北京東城北京二中2025屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
北京東城北京二中2025屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析_第2頁
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文檔簡介

北京東城北京二中2025屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作,預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下,將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中,用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)試液不變藍(lán)常溫下,濃鹽酸、二氧化錳沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OA.A B.B C.C D.D2、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,W、X是空氣中含量最高的兩種元素,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是A.單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應(yīng)3、在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)<2.0×10?3mol·L-1·min-1B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正)C.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),c(Z)>0.24mol·L-1D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.444、將25℃時(shí)濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.曲線II表示HA溶液的體積B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C.電離平衡常數(shù):K(HA)>K(BOH)D.x、y、z三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大5、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后,取C中紫色溶液,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClB.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性:K2FeO4>Cl2D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑6、已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷。下列說法正確的是A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C.實(shí)驗(yàn)完畢后,采用萃取分液操作分離1,2-二溴乙烷D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性7、下列敘述正確的是A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí),將船舶與石墨相連B.往含硫酸的淀粉水解液中,先加氫氧化鈉溶液,再加碘水,檢驗(yàn)淀粉是否水解完全C.反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0D.已知BaSO4的Ksp=(Ba2+)·c(SO42-),所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)有c(Ba2+)=c(SO42-)=8、2017年9月25日,化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測博客等預(yù)測太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關(guān)判斷不正確的是A.上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B.TiO2和CO2屬于酸性氧化物C.CaTiO3屬于含氧酸鹽 D.CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)9、錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2B.SnI4可溶于CCl4中C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸10、β?月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有()A.2種 B.3種 C.4種 D.6種11、實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知:可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí),①的廢水中出現(xiàn)紅色B.②的作用是吸收尾氣,防止空氣污染C.用③進(jìn)行萃取時(shí),選擇CCl4比乙苯更合理D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過多,導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌D.Na2S具有還原性,可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑13、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.MgCO3→HCl(aq)MgClB.NaCl(aq)→CO2NaHCO3(s)→ΔNa2C.SiO2→C(高溫)D.AgNO3→NH3?H2O[Ag(NH3)214、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NAC.常溫下,的醋酸溶液中含有的數(shù)為D.120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA15、鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí),有0.2molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)B.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OC.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-D.整個(gè)反應(yīng)過程,空氣中的O2起了催化劑的作用16、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是()A.圖a制取及觀察Fe(OH)2B.圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性C.圖c實(shí)驗(yàn)室制取NH3D.圖d分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物二、非選擇題(本題包括5小題)17、痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥,其合成路線如下:回答下列問題:(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。(2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為_____和_____。(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是_____。a.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7molH2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個(gè)峰c.不能夠發(fā)生還原反應(yīng)d.與溴充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個(gè)(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_____。(5)芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14,遇FeCl3溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有_____種(不考慮立體異構(gòu)),核磁共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有_____。(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息,寫出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。________________18、吡貝地爾()是多巴胺能激動劑,合成路線如下:已知:①②D的結(jié)構(gòu)簡式為(1)A的名稱是__________。(2)E→F的反應(yīng)類型是__________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為________;1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為_______。(4)D+H→吡貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有______種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基),其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出一種即可)。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH。(6)已知:;參照上述合成路線,以苯和硝基苯為原料(無機(jī)試劑任選)合成,設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______。19、二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成,同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:名稱相對分子質(zhì)量密度/g·cm-3熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水,易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解,微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305(常壓)難溶水,易溶苯已知:反應(yīng)原理為:。該反應(yīng)劇烈放熱。回答下列問題:(1)反應(yīng)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中,再加入30mL無水苯,攪拌,緩慢滴加6mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色,三氯化鋁逐漸溶解。混合完后,保持50℃左右反應(yīng)1.5~2h。儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______(填標(biāo)號)。(2)操作X為___________。(3)NaOH溶液洗滌的目的是_____________。(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。(5)當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為________時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________%(保留三位有效數(shù)字)。20、KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。已知:①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI,其連接順序?yàn)開____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________;裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時(shí),向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí),立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體。①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高,理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質(zhì),理論上制得KI的質(zhì)量為_________________g。21、“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1反應(yīng)II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H2=+72.49kJ/mol總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H3=-86.98kJ/mol請回答下列問題:①反應(yīng)I的?H1=__kJ/mol。②反應(yīng)II一般在__(填“高溫或“低溫")條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。③一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比投料進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__(填字母序號)。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C.2v正(NH3)=v逆(CO2)D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3充入一定體積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H。測得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①根據(jù)圖示判斷?H__0(填“>”或“<”)。②一定溫度下,在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,10min后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍,則反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__(保留兩位小數(shù));要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙容器中c的取值范圍為__。(3)氫氣可將CO2還原為甲烷,反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程,前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標(biāo)注,Ts表示過渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑表面,形成過渡態(tài)的過程會__(填“放出熱量”或“吸收熱量”);反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為__。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.由于Br2具有強(qiáng)的氧化性,所以向FeI2溶液中滴入足量溴水,F(xiàn)e2+、I-都被氧化,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,I-被氧化為I2單質(zhì),由于I2容易溶于CCl4,而CCl4與水互不相容,密度比水大,因此加入CCl4,振蕩,靜置,會看到液體分層,下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>I2,A錯(cuò)誤;B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液,使溶液顯堿性,然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性,B錯(cuò)誤;C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,因此用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn),不能使試紙變?yōu)樗{(lán)色,C正確;D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。2、D【解析】

由題可知,W、X是空氣中含量最高的兩種元素,則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金,所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài),常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溴和汞,由題中條件可知Z為Br,由此解答。【詳解】A.單質(zhì)溴易揮發(fā)且有毒,保存在棕色瓶里,添加少量水作為液封,A正確;B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知,F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱,B正確;C.N和O兩種元素形成的二元化合物中,NO、NO2都不是酸性氧化物,C正確;D.YZ2就是FeBr2,通入少量Cl2,由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng),只能發(fā)生反應(yīng):6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3,不屬于置換反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選D。3、D【解析】

A.反應(yīng)前2min內(nèi)Y的改變量為1.14mol,則Z改變量為1.18mol,2min內(nèi)Z的平均速率v(Z)=Δn/Δt==4×11?3mol·(L·min)?1,故A錯(cuò)誤;B.其他條件不變,降低溫度,平衡向放熱方向移動,正向移動,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(正)>v(逆),故B錯(cuò)誤;C.充入氣體X和氣體Y各1.16mol,平衡時(shí)Y的物質(zhì)的的量為1.11mol,則改變量為1.16mol,此時(shí)Z的物質(zhì)的量為1.12mol,濃度為1.112mol?L?1,保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1.32mol氣體Y,用建模思想,相當(dāng)于兩個(gè)容器,縮小容器加壓,平衡不移動,濃度為原來2倍,即c(Z)=1.124mol·L?1,故C錯(cuò)誤;D.平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量為1.1mol,X的物質(zhì)的量為1.1mol,Z的物質(zhì)的量為1.12mol,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù),故D正確;答案選D。4、C【解析】

A.開始時(shí)溶液顯酸性,說明酸的體積大,所以曲線II表示HA溶液的體積,故A正確;B.根據(jù)電荷守,x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確;C.根據(jù)y點(diǎn),HA和BOH等體積、等濃度混合,溶液呈堿性,說明電離平衡常數(shù):K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤;D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余,所以三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大,故D正確;選C。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力,明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。5、C【解析】

A、鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣中含有氯化氫氣體,B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl,選項(xiàng)A正確;B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定,故KOH過量有利于它的生成,選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)題給信息可知,加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣,選項(xiàng)C不正確;D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑,選項(xiàng)D正確;答案選C。6、A【解析】

A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水,濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑,故A正確;B.錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng),除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液,再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液,故B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)完畢后,產(chǎn)物是1,2-二溴乙烷,二溴乙烷溶于四氯化碳,二者沸點(diǎn)不同,可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品,故C錯(cuò)誤;D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。【點(diǎn)睛】SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性,使某些有機(jī)色質(zhì)褪色,體現(xiàn)漂白性,使無機(jī)物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。7、C【解析】

A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法,用還原性比鋼鐵強(qiáng)的金屬作為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗,故應(yīng)將船舶與一種比鋼鐵活潑的金屬相連如Zn,故A錯(cuò)誤;B.碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng),不能檢驗(yàn)淀粉是否完全水解,水解后可直接加入碘,不能加入過量的氫氧化鈉,故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),即△S<0,如果反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)△H-T△S<0,則△H<0,故C正確;D.在硫酸鋇的單一飽和溶液中式子成立,在Na2SO4溶液中c(SO42-)增大,溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)逆向移動,c(Ba2+)減小,Ksp不變,則在Na2SO4溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)c(Ba2+)<<c(SO42-),故D錯(cuò)誤。故選C。8、A【解析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑,反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化,是非氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、TiO2和CO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水,均屬于酸性氧化物,故B正確;C、CaTiO3=Ca2++TiO32-,CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成,屬于含氧酸鹽,故C正確;D、CaCO3雖然難溶,但溶于水的部分全部電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D正確;故選A。9、A【解析】

A.SnI4易水解,裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)相似相溶原理,SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中,故B正確;C.冷凝水方向是“下進(jìn)上出”,因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口,故C正確;D.在液體加熱時(shí)溶液易暴沸,因此需要加入碎瓷片,碎瓷片的目的是防止暴沸,故D正確;故答案為A。10、C【解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵,如圖所示;1分子該物質(zhì)與2分子Br2加成時(shí),可以在①②的位置上發(fā)生加成,也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成,還可以1分子Br2在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng),另1分子Br2在③上加成,故所得產(chǎn)物共有四種,故選C項(xiàng)。11、C【解析】

A.①中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Br2單質(zhì),因此實(shí)驗(yàn)時(shí),①的廢水由無色變?yōu)榧t色,A正確;B.②中盛有NaOH溶液,NaOH是堿,可以與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng),變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì),因此可以防止空氣污染,B正確;C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點(diǎn)比CCl4的沸點(diǎn)高,與液溴的沸點(diǎn)差別大,所以選擇乙苯比CCl4更合理,更有利于后續(xù)的蒸餾作用,C錯(cuò)誤;D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)是測量餾分的溫度,若溫度計(jì)水銀球低于支管過多,導(dǎo)致蒸餾時(shí)支管口溫度低于Br2的沸點(diǎn),使Br2的產(chǎn)率低,D正確;故合理選項(xiàng)是C。12、C【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素,可用作氮肥,與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng),常用于制光導(dǎo)纖維,與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.75%乙醇能殺菌消毒,利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì),C項(xiàng)正確;D.硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不發(fā)生氧化還原反應(yīng),沒有體現(xiàn)還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。13、D【解析】

A項(xiàng)、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂,電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應(yīng),應(yīng)先向氯化鈉溶液通入氨氣,再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉,不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、硅與鹽酸不能反應(yīng),硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化硅,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、硝酸銀與氨水反應(yīng)制得銀氨溶液,麥芽糖中含有醛基,在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)制得銀,故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識,側(cè)重于分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。14、B【解析】

A.氯氣溶于水,只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氖氣為1mol,一個(gè)Ne原子含有10個(gè)電子,即1mol氖氣含有10NA個(gè)電子,故B正確;C.醋酸溶液的體積未知,則無法計(jì)算H+數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D.120gNaHSO4為1mol,1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-,則120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤;故選B。15、D【解析】

放電時(shí),鋰失電子作負(fù)極,Cu上O2得電子作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+,正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,據(jù)此分析解答。【詳解】A.放電時(shí),電解質(zhì)中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí),根據(jù)4Cu+O2===2Cu2O,O2+4e-+2H2O=4OH-,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故A正確;B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O,故B正確;C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故C正確;D.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑,氧化劑為O2,故D錯(cuò)誤;故答案為D。16、A【解析】

A.將滴管插入到液面以下,氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng):2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe(OH)2↓,F(xiàn)e(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該裝置使用煤油以隔絕空氣,使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸,從而達(dá)到防止被氧化的目的,所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)苤迫〔⒂^察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀,故A正確;B.碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱不分解,只有碳酸氫鈉分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,該裝置的受熱溫度較低的小試管中應(yīng)該盛放易分解的碳酸氫鈉,由于該設(shè)計(jì)方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高,故無法比較二者的熱穩(wěn)定性,故B錯(cuò)誤;C.氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫,在試管口易因溫度降低,兩者易反應(yīng)生成氯化銨,不能制備氨氣,故C錯(cuò)誤;D.圖中裝置為分餾操作,可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物,進(jìn)出水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)上口出,溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管出口處,故D錯(cuò)誤;故答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酯基取代反應(yīng)加成反應(yīng)de+NaOH+CH3OH16、【解析】

根據(jù)合成路線分析:與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)①轉(zhuǎn)變?yōu)椋l(fā)生反應(yīng)②,在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋海cCH3NO2發(fā)生反應(yīng)生成,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)④生成,發(fā)生反應(yīng)⑤將?CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)?CN,生成,反應(yīng)⑥中?CN堿性水解轉(zhuǎn)變成?COONa,得到,反應(yīng)生成,結(jié)合分子式C16H17O3N,與發(fā)生取代反應(yīng)生成,在堿性條件下水解得到,據(jù)此作答。【詳解】(1)化合物C中含氧官能團(tuán)為酯基,故答案為:酯基;(2)由上述分析可知反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)④為加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);(3)a.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成,因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2,故錯(cuò)誤;b.該結(jié)構(gòu)中有7種氫,故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個(gè)峰,故錯(cuò)誤;c.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成,與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;d.與溴充分加成后碳碳雙鍵消失,引入了溴原子,故官能團(tuán)種類數(shù)不變,故正確;e.如圖所示,共直線的碳原子最多有4個(gè),,故正確;故答案為:de;(4)由以上分析知,反應(yīng)⑨為在堿性條件下水解得到,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+NaOH+CH3OH,故答案為:+NaOH+CH3OH;(5)芳香族化合物說明X中有苯環(huán),相對分子質(zhì)量比A大14,說明比A多一個(gè)CH2,與A的不飽和度相同為4;遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基;若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,則為(鄰、間、對3種),(鄰、間、對3種);若苯環(huán)上有三個(gè)取代基,先確定兩個(gè)取代基的位置,即鄰、間、對,再確定另一個(gè)取代基的位置,當(dāng)羥基和氨基位于鄰位時(shí),苯環(huán)上有4種氫原子,則甲基可以有4種取代方式,則會得到4種同分異構(gòu)體,同理,當(dāng)羥基和氨基位于間位時(shí),也會有4種同分異構(gòu)體,當(dāng)羥基和氨基位于對位時(shí),有2種同分異構(gòu)體,共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有、,故答案為:16;、;(6)完全仿照題干中框圖中反應(yīng)⑥⑦⑧,選擇合適試劑即可完成,與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉,苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應(yīng)得到,再與乙酰氯反應(yīng)生成,合成路線為:;故答案為;。18、苯取代反應(yīng)1:1或12【解析】

由已知信息可知A為苯,再和CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成,再和HCHO在濃鹽酸的作用下生成的D為;和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,F(xiàn)再和G發(fā)生取代反應(yīng)生成,結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為;再和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾(),據(jù)此分析解題;(6)以苯和硝基苯為原料合成,則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到,將硝基苯先還原生成苯胺,苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,其名稱是苯;(2)和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,則E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)由分析知G的結(jié)構(gòu)簡式為;B為,酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng),則1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為1:1;(4)和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾的化學(xué)方程式為;(5)D為,其分子式為C8H7O2Cl,其同分異構(gòu)體中:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②苯環(huán)上有3個(gè)取代基,這三個(gè)取代基有連、間、偏三種連接方式;③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH,則分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基,另外存在鹵素原子水解,則另一個(gè)取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2,苯環(huán)上先定位取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2,再增加二個(gè)酚羥基,則各有6種結(jié)構(gòu),即滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種,其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)以苯和硝基苯為原料合成,則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到,將硝基苯先還原生成苯胺,苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物,具體合成路線為。【點(diǎn)睛】解有機(jī)推斷與合成題,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線,可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題根據(jù)吡貝地爾的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷,充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目,對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。19、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過于劇烈,放出大量熱量而使溫度過高bc分液洗去殘留的HCl苯48.584.4【解析】

苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮,,實(shí)驗(yàn)過程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過于劇烈,放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl,極易溶于水,用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻,加濃鹽酸后,靜置分層,分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl,用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品,粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。【詳解】(1)由裝置圖:儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過于劇烈,放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl,極易溶于水,用C中裝置吸收,能作為C中裝置的是bc(填標(biāo)號)。故答案為:恒壓滴液漏斗;防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn);控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過于劇烈,放出大量熱量而使溫度過高;bc;(2)制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物,冷卻、加濃鹽酸后分成兩相,有機(jī)相和水相,用分液的方法分離,操作X為分液。故答案為:分液;(3)分液后得到的有機(jī)相中含有HCl,NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl。故答案為:洗去殘留的HCl;(4)苯和二苯甲酮互溶,沸點(diǎn)不同,粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為:苯;(5)純凈物具有固定的熔點(diǎn),二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5℃,當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5℃時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯(密度0.88g·mL-1)的物質(zhì)的量為mol=0.34mol,6mL新蒸餾過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol,由制備方程式可知,苯過量,所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol×182g·mol-1=9.482g,則本實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為×100%=84.4%,故答案為:48.5;84.4;【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用,(7)為解答的難點(diǎn),先判斷苯過量,然后算出理論產(chǎn)量,最后利用公式計(jì)算產(chǎn)率。20、a→e→f→c→d→b關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體,充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并16.6【解析】

根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O,需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2,A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備硫化氫氣體,F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑;D裝置用于除去H2S中的HCl氣體,導(dǎo)管e進(jìn)f出;C裝置是制取KI的裝置,硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸,剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置,除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境。【詳解】(1)根據(jù)上面分析可知,制備KI,按氣流方向其連接順序?yàn)閍→e→f→c→d→b;答案:a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器,檢驗(yàn)氣密性可利用壓強(qiáng)差原理,方法是關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好;因?yàn)辂}酸易揮發(fā),所以制得的硫化氫中混有氯化氫,裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體;答案:關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時(shí),向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí),也就是反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析;答案:加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。②因?yàn)殡?N2H4)也具有強(qiáng)還原性,可以肼(N2H4)替代H2S,肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓梢允怪频卯a(chǎn)品純度更高,用化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案:3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時(shí),要保證不摻入新的雜質(zhì),因此選擇BaCO3;答案:

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