專題20化學計算題

考點01元素質量比和元素質量分數的計算

考點02純凈物的化學方程式計算

考點03含有雜質的化學方程式計算

考點04溶液溶質質量分數的計算

考點01元素質量比和元素質量分數的計算

1．（2024·廣西）已知1g氮元素大致相當于6.25g蛋白質。通過測定樣品中氮元素的含量可以計算出蛋白質

的含量部分測定過程如下：①樣品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；

②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。

某品牌奶粉部分營養成分表如表：

營養成分蛋白質碳水化合物脂肪Ca

每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g

取100g該奶粉樣品，測得CO2、NH3的質量分別為a、b。下列說法正確的是

A．蛋白質在人體內會轉化為氨基酸，最終被人體全部吸收

B．該奶粉樣品中碳、氮元素的質量比為17a：44b

C．若a=8.8g，則該奶粉樣品中蛋白質的含碳量為8.8%

D．若b=3.4g，則該奶粉樣品中蛋白質的含量與營養成分表中的基本一致

2．（2024·黑龍江龍江地區）奧司他韋（化學式為C16H28N2O4）是目前治療和預防流感的藥物之一。請回答：

(1)奧司他韋的相對分子質量是。

(2)奧司他韋分子中碳、氧原子個數比為（最簡整數比）。

(3)15.6g奧司他韋中氮元素的質量為g。

3．（2024·天津）蛋白質由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構成。計算：

(1)甘氨酸由種元素組成(寫數值)。

(2)一個甘氨酸分子中含有個原子。

(3)75g甘氨酸中含有氮元素的質量為g。

4．（2024·黑龍江齊齊哈爾）蔗糖（化學式為C12H22O11）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的

甜味劑。請根據蔗糖的化學式進行計算：

(1)蔗糖的相對分子質量是。

(2)蔗糖中氫元素和氧元素的質．量．比．是（寫出最簡整數比）。

(3)34.2g蔗糖中含有g碳元素。

考點02純凈物的化學方程式計算

5．（2024·黑龍江綏化）（多選）密閉容器中，將32.1g的Fe（OH）3與一定質量的CO加強熱一段時間后，

得到FexOy和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定質量分數的稀硫酸100g恰好完全反應生成0.3g

的H2（已知：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O）。則下列說法正確的是

A．FexOy為Fe2O3B．該稀硫酸中溶質的質量分數為29.4%

C．加強熱后生成H2O的質量為8.1gD．混合物中含有11.2g鐵元素

6．（2024·湖北武漢）化學項目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質量的樣品，加入足量水，充

分溶解，靜置，再逐滴加入質量分數為10%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量變化關系

如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發生反應：

Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳

酸鈉和水。

下列說法錯．誤．的是

A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含NaOH

B．該久置后自制干燥劑樣品中一定含Na2CO3和CaCO3

C．圖中x=18.25，且M點溶液中一定只含一種溶質

D．變質前自制干燥劑中CaO與NaOH的質量比為14:25

7．（2024·黑龍江齊齊哈爾）現有一包白色粉末，可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀、硫酸銅、氯化鈉中

的一種或幾種。為確定其成分，某化學小組同學取10.6g該白色粉末于燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完

全反應，產生4.4g氣體，并得到無色溶液。下列說法正確的是

A．該白色粉末中一定不含硫酸銅

B．所用稀鹽酸中溶質的質量分數不小于7.3%

C．該白色粉末可能由碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀組成

D．若該白色粉末中只含兩種物質，則該白色粉末的組成最多有兩種情況

=

8．（2024·新疆）我國古代的“濕法煉銅”原理是Fe+CuSO4FeSO4+Cu。請根據化學方程式計算，用含40g硫

酸銅的溶液與足量的鐵充分反應，理論上能得到銅的質量是多少？

9．（2024·青海）“神舟”飛船內，用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的CO2氣體，化學方程式為：CO2+

2LiOH=Li2CO3+H2O。計算吸收88gCO2，需要LiOH的質量為。

10．（2024·吉林省吉林市）1839年，林則徐在虎門海灘主持銷煙，顯示了中華民族反抗外來侵略的堅強意

志。這次銷煙過程利用了生石灰（CaO）與水反應的原理。化學活動小組依據這一原理設計了系列實驗，請

參與計算：

(1)CaO中鈣元素和氧元素質量的最簡整數比為。

利用化學方程式計算：的與恰好完全反應生成時，參加反應的的質量。

(2)56gCaOH2OCaOH2H2O

11．（2024·山東威海）某品牌“發熱鞋墊”中發熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵粉

的含量，小明同學進行如下實驗：取5g發熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡，測得加入

稀硫酸的質量為23.4g，反應后燒杯內剩余物的總質量為28.3g，計算發熱劑中鐵粉的質量分數(假設其他成

分不與酸反應)。

12．（2024·廣西）物質甲發生某反應的微觀示意圖如圖所示。

(1)該反應的化學方程式是。加入二氧化錳(填“能”或“不能”)增加生成丙的質量。

(2)含物質甲3.4g的溶液完全反應可生成物質丙的質量是多少？(寫出計算過程)

13．（2024·廣東深圳）中國天宮空間站三名航天員每日需要O22.4kg，固體燃料氧氣發生器制氧，是航天員

安全可靠的供氧途徑之一。向氧氣發生器加入粉末狀的鐵粉和氯酸鈉（NaClO3）；點燃鐵粉，鐵粉劇烈燃

燒，放出大量的熱，NaClO3受熱分解為NaCl和O2。

(1)氯酸鈉受熱分解所需的能量來自于；

(2)三名航天員4天所需O2共9.6kg，則理論上至少需要加熱分解NaClO3的質量為多少？（NaClO3的相對

分子質量為106.5，列出化學方程式寫出完整過程計算）

(3)①加熱KClO3和MnO2混合物制取O2的化學方程式；

②在一定條件下，制取相同質量的O2，則加熱分解（選填KClO3/NaClO3）所需質量更少。

14．（2024·貴州）我國重載鐵路加氫站今年投入了商業運營。機車加注80kg氫氣做燃料，若用電解水的方

法制取這些氫氣，理論上需要水的質量是多少？（寫出計算過程）

15．（2024·湖北武漢）化學項目小組用圖1所示裝置驗證質量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數為106．23g

（見圖1）。驗證質量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數穩定為

106．28g（見圖2）。

回答下列問題：

(1)儀器甲的名稱為（填“錐形瓶”或“燒杯”）。

(2)計算參加反應紅磷的質量（結果精確到0．01g）。

15．（2024·黑龍江大慶）(1)小鐵同學做中和反應實驗，若使100.0g質量分數為3.65%的鹽酸恰好完全反應，

則需用托盤天平稱量gNaOH固體。

(2)向200.0g質量分數為12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反應后，溶液中溶質的成分及質量為。

(3)工業上制備NaOH通常采用電解飽和食鹽水的方法，具體原理為：

通電

NaCl+H2ONaOH+H2↑+Cl2↑

某化工廠用該方法制備NaOH，欲制備8噸NaOH，理論上需要多少噸NaCl固體做原料？（配平化學

方程式并寫出計算過程）

考點03含有雜質的化學方程式計算

16．（2024·內蒙古赤峰）赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中Fe2O3的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。興趣

小組用一氧化碳還原10g赤鐵礦樣品，充分反應后得到5.6g鐵單質，計算該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數。

17．（2024·廣東）科研人員提出一種回收利用鋁冶煉產生的廢渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力產業逐“綠”

前行。應用新方法從赤泥中提取鐵的裝置示意圖如圖1所示。

(1)Fe2O3中鐵元素的化合價是，鐵、氧元素的質量比為。

一定條件

(2)應用新方法從赤泥中提取鐵發生反應的化學方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。

i.以該方法處理某赤泥樣品的實驗數據如圖2所示。據圖計算，反應從開始至10分鐘，提取鐵的質量為

g。

ii.我國每年產生赤泥約9000萬噸，假設赤泥中Fe2O3的質量分數為30%，用新方法處理9000萬噸赤泥，理

論上可提取鐵萬噸(寫出計算過程)。

iii.傳統方法通常使用CO還原Fe2O3，新方法能使產業更加綠色環保的原因是(寫一種)。

18．（2024·內蒙古包頭）某實驗室測定剛購進的大理石中碳酸鈣的質量分數。取12g大理石樣品于燒杯中，

加入一定質量的溶質質量分數為10%稀鹽酸至恰好完全反應，反應后將燒杯中的物質過濾、洗滌、干燥，

得到不溶物2g（雜質不溶于水也不與酸反應）。計算：

(1)該大理石中碳酸鈣的質量分數（結果精確到0.1%）。

(2)所用稀鹽酸的質量。

(3)恰好完全反應時所得溶液的質量。

考點04溶液溶質質量分數的計算

19．（2024·天津）燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g，其中氧元素的質量分數為16%，向燒杯中加

入140g一定溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應得到硫酸銅溶液。計算：

(1)原固體粉末中金屬銅的質量。

(2)所得溶液中溶質的質量分數(結果精確到0.1%)。

(3)若用60%的硫酸(密度為1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶質質量分數的稀硫酸，需要60%的硫酸多少

毫升(1cm3=1mL；結果精確到0.1)。

20．（2024·黑龍江牡丹江）“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽

礬鐵釜，久之亦化為銅”。——沈括《夢溪筆談》。興趣小組根據其中的原理進行了如下實驗。向152．8g硫

酸銅溶液中加入鐵粉，所得實驗數據如圖所示。

(1)b點固體的成分是（用化學式表示）。

(2)計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

21．（2024·山東臨沂）化學興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應）進行如下實驗：

取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗數據如圖所示，請回答：

(1)完全反應后產生的二氧化碳質量為g。

(2)10片鈣片中含碳酸鈣質量為g。

(3)計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

22．（2024·陜西）學習小組用一瓶長久放置、標簽標示溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用

下圖所示方法測定實驗產生氧氣的質量。

請完成下列分析及計算：

(1)二氧化錳在反應前后的質量（填“變大”“變小”或“不變”）。

(2)實驗產生氧氣的質量是g。

(3)通過計算說明實驗所用過氧化氫溶液中溶質質量分數與標簽標示的5%是否一致。

23．（2024·黑龍江牡丹江）配制100g溶質質量分數為10%的蔗糖溶液

(1)需蔗糖g，水g。

(2)含有相同質量氧元素的H2O和H2O2的質量最簡比為。

24．（2024·甘肅蘭州）興趣小組同學得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來測定某瓶標簽破損的稀鹽酸

中溶質的質量分數。稱取5.5g干燥的雞蛋殼（雜質不參加反應）于燒杯中，再將75g該稀鹽酸分3次加入，

充分反應后得到實驗數據如下：

第一次第二次第三次

稀鹽酸的質量/g252525

剩余固體的質量/g30.50.5

請計算：

(1)雞蛋殼中碳酸鈣的質量為g。

(2)該稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

25．（2024·湖南長沙）某小蘇打包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量為99%，小麗同學對此產生質疑。她取9g該

小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應后，稱得燒杯中剩余物質的質量為54.6g。（已

知：2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O，其它成分不與稀硫酸反應）

(1)計算反應中產生CO2的質量為g；

(2)請計算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標注是否準確。（寫出計算

過程及結果，結果精確到0.1%）

26.（2024·甘肅臨夏）化學興趣小組為測定某純堿樣品（除氯化鈉外不含其他雜質）中碳酸鈉含量，稱取該

純堿樣品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向該溶液中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應后，溶液

質量減少10g。求：

(1)該樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）。

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

27.（2024·山東菏澤）超市賣的純堿產品中，往往含有少量的NaCl。化學興趣小組的同學要通過實驗來測

定某品牌純堿樣品中Na2CO3的質量分數。取12g純堿樣品放入燒杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶質

質量分數的CaCl2溶液。產生沉淀的質量與加入CaCl2溶液的質量關系如圖所示。

(1)完全反應后，生成沉淀的質量為g。

(2)計算純堿樣品中Na2CO3的質量分數。(精確到0.1%)

28．（2024·黑龍江綏化）某畢業班同學去制純堿化工廠實習，對該廠生產的純堿產生興趣，于是取10.7g純

堿樣