非金屬及其化合物第四章第三節(jié)硫及其重要化合物2017版課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)1.掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識硫單質(zhì)及其重要化合物的多樣性，并對其進(jìn)行分類2.變化觀念與平衡思想：知道硫及其重要化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能基于證據(jù)，對硫單質(zhì)及其重要化合物的變化提出可能的假設(shè)，通過分析推理加以證實(shí)或證偽；能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律欄目導(dǎo)航01必備知識關(guān)鍵能力03真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考02研解素養(yǎng)悟法獵技04配套訓(xùn)練必備知識關(guān)鍵能力1硫的單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用【基礎(chǔ)整合】硫化物硫酸鹽(2)單質(zhì)硫的性質(zhì)。①物理性質(zhì)。俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃______晶體____微溶____淡黃色難溶易溶

②化學(xué)性質(zhì)。(1)單質(zhì)硫燃燒時，產(chǎn)物只能是SO2，無論O2的量是否充足，均不會生成SO3。(2)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理(Hg＋S===HgS)。(3)實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去。2．二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)：二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

品紅

3．三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在常溫下為______，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為______。(2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性。①與水反應(yīng)：____________________________(放出大量的熱)。②與氧化鈣反應(yīng)：______________________________。③與氫氧化鈉反應(yīng)：______________________________________。液態(tài)固態(tài)

SO3＋H2O===H2SO4

SO3＋CaO===CaSO4

SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O

含硫化石燃料金屬礦物脫硫(7)CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成(

)(8)除去CO2中的SO2可將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶(

)(9)CaO能與SO2反應(yīng)，可用石灰石作為工業(yè)廢氣的脫硫劑(

)(10)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×(6)×

(7)×

(8)√

(9)√

(10)×【重難突破】【答案】D2．(2019·廣東揭陽模擬)有學(xué)生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實(shí)驗(yàn)：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法錯誤的是(

)A．該實(shí)驗(yàn)一定能證明SO2是一種酸性氧化物B．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】酸性氧化物的概念：能夠與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，可能是因?yàn)槎趸虻钠仔裕栽搶?shí)驗(yàn)不能說明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮珹錯誤。3．(不定項(xiàng))下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀是BaCO3B．實(shí)驗(yàn)①中有氣體生成C．實(shí)驗(yàn)②沉淀中可能含有BaSO4D．實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是：Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋2H＋【答案】D4．(2019·江西撫州模擬)實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是(

)A．裝置C中產(chǎn)生淡黃色的沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性B．裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣C．裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色，可驗(yàn)證SO2溶于水顯酸性D．實(shí)驗(yàn)時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸【答案】C【解析】裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，產(chǎn)生的淡黃色沉淀為S，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的氧化性，A正確；裝置E中的試劑為NaOH溶液用于吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，B正確；品紅溶液褪色后加熱又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性不穩(wěn)定，C錯誤；導(dǎo)管a的作用是使裝置A中內(nèi)外壓強(qiáng)相同，防止裝置B中的溶液倒吸，D正確。【答案】D【解析】CO2也能產(chǎn)生①④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)②酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，實(shí)驗(yàn)③氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)⑤說明氣體具有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明該氣體是SO2。6．下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2的是____________(填序號)。①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液(2)B中加入的試劑是________，作用是___________________________。(3)C中加入的試劑是________，作用是______________________________。(4)D中加入的試劑是________，作用是___________________________。(5)實(shí)驗(yàn)時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________。【答案】(1)②③④⑤

(2)品紅溶液檢驗(yàn)SO2

(3)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(4)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

(5)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色)【解析】(1)SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們與澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化，生成單質(zhì)硫(淡黃色沉淀)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2沒有這些性質(zhì)，所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。SO2和CO2的鑒別方法(1)常用鑒別方法。SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水來鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法鑒別：試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(反應(yīng)方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2—?dú)淞蛩岢霈F(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22H2S＋SO2===2H2O＋3S↓試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(反應(yīng)方程式)高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑，Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3FeCl3溶液使棕黃色溶液顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl

(2)檢驗(yàn)CO2、SO2同時存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計流程。

流程設(shè)計檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)SO2是否除盡→檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁【答案】B【解析】裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應(yīng)的發(fā)生。8．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是(

)【答案】D方法二：氨水脫硫法。該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)。方法三：鈉、堿脫硫法。鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法。先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用。化學(xué)反應(yīng)原理：①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。【基礎(chǔ)整合】1．硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出__________，濃H2SO4稀釋的方法是將_________沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入______中并___________________。大量的熱濃H2SO4

水用玻璃棒不斷攪拌2．硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元______酸，能與酸堿指示劑、排在H前面的金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鎂：______________________________________；(2)CuO：______________________________________；(3)Ba(OH)2：____________________________________________；(4)Na2CO3：______________________________________；(5)BaCl2：______________________________________。強(qiáng)

Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

3．濃H2SO4的特性(1)填寫下表：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中_______________________用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上______________________________將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱_________________________________________________、_____藍(lán)色固體變白吸水性沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性

銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性酸性

(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4________，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。鈍化

鹽酸BaCl2

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×【重難突破】【答案】D2．(2019·哈爾濱質(zhì)檢)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(

)A．對比①和②可以說明還原性：Br－＞Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2＞SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4＞HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2【答案】A【解析】反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，A正確；反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型，B錯誤；白霧說明氯化氫易揮發(fā)，C錯誤；反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂專瑒t可以繼續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。【答案】D【解析】Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇。【答案】B研解素養(yǎng)悟法獵技21．價態(tài)——物質(zhì)類別坐標(biāo)【思維導(dǎo)引】【命題理念】◎命題點(diǎn)1硫及其化合物的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用(體現(xiàn)“變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng))1．(不定項(xiàng))如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是(

)A．反應(yīng)①說明SO2具有還原性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性B．當(dāng)反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2【答案】AD【解析】反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色，說明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后轉(zhuǎn)化為I－，SO2體現(xiàn)還原性，A正確；根據(jù)元素守恒，當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，B錯誤；反應(yīng)④不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；利用反應(yīng)②④，可以吸收SO2并回收利用，D正確。◎命題點(diǎn)2特殊的硫化合物的性質(zhì)與制備(體現(xiàn)“變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng))2．(2019·寧夏銀川檢測)Na2S2O4俗稱保險粉，常用作紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。Ⅰ.制備Na2S2O4(部分加熱等輔助儀器略去)Ⅱ.探究Na2S2O4的性質(zhì)(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是_____________________________。(可選試劑：稀鹽酸，稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)(6)制備納米級銀粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成納米級的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，且生成的含硫物質(zhì)只有一種，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。[對應(yīng)訓(xùn)練]1．根據(jù)上述圖示，完成下列問題。(1)從化合價的變化規(guī)律，下列各組物質(zhì)能反應(yīng)的