廣東省茂名市電白區2025屆高三壓軸卷化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關物質性質的變化可以用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸點：NH3>AsH3>PH3 D．穩定性：HF>HCl>HBr2、藥物麻黃堿和牛磺酸的結構簡式如圖。有關麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是麻黃堿?；撬酇．分子式分別為C10H16ON、C2H7NO2SB．均能發生取代反應，麻黃堿還能發生加成反應C．均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應D．?；撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物3、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（）下列說法正確的是（）A．反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應B．上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC．X是HNO2，是還原產物D．[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑4、反應A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A． B．C． D．5、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關于的說法中，錯誤的是（）A．質子數為22 B．質量數為70 C．中子數為26 D．核外電子數為226、下列說法不正確的是（）A．銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B．白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中C．易燃的有機溶劑使用時必須遠離明火和熱源D．鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火7、下列說法中正確的有幾項①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反應制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環形玻璃攪拌棒三種⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了化學腐蝕A．3項 B．4項 C．5項 D．6項8、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是A．甲池中的電極反應式為CuB．電解質溶液再生池內發生的只是物理變化，循環物質E為水C．乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低D．若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質的量為1mol9、下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（）A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B．可逆反應達到化學平衡狀態時，反應停止，正、逆反應速率都為零C．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率10、我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A．異戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鑒別M和對二甲苯C．對二甲苯的一氯代物有2種D．M的某種同分異構體含有苯環且能與鈉反應放出氫氣11、假定NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，46g乙醇中含C-H鍵的數目為6NAB．1mol/L的K2SO4溶液中含K+的數目為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣中含質子的數目為4NAD．1molHNO3被還原為NO轉移電子的數目為3NA.12、已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應，將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，則生成沉淀的質量和通入的CO2質量的關系中，正確的是A． B． C． D．13、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是A．a點對應的溶液呈堿性B．V2=10mLC．水的電離程度：a>bD．b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)14、依據反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是（）A．制取SO2B．還原IO3-C．制I2的CCl4溶液D．從水溶液中提取NaHSO415、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．與互為同分異構體B．可作合成高分子化合物的原料（單體）C．能與NaOH溶液反應D．分子中所有碳原子不可能共面16、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環保節約理念的是（）A．廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B．廚余垃圾采用生化處理或堆肥C．稻草、農膜和一次性餐具露天焚燒D．廢電池等有毒有害垃圾分類回收17、下列實驗對應的實驗現象和結論或解釋都正確的是()選項實驗操作實驗現象結論或解釋AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍Cl2能與淀粉發生顯色反應B向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴水發生了取代反應C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后加入銀氨溶液，加熱無銀鏡出現不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液出現紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]A．A B．B． C．C D．D18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示：且W與X、Y、Z均可形成電子數相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是A．YW3分子中的鍵角為120°B．W2Z的穩定性大于YW3C．物質甲分子中存在6個σ鍵D．Y元素的氧化物對應的水化物為強酸19、下列物質分子中的碳原子在同一平面上時，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個20、我國科學家開發設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現：H2S+O2→H2O2+S。已知甲池中有如下的轉化：下列說法錯誤的是：A．該裝置可將光能轉化為電能和化學能B．該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池C．甲池碳棒上發生電極反應：AQ+2H++2e-=H2AQD．乙池①處發生反應：H2S+I3-=3I-+S↓+2H+21、全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環流動液態的氧化還原電池。釩電池電能以化學能的方式存儲在不同價態釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環流動，采用質子交換膜作為電池組的隔膜，電解質溶液流過電極表面并發生電化學反應，進行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：下列說法正確的是()A．放電時正極反應為：B．充電時陰極反應為：C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極D．該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現22、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是A．醋酸和活性炭均可對環境殺菌消毒 B．糖類和油脂均可以為人體提供能量C．明礬和純堿均可用于除去廚房油污 D．鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線．已知：ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能團的名稱__；寫出反應①的反應條件__；（2）寫出反應⑤的化學方程式__．（1）寫出高聚物P的結構簡式__．（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式__．①分子中只有苯環一個環狀結構，且苯環上有兩個取代基；②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）__．合成路線流程圖示例如下：

CH1CHOCH1COOHCH1COOCH2CH1．24、（12分）阿司匹林()是有機合成過程中的中間體。已知：Ⅰ.Ⅱ.(具有較強的還原性)(1)反應④的試劑和條件為______；反應①的反應類型為______；反應②的作用是_____；(2)B的結構簡式為_______；(3)下列關于G中的描述正確的是______；A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應B．能發生加成、消去、取代和氧化反應C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2(4)D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_______；反應②的化學方程式為_________；(5)符合下列條件的C的同分異構體有_____種；a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是______________；(6)已知：依據題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機試劑任選)________。25、（12分）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現象①系列a實驗的實驗目的是______。②設計1號試管實驗的作用是______。③若2號試管實驗現象是溶液變為黃色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。26、（10分）硫化堿法是工業上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的方法之一，流程如下：已知：Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2S2O3?5H2O（M=248g/moL）在35℃以上的干燥空氣中易失去結晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O并探究Na2S2O3的化學性質。I．制備Na2S2O3?5H2O設計如下吸硫裝置：（1）寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是______A濃硫酸B溴水CFeSO4溶液DBaCl2溶液II．測定產品純度（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取agKIO3（M=214g/moL）固體配成溶液；第二步：加入過量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c（Na2S2O3）＝______mol/L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）（2）滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是_________（填字母）A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗B滴定終點時俯視讀數C錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發現有氣泡Ⅲ．探究Na2S2O3的化學性質已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1molNa2S2O3轉移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程：（1）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。（2）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是__________。27、（12分）某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態，并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。(1)實驗一：探究補鐵口服液中鐵元素的價態。甲同學：取1mL補鐵口服液，加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，生成藍色沉淀，證明該補鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學：取5mL補鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學為分析沒有出現紅色實驗現象的原因，將上述溶液平均分為3份進行探究：原因實驗操作及現象結論1其他原料影響乙同學觀察該補鐵口服液的配料表，發現其中有維生素C，維生素C有還原性，其作用是①______取第1份溶液，繼續滴入足量的雙氧水，仍未見紅色出現排除②_________影響2量的原因所加③________溶液（寫化學式）太少，二者沒有達到反應濃度取第2份溶液，繼續滴加該溶液至足量，仍然未出現紅色說明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價態是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變為紅色說明Fe3+以④_______形式存在，用化學方程式結合文字，說明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學注意到乙同學加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價，然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發現紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發現紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據實驗現象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實驗二：測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。該補鐵口服液標簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應為375～425(mg/100mL)，該實驗小組設計如下實驗，測定其中鐵元素的含量。（說明：該實驗中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）①取該補鐵口服液100mL，分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內不褪色，記錄末體積；④重復實驗。根據數據計算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計算每100mL該補鐵口服液中含鐵元素__________mg（以FeSO4·7H2O的質量計算），判斷該補鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。28、（14分）AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態銅原子的價層電子排布式為__________。(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_______。(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2+含___molσ鍵，中心離子的配位數為_____。(4)鋁鎂合金是優質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。②已知圖4中六棱柱邊長為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為______mol—1(用含xy和D的式子表示)。29、（10分）處理、回收利用CO是環境科學家研究的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.處理大氣污染物CO用于處理大氣污染物N2O所發生的反應原理為:有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。其總反應分兩步進行:（1）第一步:;第二步:____(寫反應方程式)。（2）第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應速率____第一步反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應原理如下:CO甲烷化:水煤氣變換:（3）反應的△H=___kJ/mol。（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發生CO甲烷化反應,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標號)。a.溫度:T1<T2<T3b.正反應速率:v(e)>v(c)>v(b)c.平衡常數:K(a)<K(d)<K(c)d.平均摩爾質量:M(a)>M(b)=M(e)（5）在恒壓管道反應器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發生CO甲烷化反應,400℃、P總為100kPa時反應體系平衡組成如下表所示。組分H2COCH4H2OCO2體積分數8.501.5045.044.01.00則該條件下CO的總轉化率α=___。(保留一位小數)（6）將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5①陽極的電極反應為_____。②理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標準狀況)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強弱；B、密度屬于物理性質，不能用元素周期律解釋；C、NH3分子間形成氫鍵，沸點：NH3AsH3PH3，沸點屬于物理性質，不能用元素周期律解釋；D、非金屬性：FClBr，則氣態氫化物的穩定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋；答案選D?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，理解元素周期律的內容是解題的關鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質是：原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現在金屬單質與水（或酸）置換出氫的難易、最高價氧化物對應水化物堿性的強弱，元素的非金屬性表現在非金屬單質與H2化合的難易、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物酸性的強弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質、氣態氫化物水溶液酸性的強弱。2、B【解析】

A.根據物質結構簡式可知麻黃堿分子式是C10H15ON，?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S，A錯誤；B.麻黃堿含有苯環、醇羥基，可以發生取代反應，含有苯環，可以發生加成反應；?；撬岷辛u基、氨基，可以發生取代反應，B正確；C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應，但不能與NaOH發生反應，C錯誤；D.牛磺酸與HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)結構不同，因此二者不能互為同系物，D錯誤；故合理選項是B。3、B【解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質，再結合反應歷程可知，生成物為：N2和H2O，反應物為：NH3和NO和NO2，結合得失電子守恒、原子守恒可得反應方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】A．NO2和NH4+反應生成[(NH4)2(NO2)]2+無元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B．由分析可知，該反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正確；C．結合B可知，X是N2和H2O，C錯誤；D．由反應歷程可知，[(NH4)(HNO2)]+是該反應的中間產物，不是催化劑，D錯誤。答案選B。4、D【解析】

由反應A+B→C+Q(Q＞0)可知，該反應是放熱反應，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B→X+Q(Q＜0)可知，該步反應是吸熱反應，故X的能量大于A和B的能量之和；又因為②X→C+Q(Q＞0)是放熱反應，故X的能量之和大于C的能量，圖象D符合，故選D。5、B【解析】

的質子數為22，質量數為48，故中子數=質量數-質子數=48-22=26?！驹斀狻緼項、的質子數為22，故A正確；B項、的質量數為48，故B錯誤；C項、的中子數=質量數-質子數=48-22=26，故C正確；D項、的電子數=質子數=22，故D正確；故選B。6、D【解析】

A.銀氨溶液不穩定，則銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應，所以可保存在水中，故B正確；C.易燃的有機溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應遠離明火、熱源和強氧化劑，故C正確；D.鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故D錯誤。故選D。7、B【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，正確；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g，錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，Cl為-1價為最低價，既有氧化性又有還原性，正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，FeCl2可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數小于15%，錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了化學腐蝕，正確；答案為B。8、D【解析】

由SO42-的移動方向可知右邊Cu電極為負極，發生氧化反應。當電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩級質量差變為64g。電解質再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，據此解答?！驹斀狻緼.根據以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發生還原反應，電極反應式為Cu2++2eB.電解質再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發生的是物理變化，循環物質E為水，故B正確；C.根據以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極電勢低，故C正確；D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質的量為1mol，則電路中通過2mol電子，兩電極的質量差為128g，故D錯誤。故選D。9、B【解析】化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；可逆反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止,B項錯誤；影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，C項正確；即單位體積內的反應物分子增多,其中能量較高的活化分子數也同時增多,分子之間碰撞的機會增多,反應速率加快，升高反應溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大，D項正確。10、D【解析】

A.異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，A正確；B.M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對二甲苯與溴水可發生萃取，使溶液分層，有機層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環上1種，在甲基上1種，合計2種，C正確；D.M的分子式為C8H12O，某種同分異構體含有苯環，則剩余基團為C2H7-，無此基團，D錯誤；答案為D【點睛】碳碳雙鍵與溴水中的溴發生加成反應使溴水褪色；對二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機層顯橙紅色。11、D【解析】

A．一個乙醇分子中含有5個C-H鍵，常溫下，46g乙醇為1mol，含C-H鍵的數目為5NA，故A錯誤；B．1mol/L的K2SO4溶液的體積未知，含K+的物質的量不能確定，則K+數目也無法確定，故B錯誤；C．氦氣為稀有氣體，是單原子分子，一個氦氣分子中含有2個質子，標準狀況下，22.4L氦氣為1mol，含質子的數目為2NA，故C錯誤；D．HNO3中氮元素的化合價由+5價變為+2價，轉移3個電子，則1molHNO3被還原為NO，轉移電子的數目為1mol×3×NA/mol=3NA，故D正確；.答案選D?！军c睛】計算轉移的電子數目時，需判斷出元素化合價的變化，熟練應用關于物質的量及其相關公式。12、B【解析】

根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，所以沉淀質量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時考慮的題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應”即可完成該題的解答。【詳解】一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，此時沉淀質量增加，當二氧化碳和氫氧化鈣反應完畢后，根據題中信息可以知道，此時溶液處出于懸濁液狀態，所以此時發生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應完全的氫氧化鉀的反應，不管怎么樣都不會再有沉淀產生，但是同時沉淀的質量也不會減少，當把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應后，二氧化碳與碳酸鈣反應生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最后為零，則選項B符合題意，故答案選B。13、A【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，當二者體積相等時溶液中的溶質為NaOH，當NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應，溶液的溶質為Na2SO4，所以當二者體積相等后繼續滴加NaHSO4溶液的導電性變化減緩，當二者完全反應后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導電性有所上升?！驹斀狻緼．根據分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B．根據分析可知b點應為完全反應的點，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯誤；C．a點溶液溶質為NaOH，抑制水的電離，b點溶液溶質為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b，故C錯誤；D．b點溶液溶質為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點后NaHSO4溶液過量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b點后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-)，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】選項D也可以用電荷守恒分析，b點后NaHSO4溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)。14、D【解析】

A．銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2，故不選A；B．SO2氣體把IO3-還原為I2，可利用此反應吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；C．I2易溶于CCl4，用CCl4萃取碘水中的I2，然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；D．用蒸發結晶的方法從水溶液中提取NaHSO4，應該將溶液置于蒸發皿中加熱，而不能用坩堝，故選D；故選D。15、D【解析】

A．分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，與分子式都為C7H12O2，互為同分異構體，故A正確；B．該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，可發生聚合反應，可作合成高分子化合物的原料（單體），故B正確；C．該有機物中含有酯基，具有酯類的性質，能與NaOH溶液水解反應，故C正確；D．該有機物分子結構簡式中含有-CH2CH2CH2CH3結構，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結構，單鍵旋轉可以使所有碳原子可能共面，故D錯誤；答案選D?！军c睛】數有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。16、C【解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；B.廚余垃圾含有大量有機物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環保節約理念，故不選B；C.稻草、農膜和一次性餐具露天焚燒，產生大量煙塵，污染空氣，不符合環保節約理念，故選C；D.廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環保節約理念，故不選D；答案選C。17、C【解析】

A、I2能與淀粉發生顯色反應，Cl2不能與淀粉發生顯色反應，故A錯誤；B、向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溴水中的溴，苯與溴水不反應，故B錯誤；C、銀鏡反應需在堿性條件下進行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，故D錯誤。18、B【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，根據四種元素形成的化合物結構，其中各原子的核外電子排布均處于穩定結構。根據圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電子，W最外層含有1個或7個電子，結合原子序數及“W與X、Y、Z均可形成電子數相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍?，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素。A．YW3為NH3，為三角錐形的分子，分子中的鍵角＜120°，故A錯誤；B．非金屬性越強，氫化物越穩定，水的穩定性大于氨氣，故B正確；C．物質甲的結構簡式為CO(NH2)2，存在7個σ鍵和1個π鍵，故C錯誤；D．N元素的氧化物對應的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；故選B?！军c睛】根據物質中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關鍵。本題的易錯點為C，要注意物質中化學鍵數目的判斷方法的應用。19、B【解析】

苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙炔中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有機物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：B?！军c睛】原子共平面問題的關鍵是找母體，即找苯環、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。20、B【解析】

A.裝置是原電池裝置，據此確定能量變化情況；B.原電池中陽離子移向正極；C.甲池中碳棒是正極，該電極上發生得電子的還原反應；D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，I3-得電子生成I-，據物質的變化確定發生的反應。【詳解】A.裝置是原電池裝置，根據圖中信息知道是將光能轉化為電能和化學能的裝置，A正確；B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯誤；C.甲池中碳棒是正極，該電極上發生得電子的還原反應，即AQ+2H++2e-=H2AQ，C正確；D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，I3-得電子生成I-，發生的反應為H2S+I3-═3I-+S↓+2H+，D正確。故合理選項是B。【點睛】本題考查原電池的工作原理以及電極反應式書寫的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，注意溶液中離子移動方向：在原電池中陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動，本題難度適中。21、D【解析】

放電時，消耗H+，溶液pH升高，由此分析解答。【詳解】A.正極反應是還原反應，由電池總反應可知放電時的正極反應為VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A錯誤；B.充電時，陰極反應為還原反應，故為V3+得電子生成V2+的反應，故B錯誤；C.電子只能在導線中進行移動，在電解質溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現，正確；故答案為D?！军c睛】本題綜合考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大。22、B【解析】

A．一定濃度的醋酸可對環境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯誤；B．糖類、脂肪、蛋白質都是組成細胞的主要物質，并能為生命活動提供能量，故B正確；C．純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發生水解，可用于除去廚房油污，明礬為十二水合硫酸鋁鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯誤；D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D錯誤；答案選B?！军c睛】生活中各種物質的性質決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。二、非選擇題(共84分)23、羧基、氯原子光照HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2OCH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF【解析】

不飽和度極高，因此推測為甲苯，推測為，根據反應③的條件，C中一定含有醇羥基，則反應②是鹵代烴的水解變成醇的過程，C即苯甲醇，根據題目給出的信息，D為，結合D和E的分子式，以及反應④的條件，推測應該是醇的消去反應，故E為，再來看M，M的分子式中有鈉無氯，因此反應⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為，經酸化后得到N為，N最后和E反應得到高聚物P，本題得解。【詳解】（1）F中的官能團有羧基、氯原子；反應①取代的是支鏈上的氫原子，因此條件為光照；（2）反應⑤即中和反應和消去反應，方程式為HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O；（1）根據分析，P的結構簡式為；（4）首先根據E的分子式可知其有5個不飽和度，苯環只能提供4個不飽和度，因此必定還有1個碳碳雙鍵，符合條件的同分異構體為；（5）首先根據的分子式算出其分子內有2個不飽和度，因此這兩個碳碳雙鍵可以轉化為F中的2個羧基，故合成路線為CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF。24、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應保護酚羥基，以防被氧化AC+3NaOH+CH3COONa+2H2O+(CH3CO)2O→+CH3COOH6或【解析】

乙酰氯和乙酸反應生成A，A和B反應生成C，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據D的結構簡式()知，C為，B中含有苯環，根據B的分子式C7H8O知，B為，根據信息I，A為(CH3CO)2O；D發生水解反應然后酸化得到E，E為，E反應生成F，F發生還原反應生成G，根據G的結構簡式()結合題給信息知，F為；(6)甲苯和濃硝酸發生取代反應生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據此分析解答。【詳解】(1)反應④為轉化為，發生的是苯環上的硝化反應，反應的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；反應①為乙酰氯()轉化為乙酸，反應類型為取代反應；酚羥基也容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反應②的作用是保護酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應；保護酚羥基，防止被氧化；(2)根據上述分析，B的結構簡式為，故答案為；(3)A．G()中含有羧基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應，故A正確；B．G()中含有酚羥基，能發生氧化反應，但不能發生消去反應，羧基能發生取代反應，苯環能發生加成反應，故B錯誤；C．G()中含有羧基和酚羥基(或氨基)，能發生縮聚反應生成高分子化合物，故C正確；D．只有羧基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以1molG與足量NaHCO3溶液反應放出1molCO2，故D錯誤；故選AC；(4)D中含有羧基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應，與足量的NaOH反應的化學方程式為+3NaOH+CH3COONa+2H2O，反應②的化學方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH，故答案為+3NaOH+CH3COONa+2H2O；+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(5)C為，C的同分異構體符合下列條件：a．屬于芳香族化合物，說明含有苯環，且含有兩個甲基；b．能發生銀鏡反應，說明含有醛基；又能發生水解反應，說明含有酯基，則為甲酸酯類物質，如果兩個-CH3位于鄰位，HCOO-有2種位置；如果兩個-CH3位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個-CH3位于對位，HCOO-有1種位置；共6種同分異構體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是或，故答案為6；或；(6)甲苯和濃硝酸發生取代反應生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為，故答案為。【點睛】本題的易錯點為(6)，根據題意，苯環上引入取代基的位置與苯環上已有取代基的種類有關，要注意硝化反應和氧化反應的先后順序不能顛倒。25、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得【解析】

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調B和C裝置的位置，A中揮發出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產率，故答案為：可能；（3）①研究反應條件對反應產物的影響，由表格數據可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響；②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③淀粉遇碘單質變藍，若2號試管實驗現象是溶液變為黃色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得?！军c睛】本題的難點是（4），實驗目的是測定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據實驗目的需要將Cl元素全部轉化成Cl－，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質量，因此本實驗不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測定，FeCl3中含有Cl－，干擾Cl－測定，因此只能用H2O2。26、2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2B（或）B堿性還原性可以排除BaS2O3的干擾【解析】

I．(1)根據圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產物為Na2S2O3，根據得失電子數守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數，再根據質量守恒得出Na2CO3的計量數和另一種產物CO2，據此分析；(2)二氧化硫具有還原性、漂白性；II．(1)根據KIO3的量求出I2，再根據S2O32-與I2的關系求出Na2S2O3的物質的量及濃度；(2)滴定時的誤差分析，需利用c(標)V(標)=c(待)V(待)，c(待)=分析；Ⅲ．(1)甲同學的實驗流程中通過加入BaCl2產生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應時有SO42-生成；(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應先加BaCl2溶液，如果不產生白色沉淀再加足量氯水產生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性?！驹斀狻縄．(1)根據圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產物為Na2S2O3，SO2、Na2S中硫元素由+4價和?2價變為+2價，根據得失電子數守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數分別為4、2和3，再根據質量守恒得出Na2CO3的計量數為1，根據碳原子和氧原子數守恒可知另一種產物CO2，且計量數為1，故方程式為：2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2；(2)二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色；II．(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設參加反應的Na2S2O3為xmol；所以x=，則c(Na2S2O3)==mol?L?1（或）mol?L?1，

(2)A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗，則Na2S2O3溶液會被稀釋，滴定時消耗待測液體積偏大，導致純度偏低，故A不符合題意；B.滴定終點時俯視讀數，使Na2S2O3溶液體積偏小，滴定時消耗待測液體積偏小，導致純度偏高，故B符合題意；C.錐形瓶用蒸餾水潤洗，對實驗結果沒影響，純度不變，故C不符合題意；D.滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發現有氣泡，待測液體積偏大，導致樣品純度偏低，故D不符合題意；故答案選B；Ⅲ．(1)甲同學通過測定Na2S2O3溶液的pH=8；說明該鹽的水溶液顯堿性；甲同學的實驗流程中通過加入BaCl2產生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應時有SO42?生成,即證明S2O32?具有還原性；(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應先加BaCl2溶液，如果不產生白色沉淀再加足量氯水產生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性，故乙可排除BaS2O3的干擾?！军c睛】本題易錯點在于第(2)題中和滴定的誤差分析，首先要清楚標準液和待測液，裝在滴定管中的液體不一定必須是標準液，待測液也可以裝在滴定管中，該題中的Na2S2O3是待測液，分析時一定要注意。27、防止Fe2＋被氧化維生素CKSCNFe(OH)3，Fe3＋水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋左移，Fe3＋濃度增大，因此顯紅色2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O+2H+酸變為紫色(或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】

(1)實驗一是探究鐵元素的價態，根據甲同學的實驗現象推斷是Fe2＋。乙同學按照實驗原理看，先加KSCN溶液無現象，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，應該能看到紅色。之所以沒有看到，除了分析實驗原理是否可行，也要看實驗實際。本題主要從三個角度入手：一是其他原料的影響；二是反應物的量是否達到能夠反應的量；三是看反應物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收，但Fe2＋容易被氧化，而實驗1中提示“維生素C有還原性”，因為其還原性比Fe2+強，所以先與氧氣反應，因此其作用是防止Fe2＋被氧化。同時實驗中如果雙氧水量少的話，雙氧水也是先與維生素C反應，反應后無剩余或剩余量少，導致Fe2+可能沒有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續滴加過量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實驗2中提示“二者沒有達到反應濃度”，該實驗中有兩個反應，一是雙氧水氧化Fe2＋，二是Fe3＋與SCN－的反應；雙氧水在實驗1中已經排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實驗3中提示“鐵的價態是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變為紅色”，通過這兩處信息結合“Fe3+水解程度較大，通常用于凈水”等常識，可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+左移，使Fe3+濃度增大，因此顯紅色。(2)甲同學注意到乙同學加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了。分析SCNˉ中各元素的化合價，S為-2價，C為+4價，N為-3價，說明SCNˉ有還原性。通過“一份中滴入KSCN溶液，發現紅色又變深”，說明褪色是因為SCNˉ被消耗；“另一份滴入雙氧水，發現紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成”說明雙氧水與SCNˉ發生反應，其中S元素沒有生成硫黃，也沒有生成SO2氣體，應該是被氧化為SO42－，反應的離子方程式為2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O＋2H+。(3)②酸性KMnO4溶液具有強氧化性，易氧化橡膠管，所以不可以用堿式滴定管，須用酸式滴定管。③滴定時紫色酸性KMnO4溶液變為無色Mn2＋，當Fe2＋反應完，呈現MnO4-的紫色。④依據反應方程式MnO4-+5Fe2＋+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O可知，每100mL補鐵劑中含FeSO4·7H2O的質量為0.002mol·L-1×0.035L×5×278g·mol－1×4=0.3892g=389.2mg，因此該補鐵劑中鐵元素含量合格。28、3d104s1MgI3是I2的5倍多，說明最外層有2個電子，1648sp2、sp3苯甲醇分子間存在氫鍵，苯甲醛分子間不存在氫鍵【解析】

（1）銅原子有29個電子，其3d、4s能級上的電子為其價電子；(2)根據電離能的突變判斷最外層電子，結合該元素為第三周期元素分析；(3)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，每個NH3分子中含有3個N-H鍵，中心原子Zn與四個N原子之間存在配位鍵；(4)晶胞中每個側面的4個頂點上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；(5)①苯環上碳原子形成3個共用電子對，而-CH2OH中C原子形成4個共用電子對；②分子間的氫鍵對物質的沸點影響較大，苯甲醇分子間存在氫鍵；(6)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數目為1+8×=2，設原子半徑為r，則晶胞的對角線為4r，晶胞的邊長為，由此計算空間利用率；②圖4晶胞中鈦原子的數目為3+2×+12×=6，晶胞的質量為g，六棱柱邊長為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，再結合晶胞的密度計算NA。【詳解】（1）銅原子有29個電子，其3d、4s能級上的電子為其價電子，其價電子排布式為3d104s1；(2)由圖1可知電離能I3是I2的5倍多，說明最外層有2個電子，結合該元素是第三周期元素，則該元素為第三周期第ⅡA元素，此元素為鎂，元素符號為Mg；(3)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，每個NH3分子中含有3個N-H鍵，中心原子Zn與四個N原子之間存在配位鍵，則1mol[Zn(NH3)4]2+含（4+3×4）mol=16molσ鍵，配位體為N