高一上期末化學試卷及答案一、選擇題（每題3分，共45分）1.下列物質中屬于混合物的是A.氧氣B.碳酸氫鈉C.空氣D.氯化鈉2.元素周期表中，原子序數為11的元素是A.鈉B.鎂C.鋁D.硅3.根據質量守恒定律，下列化學反應中正確的是A.2H2+O2→2H2OB.2H2O→2H2+O2C.2H2+O2→2H2O2D.2H2O→2H2+O2+2O4.金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能夠A.與酸反應生成氫氣B.與酸反應生成氧氣C.與水反應生成氫氣D.與水反應生成氧氣5.下列物質中屬于電解質的是A.蔗糖B.酒精C.硫酸D.石蠟6.根據酸堿中和反應的化學方程式，下列反應中生成鹽和水的是A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+NaOH→Na2SO4+H2OC.HCl+KOH→KCl+H2OD.H2SO4+KOH→K2SO4+H2O7.根據化學方程式，下列反應中生成物的摩爾比為1:1的是A.2Na+Cl2→2NaClB.2H2+O2→2H2OC.2H2O→2H2+O2D.2H2+O2→2H2O8.根據化學方程式，下列反應中生成物的摩爾比為1:2的是A.2Na+Cl2→2NaClB.2H2+O2→2H2OC.2H2O→2H2+O2D.2H2+O2→2H2O9.根據化學方程式，下列反應中生成物的摩爾比為2:1的是A.2Na+Cl2→2NaClB.2H2+O2→2H2OC.2H2O→2H2+O2D.2H2+O2→2H2O10.下列物質中屬于非金屬單質的是A.氧氣B.銅C.硫磺D.鐵11.根據化學方程式，下列反應中生成物的摩爾比為1:1的是A.2Na+Cl2→2NaClB.2H2+O2→2H2OC.2H2O→2H2+O2D.2H2+O2→2H2O12.下列物質中屬于酸的是A.HClB.NaOHC.H2OD.NH313.下列物質中屬于堿的是A.HClB.NaOHC.H2OD.NH314.下列物質中屬于鹽的是A.HClB.NaOHC.NaClD.NH315.下列物質中屬于氧化物的是A.HClB.NaOHC.NaClD.H2O二、填空題（每空2分，共30分）16.元素周期表中，原子序數為6的元素是______。17.元素周期表中，原子序數為17的元素是______。18.元素周期表中，原子序數為35的元素是______。19.元素周期表中，原子序數為53的元素是______。20.元素周期表中，原子序數為83的元素是______。21.元素周期表中，原子序數為86的元素是______。22.元素周期表中，原子序數為92的元素是______。23.元素周期表中，原子序數為98的元素是______。24.元素周期表中，原子序數為100的元素是______。25.元素周期表中，原子序數為101的元素是______。三、計算題（每題15分，共30分）26.計算下列化學反應的摩爾比：2H2+O2→2H2O27.計算下列化學反應的摩爾比：2Na+Cl2→2NaCl四、實驗題（每題15分，共30分）28.描述實驗室中制備氧氣的實驗步驟。29.描述實驗室中制備氫氣的實驗步驟。五、簡答題（每題15分，共30分）30.簡述金屬活動性順序表的意義。31.簡述酸堿中和反應的原理。答案一、選擇題1.C2.A3.A4.A5.C6.A7.A8.B9.A10.A11.A12.A13.B14.C15.D二、填空題16.碳（C）17.氯（Cl）18.溴（Br）19.銫（Cs）20.鉍（Bi）21.釙（Po）22.鈾（U）23.鈁（Fr）24.鐨（Md）25.鐨（No）三、計算題26.摩爾比為1:1:227.摩爾比為1:1:2四、實驗題28.實驗步驟：1.準備過氧化氫溶液和二氧化錳催化劑。2.將過氧化氫溶液倒入試管中。3.向試管中加入少量二氧化錳。4.觀察試管中產生的氣泡，即為氧氣。29.實驗步驟：1.準備鋅粒和稀硫酸。2.將鋅粒放入試管中。3.向試管中加入稀硫酸。4.觀察試管中產生的氣泡，即為氫氣。五、簡答題30.金屬活動性順序表的意義：金屬活動性順序表是按照金屬與酸反應生成氫氣的難易程度排列的。排在氫前面的金屬能夠與酸反應生成氫氣，而排在氫后面的金屬則不能。這個順序表可以幫助我們預測金屬與酸的反應性。31.酸堿中和反應的原理：