第二章烴第二節烯烴炔烴第3~4課時炔烴第二節乙烯與有機高分子材料【舊知回顧】乙炔的結構特點

①碳原子均采取

雜化。②碳原子與氫原子之間以

相連接。③碳原子與碳原子之間以

相連接。④相鄰兩個鍵之間的鍵角約為

。

⑤分子中的

原子處在同一直線上。sp單鍵(σ鍵)三鍵（1個σ鍵和2個π鍵）180°所有1.炔烴：含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴。

官能團：碳碳三鍵（—C≡C—）

單炔烴：一個碳碳三鍵的鏈烴，通式為CnH2n-2。一、炔烴的結構注意：

符合CnH2n-2的不一定是炔烴，可能是環烯烴或二烯烴。2.炔烴的結構特點①碳碳三鍵兩端的碳原子，采取sp雜化；其余具有四條單鍵的碳原子

采取sp3雜化。

②碳碳三鍵兩端的碳原子以及與之相連的兩個原子一定在同一直線上。③炔烴分子內化學鍵的類型：極性共價鍵和非極性共價鍵【課堂練習】1.下列說法中正確的是()。

A.1-丁炔分子中四個碳原子位于同一條直線上

B.分子組成符合CnH2n－2通式的鏈烴，一定是炔烴

C.乙炔分子中碳碳間的三個共價鍵性質完全相同

D.乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大D2.描述CH3-CH＝CH-C≡C-CF3分子結構的下列敘述中，正確的是()A.6個碳原子有可能都在一條直線上B.最多有四個原子在一條直線上C.6個碳原子有可能都在同一平面上D.6個碳原子不可能都在同一平面上C二、炔烴的物理性質1.乙炔的物理性質

乙炔（俗稱電石氣）是最簡單的炔烴。乙炔是無色、無臭的氣體，

密度比空氣略小，微溶于水，易溶于有機溶劑。2.炔烴的物理性質（遞變規律與烷烴相似）①狀態：氣態→液態→固態。②熔、沸點：隨碳原子數的遞增，炔烴熔沸點逐漸升高。

碳原子數相同時，支鏈越多，熔沸點越低。

③密度：隨碳原子的遞增，炔烴相對密度逐漸增大，但都小于水的密度。

④溶解性：所有炔烴均難溶于水，易溶于有機溶劑。三、乙炔的化學性質

①可燃性：1.氧化反應2CH

CH+5O2點燃4CO2+2H2O現象：火焰明亮，伴有濃煙，放出大量熱。①有機物的含碳量越高，

火焰越明亮，黑煙越濃②點燃前要驗純！甲烷乙烯乙炔②炔烴都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

此性質可用于鑒別烷烴和炔烴，但不能用來除雜烷烴中的乙炔！！CH

CHCO2+H2OKMnO4（H+）炔烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的產物規律炔烴被氧化的部位氧化產物CH≡CO2RC≡RCOOH2.加成反應：能與溴水、H2、HCl、Cl2、H2O等物質發生加成反應①使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色1：2加成：CH≡CH+2Br2→1：1加成：CH≡CH+Br2→1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷CH≡CH＋H2催化劑△CH2＝CH2催化劑△CH≡CH＋2H2CH3CH3催化劑△CH≡CH＋HClCH2＝CHCl③與HX反應

②催化加氫CH2＝CHCl＋HCl催化劑△CH3CHCl2⑤與HCN反應CH2=CHCNCH

CH+HCN催化劑CH3-C

CH+HCN催化劑CH3-C=CH2CN④與H2O反應CH≡CH＋H2O催化劑△CH3CHO【課堂練習】1.下列各選項能說明分子式為C4H6的某烴是CH≡CCH2CH3，而不是

CH2=CHCH=CH2的事實是()。A.燃燒有濃煙B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能與溴按物質的量之比為1∶2發生加成反應D.與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子2.由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是()。A.先與HBr加成后再與HCl加成B.先與H2完全加成后再與Cl2、Br2發生取代反應C.先與HCl加成后再與Br2加成D.先與Cl2加成后再與HBr加成DC⑤乙炔自身加成反應催化劑△2CH≡CHCH≡C-CH=CH2催化劑△2CH≡CH催化劑△3CH≡CH生成苯：生成乙烯基乙炔：生成環丁二烯：3.加聚反應——制聚乙炔nCH≡CH[CH=CH]n

催化劑nR1

CC

R2催化劑

[C=C]n

R1R2制備導電高分子材料【課堂練習】完成下列化學方程式

nCH3C≡CH

[C=CH]n

CH3[

C=CH

]nC≡CHn【小結】烷烴、烯烴、炔烴的結構和化學性質的比較烷烴烯烴炔烴通式CnH2n＋2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n－2(n≥2)代表物CH4CH2==CH2CH≡CH結構特點全部單鍵含碳碳雙鍵含碳碳三鍵化學性質取代反應光照鹵代－－加成反應－能與H2、X2、HX、H2O、HCN等發生加成反應氧化反應燃燒火焰較明亮火焰明亮，有黑煙火焰很明亮，濃烈的黑煙不與酸性KMnO4溶液反應能使酸性KMnO4溶液褪色加聚反應－能發生鑒別溴水和酸性KMnO4均不褪色溴水和酸性KMnO4溶液均褪色②用分液漏斗控制水流速率，讓食鹽水逐滴慢慢滴入。④除去PH3、H2S等雜質。③電石與水劇烈反應會產生大量泡沫，易堵塞管口，應在導氣管附近塞入少量棉花。①電石與水反應劇烈，為了減緩反應速率，用飽和食鹽水代替水。四、乙炔的實驗室制取

原理：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

反應劇烈，放熱，有氣體產生酸性高錳酸鉀溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色產生明亮的火焰，有黑煙

教材P38CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

2MnO4-+6H++C2H2→2Mn2++2CO2↑+4H2OCH≡CH+Br2→

CH=CHBrBr2CH

CH+5O2點燃4CO2+2H2O【注意事項】

1.減緩電石與水反應速率的措施

①用飽和食鹽水代替水

②分液漏斗控制飽和食鹽水的滴入速度

2.不能用啟普發生器

①CaC2與水反應劇烈，難以控制反應速率

②反應放出大量的熱，若操作不當，會使啟普發生器炸裂

③反應產生Ca(OH)2呈糊狀，堵住支管口

3.除雜試劑CuSO4溶液可用NaOH溶液代替

H2S+2OH-=S2-+2H2O

4.乙炔點燃之前要檢驗純度，防止爆炸

5.乙炔的收集方法：排水法，不用向下排空氣法【課堂練習】1.下圖是制取和研究乙炔性質的實驗裝置。下列說法不正確的是()。A.制備乙炔的原理是CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑B.c的作用是除去影響后續實驗的雜質C.e中的現象說明乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.f處觀察到的現象是安靜燃燒，火焰呈淡藍色D2.下圖的實驗裝置可用于制取乙炔。(1)A管的作用是______________________________。制取乙炔的化學方程式

是________________________________。為避免反應太迅速，可采取的措

施為_______________________。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現象是_______________________，

乙炔發生了________反應。(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可觀察到的現象是_________________________，

乙