2025年中考化學總復習九年級化學必考知識點總結匯編（完整版）一、基本概念1．物理變化：沒有生成其它物質的變化。常伴隨的是物質外形、物質狀態的改變。2．化學變化：有其它物質生成的變化。3．物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。4．化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。在描述時常有“會”“能”“可以”等出現。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。5．純凈物：只由一種物質組成。可用專門的化學符號表示6．混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質。如空氣、合金、溶液是混合物。7．基本反應類型：化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應（多變一）。分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應（一變多）。置換反應：單質1+化合物1══單質2+化合物2（化合價改變）。復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外另外兩種化合物的反應。（化合價不變）8．物質分別是由分子、原子、離子三種微粒構成的，其中分子又是由原子構成的。物質由元素組成。由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。9．原子結構：（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質量相當于整個原子質量。它雖小，還可分為帶正電質子和不帶電的中子。（2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉。跟原子比較，其質量和體積都可忽略不計。在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數10．離子：帶有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數）。11．穩定結構：①最外層8電子②只有一層為最外層2電子。如：稀有氣體原子和離子12．自然界中的化學元素：（1）地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮元素。（2）海水、人體中最多的元素：O13．化合物的命名：（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，Fe3O4四氧化三鐵；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。無機化合物的寫法：正價元素在前，負價元素在后（NH3除外）14．催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學化前后都沒有變化的物質。催化劑不改變生成物的質量。15．燃燒的條件：（1）物質具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達到著火點。16．滅火的方法：（1）清除或隔離可燃物；（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；（3）降低可燃物的溫度至著火點以下（如房屋著火時消防隊員用高壓水槍滅火）。17．爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，在短時間內產生大量熱和氣體導致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都有可能發生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。18．質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類、質量和數目、元素的種類和質量、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。19．合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

合金是混合物而不是化合物，合金是金屬材料。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。20．各元素或原子團的化合價與離子的電荷數相對應。單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0。21．化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：1、宏觀意義：①.表示一種物質；②.表示該物質的元素組成；2、微觀意義：①.表示該物質的一個分子；②.表示該物質的分子構成。c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示微觀意義。22．常見的酸根離子：SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、HCO3－(碳酸氫根)、S2－(硫離子)。23．金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，除K、Ca、Na外，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。24．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩定的混合物。固體溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解溶質的質量。固體溶解度的單位是g。二、物質部分1.測定空氣中氧氣的含量實驗中，實驗注意事項：A、裝置不能漏氣；B、集氣瓶中預先要加入少量水；C、紅磷要過量；D、待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。2．空氣的成分按體積分數計算，大約是：氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。3．O2的性質：物理性質：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，高壓低溫下可變成淡藍色液體或雪狀固體。化學性質：助燃性，氧化性4．水的電解：（負氫正氧，氫二氧一）水通直流電后，正極產生氧氣，負極產生氫氣，負極氣體能燃燒產生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與后者的體積比為1:2，質量比為8:1。5．水的凈化：自來水的凈化步驟如下：沉降（加明礬）；過濾；滅菌（氯氣）；煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。向兩種類型的水中分別加肥皂水，攪拌，產生較多泡沫的是軟水，否則為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變為軟水。6．二氧化碳的物理性質：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（干冰）。二氧化碳的化學性質：（1）一般不能燃燒不支持燃燒不能供給呼吸（2）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2+H2O══H2CO3；加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩定易分解：H2CO3══H2O+CO2↑（3）CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2══CaCO3↓+H2O，該反應可用于CO2氣體的檢驗。7．CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。8．CO2與人體健康：CO2無毒，當空氣中含量達到一定濃度對人體有害，因為CO2不能供給呼吸，故進入枯井或山洞前要做燈火試驗。9．CO中毒，又叫煤氣中毒。CO是無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水；有可燃性，還原性，有劇毒，不易被察覺。被吸入人體與血紅蛋白結合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理。10．H2的物理性質：無色無味、密度最小的氣體，難溶于水。化學性質：可燃性、還原性11．CH4的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。化學性質：可燃性12．可燃性氣體：CO、H2、CH4都可以作燃料，點燃前要先驗純。還原性物質：C、CO、H2都能用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。13．金屬材料包括純金屬和合金．14．金屬的物理性質：①常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤；②大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導熱性、導電性、延展性。15．金屬的化學性質（1）大多數金屬可與氧氣反應

（2）較活潑金屬與酸反應放出氫氣（3）金屬1+鹽1→金屬2+鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

(“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★單質鐵在發生置換反應時，生成的都是+2價的亞鐵。16．溶液汽油把衣服上的油脂洗去，是溶解原理；肥皂水、洗滌劑也可以洗去油污，是乳化作用。硝酸銨溶于水吸熱，濃硫酸和氫氧化鈉溶于水放熱，氧化鈣與水反應放熱。大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高（陡升型），如：KNO3，結晶的方法：降溫結晶；少數固體物質的溶解度受溫度影響很小（緩升型），如：NaCl，結晶的方法：蒸發結晶；極少數固體物質溶解度隨溫度升高而降低（下降型），如：Ca(OH)2氣體物質的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。17．酸堿鹽：濃鹽酸有揮發性，敞口放置產生白霧（揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴），胃酸中含有鹽酸。濃硫酸有吸水性（做干燥劑）、脫水性、強腐蝕性。濃硫酸稀釋時要酸入水、沿器壁、緩慢倒、不斷攪。氫氧化鈉俗名叫苛性鈉、火堿、燒堿，易潮解，可做干燥劑；氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶于水時放出大量的熱；氫氧化鈉能與油脂反應，用于去除油污。氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，是白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，可由生石灰（CaO）與水反應等到，此反應放熱。熟石灰可用來改良酸性土壤。NaCl俗稱食鹽，是重要的調味品；NaNO2是工業用鹽，有毒；Na2CO3俗稱純堿、蘇打，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等；NaHCO3俗稱小蘇打，是發酵粉的主要成分之一，在醫療室可用于治療胃酸過多；CaCO3是石灰石和大理石的主要成分，是重要的建筑材料，也可用作補鈣劑。單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應：金屬+氧氣==金屬氧化物活潑金屬+酸==鹽+氫氣金屬+可溶性鹽==新金屬+新鹽金屬氧化物+酸==鹽+水金屬氧化物+還原性物質===金屬+氧化物酸性非金屬氧化物+堿==鹽+水酸+堿==鹽+水酸+鹽==新酸+新鹽堿+鹽==新堿+新鹽鹽+另一種鹽==新鹽1+新鹽2H2O+CO2==H2CO3H20+CaO===Ca(OH)2三、化學與生活部分1．人類目前應用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。它們既是燃料又是重要的化工原料，簡單燃燒既浪費資源，又會產生二氧化碳而引發溫室效應，產生熱污染，釋放SO2、CO等有毒氣體和粉塵污染環境。溫室效應主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開發氫能、風能、太陽能、核能等新能源。2．要積極開發新能源有太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。因為氫氣燃燒的產熱量高，資源豐富（可以由水制得），燃燒后又生成水，不污染環境。氫氣是一種易燃、易爆的氣體，難液化，貯存和運輸既不方便也不安全。3．大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。4．金屬資源的保護和利用高溫（1）鐵的冶煉原理：3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2

（赤鐵礦：Fe2O3；磁鐵礦：Fe3O4）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣高溫（2）鋼鐵銹蝕的條件是：①與O2接觸②與水接觸。防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍等；③制成合金。金屬制品電鍍、電焊前一般要用稀鹽酸處理，目的是用鹽酸除去金屬表面的銹。5．六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。蛋白質是構成細胞的基本物質，是機體生長和修補受損組織的主要原料；糖類為人體提供能量；油脂是備用能源。其中蛋白質、糖類和油脂都能提供能量。6．常量元素是周期表中除氟外的前20號元素，微量元素是氟和周期表中20號以后的元素。缺鈣：佝僂病、骨質疏松；缺鐵：貧血；缺碘：呆小癥、甲狀腺腫大；缺氟：齲齒；缺鋅：食欲不振、生長發育不良；缺VA：夜盲癥；缺VC：壞血病。7．生活中常見的有機物：CH4(最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物)、C2H5OH（乙醇，俗名酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）8．合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。9．白色污染：塑料垃圾。四、化學計算部分1．在化學式的計算中：某元素的質量等于物質的質量乘以該元素的的質量分數；物質的質量等于該元素的的質量除以該元素的的質量分數。2．相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應，放出氫氣的質量，與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質量由多到少順序是：Al>Mg>Fe>Zn。3．在一個化學反應過程中，反應后質量減少，減少的質量一定等于生成的氣體的質量.。4．5．化五、化學實驗部分1．常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發皿、燃燒匙。應放在石棉網上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。2．玻璃棒的作用：在過濾時，用于引流；溶解時，用于攪拌，加速溶解；蒸發開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結束時，用于轉移物質。3．膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時，滴管豎直放在