第1章認識化學科學第2節

研究物質性質的方法和程序第1課時研究物質性質的基本方法素養目標學習要點1.通過對金屬鈉的性質研究等一系列科學探究活動,認識鈉的物理性質、主要化學性質,形成科學探究與創新意識的化學核心素養。2.通過觀察、分析實驗現象,體會怎樣科學、合理地運用觀察方法。在歸納金屬鈉的性質的過程中,體驗分類、比較等研究方法在研究和學習物質性質過程中的重要應用,培養宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養。一個保存:鈉的保存。四個方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法。三個實驗操作:鈉的取用、鈉與水及氧氣的反應。四個重要反應:鈉與水、氧氣的反應;過氧化鈉與水、二氧化碳的反應。知識點一研究物質性質的基本方法基礎落實?必備知識全過關知識點一研究物質性質的基本方法研究物質的性質,常常運用

、

、

、

等方法。

一、觀察法觀察是一種有計劃、有目的地運用感官考察研究對象的方法。觀察實驗分類比較儀器二、實驗法1.概念:通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質。2.步驟明確實驗的目的、實驗用品、實驗方案→進行實驗并觀察實驗現象,做好實驗記錄→分析實驗結果,寫好實驗報告三、分類法分門別類地對物質及其

進行研究,可以總結出各類物質的

,可以預測物質的性質。

四、比較法運用比較的方法,可以找出各類物質性質間的

,認識物質性質間的

。

變化一般性質異同內在聯系五、研究物質性質的其他方法——假說與模型1.假說概念:在已有事實和科學理論的基礎上,提出假說對有關現象或規律的本質以及未知物質或現象進行推測性說明。2.模型概念:以客觀事實為依據建立起來的,通過建構模型對物質或物質的變化進行簡化模擬。名師點撥(1)進行化學實驗時,不能用手直接接觸化學藥品,不能品嘗化學藥品的味道。聞氣體的氣味時禁止將鼻子湊到瓶口去聞氣體,要用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體飄進鼻孔。(2)在利用實驗法進行實驗時,必須注意實驗安全。同時要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件,這是因為同樣的反應物質在不同的條件下可能會發生不同的反應。正誤判斷(1)運用實驗法時,實驗前要明確實驗方案。(

)(2)運用觀察法時,可以用手直接接觸化學藥品。(

)(3)嚴禁品嘗化學藥品的味道。(

)(4)科學家提出的假說一定能成為科學理論。(

)(5)使用模型有助于人們研究物質性質。(

)√×√×√重難突破?能力素養全提升探究角度

研究物質性質的基本方法例題(2024山東新泰檢測)下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是(

)A.假說是一種推測性說明,是研究物質性質的一個必要步驟B.化學家們已能夠在微觀層面上操縱分子和原子,組裝分子材料、器件等C.運用分類的方法,可根據物質所屬的類別預測物質的性質D.化學模型有助于解釋一些化學現象A解析

假說是研究物質性質的一個步驟,不是必要步驟,A錯誤;化學科學的特征是從宏觀和微觀兩個角度認識物質、以符號形式表征物質、在不同層面上創造物質,化學家們已能夠在微觀層面上操縱分子和原子,組裝分子材料、器件等,B正確;同類物質有結構或性質上的共同點,故運用分類的方法可根據物質所屬的類別預測物質的性質,C正確;化學模型有助于解釋、理解一些化學現象,例如原子結構模型的建立,D正確。[對點訓練1]下列關于研究物質性質的方法的描述正確的是(

)A.觀察法只能通過視覺來完成B.將NaCl固體放入水中,從而獲取NaCl的某些性質,這只涉及實驗法C.銀、鐵、銅、鋅等均為金屬,具有金屬光澤和導電性,這是物質性質研究方法中的比較法D.研究物質的性質時,往往同時采用觀察、實驗、分類、比較等方法中的多種方法D解析

觀察法可通過視覺、嗅覺、觸覺、聽覺或借助實驗儀器來完成,A項錯誤;將NaCl固體放入水中是實驗法,還需通過觀察才能獲取實驗現象,B項錯誤;C項的描述為分類法,錯誤;研究物質的性質時,往往不單獨采用一種方法,而是多種方法綜合使用,D項正確。[對點訓練2]某同學在認識了CuSO4與NaOH反應的基礎上,進一步探究MgSO4與堿的反應,向MgSO4溶液中加入幾滴NaOH溶液,振蕩,觀察現象。該同學探究中未用到的方法是(

)A.實驗法 B.觀察法 C.分類法 D.模型法D解析

該同學探究過程中用到了實驗法、觀察法、分類法,未用到模型法。知識點二基本方法的應用——金屬鈉的性質探究基礎落實?必備知識全過關知識點二基本方法的應用——金屬鈉的性質探究一、鈉的性質1.觀察法認識金屬鈉的物理性質(1)觀察目的:認識金屬鈉的顏色、狀態、硬度和密度的相對大小及熔點的相對高低。(2)觀察內容:試劑瓶中的金屬鈉及鈉塊切面。(3)觀察記錄

狀態顏色光澤硬度固體銀白色有金屬光澤小,可切割(4)鈉的取用用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出,用濾紙將其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小塊金屬鈉。名師點撥(1)取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中。(2)鈉與水反應的實質:鈉與水電離出來的H+反應。(3)金屬鈉著火時,不用水而用干燥的沙土滅火。(4)通常從以下方面認識物質的物理性質:“二點”:熔點、沸點“二度”:密度、硬度“五性”:溶解性、導電性、導熱性、延展性、揮發性2.實驗法、觀察法、推理法的應用——金屬鈉與水的反應

實驗步驟實驗現象現象分析

鈉浮在水面上鈉的密度比水

,比煤油

鈉熔化成閃亮的小球鈉的熔點

,反應放出熱量

小球在水面上四處游動,最后完全消失反應產生的氣體推動小球運動與水反應發出“嘶嘶”響聲鈉與水反應產生

反應后溶液變為紅色反應生成

物質

實驗結論常溫下,鈉與水劇烈反應,生成NaOH和H2,反應的化學方程式為2Na+2H2O══2NaOH+H2↑小大低氣體堿性3.實驗法的應用——金屬鈉與氧氣反應

反應條件常溫加熱或點燃實驗裝置

實驗操作用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油在玻璃片上用小刀切去一端的外皮,觀察金屬鈉表面的變化把鈉塊放在坩堝中加熱

加熱固體物質用坩堝。移動坩堝用坩堝鉗

反應條件常溫加熱或點燃實驗現象鈉塊表面呈灰色新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗鈉先熔化成小球,然后劇烈燃燒,火焰呈黃色,生成淡黃色固體實驗分析①鈉的化學性質活潑,需要隔絕空氣保存;②鈉的質地軟,常溫下極易與氧氣反應,化學方程式為4Na+O2══2Na2O;③鈉的熔點低,受熱易熔化,受熱時與氧氣劇烈反應,化學方程式為2Na+O2Na2O2實驗結論鈉與氧氣反應時,條件不同,產物不同二、鈉的保存方法金屬鈉通常保存在

或

中,這是因為:①鈉比煤油(或石蠟油)的密度大;②煤油(或石蠟油)與鈉不發生化學反應;③鈉暴露在空氣中,能夠與水、氧氣發生反應。

三、鈉的重要用途煤油石蠟油深度思考(1)如將H2O換成稀硫酸,現象有何不同?為什么?提示

Na與稀硫酸反應更劇烈。因為鈉與水反應的實質是鈉與水電離出來的H+反應,硫酸中H+濃度比水中大得多。(2)將綠豆粒大小的一塊鈉加入硫酸銅溶液中能生成銅單質嗎?提示

不能。因為鈉首先與水反應生成NaOH,NaOH與硫酸銅發生復分解反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。即2Na+2H2O══2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+Na2SO4,總反應的化學方程式為2Na+2H2O+CuSO4══Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。(3)可以用手直接拿取或接觸鈉塊嗎?為什么?提示

不能。手上含有少量水,鈉與水反應放出的熱會灼傷皮膚,且生成的NaOH會腐蝕皮膚。名師點撥(1)鈉的化學性質很活潑,在自然界里無游離態,只有化合態(如NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)。(2)常溫下金屬鈉能與空氣中的氧氣反應,還能與水反應,所以少量的金屬鈉保存在煤油中,大量的鈉密封在石蠟中,主要是為了隔絕空氣和水。正誤判斷(1)金屬鈉著火時,可以用水滅火。(

)(2)取用金屬鈉時,剩余的鈉放入廢液缸。(

)(3)鈉與皮膚接觸會腐蝕皮膚,應用干燥的鑷子夾取,不能用手直接接觸。(

)(4)鈉投入飽和食鹽水中,有晶體析出。(

)(5)鈉與氧氣反應時,條件不同,產物不同。(

)××√√√重難突破?能力素養全提升探究角度1鈉的性質及取用例1(2024陜西西安八校高一聯考)英國化學家漢弗里·戴維在19世紀初通過電解的方式獲得金屬鈉的單質,下列有關金屬鈉的性質描述,錯誤的是(

)A.金屬鈉性質活潑,一般保存在煤油中B.Na的金屬性強,可從硫酸鐵溶液中置換出鐵C.金屬鈉可用刀切割,說明其硬度較小D.通常情況下鈉是固體,密度比水小B解析

金屬鈉性質活潑,金屬鈉的密度比煤油的大,且金屬鈉與煤油不反應,故金屬鈉一般保存在煤油中,A正確;金屬鈉與硫酸鐵溶液反應,金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉與硫酸鐵進一步反應得到紅褐色沉淀氫氧化鐵,故金屬鈉不會與硫酸鐵溶液發生置換反應,B錯誤;金屬鈉可用刀切割,說明其硬度較小,C正確;通常情況下鈉是固體,密度比水小,D正確。[對點訓練1](2024山東黃島四地聯考)實驗安全至關重要,下列行為不符合安全要求的是(

)A.取用金屬鈉時,應該用鑷子B.金屬鈉著火時,用滅火毯(石棉布)滅火C.剩余的金屬鈉可放入廢液缸內D.聞氣體時用手輕輕地在瓶口扇動,使極少量的氣體飄進鼻孔C解析

金屬鈉會和手上汗液中的水反應放出大量熱,同時生成的氫氧化鈉有腐蝕性,應用鑷子夾取,故A正確;金屬鈉著火,應用干沙土或滅火毯蓋滅,故B正確;金屬鈉放入廢液缸中和水發生劇烈反應,產生危險,應放回原試劑瓶,故C錯誤;有些氣體是有毒的,聞氣體時用手輕輕地在瓶口扇動,只會有少量氣體進入我們的鼻腔,對人體的傷害較小,故D正確。探究角度2鈉與水及水溶液的反應例2(2024廣東廣州模擬)如圖所示。將一小塊金屬鈉投入盛有液體的燒杯中。下列說法錯誤的是(

)(夾持裝置已略去)A.一段時間后,燒杯底部有紅色難溶物生成B.觀察到金屬鈉被煤油浸沒,則金屬鈉的密度比煤油大C.該實驗進行過程中可觀察到有氣泡產生D.反應進行一段時間(反應未結束),此時溫度計的讀數大于起始時的讀數A解析

Na與溶液中的水反應,不會有Cu單質生成,A項錯誤;觀察到金屬鈉被煤油浸沒,則金屬鈉的密度比煤油大,B項正確;該實驗進行過程中可觀察到有氣泡產生,C項正確;該反應放熱,反應進行一段時間后,溫度計的讀數大于起始時的讀數,D項正確。【變式設問】該反應中鈉停留在煤油與溶液的界面處不動嗎?溶液中有什么現象?反應后溶液的質量如何變化?解析

Na的密度介于煤油和CuSO4溶液之間,故Na在CuSO4溶液與煤油的界面處與水反應,生成的H2附著在Na表面,在H2逸出的過程中帶動Na上浮至煤油層,H2逸出后,Na在重力作用下又回到界面處,故可觀察到Na在CuSO4溶液與煤油的界面處上下跳動直至消失,又因為鈉與水反應生成的NaOH能與CuSO4反應生成Cu(OH)2,故下層有藍色沉淀產生。該反應生成沉淀和氣體,故溶液質量減小。[對點訓練2](2024安徽淮北十二中模擬)將一小塊鈉投入盛有氯化鎂溶液的試管里,不可能觀察到的現象是(

)A.熔成小球并在液面上游動B.有氣體生成C.溶液底部有銀白色物質生成D.溶液變渾濁C解析

鈉投入氯化鎂溶液中,先與水反應生成氫氧化鈉,出現與水反應的現象:熔成小球并在液面上游動,有氣體生成;然后氫氧化鈉與氯化鎂發生復分解反應生成難溶物氫氧化鎂沉淀,使溶液變渾濁,溶液底部不會有銀白色物質鎂生成。思維建模

金屬鈉與鹽或堿溶液反應的思維模板

探究角度3鈉與氧氣的反應例3(2024北京一六六中學模擬改編)下列敘述正確的是(

)A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2══Na2O2B.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物,該產物為Na2OC.鈉在空氣中受熱時,熔化為銀白色的小球,產生黃色的火焰,生成白色粉末D.鈉在空氣中長期放置,最終主要生成物為碳酸鈉D解析

鈉在室溫下與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉,在點燃條件下反應生成過氧化鈉,A錯誤;2.3

g鈉完全轉化為Na2O時,質量為3.1

g,B錯誤;鈉在空氣中加熱,Na受熱熔化為銀白色的小球,燃燒時產生黃色的火焰,反應生成淡黃色固體過氧化鈉,C錯誤;鈉在空氣中長期放置,開始反應生成氧化鈉,氧化鈉與水反應產生NaOH,NaOH潮解產生NaOH溶液,然后吸收空氣中的二氧化碳,反應產生碳酸鈉,故鈉在空氣中長期放置最終會變成碳酸鈉,D正確。[對點訓練3](2024遼寧葫蘆島模擬)觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現象:銀白色

變灰暗

變白色

出現液滴

白色固體。下列說法正確的是(

)A.①發生氧化還原反應生成了過氧化鈉B.④只發生物理變化C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉D解析

①Na在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉,不是過氧化鈉,A錯誤;④中NaOH溶液吸收空氣中的CO2產生Na2CO3和水,溶液失去水,變為碳酸鈉,因此發生的變化既有物理變化,又有化學變化,B錯誤;③是氫氧化鈉吸水潮解,NaOH吸收空氣中的水蒸氣出現液滴,C錯誤;②變白色主要是因為Na2O與空氣中的水反應生成了NaOH,D正確。思維建模

金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為Na2CO3粉末,此過程中的主要變化與現象:發生主要變化的化學方程式為①4Na+O2══2Na2O②Na2O+H2O══2NaOH④2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O══Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O══Na2CO3+10H2O知識點三比較法的應用——研究氧化鈉和過氧化鈉的性質基礎落實?必備知識全過關知識點三比較法的應用——研究氧化鈉和過氧化鈉的性質Na2O、Na2O2的比較

物質氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2顏色、狀態

色固體

色固體

陰、陽離子個數比1∶21∶2氧元素的化合價-2-1生成條件Na與O2

下反應

Na與O2在

條件下反應

白淡黃常溫點燃或加熱物質氧化鈉過氧化鈉與H2O反應Na2O+H2O══

2Na2O2+2H2O══

與CO2反應Na2O+CO2══

2Na2O2+2CO2══

與鹽酸反應Na2O+2HCl══

2Na2O2+4HCl══4NaCl+2H2O+O2↑主要用途用于制取NaOH、Na2CO3用于制取漂白劑,作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑2NaOH4NaOH+O2↑Na2CO32Na2CO3+O22NaCl+H2O深度思考1.將Na2O2加入紫色石蕊溶液中有什么現象?并說明理由。提示

溶液先變藍后褪色。過氧化鈉與H2O反應生成堿,使紫色石蕊溶液變藍,過氧化鈉具有漂白性,故褪色。2.Na2O粉末中若混有少量的Na2O2,如何進行檢驗?提示

取少量粉末于試管中,滴加少量水,若有氣體生成,則說明含有Na2O2。正誤判斷(1)Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色的化學方程式是2Na2O2══2Na2O+O2↑。(

)(2)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火。(

)(3)Na2O比Na2O2穩定。(

)×√×重難突破?能力素養全提升探究角度1Na2O和Na2O2的性質及比較例1(2024湖南三湘名校聯考)下列關于氧化鈉、過氧化鈉的說法正確的是(

)A.將Na2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅,后褪色B.31gNa2O與39gNa2O2投入足量等體積的水中,生成NaOH的質量相等C.向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,該反應是吸熱反應D.將14gCO充分燃燒生成的CO2與足量Na2O2完全反應,固體質量增加28gB解析

Na2O2與水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉顯堿性,溶液先變藍,Na2O2具有漂白性,可以使石蕊溶液褪色,A錯誤;31

g

Na2O與39

g

Na2O2所含鈉元素質量均為23

g,根據元素守恒,可得生成NaOH質量相等,B正確;向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應,C錯誤;將14

g

CO充分燃燒生成的CO2與足量Na2O2完全反應,生成Na2CO3,兩個反應為2CO+O22CO2,2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2,前后固體質量比較,固體增加的質量等于起始CO的質量,即固體增重14

g,D錯誤。[對點訓練1](2024山東東營勝利一中模擬)某溫度下,wg某物質在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應,固體質量增加wg。在①H2

②CO

③CO和H2的混合物④CH3CHO

⑤CH3COOH

⑥HOOCCOOH中,符合題意的是(

)A.只有①④

B.只有①②③C.只有①②③⑤ D.②③④⑤⑥C解析

2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑,固體質量增加的為氫氣的質量;2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2,固體質量增加的為CO的質量;經上述分析可知,凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質,均符合題目要求。歸納總結

“三角度”認識Na2O2與CO2、H2O反應的規律2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑①2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2②(1)質量角度對于反應①,反應后Na2O2固體增加的質量實際相當于水中H元素的質量,該過程可以認為是Na2O22NaOH+O;對于反應②,反應后Na2O2固體增加的質量實際上相當于CO2中碳元素和一半氧元素的質量,該過程可以認為是Na2O2Na2CO3+O。進一步分析還可得出關系式Na2O2+H2══2NaOH,Na2O2+CO══Na2CO3。實際上這兩個反應均不能發生,只是從質量的角度可看作Na2O2只吸收了H2和CO,Na2O2增加的質量等于H2和CO的質量。這樣在分析H2和CO在氧氣中燃燒的產物被Na2O2完全吸收后固體質量的變化時會變得很方便。如果物質的分子組成符合(CO)m·(H2)n,W

g該物質在O2中完全燃燒,將其產物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后,固體增重必為W

g。或是由C、H、O三種元素組成的物質,只要C、O原子個數比為1∶1,即可滿足該情況。(2)氣體分子數角度由化學方程式可以看出,將CO2、H2O(氣體)通入足量的Na2O2固體中,充分反應后,氣體分子數變為原來的一半。(3)反應先后順序角度當CO2和H2O(氣體)的混合氣體與Na2O2反應時,由于Na2O2與H2O反應生成的NaOH能與CO2反應生成Na2CO3,所以可以視為Na2O2先與CO2反應,待CO2反應完全后,剩余的Na2O2再與H2O(氣體)反應。探究角度2Na2O2性質探究實驗例2(2024河南普通高中模擬)現有2.0g含Na2O雜質的Na2O2樣品,用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度,(可供選用的反應物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)下列說法不正確的是(

)A.裝置A中液體試劑為鹽酸B.裝置B的作用是除去揮發出的HCl氣體C.若去掉裝置E會導致所測Na2O2試樣的純度偏低D.若反應結束后由氣體體積計算得氣體質量為0.32g,則Na2O2試樣的純度為78%C解析

根據題給信息,裝置A用CaCO3和鹽酸反應制備CO2,CO2氣體中混有揮發出來的HCl氣體和水蒸氣,通過裝置B除去HCl,通過裝置C除去水蒸氣,所得干燥純凈CO2通入裝置D與Na2O2樣品反應,生成的O2中混有CO2,裝置E用于吸收除去CO2,最后通入裝置F的氣體只有O2,把水排入裝置G測量生成O2的體積。裝置A用CaCO3和鹽酸反應制備CO2,液體試劑是鹽酸,A正確;裝置A制備得到的CO2氣體中混有揮發出來的HCl氣體和水蒸氣,通過裝置B除去HCl,B正確;若去掉裝置E,進入裝置F的氣體混有CO2,使測得的O2體積偏大,導致測得Na2O2樣品純度偏高,C錯誤;根據2Na2O2+2CO2══

2Na2CO3+O2,生成0.32

g氧氣,需要1.56

g過氧化鈉,則試樣的純度為

×100%=78%,D正確。[對點訓練2](2024山東青島五十八中模擬)以CO2和Na2O2為原料,制取純凈干燥的O2,實驗裝置如下,下列說法正確的是(

)A.裝置②的作用是干燥O2B.裝置③中試劑可以是NaOH溶液C.收集氧氣應選擇裝置bD.裝置①中反應的化學方程式:Na2O2+CO2══Na2CO3+O2↑C解析

以CO2和Na2O2為原料,制取純凈干燥的O2,則裝置①中CO2和Na2O2反應生成氧氣;裝置②中,用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳;裝置③中,用濃硫酸干燥氧氣,最后用裝置④收集。裝置②的作用是除去過量的二氧化碳,A錯誤;裝置③中,用濃硫酸干燥氧氣,B錯誤;氧氣的密度大于空氣,采用向上排空氣法,即收集氧氣應選擇裝置b,C正確;制備反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2,D錯誤。思維建模

有關Na2O2的實驗題目主要有兩類,一類是以Na2O2與H2O或CO2反應的性質探究,這類題目相對簡單,結合反應原理分析細節,按要求解答即可。另一類是Na2O2與其他物質反應的實驗探究,這類實驗一般是探究反應的產物。解答時應注意雜質是否對反應有影響,操作的順序是否合理,如何通過現象推斷產物,以及化學方程式的書寫。學以致用隨堂檢測全達標12345題組1研究物質性質的基本方法1.研究物質性質的基本程序是一個系統化的過程,某同學想利用所學的知識去探究Na的性質,設計了如下研究程序,合理的是(

)A.實驗(觀察實驗現象)→分類(預測Na的化學性質)→觀察(得出Na的物理性質)→比較并得出結論B.分類(預測Na的化學性質)→實驗(觀察實驗現象)→觀察(得出Na的物理性質)→比較并得出結論C.觀察(得出Na的物理性質)→實驗(觀察實驗現象)→分類(預測Na的化學性質)→比較并得出結論D.觀察(得出Na的物理性質)→分類(預測Na的化學性質)→實驗(觀察實驗現象、驗證預測)→比較得出結論,對于異常現象再預測,再實驗,再驗證D12345解析

探究Na的性質時其基本程序是:先從顏色、狀態方面觀察Na的外觀,得出Na的物理性質,然后根據Na可能具有的性質,預測Na的化學性質,再做實驗驗證預測,觀察實驗并記錄現象,再分析實驗現象并用已知化學知識解釋現象,最后得出結論,所以D符合。12345題組2鈉的性質2.(2024山東日照模擬校際聯考)下列關于鈉及其化合物的說法錯誤的是(

)A.鈉長時間置于空氣中最終產物為碳酸氫鈉B.高壓鈉燈發出的黃光射程遠、透霧能力強C.實驗室中少量的金屬鈉應保存在煤油中D.鈉可以用于鈦、鋯、鈮等金屬的冶煉A解析

鈉在空氣中最終變為碳酸鈉,A錯誤;高壓鈉燈是一種高強度氣體放電燈泡,發出的黃光射程遠、透霧能力強,B正確;金屬鈉化學性質活潑,易與空氣中的水和氧氣反應,故需要密封保存,金屬鈉的密度大于煤油,可將金屬鈉保存在煤油中,C正確;鈉可以用于冶煉金屬鈦等,D正確。123453.(2024石家莊二中高一檢測)將一塊金屬鈉投入滴有紫色石蕊溶液的冷水的燒杯中,甲同學認為可觀察到下列現象,其中正確的有(

)①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面②鈉立即與水反應,并有氣體產生③反應后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥發出“嘶嘶”的響聲A.①②③④

B.②③④⑤C.②④⑤⑥

D.③④⑥C解析

鈉的密度小于水的密度,鈉投入水中,不會沉入水底,應浮在水面上;鈉與水反應有NaOH生成,使紫色石蕊溶液變藍色,而不是變紅色,故①③不正確。12345題組3Na2O和Na2O2的性質及比較4.(2024山東五地市模擬)下列敘述錯誤的是(

)A.Na2O2中氧的化合價為-1價B.Na2O2是淡黃色固體,有漂白性C.Na2O2、Na2O分別與CO2反應后,固體質量均增加D.將Na2O2投入硫酸銅溶液中既產生白色沉淀又產生無色氣體D12345解析

鈉元素在化合物中為+1價,