水合硫酸亞鐵銨的相對分子質量：相對分子質量=氮的質量+氫的質量+鐵的質量+硫的質量+氧的質量相對分子質量=28.02+24.24+55.85+64.14+384.00=506.15三、六水合硫酸亞鐵銨的性質與應用1.六水合硫酸亞鐵銨具有還原性，可用于制備其他還原性化合物。2.在醫(yī)藥領域，六水合硫酸亞鐵銨可用于治療缺鐵性貧血。3.在農業(yè)領域，六水合硫酸亞鐵銨可作為肥料，提高作物產量。a.制備還原性化合物：①六水合硫酸亞鐵銨在酸性條件下，可被氧化成硫酸鐵；②硫酸鐵在還原劑的作用下，可還原成硫酸亞鐵；③硫酸亞鐵具有還原性，可用于制備其他還原性化合物。b.治療缺鐵性貧血：①缺鐵性貧血是由于體內鐵元素缺乏引起的；②六水合硫酸亞鐵銨中的鐵元素可被人體吸收，補充體內鐵元素；③治療缺鐵性貧血，提高血紅蛋白含量。c.作為肥料：①六水合硫酸亞鐵銨中的鐵元素可被植物吸收，提高植物生長速度；②作為肥料，六水合硫酸亞鐵銨可提高作物產量

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