專題18流程圖題與推斷題

考點01工藝流程圖題

考點02推斷題

考點1工藝流程圖題

1．（2024江蘇連云港，9）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流

程如下。下列說法正確的是

A．加入H2SO4生成H2的化學方程式為Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

B．根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強

C．判斷加入的Zn如已過量的依據是溶液中有固體剩余

D．流程中涉及的化學反應類型均為置換反應

【答案】B

【解析】黃銅渣中的鋅、氧化銅、氧化鋅和硫酸均能反應，銅不與硫酸反應。鋅和硫酸反應生成硫酸

鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水。過濾后的濾液中有硫

酸鋅和硫酸銅。加入過量的鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅，過濾的濾渣中有生成的銅和過量的鋅。根據

分析，銅不和硫酸反應，和硫酸反應生成氫氣的是鋅，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，A不符合題意；

活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，通過加入鋅能將銅置換出來可說明鋅比銅活潑。鋅能和

稀硫酸反應生成氫氣而銅不能，也可以說明活動性鋅大于銅，B符合題意；因為鋅和硫酸銅反應生成銅，

不論鋅是否過量溶液中都會有固體剩余，C不符合題意；置換反應是單質和化合物反應生成單質和化合物

的反應。流程中氧化鋅、氧化銅和硫酸的反應中反應物都是化合物，都不是置換反應，D不符合題意。

2．（2024江蘇蘇州，20）捕集空氣中CO2加氫制甲醇（CH3OH），可實現CO2資源化利用和“零碳”排放，

其轉化流程如圖所示。下列說法不．正確的是

A．反應①中，電解水生成的H2和O2的分子個數比為2∶1

B．反應②中，生產1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2

C．轉化過程中，H2O和H2循環轉化，無需額外補充

D．等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現“零碳”排放

【答案】C

【解析】反應①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由化學方程式可

知，電解水生成的H2和O2的分子個數比為2∶1，故A說法正確；反應②中，二氧化碳和氫氣反應生成甲

醇和水，根據碳元素質量守恒，則生產1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質量為

1212

（1.6kg100%）（100%）2.2kg，故B說法正確；反應①水通電分解生成氫氣和氧氣，

1241612162

化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，反應②為二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，化學方程式為CO2+

3H2=CH3OH+H2O，綜合方程式為CO2+H2+H2O=CH3OH+O2，轉化過程中，H2O和H2雖然可循環轉

化，但是也需額外補充，故C說法錯誤；甲醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水，化學方程式為2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，化學方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，由化

學方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子個數比均為1∶1，故等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成

的CO2相等，可實現“零碳”排放，故D說法正確。

3．（2024安徽，15）碳酸鋰（Li2CO3）是制備新能源汽車電池的重要原料。我國鹽湖鹵水中主要含有氯化

鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質，一種以化學沉淀法從鹵水中生產碳酸鋰的工藝如圖：

回答下列問題：

（1）步驟①發生反應的化學方程式為。

（2）步驟②操作a的名稱是。

2－

（3）步驟③中加入草酸鈉，其中草酸根（C2O4）的化合價是－2價，則草酸鈉的化學式為。

（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的反應類型是。

（5）該工藝中用到的氧化物有（寫1種即可）。

【答案】

（1）CaO+H2O＝Ca(OH)2

（2）過濾

（3）Na2C2O4

（4）復分解反應

（5）生石灰（氧化鈣）或水

【解析】

（1）步驟①發生的反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O＝Ca(OH)2；

（2）步驟②操作a能固體與液體分離，其名稱是過濾；

2－

（3）鈉元素顯+1價，草酸根（C2O4）的化合價是－2價，書寫化學式時，一般正價的寫在左邊，負

價的寫在右邊，根據化合物中各元素化合價代數和為零，草酸鈉的化學式為：Na2C2O4；

（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的反應是碳酸鈉與氯化鋰相互交換成分生成碳酸鋰和

氯化鈉，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應；

（5）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，該工藝中用到的生石灰（氧化鈣）、

水都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物。

4．（2024河南，18）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質。某同學將粗食鹽樣品溶解、過濾，

除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。

（1）溶解、過濾、蒸發操作中都用到的一種玻璃儀器是。

（2）固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。

（3）加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質，這兩種雜質是。

【答案】

（1）玻璃棒

（2）CaCO3

（3）NaOH和Na2CO3

【解析】

氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，

碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇（過量）反應生成白色沉淀碳酸鋇和

氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉（過量）反應生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉（過量）反應生成氯化鈉、水和二

氧化碳。

（1）在溶解、過濾和蒸發操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；

（2）固體X中還應含有加入的Na2CO3溶液與粗鹽中CaCl2反應生成的CaCO3沉淀；

（3）根據題意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化鈉，剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽

酸會與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，會與碳酸鈉反應生成氯化鈉水和二氧化碳，故加入的稀鹽酸為了除

去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。

5．（2024湖北，16）某工廠在粗鹽的提純過程中產生了大量的“鹽泥”[主要成分為Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。

利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。

已知：兩種物質在不同溫度時的溶解度如下表。

溫度/℃020406080

NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4

MgSO4溶解度/g22.033.744.554.655.8

（1）20℃時，NaCl的溶解度為g。

（2）“反應器”中反應的化學方程式為。

（3）“過濾器1”產生的“濾渣”為。

（4）“結晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是結晶。

（5）從結晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌

試劑是。

【答案】（1）36/36.0

（2）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

（3）BaSO4/硫酸鋇

（4）冷卻（或降溫）

（5）飽和硫酸鎂溶液（或飽和MgSO4溶液）

【解析】（1）由表可知，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g；

（2）“鹽泥”的主要成分是硫酸鋇、氫氧化鎂、氯化鈉，反應器中加入稀硫酸，氫氧化鎂和稀硫酸反應

生成硫酸鎂和水，該反應的化學方程式為Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（3）硫酸鋇難溶于水，且與酸不反應，故“過濾器1”產生的“濾渣”為硫酸鋇；

（4）由表可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，故“結晶槽”中獲得

硫酸鎂晶體的方法是降溫結晶；

（5）從結晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌

試劑是飽和硫酸鎂溶液，飽和硫酸鎂溶液不能繼續溶解硫酸鎂，但是可以溶解其它物質，可以除去雜質，

且減少損耗。

6．（2024湖南，18）醬油是我國傳統調味品之一，已有3000多年歷史。天然曬露法是傳統的老法醬油的生

產方法。以初夏開始制作為例，主要流程如下：

回答下列問題：

（1）“發酵”過程中，所取缸內樣品呈（填“酸”“中”或“堿”）性。

（2）“壓榨”與化學基本實驗操作中的（填操作名稱）有相似之處。

（3）下列有關說法正確的是（多選，填字母）。

a“浸泡”目的是泡脹大豆，并除去雜物

b．鐵強化醬油中“鐵”可以預防佝僂病

c．天然曬露法得到成品的時間會受天氣影響

【答案】

（1）酸

（2）過濾

（3）ac

【解析】

（1）“發酵”過程中，所取缸內樣品pH為5～6，pH值小于7的溶液呈酸性，故所取缸內樣品呈酸性；

（2）“壓榨”是將液態的油與固態的渣分離，故“壓榨”與化學基本實驗操作中的過濾操作有相似之處；

（3）“浸泡”目的是泡脹大豆，可以縮短蒸煮時間，并除去雜物，該a選項說法正確；鐵強化醬油中“鐵”

可以預防貧血，老年人缺鈣會造成佝僂病，該b選項說法不正確；天然曬露法中制曲、發酵都受溫度影響，

故得到成品的時間會受天氣影響，該c選項說法正確。

7．（2024江蘇蘇州，24）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在

實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。

I．制碳酸亞鐵

用預處理后的硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質）制備碳酸亞鐵的流程如圖：

已知：a．Na2CO3溶液呈堿性；

b．FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。

（1）“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是（任寫一條）。

（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的

陽離子是(填離子符號)。

（3）“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質。“操作X”是（填操作名稱）。

（4）“沉鐵”時，反應原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。

①該反應的基本類型為。

②實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

③待FeSO4完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質是（填化學式）。

II．制檸檬酸亞鐵

（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸（C6H8O7）溶液，控制溫度

約80℃，攪拌，充分反應；

步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶

體。

制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質X是（填化學式）。

②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是。

③實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得的質量，原因是。

【答案】

（1）適當升高溫度、攪拌等

（2）Fe3+、H+

（3）過濾

（4）復分解反應避免生成Fe(OH)2Na2SO4

（5）CO2降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出鐵粉與檸檬酸反應生成檸

檬酸亞鐵

【解析】

（1）“酸浸”時，充分反應可以提高鐵元素的浸出率，可以適當升高溫度、攪拌等；

（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，即鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；同時有無色氣

體生成，說明存在氫離子，鐵和氫離子反應生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是Fe3+、H+；

（3）鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質的方法是過濾，將固體和液體分離；

（4）①該反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；

②根據信息：“FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀”，實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，

而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；

③依據FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，反應后的溶液中含有硫酸鈉，所以FeCO3沉淀表面吸附

的主要雜質是Na2SO4；

（5）①依據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，反應前Fe、C、O、H原子的個數分別

為1、7、10、8，反應后Fe、C、O、H原子的個數分別為1、6、8、8，則物質X是CO2；

②檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有

利于晶體析出；

③鐵能與檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得

的質量。

8．（2024江蘇蘇州，25）氨氣是制備各類含氮化合物的基礎原料，在生產和使用過程中會產生氨氮廢水，

需處理達標后才能排放。

I．氨的合成

（1）工業上利用N2+3H22NH3合成氨氣。

①可通過分離液態空氣獲得原料N2，該過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。

②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉化過程中固體所含鐵元素的質量分數

（填“升高”或“降低”）。

Ⅱ．氨的應用

（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉化為液氨過程中，發生改變的是（從微觀角度解釋）。

（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質。該過程中化合價發生變化的元素是

（填元素符號）。

Ⅲ．氨氮測定

（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8

－1

g10%的稀硫酸[反應原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計算該廢水中的氮元素含量。（含量以g?L表示，

寫出計算過程。H2SO4的相對分子質量為98）。

Ⅳ．氨氮廢水處理

某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：

+－－

已知：水體中的氮元素通常以氨氮（NH4或NH3）、硝氮（NO2或NO3）形式存在。

（5）“吹脫”時，加入物質X，將NH4轉化為NH3，并通入熱空氣將NH3吹出。物質X可選用_______

（填字母）。

A．稀鹽酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．生石灰

反應轉化的氨氮總質量

（6）“氧化”時，次氯酸鈉投入質量m(NaClO)對廢水中的氨氮去除率(×100%)

原廢水中的氮元素總質量

處理后剩余的氨元素總質量

和總氮殘留率(×100%)的影響如圖所示。

原廢水中的氮元素總質量

①NaClO將NH3反應轉化為N2的化學方程式為。

②當m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升的原因是。

【答案】

（1）物理變化升高

（2）氨氣分子間的間隙

（3）N

（4）設吸收氨氣的質量為x

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

3498

x9.8g10%

34x

=

989.8g10%

x=0.34g

14

氮元素的質量為：0.34g××100%=0.28g

1431

0.28g－

廢水中的氮元素含量==1.4g?L1

200103L

答：廢水中的氮元素含量為1.4g?L－1

（5）BD

（6）3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O部分氨氣被轉化為NO2或NO3，留在廢水中

【解析】

（1）①可通過分離液態空氣獲得原料N2，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

563

②Fe3O4中鐵元素的質量分數為100%72.4%，FeO中鐵元素的質量分數為

563164

56

100%77.8%，所以該轉化過程中固體所含鐵元素的質量分數升高；

5616

（2）氨氣轉化為液氨過程中，氨氣分子間的間隙變小；

（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質，由質量守恒定律可知，化學反應前后

元素的種類不變，則該氣體為氮氣，反應前NH3中氮元素的化合價為－3價，氫元素的化合價為+1價，NO

中氮元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為－2價，反應后水中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合

價為－2價，氮氣中氮元素的化合價為0價，則該過程中化合價發生變化的元素是N；

（4）解析見答案；

（5）銨根和氫氧根結合可以生成氨氣；稀鹽酸中不含氫氧根，故A選項不符合題意；NaOH溶液中含

氫氧根，故B選項符合題意；NaCl溶液中不含氫氧根，故C選項不符合題意；生石灰與水反應生成氫氧化

鈣，氫氧化鈣溶液中含氫氧根，故D選項符合題意；

（6）①NaClO與NH3反應生成氮氣、氯化鈉和水，反應的化學方程式為：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl

+3H2O；

②從圖可以看出，當m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升，但氨氮去除率為100%，則說明氮元

素不以氨氣或銨根離子的形式殘留。結合“已知：水體中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此時

－－

廢水中的氮元素以硝氮形式存在。所以廢水中總氮殘留率上升，是因為部分氨氣被轉化為NO2或NO3，

留在廢水中。

9．（2024江蘇蘇州，26）燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏（CaSO4）的主要流程如圖：

已知：a．當壓強不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；

b．脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCO3溶解的質量增加，SO2吸收的質量減小；

c．CaSO3能與稀鹽酸反應：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。

（1）大氣中二氧化硫含量過高會導致的環境問題是。

（2）“制漿”時，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于_______（填字母）。

A．溶液B．懸濁液C．乳濁液

（3）“吸收—氧化”過程包括：①CaCO3吸收SO2反應生成CaSO3；②CaSO3轉化為CaSO4。該過程中

反應產物無污染，其總反應化學方程式為。

被吸入氧化的SO質量

（4）“吸收—氧化”的脫硫率（2×100%）受多種因素影響。

通入煙氣中的SO2質量

①吸收塔內采用氣液逆流接觸吸收的方式（如圖1所示）。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收

塔頂部噴淋，其目的是。鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會導致脫硫率下降，原因是。

②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下

降，其原因是。

（5）所得石膏產品中混有CaSO3。請補充完整檢驗CaSO3的實驗方案：取少量所得產品，，

說明產品中混有CaSO3。（必．須．使．用．的試劑：稀鹽酸、稀KMnO4溶液）

【答案】

（1）酸雨

（2）B

（3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

（4）增大SO2與漿液接觸面積（合理即可）溫度過高，SO2溶解度降低隨pH升高，

漿液酸性減弱，CaCO3溶解質量減少，導致脫硫率下降；SO2吸收質量增大導致脫硫率上升，前者的程度大

于后者的程度（合理即可）

（5）加入稀鹽酸，將產生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去（合理即可）

【解析】

（1）二氧化硫在空氣中會被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，硫酸隨雨水落下形成酸雨，

則空氣中二氧化硫濃度過高會導致的環境問題是酸雨；

（2）石灰石粉碎后加入水中以固體小顆粒的形式分散到水中，形成不均一、不穩定的懸濁液，故選B；

（3）CaCO3吸收SO2，同時與氧氣作用生成CaSO4和二氧化碳，反應的化學方程式為：

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；

（4）①漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是：氣液接觸更加充分，吸收效果更好；當壓強不變時，隨著

溫度升高，氣體的溶解度減少。所以鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會導致脫硫率下降，原因是：溫度過高，

SO2溶解度降低；

②根據題文“脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCO3溶解的質量增加，SO2吸收的質

量減小”可知，漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是：隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3

溶解質量減少，導致脫硫率下降；SO2吸收質量增大導致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度；

（5）稀鹽酸和亞硫酸鈣反應生成二氧化硫，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。所以檢驗方案為：取少

量所得產品，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明產品中混有CaSO3。

10．（2024江蘇鹽城，19）海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發利用。

Ⅰ．了解海水資源

（1）海水中含鈉總量約4×1013t，“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。

（2）海水中還含有KCl和MgSO4等物質，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，如圖是對應溶解度

曲線。

溫度/℃2030406080100

KCl34.037.040.045.551.156.7

溶解度/g

MgSO433.738.944.554.655.850.4

①如圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲線。

②40℃時將50gKCl固體加入到100g水中，（選填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。

③t2℃時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量相等。判斷上述說法（選

填“正確”或“錯誤”）。

④現有t3℃時100gMgSO4飽和溶液，逐漸降溫經t2℃直至t1℃，其溶質質量分數的變化趨勢為。

Ⅱ．海水資源化利用

（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖所示。

方案1：

方案2：

結合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案（選填“1”或“2”），

理由是（寫出兩點即可）。

【答案】

（1）元素

（2）甲不能正確先不變后減小

（3）1原料來源豐富，無需高溫，節約能源

【解析】

（1）這里的“鈉”不是以分子、原子、單質的形式存在，而是強調存在的元素，與具體形態無關；

（2）①由表中數據可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增加

后減小，故曲線甲代表氯化鉀的溶解度曲線；

②40℃時，氯化鉀的溶解度為40.0g，該溫度下，將50g氯化鉀加入到100g水中，只能溶解40g，不

能得到150g氯化鉀溶液；

③由圖可知，t2℃時，甲、乙的溶解度相等，則該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等，等質

量的甲、乙飽和溶液中溶質質量和溶劑質量均相等，降溫至t1℃，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質析出，

溶劑質量不變，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，則等質量的溶劑中溶解的溶質質量相等，則t2℃時，將等質

量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量相等，故說法正確；

④將t3℃時，100g硫酸鎂飽和溶液降溫至t2℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度增加，變為不飽和溶液，溶

質質量和溶劑質量均不變，溶質質量分數不變，后降溫至t1℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度減小，有溶質析出，

溶質質量分數減小，故溶質質量分數先不變后減小；

（3）鹽城靠海，利用海水制鎂，原料來源豐富，且海水制鎂無需高溫加熱，可以節約能源，故選擇方

案1。

11．（2024江西，17）研究小組利用炭粉與氧化銅反應后的剩余固體（含Cu、Cu2O、CuO和C）為原料制

備膽礬（硫酸銅晶體），操作流程如圖：

資料：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

（1）步驟①中進行反應時用玻璃棒攪拌的目的是。

（2）步驟②中反應的化學方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，則X的化學式為。

（3）步驟③中生成藍色沉淀的化學方程式為。

（4）下列分析不．正．確．的是________（填字母，雙選）。

A．操作1和操作2的名稱是過濾

B．固體N的成分是炭粉

C．步驟④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液

D．“一系列操作”中包含降溫結晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小

【答案】

（1）加快化學反應速率（或使反應更充分等）

（2）H2O

（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（4）CD

【解析】

（1）反應過程中攪拌的目的是使反應物之間充分接觸，加快反應速度，使反應更快更充分；

（2）化學反應前后原子的種類和個數不變，反應前有6個氧原子、1個銅原子、4個氫原子、1個硫原

子，反應后有4個氧原子、1個銅原子、1個硫原子，所以2X中共有2個氧原子、4個氫原子，故一個X

的分子中有1個氧原子、2個氫原子，故填：H2O；

（3）通過步驟②得到溶液甲，其中的溶質為硫酸銅，加入過量氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硫酸銅反應生

成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

（4）通過操作1和操作2均得到一份溶液和一份固體，屬于固液分離操作，為過濾，A正確；剩余固

體中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入過量稀硫酸后得到的固體M中含銅和炭，加入過量過氧化氫溶液和過

量稀硫酸后，得到的固體N為不反應的炭，B正確；步驟③得到的藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，加入適量溶

液丙要得到硫酸銅溶液，而Na2SO4不與氫氧化銅反應，丙應為硫酸，與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，C

錯誤；“一系列操作”中包含降溫結晶，可通過降溫結晶獲得晶體，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，

D錯誤。

12．（2024山東煙臺，18）電動汽車的興起對金屬鎂和碳酸鋰（Li2CO3）的需求增大。以鹽湖鹵水（主要成

分是MgCl2、NaCl、LiCl）為原料，制備金屬鎂和碳酸鋰的主要物質轉化流程如下：

資料：①碳酸鈉能與氯化鎂發生復分解反應；②部分物質的溶解度如下表：

物質Li2CO3MgCO3LiOHLiClMgCl2Mg(OH)2

20℃時溶解度/g1.320.03912.87754.8難溶

（1）為避免引入新雜質，過程Ⅰ中加入的適量物質X是。

（2）制鎂過程中發生中和反應的化學方程式是。

（3）過程Ⅱ的目的是濃縮含鋰溶液。這個過程中，氯化鈉的結晶方法是（填“蒸發結晶”或“降溫

結晶”）。

（4）過程Ⅲ發生了復分解反應，其反應的化學方程式是。

（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，其原因是。

【答案】

（1）氫氧化鈉溶液

（2）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

（3）蒸發結晶

（4）2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl

（5）防止MgCl2與Na2CO3反應生成MgCO3沉淀，導致Li2CO3不純

【解析】

（1）根據流程，為避免引入新雜質，過程Ⅰ中加入的適量物質X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂

反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉是已有物質，不是新的雜質；

（2）制鎂過程中，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應是酸和堿反應生成鹽和水，屬于中和

反應，化學方程式為2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；

（3）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，氯化鈉的結晶方法是蒸發結晶；

（4）過程Ⅲ中氯化鋰和碳酸鈉相互交換成分（復分解反應）生成碳酸鋰沉淀和和氯化鈉，化學方程式

為2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl；

（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，防止MgCl2與Na2CO3反應生成MgCO3沉

淀，導致Li2CO3不純。

13．（2024山東煙臺，19）CO2“捕集”技術為實現CO2的資源化利用提供支持。圖1為“氨法”捕集CO2生產

甲醇（CH4O）的流程圖。

資料：①氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性；②NH4HCO3受熱分解為NH3、H2O和CO2

（1）“吸收室”中為了提高CO2的吸收率，應該先通入的是（填“NH3”或“CO2”）。

（2）“合成室”中除了生成甲醇外，還生成水。該反應的化學方程式是。

（3）甲醇可進一步轉化為甲醛（CH2O），其中一種轉化方法如圖2所示，為使甲醇持續轉化為甲醛，

反應Ⅱ需補充H2O2，理論上需補充的H2O2與反應Ⅰ中生成的H2O2的分子個數比是：n（需補充H2O2）∶n

（反應Ⅰ生成H2O2）=。

【答案】

（1）NH3

（2）CO2+3H2=CH4O+H2O

（3）1∶1

【解析】

（1）CO2能溶于水，但溶解度不大。根據資料，氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，先通入NH3，可以

促進溶液對CO2的吸收，故填：NH3。

（2）根據題目信息，合成室發生的反應是CO2、H2反應生成甲醇（CH4O）、H2O，化學方程式為：CO2

+3H2=CH4O+H2O。

（3）反應Ⅰ由甲醇（CH4O）、O2反應生成甲醛（CH2O）、H2O2，化學方程式為：CH4O+O2=CH2O+

H2O2。反應Ⅱ由H2O2反應生成O2、H2O，化學方程式為：2H2O2=O2↑+2H2O，根據這兩個化學方程式，

總反應方程式為：CH4O+H2O2=CH2O+H2O2，則產生1個CH2O分子需要消耗1個H2O2分子，而反應Ⅰ

產生1個CH2O分子的同時產生1個H2O2分子，所以理論上需補充的H2O2與反應Ⅰ中生成的H2O2的分子

個數比是：n（需補充H2O2）∶n（反應Ⅰ生成H2O2）=1∶1。

14．（2024山西，12）我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應星所著的《天工開物》中有關“火法”煉鋅

的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內……然后逐層用煤炭餅（反應后

生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也。”此工藝過程分解

模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點為906℃。）請結合圖文信息，分析思考，解決

問題：

（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是。

（2）高溫爐內，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發生反應生成Zn和CO，反應的化學

方程式為。該反應生成物中碳元素的化合價為價。

（3）冷凝器中發生的變化屬于。

（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結合已知信息，分析說明其中的原因是。

【答案】

（1）增大反應物的接觸面積，使反應更充分

（2）2C+ZnCO3Zn+3CO↑+2

（3）物理變化

（4）鋅的金屬活動性比鐵和銅強

【解析】

（1）將爐甘石敲碎可以增大反應物的接觸面積，使反應更充分；

（2）碳酸鋅(ZnCO3)在高溫條件下與煤的主要成分發生反應生成Zn和CO，反應的化學方程式為2C+

ZnCO3Zn+3CO↑；該反應生成物中氧元素化合價為－2價，根據化合物中各元素化合價代數和為0，

可知CO中碳元素的化合價為+2價；

（3）鋅蒸氣在冷凝器中冷凝為固體鋅，只是狀態改變，沒有生成新物質，屬于物理變化；

（4）鋅金屬活動性比鐵和銅強，容易與氧氣反應生成鋅的化合物，故我國古代冶鋅晚于鐵和銅。

15．（2024四川成都，18）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。

資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。

2．堿，有澀味，可與蛋白質作用，使其凝固。

回答下列問題。

（1）選料：“過篩”的目的是。

（2）調漿：調漿過程發生的復分解反應的化學方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有

（填離子符號）。

（3）裹泥：裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。

（4）封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發和。

（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是。

【答案】

（1）除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體

－－

（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHOH和Cl

（3）用大量清水沖洗

（4）減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應，避免皮蛋制作失敗

（5）醋能與皮蛋中的堿性物質發生反應

【解析】

（1）“過篩”的目的是為了除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體；

（2）草木灰的主要成分為碳酸鉀，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，調漿過程中，碳酸鈉和氫氧化鈣反

應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，這兩個反應都是兩種物質互相

交換成分生成了另外兩種物質，均屬于復分解反應，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2

NaOH、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；料漿浸出液中含有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氯化鈉，則一定含

有的陰離子有OH－和Cl－；

（3）裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，料漿中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，具有腐蝕性，處理方法為用大量

清水沖洗；

（4）料漿中的氫氧化鈉和氫氧化鉀暴露在空氣中，會和空氣中的二氧化碳發生反應而變質，所以需要

“密封”的主要原因是減少水分蒸發和減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應，避免皮蛋制作失敗；

（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味，是因為醋能與皮蛋中的堿性物質發生反應。

16．（2024四川達州，13）海水中含有豐富的化學資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中

的雜質有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。

（1）粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是。

（2）過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任

寫一條即可）。

（3）蒸發時，當蒸發皿中出現時即停止加熱。

【答案】

（1）加快溶解速率

（2）Mg(OH)2、CaCO3濾紙破損

（3）較多固體

【解析】

（1）粗鹽溶解時，用玻璃棒攪拌可加快溶解速率；

（2）粗鹽中的雜質有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧

化鎂沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故過濾后，濾渣

中除泥沙外，還含有氫氧化鎂和碳酸鈣，化學式為Mg(OH)2、CaCO3；

若濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損導致濾液未經過濾流下、或液面高于濾紙邊緣導致液體從濾紙

和漏斗的縫隙流下等；

（3）在加熱蒸發過程中，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。

17．（2024四川廣安，16）鐵紅（Fe2O3）可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3）為原料制

備鐵紅的一種流程如下圖所示：

已知：流程中“沉淀”時主要反應為：2FeCl2+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+4HCl。

回答下列問題：

（1）FeO(OH)中Fe的化合價為。

（2）“酸浸”時，FeCO3與鹽酸反應生成的鹽為（填化學式）。

（3）“過濾”時，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。

（4）“沉淀”過程中，應始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需加入物質X消耗H+。物質X可能是______

（填字母）。

A．NaClB．NaOHC．Cu

（5）高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，該反應的化學方程式為。

【答案】

（1）+3

（2）FeCl2

（3）漏斗/普通漏斗

（4）B

（5）2FeO(OH)Fe2O3+H2O

【解析】

（1）化合物中元素化合價之和為零。FeO(OH)中O顯－2價，H顯+1價，設Fe的化合價為x，則有(x)

+(-2)+(-2+1)=0，解得x=+3。

（2）鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子結合形成的化合物，FeCO3與鹽酸反應生成FeCl2、

CO2、H2O，則產物中的鹽是FeCl2。

（3）“過濾”時，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。

++－－+

（4）NaCl與H不反應，不能消耗H，A錯誤；NaOH中含有OH，OH與H反應生成H2O，可以消

耗H+，B正確；Cu的金屬活動性比H弱，不能與H+反應，不能消耗H+，C錯誤。

（5）氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。根據已知資料，流程中“沉淀”步驟過濾后得到

的濾渣應是FeO(OH)，高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，其中一種是Fe2O3，根據質量守恒定律，化學反

應前后，元素種類不變，則另一種氧化物含有H元素，所以該氧化物是H2O，該反應是FeO(OH)在高溫下

分解生成Fe2O3、H2O，化學方程式為2FeO(OH)Fe2O3+H2O。

18．（2024四川樂山，18）氨氣（NH3）是生產氮肥的重要原料，合成氨工業的發展很大程度上解決了全球

糧食不足的問題。一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產NH3和物質X的工藝流程如圖所示（部分反

應條件已略去）。

回答下列問題：

（1）工業上利用氧氣和氮氣的不同，分離液態空氣獲得氮氣。

（2）根據信息，寫出“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發生反應的化學方程

式。

（3）“物質X”為。

（4）氨的催化氧化是硝酸工業的基礎，該反應的化學方程式為：4NH3+5O24R+6H2O，

則R的化學式為。

【答案】

（1）沸點

（2）CO+H2OCO2+H2

（3）碳酸氫鉀溶液/KHCO3

（4）NO

【解析】水煤氣中的一氧化碳和水蒸氣在催化劑條件下反應生成二氧化碳和氫氣，二氧化碳與碳酸鉀

溶液反應生成碳酸氫鉀，則物質X是碳酸氫鉀，氫氣和氮氣在一定條件下反應生成氨氣。

（1）工業上利用氧氣和氮氣的沸點不同，分離液態空氣獲得氮氣。

（2）“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發生反應生成二氧化碳和氫氣，該反應化學方

程式為CO+H2OCO2+H2。

（3）二氧化碳與碳酸鉀溶液反應生成碳酸氫鉀，則物質X是碳酸氫鉀。

（4）依據化學變化前后原子的個數和種類不變可知：4NH3+5O24R+6H2O，反應前：4個

氮原子、12個氫原子、10個氧原子；反應后：12個氫原子、6個氧原子，則4R中含有4個氮原子、4個

氧原子，R的化學式為NO。

19．（2024四川瀘州，10）我國科學家在無細胞條件下，以CO2和H2為原料制得淀粉，代表著人工合成淀

粉領域的重大顛覆性和原創性突破，其合成路線圖簡化如下、回答相關問題：

（1）在“CO2→CH3OH”轉化過程中，H2與CO2反應的化學計量數之比為。

（2）合成路線圖中，“CH3OH→HCHO”轉化的微觀圖示如下，其中黑色球（）表示碳原子，則白

色球（）表示原子，物質B的分子式為。

（3）合成路線圖中的反應物和生成物，屬于有機高分子化合物的是。

【答案】

（1）3∶1

（2）氧H2O2

（3）淀粉

【解析】

（1）根據流程圖可知，在“CO2→CH3OH”轉化過程中，化學方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，H2

與CO2反應的化學計量數之比為3∶1；

（2）由合成路線圖中“CH3OH?HCHO”轉化的微觀示意圖可知，1個CH3OH分子中含有1個碳原子、

4個氫原子和1個氧原子構成，黑色球（）表示碳原子，則白色球（）表示氧原子，“”表示氫原

aox

子，根據微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為CH3OH+O2HCHO+H2O2，根據流程圖可知，物

質B的分子式為H2O2；

（3）有機高分子化合物是由一類相對分子質量很高的分子聚集而成的化合物，相對分子質量可達幾萬，

甚至達到幾百萬或更大，合成路線圖中的反應物和生成物，屬于有機高分子化合物的是淀粉，因為淀粉的

相對分子質量很大，而CH3OH相對分子質量=12+1×4+16=32，HCHO相對分子質量=1×2+12+16=30，葡萄

糖（C6H12O6）的相對分子質量=12×6+1×12+16×6=180。

20．（2024四川瀘州，14）化工生產進行綜合開發具有更高的經濟與社會效益，下面是一種海水資源綜合開

發的工藝流程示意圖（過程②④⑤的部分產物省略）。回答相關問題：

（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源（填物質名稱）。

（2）粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2

的溶液，NaOH溶液可以除去；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時、應先加入的試劑是。

（3）過程③④⑤對應的反應中，屬于復分解反應的是（選填編號）。固體X的化學式為。

（4）若過程⑥需要Cl214.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。

（5）過程⑥反應產生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應的化學方程式為。

【答案】（1）淡水

（2）氯化鎂/MgCl2氯化鋇/BaCl2

（3）④Mg(OH)2

（4）23.4

（5）C+Cl2+MgOMgCl2+CO

【解析】（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，得到蒸餾水，可獲得淡水資源。

（2）NaOH溶液與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量NaOH溶液可以除去氯化鎂，反

應后有氫氧化鈉剩余；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時、應先加入的試劑是氯化鋇溶液，加入過量氯化

鋇溶液與硫酸鈉溶液溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，剩余過量的氯化鋇溶液再與碳酸鈉溶液反應生成

碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，此時溶質碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，加入適量的稀鹽酸使碳酸鈉、氫氧化

鈉轉化成氯化鈉，蒸發結晶得到氯化鈉。

（3）過程③電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，一種物質參與反應生成多種物質的反應叫做分解反應；過

程④氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，兩種化合物彼此交換成分生成另外兩種化合物的

反應叫做復分解反應；過程⑤氫氧化鎂固體加熱生成氧化鎂和水，該反應屬于分解反應，過程③④⑤對應

的反應中，屬于復分解反應的是④。固體X是Mg(OH)2。

（4）過程⑥需要14.2噸Cl2，設過程③理論上需要電解消耗氯化鈉的質量為x

通電

2NaClCl22Na

11771

x14.2t

117x

7114.2t

x23.4t

答：過程③理論上需要電解消耗氯化鈉為23.4t。

（5）過程⑥碳、氯氣和氧化鎂在高溫條件下反應生成氯化鎂和氣體Y，依據質量守恒定律和Y是一種

常見的有毒氣體可知：Y是一氧化碳氣體，該反應化學方程式為C+Cl2+MgOMgCl2+CO。

21．（2024四川眉山，18）陶瓷是火與土的結晶，是化學與藝術的融合，是中華文明的象征之一。顏料賦予

陶瓷精彩。一種用焙燒黃鐵礦產生的紅渣塊（主要成分為Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常見的酸）

為原料制備顏料銨鐵藍的工藝流程如圖：

已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2

②Fe+2FeCl3=3FeCl2

③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

（1）為加快“酸浸”的反應速率，可采取的措施是（任寫一種）。

（2）“酸浸”中發生