-PAGE12-2025年中考化學總復習1-9章基礎知識梳理清單（完整版）1、取用細口瓶里的液體時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，標簽向手心，瓶口緊挨試管口。2、使用滴管時，把滴管懸空在容器上方3、托盤天平能稱準到0.1g。稱量時兩盤上各放一張相同質量的紙。量筒精確度0.1mL。4、酒精燈酒精一般不超過燈容積的2/3，加熱時應使用外焰。5、給固體加熱，試管口向下傾斜，給液體加熱，液體不能超過容器體積的1/3。6、過濾：固體與液體的分離。濾紙緊貼漏斗壁（否則過濾速率變慢）；如果過濾后的液體仍然混濁，可能的原因：濾紙破了、液面高于濾紙邊緣；則要重新過濾。儀器：燒杯、玻璃棒（引流）、漏斗、鐵架臺7、蒸發：從溶液中析出晶體。當出現較多量固體時，就停止加熱。蒸發皿內液體不能超過2/3。儀器：蒸發皿、玻璃棒（攪拌，使液體均勻受熱）、酒精燈、鐵架臺。8、向上排空氣法：密度比空氣大的氣體。例如：氧氣、二氧化碳向下排空氣法：密度比空氣小的氣體。例如：氫氣排水法（收集氣體比較純凈）：不易溶于水且不與水反應的氣體。例如：氧氣、氫氣用右圖收集氣體：密度比空氣大的從左邊進氣如果裝滿水后：所有氣體都從右邊進入9、空氣中各種氣體體積分數約為：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%。氮氣的化學性質不活潑，不助燃，用于制氮肥、做保護氣、液氮用于醫療等。稀有氣體化學性質不活潑。10、用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗中，現象是：紅磷燃燒，產生白煙，最終水倒流入集氣瓶內大約為1/5。導致結果偏小的原因：紅磷量不足、裝置氣密性不好、未等冷卻就打開止水夾。11、氧氣有助燃性，不是可燃性12、鐵絲燃燒：在空氣中不能燃燒，在氧氣中火星四射，生成黑色固體（瓶中預先加入少量水，防止炸裂瓶底）（硫燃燒：在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰）紅磷燃燒：產生大量白煙。五氧化二磷：白色固體鎂條燃燒：發出耀眼的白光，生成白色固體。氧化鎂：白色固體高錳酸鉀：紫黑色固體，溶液為紫紅色13、工業制氧氣的方法：分離液態空氣（氮氣沸點低，先分離出來），是物理變化14、氧氣的檢驗：帶火星的木條，復燃驗滿：帶火星的木條放在瓶口，復燃二氧化碳的檢驗：澄清的石灰水，變渾濁驗滿：燃著的木條放在瓶口，熄滅制取的氧氣的實驗步驟（7字）：查、裝、定、點、收、離、熄；第一步是：檢查裝置的氣密性實驗的注意事項：在試管口放棉花，防止藥品堵塞導管；試管口要略向下傾斜，防止水倒流試管炸裂；使用排水法收集時應等氣泡連續均勻冒出時再收集，防止收集的氣體不純；使用排水法收集時結束要先把導管從水中取出，再熄滅酒精燈，防止水倒流試管炸裂。15、長頸漏斗的優點：隨時添加液體，但是注意要液封；分液漏斗的優點：控制滴加液體的速率；加一個有孔隔板的優點：可以隨時控制反應的開始和停止。16、催化劑：加快化學反應速率，但自身的質量和化學性質不發生變化。17、二氧化碳滅火的原因：密度比空氣大且不支持燃燒；18、化合反應：“多變一”分解反應：“一變多”置換反應：一單一化生成一單一化19、實驗室制CO2的藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸20、電解水實驗：正氧負氫正1負2結論：水是由氫元素和氧元素組成的。21、氫氣燃燒的現象：產生淡藍色火焰，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，內壁會出現水霧。22、區分硬水和軟水的方法：加入肥皂水，泡沫較多的是軟水，較少的是硬水。由硬水轉化為軟水的方法：（工業上）蒸餾、（生活中）煮沸。23、水凈化：明礬，作用使小顆粒變成大顆粒沉降。吸附（活性炭）。消毒是化學變化。吸附是物理變化24、由分子構成的物質：水、二氧化碳等。由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等。由離子構成的物質：氯化鈉（由鈉離子和氯離子構成）。25、原子（元素）的種類取決于質子數。化學變化前后，原子的種類、數目一定不變。26、相對原子質量和相對分子質量無單位1414Si硅28.09Si：元素符號硅：元素名稱，屬于非金屬。注：有“钅”旁，就是金屬，汞也是金屬28.09：相對原子質量27、原子：圓圈內的質子數=核外電子數；陰離子(—)：圓圈內的質子數<核外電子數；陽離子（+）：圓圈內的質子數>核外電子數。28、原子：OH2S3Cu分子：O2H2SO22N22H2O離子：Ca2+2Na+Cl-2SO42-OH-Fe2+化合價：-2+2+2+3SMgOFeCl2Al2O329、物質的分類：單質純凈物氧化物物質化合物混合物其它a.單質是由同種元素組成的純凈物，如：O2、Cub.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，如：MgO、KMnO4c.氧化物只由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如：CO2、Fe3O430、自然界中元素的存在：地殼中元素含量依次為：O、Si、Al、Fe；空氣中最多的元素：N、O；最多的物質：氮氣人體中含量最多的元素：O，含量最多的金屬元素：Ca；最多的物質：H2O海水中含量最多的元素：O、H；最多的金屬元素：Na；最多的物質：H2O31、（常量）缺鈣（Ca）：有可能導致骨骼疏松，易得佝僂病；（微量）缺鐵（Fe）：易得貧血癥；（微量）缺鋅（Zn）：使兒童發育停滯，智力低下，嚴重時會得侏儒癥；（微量）缺碘（I）：得甲狀腺疾病；32、例如：NH4NO3試計算：①相對分子質量②N、H、O的原子個數比③N、H、O的質量比④N的質量分數33、發生裝置：固體加熱型固體和液體常溫（不加熱）型（高錳酸鉀制氧氣）（過氧化氫和二氧化錳制氧氣、實驗室制二氧化碳）34、常見儀器名稱試管膠頭滴管燒杯集氣瓶長頸漏斗分液漏斗漏斗試管夾酒精噴燈坩堝鉗鐵架臺水槽錐形瓶酒精燈量筒導管硬質玻璃管35、物質燃燒條件：（1）物質具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達到可燃物的著火點。滅火的原理：（1）隔離可燃物（2）隔絕氧氣（3）降低溫度到著火點以下36、任何可燃性氣體在點燃和使用前都要驗純。37、常見金屬活動性強弱：鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞＞銅38、磁鐵礦（黑色，主要成分Fe3O4）和赤鐵礦（紅色，主要成分Fe2O3）；39、工業煉鐵的原料有：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。石灰石的作用是：除去礦石中的雜質（造渣）。焦炭的作用是：產生一氧化碳氣體和提供熱量。煉鐵的設備是高爐，煉鐵的原理：3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2，煉鐵的產物是生鐵。40、在實驗室中用CO還原Fe2O3的實驗中：（1）觀察到的現象是玻璃管中物質從紅色變成了黑色、澄清石灰水變渾濁。（2）注意事項：先通CO(排去裝置內的空氣)，再加熱；結束后，先熄滅酒精燈，后停止通CO（CO早出晚歸）。尾氣中含有CO，必須處理后再排放減少對空氣的污染。41、含碳量：生鐵>鋼42、合金的硬度比各成分金屬大；熔點比組成金屬低。43、鐵生銹條件：氧氣、水（放熱）。鐵銹是混合物，主要成分Fe2O3。酸、食鹽等能加快生銹速率（但不是催化劑）。鋁不易生銹是因為表面形成一層致密的氧化物。使用金屬之前要用砂紙打磨：除去表面的氧化物。44、溶于水溫度升高：濃硫酸、氫氧化鈉（NaOH）；溶于水溫度降低：硝酸銨（NH4NO3）；45、加快固體物質溶解的方法有：①用玻璃棒攪拌②加熱③將固體顆粒碾成粉末狀46、少量固體物質溶解后形成的溶液：①沸點升高：如鹽水的沸點高于100℃②凝固點降低：如鹽水的凝固點低于0℃③導電性增強：溶液中存在自由移動的離子。47、溶液由溶質和溶劑組成。溶液的質量=溶質質量+溶劑質量溶液溶質溶劑澄清石灰水氫氧化鈣水碘酒碘酒精硫酸銅溶液硫酸銅水稀鹽酸氯化氫氣體水48、有關溶液的計算：①溶質的質量分數（w）＝×100%②將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質質量不變49、配制一定質量分數的溶液，步驟：計算、稱量、溶解；儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（溶質是固體，還需用托盤天平、藥匙）50、要使一瓶不飽和的溶液變成飽和，方法有：①再加溶質；②恒溫蒸發；③降溫（大多數）。51、物質溶解度的影響因素：內因：溶質性質、溶劑性質外因：溫度、壓強（只適用于氣體）溫度越高，固體溶解度越大（氫氧化鈣的溶解度變小，氯化鈉影響不大）。溫度越高，氣體溶解度越小。壓強越大，氣體溶解度越大。52、結晶的方法：蒸發結晶、降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）。蒸發結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質，如氯化鈉；降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質，如硝酸鉀。A（B）：提純A，用降溫結晶B（A）：提純B，用蒸發結晶53、溶解度是指100克水中最多溶解的溶質的質量。54、洗去油污的方法：洗潔精（乳化作用）、汽油（在汽油里的溶解能力較強）、熱的純堿（發生化學反應）55、背誦常見化合價56、熟記常用元素名稱和符號：氫H氧O氮N氯Cl碳C磷P硫S碘I硅Si鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag錳Mn氦He錫Sn鋇Ba常見的離子和原子團：鈉離子Na+氯離子Cl-氫離子H+氫氧根OH－硝酸根NO3－碳酸根CO32－硫酸根SO42－磷酸根PO43－銨根NH4+57、石蕊：酸紅堿藍酚酞：酸無堿紅58、測定酸堿度：玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對照讀數。59、pH<7酸性，pH越小酸性越強；pH>7呈堿性，pH越大堿性越強；pH＝7，溶液為中性。60、⑴濃鹽酸：無色液體，易揮發，有刺激性氣味，敞口久置溶液的質量、質量分數都減小；⑵濃硫酸：無色液體，易吸水（常作氣體的干燥劑，不能干燥堿性氣體，如氨氣），敞口久置溶液的質量變大，質量分數變小；脫水性(化學性質)，能使紙張等有機物發生炭化。⑶稀釋濃硫酸的方法：把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪動。61、工業“兩堿”：氫氧化鈉、碳酸鈉（屬于鹽）⑴氫氧化鈉：白色固體，易溶于水，溶解放熱。久置于空氣中會吸水潮解(物理變化)，可做某些氣體的干燥劑（不能干燥酸性氣體，如二氧化碳等）；還能吸收二氧化碳而變質(化學變化)，NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氫氧化鈣：微溶于水，久置于空氣中也會吸收空氣中的二氧化碳而變質。⑵碳酸鈉(Na2CO3)：白色固體，易溶于水，溶液顯堿性。侯德榜聯合制堿法的主要產品。62、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強到弱63、復分解反應：兩種化合物相互交換成分。反應發生的條件：生成物中要有沉淀、氣體或水中的一種。64、白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等藍色沉淀：、Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3不溶于水也不溶于酸的白色固體：AgCl、BaSO465、藍色溶液：存在Cu2+黃色溶液：存在Fe3+淺綠色溶液：存在Fe2+高錳酸鉀溶液：紫紅色66、在同一溶液中不能共存的離子生成水：H+和OH-生成氣體和水：H+和CO32-、NH4+和OH-生成沉淀：Mg2+和OH-、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32-、Ba2+和SO42-等67、物質的化學名稱及俗名⑴生石灰：氧化鈣CaO⑵熟石灰、消石灰：氫氧化鈣Ca(OH)2⑶大理石、石灰石、漢白玉等(主要成分)：碳酸鈣CaCO3⑷燒堿、火堿、苛性鈉：氫氧化鈉NaOH⑸純堿：碳酸鈉Na2CO3⑹小蘇打：碳酸氫鈉NaHCO3⑺碳銨：碳酸氫銨NH4HCO3⑻草木灰(主要成分)：碳酸鉀K2CO368、常見離子的檢驗離子試劑現象氫離子（H+）紫色石蕊試液、石蕊變紅氫氧根離子（OH-）紫色石蕊試液、酚酞試液石蕊變藍酚酞變紅碳酸根離子(CO32-)稀鹽酸和澄清石灰水產生氣泡，使澄清石灰水變渾濁（CO2）銨根離子（NH4+）可溶性堿和濕潤的紅色石蕊試紙生成刺激性氣味的氣體，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（NH3）氯離子(Cl-)硝酸銀(AgNO3)溶液和稀硝酸生成白色沉淀（AgCl）硫酸根離子(SO42-)硝酸鋇[Ba(NO3)2]溶液和稀硝酸生成白色沉淀（BaSO4）69、溶解性口訣表：硝酸、鉀、鈉、銨鹽溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，堿中只溶鉀、鈉、鋇、銨。70、混合物的除雜物理方法：過濾法、結晶法化學方法：選擇適當試劑，將雜質轉化成成沉淀、氣體或水。例如：NaCl(Na2CO3)：加適量稀鹽酸至不再產生氣泡（加適量氯化鈣溶液至不再產生沉淀）CO(CO2)：用氫氧化鈉溶液吸收CO2(CO)：與Fe2O3共熱，不能用氧氣71、人體胃液含鹽酸；常用熟石灰改良酸性土壤；通常雨水顯酸性(因為溶有CO2），把pH<5.6的雨水稱為酸雨；波爾多液：硫酸銅和熟石灰；治療胃酸過多：常用小蘇打72、石灰石、生石灰、熟石灰的轉化：⑴煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO＋CO2↑；⑵CaO＋H2OCa(OH)2；⑶Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O73、化肥分為：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥(含有兩種或兩種以上營養元素的化肥)。避免銨態氮肥（含NH4+）與熟石灰、草木灰等堿性物質混合使用。74、工業用鹽中的有毒鹽：亞硝酸鈉(NaNO2）；重金屬鹽（如硫酸銅、氯化汞）等。75、含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物。（但CO、CO2、H2CO3及碳酸鹽屬于無機化合物）76、有機高分子化合物(簡稱有機高分子)：如蛋白質、淀粉、纖維素等。77、常見的有機物：①甲烷（最簡單的有機物）：化學式CH4，是天然氣、沼氣、瓦斯、可燃冰的主要成分。②酒精：即乙醇（C2H6O），可做燃料（工業酒精不能用于兌酒，含有毒的甲醇）③食醋中的醋酸，面粉中的淀粉；食用油中的油脂；魚肉中的蛋白質；蔬菜水果中的維生素。④生活用品中的有機物：塑料、橡膠、化纖制品等。78、食物中的六大營養素：糖類（米、面、土豆等）、蛋白質（雞蛋、牛奶、豆制品、雞肉、魚肉）、脂肪（植物油、動物油、肥肉）、維生素（蔬菜、水果）、無機鹽、水。供能：糖類、脂肪、蛋白質光合作用：6CO2+6H2O葉綠素、光照C6H12O6+6O2糖類(又稱“碳水化合物”)：由碳、氫、氧三種元素組成，如葡萄糖、淀粉、纖維素等。79、葡萄糖C6H12O6：在人體內緩慢氧化，釋放能量，C6H12O6+6O2緩慢氧化6CO2+6H2O80、淀粉的檢驗：取樣，滴加碘酒（或碘水），呈現藍色。蛋白質：一定含有碳、氫、氧、氮四種元素。食物中的蛋白質，在人體內轉化為氨基酸。81、蛋白質的性質及檢驗：①物理性質：部分蛋白質能溶于水。某些濃的鹽溶液(如：硫酸銨)能降低蛋白質的溶解性，出現“鹽析”。②化學性質：蛋白質受熱、遇濃酸、濃堿、重金屬鹽(如硫酸銅)、甲醛等物質，會發生“變性”。③檢驗方法：灼燒，有燒焦羽毛味。（例如區分羊毛線與棉紗線：有燒焦羽毛味的是羊毛線。）82、維生素的作用：，維生素A預防夜盲癥，維生素C預防壞血病，維生素D預防骨質疏松。83、三大化石燃料：煤，石油，天然氣，都是混合物，屬于不可再生資源。84、煤：主要含碳元素。燃煤會產生SO2、CO、煙塵等有害物質，導致硫酸型酸雨。硫酸型酸雨的形成過程：S→SO2→H2SO3→H2SO4①硫在空氣中燃燒淡藍色火焰，在氧氣中燃燒藍紫色火焰，產生刺激性氣味：S+O2點燃SO2②二氧化硫溶于水生成亞硫酸：H2O+SO2＝H2SO3③在飄塵的催化下，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸：2H2SO3+O2＝2H2SO485、煤的干餾：屬于化學變化，隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、焦爐煤氣。石油的分餾：屬于物理變化，根據石油中各成分的沸點不同進行分離。86、材料一般可分為：無機材料（包括：金屬材料、無機非金屬材料）、合成材料、復合材料。（1）金屬材料：純金屬、合金。（2）無機非金屬材料：如玻璃（鋼化玻璃）、水泥、陶瓷等。（3）合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。塑料：聚乙烯、聚氯乙稀、有機玻璃等。其中聚乙烯常用作食品的包裝袋，而聚氯乙烯有毒。②合成纖維：以石油、煤等為原料制成的，如滌綸、尼龍等化纖產品。③合成橡膠：（4）復合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼、機動車輪胎等。注意：棉、羊毛、真絲、木材等屬于天然材料點燃常見的化學方程式點燃點燃鎂在空氣中點燃：2Mg+O2===2MgO現象：發出耀眼白光，放熱，產生白色固體。點燃點燃鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2===Fe3O4現象：火星四射，放熱，產生黑色固體。點燃硫燃燒點燃：S+O2===SO2現象：（在空氣中）淡藍色火焰，（在氧氣中）藍紫色火焰。MnO2MnO2點燃磷在空氣中點燃：4P+5O2===2P2OMnO2MnO2點燃實驗室制取氧氣：①2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O2===2H2O+O2↑③2KClO3==2KCl+3O2↑點燃氫氣在空氣中點燃：2H2+O2===2H2O現象：發出淡藍色火焰，放熱，燒杯壁有水霧。點燃通電實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑通電電解水：2H2O===2H2↑+O2↑正、負極氣體體積比約為1：2，質量比為8:1點燃點燃碳的完全燃燒：C+O2===CO2碳的不完全燃燒：2C+O2===2CO點燃點燃點燃一氧化碳的燃燒：2CO+O2===2CO2現象：藍色火焰點燃二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO3現象：CO2通入石蕊試液，試液變紅色。碳酸不穩定分解：H2CO3==H2O+CO2↑現象：石蕊試液又變為紫色。實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(固體逐漸溶解，產生氣泡)銅在空氣中加熱：2Cu+O2==2CuO(表面變黑)鋁在空氣中：4Al+3O2===2Al2O3（形成致密的氧化膜，起保護作用）①鋁和鹽酸反應：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑②鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑③鎂和鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑④鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑⑤鐵和鹽酸反應：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液變為淺綠色）⑥鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（溶液變為淺綠色）高溫鐵和硫