云南省紅河州建水一中2024-2025學年上學期期末考試高一化學試卷(測試時間:90分鐘，滿分100分)注意事項:1、答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的學校、姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.請在答題卡指定位置按規定要求作答，答在試卷上一律無效。第I卷選擇題(共56分)一、選擇題(本題包括28小題，每小題2分，共56分。每小題只有一個選項符合題意)1.已知短周期元素的四種離子、、、具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是()A.離子半徑：>>> B.還原性：＜

C.原子序數：D>C>B>A D.原子半徑：B>A>C>D2.隨著堿金屬元素原子序數的增大，其單質物理性質變化規律正確的是()A.熔點依次升高 B.熔點依次降低 C.密度依次減小 D.密度依次增大3.人們利用焰色試驗制造了絢麗多彩的煙花，下列物質的焰色為黃色的是()A.Na2CO3 B.KCl C.CaCl2 D.CuSO44.下列說法正確的是()A.氧化還原反應的本質是化合價的升降 B.CO屬于酸性氧化物

C.H2O2只能做氧化劑 D.NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵5.關于阿伏加德羅定律及其推論,下列說法正確的是()A.同溫同壓下,相同體積的任何物質都具有相同數目的分子B.不同溫度下,16.0gO2和16.0gO3含有的原子數相等C.同溫同壓下,相同質量的二氧化碳與氫氣的體積之比為22∶1D.常溫下,相同體積、相同質量的氧氣與氫氣的壓強之比為16∶16.在探究鈉與冷水的反應實驗中,無法體現的性質是()A.鈉的密度小于水 B.金屬鈉具有良好的導熱性

C.金屬鈉的熔點低 D.鈉具有很強的還原性7.某微粒的結構示意圖為，關于該粒子的說法不正確的是()A.核外電子數為18 B.核外有3個電子層

C.屬于帶負電荷的微粒 D.在化學反應中易得電子8.（2021·天津市靜海區瀛海學校高一上11月聯考）某同學在做實驗時引發了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是()A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物 B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C.CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應 D.Mg原子失去的電子數目等于O原子得到的電子數目9.同溫同壓下，下列關于氫氣和氧氣的敘述中，正確的是()①等體積的氫氣和氧氣所含的分子數相等②氫分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的③氫分子與氧分子大小相同④氫分子和氧分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計A.①②③ B.①②④ C.①④ D.②③10.“一帶一路”是跨越時空的宏偉構想，賦予了古絲綢之路嶄新的時代內涵。下列通過古絲綢之路傳到國外的發明和技術中不涉及化學變化的是()A.使用火藥 B.指南針指引航海 C.用泥土燒制陶瓷 D.冶煉金屬11.下列關于過氧化鈉用途的描述錯誤的是()A.供氧劑 B.消毒劑 C.漂白劑 D.淡黃色顏料12.下列物質中既能導電，又屬于電解質的一組物質是()A.石墨、醋酸溶液、食鹽固體 B.熔融態的氫氧化鉀、熔融態的氯化鈉

C.稀硫酸、氫氧化鈉溶液、純硝酸 D.液氨、石灰水、水銀13.水溶液中能大量共存的一組離子是()A.NH4+、Ba2＋、Br－、CO32- B.Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42-

C.K＋、Na＋、SO42-、MnO4-14.對于不同元素的原子，下列說法正確的是()A.質子數一定不同 B.中子數一定不同

C.核外電子數一定相同 D.質量數一定不同15.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是()。A.CuCl? B.FeCl? C.HCl D.AlCl?16.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

C.HNO3===H＋＋NO3- D.KClO3===K＋17.一個A原子的質量為ag，一個12C原子的質量為bg，NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.A原子的相對原子質量為 B.mgA原子的物質的量為mol

C.該原子的摩爾質量為aNAg D.ngA原子所含的中子數與質子數相等18.含有氧化劑XO3-的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應完全，Na2SO3被氧化為Na2SO4，XO3-、NaA.＋2 B.－2 C.＋1 D.019.在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OHA.Cu2＋、H＋、Cl－ B.Cl－、CO32-、OH－ C.K＋、H＋、Cl－ D.K＋、OH－20.將稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、氫氧化鋇溶液兩兩混合，最多能發生的反應個數及生成沉淀的種類數分別為()A.2、2 B.2、3 C.3、3 D.3、221.部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示(其中d、e為鉀鹽)。下列推斷不合理的是()液態b可儲存在鋼瓶中 一定條件下，c、e都能分解生成O2

C.a、e在水溶液中能大量共存 D.向c的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色22.多硫化鈉(Na2Sx)(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的個數之比為1∶16，則x的值是()A.5 B.4 C.3 D.223.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸的量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()a點對應的溶液中：、、SO、NO b點對應的溶液中：、、MnO、

C.c點對應的溶液中：、、NO、 D.d點對應的溶液中：、NO、、24.將等物質的量的Na2O2和Al同時放入足量的水中，充分反應后收集到混合氣體4.48L(標準狀況下)，再向反應后的溶液中緩慢滴入1mol·L－1稀鹽酸至沉淀恰好溶解。下列說法錯誤的是()A.標準狀況下，混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為3∶1 B.加入的過氧化鈉固體為7.8g

C.當滴加200mL鹽酸時，沉淀的質量達到最大值 D.最終消耗的稀鹽酸為400mL25.下列反應中，H2O2只做還原劑的是()A.2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B.SO2＋H2O2===H2SO4

C.2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D.2H2O2O2↑＋2H2O26.實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華)，無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧。下列說法錯誤的是()b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸 g中發生的反應為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

C.e裝置的收集器必須保持干燥 D.實驗時，a和d處酒精燈應同時點燃27.下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO3-、SO42-

C.含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3D.含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42-28.將一定物質的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，然后滴加一定物質的量濃度的鹽酸與它反應，得到的圖像如下，下列說法正確的是()標注NaCl的直線代表產生的CO2的物質的量 原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為1∶2

C.鹽酸的濃度是0.05mol·L－1 D.鹽酸加到150mL時，放出CO2氣體2.24L(標準狀況下)二、非選擇題（共40分）29.（10分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物。則：(1)X是________(填名稱，下同)，Y是__________，Z是____________。(2)由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7∶20的化合物的化學式是____________。(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的兩種離子是________和________。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數比為4∶2∶3，該鹽的化學式是________________________________________________________________________。30.（10分）次氯酸消毒液高效安全，適用于一般物體表面消毒、手部消毒，以及地面、空間和環境消毒。實驗室利用如下裝置制取氯氣并制取次氯酸消毒液。回答下列問題：(1)裝置合理的連接順序為a→(按氣流方向填各接口的編號)。(2)裝置Ⅰ中反應的化學方程式是。(3)裝置Ⅱ中試劑X是；裝置Ⅲ的作用是；裝置Ⅳ中多孔球泡的作用為。(4)反應結束后，取Ⅳ中少量液體于試管中，滴入幾滴石蕊觀察到的現象是，請分析原因(用離子方程式表示)。31.（6分）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，根據下列三組實驗，回答：(1)甲組實驗能鑒別純堿和小蘇打的實驗現象是；試管b中發生反應的離子方程式為。(2)相比乙和丙而言，丙組能更便捷的驗證兩者的熱穩定性，丙組實驗中A處盛放的物質為(填化學式)。32.（14分）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。如圖所示物質轉化關系為高鐵酸鈉的一種制備方法及有關性質實驗(部分反應產物已略去)。已知A、F為非金屬單質氣體，B為常見金屬單質，E為生活中最常見的調味品，F在標準狀況下密度為0.090g?L請回答下列問題：(1)寫出D的名稱，E的俗稱。Na2FeO4中Fe元素的化合價為。(2)寫出反應②的離子方程式：。(3)反應③，F在A中點燃的反應現象為：。(4)反應④中各物質的反應比例關系如下，請填入相應的反應物和生成物的化學式，并標明電子轉移的方向和數目：2+3+10NaOH=2Na2FeO4+9+5H2O(5)寫出反應⑤的化學方程式：。三、計算題（4分）33.現有Fe和Fe2O3的固體粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固體粉末全部溶解，產生H2的體積為2.8L(標準狀況)；反應后的溶液不能使KSCN溶液顯色；為中和過量H+需4.00mol/LNaOH溶液50mL。(1)原固體粉末中Fe和Fe2O3的物質的量之比為多少？（2分）(2)該稀硫酸的物質的量濃度為多少？。（2分）一、單選題1.【答案】D【解析】、、、都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數A>B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數D>C。A．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，原子序數為A>B>D>C，則離子半徑為>D->B+>A2+，選項A錯誤；B．非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，非金屬性:C<D，則還原性:C3->D-，選項B錯誤；C．由電子層數越多的原子序數越大，同周期從左向右原子序數在增大，所以原子序數為A>B>D>C，選項C錯誤；D．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數越大，半徑越小，則原子半徑為B>A>C>D，選項D正確；2.【答案】B【解析】堿金屬元素隨著原子序數的增大其單質的熔、沸點依次降低，密度依次增大(但鉀反常)。3.【答案】A【解析】含有鈉元素的物質的焰色為黃色，A正確；含有鉀元素的物質的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，B錯誤；含有鈣元素的物質的焰色為磚紅色，C錯誤；含有銅元素的物質的焰色為綠色，D錯誤。4.【答案】D【解析】氧化還原反應的本質是電子轉移，A錯誤；一氧化碳不能與堿反應，是不成鹽氧化物，B錯誤；過氧化氫中氧元素為－1價，在反應過程中化合價既能升高，也能降低，既能做氧化劑，也能做還原劑，C錯誤；NaOH中Na+和OH－之間存在離子鍵，OH－中存在共價鍵，D正確。5.【答案】B【解析】A項,阿伏加德羅定律及其推論只適用于氣體,錯誤;B項,兩氣體均由O原子構成,氣體質量相同,O原子的物質的量相同,則氧原子數相同,正確;C項,設氣體質量均為1g,則CO2、H2的物質的量之比為144∶12=1∶22,由同溫同壓下體積之比等于物質的量之比可知,體積之比為1∶22,錯誤;D項,設氣體質量均為1g,O2與H6.【答案】B【解析】鈉和水反應時,鈉浮在水面上,熔成小球,且四處游動,嘶嘶作響,向反應后的溶液中滴加石蕊溶液,溶液變紅。鈉浮在水面上,說明鈉的密度小于水,故A不符合題意;鈉與水的實驗中,無法體現金屬鈉具有良好的導熱性,故B符合題意;鈉迅速熔成小球,說明金屬鈉的熔點低,故C不符合題意;鈉能和冷水反應說明鈉的性質很活潑,容易失去電子,具有很強的還原性,故D不符合題意。7.【答案】D【解析】由可知，該粒子核電荷數為16，核外電子層數為3，核外電子總數為18，說明該粒子為硫離子，然后根據硫的結構與性質進行判斷。8.【答案】B【解析】2Mg＋CO2===2MgO＋C，鎂化合價由0價升高到MgO的＋2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產物；二氧化碳化合價由＋4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產物。鎂化合價由0價升高到MgO的＋2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產物，A錯誤；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；二氧化碳化合價由＋4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，發生還原反應，C錯誤；根據得失電子守恒，Mg原子失去的電子數目等于C原子得到的電子數目，故D錯誤。9.【答案】B【解析】同溫同壓條件下，等體積的不同氣體所含分子數相同，故①正確；同溫、同壓下，不同氣體分子間距離基本相同，故②正確；氫分子與氧分子大小不同，故③錯；氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，故氣體分子本身的大小對氣體體積的影響可以忽略不計，故④正確。綜上所述，選B。10.【答案】B【解析】火藥在使用過程中產生新的物質，屬于化學變化，A錯誤；指南針指引航海，只是指示南北，沒有新物質生成，B正確；用泥土燒制陶瓷，包含著物質與氧氣發生的反應，屬于化學變化，C錯誤；冶煉金屬過程中是金屬化合物反應生成金屬單質，有新物質生成，屬于化學變化，D錯誤。11.【答案】D【解析】過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑，A正確；過氧化鈉可用于殺菌消毒，可用作消毒劑，B正確；過氧化鈉具有強氧化性，可用作漂白劑，C正確；過氧化鈉雖然呈淡黃色，但性質不穩定，很容易與其他物質(如H2O、CO2等)發生反應，不能用作淡黃色顏料，D錯誤。12.【答案】B【解析】電解質的水溶液為混合物，能導電，但不是電解質；純硝酸、食鹽固體是電解質，但不能導電；液氨是非電解質；水銀、石墨為單質，不是電解質。13.【答案】C【解析】Ba2＋與CO32-因生成BaCO3沉淀而不能大量共存，A錯誤；Ca2＋與SO42-因生成CaSO4沉淀而不能大量共存，B錯誤；四種離子均不反應，可以大量共存，C正確；Cu2＋與OH14.【答案】A【解析】質子數決定元素種類，元素不同，質子數一定不同，A正確；對于不同元素的原子，大部分中子數不同，但中子數也有相同的，如13C和14N，B錯誤；質子數決定元素種類，對于不同元素的原子，元素不同，質子數一定不同，由于核外電子數＝質子數，因此核外電子數一定不同，C錯誤；對于不同元素的原子，大部分質量數不同，但也有相同的，如14C和14N，D錯誤。15.【答案】B【解析】氯氣具有強氧化性，與金屬鐵反應生成FeCl?，B項錯誤。16.【答案】D【解析】KClO3是強電解質，電離方程式為KClO3===K＋＋ClO317.【答案】A【解析】A項，某原子的相對原子質量為1個該原子的質量與1個12C原子質量的的比值。則A原子的相對原子質量為＝，A項正確；B項，1個A原子的質量為ag，mgA原子所含有的A原子的數目為，則物質的量為mol，B項錯誤；C項，摩爾質量的單位為g/mol，C項錯誤；D項，無法得知A原子的質子數和中子數是否相等，D項錯誤。18.【答案】C【解析】Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高＋6－(＋4)＝2；設X被還原后的價態為y，則化合價降低總數為(＋5－y)，由化合價升高總數等于降低總數：(6－4)×2＝(5－y)×1，y＝＋1。19.【答案】D【解析】甲燒杯的溶液呈藍色，說明存在Cu2＋，與Cu2＋不能共存的CO32-、OH－只能在乙燒杯中，而與CO32-、OH－共存的陽離子只有K＋，故乙燒杯中存在的離子是CO320.【答案】C【解析】稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應可生成硫酸鋇沉淀；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應可生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；氯化鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應可生成氫氧化鎂沉淀，故這四種溶液兩兩混合最多能發生3個反應，并生成3種沉淀，C正確。21.【答案】C【解析】根據含有氯元素的物質所屬類別，結合氯元素的化合價，可知a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是KClO，e為KClO3，然后結合物質的性質分析解答。b是Cl2，Cl2易液化，在常溫下干燥的Cl2與Fe不反應，因此液化的Cl2可儲存在鋼瓶中，A正確；c是HClO，該物質不穩定，光照分解產生HCl、O2；e為KClO3，該鹽不穩定，受熱易分解產生KCl、O2，故一定條件下，c、e都能分解生成O2，B正確；a是HCl，e為KClO3，二者在水溶液中會發生氧化還原反應生成KCl、Cl2、H2O，故二者在水溶液中不能夠大量共存，C錯誤；HClO水溶液顯酸性，因此滴入紫色石蕊溶液，溶液變為紅色，同時HClO具有強氧化性，會將紅色物質氧化變為無色，D正確。22.【答案】A【解析】Na2Sx中硫元素的化合價為－2x價，反應后硫元素化合價為＋6價。NaClO中氯元素的化合價從＋1價降低到－1價，得到2個電子，則根據得失電子守恒可知(6＋2x)x＝2×16，解得23.【答案】C【解析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，Na2CO3先和鹽酸反應生成NaHCO3，然后NaHCO3再繼續和鹽酸反應生成氣體CO2。A．從開始到b點，發生的反應是H++===，則a點對應的溶液中含有和，與不能大量共存，故A不選；B．b點對應的溶液中含有，H+與因發生離子反應而不能大量共存，故B不選；C．從b到c，發生的反應為+H+===H2O+CO2↑，c點為NaCl溶液，Na+、Ca2+、、之間不發生反應，能大量共存，故C選；D．d點對應的溶液呈酸性，酸性條件下，、Fe2+因發生氧化還原反應而不能大量共存，在酸性條件下不能大量存在，且溶液中的與Ag+也不能大量共存，故D不選；24.【答案】D【解析】將等物質的量的Na2O2和Al同時放入足量的水中，分別發生的反應是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，兩個反應中過氧化鈉和鋁單質的化學計量數相等，可以認為是等物質的量混合，兩個化學方程式相加，得到總反應為2Na2O2＋2Al＋4H2O===2NaAlO2＋2NaOH＋O2↑＋3H2↑。根據總反應化學方程式可知，A正確；混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為3∶1，一共4.48L(0.2mol)，所以氫氣為0.15mol，氧氣為0.05mol，代入總方程式計算出Al為0.1mol，過氧化鈉為0.1mol，質量為7.8g，B正確；沉淀的質量達到最大值時鋁恰好完全沉淀，所以溶液中只有一種溶質NaCl，其中鈉元素完全來自加入的0.1mol過氧化鈉，所以Na為0.2mol，NaCl就是0.2mol，由Cl原子守恒可知，需要的HCl為0.2mol，所以，滴加200mL鹽酸時，沉淀的質量達到最大值，C正確；最終沉淀恰好完全溶解，溶液中只有NaCl和AlCl3，因為初始加入的過氧化鈉和鋁單質的物質的量都是0.1mol，所以Na為0.2mol，Al為0.1mol，所以NaCl和AlCl3的物質的量分別為0.2mol和0.1mol，其中一共含有0.5molCl－，所以加入的HCl為0.5mol，需要的稀鹽酸體積為500mL，D錯誤。25.【答案】A【解析】A項，MnO中Mn化合價降低，做氧化劑，H2O2中O化合價升高，做還原劑；B項，SO2中S化合價升高，做還原劑，H2O2中O化合價降低，做氧化劑；C項，Fe2＋化合價升高，做還原劑，H2O2中O化合價降低，做氧化劑；D項，H2O2中O化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑。26.【答案】D【解析】b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸，作用分別為除去氯氣中的氯化氫氣體、除去氯氣中的水蒸氣、防止水蒸氣進入e，A正確；未反應的氯氣被g中的氫氧化鈉溶液吸收，發生的反應為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，B正確；e裝置的收集器必須保持干燥，否則無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧，C正確；實驗時，必須先點燃a處酒精燈，氯氣通入一段時