物質結構與性質第四章復習目標核心素養廣東命題趨勢1.能畫出1~20號元素的原子結構示意圖，能用原子結構解釋元素性質及其遞變規律，并能結合實驗及事實進行說明。能結合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規則書寫1~36號元素基態原子的核外電子排布式和軌道表示式，并說明含義2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結構，分析、預測、比較元素及其化合物的性質。能解釋元素周期表的分區、周期和族的劃分。能列舉元素周期律(表)的應用。能說出元素電離能、電負性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負性變化的一般規律3.能判斷簡單離子化合物和共價化合物中的化學鍵類型。能說出微粒間作用(離子鍵、共價鍵、配位鍵和分子間作用力等)的主要類型、特征和實質；能說明典型物質的成鍵類型。能利用電負性判斷共價鍵的極性，能根據共價分子的結構特點說明簡單分子的某些性質；能運用離子鍵、配位鍵、金屬鍵等模型，解釋離子化合物、配合物、金屬等物質的某些典型性質；能說明分子間作用力(含氫鍵)對物質熔、沸點等性質的影響4.能分析常見簡單分子的空間結構，能利用相關理論解釋簡單的共價分子的空間結構；能根據分子結構特點和鍵的極性來判斷分子的極性，并據此對分子的一些典型性質及其應用作出解釋5.能借助分子晶體、共價晶體、離子晶體、金屬晶體等模型說明晶體中的微粒及其微粒間的相互作用。能認識晶體中粒子的空間排布存在周期性，認識簡單的晶胞6.了解配合物在生物、化學等領域的廣泛應用，氫鍵對于生命的重大意義1.宏觀辨識與微觀探析：(1)從核電荷數、質子數、中子數、核外電子排布規律掌握原子的微觀結構；(2)認識元素周期表的結構和原子結構的關系，了解元素的位置；(3)從化學鍵視角對物質進行分類，認識物質結構2.證據推理與模型認知：根據核外電子排布規律領會原子結構模型；根據同類元素的性質相似性和遞變性理解元素周期律；說明原子結構等模型建立的重要證據及推理過程，采用模型、符號等多種方式對物質的結構進行綜合表征；能描述和表示與微粒間相互作用有關的理論模型，指出模型表示的具體含義，并運用理論模型解釋或推測物質的組成、結構及變化3.科學探究與創新意識：在探究同周期、同主族元素性質遞變性的實驗中設計探究方案；能夠分析實驗過程中出現的異常現象等問題，對造成原因提出假設；說明條件對配合物性質的影響，并基于實驗目的根據配合物的穩定性及轉化關系選擇實驗條件1.2023年廣東卷中的選擇題考查了核素的質量數與同位素的判斷、原子結構和周期律的推斷與應用、元素“位-構-性”的綜合推斷與應用；填空題考查了電子排布式、范德華力和氫鍵對物質沸點的影響、元素在周期表中的位置、原子雜化方式判斷、電負性大小、晶胞結構與計算，特別是密度計算等2.預計在2025年的高考中將會延續此類考查方式，在選擇題題干可能會以純文字描述形式或給出元素周期表片段的形式，以及給出必要信息考查元素綜合推斷；在填空題中將會延續對這些內容的考查，所以在復習時既要兼顧基礎知識點，也要加強計算能力第一節原子結構核外電子排布(本節對應系統復習P81)欄目導航01必備知識關鍵能力03真題體驗領悟高考02研解素養悟法獵技04配套訓練必備知識關鍵能力1?知識點1原子結構核素1.原子構成(1)構成原子的微粒及作用。

元素原子化學(2)微粒的基本關系式。①原子：質量數(A)＝________(Z)+________(N)。

②質子數(Z)＝核電荷數＝____________。

③陽離子：核外電子數＝質子數-_____________________________。

④陰離子：核外電子數＝質子數+________________________。

質子數中子數

核外電子數

陽離子所帶的電荷數

陰離子所帶的電荷數(3)微粒符號周圍數字的含義。

質子數

質量數

化合價

電荷數

原子數(4)兩種相對原子質量①原子(即核素)的相對原子質量：一個原子(即核素)的質量與12C質量的________的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質量。②元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar＝Ar(35Cl)×a%+Ar(35Cl)×b%。1/122.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的關系。

核電荷數質子中子質子數中子數

中子數質子數幾乎完全相同差異較大

氕

D

氘T

氚(4)幾種重要的核素。

核素_____用途示蹤原子用于考古斷代_____

14C氫彈

×

×

×

×

√

C

A突破二

相對原子質量的含義及辨析3.(2022·黑龍江饒河期末改編)稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產液晶顯示器和平板屏幕，如圖是銦元素的相關信息，下列說法中正確的是(

)A.115In原子核內有66個質子B.銦元素的相對原子質量是114.8gC.銦元素是一種副族元素D.銦原子最外層有3個電子

D4.已知硒酸鈉中各元素的質量分數為Na—a、Se—b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質量分數為Na—c、S—d，其余為氧。用以上數據測定Se元素的相對原子質量時，還需要用到的數據是(

)A.Na元素的相對原子質量B.S元素的相對原子質量C.O元素的相對原子質量D.Se元素各同位素的豐度

B?知識點2原子核外電子排布1.能層、能級與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的______是不同的，按照電子的______差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2)能級：同一能層里電子的________也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用_____________等表示，同一能層里，各能級的能量按_____________的順序依次升高，即__________________________。

能量能量

能量s、p、d、f

s、p、d、f

E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)(3)能量與能級的關系

電子層一二三四五…符號KLMNO…能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多容納電子數22626102610142……281832…2n2電子離核遠近近→遠電子能量高低低→高2.原子軌道的形狀、數目和能量關系

球形啞鈴1

3

相等3.基態原子的核外電子排布(1)核外電子的分層排布規律及能量變化。

低高2n2

8

18(2)遵循原則。

能量最低原理在構建基態原子時，電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于______狀態

泡利原理每個原子軌道里最多只能容納____個電子，且自旋狀態________

洪特規則當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先__________________，且自旋狀態_______

最低2

相反單獨占據一個軌道相同(3)填充順序________構造原理。如圖為構造原理示意圖，即基態原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：

遵循4.原子狀態及原子光譜(1)基態原子：處于___________的原子。(2)激發態原子：基態原子的電子吸收能量后，從________躍遷到______狀態的原子。

(3)原子光譜：不同元素的原子發生電子躍遷時會______或______不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。

(4)基態、激發態及光譜示意圖。

最低能量

低能級高能級

吸收釋放

吸收發射

易錯辨析判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)p能級能量一定比s能級的能量高(

)(2)同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多(

)(3)鐵元素基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6(

)(4)銫元素的兩種同位素137Cs比

133Cs多4個質子(

)(5)電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理(

)(6)原子發射光譜和吸收光譜的發現是原子核外電子分層排布的有力證據(

)

×

×

×

×

×

√

(7)3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子，這兩種原子相應的元素不一定是同一主族(

)

√突破一

核外電子排布的規律應用與判斷1.(2022·西安閻良關山中學期末)下列描述原子結構的化學用語正確的是(

)A.碳原子結構示意圖：B.基態銅原子(29Cu)的價層電子排布式：3d94s2C.氧原子核外能量最高的電子云的形狀：D.碳原子核外電子的軌道表示式：

C2.(2023·海南畢業班階段性測試)下列狀態的氧中，最容易再失一個電子的是(

)A.1s22s22p3

B.1s22s22p33s1C.1s22s22p23s1 D.1s22s22p4

B

【解析】A→D依次為O+、激發態O、激發態O+、基態O，激發態O中電子能量最高，最易失去，B正確。

“兩原理，一規則”的正確理解（1）原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態。在寫基態原子的電子排布圖時，常出現以下錯誤：（2）半充滿、全充滿狀態的原子結構穩定，如ns2、np3、np6、nd5等。Cr：3d54s1

Mn：3d54s2

Fe2+：3d6Cu：3d104s1

Zn：3d104s2

Fe3+：3d5突破二

化學用語的規范使用3.(1)Cr原子的核外電子排布式____________________________，價層電子排布式______________，原子結構示意圖_____________，

價層電子排布圖________________。(2)As原子的核外電子排布式________________，原子結構示意圖_______________，價層電子排布圖_______________。

1s22s22p63s23p63d54s1

3d54s1[Ar]3d104s24p34.根據核外電子的排布特點推斷元素。(1)有兩種元素分別為原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數恰好是X原子L層電子數的兩倍，則X、Y分別是________________。(2)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______，其價層電子軌道表示式為

。(3)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為________，C離子的結構示意圖為_____________。(4)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態原子的電子排布式為

。

碳原子、鋁原子NClFe

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(5)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，E的元素符號為______，其基態原子的電子排布式為

。

(6)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，則n＝________；原子中能量最高的是________電子，核外電子軌道表示式為______________________。

Cu

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12

2p

(7)已知某粒子的結構示意圖為

。試回答：①當x-y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。

②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)：________、________、________、______________________________________。

③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式：

。

原子

氬原子氯離子硫離子鉀離子(或鈣離子等答案合理即可)

【解析】(2)A元素基態原子的軌道表示式由題意可寫成：

，則該元素核外有7個電子，為氮元素，其元素符號為N。(3)B-、C+的電子層結構都與Ar相同，即核外都有18個電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。(4)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成+3價離子，即26號元素鐵。(5)E元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故E為Cu。(6)由題意知F最外層電子排布式為2s22p4。書寫常見基態原子電子排布式的一般方法（1）由原子序數書寫核外電子排布式。①根據構造原理、各能級最多容納的電子數及能量最低原理，由低能級向高能級依次填充電子。如31號元素鎵，其基態原子核外電子填充順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，最后1個電子排入4p能級；②我們也可以通過31-18=13，以Ar的電子排布式為基礎再填充13個電子，即［Ar］3d104s24p1。（2）由元素名稱書寫核外電子排布式。①前三周期主族元素可以根據最外層電子數書寫，如S的最外層電子數為6，其電子排布式為［Ne］3s23p4；②第四周期從K開始數，數到幾，就可以寫成［Ar］+（從4

s能級開始，依次填充多余的電子）。如寫Fe的基態原子電子排布式時，從鉀開始數到鐵為8，則其電子排布式為［Ar］3d64s2；寫Se的基態原子電子排布式時，從鉀開始數到Se為16，則其電子排布式為［Ar］3d104s24p4。

D6.已知A、B、C、D四種物質均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D均是氣態單質分子，寫出A與B反應的化學方程式：________________________________________。(2)若B、D屬同主族元素的單質分子，寫出C的電子式：________。

(3)若B是一種四核含18電子的分子，D是一種氣態單質分子，則A的化學式為__________，B的結構式為__________________。

(4)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發生的離子反應方程式為______________________________。

(5)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有_______________________(寫物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式)。N2H4

H—O—O—H

CH3CH3、CH3OH

研解素養悟法獵技2?核心價值篇結構化學用語的規范書寫熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號；掌握原子結構示意圖、電子排布圖、電子式、最簡式、分子式、結構式和結構簡式、電子排布的表示方法。對“二圖六式”的強化，符合學科素養和考試說明的要求，是學生規范答題的重要一環。1.結構示意圖(1)原子結構示意圖，如Cl。(2)離子結構示意圖，如Cl-

。2.電子式(詳見第三節)3.結構式用元素符號和短線表示化合物(或單質)分子中原子的排列和結合方式的式子。結構式用—、

、

分別表示1、2、3對共用電子，結構式可以在一定程度上反映真正的分子結構和性質，但不能表示空間構型，如甲烷分子是正四面體，其結構式為

，但不能認為碳原子和四個氫原子都在同一平面上。說明：對于復雜的有機物，結構式可簡化為結構簡式等。4.核外電子排布

表示方法內容以硫原子為例電子排布式含義用核外電子的能級及各能級上的電子數來表示電子排布的式子1s22s22p63s23p4意義能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數續表

表示方法內容以硫原子為例簡化電子排布式含義把電子排布式中內層電子達到稀有氣體原子結構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示[Ne]3s23p4意義避免電子排布式書寫過于復雜軌道表示式含義每個原子軌道用1個方框(或圓圈)表示，在方框(或圓圈)內用箭頭表示自旋狀態相同的電子

意義能直觀地反映電子的分布情況及電子的自旋狀態價層電子排布式含義主族元素的價層電子指最外層電子3s23p4意義能直觀地反映基態原子的電子層數、參與成鍵的電子數以及最外層電子數題型一電子式

(1)化合物乙的球棍模型為“

”，寫出乙的電子式：______________________。

(2)用電子式表示下列物質的形成過程。①MgBr2：_________________________。②H2O：__________________________。

題型二共價分子結構式、結構簡式和空間構型、名稱書寫(1)CH4、NH3、H2O2、N2H4的結構式分別為_____________、_____________、_____________、_____________。(2)乙酸的結構式為

，結構簡式為_____________；次氯酸的結構式為____________________。

(3)乙烯、乙醇的結構簡式分別為________________、____________________。

CH3COOH

C2H5OH(4)苯、硝基苯的結構簡式分別為________________、_____________。

(5)葡萄糖的分子式為__________，結構簡式為__________________________。

(6)CO2、H2O、CH4、NH3的空間構型分別為______、________、________________、________。

(7)淀粉的分子通式為________________，聚乙烯的結構簡式為_______________________。

C6H12O6

CH2OH(CHOH)4CHO

直線形V形正四面體形三角錐形

(C6H10O5)n

題型三8電子穩定結構判斷

下列說法正確的是(

)A.BCl3和PCl3中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構B.所有共價化合物熔化時需克服的微粒間的作用力類型都相同C.NaHSO4晶體熔融時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響D.NH3和CS2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構8電子結構的判斷方法（1）經驗規律法。①凡符合最外層電子數+|化合價|=8的皆為8電子結構。②原子序數≤5的原子不能形成8電子穩定結構。（2）試寫結構法。判斷某化合物中的某原子最外層是否達到8電子穩定結構，應根據其結構式或電子式結合原子最外層電子數進行判斷，例如：①COCl2可根據結構式

判斷各原子均為8電子穩定結構。②N2，寫出其電子式︰N??N︰，判斷兩氮原子均滿足8電子穩定結構。題型四(價層)電子排布式、電子排布圖

(1)(2022·廣東七校聯考)Ti的基態原子的電子排布式為

。(2)基態釩原子價層電子排布式是________________。

(3)(2022·廣東茂名五校第三次聯考)基態鐵原子的價電子排布圖為_____________________；與K同周期且基態原子最外層與基態K原子具有相同未成對電子數的元素有______種(不包括K元素)。

1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)3d34s2

4

A

C

3.下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是(

)

D4.(1)(2022·廣東汕頭一模)基態Co的價電子排布式為__________，基態B、Si和P中，單電子數最多的是________。(2)(2022·廣東廣州一模，改編)基態鋁原子的核外電子排布式為_________________，基態氮原子的價層電子排布圖為____________。

(3)NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為_____________，KClO4含有化學鍵的類型為________________，K的原子結構示意圖為________________。

3d74s2

P1s22s22p63s23p1

離子鍵和共價鍵真題體驗領悟高考31.(2022·北京卷)38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關。測定土壤生物中87Sr/86Sr值可進行產地溯源。下列說法不正確的是(

)A.Sr位于元素周期表中第六周期ⅡA族B.可用質譜法區分87Sr和86SrC.87Sr和86Sr含有的中子數分別為49和48D.同一地域產出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同

A2.(2021·廣東卷)“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是(

)A.煤油是可再生能源B.H2

燃燒過程中熱能轉化為化學能C.火星隕石中的20Ne質量數為20D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

C3.判斷正誤(正確的畫“√”、錯誤的畫“×”)(1)(2023·遼寧卷)基態Ni原子價電子排布式：3d10(

)(2)(2023·浙江卷)基態N原子的價層電子排布式是2s22p3(

)(3)(2023·新課標)基態原子未成對電子數：B＜C＜O＜N(

)

×

√

×

×

√

√

√4.(1)(2022·全國甲卷)基態F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為

。(2)(2022·全國乙卷)氟原子激發態的價電子排布式為___________，其中能量較高的是________(填標號)。a.1s22s22p43s1

b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2(3)(2022·廣東卷)Se與S同族，基態硒原子的價電子排布式為

。

ad

d4s24p4

(4)(2022·河北卷)基態S原子的價電子中，兩種自旋狀態的電子數之比為____________________。(5)(2022·湖南卷)基態Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____________。1∶2(或2∶1)

3d104s24p4配套訓練4(本欄目對應配套訓練P24~26)

C

2.(2022·四川內江六中階段)下列各項敘述中，正確的是(

)A.Na、Mg、Al的未成對電子數依次增多B.價電子排布為4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p區元素C.2p和3p的軌道形狀均為啞鈴形，能量相等D.氮原子的最外層電子軌道表示式

違背了泡利原理

B

D4.具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是(

)A.兩種原子的電子層上全部都是s電子B.原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上沒有電子的兩種原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.3p上只有一個空軌道的原子和3p能級上

只有一個未成對電子的原子

D

【解析】兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為第一周期或第二周期，不一定為同周期元素，如H和Li為不同周期，A錯誤；原子核外的M層上s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上沒有電子的兩種原子，可以為Ar、K等，為不同周期，B錯誤；最外層電子排布式為2s22p6的原子是Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子有氧離子或鈉離子等，不一定為同周期元素，C錯誤；3p能級上只有一個空軌道的原子為Si元素，3p能級上只有一個未成對電子的原子為Al、Cl，

均為第三周期元素，D正確。5.(2022·河北卷)兩種化合物的結構如下圖所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。下列說法錯誤的是(

)A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩定結構B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩定性均最強C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環境污染密切相關

A

【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序數依次増大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結構示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。圖示化合物中P最外層有10個電子，A錯誤；五種元素中F的非金屬性最強，對應的簡單氫化物HF最穩定，B正確；NO2為紅棕色，N2O4為無色，2NO2N2O4是放熱反應，降溫時其平衡正向移動，氣體顏色變淺，C正確；大氣中的O3含量與環境污染密切相關，D正確。

B

D

[B組·提高練習]8.(2023·廣東名校聯考)已知元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同周期，M的最外層電子數比次外層電子數多1，Z為電負性最強的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的3p軌道有3個電子。下列說法中不正確的是(

)A.基態X原子核外電子自旋方向相同的電子最多有9個B.基態Z原子能量最高的能級電子云為啞鈴形C.基態Y原子最高能級上的電子占據2個原子軌道

D.W的最高化合價為+3

D

【解析】易推出W是B；Z是F、Y是O；X是P。基態磷原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，A正確；Z原子能量最高的能級是2p，B正確；基態氧原子2p能級上有4個電子，分占3個原子軌道，C錯誤；硼是第ⅢA族元素，最高正價為+3價，D正確。9.某種化合物的結構如下圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是(

)

A.WX的水溶液呈中性B.元素非金屬性的順序為Y>Z>QC.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩定結構

C

【解析】由題目分析知X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，Q為O元素，W為Na元素。WX為NaH，溶于水會得到NaOH溶液，顯堿性，A錯誤；同周期元素從左到右非金屬性依次增強，則元素的非金屬性Q>Z>Y，B錯誤；該化合物中與Y單鍵相連的Q，與Y共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩定結構，D錯誤。10.現有部分元素的原子結構特點如下表所示：XL層電子數是K層電子數的3倍Y核外電子層數等于原子序數ZL層電子數是K層和M層的電子數之和G最外層電子數是次外層電子數的2.5倍(1)畫出G原子結構示意圖：

。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是______(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：________________________________________________。

氧

(3)X、Y、Z、G四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為________________。

(4)元素X和元素Y以原子個數比為1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩定存在的物質，寫出該反應的化學方程式：

。

NH4HSO4

11.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)X、Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是_____________(填化學式)。(2)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種能與另外兩種反應的是___________(填化學式)。(3)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式：