./\./\./\/.\教材分析12學情分析3教法、學法分析4教學程序板書設計56課后反思湖南省教材分析12學情分析3教法、學法分析4教學程序板書設計56課后反思湖南省雙液電池工作原理選修4負極電解質正極化學電源工作原理必修2銅鋅原電池工作原理

教材分析地位與作用？知識與技能深化認識原電池工作原理及構成條件;能根據氧化還原反應設計雙液原電池。

目標分析過程與方法通過實驗探究過程，并利用科學探究方法，提高科學探究能力,培養科學的思維方式和問題意識。情感與價值觀體驗對立和統一的辯證唯物主義世界觀;培養勇于創新，積極實踐等科學精神和科學態度。重點難點重點難點雙液原電池的工作原理及構成條件

①鹽橋的引入及作用

②根據氧化還原反應設計雙液原電池已有基礎：對原電池原理已有初步認識；具有一定的實驗探究能力。局限認識：氧化劑和還原劑只有直接接觸才能發生氧化還原反應。發展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高解決問題的能力。？突破學情分析教法分析實驗探究教法分析問題探討比較歸納分析推理多媒體輔助學法分析觀察討論分析總結

教學程序發現分析建構模型猜想情景導入原電池化學能→電能再現舊知預測現象事實？負極

CuZnA陽n+陰m--CuSO4溶液

Zn－2e-=Zn2+

正極

Cu2++2e-=Cu

分析原理電池反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu外電路內電路內電路鋅片逐漸溶解分析原理表針偏轉銅片表面析出紅色物質發生得電子的還原反應發生失電子的氧化反應判斷：哪些裝置屬于原電池？AAAAAACuSO4Zn

CuA（5）原電池的構成條件：（1）活性不同的兩個電極（2）兩極用導線

相連接（3）兩極均插入電解質溶液（4）有自發的氧化還原反應（外電路）（內電路）（外電路）（內電路）閉合回路實驗探究1電流不穩定組裝（5）裝置并觀察現象銅片表面有紅色物質析出；鋅片表面有黑色物質析出，斷開導線繼續有黑色物質析出CuCuCuCuCu實驗驗證黑色物質為銅。課外活動沒有全部實驗現象不足①電流不穩②斷路耗損硫酸銅CuZnA（單液原電池）鋅片所失電子是否全部形成電流？③效率低實驗探究1根源：鋅與硫酸銅溶液直接接觸，在表面與Cu2+直接發生了氧化還原反應。區

最近發展不與Zn反應

（NaCl溶液

）

？實驗探究1

ZnCuCuSO4溶液

A浸NaCl濾紙導線外電路內電路根源電極插入電解質溶液閉合回路解決設想事實不與Zn反應

表針同樣偏轉，且電流穩定

按上述設計裝置進行實驗實驗探究2銅片表面有銅析出，鋅片逐漸溶解表面無銅析出，取出“浸NaCl濾紙條”表針回零。

實驗探究2ACuSO4溶液

NaCl溶液

Zn

Cu浸NaCl濾紙突破局限認識、構建雙液電池模型引出雙液原電池、鹽橋的概念結論：氧化劑和還原劑在沒有直接接觸的情況也可以構成原電池（雙液），但需用到浸有NaCl飽和溶液的濾紙條（化學上叫“鹽橋”）。

實驗探究2【展示、介紹】實驗室常用鹽橋

鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液浸NaCl濾紙效果更好

ACuSO4溶液

Zn

Cu教材實驗4-1優點：

①電流穩定②斷路零耗③效率高實驗探究3NaCl溶液

浸NaCl濾紙ZnSO4溶液

與【探究2】現象相同電流更持久淡定電流表分析示意圖分析示意圖ZnSO4溶液CuSO4溶液負極（鋅片）：

Zn－2e-=Zn2+

正極（銅片）：

Cu2++2e-=Cu電池反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu電池符號：(-)Zn︱ZnSO4‖

CuSO4

︱Cu（+）

負極材料︱電解質‖電解質︱正極材料鹽橋的作用：①形成閉合回路(離子通道）②平衡溶液電荷（離子庫）歸納總結（導電）（導電、還原反應）思考與交流：你對原電池有了哪些新的認識？

1.下列關于原電池的敘述正確的是（）

A.原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學能轉變為電能的裝置

C.原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原

D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極2.稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，敘述正確的是（）

A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

B.電子通過導線由銅片流向鋅片

C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出BD設計意圖：屬容易題，考查原電池概念、構成條件及工作原理，有利于激發學生解題的欲望。鞏固提升3.利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu設計一個雙液原電池，畫出示意圖，寫出電極反應、外電路中電子的流向及電池符號。CuFeCuSO4FeSO4

e-負極：Fe–2e-=Fe2+

正極：Cu2++2e-=Cu

電池符號：

(-)Fe︱FeSO4（aq）‖CuSO4（aq）︱Cu(+)設計意圖：歸納出設計雙液原電池的步驟，即先拆分、后選材。鞏固提升鞏固提升今天學過的雙液原電池裝置真正應用到實際生活中，還需要哪些方面改進、創新？

參考網址：（電池網）

（中華電池網）

(中國電池網)

(全球電池網)等板書設計一.原電池1.定義：化學能轉化為電能的裝置。2.構成條件：

（1）活性不同的兩極

（2）兩極用導線相連

（3）兩極插入電解質溶液

（4）自發氧還反應3.工作原理：

負極：失電子，化價升高，氧化反應

正極：得電子，化價降低，還原反應4.雙液原電池

優點：①電流穩定②開路即停

③效率高

鹽橋作用：①閉合回路②平衡電荷

5.電池符號：

(-)Zn︱ZnSO4（aq）‖CuSO4（aq）︱Cu(+)

【實驗探究2】【實驗探究1】【實驗探究3】硫酸銅CuZnACuSO4溶