PAGE12-第3講無機元素及其化合物的綜合應用[考試說明]學問內容考試要求(1)鋁及其重要化合物之間的轉化關系c(2)Fe2＋、Fe3＋的轉化c(3)氯、溴、碘單質間的置換反應b(4)S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉化c(5)氮及其化合物的相互轉化關系c無機元素及其化合物綜合應用的解題“突破口”1．物質的特別顏色(1)有色固體①紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②紅褐色：Fe(OH)3；③黃色：AgI、Ag3PO4；④淡黃色：S、Na2O2、AgBr；⑤藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2。(2)有色溶液Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Fe3＋與苯酚(紫色)、Fe3＋與SCN－(紅色)、I2與淀粉(藍色)等。水(溶劑)苯(溶劑)CCl4(溶劑)Br2黃→橙黃→紅棕I2深黃→褐淡紫→紫紅紫→深紫(3)有色氣體Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、NO2(紅棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡藍色)等。(4)火焰顏色①焰色反應：Na＋(黃色)、K＋(紫色，透過藍色鈷玻璃)、Ca2＋(磚紅色)等；②淡藍色：S、H2、H2S、CH4等在空氣中燃燒；③蒼白色：H2在Cl2中燃燒。2．物質的特征性質(1)能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又復原紅色)、Cl2(加熱后不復原紅色)。(2)沉淀特別的顏色改變①白色沉淀先變成灰綠色，再變成紅褐色：Fe(OH)2eq\o(→,\s\up7(放置于空氣中))Fe(OH)3；②白色沉淀快速變棕褐色：AgOH→Ag2O。(3)在空氣中變為紅棕色：NO(無色)eq\o(→,\s\up7(被氧氣氧化))NO2(紅棕色)。(4)能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2。(5)通入CO2氣體變渾濁的溶液：澄清石灰水(CO2過量則又變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液、濃苯酚鈉溶液、NaAlO2溶液等。(6)使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。(7)使潮濕的淀粉-KI試紙變藍：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。(8)能與SO2、Cl2、O2等氧化性較強的氣體(或其水溶液)反應析出淡黃色沉淀：H2S。(9)在肯定條件下具有漂白性的物質：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。(10)常溫下能溶解SiO2固體的物質：氫氟酸和NaOH溶液。(11)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體(NO2)的溶液：硝酸鹽(或硝酸)溶液。(12)滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含Fe3＋的鹽溶液。(13)煙霧現象①棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；②白煙：Na在Cl2中或P在空氣中燃燒；NH3遇到HCl氣體；③白霧：由HX等極易溶于水的氣體產生。3．物質之間的特征轉化關系(1)直線型轉化關系Aeq\o(→,\s\up7(X))Beq\o(→,\s\up7(X))C①X為O2Na→Na2O→Na2O2N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3C→CO→CO2或CH4→CO→CO2醇→醛→羧酸②X為CO2NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(CO2))NaHCO3③X為強酸，如HClNaAlO2eq\o(→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(HCl))AlCl3Na2CO3eq\o(→,\s\up7(HCl))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(HCl))CO2④X為強堿，如NaOHAlCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO2(2)交叉型轉化(3)三角型轉化(4)置換反應型轉化關系①金屬單質置換出金屬單質a．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe(鋁熱反應；Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發生置換反應)。b．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。②金屬單質置換出非金屬單質a．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C。b．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。③非金屬單質置換金屬單質a．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))Cu＋H2O。b．C＋FeOeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe＋CO↑。④非金屬單質置換非金屬單質a．2F2＋2H2O=4HF＋O2。b．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。c．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2。⑤同主族元素單質間的置換a．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。b．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。c．2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2S↓＋2H2O。d．Cl2＋2HI=2HCl＋I2。⑥不同主族元素單質間的置換a．H2S＋Cl2=S↓＋2HCl。b．3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2。4．特別反應條件(1)高溫、高壓和催化劑條件N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3。(2)加熱、催化劑條件①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。②2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。(3)通電條件①2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。②2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑。5．不能一步實現的反應歸納(1)H2S(或S)不能一步轉化為SO3。(2)N2(或NH3)不能一步轉化為NO2。(3)SiO2不能與水反應生成H2SiO3。(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應的氫氧化物。1.A、B、C、X均為中學化學常見的物質，肯定條件下它們有如圖轉化關系(部分產物已略去)，下列說法錯誤的是()A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液C．若X為O2，則A可能為H2SD．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2解析：選A。Fe和Cl2反應只生成FeCl3，A說法錯誤。若X為KOH溶液，A為AlCl3溶液，則B為Al(OH)3，C為KAlO2，B說法正確。若X為O2，A為H2S，則B為S，C為SO2，C說法正確。若A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，則X為CO2，滿意題意，D說法正確。2．在如圖物質轉化關系中，反應條件和部分產物已略去。回答下列問題：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，且反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應。①反應Ⅰ中甲在通常條件下和水猛烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業上生產甲的一般方法是___________(填序號)。A．熱分解法 B．熱還原法C．電解法②反應Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙在周期表中的位置是__________________________________，反應Ⅱ的化學方程式是____________________________________________________。(2)若甲、乙是離子化合物，且反應Ⅲ是工業上制漂白粉的反應。①反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________________。②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃的HClO溶液，同時放出一種氣體，其反應的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫出HClO的結構式：____________。解析：(1)①甲和水反應生成的產物中除氫氣外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則甲為鈉，在工業生產中利用電解熔融氯化鈉的方法得到金屬鈉。②乙與H2O在高溫下反應時，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則為鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。(2)①若甲、乙是離子化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。②氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃的HClO溶液。答案：(1)①C②第4周期第Ⅷ族3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(2)①Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O②2Cl2＋H2O＋CaCO3=Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2H—O—Cl3．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知：A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第__________周期第____________族。(2)A在B中燃燒的現象是________________________________________________________________________。(3)D＋E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是____________。(4)G＋J→M的離子方程式是_____________________________________________。(5)Y受熱分解的化學方程式是______________________________________________。解析：解題的關鍵是利用物質的顏色進行突破。I為紅棕色氣體氧化物，肯定是NO2；M為紅褐色沉淀，肯定是Fe(OH)3；F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，肯定是Al；X電解生成三種物質，其中A、B是氣態單質且能反應生成D，揣測是電解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反應生成HCl，鹽酸能與黑色固體E(氧化物)反應生成氣體B，則E應是MnO2，B是Cl2，則A是H2。NO2和H2O反應生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反應生成Fe(NO3)3(Y)，Fe(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，Fe2O3與HCl反應生成FeCl3(J)，NaOH(C)與Al反應生成NaAlO2(G)，Fe3＋和AlOeq\o\al(－,2)可以發生水解相互促進反應生成Fe(OH)3(M)。答案：(1)3ⅦA(2)產生蒼白色火焰(3)2∶1(4)3AlOeq\o\al(－,2)＋Fe3＋＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO3)3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑課后達標檢測[學生用書P113(單獨成冊)]一、選擇題1．下列試驗過程中，始終無明顯現象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案：B2．(2024·浙江11月選考，T8)下列說法不正確的是()A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產一般玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石解析：選C。A.電解熔融氯化鎂的化學方程式是MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑，可制取金屬鎂，故A正確；B．電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可制取氯氣，故B正確；C.生產一般玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，不是晶體硅，故C不正確；D.接觸法制硫酸首先是SO2的制取，SO2主要來源于硫黃或含硫礦石的燃燒，故D正確。3.(2024·浙江七校聯考)A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列說法中正確的是()A．反應①和②肯定為氧化還原反應B．反應①和②互為可逆反應C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬D．X元素可能為鋁解析：選A。反應①應當是A的歧化反應，反應②應當是一種元素的歸中反應，則可知B和C中應當分別含有X的負價態物質以及正價態物質，所以反應①和②肯定為氧化還原反應，A項正確；可逆反應的定義指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，反應①和②的反應條件不相同，不互為可逆反應，B項錯誤；A、B和C中都含有X元素，反應①是A的歧化反應，反應②應當是這種元素的歸中反應，所以B和C中應當分別含有X的負價態物質以及正價態物質，推斷A肯定是非金屬單質，因為金屬元素無負價，說明X元素是非金屬元素，C、D項錯誤。4．下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①② B．①③C．①④ D．②③解析：選C。①Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，因而只會產生NaHCO3沉淀；②NaAlO2中加入稀鹽酸，起先產生白色沉淀Al(OH)3，當鹽酸過量時，Al(OH)3又溶于鹽酸；③向AlCl3溶液中加入NaOH溶液起先產生白色沉淀Al(OH)3，當NaOH過量時，Al(OH)3又溶于NaOH；④只會生成H2SiO3沉淀。5．下表各組物質中，滿意如圖物質一步轉化關系的選項是()選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：選C。本題考查元素化合物，意在考查考生對常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉化的理解和分析實力。NaHCO3不能一步轉化為Na，A項錯誤；Cu(OH)2不能一步轉化為Cu，B項錯誤；依據Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2eq\o(→,\s\up7(Mg))C知，C項正確；SiO2不能一步轉化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉化為Si，D項錯誤。6.X、Y、Z、W四種物質在肯定條件下具有如圖所示的轉化關系，下列推斷正確的是()A．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2B．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時，則X可能是NH3C．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2D．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl3解析：選C。由轉化關系可知X可與W連續反應生成Y、Z，X也可與Z干脆反應生成Y。A.若X為NaAlO2，與NaOH不反應，故A錯誤；B.若X為NH3，與一元強酸反應生成銨鹽，只生成一種產物，Y與W不能再反應，故B錯誤；C.若Z為CO2，W為非金屬單質，X可為C，W為O2，Y為CO，故C正確；D.若Z為FeCl3，W為金屬單質，應為Fe，X為Cl2，但氯氣與鐵反應只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，故D錯誤。7．在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是()A．粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(高溫))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高溫))SiB．Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))MgC．Fe2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸發))無水FeCl3D．AgNO3(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3·H2O))[Ag(NH3)2]OH(aq)eq\o(→,\s\up7(蔗糖),\s\do5(△))Ag解析：選A。A選項，可以實現相關轉化，所以正確；B選項，電解氯化鎂溶液不行能得到鎂單質，所以錯誤；C選項，氯化鐵能夠發生水解反應，因此蒸發氯化鐵溶液不行能得到無水氯化鐵，所以錯誤；D選項，蔗糖中沒有醛基，因此不能被銀氨溶液氧化，所以錯誤。8．(2024·浙江七校聯考)類比推理是學習化學的重要思維方法，下列陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是()選項陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA單質的熔點Br2<I2單質的熔點Li<NaB工業上電解熔融的Al2O3得到鋁單質工業上電解熔融的MgO得到鎂單質C還原性：I－>Br－還原性：P3－>N3－D試驗室：Cl2＋2KBr(aq)=2KCl(aq)＋Br2試驗室：F2＋2KBr(aq)=2KF(aq)＋Br2解析：選C。Br2、I2屬于分子晶體，影響熔、沸點凹凸的因素是分子間作用力；堿金屬Li、Na為金屬晶體，單質熔點與金屬鍵有關，沒有因果關系，A項錯誤；Al2O3、MgO均為高熔點化合物，氯化鋁為共價化合物，熔融狀態不導電，故工業上利用電解熔融的Al2O3得到鋁單質，而工業上利用電解熔融的MgCl2得到鎂單質，B項錯誤；非金屬性越強，單質的氧化性越強，其簡潔離子的還原性越弱，故還原性I－>Br－、P3－>N3－，C項正確；F2具有很強的氧化性，與溴化鉀溶液反應時先與水反應生成HF和氧氣，不能置換出溴單質，D項錯誤。9．(2024·浙江五市聯考)某學生利用以下裝置探究噴泉試驗，其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應的裝置。打開K1、K2，將常溫常壓下的H2S、Cl2限制等體積通入燒瓶且最終氣體剛好充溢燒瓶。下列說法正確的是()A．裝置A中的分液漏斗內液體a可選用稀硝酸B．虛線框B、D、E內從右上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號依次為Ⅲ、Ⅱ、ⅠC．馬上看到燒瓶內產生“噴泉”現象D．本試驗必需對燒瓶冷敷或熱敷來引發噴泉解析：選D。裝置A是制取H2S的裝置，因硝酸具有氧化性，而H2S具有還原性，所以稀硝酸和硫化氫發生氧化還原反應，無法得到H2S，A項錯誤；硫化氫具有還原性，可被濃硫酸氧化，不行用濃硫酸干燥，應用P2O5干燥，用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用濃H2SO4干燥氯氣，所以虛線框B、D、E選擇合適裝置的編號依次為Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，B項錯誤；H2S(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋S(s)，氣體物質的量不變不能形成“噴泉”，要想看到“噴泉”現象，則燒瓶內外必需產生足夠的壓強差，所以可以用熱毛巾給燒瓶加熱，使HCl和燒杯內的NaOH溶液接觸或燒瓶內的氣體冷卻，才能看到“噴泉”現象，C項錯誤，D項正確。10．由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)，下列推斷不正確的是()A．若D是白色沉淀，D與A的摩爾質量相等，則X可能是鋁鹽B．若X是Na2SO3，C是氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發生反應C．若D是CO，C能和E反應，則A是Na2O2，X的同素異形體只有3種D．若A是單質，B和D的反應是OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，則E肯定能還原Fe2O3解析：選C。D為Al(OH)3，A為Na2O2時，B為NaOH，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發生相互促進的水解反應生成Al(OH)3，符合轉化關系，A項正確；X是Na2SO3，A是氯氣時，B為HCl，E為HClO，C為SO2，D為NaHSO3，NaHSO3和HClO能發生氧化還原反應，符合轉化關系，B項正確；D為CO，A為Na2O2時，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，CO2和NaOH能發生反應，符合轉化關系，但碳的同素異形體有金剛石、石墨、無定形碳、足球烯等多種，C項錯誤；B和D的反應是OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，若A為Na，則B為NaOH，E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在高溫條件下能還原Fe2O3，D項正確。二、非選擇題11．(2024·浙江11月選考，T27)已知固體Na2SO3受熱易分解。試驗流程和結果如下：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L－1。請回答：(1)氣體Y分子的電子式：________，白色沉淀的化學式：________。(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生。寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式：_______________________________________(不考慮空氣的影響)。解析：固體X中加入稀鹽酸得到氣體Y和溶液，再向所得溶液中加入BaCl2溶液得到白色沉淀，則該沉淀是BaSO4，固體X中含Na2SO4；M(Y)＝1.518g·L－1×22.4L·mol－1＝34g·mol－1，則Y是H2S，固體X中含Na2S。(1)H2S的電子式為Heq\o\al(·,·)S··,··eq\o\al(·,·)H，白色沉淀為BaSO4。(2)Na2SO3受熱分解：4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))3Na2SO4＋Na2S。(3)固體X中含Na2S，S2－與SOeq\o\al(2－,3)在酸性條件下發生反應生成淡黃色的S：SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O。答案：(1)BaSO4(2)4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))3Na2SO4＋Na2S(3)SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O12．下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。請回答：(1)白色沉淀E的化學式是________。(2)寫出A→B的化學方程式：________________________________________________。(3)寫出C→D在溶液中發生氧化還原反應的離子方程式：__________________________________________。答案：(1)BaSO4(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋13．請依據題意，完成下列填空：(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為________________________________________。(2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有明顯改變，再滴加雙氧水，溶液變紅色。接著滴加雙氧水，紅色漸漸褪去，且有氣泡產生。寫出上述改變中，有關反應的離子方程式：①________________________________________________________________________；②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；③11H2O2＋2SCN－=2SOeq\o\al(2－,4)＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋。若生成1molN2，H2O2和SCN－的反應中轉移電子的物質的量是________mol。(3)依據以上試驗，推斷Fe2＋、I－和SCN－的還原性由強到弱的依次為____________。解析：(1)Fe3＋能氧化I－，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。(2)Fe2＋和SCN－不反應，當加入H2O2時，發生反應：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，然后Fe3＋和SCN－反應生成紅色溶液，接著滴加H2O2，SCN－被氧化。依據反應③，當有1molN2生成時，轉移電子的物質的量為11×2×[－1－(－2)]mol＝22mol(依據氧化劑計算便利)。(3)依據(1)(2)中離子方程式可得還原性：I－>Fe2＋>SCN－(還原劑還原性大于還原產物還原性)。答案：(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O22(3)I－>Fe2＋>SCN－14．