PAGE4-元素周期表及其應用一、選擇題1．元素周期表和元素周期律對于其他與化學相關的科學技術有指導作用。下列說法中不正確的是()A．在元素周期表左下方區域的金屬元素中找尋半導體材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷旁邊的元素研制新型農藥C．在過渡金屬中找尋催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．在周期表肯定區域內找尋元素、發覺物質的新用途是一種相當有效的方法解析：在金屬和非金屬交界處找尋半導體。答案：A2．原子序數為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是()A．①④ B．②③C．②④ D．①⑤解析：依據與該元素原子序數最接近的0族元素的位置來確定，與83號元素最鄰近的0族元素為86號元素氡，83號元素比氡的原子序數小3，那么它在元素周期表中的位置應當是氡左移3個格，即第6周期ⅤA族。答案：C3．下列敘述正確的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B．除短周期外，其他周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的全部的元素解析：選項A中，F和O元素一般只有負價，沒有正價；選項B，第六周期為32種元素，假如第七周期填滿也為32種元素；選項D，第ⅠA族元素包括H，H不是堿金屬元素。答案：C4．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字代表原子序數)，其中合理的是()解析：本題要求熟記周期表的結構，知道1～18號元素在周期表中的詳細位置。解題時可依據稀有氣體2號、10號元素應在周期表的最右端和3號元素應在周期表的最左端解除A、B、C三項。答案：D5．在短周期主族元素中，原子的核電荷數、核外電子層數、每層所容納的電子數、主族序數均為偶數的有()A．2種 B．3種C．4種 D．8種解析：在短周期主族元素中，核外電子層數為偶數的是第2周期，ⅡA、ⅣA、ⅥA三個主族序數為偶數，其原子的核電荷數、每層所容納的電子數都是偶數。答案：B6．元素在周期表中的位置，反映了元素原子的結構和元素的性質，下列說法正確的是()A．同一元素不行能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構D．同一主族的元素原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同解析：處于元素周期表金屬與非金屬分界線旁邊的元素，既表現金屬性，又表現非金屬性，A錯誤；第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數，也等于其最外層電子數，B正確；C所述大多如此，但有例外，如H＋是0電子穩定結構，Li＋為2電子穩定結構等等，所以C錯誤；同一主族的元素原子，其化學性質相像，但不是完全相同，D錯誤。答案：B7．元素R的原子序數是15，下列關于R元素的說法中，錯誤的是()A．R的最高正化合價是＋5B．R是第2周期ⅤA族的元素C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價氧化物對應的水化物的水溶液呈酸性解析：原子序數是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期ⅤA族，最高正化合價是＋5，最低負化合價是－3，其氫化物分子式是PH3，最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。答案：B8．下列排列依次錯誤的是()A．原子半徑：O<S<NaB．穩定性：PH3>H2S>NH3C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH解析：本題是有關元素周期律詳細應用方面的問題。O與S同主族，但S原子的電子層數多，所以半徑比O原子大，S與Na同周期，但Na原子的核電荷數小，所以半徑大于S原子，故選項A正確；P與S同周期，由于非金屬性：P<S，則穩定性：PH3<H2S，故選項B錯誤；同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增加，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，酸性增加，故選項C、D均正確。答案：B9．A和B均為短周期元素，它們的離子A－和B2＋具有相同的核外電子層結構。下面說法正確的是()A．原子序數：A>B B．核外電子數：A>BC．原子半徑：A>B D．離子半徑：A－>B2＋解析：“短周期”“A－和B2＋具有相同的核外電子層結構”是該題目的突破口?？梢约僭OA－和B2＋是F－和Mg2＋，這樣便可簡潔地解決了。答案：D10.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列推斷正確的是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數：甲>乙解析：本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙>丁>戊，A選項錯誤；同主族元素的金屬性自上而下依次增加，即丙>甲，B選項錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙>丁>戊，C選項正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數大，最外層電子數多，D選項錯誤。答案：C二、非選擇題11．結合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族。(3)元素f是第________周期________族元素，請在方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量。解析：(1)依據元素周期表的結構知：第1周期有2種元素，第2、3周期各有8種元素，分列于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期為長周期，包括1～18列。由此可畫出周期表的邊界。(2)畫出周期表的邊界，比照周期表，很簡潔找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期ⅥA族元素為硫，原子序數為16，相對原子質量32。答案：(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304ⅡB(3)3ⅥAeq\x(\a\al(16S,硫,32))12．依據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物為________(填兩種化合物的化學式)。(2)最高正化合價最高的元素是________，其最高正化合價為________。(3)單質既能與HCl反應，又能與NaOH反應的是________，其最高價氧化物對應水化物具有________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。(4)第3周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________。(5)推想Si、N最簡潔氫化物的穩定性：________大于________(填化學式)。解析：前20號元素中，(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強的元素是鉀，鉀與氧氣反應生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為＋7價；(3)既能與HCl反應又能與NaOH反應的單質是鋁，其最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3