2025屆河北省邢臺(tái)市巨鹿縣二中高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆河北省邢臺(tái)市巨鹿縣二中高三第二次模擬考試化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說法正確的是()A.分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者紅色更深B.分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液,產(chǎn)生氣泡快慢不相同C.蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀,沉淀均可溶于水D.用加熱NH4C1和Ca(OH)2固體的混合物的方法,可將二者分離2、乙苯與氫氣加成,其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有(不考慮立體異構(gòu))()A.4種 B.5種 C.6種 D.7種3、常溫下,將NaOH溶液滴加到HA溶液中,測得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.m點(diǎn):c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-6C.水的電離程度:m<rD.r點(diǎn):c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)4、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后,溶液顏色變淺B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后,升高溫度體系顏色變深C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD.合成氨反應(yīng)中,為提高原料的轉(zhuǎn)化率,可采用高溫加熱的條件5、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-6、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A.NaOHB.NH4ClC.CH3COONaD.HC17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.FeCl3易發(fā)生水解,可用于蝕刻銅制的印制線路板B.漂白粉具有氧化性,可用于脫除煙氣中SO2和NOC.CaCO3高溫下能分解,可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D.活性炭具有還原性,可用于除去水體中Pb2+等重金屬8、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等9、是制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是A.該有機(jī)物沒有確定的熔點(diǎn) B.該有機(jī)物通過加聚反應(yīng)得到C.該有機(jī)物通過苯酚和甲醇反應(yīng)得到 D.該有機(jī)物的單體是-C6H3OHCH2-10、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A.硝酸鋇,稀硫酸 B.稀鹽酸,氯化鋇C.稀硫酸,氯化鋇 D.稀硝酸,氯化鋇11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是()A.1LpH=1的H2SO4溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NAB.98g純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC.含0.1molNa2S2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NAD.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12、為檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否銨鹽,你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤13、下列化學(xué)用語表述不正確的是A.HCl的電子式: B.CH4的球棍模型C.S2-的結(jié)標(biāo)示意圖: D.CS2的結(jié)構(gòu)式:14、下列說法不正確的是()A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制造肥皂B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng),也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱,無光亮銀鏡生成,說明無葡萄糖存在15、在化學(xué)的發(fā)展史上,許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對(duì)應(yīng)不匹配的是()A.墨子:物質(zhì)的分割是有條件的B.湯姆生:葡萄干面包模型C.德謨克利特:古典原子論D.貝克勒爾:原子結(jié)構(gòu)的行星模型16、下列說法不正確的是A.高級(jí)脂肪酸甘油酯屬于有機(jī)高分子化合物B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料D.維生素C又稱抗壞血酸,新鮮蔬菜中富含維生素C17、海水中含有80多種元素,是重要的資源寶庫。己知不同條件下,海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是()A.當(dāng),此中主要碳源為B.A點(diǎn),溶液中和濃度相同C.當(dāng)時(shí),D.碳酸的約為18、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是()A.銅與濃硫酸反應(yīng)制SO2 B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl19、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.分子式為C10H12B.一氯代物有五種C.所有碳原子均處于同一平面D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色20、能正確表示下列變化的離子方程式是A.硅酸鈉中滴加鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B.少量SO2通人NaClO溶液中:SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOC.高錳酸鉀溶液中滴人雙氧水:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD.小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O21、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.氫氧根離子的電子式B.NH3·H2O的電離NH3·H2ONH4++OH-C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式22、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵二、非選擇題(共84分)23、(14分)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中,X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______(填代號(hào)),A的電子式為_____,舉例說明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱:______(寫出一個(gè)即可)。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽,其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng),則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑,某自來水化驗(yàn)室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1),已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示:I.向100.00mL水樣中加入足量的KI,充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性,再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-)。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色,其原因是____(用離子方程式表示)。24、(12分)化合物Ⅰ(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知:B、C互為同分異構(gòu)體R’、R’’、R’’’代表烴基,代表烴基或氫原子。ii.+R’’OHiii+R’’Br+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R’’’-NH2R’OH回答下列問題:(1)的官能團(tuán)的名稱為______,的反應(yīng)類型是______。(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式______;的結(jié)構(gòu)簡式______。(3)寫出的化學(xué)方程式______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______、______。(4)寫出的化學(xué)方程式______。(5)已知:羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,滿足下列要求的D的所有同分異構(gòu)體共______種。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與反應(yīng)c.能使Br2的溶液褪色(6)以、、為原料,無機(jī)試劑任選,制備的流程如下,請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整_______________________________。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH325、(12分)鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑,在水中緩慢分解,遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.制取鉍酸鈉制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去),部分物質(zhì)性質(zhì)如下:物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3性質(zhì)不溶于冷水,淺黃色難溶于水;白色(1)B裝置用于除去HCl,盛放的試劑是___;(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物,與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3,反應(yīng)的離子方程式為___;(3)當(dāng)觀察到___(填現(xiàn)象)時(shí),可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成;(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。除去Cl2的操作是___;(5)反應(yīng)結(jié)束后,為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品,需要的操作有___;Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+(6)往待測液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,溶液變?yōu)樽霞t色,證明待測液中存在Mn2+。①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為___;②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn),但觀察到黑色固體(MnO2)生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為___。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定(7)取上述NaBiO3產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng),再用cmo1·L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-(已知:H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O,未配平),當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí),消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為___(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。26、(10分)Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖:已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______。(2)處理母液的兩種方法:①向母液中加入石灰乳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,目的是使____循環(huán)利用。②向母液中____并降溫,可得到NH4Cl晶體。Ⅱ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(3)裝置丙中冷水的作用是______;由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、洗滌、灼燒。(4)若灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是____(填離子符號(hào));該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是___mol、___mol。27、(12分)I.常溫下,HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑,由于其外觀及味道都與食鹽非常相似,誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。(1)某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液,請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘛_x用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________(2)亞硝酸鈉有毒,不能隨意排放,實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,則該氣體為____________(填化學(xué)式)。II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用,部分夾持儀器已省略)。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)開___________;(2)C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(3)為了測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常,造成異常的原因可能是__________(填字母序號(hào))。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小_______(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)。28、(14分)我國礦石種類很多,如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等,請(qǐng)回答下列問題:(l)黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅(CuFeS2),基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為______,F(xiàn)e2+含有___個(gè)未成對(duì)電子。(2)Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)開__。(3)煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品,氨的空間構(gòu)型為___,甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____;氨硼烷化合物(NH3?BH3)是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料,氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____(配位鍵用“→”表示),與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子為_____寫名稱)。(4)碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①碲化鋅的化學(xué)式為____。②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0,0,0)、(,0,)、(,,),則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為____③若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度為____g/cm3(用含有NA、a的代數(shù)式表示,不必化簡)。29、(10分)硼元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)和理解它們。(1)硼元素位于元素周期表的__________區(qū);硼元素的價(jià)電子排布式為_________。(2)B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵鍵能389411318561358452293346222①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。②類似于烷烴,B、Si也有一系列氫化物,但從物質(zhì)數(shù)量角度看:硅烷<硼烷<烷烴。原因是_________。③推測晶體B的晶體類型是__________。(3)乙硼烷具有強(qiáng)還原性,它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰,硼氫化鋰常用于有機(jī)合成。由和構(gòu)成。中B原子的雜化軌道類型為_______;中三種元素電負(fù)性由大到小的順序是__________(寫元素符號(hào))。(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下列反應(yīng)得到:①□內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為__________。②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,晶體的層間距為apm,鍵鍵長為bpm,則六方氮化硼晶體的密度為__________(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液堿性強(qiáng),所以分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,前者紅色更深,A錯(cuò)誤;B.FeCl3和CuSO4溶液對(duì)5%H2O2溶液分解的催化效果不同,所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液,產(chǎn)生氣泡快慢不相同,B正確;C.Na2SO4屬于不屬于重金屬鹽,該鹽可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀,醋酸鉛屬于重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生沉淀,所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液,蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水,C錯(cuò)誤;D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣,不能用加熱的方法分離,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。2、C【解析】

完全氫化后的產(chǎn)物,即為乙基環(huán)己烷,六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體;答案選C?!军c(diǎn)睛】容易出錯(cuò)。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學(xué)會(huì)錯(cuò)當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。3、B【解析】

A.由圖像可知m點(diǎn)所示溶液中p=-lg=0,=1,則m點(diǎn)c(A-)=c(HA),A正確;B.Ka(HA)只與溫度有關(guān),可取m點(diǎn)分析,Ka(HA)=,由于=1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,B錯(cuò)誤;C.由A項(xiàng)知m點(diǎn)c(A-)=c(HA),r點(diǎn)時(shí)由橫坐標(biāo)可知,=100,即c(A-)>c(HA),說明r點(diǎn)溶液中A-濃度大于m點(diǎn),水的電離程度:m<r,C正確;D.r點(diǎn)溶液中電荷守恒關(guān)系為:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),D正確;故選B。【點(diǎn)睛】水溶液中的圖像題,解題關(guān)鍵在于認(rèn)真讀懂圖像,橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢(shì)、尤其是特殊點(diǎn)的分析,如本題中的m點(diǎn)。4、D【解析】

A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3(s)后,硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀,平衡正向移動(dòng),溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋,故C不選;C.增大氯離子的濃度,平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)逆向移動(dòng),原料的轉(zhuǎn)化率減小,不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率,故D選;正確答案是D。【點(diǎn)睛】本題考查平衡移動(dòng)原理,明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵,注意:改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能用平衡移動(dòng)原理解釋。5、A【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鈣,由于Ca(ClO)2過量,還生成HClO等,離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣,故選A。6、C【解析】A.NaOH為強(qiáng)堿,電離使溶液顯堿性,故A不選;B.NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故B不選;C.CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子水解使溶液顯堿性,故C選;D.HC1在水溶液中電離出H+,使溶液顯酸性,故D不選;故選C。7、B【解析】

A.FeCl3具有強(qiáng)氧化性,能與Cu等金屬反應(yīng),可用于蝕刻銅制的印制線路板,與FeCl3易發(fā)生水解無關(guān),A錯(cuò)誤;B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣,次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽,所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體,B正確;C.CaCO3能與酸反應(yīng),能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤,與CaCO3高溫下能分解無關(guān),C錯(cuò)誤;D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應(yīng),不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。8、C【解析】

A、根據(jù)阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量相等,因?yàn)槟栙|(zhì)量不相等,則質(zhì)量不等,根據(jù)密度的定義,密度不相等,故錯(cuò)誤;B、兩者都是雙原子分子,原子數(shù)相等,則物質(zhì)的量相等,前者中子數(shù)為16,后者為14,則中子數(shù)不等,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)阿伏加德羅定律,兩者物質(zhì)的量相等,前者電子為14,后者為14,因此等物質(zhì)的量時(shí),兩種物質(zhì)所含電子數(shù)相等,故正確;D、質(zhì)量相等,兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等,則物質(zhì)的量不相等,質(zhì)子數(shù)不相等,故錯(cuò)誤。9、A【解析】

A.聚合物中的n值不同,是混合物,沒有確定的熔點(diǎn),故A正確;B.

是苯酚和甲醛通過縮聚制取的,故B錯(cuò)誤;C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛,故C錯(cuò)誤;D.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛,故D錯(cuò)誤。故選A。10、B【解析】

在空氣中,亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì),須檢驗(yàn)樣品中的亞硫酸根和硫酸根?!驹斀狻緼.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體,可證明有亞硫酸根,但引入硫酸根會(huì)干擾硫酸根的檢驗(yàn)。酸性溶液中,硝酸鋇溶液中硝酸根會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸,生成刺激性氣味的氣體,可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,證明有硫酸根離子,B項(xiàng)正確;C.樣品溶液中加入稀硫酸,可檢出亞硫酸根,但引入的硫酸根會(huì)干擾硫酸根檢驗(yàn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根,干擾硫酸根檢驗(yàn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)樣品中同時(shí)存在亞硫酸根和硫酸根,所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根,故不能用稀硫酸和稀硝酸。11、C【解析】

A.pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol,則個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.硫酸是共價(jià)化合物,無氫離子,即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯(cuò)誤;C.硫代硫酸根是弱酸根,硫代硫酸根離子在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多,故含0.1molNa2S2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA,故C正確;D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確,氣體的摩爾體積不確定,則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不一定是2NA,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,常見問題和注意事項(xiàng):①氣體注意條件是否為標(biāo)況;②物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如硫酸是共價(jià)化合物,不存在離子;③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;選項(xiàng)C為難點(diǎn),多元素弱酸根離子水解后,溶液中陰離子總數(shù)增加。12、B【解析】

銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,則需要紅色石蕊試紙,且需要蒸餾水潤濕試紙,則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸,④⑤正確,故答案為B。13、A【解析】

A.HCl為共價(jià)化合物,分子中沒有陰陽離子,其電子式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CH4分子正四面體形,其中球表示原子,棍表示共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;C.S2-的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律,C項(xiàng)正確;D.CS2分子中碳原子與2個(gè)硫原子各形成2對(duì)共用電子對(duì),D項(xiàng)正確。本題選A。14、A【解析】

A.汽油不是油脂,不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和羧基,具有兩性,既能和鹽酸反應(yīng),也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),選項(xiàng)B正確;C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,屬于物理變化,選項(xiàng)C正確;D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng),無光亮銀鏡生成,說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在,選項(xiàng)D正確;答案選A。15、D【解析】

A.墨子提出:物質(zhì)被分割是有條件的,若不存在被分割的條件,就不能被分割,故A正確;B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,并提出了電子的葡萄干面包模型,故B正確;C.德謨克利特提出:物質(zhì)由極小的微粒組成,這種微粒叫做原子,物質(zhì)分割只能到原子為止,故C正確;D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型,不是貝克勒爾,故D錯(cuò)誤;答案選D。16、A【解析】

A.高級(jí)脂肪酸甘油酯相對(duì)分子質(zhì)量很大,但沒有幾萬,不屬于高分子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性,B項(xiàng)正確;C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠,C項(xiàng)正確;D.維生素C具有還原性,又稱抗壞血酸,新鮮蔬菜中富含維生素C,D項(xiàng)正確;答案選A。17、B【解析】

A.根據(jù)上圖可以看出,當(dāng)pH為8.14時(shí),海水中主要以的形式存在,A項(xiàng)正確;B.A點(diǎn)僅僅是和的濃度相同,和濃度并不相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)時(shí),即圖中的B點(diǎn),此時(shí)溶液的pH在10左右,顯堿性,因此,C項(xiàng)正確;D.的表達(dá)式為,當(dāng)B點(diǎn)二者相同時(shí),的表達(dá)式就剩下,此時(shí)約為,D項(xiàng)正確;答案選B。18、B【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行,生成氣體可用排水法收集,說明生成的氣體不溶于水?!驹斀狻緼.SO2易溶于水,不能用排水法收集,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.NO不溶于水,易與空氣中氧氣反應(yīng),只能用排水法收集,B項(xiàng)正確;

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計(jì),裝置不符合要求,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.HCl易溶于水,不能用排水法收集,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。19、D【解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式,該物質(zhì)的分子式為C9H10,A錯(cuò)誤;B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸,共有4種等效氫,如圖所示,則一氯代物共4種,B錯(cuò)誤;。C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子,是飽和的碳原子,與4個(gè)碳原子相連,空間結(jié)構(gòu)類似于CH4,最多3個(gè)原子共平面,C錯(cuò)誤;B、分子中含有碳碳雙鍵,能夠被高錳酸鉀氧化,而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D正確;答案選D。20、B【解析】

A.硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)拆寫成離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的H+與ClO-生成弱酸HClO,B項(xiàng)正確;C.高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時(shí),雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高錳酸鉀中的錳原子,應(yīng)寫成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,應(yīng)拆成Na+和HCO3-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?!军c(diǎn)睛】+4價(jià)硫具有較強(qiáng)的還原性,+1價(jià)氯具有較強(qiáng)的氧化性,它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。21、A【解析】

A.氫氧根離子的電子式為,A項(xiàng)正確;B.NH3·H2O為弱堿,電離可逆,正確為NH3·H2ONH4++OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.表示S原子,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.是對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。22、C【解析】

由題意可知,X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的,其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度,就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素,最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,推出W為Na元素。則A.原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A錯(cuò)誤。B.CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物,Na2O2屬于離子化合物,B錯(cuò)誤。C.例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體,C正確。D.X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Z鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z)B0.675ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,則推出Y為Na元素,又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素,兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),則說明Z為活潑金屬,為Mg或Al中的一種;W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大,則可推出W為P元素,M為Cl元素,據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析易知:X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則(1)Z可與鹽酸反應(yīng),Z可能是Mg或Al中的一種,不能確定具體是哪一種元素;A為Na2O2,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成,其電子式為:;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z),故答案為:Z;;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z);(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng),說明H3PO2是弱酸,NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng),說明NaH2PO2中的H不能被中和,推出NaH2PO2為正鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H3PO2分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸,B項(xiàng)正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaH2PO2中P的化合價(jià)為+1,具有還原性,可被硝酸氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為B;(3)①由圖知,中性條件下ClO2被I-還原為ClO2-,I-被氧化為I2;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知:2ClO2~I2~2Na2S2O3,因此可知,水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L,故答案為:0.675;②由圖知,水樣pH調(diào)至1~3時(shí),ClO2-被還原成Cl-,該操作中I-被ClO2-氧化為I2,故離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。24、酯基取代反應(yīng)新制的Cu(OH)2懸濁液是否有磚紅色沉淀生成3【解析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體,可推知C為HCOOC2H5,則D為,D氧化生成E為,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成G,可推知A為C2H5Br.對(duì)比G、H的結(jié)合,結(jié)合信息i可知試劑a為.結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng),可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀,故I為;(6)以、、為原料,制備,可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到?!驹斀狻?1)F的結(jié)構(gòu)簡式為,所含官能團(tuán)的名稱為酯基;G為,則F→G是F的上的H原子被乙基替代生成G,屬于取代反應(yīng);(2)對(duì)比G、H的結(jié)合,結(jié)合信息i可知試劑a為;結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng),可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀,故I為;(3)B、C互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為HCOOC2H5,則D為,B→D的化學(xué)方程式:;B和D均含有酯基,但D中還含有醛基,則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別,用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B;(4)E→F的化學(xué)方程式:;(5)D為,其分子式為C4H6O3,其同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,也可能是甲酸酯;b.能與反應(yīng)說明分子組成含有羥基或羧基;c.能使Br2的CCl4溶液褪色,再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵,應(yīng)該包含2個(gè)醛基和1個(gè)羥基,具體是:OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2,共3種;(6)以、、為原料,制備,可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到,具體流程圖為:?!军c(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、飽和食鹽水Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2OC中白色固體消失(或黃色不再加深)關(guān)閉K1、K3,打開K2在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+×100%或×100%或%【解析】

用濃HCl和MnO2反應(yīng)制備Cl2,其中混有揮發(fā)出來的HCl,要用飽和食鹽水出去,然后利用Cl2的強(qiáng)氧化性在堿性條件下將Bi(OH)3氧化成NaBiO3;利用Mn2+的還原性將NaBiO3還原而Mn2+被氧化成紫紅色溶液MnO4-來檢驗(yàn)NaBiO3的氧化性;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后Cl2有毒,要除去,做法是打開三頸燒瓶的NaOH溶液,使其留下和氯氣反應(yīng);NaBiO3純度的檢測利用NaBiO3和Mn2+反應(yīng)生成MnO4-,MnO4-再和草酸反應(yīng)來測定,找到NaBiO3、Mn2+、MnO4-、草酸四種物質(zhì)之間的關(guān)系,在計(jì)算即可?!驹斀狻浚?)除去氯氣中混有的HCl,用飽和食鹽水,故答案為:飽和食鹽水;(2)反應(yīng)物為Bi(OH)3、Cl2和NaOH混合物,+3價(jià)的Bi被氧化成NaBiO3,Cl2被還原成Cl-,根據(jù)原子守恒還有水生成,所以反應(yīng)為:Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O,故答案為:Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O;(3)C中反應(yīng)已經(jīng)完成,則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiO3,故答案為:C中白色固體消失(或黃色不再加深);(4)從圖上來看關(guān)閉K1、K3,打開K2可使NaOH留下與氯氣反應(yīng),故答案為:關(guān)閉K1、K3,打開K2;(5)由題意知道NaBiO3不溶于冷水,接下來的操作盡可能在冰水中操作即可,操作為:在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,故答案為:在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;(6)①往待測液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,溶液變?yōu)樽霞t色,證明待測液中存在Mn2+,說明鉍酸鈉將Mn2+氧化成MnO4-,因?yàn)槭撬嵝詶l件,所以鉍酸鈉被還原成Bi3+,據(jù)此寫方程式并配平為5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O,故答案為:5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O;②由題意可知,Mn2+過量,鉍酸鈉少量,過量的Mn2+和MnO4-發(fā)生反應(yīng)生成了黑色的MnO2,反應(yīng)方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+,故答案為:3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+;(7)根據(jù)得失電子守恒找出關(guān)系式為:5NaBiO3~2Mn2+~2MnO4-~5H2C2O4,計(jì)算鉍酸鈉理論產(chǎn)量:解得m(理論)=0.28CVg,所以純度=×100%=×100%,所以答案為:×100%或×100%或%?!军c(diǎn)睛】(7)在復(fù)雜的純度、產(chǎn)率等計(jì)算中,用得失電子守恒法找出各關(guān)鍵物質(zhì)之間的關(guān)系,由此計(jì)算,可以事半功倍,如本題中的關(guān)系5NaBiO3~5H2C2O4,使復(fù)雜問題簡單化了。26、NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3通入NH3,加入細(xì)小的食鹽顆粒冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出過濾HCO3-0.10.2【解析】

(1)由于NaHCO3在低溫下溶解度較小,溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時(shí),就會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出,所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為:NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl;答案:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;(2)①根據(jù)題中反應(yīng)流程可知,過濾后得到的母液中含有氯化銨,母液中加入石灰乳后,發(fā)生反應(yīng)為:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,反應(yīng)生成氨氣,氨氣可以在反應(yīng)流程中循環(huán)利用;答案:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;NH3;②由反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知,母液中溶質(zhì)為氯化銨,向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨能電離銨根離子,銨根離子濃度增大有利于氯化銨析出。答案:通入NH3,加入細(xì)小的食鹽顆粒。(3)由裝置丙中產(chǎn)生的是NaHCO3,其溶解度隨溫度降低而降低,所以裝置丙中冷水的作用是:冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出;制取Na2CO3時(shí)需要過濾得到晶體,洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉;答案:冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出;過濾;(4)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2+H2O;溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小,碳酸氫根離子濃度增大,當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫根離子減小,所以c曲線表示的是碳酸氫根離子物質(zhì)的量變化。碳酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol,碳酸氫根離子物質(zhì)的量為0.1mol;所以樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為0.2mol;因此,本題正確答案是:HCO3-;0.1;0.2。27、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍(lán)氧化性N2ACEDEBCu+2H++NO2=Cu2++NO+H2Oac86.25%25℃時(shí),將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度(合理方法均可給分)?!窘馕觥?/p>

I.(1)亞硝酸是弱酸,亞硝酸鈉水解溶液顯堿性,能使酚酞試液顯紅色,而氯化鈉不水解,溶液顯中性,據(jù)此可以鑒別二者;另外亞硝酸鈉還具有氧化性,能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng),據(jù)此也可以鑒別;(2)亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮?dú)?,化學(xué)式為N2;II.(1)碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水,需要把CO2吸收,且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO,因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時(shí)產(chǎn)生NO。與過氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥,因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣,同時(shí)除去CO2。為防止后面的水進(jìn)入D裝置,需要再次利用E裝置,最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣,所以實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳、C、E、D、E、B;(2)根據(jù)以上分析可知C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O;(3)①a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,會(huì)將酸性高錳酸鉀溶液稀釋,所用體積偏大,測定結(jié)果偏高,a正確;b.錐形瓶洗凈后未干燥,對(duì)滴定結(jié)果無影響,b錯(cuò)誤;c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),所讀溶液的體積偏大,測定結(jié)果偏高,c正確,答案選ac。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大,舍去,所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O計(jì)算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol,則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為3.45g,所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45g/4.000g×100%=86.25%。(4)酸越弱酸根越容易水解,溶液堿性越強(qiáng),因此根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理可知實(shí)驗(yàn)方案為:25℃時(shí),將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度。28、4Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子,而鐵的第三電離能失去的是3d6電子三角錐sp3乙烷ZnTe(,,)【解析】

(l)銅是29號(hào)元素,基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9;鐵為26號(hào)元素,F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,據(jù)此分析解答;(2)Mn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,據(jù)此分析解答;(3)氨氣分子中的N原子有3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì);甲苯分子上甲基的碳原子形成4個(gè)σ鍵,沒有孤電子對(duì);氨硼烷

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