第2頁/共12頁房山區2025年高三年級第一次綜合練習化學本試卷共11頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．我國在新型儲能電池領域取得重大突破，鋰硫電池因高能量密度成為研究熱點。下列關于鋰硫電池說法中不正確的是A．硫單質是金屬晶體B．放電過程鋰元素發生氧化反應C．電池隔膜材料聚丙烯，屬于有機高分子材料D．鋰硫電池單位質量儲能比鈉硫電池高2．下列表示不正確的是A．中子數為8的碳原子：B．H2O的VSEPR模型：C．過氧化氫的電子式：D．基態24Cr原子的價層電子軌道表示式：3．下列說法不正確的是A．淀粉水解生成乙醇，可用于釀酒B．油脂在堿性溶液中水解，生成的高級脂肪酸鹽常用于生產肥皂C．氨基酸、二肽、蛋白質均既能與強酸又能與強堿反應D．DNA雙螺旋結構兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用互補配對4．下列方程式能準確解釋相應事實的是A．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中：4HNO3(濃)=4NO↑+3O2↑+2H2OB．常溫下0.1mol?L-?1NaClO溶液的pH約為9.7：ClO-+H2OHClO+OH-C．用過量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO-3D．金屬鈉著火不能用CO2滅火器滅火：Na2O+CO2=Na2CO35．完成下述實驗，裝置和試劑均正確的是實驗室制Cl2實驗室制取NH3實驗室收集O2干燥NH3NH4NH4Cl棉花水水濃硫酸濃硫酸ABCD6．回收某光盤金屬層中少量Ag的方案如下（其他金屬含量過低，可忽略）。下列說法不正確的是A．①中NaClO作氧化劑B．②中加入氨水的作用是調節溶液pH△C．③中若X是乙醛溶液，生成Ag的反應為△CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH3CONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD．操作a和操作b均為過濾7．下列對化學反應速率增大原因的分析不正確的是A．有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，單位體積內活化分子數增多B．向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數增大C．升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數增大D．加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數增大8．選項實例解釋A原子光譜是不連續的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角：NH3>H2O孤電子對與成鍵電子對的斥力小于成鍵電子對之間的斥力C沸點：CO>N2CO為極性分子，N2為非極性分子D酸性：CF3COOH>CH3COOH電負性F>H，CF3COOH羧基中羥基的極性更大9．用放射性同位素53131I下列說法不正確的是A．I元素位于周期表p區B．和互為同位素C．酪氨酸苯環上的一碘代物有4種D．標記過程發生了取代反應10．科學家研發了“全氧電池”，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．電極a是負極B．離子交換膜a為陰離子交換膜C．電極b的反應式：O2+4e+4H2H2OD．酸性條件下O2的氧化性強于堿性條件下O2的氧化性11．實驗小組探究SO2與Na2O2的反應。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，測得反應體系中O2含量的變化如圖。下列說法不正確的是A．有O2生成推測發生了反應：2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2B．bc段O2含量下降與反應O2+2Na2SO32Na2SO4有關C．c點剩余固體中含有Na2SO3D．實驗過程中Na2O2僅體現氧化性12．不對稱分子刷（聚合物C）在分子自組裝領域具有重要的研究價值，其合成路線如下：下列說法不正確的是A．聚合物A的單體結構為：B．推測HO-T-H在空氣中放置可被氧化C．反應①和②的反應類型相同D．聚合物C在堿性條件下的水解產物不完全是小分子13．通過理論計算發現，CH2=CH—C≡CH與HBr發生加成反應時，通過不同的路徑都可以生成有機物④，其反應過程及相對能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．反應物經過渡態2生成中間體發生的是1,4-加成B．推測物質的穩定性順序為：④＞③＞②C．反應路徑1中最大能壘為45.6kcal·mol-1D．CH2=CH—C≡CH+HBrCH2=CH—CBr=CH2平衡常數隨溫度升高而增大14．某同學檢驗海帶中是否含有碘元素，進行了如下實驗。步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍；再加入10%H2O2溶液（硫酸酸化），溶液變為藍色；步驟Ⅳ：將10%H2O2溶液（硫酸酸化）替換為氯水，重復步驟Ⅲ，溶液未變藍；步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入SO2，溶液迅速變為藍色。下列說法不正確的是A．步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機化合物，獲得可溶性碘化物B．步驟Ⅲ中，反應的離子方程式：H2O2+2I－+2H＋I2+2H2OC．若將步驟Ⅴ中的SO2替換為KI溶液，也可能觀察到溶液變為藍色D．對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現象，說明該條件下H2O2氧化性比氯水強第二部分本部分共5題，共58分。15．（9分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是一種電極材料，廣泛應用于新能源等領域。（1）基態Fe原子價層電子排布式是。（2）Fe元素的各級電離能數據（用I1、I2……表示）如下表所示，從原子結構角度解釋I3-I2＜I4-I3的原因。元素電離能/（kJ?mol-1）I1I2I3I4……Fe762.51561.929575290……（3）LiFePO4的制備流程：①FeSO4晶體中存在的作用力類型有_____。②FeC2O4·2H2O的結構如下圖所示，中C原子的雜化方式是。（4）鋰離子電池充、放電過程中，正極材料晶胞的組成變化如下圖所示。①由于PO3-4的空間構型為_____，且磷氧鍵鍵能較大，鋰離子嵌入和脫出時，磷酸亞鐵鋰的空間骨架不易發生形變，具有良好的循環穩定性。②若LiFePO4全部轉化為FePO4，則平均每個晶胞脫出_____個Li+。16.（10分）CO2含量的控制和資源化利用具有重要意義。（1）煙氣中CO2的捕集可通過下列轉化實現。捕集過程發生反應的化學方程式_____________捕集過程CO2吸收速率隨時間的變化如圖1所示。解釋CO2吸收速率逐漸降低的原因________。圖1圖2（2）通過電催化法將CO2和NO-3合成尿素[CO(NH2)2]，有助于解決含氮廢水污染問題。電解原理如圖2所示。①

電極b是電解池的極。②

電解過程中生成尿素的電極反應式是。（3）催化加氫合成甲醇是重要的CO2轉化技術。主反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0副反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH>0在密閉容器中，維持壓強和投料比不變，平衡時和CO在含碳產物中物質的量分數及的轉化率隨溫度的變化如圖3所示:①圖中代表的物質的量分數隨溫度變化的曲線為（填“I”或“II”）。②150~250℃范圍內轉化率隨溫度升高而降低的原因是。圖317.（13分）呋喹替尼是我國自主研發的一種抗癌藥物。其合成路線如下：（1）D中含氧官能團的名稱是。（2）NBS的結構簡式是，B→D的化學方程式是。（3）D→E的過程生成乙酸，試劑a的結構簡式是。（4）下列說法正確的是（填序號）。設計反應A→B和G→I的目的是保護羥基I分子中含有兩個六元環J中有手性碳原子（5）已知：①α中α-H鍵易斷裂，原因是。α②F→G經歷下列過程F取代中間產物1加成中間產物2-H2取代加成-H2O中間產物1的結構簡式G的結構簡式。（6）J+K生成呋喹替尼時，加入K2CO3能提高產品產率，請分析原因。18.（12分）從低品位銅鎳礦（含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等雜質）資源中提取鎳和銅的一種工藝流程如下：資料：一些物質的Ksp（25℃）如下。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2Ksp4.9×10?172.8×10?395.6×10?122.1×10?15（1）上述流程中，加快反應速率的措施是________。（2）用離子方程式表示浸出過程中通入O2的目的________。（3）萃取時發生反應：Cu2++2HRCuR2+2H+（HR、CuR2在有機層，Cu2+、H+在水層）。①某種HR的結構簡式為，該分子中可能與Cu2+形成配位鍵的原子有______。②解釋反萃取時H2SO4的作用：_______。（4）生成黃鈉鐵礬[NaFe3(OH)6(SO4)2]的離子方程式是______。（5）第二次使用MgO調節pH使Ni2+沉淀完全（剩余離子濃度小于1.0×10-5mol?L-?1），宜將pH調節至_____（填序號）。a．6~7b．9~10c．11~12（6）該流程中可循環利用的物質有。19.（14分）某小組同學制備NO2，并探究不同條件下NO2與H2O的反應。實驗裝置如圖（夾持裝置略）。（1）裝置A中反應的化學方程式為。（2）將收集裝置B補充完整。（3）用以上方法收集兩試管NO2氣體（均為12mL），分別倒置在盛有熱水（80℃）和冰水（0℃）的兩只水槽中，觀察實驗現象，10分鐘后記錄如下（忽略溫度對溶液pH及氣體體積的影響）：實驗編號實驗1-1（熱水）實驗2-1（冰水）剩余氣體無色，3mL幾乎無氣體溶液狀態無色，pH=0.7無色，pH=1.1①檢驗實驗1-1中剩余氣體的方法：向試管中充入少量空氣，氣體由無色變為紅棕色。用化學方程式表示檢驗的反應原理。②甲認為實驗2-1中NO2幾乎全部溶于水，過程中未發生化學反應。證明甲同學猜想不成立的實驗證據是。（4）將上述實驗靜置一天后觀察：實驗1-2（熱水）：剩余氣體4mL，溶液無色，pH=0.6，無氣泡生成。實驗2-2（冰水）：剩余氣體1mL，溶液無色，pH=0.9，有無色細小氣泡生成。查閱資料：2NO2+H2OHNO3+HNO2，HNO2易分解。①用方程式解釋實驗2-2有無色細小氣泡生成的原因________。②設計實驗，證實NO2與H2O反應過程中產生了HNO2：（補充實驗操作及現象）。（5）從反應速率的角度，分析不同溫度下NO2與水反應現象差異的原因。并對裝置C中吸收NO2尾氣所用試劑及條件提出建議。

參考答案題號1234567答案ADABCBB題號891011121314答案BCBDCDD15（9分）（1）3d64s2（2）Fe原子失去兩個電子后價層電子排布式為3d6，容易失去一個電子，形成3d5半充滿結構，體系能量較低，相對穩定不容易失電子，所以I3-I2＜I4-I3（3）①共價鍵、離子鍵②sp2①正四面體②416（10分）①Ca2SiO4+MgO+3CO2=2CaCO3+MgCO3+SiO2（Ca2SiO4+2CO2=2CaCO3+SiO2和MgO+CO2=MgCO3）②隨著反應進行，Ca?SiO?、MgO表面被固體產物覆蓋，與CO?的接觸面積減少。①陽②CO2+2NO-3+18H++16e-CO(NH2)2+7H2O（3）①I②主反應為放熱反應，副反應為吸熱反應，150~250℃時，隨溫度升高主反應平衡逆向移動的程度大于副反應平衡正向移動的程度17（13分）（1）羥基、醚鍵（2）（3）a①酯基的吸電子作用使得酯基相連的C-H鍵極性增強，易斷裂②（6）加入K2CO3與生成的HCl反應，使c(HCl)降低，促進J+K反應正向進行，提高呋喹替尼產率；與J中酚羥基反應，促進J與K的反應正向移動。18（12分）（1）研磨（2）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O；4FeO+O2+12H+==4Fe3++6H2O（3）①O、N②加入H2SO4，使Cu2++2HRCuR2+2H+逆向進行，Cu2+進入水層（4）①Na++3Fe3++2SO42?+3MgO+3H2ONaFe3(OH)6(SO4)2↓+3Mg2+或Na++3Fe3++2SO42?+6H2ONaFe3(OH)6(SO4)2↓+6H+（5）b（6）H2SO4、萃取劑（HR）、O219（14分）Cu+4