華僑城高級中學高一年級下學期化學學科素養能力測試試卷共8頁，卷面滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量:H1C12Fe56選擇題：本題共20小題，共60分（每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）1.中國古代食器兼具美觀與實用價值。下列館藏食器中主要材質不是硅酸鹽材料的是A．陶刻紋豆(商)B．藍玻璃杯(漢)C．葉形銀盤(唐)D．花瓣瓷碗(宋)2.中國“天宮”空間站運用的“黑科技”很多，下列對所涉及物質描述不正確的是A．太空機械臂使用的鋁合金材料硬度高于純鋁B．實驗艙使用的太陽能電池板核心材料為晶體硅C．太陽能電池翼使用的玻璃纖維網屬于有機高分子材料D．空間站存儲器使用的石墨烯屬于新型無機非金屬材料3.縱觀古今，化學與環境、材料、生產、生活關系密切，下列說法正確的是A．植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽屬于自然固氮B．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的C．碳酸鋇難溶于水，可用作醫療上檢查腸胃的“鋇餐”D．銨態氮肥受熱分解，所以銨態氮肥要保存在陰涼處4.下列化學用語表示正確的是A．氨氣的電子式： B．四氯化碳的空間填充模型：C．乙烯的球棍模型為D．乙炔的結構簡式：CHCH5.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．制備NH3B．干燥NH3C．收集NH3吸收NH3尾氣6.下列各組物質的相互關系描述不正確的是A．H2、D2和T2互為同位素B．和互為同系物C．金剛石和C60互為同素異形體D．CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CH=CH2互為同分異構體7.勞動創造美好生活，以下勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A用二氧化硫漂白紙漿SO2具漂白性B用鐵罐車運輸濃硫酸Fe遇濃硫酸鈍化C用二氧化硅制造光導纖維SiO2具有良好的導電性D用聚乙烯制造食品包裝袋聚乙烯性質穩定且無毒8.為精制食鹽，需除去粗鹽水中的Ca2+、SO42?和MgA．①、②、③依次是加入過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液B．取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明SO4C．加入稀鹽酸調pH時，稀鹽酸略加過量，對實驗沒有影響D．用蒸發結晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應在溶液蒸干后再停止加熱9.下列有機物間的轉化可通過取代反應實現的是A．HC≡CH→CH2=CHCl B．CH4→CO2C．CH2=CH2→CH3CH3 D．CH3CH2OH→CH3CH2Cl10.某同學設計如圖裝置來檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的所有氣體產物。下列說法正確的是A.實驗時可觀察到裝置①中無水硫酸銅粉末變藍色B.裝置②中兩次用到品紅溶液的作用相同C.裝置③主要是用于尾氣吸收D.如果將儀器的連接順序變為②③①，同樣可以檢出所有氣體產物11.關于有機化合物CH3-C≡C-CH=CH2的說法不正確的是A.能發生加成反應B.1mol該物質最多能與3molH2發生反應C.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色D.分子中所有原子可能共平面12.“封管實驗”具有方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A．加熱①時，上部匯集了NH4Cl固體，此現象與碘升華實驗原理相似B．加熱②時，溶液紅色褪去，冷卻后又變為紅色C．加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現SO2的漂白性D．三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應13.木炭屑與濃硝酸共熱，產生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗：①第一份實驗②第二份實驗則石灰水的變化可能是A.①不變渾濁，②變乳白色B.①變為乳白色渾濁，②不變渾濁C.①②均變為乳白色渾濁D.①②都不變渾濁14.部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是A．a與c可以反應生成bB．b在足量的O2中燃燒得到dC．c通入H2O2溶液中可得到eD．f與e的濃溶液可以反應生成c15.利用圖甲所示的實驗裝置可在實驗室模擬合成氨。下列說法不正確的是A．反應前，應先打開分液漏斗活塞，通一段時間H2，再點燃酒精燈B．NaNO2和NH4Cl反應生成N2，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1C．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗導管口a處的NH3D．a、b相連，乙裝置可收集到純凈的氨氣16．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，3.0g乙烷中共價鍵的總數為0.7NAB．0.5molNO和0.5molO2混合后，分子總數為NAC．標準狀況下，2.24LCCl4中含有的氯原子數為0.4NAD．常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA17.下列離子方程式書寫正確的是A．向酸性KMnO4溶液中通入少量SO2：5SO2+2MnO4?+4H+=5SO42?+2MnB．向NaClO溶液中通入過量SO2：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSOC．將FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO3?=3Fe3++NO↑+5HD．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-18.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險粉的流程如下。下列說法不正確的是A.反應1說明酸性：H2SO3>H2CO3B.反應1結束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗NaHSO3是否被氧化C.反應2中消耗的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2D.反應2最好在無氧條件下進行19.下列實驗操作、現象以及實驗結論均正確的是選項實驗操作、現象實驗結論A向待測液中加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍待測液中無NHeq\o\al(＋,4)B將乙烯分別通入酸性KMnO4溶液和Br2的四氯化碳溶液中，兩種溶液均褪色均發生了氧化反應C向待測液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成待測液中有SOD將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體為SO220.含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是A．反應II中O2發生氧化反應B．該過程中化合價改變的元素只有O和SC．反應Ⅰ的離子方程式為4OH-+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+2HD．該過程的總反應為2SO2+2H2O+O2催化劑2H2SO4二、非選擇題（共40分）21.某研究小組探究SO2的性質。（1）實驗室可用銅和濃硫酸反應制備少量SO2，其化學方程式為。（2）如圖是有關SO2部分性質的實驗裝置圖：①A裝置中的現象為。②D中的溶液可以是。A．品紅溶液B．濃NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．CaCl2溶液E．濃HNO3（3）一段時間后C裝置中出現白色沉淀，經檢驗該沉淀為BaSO4，為探究C裝置的溶液中什么微粒將SO2氧化，小組同學提出以下猜想：猜想a：①_________________________________________________猜想b：溶液中有O2，將SO2氧化，繼而生成BaSO4設計實驗、驗證猜想。實驗步驟實驗現象結論實驗1：在燒杯中加入25ml0.1mol·L-1BaCl2溶液，加熱煮沸，滴加食用油覆蓋液面，冷卻至室溫，緩慢通入純凈的SO2氣體②_____________猜想a成立實驗2：在燒杯中加入25ml0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液，加熱煮沸，滴加食用油覆蓋液面，冷卻至室溫，緩慢通入純凈的SO2氣體有白色沉淀生成實驗3：在燒杯中加入25ml③_____________________，緩慢通入純凈的SO2氣體有白色沉淀生成猜想b成立④實驗1和實驗2中加熱煮沸，滴加食用油覆蓋液面的目的是______________________________________⑤寫出實驗2中涉及的離子方程式22.一種用含鎳廢料(主要成分為NiO，還含有少量Fe、Al2O3、CaO和SiO2等)制備Ni的流程如圖。已知：①該條件下Ni2+不會被NaClO氧化②Fe3+可作為過氧化氫分解反應的催化劑③常溫下，不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時開始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：(pH可表示溶液的酸堿度，pH<7，溶液顯酸性，pH>7，溶液顯堿性)Ni2+Fe2+Fe3+Al3+開始沉淀的pH6.85.81.13.0沉淀完全的pH9.58.83.25.0回答下列問題：（1）“酸溶”時，NiO與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。（2）“濾渣1”的成分有CaSO4和(填化學式)。（3）“氧化”時發生反應的離子方程式為。（4）為了更加環保，有人用H2O2代替NaClO進行“氧化”，發現所用H2O2遠遠高于理論用量，分析造成這一結果的原因為。（5）“調pH”時，調節pH的范圍應為。（6）“還原”時發生反應的離子方程式為____________________________________________。氮及其化合物在生產生活中扮演重要角色。Ⅰ.氨氣是重要的無機化工產品之一。（1）寫出實驗室制取氨氣的原理_______________________________________________（化學方程式）（2）設計從NH3出發經過3步反應制備HNO3的路線(用“→”表示含氮物質間的轉化)（3）N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，寫出NH3與O2在加熱和催化劑條件下生成N2O的化學方程式：_________________________。Ⅱ.NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（4）電子束尾氣處理技術是用電子束照射含有水蒸氣和空氣的尾氣，產生強活性氧將NO氧化而除去。在實際處理中需向尾氣中通入一定量氨氣，這樣處理得到的產物為__________________(寫化學式)。（5）氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素水溶液吸收體積比為1：1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉變為對環境無害的氣體，該反應的化學方程式為。（6）NO和NO2可用NaOH溶液吸收，主要反應為：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,2)＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O①現有VLNaOH溶液，能完全吸收mmolNO2和nmolNO組成的大氣污染物。所用NaOH溶液的物質的量濃度至少為mol·L-1；②若所得溶液中c(NO3?)：c(NO2?)=1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比24.按要求完成下列各題：（1）下列有機物中CH3CH2Cl

B.

C.

D.

E.CH2=CH-CH3

F.①和CH3CH2CH2CH3互為同系物的為(填字母)，②和互為同分異構體的為(填字母)。（2）乙烯是重要的有機化工基礎原料，其產量被用作衡量一個國家石油化工產業發展水平的標志。乙烯與其他有機化合物之間的轉化關系如圖所示：①乙烯的電子式為______________②有機物A的最簡單同系物的空間構型為；③由乙烯制備得到的有機物A中一般含有少量的乙烯，結合化學方程式解釋如何除去其中的乙烯__________________________________________________________________。④寫出由有機物A制備有機物B的化學方程式_____________________________⑤等量乙烯與有機物C通過加成反應可制備得到，則C的結構簡式為____________。⑥有機化合物M為乙烯的同系物，其相對分子質量與乙烯相差14，寫出M在一定條件下發生加聚反應的化學方程式__________________________________________________________

答案12345678910CCDCDACCDA11121314151617181920DBBBDACCAD21（1）Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\u