第九單元《溶液》單元檢測（基礎(chǔ)卷）（解析版）注意：1、可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Cu-64Zn-652、測試范圍：人教版九年級下冊第9單元第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）1．（2022?茅箭區(qū)校級模擬）在實驗室里，常常將固體藥品配制成溶液進行化學(xué)反應(yīng)，其主要目的是（）A．增大反應(yīng)物的接觸面積，以提高反應(yīng)速率 B．增強液體體系的穩(wěn)定性 C．化學(xué)反應(yīng)需要水參與 D．降低生成物溶解度【答案】A?！窘獯稹拷猓涸谌芤褐腥苜|(zhì)是以分子或離子的形式均勻的分散到溶劑中，在實驗室里，常常將固體藥品配制成溶液進行化學(xué)反應(yīng)，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，以加快反應(yīng)速率。故選：A。2．（2022?東方校級模擬）化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列常見物質(zhì)與水充分混合，能形成溶液的是（）A．花生油 B．食鹽 C．面粉 D．胡椒粉【答案】B。【解答】解：A、花生油與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，故A錯；B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B正確；C、面粉與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故C錯；D、胡椒粉與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故D錯。故選：B。3．（2022?永豐縣校級模擬）下列關(guān)于溶液知識的描述中正確的是（）A．溶液一定是無色的 B．溶液中必定含有兩種或兩種以上的元素 C．氣體溶解在固體中無法形成溶液 D．溶液的穩(wěn)定性無法被破壞【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色，故A錯；B、溶液分為溶質(zhì)和溶劑，所以溶液中必定含有兩種或兩種以上的元素，故B正確；C、氣體溶解在固體中可以形成溶液，只要具備均一、穩(wěn)定的混合物即可，故C錯；D、溶液的穩(wěn)定性是在外界條件不變的情況下，如果外界條件變了，溶液的穩(wěn)定性就會被破壞，故D錯。故選：B。4．（2022?陽信縣校級模擬）下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A．圖a表示，鎂在氧氣中完全燃燒 B．圖b表示，向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中加入足量的鎂片、鋅片 C．圖c表示，向一定質(zhì)量的鐵片中加入過量的稀鹽酸 D．圖d表示，一定溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中不斷加入蔗糖晶體【答案】A?！窘獯稹拷猓篈、鎂在氧氣中完全燃燒后，鎂會被完全反應(yīng)掉，圖示中鎂還有剩余，故A不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系；B、加入足量的鎂片、鋅片，稀硫酸被反應(yīng)完，硫酸的質(zhì)量相等，氫氣都是從硫酸中置換出來的，所以生成氫氣質(zhì)量相等，因為鎂比鋅活潑，鎂先反應(yīng)完，先到達最高點，故B能正確反映其對應(yīng)關(guān)系；C、鐵與鹽酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加的多，反應(yīng)完畢，再加入鹽酸時，溶液增加的幅度小了，故C能正確反映其對應(yīng)關(guān)系；D、飽和氯化鈉溶液中不斷加入蔗糖晶體，仍能溶解蔗糖，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)蔗糖達到飽和后，不能再溶解，溶液質(zhì)量不變，故D能正確反映其對應(yīng)關(guān)系。故選：A。5．（2022?惠城區(qū)二模）觀察如圖，下列說法不正確的是（）A．P點表示t2℃時A、B兩物質(zhì)的溶解度相等 B．三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是A＞B＞C C．A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純A D．要從C物質(zhì)的飽和溶液中得到少量C，可采用升溫的方法【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、由圖可知，t2℃時，A、B的溶解度曲線相交于P點，故P點表示t2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，故A不符合題意；B、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，故B符合題意；C、由圖可知，A、B的溶解度均隨溫度的升高而增加，A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，故A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純A，故C不符合題意；D、由圖可知，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故要從C物質(zhì)的飽和溶液中得到少量C，可采用升溫的方法，故D不符合題意。故選：B。6．（2022?石嘴山模擬）甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲、乙物質(zhì)都可以用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出 B．60℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至40℃，析出晶體質(zhì)量，甲一定大于乙 C．通過升溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?D．60℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中，含有水的質(zhì)量甲比乙的少【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、乙的溶解度受溫度影響不大，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使溶質(zhì)從溶液中析出，故A錯；B、沒說飽和溶液質(zhì)量，不能判斷降溫后析出晶體多少，故B錯；C、升溫后甲的溶解度變大，不能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海郎睾笕芤喝匀皇遣伙柡腿芤?，故C錯；D、60℃，甲的溶解度大于乙，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中，甲中含有的溶質(zhì)多，含有的溶劑少，含有水的質(zhì)量甲比乙的少，故D正確。故選：D。7．（2022?杭州模擬）在10℃時，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與加入硝酸鉀固體的關(guān)系圖如圖，其中正確的是（）A．B． C．D．【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，達到飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量不再增加，但也不會減少，故選項圖像不正確；B、由分析可知，溶質(zhì)的質(zhì)量先增加，達到飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，不會是一條直線，故選項圖像不正確；C、開始時不飽和的硝酸鉀溶液中，溶液中含有一定質(zhì)量的溶質(zhì)，不會是0，故選項圖像不正確；D、開始時不飽和的硝酸鉀溶液中，溶液中含有一定質(zhì)量的溶質(zhì)，溶液達到飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量不再改變，故選項圖像正確。故選：D。8．（2022秋?龍鳳區(qū)校級月考）對“16%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯誤的是（）A．100g水中溶解了16g氯化鈉 B．100g氯化鈉溶液中含有16g氯化鈉 C．氯化鈉與水按4：21的質(zhì)量比配制的溶液 D．16g的氯化鈉與84g的水配制的溶液【答案】A。【解答】解：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是16：100，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為16：84；A、100g水中溶解16g氯化鈉，溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是16g：（16g+100g）＝16：116，而16%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是16：100，故選項解釋錯誤；B、每100g氯化鈉溶液中含16g氯化鈉，溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為16g：100g＝16：100，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，故選項解釋正確；C、將氯化鈉與水按4：21的質(zhì)量比配成的溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是16：84，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，故選項解釋正確；D、從100g16%的氯化鈉溶液中取出10g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為16%，故選項解釋正確；故選：A。9．（2022秋?東平縣校級月考）20%的食鹽溶液50g與20%的食鹽溶液50g混合后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．20% B．10% C．40% D．無法計算【答案】A。【解答】解：溶液具有均一性，20%的食鹽溶液50g與20%的食鹽溶液50g混合后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%。故選：A。10．（2022?莒南縣二模）某同學(xué)需要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，步驟如圖所示，下列分析不正確的（）A．配制過程中出現(xiàn)了兩處操作錯誤 B．配制時應(yīng)稱量氯化鈉固體質(zhì)量為3g C．實驗操作步驟為：計算、稱量、量取、溶解 D．若所有操作都正確，完全溶解后有液滴濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了；量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤；配制過程中出現(xiàn)了兩處操作錯誤，故選項說法正確。B、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×6%＝3g，故選項說法正確。C、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故選項說法正確。D、若所有操作都正確，完全溶解后有液滴濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。故選：D。11．（2022?前進區(qū)三模）實驗室需配制50g7%的NaCl溶液。在配制溶液過程中，下列做法不正確的是（）A．配制時需NaCl固體3.5g，水46.5mL，量水時應(yīng)選用50mL的量筒 B．溶解時用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解速率 C．用量筒量取水時若仰視讀數(shù)，所得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 D．稱量時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)向左盤添加NaCl固體至天平平衡【答案】C?！窘獯稹緼.溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所需氯化鈉質(zhì)量為50g×7%＝3.5g。溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需水為50g﹣3.5g＝46.5g，水的密度為1g/mL，所以所需水的體積是46.5mL.用50mL的量筒即可。A正確。B.用玻璃棒攪拌可加速固體溶解。B正確。C.量筒量取液體時仰視讀數(shù)會造成液體體積偏小，實際體積比讀出的體積要大，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小。所以C錯誤。D.天平指針偏右說明左邊的藥品質(zhì)量偏小，所以應(yīng)向左盤添加氯化鈉。所以D正確。故選：C。12．（2022?東營區(qū)校級模擬）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實解釋正確的是（）A．用洗滌劑可以洗去餐盤上的油污——在洗滌劑的作用下，油脂分子溶解到了水中B．紅熱的鐵絲在空氣中不易燃燒，在氧氣中劇烈燃燒——單位體積內(nèi)氧分子的數(shù)目不同C．氫氧化鈉和氫氧化鈣有不同的化學(xué)性質(zhì)——兩種物質(zhì)中的陰離子不同 D．寒冷的天氣，滴水成冰——水分子吸收熱量，分子間隔和排列方式發(fā)生改變【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、洗滌劑能夠除去油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，不屬于溶解，故A選項說法錯誤；B、紅熱的鐵絲在空氣中不易燃燒，在空氣中劇烈燃燒，是因為單位體積內(nèi)氧分子的數(shù)目不同，氧氣濃度較高時鐵絲才越容易燃燒，故B選項說法正確；C、氫氧化鈉和氫氧化鈣的陰離子都是氫氧根離子，故化學(xué)性質(zhì)不同是由于陽離子不同，故C選項說法錯誤；D、寒冷的天氣，滴水成冰是水分子放出熱量，分子間隔改變，故D選項說法錯誤；故選：B。13．（2021秋?紅山區(qū)期末）化學(xué)讓我們鑒賞了溶液的顏色美。下列物質(zhì)溶于水后能得到無色溶液的是（）A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl2【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、CuSO4易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯藍色，故選項錯誤。B、MgCl2易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，能形成無色溶液，故選項正確。C、KMnO4易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯紫紅色，故選項錯誤。D、FeCl2易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯淺綠色，故選項錯誤。故選：B。14．（2022秋?龍鳳區(qū)校級月考）如圖B，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。二者溶解度曲線如圖A。向燒杯中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（）A．甲試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少 B．甲試管中溶液質(zhì)量減少 C．乙試管中固體量增加 D．乙試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大【答案】C。【解答】解：氫氧化鈉溶于水溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減?。籄、氫氧化鈉溶于水溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，會繼續(xù)溶解，故甲試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加，A錯誤；B、氫氧化鈉溶于水溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，會繼續(xù)溶解，故甲試管中溶液質(zhì)量增加，B錯誤；C、氫氧化鈉溶于水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出氫氧化鈣，故乙試管中溶液的質(zhì)量減小，C正確；D、氫氧化鈉溶于水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出氫氧化鈣，故乙試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，D錯誤；故選：C。15．（2022秋?河口區(qū)校級月考）為探究硝酸鉀的溶解性，進行了如圖所示實驗（實驗過程）。下列說法不正確的是（）A．②③中溶液的質(zhì)量：③＞② B．硝酸鉀在20℃時的溶解度小于20g C．②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③＞②＞④ D．硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大【答案】B。【解答】解：A.②中溶質(zhì)有剩余，升溫至60℃后溶質(zhì)全部溶解，因此溶液質(zhì)量③＞②，故A不符合題意；B.由圖可知，在20℃時，50克水能至少溶解10克硝酸鉀，因此硝酸鉀在20℃時的溶解度≥20克，故B符合題意；C.共加入20克硝酸鉀，③全部溶解，②④有剩余，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③＞②、③＞④，又因硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，②為20℃，④為10℃，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)②＞④，故C不符合題意；D.由圖可知，20℃時加入20克硝酸鉀，固體有剩余，升溫至60℃時，全部溶解，由此可知硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，故D不符合題意。故選：B。16．（2021秋?威海期末）下表是MgSO4和Na2CO3的溶解度表。相關(guān)說法錯誤的是（）溫度/℃溶解度/g20304050607080MgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.749.048.546.045.243.9A．MgSO4的溶解度受溫度變化影響不大 B．在20﹣30℃的某一溫度下，二者的溶解度相等 C．Na2CO3中混有少量MgSO4可以用降溫結(jié)晶法提純 D．50℃硫酸鎂飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.9%【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、由溶解度表可知，MgSO4的溶解度受溫度變化影響不大，故選項說法正確。B、20℃時硫酸鎂的溶解度大于碳酸鈉，30℃時硫酸鎂的溶解度小于碳酸鈉，在20﹣30℃的某一溫度下，二者的溶解度相等，故選項說法正確。C、MgSO4的溶解度受溫度變化影響不大，碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響變化較大，Na2CO3中混有少量MgSO4可以用降溫結(jié)晶法提純，故選項說法正確。D、50℃硫酸鎂的溶解度為32.9g，50℃硫酸鎂飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＜32.9%，故選項說法錯誤。故選：D。17．（2022?徐州模擬）20℃時幾種物質(zhì)的溶解度如表。下列說法正確的是（）物質(zhì)名稱硝酸鈉氫氧化鈣硝酸鉀氯酸鉀溶解度/g87.90.16531.67.4A．在20℃時可以配出40%的硝酸鈉溶液 B．氫氧化鈣是難溶物質(zhì) C．20℃時16g硝酸鉀能完全溶于50g水中 D．氯酸鉀是易溶物質(zhì)【答案】A。【解答】解：A、20℃時硝酸鈉的溶解度為87.9g，則該溫度下其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈46.7%，在20℃時可以配出40%的硝酸鈉溶液，故選項說法正確。B、20℃時氫氧化鈣的溶解度為0.165g，溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質(zhì)，故選項說法錯誤。C、20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，含義是20℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀31.6g，溶液達到飽和狀態(tài)；則20℃時，50g水中最多能溶解硝酸鉀15.8g，則20℃時16g硝酸鉀不能完全溶于50g水中，故選項說法錯誤。D、20℃時氯酸鉀的溶解度為7.4g，溶解度大于1g，屬于可溶物質(zhì)，故選項說法錯誤。故選：A。18．（2022?政和縣模擬）“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是教材要求的基礎(chǔ)實驗之一。下列是某同學(xué)的實驗過程，正確的是（）A．取用固體 B．稱量固體 C．量取液體 D．溶解固體【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤。C、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確。D、配制溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)進行，圖中所示操作錯誤故選：C。19．（2022?吉林模擬）氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表所示，某同學(xué)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出了其中一種物質(zhì)的溶解度曲線（如圖所示），請根據(jù)表和圖中信息指出下列說法錯誤的（）溫度/℃010203040溶解度/g氯化鈉35.735.83636.537溶解度/g碳酸鈉6161836.550溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.9A．曲線M是表中碳酸鈉的溶解度曲線 B．從表中的數(shù)據(jù)可以看出溶解度受溫度變化影響最小的物質(zhì)是氯化鈉 C．從混有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中提純氯化鈉固體，可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶 D．如果將表中三種物質(zhì)的溶解度曲線全部畫出，在0℃～40℃范圍內(nèi)會有3個兩線交點【答案】D。【解答】解：A、根據(jù)溶解度曲線可知，在40℃時，該物質(zhì)的溶解度為50g，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，曲線M是表中碳酸鈉的溶解度曲線，故A正確；B、從表中的數(shù)據(jù)可以看出，溶解度受溫度變化影響最小的物質(zhì)是氯化鈉，故B正確；C、對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶法進行分離，所以從混有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中提純氯化鈉固體，可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確；D、從表中的數(shù)據(jù)可以看出，如果將表中三種物質(zhì)的溶解度曲線全部畫出，在0℃～40℃范圍內(nèi)會有2個兩線交點，分別是碳酸鈉與氯化鈉的交點，硝酸鉀與氯化鈉的交點，故D錯誤。故選：D。20．（2021秋?永城市期末）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙 B．20℃時，甲溶液和乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．若甲中混有少量的乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲 D．40℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、比較溶解度時要指明溫度，否則無法比較，故A錯誤；B、20℃時，如圖甲的溶解度與乙的溶解度相等，說明此時兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但若為不飽和溶液則無此關(guān)系，故B錯誤；C、如圖所示，甲的溶解度受溫度影響大，乙的溶解度受溫度影響小，若甲中混有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C錯誤；D、40℃時，如圖所示，甲的溶解度是50g，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈33.3%，故D正確。故選：D。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題（本題共5小題，每空1分，化學(xué)方程式2分，共22分）21．（2022秋?河口區(qū)校級月考）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）P點時，乙物質(zhì)的溶液是不飽和（填“飽和“或“不飽和”）溶液。（2）t1℃時，30g丙物質(zhì)放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%（結(jié)果精確到0.1%）。（3）t3℃時，飽和甲溶液中混有少量的乙，應(yīng)采用降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)溶劑”或“降溫結(jié)晶”）、過濾的方法提純甲。（4）t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是丙＞乙＞甲。（5）將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙，析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序為甲＞乙＞丙。【答案】（1）不飽和；（2）33.3%；（3）降溫結(jié)晶；（4）丙＞乙＞甲；（5）乙＞甲＞丙；甲＞乙＞丙。【解答】解：（1）P點在乙曲線的下方，屬于不飽和溶液；（2）t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度是50g，50g水中只能溶解25g丙，所以30g丙物質(zhì)放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈33.3%；（3）甲的溶解度受溫度影響較大，所以t3℃時，飽和甲溶液中混有少量的乙，應(yīng)采用降溫結(jié)晶、過濾的方法提純甲；（4）t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中，溶解度大的含有的溶質(zhì)多，含有的溶劑少，所以所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是：丙＞乙＞甲；（5）t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，甲和乙的溶解度都變小，析出晶體，由于降溫后乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降溫后乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙降溫后，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因為t2℃甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為：乙＞甲＞丙；由于甲物質(zhì)降溫后溶解度減小的幅度大，所以甲析出的晶體比乙多，丙沒有析出晶體，所以析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序為：甲＞乙＞丙。故答案為：（1）不飽和；（2）33.3%；（3）降溫結(jié)晶；（4）丙＞乙＞甲；（5）乙＞甲＞丙；甲＞乙＞丙。22．（2022?科右前旗二模）研究物質(zhì)的溶解對于生產(chǎn)、生活有著重要意義。下表是硝酸鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)。溫度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5（1）由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀屬于易溶（填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）物質(zhì)。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大。（3）使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫囊环N方法是加溶劑或升高溫度。【答案】（1）易溶；（2）增大；（3）加溶劑或升高溫度。【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，在20℃碳酸鉀的溶解度31.6g，大于10g，屬于易溶物質(zhì)。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。（3）硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，故將飽和硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是加溶劑或升高溫度。故答案為：?）易溶；（2）增大；（3）加溶劑或升高溫度。23．（2022秋?范縣校級月考）如圖是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的氯化鈉注射液包裝標(biāo)簽上的部分文字說明。請回答：（1）該注射液里的溶質(zhì)是氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%（該注射液的密度為1g/mL）。（2）有一瓶注射液敞口放置一段時間后液體減少為50mL，從100mL變至50mL的過程中，下列圖示能正確反映溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況的是D（選填字母）。A.B.C.D.【答案】（1）氯化鈉；0.9%；（2）D?！窘獯稹拷猓海?）氯化鈉注射液是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，該注射液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝0.9%。（2）有一瓶注射液敞口放置一段時間后液體減少為50mL，從100mL變至50mL的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，但不可能從0開始，故選D。故答案為：（1）氯化鈉；0.9%；（2）D。24．（2022?河南模擬）實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要量取6%的氯化鈉溶液的體積為48.1mL（計算結(jié)果保留到0.1）；若用量筒量取水時俯視讀數(shù)（其他操作正確），則所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3%（填“大于”“小于”或等于）?！敬鸢浮?8.1；大于?！窘獯稹拷猓喝苜|(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，設(shè)需要6%的氯化鈉溶液體積為x毫升，則x×1.04×6%＝100×3%，x＝，x≈48.1毫升，故答案為48.1；用量筒取水時俯視讀數(shù)，則取用的水少于需要的水，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3%，故答案為：大于。25．（2022秋?河口區(qū)校級月考）2021年12月9日和2022年3月23日，宇航員進行了兩次太空授課，解答同學(xué)們的疑問，傳播和普及科學(xué)知識，凸顯了我國蓬勃發(fā)展的航天事業(yè)?。?）宇航員所用的“再生水”是收集的尿液和艙內(nèi)冷凝水經(jīng)凈化系統(tǒng)處理后形成的蒸增水。在日常生活中凈化水時常利用活性炭的吸附性除去色素和異味。（2）宇航員需要的氧氣是通過電解水得到的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。（3）“冰雪實驗”是運用結(jié)晶的原理。乙酸鈉在不同溫度時的溶解度如表所示：溫度（℃）10203040506080100溶解度（g）40.8846.554.5565.583139153170①乙酸鈉屬于易溶（填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）物質(zhì)。②從表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)乙酸鈉溶解度的主要特點是隨溫度的升高而增大。③60℃時，向盛有100g水的燒杯中加入139g乙酸鈉固體，攪拌，恰好形成飽和溶液，將其飽和溶液降溫到20℃時，可觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出。【答案】（1）吸附；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）①易溶；②隨溫度的升高而增大；③139；有晶體析出。【解答】解：（1）生活中凈化水是常用活性炭吸附水中的色素和異味，故答案為：吸附；（2）水通過電解可以生成氧氣和氫氣，故答案為：2H2O2H2↑+O2↑；（3）①由圖可知，乙酸鈉的溶解度大于10克，為易溶于水，故答案為：易溶；②由圖可知，乙酸鈉的溶解度隨溫度的升高而不斷增大，故答案為：隨溫度的升高而增大；③由圖可知，60℃時，乙酸鈉的溶解度為139克，因乙酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，則60℃時的飽和溶液降溫到20℃時，溶解度降低，析出乙酸鈉晶體，故答案為：139；有晶體析出。三、實驗題（本題共1小題，每空1分，共9分）26．（2021秋?盧龍縣期末）水是重要的物質(zhì)，在實驗室中常用于溶解其他物質(zhì)、配制溶液。（1）向50mL水（密度為1g/cm3）中加入一定量KNO3固體的操作如下，請你根據(jù)如圖1實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答。①A、B、C中一定是飽和溶液的是B（填字母，下同），一定是不飽和溶液的是A；②當(dāng)x＝5.8時，B中恰好沒有固體剩余；③使硝酸鉀從其溶液中析出常用降溫結(jié)晶的方法。（2）欲配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%的氯化鈉溶液，根據(jù)如圖2中儀器，回答下列問題。①下面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有B、G（填字母）；②E的作用是攪拌，加快食鹽的溶解速率，配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。③計算出需要稱取氯化鈉3g，量取水的體積為57mL（水的密度是1g/cm3）?！敬鸢浮浚?）①B；A；②5.8；③降溫結(jié)晶；（2）①B、G；②攪拌，加快食鹽的溶解速率；溶解；③3；57?！窘獯稹拷猓海?）①20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，50mL水就是50g水，能溶解硝酸鉀的質(zhì)量最多是15.8g，故加入10g硝酸鉀形成的A溶液是不飽和溶液，繼續(xù)加入Xg硝酸鉀，形成的溶液B有固體剩余，故B是飽和溶液，溫度升高到T℃形成的溶液C，固體無剩余，因為不知道具體的溫度，故硝酸鉀可以是恰好溶解形成飽和溶液，也可能是溶解后形成不飽和溶液；②要使x恰好完全溶解，則x＝15.8g﹣10g＝5.8g；③硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，所以要得到其晶體可采取降溫結(jié)晶的方法；（2）①下面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有B、G；②E的作用是攪拌，加快食鹽的溶解速率，配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽；③計算出需要稱取氯化鈉是60g×5%＝3g，量取水的質(zhì)量為60g﹣3g＝57g，體積為57mL。故答案為：（1）①B；A；②5.8；③降溫結(jié)晶；（2）①B、G；②攪拌，加快食鹽的溶解速率；溶解；③3；57。四、計算題（12分）27．（2022?杭州模擬）醫(yī)用雙氧水是濃度等于或低于3%的過氧化氫水溶液，能殺菌、消毒。用于創(chuàng)口消毒時，擦拭到創(chuàng)傷面會有灼燒感。用于環(huán)境消毒時，使用后不會形成二次污染，是一種理想的消毒劑。某過氧化氫水溶液的銘牌如圖。名稱：過氧化氫溶液密度：1.132g/mL溶解度：能與水以任何比例混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)：35%若用該品牌的過氧化氫水溶液配制7kg質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為2.5%的醫(yī)用雙氧水，用于環(huán)境消毒。求需要該溶液和水分別多少kg？【解答】解：設(shè)需要35%的過氧化氫溶液質(zhì)量為x。7kg×2.5%＝x×35%解得：x＝0.5kg；需要水的質(zhì)量為：7kg﹣0.5kg＝6.5kg答：需要該溶液0.5kg，水為6.5kg。28．（2022秋?陽信縣月考）如圖是裝濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽。請計算：硫酸化學(xué)式：H2SO4凈含量：500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）若該濃硫酸的密度為1.84g?mL?1，則該瓶硫酸的質(zhì)量為多少克？（2）要把100g該濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）【解答】解：（1）該瓶硫酸的質(zhì)量為1.84g?mL?1×500mL＝920g。（2）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：100g×98%＝（100g+x）×20%x＝390g答：需要加入水的質(zhì)量為390g。五、解答題（本題共1小題，每空1分，共17分）29．（2022?莆田模擬）化學(xué)與生活密切相關(guān)。I.如圖是在實驗室凈化木蘭溪水的流程。（1）圖中步驟①的名稱是沉降。（2）步驟⑤可采用蒸餾，為驗證得到的蒸餾水是軟水可以用肥皂水檢驗。（3）在生活中可用水滅火，其主要原理是降溫至可燃物的著火點以下。（4）水能滅火，亦能“生火”。我國古代文獻中記載有“投泥潑水愈光明”，其意是指高溫條件下，投入的炭與灼熱的水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，得到兩種可燃性氣體而使燃燒更旺。試寫出炭與灼熱的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2OCO+H2。II.二氧化碳的捕集與資源化利用是“碳中和”的主要措施。（1）控制CO2的排放，是為了減緩溫室效應(yīng)，加壓水洗法可捕集CO2，因為CO2在水中的溶解度隨壓強增大而增大。（2）我國科學(xué)家研究用Ni﹣CoS2催化劑，實現(xiàn)了CO2與H2O反應(yīng)生成CH4和O2，原理如圖，則該過程消耗的二氧化碳和生成氧氣的質(zhì)量比為11：16。（3）寫出日常生活中你能做到的一種“低碳”行為隨手關(guān)燈（合理即可）。?！敬鸢浮縄.（1）沉降；（2）肥皂水；（3）降溫至可燃物的著火點以下；（4）C+H2OCO+H2；