云南省紅河州建水一中2024-2025學年高三上學期期末考試化學試卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項:1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷.草稿紙和答題卡的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。一、選擇題:本題共14小題，共42分，在給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.設NAA.1molNH3中含有N-H鍵的數目為5B.向2.0mol?L-1K2C.1molCH3COONa固體溶于稀醋酸后溶液呈中性，該溶液中CHD.標準狀況下，22.4L己烷的分子數目為N2.W是一種短周期金屬元素的單質，V是無色氣體。它們之間的轉化關系如圖所示(略去部分生成物和反應條件)。下列說法錯誤的是（）A.氣體V可通過排水法收集 B.X與水反應能生成氣體V

C.Y易溶于水，溶液顯堿性 D.電解Z的水溶液可得到W3.科研團隊研發出一種可快充、成本低、更安全的動力電池(如下圖)，這種電池正極是硫屬元素，比如硫碳復合物，負極是鋁，電解質由NaCl-KCl-AlCl3組成，該熔融鹽電解質中含有鏈狀AlnCl3n+1-A.電解質中加入NaCl和KCl主要作用是提高熔融態AlCl3中Al3+和B.AlnCl3n+1C.放電時，負極發生的反應可能為AlD.充電時，Al電極接外電源負極，發生氧化反應4.氫氧化鋅的性質和氫氧化鋁相似。室溫下，測得溶液中pc{-lgcZn2+或A.a線表示-lgB.室溫下，KC.室溫下，向氫氧化鋅的懸濁液中通入HCl氣體，當pH=8時氫氧化鋅開始溶解D.Zn2++45.羥醛縮合反應常用來增長碳鏈，其原理如圖：下列說法不正確的是（）A.反應I、Ⅱ分別為加成、消去反應B.乙醛的同分異構體4.4g含σ鍵數目最多為0.7C.反應I、Ⅱ均體現了醛基相鄰碳原子的碳氫鍵極性強，易斷裂D.將乙醛和丙醛在NaOH溶液中充分混合共熱，最多生成3種烯醛6.下列化學用語與所給事實不相符的是（）A.氫氧燃料電池(堿性電解質)負極反應式：4B.Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.燃煤時加入CaCO3吸收SO2:2CaCO3+2SO2+O2=高溫2CaSO4+2COD.SO2水溶液吸收吹出的溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-7.由下列實驗操作及現象能得到相應結論的是（）A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D8.中和法生產Na2HPO4·12H2O的工藝流程如下：已知：①H3PO4的電離常數：K1=6.9×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.8×10-13；②Na2HPO4·12H2O易風化。下列說法錯誤的是()“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入Na2CO3溶液 “調pH”工序中X為NaOH或H3PO4

C.“結晶”工序中溶液顯酸性 D.“干燥”工序需在低溫下進行9.在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）催化劑可以同時產生多種反應歷程 含C微粒參與的反應均有元素化合價變化

C.增大NO的量，反應熱和平衡產率不變 D.當主要發生包含②的歷程時，最終生成的水量改變10.碳化鈦在航空航天、機械加工等領域應用廣泛，其晶胞結構(如圖所示)與氯化鈉相似，晶胞的邊長為anm。下列說法正確的是（）A.基態Ti原子的價電子排布圖為3B.晶體中Ti4+C.晶胞中僅由碳原子構成的四面體空隙和八面體空隙的個數比為2∶1D.設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度為11.某小組同學向CuSO4經檢測，藍綠色沉淀為Cu2A.0s時，pH=5.2是因為B.20~94s，主要反應的離子方程式為C.從94s到144s，混合液中水的電離程度增大D.從144s到430s，pH升高與Cu2(OH12.X、Y、Z、W、V是五種原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Y的最外層電子數之和等于Z與W的最外層電子數之和，淡黃色固體單質W可由X2W與WY2反應生成。下列敘述中正確的是()A.簡單離子半徑：Z>W>V>Y B.含氧酸酸性：W<V

C.簡單氫化物的沸點：W>Y D.化合物ZX與X2Y反應有無色無味氣體生成13.下列關于鹵素及其化合物的說法錯誤的是()A.I離子的空間構型為直線形B.順-1，2-二氯乙烯分子的極性大于反-1，2-二氯乙烯C.HClO4、HClO3、HClO2、HClO酸性依次減小的主要原因是中心原子的正電性依次減小D.固態PCl5中含有[PCl4]＋[PCl6]－，而PBr5中含有[PBr4]＋Br－，存在差異的原因是Br－的半徑較大14.利用銅鈰氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活潑金屬)催化氧化除去H2中少量CO的可能機理如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(ⅲ)中Cu、Ce化合價均降低B.銅鈰氧化物減小了反應2CO＋O2===2CO2的反應熱C.若用18O2參與反應，一段時間后，18O不可能出現在銅鈰氧化物中D.反應一段時間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.（14分）1869年門捷列夫發現元素周期律，他預言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2，其中Ge化合價為＋4)制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示。請回答：(1)粉碎精硫鍺礦的目的______________________________________。800℃，使精硫鍺礦在N2氛圍中升華的原因___________________。(2)寫出825℃，NH3還原GeS2的化學反應方程式_____________。(3)酸浸時溫度不能過高的原因_____________________________________；酸浸后得到粗GeO2的操作為________________________________________。(4)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學方程式為________。(5)GeO2是鍺酸(H2GeO3)的酸酐，請判斷25℃時0.1mol·L－1NaHGeO3溶液pH________(填“>”、“＝”或“<”)7，(已知25℃時，H2GeO3的Ka1＝1.7×10－9，Ka2＝1.9×10－13)。GeO2與堿反應可生成鍺酸鹽，其中CaGeO3是一種難溶電解質，一定溫度下，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是________(填序號)。A.n點與p點對應的Ksp相等B.q點無CaGeO3沉淀生成C.通過蒸發可以使溶液由q點變到p點D.加入Na2GeO3可以使溶液由n點變到m點16.（15分）硫酸鉛廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料以及精細化工產品等。工業生產中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有Al2O3已知：①PbCl2②Ksp(1)基態Pb原子的價層電子排布式為。(2)“浸取”時，由PbS轉化為PbCl42-的離子方程式為(3)濾渣2的主要成分是(填化學式)。(4)由該工藝可知，反應PbCl2s+2(5)“沉淀轉化”步驟完成后溶液中的SO42-濃度為1×10-5mol(6)濾液a可循環利用，試劑M是。(填化學式)。(7)PbS的立方晶胞如圖所示，已知晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數的值為17.（14分）氮化鋰(Li3N)是一種重要的化工試劑，在空氣中易潮解。實驗室制備Li3N的原理是6Li＋N22Li3N。某實驗小組擬設計實驗制備Li3N并探究其性質。(裝置可重復使用)回答下列問題：(1)盛裝飽和NH4Cl溶液的儀器是____________(填名稱)。(2)B裝置的作用是___________________________________________________。(3)氣流從左至右，裝置的連接順序為A→___________________________。(4)實驗時，先點燃____________(填“A處”或“C處”)酒精燈。(5)A裝置中制備N2的反應的化學方程式為_____________________。(6)如果氮化鋰產品中混有Li2O，可能的原因是____________________。(7)取0.1gLi3N粗產品(設雜質只有Li2O)于試管中，向試管中滴加蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍色，向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色。Li3N與水反應的化學方程式為_________________________，若最終收集到標準狀況下58.24mL氣體，則產品中Li3N的含量為____________%。18.（15分）中國科學家屠呦呦獲得2015年諾貝爾醫學獎。頒獎典禮上，她以《青蒿素的發現：傳統中醫給世界的禮物》為題目進行了演講。以香茅醛為原料人工合成青蒿素的路線如下：注：1——表示多步反應回答下列問題：(1)每個青蒿素分子中含有個手性碳原子。(2)已知A→B為加成反應，該反應的化學方程式為。(3)符合以下條件的C4H6①可以發生銀鏡反應。②可使少量Br2的CCl寫出上述互為順反異構的C4H6O的結構簡式(4)寫出G與銀氨溶液反應的化學方程式。(5)已知。①該反應的反應類型為；②試解釋青蒿素在水中的溶解度小于雙氫青蒿素的原因。1.【答案】C【解析】每個氨分子中存在3個N-H鍵，1molNH3中含有N-H鍵的數目為3NA，A錯誤；溶液體積未知，無法計算，B錯誤；根據電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)2.【答案】D【解析】W是一種短周期金屬元素的單質，V是無色氣體，W與V在加熱條件下反應生成X，X與CO2反應又能生成V，則可判斷出W為Na，V為O2，X為Na2O2，Y為Na2CO3，Y與HCl反應生成Z，Z為NaCl。V為O2，可通過排水法收集，A正確；X為Na2O2，Na2O2與水反應能生成O2，B正確；Y為Na2CO3，易溶于水，由于水解，溶液顯堿性，C正確；Z為NaCl，若得到金屬鈉可通過電解熔融氯化鈉的方法，電解NaCl水溶液得不到Na，D錯誤。3.【答案】B【解析】根據題干信息，該電化學裝置電解質為熔融鹽電解質，所以NaCl和KCl主要作用是和AlCl3形成低熔點的熔融氯鋁酸鹽，而不是提高Al3+和Cl-的導電能力，故A錯誤；由Al4.【答案】C【解析】隨著pH的增大，OH-的濃度在增大，c(Zn2+)在減小，?lgc(Zn2+)在增大，則a為?lgc(Zn2+)與溶液pH的關系，b為?lgc[Zn(OH)4]2?與溶液pH的關系，a線表示?lgc(Zn2+)與pH的關系，A正確；結合圖像，當溶液的pH=8.0時，c(Zn2+)=10-5.4mol?L-1，根據溶度積常數表達式：Ksp(Zn(OH)2）=c2(OH-)c(Zn2+)=(10-6)2×10-5.4=10-17.4，B正確；室溫下，Zn2+在pH=8時沉淀完全，在開始沉淀的時候，pH小于8，則向氫氧化鋅的懸濁液中通入HCl氣體，沉淀立刻開始溶解的pH也小于8，C錯誤；Zn(OH)2(s)?Zn2+(aq)+2OH-(aq)①，Ksp=c(Zn2+)c2(OH-)=10-17.4，Zn(OH)2+2OH-=ZnOH5.【答案】D【解析】由原理圖知，反應I是羥醛縮合反應，反應Ⅱ為羥基發生消去反應，A正確；乙醛的同分異構體可能為乙烯醇或環氧乙烷，結構為環氧乙烷時含σ鍵數目最多，每個環氧乙烷分子中含7個含σ鍵，當其質量為4.4g，物質的量為0.1mol，結構可能是含σ鍵數目最多為0.7NA，B正確；根據羥醛縮合反應原理可知，反應I、Ⅱ兩步均斷裂羥基鄰位碳原子上的碳氫鍵，體現了醛基相鄰碳原子的碳氫鍵極性強，易斷裂，C正確；將乙醛和丙醛在NaOH溶液中充分混合共熱，最多生成4種烯醛，D錯誤；故選D。6.【答案】A【解析】氫氧燃料電池(堿性電解質)中通燃料H2的一極為負極，H2發生氧化反應形成氫離子，與氫氧根離子結合成水，則負極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O，A錯誤；Cl2通入NaOH溶液中反應生成漂白液有效成分NaClO，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正確；燃煤時加入CaCO3吸收SO2轉化為CaSO4，反應方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=高溫2CaSO4+2CO2，C正確；SO2水溶液吸收吹出的溴蒸氣，反應方程式為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，故離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-7.【答案】A【解析】以甲烷球棍模型為基礎，用兩個代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結構模型，說明結構與表示同一種物質，則無同分異構體，A正確；將通入滴有酚酞的氨水，與反應，溶液堿性減弱，由紅色變為無色，不能說明具有漂白性，B錯誤；將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液的溶質中含有鈉元素，不一定為鈉鹽，C錯誤；常溫下，溶液與KOH溶液等體積混合，測得混合溶液，二者的濃度未知，無法說明為弱酸，D錯誤。8.【答案】C【解析】鐵是較活潑金屬，可與H3PO4反應生成氫氣，故“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入Na2CO3溶液，A正確；若“中和”工序加入的Na2CO3過量，則需要加入酸性物質來調節pH，為了不引入新雜質，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4過量，則需要加入堿性物質來調節pH，為了不引入新雜質，可加入NaOH，B正確；“結晶”工序中的溶液為飽和Na2HPO4溶液，HPO42-的水解常數Kh=KwKa2=1.0×10-146.2×10-8≈1.6×10-7，Kh>K9.【答案】D【解析】根據圖示可知NO為催化劑，NO可同時參與反應①和反應②過程，說明催化劑可以同時產生多種反應歷程，故A正確；根據圖示可知，反應歷程各步反應C元素化合價均發生變化，故B正確；NO為催化劑，催化劑不影響反應熱和化學平衡，故C正確；無論反應經過①還是②，總反應都是丙烷和氧氣生成丙烯和水，最終生成的水不變，故D錯誤；故選：D。10.【答案】C【解析】Ti原子序數22，基態Ti原子的價電子排布式為3d24s2，價電子排布圖為，故A錯誤；由晶胞結構圖可知，以體心的Ti4+為中心，距離其最近且相等的C4-位于面心上，共6個，故晶體中Ti4+的配位數為6，故B錯誤；八個小立方體四個頂角的碳構成一個四面體，由碳原子圍城的四面體空隙有8個，由碳原子圍城的八面體空隙有4個，晶胞中僅由碳原子構成的四面體空隙和八面體空隙的個數比為8:4=2∶1，故C正確；Ti4+11.【答案】D【解析】A．0s時，pH=5.2溶液呈酸性是因為銅離子發生水解反應CuB．20~94s，溶液pH從5.9升高至6.8仍為酸性，則不存在大量OH-，主要反應的離子方程式為2C．從94s到144s，溶液pH從6.8升高至9.5堿性增強，抑制水的電離，則混合液中水的電離程度減小，故C錯誤；D．從144s到430s，藍綠色沉淀溶解，溶液變為深藍色為氨氣和銅離子形成配離子CuNH342+，pH升高與故選D。12.【答案】D【解析】依據題目信息可推知：淡黃色固體單質W，則W為S元素，則X2W為H2S與WY2為SO2，X與Y的最外層電子數之和等于Z與W的最外層電子數之和，則Z為Na元素、W為S元素、V為Cl元素。A.簡單離子半徑：W>V>Y>Z，A錯誤；B.含氧酸酸性不能比較，例如：H2SO4＞HClO，HClO4＞H2SO4，B錯誤；C.簡單氫化物的沸點：W＜Y，故C錯誤；D.化合物ZX與X2Y反應有無色無味氣體生成NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，D正確。13.【答案】A【解析】A.I離子的中心原子周圍σ鍵電子對數為2，孤電子對的個數＝(7－1－2×1)＝2，根據價層電子對互斥理論知，該微粒中心原子采用sp3雜化，所以其空間構型為V形，A錯誤；B.順式-1，2-二氯乙烯是極性