專題19主題項目式選擇題與科普閱讀題

考點01主題項目式選擇題

考點02主題項目式非選擇題

考點03科普閱讀題

考點1主題項目式選擇題

閱讀下列材料，完成第1～2題。

杭州亞運會開幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（CH3OH）”備受矚目，這是全球首次對“零碳甲醇”的

實踐應用。目前，該燃料已廣泛應用在船舶、汽車等領域。“零碳甲醇”是利用焦爐氣中的副產品氧氣和從工

業尾氣中捕捉的二氧化碳在一種納米催化劑的作用下反應得到的，其微觀示意圖如圖。

1．（2024安徽，8）有關該反應的說法，正確的是

A．反應物均為單質B．丁的化學式為H2O

C．參加反應的甲與乙的質量比為3∶1D．反應前后“納米催化劑”的性質不變

2．（2024安徽，9）有關“零碳甲醇”的說法，錯誤的是

A．能替代汽油作為汽車燃料B．燃燒過程中伴隨著能量變化

C．完全燃燒時不產生二氧化碳D．生產過程實現了二氧化碳的資源化利用

彩縷碧筠粽，香粳白玉團。端午時節，粽葉飄香。粽子是用粽葉包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽葉

中含有對乙烯基苯酚，會散發出清香。完成下面3～5小題。

3．（2024湖北，1）在下列粽子制作過程中，一定發生化學變化的是

A．采粽葉B．洗粽葉C．包粽子D．煮粽子

4．（2024湖北，2）糯米的主要成分是淀粉，淀粉屬于

A．糖類B．油脂C．蛋白質D．維生素

5．（2024湖北，3）下列關于對乙烯基苯酚（C8H8O）的說法，正確的是

A．由17種元素組成B．碳、氫原子的個數比為1∶1

C．屬于無機化合物D．一個分子中含有4個H2分子

勞動技術課上，同學們利用膠水、鐵絲、彩紙、蠟燭和竹片等材料，制作了融合其他學科知識的創意

燈籠。完成下面6～8小題。

6．（2024湖南，1）下列制作燈籠的材料中，屬于金屬材料的是

A．膠水B．鐵絲C．彩紙D．蠟燭

7．（2024湖南，2）下列過程中主要涉及化學變化的是

A．竹片彎曲B．彩紙裁剪C．蠟燭燃燒D．燈籠懸掛

8．（2024湖南，3）下列創意燈籠上的元素名稱及符號截圖中，有書寫錯．誤．的是

A．氦HeB．硅SiC．銀aGD．鋁Al

9．（2024江蘇連云港，4）閱讀下列材料，完成下面小題：連云港擁有豐富的海水資源，通過晾曬海水可以

獲得NaCl等物質。電解熔融NaCl制取Na的化學方程式為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。元素周

期表中鈉元素的信息如圖所示。

（1）下列化學用語表示正確的是

A．氯元素：Cl2B．兩個鈉原子：Na2

+－+2

．構成的離子：、．2中氫元素的化合價：

CNaClNaClDHOH2O

（2）下列有關鈉元素的說法中正確的是

A．屬于非金屬元素B．原子序數為11

C．相對原子質量為22.99gD．Na+中有11個電子

（3）電解熔融NaCl制取Na的化學反應屬于

A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

閱讀下列材料，回答下列10～12小題：

高錳酸鉀（KMnO4）是一種受熱或見光易分解的晶體，可用于實驗室制取氧氣，反應原理為2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒劑。

10．（2024江蘇蘇州，5）下列物質中屬于氧化物的是

A．KMnO4B．K2MnO4C．MnO2D．O2

11．（2024江蘇蘇州，6）在高錳酸鉀制氧氣實驗中，一定不．需要用到的儀器是

A．酒精燈B．試管C．漏斗D．集氣瓶

12．（2024江蘇蘇州，7）下列關于高錳酸鉀的說法正確的是

A．高錳酸鉀應保存于棕色試劑瓶B．高錳酸鉀受熱不易發生分解

C．高錳酸鉀難溶于水D．制氧氣時高錳酸鉀中氧元素全部轉化為氧氣

閱讀下列資料，完成下面第13～15小題：

透明的金剛石、灰黑色的石墨和足球狀、空心球體結構的C60都是由碳元素組成的單質；碳原子核外電

子數為6，其結構示意圖如圖所示。

金剛石可用來切割大理石、加工堅硬的金屬。石墨很軟，有滑膩感。C60常溫下為固體，能與K等金屬

反應生成超導體材料，如圖所示的獨特結構使之有可能在催化、醫學等領域具有廣泛應用。

13．（2024江蘇鹽城，6）下列關于C60的說法中不．正．確．的是

A．分子具有空心球體結構B．是一種新型有機高分子材料

C．每個分子由60個碳原子構成D．有可能在催化領域具有廣泛應用

15．（2024江蘇鹽城，7）下列摘錄中，屬于物質結構描述的是

A．碳原子核外電子數為6B．金剛石可用來切割大理石

C．石墨很軟D．C60能與K等金屬反應

16．（2024江蘇鹽城，8）金剛石、石墨和C60和都是由碳元素組成的單質，它們的性質存在著明顯差異。

其原因是構成它們的原子

A．種類不同B．大小不同C．質量不同D．排列方式不同

閱讀下列資料，完成下面第17～18小題：

在我市學生實驗考查中，AI實驗室攝像頭拍攝上傳學生化學實驗過程，現選取部分資料呈現如下。

17．（2024江蘇鹽城，10）實驗1《粗鹽中難溶性雜質的去除》。通過觀察可以發現，四幅畫面中操作規范

的是

A．稱量B．溶解C．過濾D．蒸發

18．（2024江蘇鹽城，11）實驗2《氧氣的實驗室制取與性質》。本實驗以高錳酸鉀為原料，并采用排水法

收集從視頻中看到的下列實驗操作不．規．范．的是

A．查氣密性：先將導管伸入水中，再用雙手緊握試管外壁

B．固定裝置：將試管口略向下傾斜，固定在鐵架臺上

C．加熱藥品：先讓試管底部均勻受熱，再對高錳酸鉀所在部位加熱

D．收集氣體：導管口剛有氣泡冒出就開始收集氣體

閱讀下列材料，完成下面第19～21小題。

在陽光下，綠色植物通過光合作用將空氣中的CO2和H2O轉化為葡萄糖（化學式為C6H12O6），同時生

成O2。我國科學家已經在實驗室實現由CO2到淀粉［化學式為(C6H10O5)n］的人工合成。

19．（2024江蘇揚州，15）2024年中國揚州鑒真國際半程馬拉松比賽設置了多個補給站。下列物質中能為

運動員提供能量的是

A．NaClB．葡萄糖C．CO2D．H2O

20．（2024江蘇揚州，16）CO2屬于

A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

21．（2024江蘇揚州，17）下列說法正確的是

A．H2O和葡萄糖都屬于有機化合物B．光合作用將化學能轉化為光能

C．僅用CO2為原料可以人工合成淀粉D．人工合成淀粉的研究有助于實現碳中和

某學習小組開展“自制簡易凈水器”的實踐活動，作品如圖。完成下面22～24小題。

22．（2024四川成都，1）任務一：學習凈水原理。下列凈水過程涉及化學變化的是

A．靜置沉淀B．砂石過濾C．活性炭吸附D．投藥消毒

23．（2024四川成都，2）任務二：設計并制作凈水器。下列說法合理的是

A．用聚氯乙烯塑料制作外殼，安全環保

B．小卵石和石英砂主要除去可溶性雜質

C．用活性炭凈水是因為其結構疏松多孔

D．蓬松棉的主要作用是提高凈水的速率

24．（2024四川成都，3）任務三：展示并評價作品。下列評價不合理的是

A．凈化水硬度變得更小B．制作材料廉價易得

C．制作簡單，操作簡便D．作品設計簡潔美觀

考點2主題項目式非選擇題

25．（2024安徽，13）茶葉是我省重要的經濟作物之一，茶園土壤的酸堿性會對茶葉品質產生重要影響。某

興趣小組測定了某地茶園土壤的酸堿性并提出改良方案。

查閱資料：茶樹最適宜生長在pH為5.0～5.5的土壤中

【任務一】測定土壤酸堿性

（1）將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，測得上層清液的pH為4。

用pH試紙測定該溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，。

【任務二】調查土壤呈酸性的原因

（2）經調查發現，長期過量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。請寫出一種氮肥的化學式。

【任務三】改良土壤酸堿性

（3）牛牛同學認為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸（以硫酸為例）反應的化

學方程式。

（4）農業上常用白云石粉改良土壤酸堿性。為研究白云石粉掩埋深度對土壤酸堿性的影響，該小組在

同一塊土地的三個不同區域開展實驗。50天后，測得等量白云石粉掩埋深度與土壤pH的關系如圖所示。

根據圖中信息，你認為茶農將白云石粉掩埋的最適宜深度是______（填字母序號）。

A．0～10cmB．10～20cmC．20～30cm

26．（2024福建，11）請參加社會性議題“汽車能源的變遷”的項目式學習。

（1）傳統汽車能源主要來自石油。

①從物質分類角度看，石油屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

②汽油作汽車燃料的缺點有（寫一個）。

（2）天然氣和乙醇可替代傳統汽車能源。

①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均屬于（填“無機”或“有機”）化合物。

②天然氣的主要成分是甲烷，其完全燃燒的化學方程式為。

（3）電池可給新能源汽車提供動力。

①電動汽車的電池放電時，其能量轉化方式為能轉化為電能。

②以“使用電動汽車代替燃油車是否能減少CO2的排放”為題進行小組辯論，你的看法和理由

是。

27．（2024福建，12）請參加“氯化鈉歡樂之旅”的實踐活動。

任務一參觀鹽場

（1）利用風吹和日曬使海水不斷蒸發至有晶體析出，此過程溶液中NaCl的質量分數逐漸（填

“增大”或“減小”）。

任務二提純粗鹽

（2）粗鹽提純的有關操作如下圖所示。

①正確的操作順序是（填標號）。

②操作A中，當加熱到蒸發皿中出現時，停止加熱。

③操作C中，玻璃棒的作用是。

任務三應用食鹽

（3）農業上常用質量分數為16%的NaCl溶液選種。若在實驗室中配制該溶液，需要的玻璃儀器有燒

杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

（4）NaCl是一種重要的化工原料。從元素守恒的視角，以NaCl為基本原料，可能制取的物質有

（寫一種）。

28．（2024福建，15）氫氣的發現、生產和應用極大地推動了人類社會的發展。

（1）18世紀，科學家利用鐵和稀鹽酸反應得到“易燃空氣”，之后命名為氫氣。

①該反應的化學方程式為。

②發現氫氣后，人們一直追求將氫氣作為一種綠色能源，其理由是。

（2）1969年，科學家利用催化劑TiO2實現光分解水制氫氣。

①該反應的化學方程式為。

②氫氣儲運成本較高，原因之一是氫氣易逸散而對儲運容器密閉性的要求極高。從微觀粒子視角分析

氫氣易逸散的原因：。

（3）2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產流程圖如下所示。

①步驟Ⅱ的反應屬于（填基本反應類型）。

②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于（填“物理”或“化學”）

變化。

③利用氨生產氫氣的優點有（寫一個）。

29．（2024河北，17）“這么近，那么美，周末到河北。”——走進白洋淀。

（1）盛夏時節，滿淀荷花盛開，荷香四溢。從微觀角度分析，“荷香四溢”的原因是。蓮子中

富含鈣、磷、鉀等元素，其中的元素可預防骨質疏松。

（2）白洋淀的藕質細脆甜，久負盛名。藕中淀粉含量高，淀粉屬于人體所需重要營養物質中的

（選填“糖類”“油脂”或“蛋白質”）；藕中含有纖維素[(C6H10O5)n]，纖維素屬于（選填“無機”或“有機”）

化合物。

（3）為保持白洋淀水質優良，請給當地居民或游客提出一條合理建議：。

30．（2024湖南，20）航天員在太空生活需要氧氣和水。氧氣和水的相互轉化，體現了“合”與“分”的思想。

（1）“合”的思想

液氫和液氧反應產生的能量可為返回艙返回提供動力，該反應的微觀示意圖如下：

①該化學反應的基本類型是反應。

②返回艙返回的動力采用液氫作為能源的優點是（寫一條即可）。

（2）“分”的思想

航天員在空間站生活所需氧氣主要通過電解水獲得，該反應的化學方程式是

（3）“合”與“分”的思想

通過以上事實，證明了水是由組成。

31．（2024湖南，22）2024年5月1日，我國利用船舶加裝的碳捕捉系統回收首罐液態二氧化碳的卸船，

標志著遠洋航行船舶從燃油消耗到二氧化碳回收利用形成閉環。同學們對“二氧化碳回收利用形成閉環”

非常感興趣，開展有關二氧化碳的項目式學習。

任務一：調查空氣中二氧化碳含量增加的原因

（1）同學們調查到空氣中二氧化碳含量增加的原因有很多，你認為有（寫一種即可）。

任務二：討論空氣中二氧化碳含量減少的方法

（2）同學們討論了空氣中二氧化碳含量減少的方法，知道低碳生活方式可以減少二氧化碳排放，你的

一種低碳生活方式是。有同學想到二氧化碳能使澄清石灰水（填實驗現象），補充了可以利用

有堿溶液或水吸收二氧化碳。

任務三：探究實驗室中不同試劑吸收二氧化碳的效果

實驗室提供4種試劑：水、飽和石灰水、質量分數為0.165%的NaOH溶液、質量分數為40%的NaOH

溶液。

【提出問題】上述4種試劑吸收二氧化碳的效果如何？

【查閱資料】

①室溫下，飽和石灰水中氫氧化鈣的質量分數約為0.165%

②利用壓強傳感器及信息處理終端可將實驗數據進行記錄、呈現和分析

【進行實驗】

步驟1：各裝置氣密性良好（夾持裝置已省略），同學們用4只250mL燒瓶集滿純凈的二氧化碳氣體。

步驟2：用4支注射器分別取60mL上述提供的4種試劑，將燒瓶分別連接壓強傳感器和注射器（如圖

1所示）。

步驟3：待燒瓶內氣壓平穩后，迅速將4支注射器內試劑分別全部注入相對應的燒瓶中，關閉止水夾，

觀察壓強變化。一段時間后，振蕩燒瓶，繼續觀察壓強變化。小組合作完成實驗，并展示燒瓶內壓強隨時

間變化的曲線圖（如圖2所示）

【分析討論】

（3）根據40%NaOH溶液對應的曲線，分析t1～t3時間段曲線變化的原因是。

【得出結論】

（4）結合圖2數據，從壓強和吸收效果兩個角度對比分析，得到的結論是。

任務四：形成二氧化碳閉環的意識

（5）在老師指導下，知道上述實驗中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氫氧化鈉有剩余。為了達到零

碳排放和對環境無污染，形成二氧化碳閉環的意識。現處理上述實驗中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的

液體，你設計的實驗方案是。

師生對其他燒瓶中的物質也進行了科學處理。

【拓展思維】我國已經實現了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和負碳纖維等，“二氧化碳回收利用形成閉

環”是未來碳科學和技術發展的探索方向。

32．（2024江蘇連云港，11）科技是第一生產力，近年來我國在科技領域取得了一系列輝煌成就。

（1）“福建號”航母在建造過程中大量使用特種鋼。該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的（填“好”或

“差”）。

3

（2）“天舟號”貨運飛船換裝了以LiFePO4作正極材料的新型鋰電池。已知LiFePO4中Li為+1價，PO4

－為－3價，則其中Fe的化合價為。

（3）“嫦娥號”月球登陸器表面覆蓋了由聚酰亞胺和鋁箔構成的多層保溫材料。

①聚酰亞胺屬于有機合成材料。聚酰亞胺中一定含有的元素是（填元素符號）、H、O、N等。

②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的（填“導電”或“延展”）性。

（4）“長征五號”大推力運載火箭助力我國天宮空間站建設。該火箭助推器使用煤油（含C11、C24、C12H26、

C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃劑。

①煤油屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

②煤油在氧氣中充分燃燒，產物的化學式為。

33．（2024江蘇連云港，12）O2是人類生存必需的物質，認識和獲取O2具有重要意義。

（1）工業生產的O2可加壓貯存在藍色鋼瓶中，在此過程中發生的變化是（填字母）。

a．O2分子質量變小b．O2分子間間隔減小c．O2分子轉變為其他分子

（2）實驗室里現有MnO2固體、H2O2，溶液以及下列裝置（A～D）：

①儀器M的名稱是（填字母）。

a．長頸漏斗b．錐形瓶c．集氣瓶

②利用上述藥品制取O2，應選擇的兩個裝置是（填字母）。

③檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是（包括操作和現象）。

（3）氣焊的化學原理為2X+5O24CO2+2H2O，X的化學式為。

（4）氧循環對維持自然界中的物質、能量及生態平衡具有重要意義。

①能向自然界中釋放O2的是（填字母）。

a．動植物的呼吸b．可燃物的燃燒c．植物的光合作用

②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉化。在紫外線的作用下，O2轉化為O3的化學方程式為。

34．（2024江蘇連云港，14）CO2的捕集與資源化利用是實現“雙碳”目標的重要手段。利用CaO高溫捕集

CO2是目前很有前景的技術之一。

（1）制備CaO。

以蛋殼（主要成分為CaCO3，還有少量有機物等雜質）為原料可采用兩種方法制備CaO：

方法一：將蛋殼粉碎后，800℃煅燒，得到CaO。

方法二：將蛋殼粉碎后，用醋酸（CH3COOH）將蛋殼中的碳酸鈣轉化為醋酸鈣[Ca(CH3COO)2]后，800℃

煅燒，得到CaO。

已知：a．醋酸鈣在空氣中800℃煅燒時，反應的化學方程式為Ca(CH3COO)2+4O2CaO+4CO2

+3H2O；b．制得的CaO固體越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。

①方法一煅燒過程中有燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有（填字母）。

a．蛋白質b．糖類c．油脂

②含有Ca2+的鹽稱為鈣鹽。下列關于方法二中醋酸與碳酸鈣的反應，說法正確的是（填字母）。

a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均屬于鈣鹽

b．無色酚酞溶液遇醋酸溶液顯紅色

c．醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣的同時，有CO2氣體生成

③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是。

（2）捕集CO2。640℃時CaO能與CO2反應生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的

質量是多少？（寫出計算過程，否則不得分）

（3）CO2的資源化利用。光照條件下，將捕集的CO2催化轉化為高價值燃料的反應過程如題圖所示。

該轉化過程分兩步進行：

－+

第一步：光照時，H2在催化劑表面失去e轉化為H。

－+

第二步：CO2在催化劑表面獲得不同數目的e和H，分別轉化為甲、乙、丙等含一個碳原子的分子。

①圖中產物甲的化學式為。

②已知生成1個乙分子時有2e－參加反應，則生成一個丙分子時，需要有e－參加反應。

35．（2024江蘇蘇州，21）“福建艦”解纜啟航，標志著我國航空母艦建設邁向新征程。

I．航母建造

（1）航母建造需使用純銅、鋼鐵、鈦合金等。

①航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和性。

②鋼鐵的硬度比純鐵（填“大”或“小”）。

③鈦可由二氧化鈦（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合價為。

II．能源供給

（2）航母動力由重油（含C8H18等多種成分）燃燒提供。C8H18分子中碳、氫原子個數比為（填

最簡整數比）。

（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時能量轉化的主要方式為。

III．生命保障

（4）食物和淡水是重要的生活保障。

①供給食物包含牛奶和青菜，其中主要為人體提供蛋白質的食品是。

②部分淡水可通過減小壓強使水的沸點（填“升高”或“降低”），進而使水汽化、冷凝而獲得。

（5）過氧化鈉（Na2O2）可用作艦載機飛行員供氧面罩的供氧劑。Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和

O2的化學方程式為。

36．（2024江蘇蘇州，25）氨氣是制備各類含氮化合物的基礎原料，在生產和使用過程中會產生氨氮廢水，

需處理達標后才能排放。

I．氨的合成

（1）工業上利用N2+3H22NH3合成氨氣。

①可通過分離液態空氣獲得原料N2，該過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。

②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉化過程中固體所含鐵元素的質量分數

（填“升高”或“降低”）。

Ⅱ．氨的應用

（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉化為液氨過程中，發生改變的是（從微觀角度解釋）。

（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質。該過程中化合價發生變化的元素是

（填元素符號）。

Ⅲ．氨氮測定

（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8

－1

g10%的稀硫酸[反應原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計算該廢水中的氮元素含量。（含量以g?L表示，

寫出計算過程。H2SO4的相對分子質量為98）。

Ⅳ．氨氮廢水處理

某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：

+－－

已知：水體中的氮元素通常以氨氮（NH4或NH3）、硝氮（NO2或NO3）形式存在。

（5）“吹脫”時，加入物質X，將NH4轉化為NH3，并通入熱空氣將NH3吹出。物質X可選用_______

（填字母）。

A．稀鹽酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．生石灰

反應轉化的氨氮總質量

（6）“氧化”時，次氯酸鈉投入質量m(NaClO)對廢水中的氨氮去除率(×100%)

原廢水中的氮元素總質量

處理后剩余的氨元素總質量

和總氮殘留率(×100%)的影響如圖所示。

原廢水中的氮元素總質量

①NaClO將NH3反應轉化為N2的化學方程式為。

②當m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升的原因是。

37．（2024江蘇蘇州，26）燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏（CaSO4）的主要流程如圖：

已知：a．當壓強不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；

b．脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCO3溶解的質量增加，SO2吸收的質量減小；

c．CaSO3能與稀鹽酸反應：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。

（1）大氣中二氧化硫含量過高會導致的環境問題是。

（2）“制漿”時，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于_______（填字母）。

A．溶液B．懸濁液C．乳濁液

（3）“吸收—氧化”過程包括：①CaCO3吸收SO2反應生成CaSO3；②CaSO3轉化為CaSO4。該過程中

反應產物無污染，其總反應化學方程式為。

被吸入氧化的SO質量

（4）“吸收—氧化”的脫硫率（2×100%）受多種因素影響。

通入煙氣中的SO2質量

①吸收塔內采用氣液逆流接觸吸收的方式（如圖1所示）。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收

塔頂部噴淋，其目的是。鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會導致脫硫率下降，原因是。

②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下

降，其原因是。

（5）所得石膏產品中混有CaSO3。請補充完整檢驗CaSO3的實驗方案：取少量所得產品，，

說明產品中混有CaSO3。（必．須．使．用．的試劑：稀鹽酸、稀KMnO4溶液）

38．（2024江蘇鹽城，16）中華文明源遠流長，蘊含著深邃的哲學智慧和豐富的實踐經驗。

（1）劉禹錫“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”中引用的“淘金”過程發生的變化，從化學的視角看屬

于變化（選填“物理”或“化學”）。

（2）李商隱“春蠶到死絲方盡”中的“蠶絲”屬于纖維（選填“天然”或“合成”）。

（3）姜夔“高花未吐，暗香已遠”蘊含科學道理，從分子的角度分析“暗香已遠”的原因是。

（4）蘇軾“投泥潑水愈光明”中“投泥潑水”反映的化學原理是C+H2OCO+H2，“愈光明”指的是

（填寫物質化學式）燃燒的結果。

（5）《漢書》記載：“高奴縣有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油屬于能源（選填“可再生”

或“不可再生”）。

（6）《本草經集注》記載：“強燒之，紫青煙起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在

肥料中屬于（選填“復合肥料”或“農家肥”）。

（7）《三國志》記載：“揚湯止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”滅火的原理是。

（8）《天工開物》記載：“煤餅燒石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“燒石成灰”可用化學

方程式表示為，該反應屬于（填基本反應類型）。

39．（2024江蘇鹽城，17）我國向世界承諾：努力爭取2060年前實現“碳中和”——CO2排放量和轉化量相

等，達到相對零排放，為人類社會可持續發展貢獻中國力量。

Ⅰ．了解二氧化碳排放

（1）CO2排放量增加可能引發的后果有______（選填字母序號，下同）。

A．冰川融化，海平面上升B．極端天氣頻發

C．土地沙漠化，造成農業減產D．影響自然生態系統，改變生物多樣性

（2）空氣中的CO2主要來自于______。

A．動植物的呼吸作用

B．化石燃料的燃燒

C．植物的光合作用

（3）實驗室制備CO2。根據下列儀器裝置，回答問題。

①寫出標號儀器的名稱：a．，b．。

②制取CO2可在A～E中選用裝置；裝置F是在裝置B基礎上的改進，其優點是。

Ⅱ．探究二氧化碳轉化

（4）CO2的吸收是其轉化的有效方法。現有三種試劑：水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，你認為最佳

的CO2吸收劑是，設計實驗方案證明你的結論：。

Ⅲ．研制低碳行動方案

（5）低碳行動涵蓋國際合作、國家工程和個人行為三個層面。請從“個人行為”層面策應“低碳行動”，

寫出你的一個行動打算：。

40．（2024江蘇鹽城，19）海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發利用。

Ⅰ．了解海水資源

（1）海水中含鈉總量約4×1013t，“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。

（2）海水中還含有KCl和MgSO4等物質，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，如圖是對應溶解度

曲線。

溫度/℃2030406080100

溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.7

MgSO433.738.944.554.655.850.4

①如圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲線。

②40℃時將50gKCl固體加入到100g水中，（選填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。

③t2℃時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量相等。判斷上述說法（選

填“正確”或“錯誤”）。

④現有t3℃時100gMgSO4飽和溶液，逐漸降溫經t2℃直至t1℃，其溶質質量分數的變化趨勢為。

Ⅱ．海水資源化利用

（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖所示。

方案1：

方案2：

結合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案（選填“1”或“2”），

理由是（寫出兩點即可）。

41．（2024江蘇揚州，21）2024年世界口腔健康日的主題是“健康口腔，健康體魄”。

（1）揚州牙刷制作始于清代，擴于民國，盛于今世、隨著科技的發展和理念的變化，制作牙刷絲的材

質從曾經的馬鬃變為尼龍（一種合成纖維），制作牙刷柄的材質從聚丙烯塑料轉向為在自然界中易降解的聚

乳酸塑料。

①馬鬃、尼龍中，灼燒后有燒焦羽毛氣味的是。

②下列聚丙烯塑料的性質與制作牙刷柄相關的是（填字母）。

A．堅固耐磨B．易燃C．易加工

③制作牙刷柄材質的變遷，體現化學服務于社會可持續發展的理念是（寫出一點）。

（2）人體口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH過低，會造成牙齒表面牙釉質損傷、細菌滋生。

①某學生早餐后15分鐘內口腔中pH變化如下圖所示。該學生早餐后口腔的酸性（填“增強”或“減

弱”）。

②牙釉質的主要成分為羥基磷酸鈣。這里的“鈣”是指（填“元素”或“單質”）。

③在牙膏中添加少量的H2O2，可殺菌消毒、美白牙齒。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧氣，該反

應的化學方程式為。

④碳酸鈣是一種優質的牙膏磨擦劑，既能去除食物殘渣，又能避免牙釉質的損傷。碳酸鈣（填“難”

或“易”）溶于水，碳酸鈣、牙釉質中硬度較小的是。

42．（2024江蘇揚州，23）燃料使用時需關注發熱量和CO2排放量等因素。

（1）燃料的發熱量可以用每克燃料在一定條件下完全燃燒所釋放出的熱量表示。天然氣和甲醇均可用

作燃料，其發熱量及CO2排放量見下表。

燃料發熱量（kJ/g）CO2排放量（g/kJ）

天然氣49.80.055

甲醇20.10.070

①天然氣的CO2排放量為0.055g/kJ，其含義是。

②由上表可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優點是。

m

③甲醇（CH4O）的組成可以看作mCHnHO，。

22n

（2）煤炭中含有的碳酸鹽會影響其發熱量。測量煤炭中碳酸鹽含量的原理是通過碳酸鹽與鹽酸反應生

成CO2的質量進行計算。實驗方案為：實驗1，如下圖所示，取一定質量的煤炭樣品于燒瓶中，通入N2，

一段時間后加入足量稀鹽酸充分反應，測量裝置乙吸收氣體的質量；實驗2，保持其他實驗條件相同，燒瓶

中不加煤炭樣品，重復上述實驗。已知：煤炭樣品與稀鹽酸反應會產生少量H2S氣體，影響CO2質量的測

量。

①儀器M的名稱為。將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時，不應全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時

需關閉活塞，原因是。

②進行實驗1時，裝置甲中盛有的CuSO4能與H2S發生復分解反應，生成CuS和一種常見的強酸，反

應的化學方程式為；反應結束后，需向裝置中繼續通入一段時間的N2，作用是。

③進行實驗2的目的是。

（3）氫氣被譽為未來的理想燃料。

①CO與H2O在高溫、高壓、催化劑條件下，生成CO2和H2，反應的化學方程式為。

②氫氣發熱量高，燃燒時CO2排放量為零，氫能的開發與利用也面臨著一些困難。在氫氣作為能源的

其他優點或面臨困難中選擇一個視角，寫出一點：。

43．（2024江蘇揚州，24）臭氧（O3）廣泛應用于污水處理。

（1）分離液態空氣可制備O2。將O2通過臭氧發生器，部分O2在放電條件下轉化為O3，得到O2與

O3的混合氣體。

①分離液態空氣可獲得N2和液態氧，該方法能實現空氣中N2、O2分離的原因是。

②可用微觀粒子示意圖表示反應3O22O3前后物質的變化，在圖－1中畫出反應前物質的微觀

粒子示意圖。

溫度（T）/℃20304050607080

時間（t）/min185150100t1604535

1

③一定條件下O3會轉化為O2。可用一定量氣體中O3質量變為起始時O3質量的所需時間（t）來衡

2

量O3轉化為O2的快慢。不同溫度下，t的值見上表。根據所給數據確定表中t1值的方法是。

（2）O3可降解水中的污染物A。為探究O3降解A的影響因素，設計了以下實驗。

①實驗1：取一定量含A的污水，調節pH為7，分別取10mL，在10℃、20℃、50℃時，分別以一定

降解后A的質量

流速通入一定體積O3體積分數為0.06%的氣體，測得A的降解率（降解率1100%）隨

降解前A的質量

時間的變化如圖－2所示。實驗1的目的是探究一定時間內對O3降解A的影響。

②為分析實驗1中A降解率變化的原因，進行實驗2。pH為7時，取三份10mL的水，將含O3的氣

體以與實驗1相同的流速分別通入其中，在10℃、20℃、50℃時，測量水中O3質量與起始通入O3質量的

比值（a）隨時間的變化，結果如圖－3所示。實驗2還需控制的條件是。實驗1中相同時間內，隨

溫度升高A的降解率下降，原因是。

44．（2024江蘇揚州，25）葡萄糖酸具有酸性，廣泛應用于醫藥、食品等。葡萄糖酸鈣可用作鈣營養強化劑。

（1）制備葡萄糖酸。葡萄糖與O2在酶的催化下轉化為葡萄糖酸（化學式為C6H12O7，可用HA表示），

制備時向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空氣，充分反應后，所得溶液經處理得到HA產品。

①鼓入空氣除能提供O2外，還能起到作用，促進反應充分進行。

②酶的催化效率與溶液pH的關系如下圖所示。反應過程中需緩慢添加適量NaOH溶液，作用是。

加入NaOH對產品產生的不．利．影響是。

（2）制備葡萄糖酸鈣晶體。以貝殼為原料，處理后得到高純CaCO3。

I．將CaCO3與足量HA溶液充分反應，得到葡萄糖酸鈣溶液；向其中加入適量無水乙醇，析出大量葡

萄糖酸鈣晶體（可用CaA2·H2O表示）。

①標志CaCO3與HA反應完全的現象是。

②相同溫度下，CaA2在無水乙醇中的溶解度CaA2在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ．煅燒CaCO3得到CaO；CaO與水反應制得石灰乳，再加入足量HA與其充分反應；將所得溶液蒸

發濃縮、冷卻結晶，得到CaA2·H2O。

①CaCO3高溫分解生成CaO的化學方程式為。

②控制其他條件相同，實驗室中取兩份相同質量的CaO，分別加入50mL、70mL的水制得石灰乳，與

HA反應后，最終所得CaA2·H2O的質量見表。根據實驗結果，實際生產制備CaA2·H2O時，選擇向每份質

量的CaO中加水50mL而非70mL，原因是。

實驗編號12

水的體積/mL5070

CaA2·H2O的質量/g20.520.6

③若貝殼中CaCO3的質量分數為90%，計算100g貝殼理論上可制得CaA2·H2O的質量（寫出計

算過程）。已知：CaA2·H2O的相對分子質量為448。

45．（2024江西，14）魅力化學，快樂實踐。

（1）烹飪樂廚：制作炊具的不銹鋼硬度比純鐵更。

（2）勞動綠廊：制作灑水壺的塑料屬于（選填“天然”或“合成”）有機高分子材料。

（3）書法天地：墨汁中含有石墨，石墨與金剛石物理性質差異大的原因是。

（4）陶藝空間：硫酸鍶（SrSO4）常用于制陶器，其中硫元素為+6價，則鍶元素（Sr）的化合價為價。

SrSO4中硫元素、氧元素的質量比為。

46．（2024江西，15）中華民族有著悠久的用火歷史。

（1）火的利用促進人類文明進步，下列有關火的利用不．利．于．人類文明進步的是________。

A．驅趕野獸，開拓家園B．火攻水淹，奪城掠地

C．取暖照明，改善生活D．冶煉金屬，發展生產

（2）《莊子·雜篇·外物》記載“木與木相摩則然（燃）”，從燃燒條件分析“木與木相摩”的取火原理

是。

（3）《天工開物》記載有關煉鐵過程：“凡鐵一爐載土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。該過程中

炭的作用是，煉出的鐵可鍛打成薄片是利用了鐵的性。

（4）火的利用促進燃料的發展，為打贏藍天保衛戰，部分地區對家用燃料進行了“氣代煤”改造，用天

然氣代替煤的意義是（任寫一條）。

47．（2024山東濱州，19）化學來源于生活，服務于生活。請運用所學知識回答下列問題：

（1）①小濱郊游時準備了下列食物，其中富含維生素的是（填字母序號，下同）；

A．醬牛肉B．礦泉水C．面包D．獼猴桃

②小濱郊游途中發現一塊麥地的小麥因缺肥導致葉子發黃并倒伏了一部分。這塊麥地需要施用的復合

肥是；

A．NH4HCO3B．KNO3C．Ca3(PO4)2D．K2SO4

③郊游結束后，為保護環境小濱將垃圾用塑料袋集中帶走。塑料屬于；

A．金屬材料B．復合材料C．有機合成材料D．無機非金屬材料

（2）小凱想檢測家中自來水是硬水還是軟水。他取適量樣品，加入肥皂水，攪拌后觀察到樣品中泡沫

較多，浮渣較少，則證明該自來水是（填“軟水”或“硬水”）；

（3）小新參觀新能源汽車制造廠時，了解到開發和利用新能源是21世紀人類面臨的重要課題。下列

屬于新能源的是______。

A．太陽能B．地熱能C．石油D．天然氣

48．（2024山東煙臺，16）氫能具有廣闊的發展前景，安全高效的制氫和儲氫是氫能成為主要能源的關鍵。

（1）電解水制氫氣可用鐵作電極，是利用了鐵的。氫氣在與電源極相連的電極上產生。

（2）高壓氣態儲氫是通過恒溫高壓將氫氣儲存在壓力容器中，從微觀角度解釋此過程主要發生改變的

是。

（3）氫化物儲氫是利用氫氣與金屬（如Al）反應生成金屬氫化物（如AlH3），從而進行氫的儲存，該

過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。

（4）活性炭具有很多的微孔結構，可用作儲氫材料，這是利用活性炭的性。

（5）我國科學家實現了天然氣（CH4）制氫的突破，在400℃條件下，將天然氣與水蒸氣直接轉化為

氫氣與二氧化碳。請寫出該反應的化學方程式。

（6）氫氣是理想的清潔能源，原因是。

49．（2024山東煙臺，17）2024年4月24日是第九個中國航天日，主題為“極目楚天，共襄星漢”。中國人

探索宇宙的腳步馳而不息。

（1）空間站種菜。航天員在太空吃到了自己種的蔬菜。蔬菜能為航天員提供（寫1種主要的營

養素）。為使蔬菜枝葉茂盛，可以施用的一種化肥是（寫化學式）。太空蔬菜在塑料網籃中種植，塑

料屬于（填序號）。

A．無機非金屬材料B．有機高分子材料C．金屬材料D．復合材料

（2）固體火箭發射衛星。我國在海陽市附近海域使用引力一號運載火箭將3顆衛星順利送入預定軌道，

刷新了全球最大固體運載火箭記錄。高氯酸銨、鋁粉等是固體運載火箭的主要推進劑，發射時高氯酸銨發

生的化學反應是：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+X↑+4H2O↑。

①X的化學式是，NH4ClO4中氯元素的化合價是。

②鋁粉在氧氣中燃燒的化學方程式是。

（3）太空燃燒實驗。航天員在燃燒科學實驗柜中以甲烷為燃料進行在軌點火燃燒實驗，觀察到甲烷火

焰與地面上對照實驗的火焰相比，顯得短而圓，且微弱。

①制作燃燒科學實驗柜的材料需具有的性質是（寫1條）。

②從燃燒的條件分析，點火的作用是。

③下列對燃燒實驗分析正確的是（填序號）。

A．空間站甲烷燃燒，不需要氧氣

B．空間站失重條件下燃燒產生的熱氣流向四周擴散，地面上熱氣流向上擴散

C．空間站失重條件下空氣流動性差，甲烷燃燒的火焰比較微弱

50．（2024山東煙臺，22）在日常生活中能看到很多精美的金屬蝕刻畫。興趣小組利用廢棄的金屬片進行制

作金屬蝕刻畫的項目活動，請你一起參與下列任務。

【任務一】到垃圾回收站篩選金屬底板

（1）區分鋁片和鐵片的物理方法是（寫1種）。

【任務二】預處理金屬底板

（2）用砂紙打磨掉鋁片表面的氧化膜。用化學方法除去鐵片表面的鐵銹，可以用（寫1種物質

名稱）。

【任務三】選擇蝕刻液進行蝕刻

（3）首先將有鏤空圖案的不干膠保護膜（能隔絕蝕刻液與金屬底板接觸）分別貼到處理好的鋁片和鐵

片上，然后將鋁片浸入足量的甲蝕刻液中，將鐵片浸入足量的乙蝕刻液中，一段時間后取出。小組同學看

到鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物；鐵片上出現紅色附著物圖案。則他們選擇的甲蝕刻液、乙蝕刻液分別

是下列中的、（填序號）。

①硫酸銅溶液②硝酸銀溶液③稀鹽酸④氯化亞鐵溶液⑤氯化鈉溶液

【任務四】金屬蝕刻畫的后處理

（4）將蝕刻好的金屬片清洗掉廢液，去掉不干膠保護膜，進行裝飾。為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取

的措施是（寫1種合理的方法）。

【任務五】廢液回收利用

（5）鋁片蝕刻廢液處理，可加入足量鋁片，得到溶液，回收保存。

（6）鐵片蝕刻廢液處理，如下圖所示：

過程①加入的物質X是，過程②加入稀硫酸反應的化學方程式是。

51．（2024山西，11）西氣東輸工程是我國繼長江三峽工程之后的又一項世界級特大工程，是我國天然氣發

展戰略的重要組成部分。西氣東輸輸氣管線一期工程，西起新疆塔里木，東至上海市，是西部大開發

的標志性工程。

請分析圖文信息，解答下列小題的相關問題：

（1）圖1是西氣東輸鉆探工程。我國在超深層采氣方面已有了新的突破，通過這種鉆探技術主要得到

的是天然氣，其主要成分的名稱是。開采時，若鉆穿了含有硫化氫（H2S，無色，有毒）酸性氣體的

巖層，應迅速使用性鉆井液進行處理，保證pH在9.5以上的工程指標。

（2）圖2是西氣東輸第1站。此設備可完成天然氣的收集、處理和輸送，處理環節可將混合氣中的

CO2、N2等除去。實驗室里除去CO2通常使用氫氧化鈉溶液，發生反應的化學方程式為