浦東新區2024學年度第二學期高中教學質量檢測2.本考試分設試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫學校、姓名、座位號(考號),并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。3.本試卷標注“不定項”的選擇題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個得一半分，錯選不得分；未特別標注的選擇題，每小題只有1個正確選項。相對原子質量：0-16Mg-24Ca-40氮及其化合物在工農業、醫藥等領域有著重要用途。下圖的氮循環是生態系統物質循環的重要部分。N?N?(大氣)硝化細菌氨化作用動植物蛋白同化作用NO?1.下列變化過程不以N?為原料的是A.工業合成氨B.雷雨發莊稼C.根瘤菌固氮D.氨化作用2.反硝化細菌可以將NO?變成N2。下列四種物質在自然界中都能天然產生，其產生環境與反硝化細菌工作環境相似的是A.沼氣B.氧氣C.二氧化碳D.二氧化硫高三化學試卷第1頁共10頁高三化學試卷第2頁共10頁NH?與Cl?反應制得的一氯胺(NH?Cl)是一種長效緩釋消毒劑。已知N-Cl間共用(不定項)A.漂白性B.氧化性C.還原性D.酸性6.NH?Cl在水中會水解生成2種物質，其中1種具有殺菌作用，NH?Cl水解的化學方程式為o實驗室可用滴定法測定NH?Cl溶液的濃度7.溶液配制：準確稱取一定質量的硫代硫酸鈉晶體，用蒸餾水溶解后，配制并標定，最終得到250mL0.0228mol·L-INa?S?O?的標準溶液。配制時，下圖儀器中一定不需要的是o·取過量的KI溶液，加入適量的冰醋酸，再加入20.00mLNH?Cl溶液，充分反應(反應原理：NH?Cl+2I-+2CH?COOH=NH?++2CH?COO-+Cl-+I·用0.0228mol·L-1Na?S?O?溶液滴定(反應原理：I?+2S?O?2-=2I-+S?O?2-)。(1)若滴定時用淀粉作指示劑，判斷到達終點的現象為o(2)若最終消耗Na?S?O?溶液20.00mL。則該溶液中NH?Cl的物質的量濃度為9.誤差分析：若滴定過程消耗時間過長，對測定結果的影響是oA.偏大B.偏小C.無影響高三化學試卷第3頁共10頁GPU芯片的主要成分是硅，純硅(晶體結構如下圖所示)的導電性較差，在硅中引入特定的元素(如磷、硼等),可以增強其導電性。2.下列關于硅和磷的性質比較中，正確的是。(不定項)C.熔點：Si>P?(白磷)D.酸性：H?SiO?>H?PO?3.當磷原子取代了純硅中少量硅原子后，能形成導電性較好的n型半導體。請從結構的角度解釋導電性增強的原因。2024年諾貝爾化學獎授予了利用AI設計蛋白質和預測結構的科學家們，利用AI模擬出的血紅蛋白的部分結構如下圖所示(~~表示蛋白質的其他部分)。4.已知血紅素中鐵的存在形式為Fe2+,有關Fe2+的化學用語正確的是_oA.中子數為30的Fe2+:26Fe2+B.電子排布式：1s22s22p?3s23p?3d?5.上圖虛線框的結構中，含有。(不定項)A.σ鍵B.π鍵C.配位鍵D.離子鍵6.上圖中鍵角∠C-S-C為1026',介于92°6'(H?S鍵角)和109°28'(CH?鍵角)之間，某同學采用AI技術結合計算化學方法，模擬預測了熔融的CaO和MgO冷卻結晶的產物結構，得到一種類似NaCl晶胞的結構，如下圖所示。7.該結構中Ca2+周圍最近的Mg2+有個。9.用AI輸出的另一種晶胞結構是：上圖晶胞體心的O2-被替換為Mg2+,判斷這種新晶高三化學試卷第4頁共10頁三、鹽酸班布特羅的合成鹽酸班布特羅是一種治療支氣管哮喘、慢性哮喘性支氣管炎的有效藥物，它的一種合成路線如下：1.鹽酸班布特羅中含有手性碳原子個。A.0B.1C.2A.質譜B.核磁共振氫譜C.碳酸氫鈉粉末D.氯化鐵溶液4.E的分子式為_o5.G的結構簡式為o高三化學試卷第5頁共10頁6.反應④~⑧中涉及的反應類型有。(不定項)A.取代反應B.消去反應C.氧化反應D.還原反應7.有機物K中含有的叔丁基[(CH?)?C—]是一種疏水基團，但有機物K卻是溶于水的，請解釋原因8.B的同分異構體有多種，寫出一種滿足下列條件的結構簡式。①屬于芳香族化合物②1mol最多與4molNaOH發生反應③能發生銀鏡反應④不同化學環境的氫原子個數比為1:1:2:69.參照上述流程，設計以為原料合成的合成路線。高三化學試卷第6頁共10頁“高壓氫還原法”能直接從金屬的鹽溶液中提取金屬，工業上由硫化銅精礦(主要成分CuS,含FeS、ZnS等雜質)制備銅粉的流程如下：硫化銅精礦浸取調pH過濾高壓H?濾液不同金屬離子的沉淀pH范圍如下表：1.“浸取”時的主反應為：CuS+H?SO?CuSO?+H?S。該反應在常溫下很難發生，通入高壓O?后使該反應得以發生，分析其中的原因。2.調pH時，氨水與稀H?SO?反應的離子方程式為。為使Fe3+沉淀完全，需要利用氨水將pH控制在_oA.1.9~3.2B.3.2~4.5C.4.5~6.23.檢驗Fe3+沉淀完全的方法是o4.上述流程中，能替代氨水起到調節pH作用的試劑是oA.CuB.CuOC.CuS5.“還原”步驟中，溶液中離子濃度變化幅度最大的是_oA.Cu2+B.Zn2+C.H+已知常溫下，單獨使用氨水或(NH?)?S?O?不能有效溶解硫化銅精礦，聯合使用氨水和(NH?)?S?Og溶液溶解硫化銅精礦，效率可大大提高。反應原理如下：①CuS(s)Cu2+(ag)+S2-(aq)Ksp=6.3③s2-+S?O?2-+H?O=SO?2-+H+(未配平)高三化學試卷第7頁共10頁6.通過計算說明為什么單獨使用氨水不能有效溶解硫化銅精礦?(寫出計算過程)7.配平反應③的方程式。8.已知(NH?)?S?O?在水中濃度較大時會分解成NH?HSO?和O?。為研究氨水存在下(NH4)?S?O?的用量對硫化銅精礦中銅提取率的影響，在10mL氨水中，加入1.000g硫化銅精礦，溶液中的含銅量隨著加入的(NH?)?S?O?固體的質量變化如下表。請解釋含銅量先增大后減小的原因。組號含銅量1025345高三化學試卷第8頁共10頁五、氯氣的工業制法隨著有機氯化工的快速發展，氯氣的需求量與副產品氯化氫的產量迅速增長。氯化氫轉化為氯氣的技術日趨多樣化。早期，Deacon發明的直接氧化法的總反應為：1.Deacon法的總反應可按下列催化過程進行：△H=。(用含有△H、△H?和△H?的式子表示)實驗測得在一定體積的容器中，當進料濃度比的比值分別為1、4、7時，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的曲線如下圖。2.圖中曲線①代表A.1B.4作出以上判斷的依據是o高三化學試卷第9頁共10頁A.高溫下才能自發進行B.保持不變則反應達到平衡C.一定溫度下，催化劑能改變反應方向D.增大壓強，能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子數增加4.400℃時，若HCl初始濃度為2mol·L-1,進料濃度,反應10min后達到平衡，根據圖中數據計算v(Cl?)=;總反應的平衡常數K=_°5.曲線①②表明100℃時HCl平衡轉化率已經接近100%,但在工業生產中通常采用的溫度為400~450℃,原因可能是科學家設計了一種新的氯化氫制氯氣工藝方案，采用了碳基電極材料和水系電解液，質子交換膜6.陽極上發生的電極反應式為;Fe2+轉化為Fe3+時發生的離子反應方程式為 8.已知：Ka(HCIO)=3.0×10-8,Ka(CH?COOH)=1.8×10-?。NaOH溶液中至恰好完全反應，得到一種消毒液。向其中滴入稀醋酸(CH?COOH),可提高消毒效率，當所得溶液中[C10-]=[CH?CO0-]=0.05mol·L-1時，A.大于B.小于C.等于D.不能確定高三化學試卷第10頁共10頁浦東新區2024學年度第二學期高中教學質量檢測一、氮及其化合物(共20分)4.(2分)分)。(2)0.0114mol·L(2分)二、化學與人工智能(共20分)件下可以定向移動而導電(2分，合理即給分)6.三種物質中的S原子和C原子都是sp3雜化，S的價層電子對數為4,其中有2個孤電子電子對數也為2,但因為氫原子體積較小，不如S上連的兩個基團間的排斥力大S中鍵角更小。(4分，合理即給分)8.3.32(2分)三、鹽酸班布特羅的合成(20分)3.醚鍵、酰胺基(各1分，共2分)4.CoH?Os(2分)5.(CH)?NCOCl(2分)7.K中有一NH?,可與水分子之間形成氫鍵而溶于水(或一NH?是親水基團)(2分，合理(2分)(4分，合理即給分)四、硫化銅精礦的濕法冶煉(共20分)鐵離子剩余)(2分，合理即給分)。4.B(2分)5.C(2分)6.①②相加可知單獨使用氨水時：CuS(s)+4NH(aq)=[CuK(氨溶)=K,×K=6.3×10?×2.1×102=1.323×10-"<