上海市市三林中學2024屆高考化學四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、25℃時，向20mL0.10mol?L”的一元酸HA中逐滴加入0.10mol?L」NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶

液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.HA為強酸

B.a點溶液中，c(A，)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚猷

D.b點溶液中，c(Na+)=c(AO

2、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1molL與4m01%反應生成的HI分子數為2NA

B.標準狀況下，2.24LFhO含有的電子數為NA

C.1L1.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為1.2NA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數目為1.3N&

3、短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如

圖所示。下列說法正確的是

麗田

V(HC1(?q)]/mL

A.Imold的氧化物含2moi化學鍵

B.工業上電解c的氧化物冶煉單質c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點：a<d

4、短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍；B、C的最外層

電子數之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是()

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>R元素

C.B、C形成的化合物與水反應可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態氫化物的水溶液能溶解單質D

5、在下列有機物中，經催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

6、Garnet型固態電解質被認為是鋰電池最佳性能固態電解質。LiLaZrToO材料是目前能達到最高電導率的Garnet

型電解質。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應方程式為：LiKe+Li.

xLaZrTaO-TiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是

frJl,

e"

U.qHi瞬LiUZrTq與

■上.％jT.

UuLaZrhO固態電解質

A.放電時，a極為負極，發生氧化反應

B.LiLa^rTaO固態電解質起到傳導口十的作用

+

C.充電時，b極反應為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充電時，每轉移xmol電子，a極增重7g

7、25℃時將10mLpH=ll的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

c(NH*)

C.稀釋過程中八二二八、增大D.pH=ll氨水的濃度為0.001mol/L

C(NH3H2O)

8、化學與人類的生產、生活密切相關。下列說法正確的是()

A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法

I).廢舊電池應集中處理主要是要回收其中的金屬材料

9、下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2-+H20kl2+20H一

B,過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+4-N03=Fe3++N0t+2Ha0

2-+2_-

C.用N&S2O3溶液吸收水中的CL：4Cl2+S2034-5H20=10H4-2S04+8Cl

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入過量C&：2A1D24-CO24-3H2O=2A1(OH)31d-CCh

10、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCI濁

實驗石蕊溶液滴入氯水中熱銅絲插入稀硝酸中

溶液中液中

產生白色沉淀，隨后變溶液變紅，隨后迅速褪沉淀由白色逐漸變為產生無色氣體，隨后變

現象

為紅褐色色黑色為紅棕色

A.AB.BC.CD.D

11、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

鑒別BaCL、Ba(N03)z.Na2SiO3

A分別向三種鹽溶液中緩慢通入S02氣體

三種鹽溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCh加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾

C除去HC1氣體中混有少量Cb將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸

D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

A.AB.BC.CD.D

12、在一定條件下，使H2和02的混合氣體26g充分發生反應，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2(h反應，使

固體增重2g。原混合氣體中H2和Ch的物質的量之比為()

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

13、X、Y,Z是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化關系的是()

XYZ箭頭上所標數字的反應條件

A.NONOzHNO3①常溫遇氧氣

B.C12NaClOHC10②通入CO2

C.NazO：NaOHNaCl③加入H2O2

D.AhOjNaAlOzAI(OH)3④加NaOH溶液

B.BC.CD.D

0

14、25c時，向20.0。1111/0.111101/1,%乂溶液中滴入0.10101/1,/011溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的負對數

［一Ige水(OH)］即pOH水?與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是

c(HX)

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中F7V(逐漸增大

c(X)

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中C(OH］=C(H+)+C(HX〕+2C(H2X)

15、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結構簡式如圖所

示，有關其性質敘述不正確的是()

HO

A.該有機物分子式為GoHMh

B.分子中有四種官能團

C.該有機物能發生加成、氧化、取代等反應

D.Imoi該化合物最多能與3molNaOH反應

16、某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設計實驗流程如下:

立沸,溶新

T?海帝灼燒海帶灰

碎片過渡

匚溶液⑸

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

+

B.氧化劑參加反應的離子方程式為2I+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，L的有機溶液難以通過蒸儲法徹底分離

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A是一種燒，可以通過下列路線合成有機產品X、Y、Z?

COOCH2CH3

0OH

己知：I-R-C-R-R-，一R，（R或R'可以是燒基或氫原子）

COOH

II.反應①、②、⑤的原子利用率都為100%。

完成下列填空:

（1）B的名稱為；反應③的試劑和條件為；反應④的反應類型是

⑦OH

⑧

（2）關于有機產品Y（一/丫丫）的說法正確的是一。

?0°

A.Y遇氯化鐵溶液會發生顯色反應

B?ImolY與Hz、濃溟水中的Br2反應，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處?OH的電離程度由大到小的順序是⑧，⑥,⑦

（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式。

a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物

b.能發生銀鏡反應和水解反應

（4）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。

反應試劑反應試劑

（合成路線的常用表示方法為：A反應條件'B反應條侔目標產物）

18、暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標準狀況下的密度為L25g.L/，混合氣體通過CuSOj,C11SO4固體變為藍色。

請回答以下問題:

（1）寫出A的電子式o

（2）寫出生成白色沉淀D的化學方程式。

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應，經研究固體產物由不含+3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體

產物中可能的成分（限用化學方法）

19、氮化鋁（室溫下與水緩慢反應）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。化學研究小組同學按下列流

程制取氮化鋁并測定所得產物中A1N的質量分數。

己知：AIN+NaOH+3H2O=Na[Al（OH）4]4-NH3To

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃一(“A”、"C”或"E”)處的酒精燈或酒精噴燈。

(2)裝置A中發生反應的離子方程式為裝置C中主要反應的化學方程式為制得的A1N中可能含有氧化鋁、

活性炭外還可能含有一。

(3)實驗中發現氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是―(寫出一種措施即可)。

(4)稱取5.0g裝置C中所得產物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68L(標準狀況)，則所得產物中A1N

的質量分數為

(5)也可用鋁粉與氮氣在1000C時反應制取A1N。在鋁粉中添加少量NHKl固體并充分混合，有利于A1N的制備，

共主要原因是

45-,6

20、已知25c時，^p(Ag2S)=6.3xlO-\Ksp(AgCl)=1.5xlO<>某研究性學習小組探究AgCI、Ag2s沉淀轉化的原因。

步驟現象

I.將NaCl與AgNCh溶液混合產生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變為黑色

DI.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變為乳白色

(1)I中的白色沉淀是_。

(2)n中能說明沉淀變黑的離子方程式是一。

⑶濾出步驟ni中乳白色沉淀，推測含有Ag。。用濃HN(h溶解，產生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液x

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是一。

②由i、ii可確認步驟HI中乳白色沉淀含有AgCI和另一種沉淀一。

(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟m中乳白色沉淀產生的原因：在Na。存在下，氧氣將in中黑色沉淀氧化。

B：一段時間后，出現乳白色沉淀

現象

C：一段時間后，無明顯變化

①A中產生的氣體是

②C中盛放的物質VV是—。

③該同學認為B中產生沉淀的反應如下(請補充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCI的作用

21、雄黃(As4s力和雌黃(As2s3)是提取珅的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：

(DAsS和SnCb在鹽酸中反應轉化為As4s4和SnCb并放出H2s氣體.若As2s3和SnCL正好完全反應，As2s3和HC1

的物質的量之比為o寫出化學方程式并用雙線橋法標出屯了轉移

(2)上述反應中的氧化劑是________,反應產生的氣體可用吸收。

(3)As2s3和HN(h有如下反應：As2s3+10H++10N03-=2H3As04+3S+10N02f+2H2。

若生成2moiH3ASO4,則反應中轉移電子的物質的量為o若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

(填“正極”或“負極”)附近逸出。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A、根據圖示可知，加入201nL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應生成NaA,溶液的pH＞7,說明NaA為強堿

弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤；

B、a點反應后溶質為NaA,B部分水解溶液呈堿性,則c（OIT）＞后溶）,結合電荷守恒可知：c（NT）＞c（A-）,溶液

中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A「）＞c（OH-）＞c（H+）,故B錯誤；

C、根據圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚酰的變色范圍為8?10,指示劑應該選

用酚配:，不能選用甲基橙，故C錯誤；

D、b點溶液的pH=7,呈中性，則c（OIT）=c（H+）,根據電荷守恒可知：c（Na+）=c（A'）,故D正確；

故選：Do

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH

的關系。

2、C

【解析】

A.氫氣和碘的反應為可逆反應，不能進行徹底，生成的HI分子小于2NA個，故A錯誤；

B.標況下，水不是氣體，2.24L水的物質的量大于LlmoL含有的電子數大于Ns個，故B錯誤；

C.1Ll.lmol?L”的NH4NO3溶液中含有ImolNWNCh,含有2moi氯原子,含有的氮原子數為1.2NA,故C正確；

D.苯分子結構中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。

3、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種元素

組成兩種鹽bzdas和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為A1元素，b

為Na元素；根據鹽b2da3的形式，結合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據此分析

解答。

【詳解】

根據上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的寂化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-O鍵，故A錯誤；

B.工業上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現的，故B正確；

C.一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，原子半徑：avdvcvb,故C

錯誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiH?不能，因此簡單氫化物的沸點：a>d,故D錯誤；

答案選B。

4、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數之比為5:2,最外層電子數不得超過8,

原子序數要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機物的點類，當碳原子數小于5時，為氣態，大于5時為液態或固態，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應，故D錯誤；

答案選C

5、B

【解析】

根據烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫

原子形成雙鍵，即得到烯危

【詳解】

2-甲基戊烷的碳鏈結構為2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯髭；根據

2-甲基戊烷的碳鏈結構知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結構有：C/'-C-C-C、CfC-C-C、

c-gc=c-cc-g-c-c=c

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳鏈結構為CL=C-C-C:-C經催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故A不符合題意；

B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳鏈結構為經催化加氫后不能生成2-甲基戊烷，故B符合題意；

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳鏈結構為c，-ac-c,經催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故C不符合題意；

D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結構為經催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故D不符合題意；

答案選B。

6、D

【解析】

根據題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發生還原反應,

+

電極反應式為：xLi4-Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a極為電池的負極，發生氧化反應，據此分析解答問題。

【詳解】

A.根據上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負極，發生氧化反應，A選項正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態電解質起到傳導Li+的作用，B選項正確；

+

C.電池充電時，b極為陽極，發生氧化反應，電極反應式為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C選項正確;

D.充電時，a極為陰極，發生的反應為6C+xe，+xLi+=LixC6：每轉移xmol電子，增重7xg,D選項錯誤；

答案選D。

7、C

【解析】

A.一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，加水促進電離，將10mLpH=ll的氨水加水稀釋至100mL,體積增

大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后lOVpHVll,故A錯誤；

B.加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數不變，則溶液中c(H+)增大，故B

錯誤；

C.加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中1MNH4+)增大、n(NHi.%O)減小，則溶液中增大,

C(NH3-H2O)

故C正確；

D.一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=ll氨水的濃度大

T0.001mol/L,故D錯誤；

故答案為Co

8、C

【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患斜齒，故A錯誤；

B、油脂既能運送營養素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B錯誤；

C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO?具有殺菌作用和抗飆化特性，故C正確：

D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環境污染，應集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D

錯誤。

答案選c。

9、C

【解析】

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應的離子方程式為：2F+H2O2+2H+=L+2H2O,選項A錯誤；

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOT+4H2。，選項B錯誤；

2+-

C.用Na2s2。3溶液吸收水中的。2,反應的離子方程式為：4Ch+S2O3+5H2O=1OH+ISO?+8C1,選項C正確；

D.向NaAKh溶液中通入過量CCh,反應的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,選項D錯誤。

答案選C。

10、c

【解析】

分析：A項，白色沉淀變為紅褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B項，紅色褪色是HQO表

現強氧化性；C項，白色沉淀變為黑色時的反應為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D項，氣體由無色變為紅棕色時的反應

為2NO+O2=2NO2O

詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中產生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變為紅褐色沉淀時的反應為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應

CL+HzO-HCl+HQO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HCIO表現強氧化性，與有色

物質發生氧化還原反應；C項，白色沉淀變為黑色時的反應為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCL反應前后元素化合價不變，

不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變為紅棕色時的反應

為2NO+(h=2NO2,反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關的是C項，答案選C。

點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。

11、C

【解析】

A、分別向BaCL、Ba(NO3)2、NazSKh三種鹽溶液中緩慢通入Sd氣體，無明顯現象的為氯化鋼溶液，產生白色沉淀且

有無色氣體產生馬上變為紅棕色氣體的為硝酸鋼溶液，產生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A

正確；

B.氧化銅可促進鐵離子的水解轉化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；

C.氯氣難溶于飽和食鹽水，但HC1極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正

確；

D.鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確;

答案選C。

12、D

【解析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T>二者相加可得H2+Na2(h=2NaOH,所得產物在適當溫度下跟足

量的固體NazOz反應，使固體增重2g,則增加的質量為H2的質量，據此回答。

【詳解】

分兩種情況：

2g24,)

⑴若02過量，則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2)：n(O2)=——<——；-7=4:3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2過量，根據化學反應方程式2H2+02=2WO,參加反應的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2

10g16g__1

的質量是16g,H2的質量是10g,n(H):n(O)=——<——；-7=10：1；

222g/mol32g/mol

故答案為Do

【點睛】

抓住反應實質H2+Na2O2=2NaOH,增重的質量就是氫氣的質量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反,

否則會誤選A。

13、C

【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮,

各物質之間通過一步反應可以實現，故A正確；

B.氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯

酸與鹽酸反應生成氯氣，各物質之間通過一步反應可以實現，故B正確；

C.氯化鈉不能夠通過一步反應得到過氧化鈉，故C錯誤；

D.氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,

氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質之間通過一步反應可以實現，故D正確；

本題選C。

【點睛】

要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。

14、D

【解析】

?lgc水(OH)越小，c水(OH)越大，酸或減抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OW)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH-)越小，據此分析解答。

【詳解】

A.M點水電離出的c水(OH。為104i」mol/L,P點水電離出的c水(OH。為lO^mol/L,水的電離程度MVP,故A錯誤;

c(HX-)c(HX)乂c(OH)二體

B.水解平衡常數只與溫度有關，P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則22-

c(X')~c(X)*c(OH)-c(OH-)依

次減小，故B錯誤；

C.N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；

+

D.P點溶質為Na?X,溶液中存在質子守恒，C(OH)=C(H)+C(HX)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【點睛】

明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數、水解平衡常數、水的離子積常數、

溶度積等常數都是只與溫度有關的數據，溫度不變，這些常數不變。

15、D

【解析】

由結構可知分子式，秦皮中物質分子中含酚?OH、碳碳雙鍵、?COOG及酰鍵，結合酚、烯燃及酯的性質來解答。

【詳解】

A.由結構可知分子式為CioFhOs,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及酸鍵4種官能團，B正確；

C.含苯環、碳碳雙鍵可發生加成反應，碳碳雙鍵、?OH可發生氧化反應，-OH、?COOC?可發生取代反應，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成竣基和酚羥基，則Imol該化合物最多能與4moiNaOH反

應，D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，注意選項D為解答的易錯點。

16、C

【解析】

實驗室從海帶中提取碘：將海帶在珀堪中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將「氧化成12,向含有碘單質的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質的有機溶液，據此分析解答。

【詳解】

A.海帶在珀煙中灼燒得到海帶灰，有鞏物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應的離子方程式為21+m02+2甲=12+2%0,故B正確；

C.萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；

D.因L易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此b的有機溶液通過蒸儲法難以徹底分離，故D正確;

故選C

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應AD、

OHOH

Hz?H

CH3CHO---------------->C2H5OH—

催化劑PHCHCHCOOCHCH

濃硫酸，△3——23

HCNI

)>CH3—CH—C0OH」

CH3CHO

濃硫酸△CHEH-COOCH2cH3

定條件下

COOCH2cH3

【解析】

CHBrCH,

反應①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個反應為加成反應，根據知,B和HBr發生加成反應得到該物

CHBrCH,

質，則B結構簡式為所以B為苯乙烯；A為HOCH;C能發生催化氧化反應廁發生水

CHOHCH3CO：H3

解反應生成D,反應條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結構簡式為,1）結構簡式為》發生信息1

0H

：H3-p-coOH

的反應,E結構簡式為1,E發生酯化反應生成F,F發生消去反應生成X,G相對分子質量為78,C原子個數

O-

為6個，則G為，苯發生一系列反應生成Y；

【詳解】

⑴由上述分析可知B名稱是苯乙烯，反應③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應④的反應類型是消去反應,

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應;

(2)A.因為Y的結構簡式為:,結構中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發生顯色反應，故A正確;

B.因為Y的結構簡式為:只有苯環能和氫氣發生加成反應、苯環上酚羥基鄰位氫原子能和濱發生取代

反應，所以ImolY與出、濃濱水中的IW2反應，最多消耗分別為3m0吐和2moiIg,故B錯誤;

C.因為Y的結構簡式為:酚羥基和竣基能與NaOH溶液反應/molY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消

HO

耗2moi氫氧化鈉，故C錯誤;

⑦OH

D.Y(?/了\"“")中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒有酸性，⑧位為較基上的羥基，屬于弱酸性，但

H。/

酸性比酚羥基的酸性強，所以三處?OH的電離程度由大到小的順序是⑧>?>?,故D正確;

所以AD選項是正確的；

0H

：H3-f-C00H

(3)E結構簡式為,E的同分異構體符合下列條件:

a.屬于酚類化合物，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元取代物，說明另外一個取代基位于酚羥基對位;b.能發生銀鏡反

應和水解反應，水解含有醛基和酯基,該物質為甲酸酯，符合條件的同分異構體

有m<xxH,<

OH

因此，本題正確答案是：HCOOCHKHHCOOCH

—OH

乙醛發生還原反應生成和反應然后酸化得到乙醇和

(4)CH3CH2OH,CHjCHOHCNCH3CH(OH)COOH,

CH3cH(OH)COOH發生酯化反應生成CH3cH(OH)COOCH2cH3,然后發生消去反應生成

戶發生加聚反應生成

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CHCH(OH)COOCH2cH3，其合成路線為

COOCH2cH3

CH3cH0--------->C2H50H—

催化劑

OH濃硫酰△'CHLCH-COOCH2cHm

HCNr

為CH3cH0——>CH3—CH—CO0H」

-*i4n

濃硫酸△CH2=CH-COOCH2CH3

定條件下

COOCH7cH?

CHjCHO*C2H50H

催化劑

濃硫酸，△'CHiH-COOCH2cH3

HCN

因此，本題正確答案是：CH3CHO—彳-CH3-CH-COOH-1

濃硫酸△、CHEH—COOCH2cH3二吁吐

定條件下

COOCH?CH3

18、：I：I：SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3?H^NL-NH3+3NHZ+3r+5H20取固體產物

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫鼠

化鉀溶液無現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解析】

氣體B在標準狀況下的密度為L25g.L“，則其摩爾質量為22.4L/molXL25g.L」=28g/mol,為氮氣。混合氣體通過

CuSO4,C11SO4固體變為藍色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨

氣。紫黑色固體A應為碘單質，能與二氧化硫和氯化鋼反應生成硫酸銀沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鐵沉淀，即

0.03mol,通過電子計算碘單質的物質的量為0.03mol,氮氣的物質的量為0.Olmol,氨氣的物質的量為0.02moL計

算三種物質的質量和為8.24克，正好是固體X的質量，所以X的化學式為NL?NH3。

【詳解】

(1)A為碘單質，電子式為：：11：；

????

(2)碘單質和二氧化硫和氯化鋼和水反應生成硫酸領沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：

SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應生成，離子方程式為：3L+5NH3?H2O=NI3?NHa+SNH^^Sr+SHzO；

(4)固體產物中不含+3價的鐵元素，所以反應后可能產生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應置換出紅色固體銅檢

驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氯化鉀顯紅色的性質進行，故實驗操作為：取固體產物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫索化鉀溶液

無現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

19、ANH4++NO2-=^=N2f+2H1OAI2O3+N2+3C高溫2A1N+3COAI4C3減緩亞硝酸鈉的

滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度61.5%NH4CI受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了AI表面的氧

化膜，便于A1快速反應

【解析】

⑴A裝置制取氮氣，濃硫酸干燥，氮氣排除裝置內的空氣，反之A1反應時被空氣氧化。

⑵根據氧化還原反應寫出A、C的反應式，利用物質之間的反應推出C中可能出現的產物。

⑶從影響反應速率的因素思考減緩氮氣生成速率。

⑷根據關系得出A1N的物質的量，計算產物中的質量分數。

⑸氯化鐵在反應中易分解，生成的HCI在反應中破壞了A1表面的氧化膜，加速反應。

【詳解】

⑴A處是制取氮氣的反應，可以排除裝置內的空氣，反之反應時A1被氧氣氧化，因此最先點燃A處的酒精燈或酒精噴

燈，故答案為：Ao

⑵裝置A是制取氮氣的反應，A中發生反應的離子方程式為NH/+NO2-N2t+2H1O,裝置C中主要反應

的化學方程式為AI2O3+N24-3CW=2A1N+3CO,制得的A1N中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是A1和C

形成的化合物Al4c3,故答案為：NH/+NOi"N2t+2H2O;AI2O3+N2+3C2A1N+3CO；AI4C30

⑶實驗中發現氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理，減緩氮氣的生成速度采取的措施是減緩亞硝酸鈉的滴加速

度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。

⑷生成氨氣的體積為1.6SL即物質的量為0.075mol,根據方程式關系得出AIN的物質的量為0.075mol,則所得產物中

A1N的質量分數為(D二0075molx41gmoJ、100%=61.5%,故答案為：61.5%。

5.0g

⑸在鋁粉中添加少量NHKl固體并充分混合，有利于AIN的制備，可能是NHK1受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化

氫破壞了A1表面的氧化膜，從而A1直接和氮氣反應，因此其主要原因是NMC1受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫

破壞了A1表面的氧化膜，故答案為：NH4a受熱分解生成氨氣和氯億氫，氯化氫破壞了AI表面的氧化膜，便于A1

快速反應。

22

20.AgCl2AgCKs)+S(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)SO4SO2Ag2s的懸濁液2AgzS+lO2+4NaCl+