易錯(cuò)類型03離子反應(yīng)（6大易錯(cuò)點(diǎn)）（解析版）易錯(cuò)類型03離子反應(yīng)（6大易錯(cuò)點(diǎn)）（解析版）/易錯(cuò)類型03離子反應(yīng)（6大易錯(cuò)點(diǎn)）（解析版）易錯(cuò)類型03離子反應(yīng)【易錯(cuò)點(diǎn)0１】分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)【易錯(cuò)點(diǎn)02】誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液【易錯(cuò)點(diǎn)03】不能正確書寫幾種類型的電離方程式【易錯(cuò)點(diǎn)04】離子方程式的書寫常見誤區(qū)【易錯(cuò)點(diǎn)0５】離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件【易錯(cuò)點(diǎn)０6】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子易錯(cuò)點(diǎn)１分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)【分析】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物,單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì).(２)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如Ｈ2SO4，弱電解質(zhì)不一定共價(jià)化合物,如ＡlＣｌ3。（4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCｌ、液態(tài)HＣl均不導(dǎo)電;導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、鹽酸均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。（5）有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的,故這些化合物不屬于電解質(zhì),而屬于非電解質(zhì),如SO2、ＮH3等。易錯(cuò)點(diǎn)2誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液【分析】(１)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CａCO3的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱,但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。（2）溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無直接關(guān)系。易錯(cuò)點(diǎn)3不能正確書寫幾種類型的電離方程式【分析】（１)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離,用“===”表示.如Na2SO4===ｅq\a\vs4\al(2Na++SO\o\ａl（2—，4))，HCl=＝＝eq\a\ｖｓ4\ａl（H＋+Cｌ－)，Ｂａ（OH）2＝＝=Ba２++2OH－。部分酸式鹽在水溶液中的電離:弱酸的酸式酸根不拆開，強(qiáng)酸的酸式酸根拆成離子形式。如NaＨCＯ３==＝eq\a\vs４\al（Na+＋HCＯ\ｏ＼al（-，3））.（2）原子團(tuán)不可拆分。如KClO3的電離方程式為KClO3===K＋＋ClOeq＼o＼ａl(－，3）。(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。(4)NａHＳO4溶液中電離出Na＋、H+、SOeｑ\o\al(２—,4）。ＮａHＳO4熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSＯeq\ｏ\al(－，4）。(５）弱電解質(zhì)的電離方程式中用“”連接.多元弱酸,分步電離,分步書寫,且第一步的電離程度遠(yuǎn)大于第二步的電離程度;多元弱堿，分步電離，一步書寫;弱酸的酸式鹽，“強(qiáng)中有弱"。易錯(cuò)點(diǎn)4離子方程式的書寫常見誤區(qū)【分析】1．常見陷阱(１）“拆分"陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根（ＨSOeｑ\o\ａｌ（－,4）除外）在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。如：硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++３OＨ－＝Ａl(OH）３↓（×)向CuSO４溶液中通入H2Ｓ氣體：Ｃu2＋+S2－=CuS↓（×）(２）“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒,做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。如:向水中加入一小塊鈉:Na＋２H２O=Na++２OH—+H２↑（×)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋ＮOeq\o＼ａl（-，3）=Cu2＋＋NO↑+Ｈ2O（×)(３)“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe２+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H２,忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。如：Ｆe和稀硝酸反應(yīng)：Ｆe+2Ｈ＋＝Fｅ2+＋H2↑（×）Fｅ（OH）3和HI的反應(yīng):Fe（OH）３+３H+=Ｆe３+＋3H2O（×）（4）“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中,做題時(shí)往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如：向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO—＋H２O+ＣO2＝HCｌO+HＣＯeq＼o＼ａl（-，3）(×)少量Ca(OH）2和NaHCO3溶液反應(yīng):Ca2+＋OH-+HＣＯｅq\o＼al(-，3）=CaCO3↓+H2Ｏ（×）向FｅBr２溶液中通入等量Cl2:２Fe2＋＋４Br-+３Cl2=2Fe3＋＋2Bｒ2＋6Ｃl－（×)2.判斷離子方程式正誤的４個(gè)角度eq\a＼ｖｓ4\al（角度1。）審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系eq＼a\ｖs4\al(角度2。）化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸拆eq\a\vs4\al（角度3.)反應(yīng)產(chǎn)物“三分析"分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物eq＼ａ\vs4\al(角度４。).方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒易錯(cuò)點(diǎn)5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件【分析】1.隱含條件(1)溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Ｃｕ2＋Ｆｅ3+Ｆe2＋MnO4-CｒO4２-Cｒ２O72-溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙紅色（2)溶液的酸、堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OＨ－及弱酸根陰離子（如COeq\ｏ\al(2-,3）、SOeq＼o\aｌ(2—，3)、Ｓ２－、ＣH3COO-等）不能大量存在。②在強(qiáng)堿性溶液中，Ｈ+及弱堿陽離子（如NＨ4+、Ａl3+、Fｅ３+等）不能大量存在.（3）種特殊情況①AlOeｑ\ｏ\al(－，2)與HＣO3－不能大量共存:ＡｌＯeq\o＼al（－,2)＋HＣO3-+H2O＝Ａl(ＯH）3↓+COｅｑ\o\al(2－，3）。②“NＯ3-＋H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S２—、Ｆe２＋、Ｉ－、SOｅq＼o\ａｌ（2—，3）等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NH4＋與CＨ3COO－、ＣOeq\o\ａl(２-,３），Ｍｇ2＋與HCO3—等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,它們在溶液中仍能大量共存。2.離子共存判斷中常見的限制條件限制條件分析解讀無色溶液有色離子不能大量共存使甲基橙呈紅色或pH=1溶液顯酸性，ＯＨ-及弱酸的酸根離子不能大量共存遇酚酞呈紅色或pH＝13溶液呈堿性，Ｈ＋及弱堿的陽離子、弱酸的酸根離子不能大量共存與Ａｌ反應(yīng)放出H２溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含有NO３—由水電離出的ｃ（H+)＝1×1０—13mol·L－1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存“一定”“可能"還是“不能”大量共存確定是“可能性"還是“肯定性”加水稀釋,eq\f(c（H+),c（OＨ－))減小說明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)ｃ（Ｈ＋)減小，而c（OＨ-)增大]某溶液的ｌgeq＼ｆ（ｃ(H+），c(OH－））=12該溶液呈酸性【易錯(cuò)點(diǎn)０６】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－ＳOｅq\o\al（\s＼up1(2－),\s\ｄo１（4)）加過量的Ba(NO３）2溶液COeq＼ｏ\ａl（＼s\up１(２—)，\ｓ\do１(３））加稀硝酸酸化OH—SOeq＼o\ａl(\s\up1(2-）,\s\do1(4))COｅq＼o\al(\s＼ｕp1（２—），＼s\do１(3））加鹽酸酸化ＳＯeｑ\o\al（＼s\up1(2-）,\ｓ\do1(3）)Ag＋SOｅｑ＼o\ａl（\s＼ｕｐ1(2-）,\s\do1(３）)COeｑ＼o\al(\s\up1(２-),\s\do1(３）)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COeq\o＼al（\s＼up１（2—），＼s\dｏ1（３))ＳOeｑ\ｏ＼al(\s\ｕp1（2－）,\s＼do１(3）)加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水突破1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)【例1】（2０22·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A。CH4 B.KI Ｃ．NａOH?D.CH３ＣＯOH易錯(cuò)分析：CH4屬于有機(jī)物,在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電。【答案】Ａ【解析】A.CH4屬于有機(jī)物,在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；B.KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì),故Ｂ不符合題意；Ｃ.NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì),故C不符合題意；Ｄ.CH3COOＨ屬于酸，在水溶液中能電離出H＋離子和ＣH3COO—離子，即ＣＨ3COＯH是在水溶液中導(dǎo)電的化合物,為電解質(zhì)，故D不符合題意;答案為Ａ.【變式１—1】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．氯水 B．HCｌO?C。?Ｄ.【答案】D【解析】Ａ.氯水為氯氣的水溶液，是混合物，不屬于電解質(zhì)，Ａ不符合題意；B.ＨＣlO為一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；Ｃ．為一元弱堿，屬于弱電解質(zhì),C不符合題意；D.屬于鹽，雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D符合題意；故選D。【變式1-2】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A。鹽酸 B.熔融氯化鈣 Ｃ。蔗糖?D．乙醇【答案】B【解析】A．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì),A錯(cuò)誤；Ｂ．熔融氯化鈣電離產(chǎn)生自由移動的Ca2+、Cl—而能夠?qū)щ?因此該物質(zhì)是電解質(zhì),Ｂ正確；C．蔗糖是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此蔗糖屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．乙醇是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠發(fā)生電離,因而不能夠?qū)щ姡虼艘掖紝儆诜请娊赓|(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【變式1-３】(2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)是A． B． C.?D.【答案】B【解析】A．Ｃu是金屬單質(zhì)，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)，故A不選；B.是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B選；C。是電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故Ｃ不選；Ｄ。是非電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,故D不選;故選Ｂ.突破2誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液【例２】下列說法正確的是（）A.CO２的水溶液能導(dǎo)電，所以ＣO2是電解質(zhì)Ｂ．BaＳO4難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以ＢaＳO4的電離方程式為BaSO4Bａ2＋＋SOeq＼ｏ\al(2-,4）Ｃ。液溴不導(dǎo)電,所以溴是非電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)【答案】D【解析】A中是因?yàn)镃O2＋H2ＯH2CO３，Ｈ２CＯ3電離出H＋和HCＯeｑ\o\al（－,3)從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身電離，因此H2ＣO3是電解質(zhì)，ＣO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤;電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小,BａSＯ4溶解度很小，但溶于水的BaＳＯ4完全電離，所以ＢａSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“"，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,液溴是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),Ｄ正確。【變式2-1】下列說法正確的是Ａ。溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B.只有在電流作用下才能電離成、和Ｃ．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D．難溶于水，故B是弱電解質(zhì);醋酸鉛易溶于水,故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】C【解析】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.溶于水電離成、和,故Ｂ錯(cuò)誤；C。溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱,故C正確；Ｄ.電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，B是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸鉛是弱電解質(zhì),故D錯(cuò)誤；選C。突破3幾種類型電離方程式的書寫【例３】下列電離方程式正確的是Ａ． Ｂ.C． Ｄ．易錯(cuò)分析:①離子的角標(biāo)應(yīng)寫到其計(jì)量數(shù)的位置。②弱酸根離子不能拆寫.【答案】C【解析】Ａ．電荷不守恒，H+的角標(biāo)應(yīng)寫到其計(jì)量數(shù)的位置，正確的電離方程式為，A錯(cuò)誤；B。電荷不守恒,ＯH－的角標(biāo)應(yīng)寫到其計(jì)量數(shù)的位置，正確的電離方程式為，B錯(cuò)誤;C.原子、電荷均守恒，硫酸鋁的電離方程式正確，C正確；D.是弱酸碳酸的酸式酸根,在水溶液中不拆寫成,正確的電離方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。【變式3-1】（20２3·海南省直轄縣級單位·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列電離方程式正確的是A．?B.C. D。【答案】AB【解析】Ａ．硫酸銅在水溶液中發(fā)生完全電離，生成銅離子和硫酸根離子，其電離方程式為：,A正確；Ｂ.屬于銨鹽，在水溶液中完全電離,其電離方程式為：，B正確；C.碳酸鈉在水溶液中按離子構(gòu)成可電離出２個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根離子,其電離方程式為：,C錯(cuò)誤;D．是由鉀離子與氯酸根離子構(gòu)成，在水溶液中的電離方程式為:,D錯(cuò)誤；故選ＡB。【變式３-2】(２02３·遼寧大連·大連八中校考模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．的VSＥPR模型：Ｂ．基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式：C．的電子式：Ｄ．在水溶液中的電離方程式：【答案】Ｄ【解析】A．水的孤電子對為=2，所以其VＳEPＲ模型:，A正確;B。基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23ｐ５，所以其軌道表示式:,B正確;Ｃ。二氧化碳中各原子滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)，所以中心碳原子與氧原子分別共用兩對電子對，CO２的電子式:，C正確;D.在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸氫根離子，所以其電離方程式為：,D錯(cuò)誤；故選D。突破4離子方程式的書寫常見誤區(qū)【例4】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A。通入溶液:B．硅酸鈉溶液通入過量:Ｃ．硫酸氫銨溶液中滴入少量溶液：Ｄ．通入溶液中：【答案】C【解析】A．通入溶液生成硫化銅沉淀和硫酸:，A正確；B。硅酸鈉溶液通入過量生成硅酸和碳酸氫鈉：，B正確;C.硫酸氫銨溶液中滴入少量溶液,氫氧化鋇完全反應(yīng),氫離子和氫氧根離子生成水:，Ｃ錯(cuò)誤；Ｄ。通入溶液中生成鐵離子和硫酸根離子:,Ｄ正確；故選C。【例5】下列離子方程式正確的是Ａ．足量的CO２通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2＋ＣＯ＋H2O=2HCOB．酸性條件下KIO３溶液與KＩ溶液反應(yīng)生成I2:5I-＋I(xiàn)O+3H２O=3I2＋6OH—C.向NH4Al（SＯ４）2溶液中滴入Ｂa(OH）２使SO恰好完全反應(yīng)：2Ba2+＋4ＯH—+Aｌ3+＋2SO=BaSO4↓+AlO＋2H2OD.ＮＨ4HＳO3溶液中逐滴加入足量的Ｂa(OH）2溶液：ＮH+HＳO+Ba2＋＋２ＯH－=BaＳＯ3↓+NH3·H2Ｏ+H2O【答案】D【解析】A.由于碳酸氫鈉的溶解度較小,足量的ＣＯ２通入飽和碳酸鈉溶液中會析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式應(yīng)為2Ｎa+＋CＯ2＋CO＋H2O=２NａHCO3，A錯(cuò)誤；B。酸性條件不會有氫氧根生成,正確離子方程式為５Ｉ-+IO+6Ｈ+=３Ｉ２+3H2O，B錯(cuò)誤；C.銨根也可以和氫氧根反應(yīng)，ＳＯ恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確離子方程式為２Ba２＋+4OＨ-+Ａｌ3++NH2SO=２BａSO4↓+Al（OH)3↓+ＮＨ３·H2O，Ｃ錯(cuò)誤；Ｄ.NH4ＨＳＯ3溶液中逐滴加入足量的Ｂa（OＨ)2溶液生成亞硫酸鋇沉淀和一水合氨，D正確；綜上所述答案為Ｄ。【變式4—1】（20２３春·河北石家莊·高三石家莊二中校考開學(xué)考試)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：B．明礬溶液與過量氨水混合：C．溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:D.向NａＣｌO溶液中通入少量：【答案】Ｃ【解析】A．硫化鈉溶液和硝酸混合的離子方程式為：3S2-+８H+＋2NO＝3S↓+2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤;B。明礬溶液與過量氨水混合，離子方程式為:Aｌ3++3ＮH3?H2O=Al(OH）3↓＋3,故B錯(cuò);C。和Cl２反應(yīng)過程中，Cl2先將Fe２+氧化為Fｅ3+,然后將Br-氧化為Br２,溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，說明生成1moｌ的Ｆe３＋和０.5molBr2，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D。向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式：3ClO—+H2O+SO2═ＳO+2HClO+Cｌ－，故D錯(cuò)誤;故選C。【變式4—2】(20２3·廣東佛山·統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A。向溶液中滴加溶液：B．向中投入固體：C．向溶液通入：Ｄ。用醋酸溶解石灰石：【答案】D【解析】A。向溶液中滴加溶液生成Ｆe３＋化合價(jià)升高，則Ｈ2Ｏ2中的O的化合價(jià)降低為-２價(jià)，故該反應(yīng)的離子方程式為:,A錯(cuò)誤；B．向中投入固體該反應(yīng)中Na２O2既是氧化劑又是還原劑，故該反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤;Ｃ．已知H2Ｓ是弱酸,離子方程式書寫不能拆，故向溶液通入的離子方程式為:，C錯(cuò)誤；Ｄ．用醋酸溶解石灰石的離子方程式為：，Ｄ正確;故答案為：D。突破5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件【例5】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1。0mol·Ｌ—１的KNＯ3溶液中：H+、Fe２＋、Cｌ－、SOeｑ＼o\al(2－，4）Ｂ．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:NＨeq＼ｏ＼aｌ（＋，4）、Ba2＋、AlOeｑ\ｏ＼aｌ（－,2)、Cｌ－Ｃ。ｐH＝1２的溶液中：K+、Nａ＋、CH3CＯO—、Ｂｒ-D．滴加幾滴KSＣN溶液顯血紅色的溶液中：NHｅｑ\o\ａl(+,4)、Mg2+、I—、Cl－Ｃ【解析】H+、Fe2+、NOeq＼o\al（—，3)之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤；使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量H＋，Ｈ＋與ＡlＯeｑ\o\al(－,2）在溶液中能夠反應(yīng),且NHｅｑ＼o＼aｌ（+，4）與AlOeq\o\ａｌ(-,2）會發(fā)生相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤;pＨ＝12的溶液顯堿性，OH-與K+、Ｎa+、CH3CＯO－、Br－不反應(yīng)，且K+、Ｎa＋、CH3COO－、Ｂr－之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確;滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fｅ３+，F(xiàn)e３+、Ｉ-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存，故Ｄ錯(cuò)誤。【變式5-1】(2０23·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是A．、、、?B。、、、Ｃ．、、、?D．、、、【答案】A【解析】A.該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故Ａ正確；B．與能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B錯(cuò)誤；Ｃ．與和均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故Ｃ錯(cuò)誤；D.與能反應(yīng),不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A.【變式５—2】(202３·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)校考三模）常溫下,下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是A。在酸性溶液中:Ｂ．溶液:C。能使酚酞變紅的溶液中：Ｄ．加入鋁片產(chǎn)生的溶液中：【答案】Ｄ【解析】A.在酸性溶液中之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合;B。溶液中之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，B不符合;C。能使酚酞變紅的溶液顯堿性，均與氫氧根離子反應(yīng),不能大量共存，C不符合;D．加入鋁片產(chǎn)生的溶液如果顯堿性,之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合；答案選Ｄ。突破６進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子【例7】(20２2·全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水,得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成.該樣品中確定存在的是A。??B．C．??D．【答案】A【解析】由題意可知,①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體放出,說明固體中存在Ｎa２S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2Ｈ+＝S↓＋Ｈ２Ｏ＋SＯ２↑，離心分離,③取②的上層清液,向其中滴加ＢaCl2溶液,有沉淀生成,則沉淀為BaＳＯ4,說明固體中存在Na2SＯ4,不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3,Ｎａ２ＳO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO３與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S２O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析,該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Ｎa2S2Ｏ3,答案選A.【變式6—１】（20２３春·湖南長沙·高三雅禮中學(xué)校考階段練習(xí)）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fｅ2+、Ｈ＋、Al3+、AlＯ、ＣＯ、NＯ七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入１moｌ?Ｌ－1NaＯH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀。則下列判斷正確的是Ａ.溶液中可能含有ＡlO?Ｂ．溶液中可能含有Fe２+C.溶液中一定不含Al3+ D.溶液中一定含有NO【答案】D【分析】澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七種離子中的幾種,向該溶液中逐滴滴入1NａOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀，說明溶液中一定含有，和、不能大量共存，則一定沒有、,溶液中必有陰離子,則一定有，酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性,和能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則一定不存在，加入NaＯH一定體積后才有沉淀生成，則、至少含一種，所以溶液中一定含有、，一定不含有、、，而、至少含一種,以此解答.【解析】A。由分析可知，溶液中一定不含有，故Ａ錯(cuò)誤;B．由分析可知，溶液中一定不含有，故B錯(cuò)誤；Ｃ．由分析可知，溶液中含有、至少一種，故C錯(cuò)誤;D。由分析可知，溶液中含有、，故D正確；故選Ｄ.【變式6—２】（２0２3·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）某溶液僅由、Cl－、、、、Fe3+、Ａl3+和Ｋ+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取該溶液加入過量NaＯH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；②將①過濾、洗滌、灼燒,得到固體a；③向上述濾液中加足量ＢａCｌ2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯(cuò)誤的是A．根據(jù)操作①，推斷一定存在Ｂ.②中固體a為氧化鐵C．原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K+D．說明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、【答案】C【分析】加入過量的堿產(chǎn)生氣體為NH3,溶液有。信息②知加入過量的堿產(chǎn)生了沉淀Fe(OＨ)３,溶液中有Fe3+，與Fe3＋會發(fā)生雙水解不能共存，則溶液中不存在。信息③知加溶液中有。【解析】A.由上分析溶液中一定有，Ａ項(xiàng)正確；B．Fe(ＯH）３受熱分解為氧化鐵Fe2O3，B項(xiàng)正確；C。由上分析溶液中一定有和Fｅ3+而陰離子有,又溶液中各離子濃度相同,溶液中電荷不守恒，所以一定還有Cl－和。溶液中這五種離子剛好電荷守恒,所以一定不存在和Al3+、K＋,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由Ｃ項(xiàng)分析溶液中一定存在、Fｅ３+、、Cｌ—和，D項(xiàng)正確;故選C。１.下列屬于非電解質(zhì)的是A．?B.KOH C．7５％乙醇溶液 Ｄ。蔗糖【答案】D【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?而在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此定義解題。【解析】A．是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意;B.KＯH是強(qiáng)堿，其水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，Ｂ不合題意；

C.75%乙醇溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不合題意；

D。蔗糖的水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì),D符合題意；故答案為：Ｄ.2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì),但水溶液能導(dǎo)電的是A．?B．石墨?C． D。【答案】D【解析】Ａ。是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意;B.石墨是碳單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B不符合題意;C．水溶液本身能電離出自由移動的H+和,屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．溶于水中,與水反應(yīng)生成氨水，氨水能電離出自由移動的銨根離子和OH-，溶液能導(dǎo)電，但由于不是ＮH3自身電離，屬于非電解質(zhì)，D符合題意;故選Ｄ。３．(２0２3·浙江·校聯(lián)考一模）含共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是A。?Ｂ.?C．?D.【答案】Ｂ【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的化合物。相鄰原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,據(jù)此判斷。【解析】A.氯化鎂只含離子鍵，A錯(cuò)誤;Ｂ。硫酸氫鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，鈉離子與硫酸氫根離子之間存在離子鍵，硫酸氫根離子內(nèi)氧原子與硫原子、氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,B正確；C．氨氣為非電解質(zhì)，Ｃ錯(cuò)誤；D．醋酸在水溶液中只能部分電離,屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：Ｂ。4．現(xiàn)有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠?qū)щ姡铝嘘P(guān)于該化合物X的說法中正確的是A。X一定是電解質(zhì)?Ｂ．X可能是非電解質(zhì)C。X只能是鹽 D．X可以是任何化合物【答案】A【解析】該化合物熔融時(shí)可以導(dǎo)電，說明該化合物一定是電解質(zhì),A項(xiàng)正確，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤;Ｘ為固體，則可能是鹽,也可能是堿或金屬氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故選Ａ。５。下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是Ａ. Ｂ。C．?D。【答案】A【解析】Ａ.NａHSO４的電離方程式為：,A正確；Ｂ．Ｂa(OＨ)２的電離方程式為:,Ｂ錯(cuò)誤；Ｃ。ＦeＣl３的電離方程式為：，Ｃ錯(cuò)誤；Ｄ．H2ＣO３是多元弱酸，故NaＨCO3的電離方程式為：，Ｄ錯(cuò)誤；故答案為：A。６．下列指定化學(xué)用語正確的是A.NaHＣＯ3的電離方程式:NaＨCO3=Na+＋H＋＋Ｂ．ＨF的電離方程式:HF=H+＋F—C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式:ＮａＨSO4=Na＋＋Ｈ++Ｄ.Ｈ2Ｓ的電離方程式:H2S?２H＋+Ｓ2-【答案】C【解析】A.碳酸是弱酸，NaHCO3的電離方程式為:ＮaHCＯ３=Na++、+H+，A錯(cuò)誤;B．氫氟酸為弱酸，部分電離:HFH+＋F-,B錯(cuò)誤;C.硫酸為強(qiáng)酸，ＮａHＳO4在水溶液完全電離,電離方程式為:NaＨＳＯ4＝Ｎａ++H++，C正確;D．氫硫酸為二元弱酸,分兩步電離，Ｈ2SＨ＋+HS－,HS－H++S2-,Ｄ錯(cuò)誤；故選C。7．(2０23·北京東城·統(tǒng)考一模）室溫下,t1時(shí)刻向兩個(gè)盛有50mL蒸餾水的燒杯中分別加入①1ｇCaCＯ3、②1g蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是A。該實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖不是電解質(zhì)B。該實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C。當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時(shí)，ＣaＣＯ3(s）Ｃa2+（aｑ)+CO（aｑ)達(dá)到平衡D．t2時(shí)刻，①中再加1gCaCO3,導(dǎo)電能力不變【答案】B【解析】A。由圖可知,蔗糖溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力基本不變,說明蔗糖為非電解質(zhì),故Ａ正確；Ｂ．碳酸鈣難溶于水，但溶于水的碳酸鈣完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì),故Ｂ錯(cuò)誤；C.由圖可知，碳酸鈣溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力增強(qiáng),當(dāng)導(dǎo)電能力不變時(shí),說明CaＣO3(ｓ)Ca2＋(ａq)＋CO(aq）達(dá)到平衡,故C正確;Ｄ．由圖可知，難溶于水的碳酸鈣在水中已達(dá)到溶解平衡,所以t2時(shí)刻，①中再加1g碳酸鈣,溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變,故Ｄ正確;故選Ｂ.8.對于常溫下溶液。下列說法正確的是A．溶液中存在：Ｂ．與混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：C．溶液加水稀釋,升高Ｄ。在水溶液中的電離方程式為：【答案】B【解析】A．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，在CＨ３COOＮa溶液中存在：,而c(CH3CＯO—)〉c（CH3COOH)，A錯(cuò)誤;B.與混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH３ＣOOＨ、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性說明ＣH3CＯOＨ的電離大于ＣH３CＯO—的水解，故所得溶液中有：，Ｂ正確;C。溶液加水稀釋，促進(jìn)CH3COO-的水解,根據(jù)勒夏特列原理可知，溶液中ｃ（OH－)減小，故溶液降低，Ｃ錯(cuò)誤;D.是可溶性鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為:,D錯(cuò)誤;故答案為:B。9。（2０２３·湖南懷化·統(tǒng)考二模)下列離子方程式正確的是A．用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：Ｂ.溶液中滴加稀氨水：Ｃ．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：D.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：１混合：【答案】A【解析】A。氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成水和氣體,HF是弱酸在離子方程式中不能拆,該反應(yīng)的離子方程式為:,故Ａ正確；B．ＮＨ3Ｈ2Ｏ是弱堿,在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為:,故C錯(cuò)誤；Ｄ.當(dāng)OH-同時(shí)遇到NＨ、H＋時(shí)，優(yōu)先有Ｈ+反應(yīng),將等物質(zhì)的量濃度的Ｂa(ＯH）2與NH4HＳO4溶液以體積比1:１混合，Ba(OＨ）2電離出的ＯH－與NH4HＳO4電離出的H＋反應(yīng)生成水，Ba（OH）2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的反應(yīng)生成BａＳO４沉淀,反應(yīng)的離子方程為：Ba２++２OH－+Ｈ+++NH=BaSO4↓+H2O+NＨ3H2Ｏ,故Ｄ錯(cuò)誤；故選Ａ。10．（202３·廣東·校聯(lián)考一模)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是Ａ．醋酸除水垢(CａCO3)：CaCＯ3+２CH3ＣＯOH=Cａ２++2CＨ３ＣOO—+H2Ｏ+CO2↑B。向ＦeI2溶液中通入少量氯氣：２I—+Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2C．硫氰化鉀檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+：Fe3+＋３SCＮ－=Fe（SＣN)3↓D.制備氫氧化亞鐵時(shí)，白色沉淀會快速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2＋O2+２H2O=４Ｆｅ(OH）3【答案】C【解析】A．醋酸為弱酸，CaCO３難溶于水，在離子方程式中,二者均應(yīng)以化學(xué)式表示,則醋酸除水垢的離子方程式為ＣａCO３+２CH3CＯOH＝Cａ2＋+2CＨ3ＣOO-+Ｈ2O+CＯ2↑，A項(xiàng)正確;B．Fe２+和I—都能與Cl2反應(yīng)，但I(xiàn)－的還原性比Ｆe2+強(qiáng)，所以Ｉ－先和氯氣反應(yīng)，向FeＩ２溶液中通入少量氯氣的離子方程式為2I—+Cl2=2Ｃl-+I2,Ｂ項(xiàng)正確；C．硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe３+，形成的紅色的Fe(SCN)3屬于可溶但難電離的物質(zhì)，離子方程式為Fe3+＋3SＣＮ—=Fe（SCN）３，C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ｄ．Fｅ2+具有較強(qiáng)還原性，容易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí),Fｅ(OH)2被氧氣氧化,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色：４Fe(OH）２+O2+２H２Ｏ＝４Ｆｅ(OH）3，D項(xiàng)正確;故選C.１1．（2023春·北京東城·高三北京二中校考開學(xué)考試)下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.漂白粉溶液吸收后產(chǎn)生白色沉淀:B．溶于氫碘酸：Ｃ．