廣東省東莞市眾美中學2024-2025學年高二下學期3月化學月考卷（總分：100分；時間：75分鐘）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．二十大報告指出“必須堅持科技是第一生產力”，科技發展離不開化學，下列說法正確的是A．“天問一號”中Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素，Ni在元素周期表中位于d區B．制造5G芯片材質之一的氮化鎵(GaN)屬于金屬晶體C．生態系統碳監測衛星“句芒號”的結構材料使用了輕質高強的鎂合金，其硬度大、熔點高、韌性好D．制備輪胎、粘合劑、熱固性樹脂的聚丁二烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2．某同學將基態氧原子的核外電子的軌道表示式表示為該電子排布違背了A．泡利不相容原理 B．能量最低原理C．洪特規則 D．八隅體規則(八電子規則)3．下列說法正確的是A．1s、2s、3s的電子云輪廓圖均為球形且大小相同B．價層電子排布為的元素位于第五周期第A族C．最外層電子數相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期D．基態氧原子電子排布圖表示為，違背了泡利原理4．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20.基態W原子核外電子的運動狀態有6種，X、Z同主族，后者的原子序數是前者的兩倍，Y的最高正價與最低負價代數和為2.下列說法正確的是A．第一電離能：B．最簡單氫化物的熱穩定性：C．基態原子未成對電子數：D．最高價氧化物對應水化物的酸性：5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數之和為46，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為Y>Z>W>XB．共價化合物WZ2含有非極性鍵C．X元素最高價氧化物的水化物酸性最強D．Z元素的一種氧化物具有漂白性，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y的單質常溫下可與水劇烈反應，Z的簡單離子半徑和W的原子半徑分別是同周期簡單離子半徑和原子半徑中最小的。下列說法一定正確的是A．含氧酸的酸性：W>XB．簡單離子半徑：W>Y>ZC．最高正價：Y>X>ZD．X、W與氫形成的二元化合物分子中都只含極性鍵7．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，分子呈三角錐形，Z的核外電子數等于X、Y核外電子數之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．X與Z形成的化合物只含有極性共價鍵B．與的鍵角大小：C．M、Z、Q三種元素形成的一種化合物可用于自來水消毒D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯堿性8．下列化學用語或表述正確的是A．N2中σ鍵的原子軌道的電子云圖形：B．基態氯離子價電子排布式：3s23p5C．H2O2的電子式：D．SO2的VSEPR模型：9．X、Y、Z、P、Q為原子序數依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個不同周期，Y、Z處于不同主族，5種元素形成的化合物如圖所示。下列說法錯誤的是A．單質沸點：P>Q>Z>X B．簡單氫化物鍵角：Y>ZC．工業上用電解熔融PQ3制備單質P D．該化合物中有鍵1410．在混合試劑作用下，醛類物質與烯丙基鹵代物能發生特征反應，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態Li原子有3種不同能量的電子B．的陰離子空間結構為三角錐形C．分子中C有2種雜化方式D．中含有手性碳原子11．我國科學家發明低壓高效電催化還原的新方法為。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．1mol基態C原子含有的未成對電子的數目為2B．該反應每還原4.4g，轉移的電子數目為0.2C．標準狀況下，11.2LCO含有的配位鍵數目為0.5D．1L0.2NaClO溶液中含有的陰離子數目為0.212．下列有關晶體結構的說法不正確的是A．圖1的NaCl晶體中，距最近的形成正八面體B．圖2的碘晶體中，1個分子周圍有12個緊鄰分子C．圖3中甲烷分子與水分子之間通過氫鍵形成籠狀分子D．圖4的氣態團簇分子的分子式為13．銅某氧化物的立方晶胞結構如圖，晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．Cu的化合價為+2價B．晶胞中的O位于Cu圍成的四面體中心C．晶胞中2個O2-最近距離為apmD．晶體中含有O-O共價鍵14．下列說法中，正確的是A．SO空間結構為正四面體形，與VSEPR模型一致B．分子晶體一定存在共價鍵C．共價鍵和氫鍵都是化學鍵，且都具有飽和性和方向性D．通過X射線衍射實驗難以區分玻璃和水晶二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）北京工商大學課題組最近合成CuO/ZnO納米材料能提高有機硅單體合成反應(Rochow-MüllerProcess)的選擇性和產率。化學反應如下：回答下列問題：(1)甲中氯、氫、碳的電負性由大到小的順序為。(2)基態Zn原子的電子排布式為。(3)若基態C原子的電子排布式寫為，則違背了原理。(4)Zn元素位于元素周期表中第周期第族。(5)Cu原子的第二電離能比Zn原子的第二電離能明顯增大的原因是。(6)Si原子中，能量最高的電子的電子云在空間有個伸展方向；原子核外的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用“”表示，與之相反的用“”表示，稱為電子的自旋磁量子數，則基態Si原子的核外電子自旋磁量子數的代數和為。16．（15分）鋯(Zr)是一種重要的戰略金屬。一種以氧氯化鋯(主要含ZrOCl2，還含有少量Fe、Cr等元素)為原料生產金屬鋯的工藝流程如下：已知：①“酸浸”后溶液中各金屬元素的存在形式為：ZrO2+、Fe3+、Cr3+；②25℃時，Ksp=6.0×10-31，Kb=1.8×10-5；③“還原”前后相關物質沸點如下：物質ZrCl4FeCl3CrCl3FeCl2CrCl2沸點/℃33131513007001150回答下列問題：(1)Zr是Ti的同族相鄰元素，基態Zr原子的價電子排布式是。(2)ZrOCl2通常采用“一酸一堿”法生產，主要生產過程為：將鋯英砂與氫氧化鈉混合熔融得到難溶于水的Na2ZrO3，再以鹽酸酸化得到ZrOCl2，寫出酸化過程的離子方程式。(3)“沉淀”后，廢液中=1.8，則廢液中c為mol/L。(4)“沸騰氯化”時，ZrO2轉化為ZrCl4，同時生成一種還原性氣體，該反應的化學方程式為：。(5)①氣態FeCl3通常以二聚體Fe2Cl6的形式存在，分子結構為，二聚體中Fe的雜化軌道類型為。FeCl3易溶于水，也易溶于乙醚等有機溶劑，請判斷其晶體類型為。②“還原”的主要目的是。(6)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Zr的方法相似的是___________(填選項)。A．高爐煉鐵 B．電解熔融氯化鈉制鈉C．鋁熱反應制錳 D．氧化汞分解制汞(7)實驗室可以用絡合滴定法快速測定“酸浸”溶液中鋯的含量，步驟如下：已知ZrO2+與EDTA發生1∶1絡合反應，則酸浸液中含量(以ZrO2+計)為mg/mL。17．（14分）元素周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素性質特殊，其單質及化合物應用廣泛，已成為科學研究的熱點。回答下列問題：(1)鍺(Ge)可以作半導體材料，寫出基態鍺原子的電子排布式：。(2)鍺與碳同族，性質和結構有一定的相似性，鍺元素能形成無機化合物(如鍺酸鈉：；二鍺酸鈉：等)，也能形成類似于烷烴的鍺烷()。①中鍺原子的雜化方式是。②推測1mol中含有的σ鍵的數目是(表示阿伏加德羅常數的值)。(3)環硼氮六烷的結構和物理性質與苯很相似，故稱為無機苯，其結構式如圖所示。①第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。②環硼氮六烷中硼、氮原子的雜化方式是。(4)硅烷分子式為SiH?，其中的氫元素顯-1價，其原因是。(5)根據價層電子對互斥理論(VSEPR)推測；的VSEPR模型名稱為；寫出的空間結構：。18．（15分）堿金屬鋰、鈉等的單質及其化合物在航空航天、原子能、醫療等方面都有廣泛的用途。回答下列問題：(1)K與Ca位于同一周期，金屬鈣的熔點和沸點均比鉀高的原因是。(2)NaCl晶體的晶胞結構如圖所示：①晶胞中距離1個Na+最近的Cl-有個，晶胞邊長為apm，則相鄰Cl-之間的最短距離為pm，每個Cl-周圍具有該距離的Cl-個數為。②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，NaCl晶胞中原子1的坐標為(0，0，0)，則原子2和3的坐標分別為、。(3)Li2S屬立方晶體，晶胞邊長為apm，晶胞截面圖如圖所示。每個晶胞中含有S2-的數目為，S2-的配位數是。高二3月化學月考參考答案一、選擇題題號12345678910答案AACDABCACC題號11121314答案DCBA二、非選擇題15．(1)(2)或(3)泡利(4)四B(5)Cu原子失去1個電子后，的原子軌道為全充滿結構，比較穩定(6)3或【詳解】（1）結合HCl中H為+1價，Cl為-1價，CCl4中C為+4價，Cl為-1價，CH4中C為-4價，H為+1價，可以推知甲中Cl、H、C的電負性由大到小的順序為。（2）Zn原子序數為30，基態電子排布式為或。（3）若將基態C原子電子排布式寫成，則在2s軌道中排了3個電子，違背了泡利不相容原理，即任一軌道最多容納2個自旋相反的電子。（4）Zn原子序數為30，元素周期表中，Zn位于第四周期第B族。（5）Cu原子的第二電離能比Zn原子的第二電離能明顯增大的原因是：Cu原子失去1個電子后，的原子軌道為全充滿結構，比較穩定。（6）基態Si的最高能級電子為3p電子，p軌道在空間有3個相互垂直的伸展方向；基態Si原子共有14個電子，其中除最外層3p2有兩個未成對且自旋相同的電子外，其余均成對自旋相互抵消，故全部電子自旋磁量子數的代數和為++=+1或--=-1。16．(1)(2)(3)(4)(5)分子晶體將FeCl3轉化為沸點更高的FeCl2(6)AC(7)【詳解】（1）Zr是Ti的同族相鄰元素，Ti的價電子排布式為：，基態Zr原子的價電子排布式是：；（2）難溶于水，不拆分；鋯元素在酸溶液中以ZrO2+形式存在，酸化過程的離子方程式為：；（3）根據=1.8×10-5，可得，；（4）Zr的化合價不變，C被氧化且生成還原性氣體CO，Cl2被還原成Cl-，該反應的化學方程式為：；（5）①由Fe2Cl6的空間結構結合相關元素的原子結構可知，Fe原子價層電子對數是4，其與周圍的4個氯原子形成四面體結構，因此二聚體中Fe的雜化軌道類型為雜化；FeCl3的沸點為且易溶于乙醚，晶體類型為分子晶體；②的沸點為，FeCl3的沸點為，二者沸點接近，一起升華產品純度降低，故將FeCl3轉化為沸點更高的FeCl2；（6）該流程中加入Mg冶煉Zr的方法為熱還原法，高爐煉鐵和鋁熱反應制錳為熱還原法，故選AC；（7）依據ZrO2+與EDTA發生1∶1絡合反應，滴定消耗，則酸浸液中，鋯含量(以ZrO2+計)。17．(1)或(2)301(3)3(4)氫原子的電負性比硅原子的電負性大(5)四面體形正四面體形【詳解】（1）Ge為32號元素，電子排布式為或。（2）①Na2GeO3中鍺原子的價層電子對數為：3+=3，VSEPR模型為平面三角形，則雜化方式為sp2，故答案為：sp2；②GenH2n+2與烷烴結構類似，分子中的共價鍵均為σ鍵，n個Ge原子之間形成（n-1）個σ鍵，Ge與2n+2個H原子形成（2n+2）個σ鍵，所以1個分子中σ鍵的個數為（2n+2）+（n-1）=3n+1，1mol中含有的σ鍵的數目為301NA，故答案為：301；（3）①Be的2p軌道全空，其第一電離能高于B，N的2p軌道半充滿，其第一電離能高于O，則第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O共3種，故答案為：3。②B、N原子都是3個σ，無孤對電子，故為sp2雜化。（4）SiH4分