PAGE5-元素周期表和元素周期律的應用1．下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是()A．同主族元素從上到下單質熔點漸漸上升B．元素周期表是元素周期律的詳細表現形式C．同周期從左到右，元素原子半徑漸漸增大D．非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的肯定值答案：B2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是()A．同一元素不行能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第三周期元素的最高化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同解析：第三周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，A錯；H＋最外層無電子，Li＋最外層有2個電子，因此并非全部的短周期元素原子形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構，C錯；同主族元素的原子，化學性質有相像性，但并不完全相同，D錯。答案：B3．下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是()①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③其次周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數肯定為6④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④解析：因為原子序數為15的元素是磷元素，其最高化合價為＋5價，所以①錯；按元素周期律，同一周期從左到右主族元素非金屬性漸漸增加，②正確；碳元素有eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C等幾種同位素，其核電荷數都為6，但中子數不唯一，故③錯；原子序數為12的元素為鎂元素，它位于第三周期第ⅡA族，④正確，故選C。答案：C4．已知原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素位于同一周期，下列關于該五種元素的說法正確的是()A．若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E肯定是活潑非金屬B．若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則C肯定是活潑金屬C．若B是金屬元素，則C肯定也是金屬元素D．若C是非金屬元素，則D肯定也是非金屬元素解析：同周期元素，隨著原子序數的遞增，非金屬性增加，最高價氧化物的水化物酸性增加，金屬性減弱，最高價氧化物的水化物堿性減弱。A項中若D是活潑非金屬，E可能是稀有氣體元素，所以A項不正確；B項中只能說明A是活潑金屬，位于A之后的C元素，可能是金屬，也可能是非金屬，所以B項不正確；同樣C項也不正確。答案：D5．關于短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是()A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金屬，也可能是非金屬C．X和Y肯定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性解析：假如X為＋3價，為ⅢA族元素，則Y為ⅦA族元素；假如X為－3價，為ⅤA族元素，則Y可以為ⅠA族氫元素；假如X為＋6價，為ⅥA族元素S，則Y可以為ⅥA族元素O。答案：C6.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是()A．W的原子序數不行能是X的原子序數的3倍B．Z元素可能是金屬元素C．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子D．W的氣態氫化物的穩定性肯定比Y的強答案：C7.如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數目是次外層電子數目的一半，下列說法中不正確的是()A．元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半徑比d的大C．元素a的單質在空氣中燃燒會導致“溫室效應”D．元素a的單質是一種良好的半導體材料解析：由圖知，d處于第2周期，a、b、c處于第3周期。a原子的最外層上的電子數是次外層電子數的一半，則a是硅，b是磷，c為硫，d為氮元素，再由元素周期律可推出答案。答案：C8.已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．原子半徑Z>Y>XB．X元素位于第2周期C．氣態氫化物的穩定性：X>Y>ZD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z>X解析：由X、Y、Z為短周期元素及三者位置可推想X元素位于第2周期，B正確；原子半徑Z>X>Y，A錯誤；非金屬性越強，對應的氣態氫化物越穩定，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，因非金屬性Y>X>Z，則氣態氫化物穩定性Y>X>Z，最高價氧化物對應水化物的酸性Y>X>Z，C、D錯誤。答案：B9．某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，由此可以推斷()A．R肯定是第4周期元素B．R肯定是ⅣA族元素C．R的氣態氫化物比同族其他元素氣態氫化物穩定D．R氣態氫化物的化學式為H2R解析：依據題意，主族元素R的最高正價與最低負價的代數和為4，所以R為第ⅥA族元素，但不肯定是第4周期，其氣態氫化物的化學式為H2R，與其同族元素氣態氫化物相比，其上面的比它穩定，下面的不如它穩定，故選項A、B、C錯誤，D正確。答案：D10.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的熔點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W氫化物的化學式為H2WD．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強解析：Z的陰離子電子層結構比R原子的多一個電子層，Z的單質常溫下為液態，而W(磷)、Y(硫)的單質常溫下為固態，A、B項錯誤；W氫化物的化學式為PH3，C錯誤；依據同周期的元素從左到右，非金屬性漸漸增加，可知Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強，D正確。答案：D11．鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第6周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質推斷不正確的是()A．鉈是易導電的銀白色金屬B．能生成＋3價離子C．氫氧化鉈是兩性氫氧化物D．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱解析：同主族元素性質有相像性，如鋁是易導電的銀白色金屬，可形成＋3價離子，則鉈元素也具有上述性質。同主族元素又有遞變性，同主族元素隨核電荷數的遞增，電子層數增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，使元素的原子失電子實力增加，即金屬單質的還原性增加，陽離子的氧化性減弱，最高價氧化物對應水化物堿性增加，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物，而氫氧化鉈是堿性氫氧化物而不具有兩性，Tl3＋的氧化性比Al3＋弱。答案：C12．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如下表所示，其中Z元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。XYZW請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，水溶液酸性最強的是________(寫化學式)；(3)Y和Z組成的化合物的化學式為________；(4)W的單質和過量的X的氫化物可發生氧化還原反應，所得兩種產物的電子式分別為____________、________________。答案：(1)三ⅥA(2)HClO4(3)SO2、SO313．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)上述八種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物的化學式是________(填化學符號，下同)，最高價氧化物的水化物堿性最強的化合物的化學式是________，最高價氧化物的水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是________。(2)③與④的氣態氫化物的穩定性由大到小的依次是________________________________________________________________________。(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的依次是________________________________________________________________________。(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的依次是______________________________。解析：依據①～⑧八種元素在周期表中的位置，可以推斷出這八種元素分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)在這八種元素中氯元素的非金屬性最強(O除外)，故其形成的最高價氧化物對應水化物的酸性最強。這八種元素中鈉元素的金屬性最強，故其形成的最高價氧化物的水化物的堿性應最強。最高價氧化物的水化物顯兩性的氫氧化物為Al(OH)3。(2)氣態氫化物的穩定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強。氧元素的非金屬性強于氮元素的非金屬性，故其氣態氫化物的穩定性強。(3)④、⑤、⑥形成的離子分別為O2－、Na＋、Al3＋，這三種離子的電子層結構相同，核內質子數不同，核內質子數越多，離子半徑越小，故離子半徑由大到小的依次是O2－>Na＋>Al3＋。(4)②、③、⑦三種元素分別為C、N、Si，非金屬性的強弱依次為N>C>Si，故最高價含氧酸的酸性由強到弱的依次是HNO3>H2CO3>H2SiO3。答案：(1)HClO4NaOHAl(OH)3(2)H2O>NH3(3)O2－>Na＋>Al3＋(4)HNO3>H2CO3>H2SiO314．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答下列問題。(1)這4種元素分別是：A_________，B_________，C_________，D_________(填元素名稱)。(2)這4種元素中能形成的氣態氫化物的穩定性由大到小的依次是_____________________。(3)A與B形成的三原子分子的化學式是___________________________________________。B與D形成的原子個數之比為1∶1的化合物的化學式是______________________________。(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應生成單質的化學方程式是______________________________________________________________